2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)。

B.Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液的反應(yīng)。

C.BaCl2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)。

D.BaCl2溶液和稀NaHSO4的反應(yīng)。

2、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是()。A.氯化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體D.溶液、分散系3、在配制100mL2mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是()（1）用拖盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外（4）定容時(shí)俯視刻度線（5）定容時(shí)仰視刻度線（6）干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液A.（2）（4）（6）B.（1）（3）（4）C.（1）（3）（5）D.（2）（3）（4）4、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷中正確的是（）

①堿性氧化物一定是金屬氧化物。

②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物。

③酸性氧化物一定是非金屬氧化物。

④硫酸；純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物。

⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸；二元酸、多元酸。

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A.①B.③⑤⑥C.②④⑤D.全部錯(cuò)誤5、將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c(H＋)為0.400mol/L。已知Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（）A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.10.08g6、等質(zhì)量的H2S和PH3所含的粒子數(shù)不同的是()A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)7、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列不屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）

①天然氣②煤③氫能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能．A.①②④B.⑤⑥⑦C.③⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑦8、已知rm{Cl^{-}}rm{Fe^{2+}}rm{H_{2}O_{2}}rm{I^{-}}rm{SO_{2}}均有還原性，且在酸性溶液中還原性依次增強(qiáng)，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是rm{(}rm{)}A.rm{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2--}+4H^{+;;;}}B.rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}C.rm{H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}D.rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(7分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：(每空1分)⑴寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)明元素符號(hào)：；；。⑵已知氧有三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是____；⑶根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第周期____族，核穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”、“＝”）。10、生活處處是化學(xué)；完成下列相關(guān)生活中的化學(xué)問題．

rm{(1)}腈綸rm{(}人造羊毛rm{))}的主要成份是聚丙烯腈rm{(}丙烯腈rm{CH_{2}=CH-CN)}試寫出合成它的化學(xué)反應(yīng)方程式：______

rm{(2))}向淀粉溶液中加入少量稀硫酸；加熱，使淀粉水解，為測(cè)定其水解程度，需要加入的試劑順序依次是______

rm{壟脵NaOH}溶液rm{壟脷}銀氨溶液rm{壟脹}新制堿性rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液rm{壟脺}碘水。

rm{(3)2013}年rm{4}月rm{24}日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行rm{.}能區(qū)別地溝油rm{(}加工過的餐飲廢棄油rm{)}與礦物油rm{(}汽油、煤油、柴油等rm{)}的方法是：______rm{(}用文字表達(dá)rm{)}

rm{(4)}人們熟知的一種感冒藥阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

請(qǐng)寫出其中含有的官能團(tuán)名稱：______rm{.}寫出阿司匹林和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(5)}我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等rm{.}用灼燒法可初步鑒別這三種纖維；現(xiàn)給這三種纖維編號(hào)，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

。纖維編號(hào)rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}灼燒時(shí)的氣味特殊氣味燒紙氣味燒焦羽毛氣味則羊毛；棉花的編號(hào)分別為______．

rm{(6)}糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)rm{.}其中蛋白質(zhì)被攝入人體后，在酶的作用下水解為______rm{(}填名稱rm{)}．11、按要求填空：

（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）

A．難揮發(fā)性B．強(qiáng)酸性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性。

①濃硫酸可用作氣體干燥劑______；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸；晶體變白______；

③濃硫酸與銅反應(yīng)______；

④運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸______；

⑤蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色發(fā)糕”______；

⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑______；

⑦濃硫酸和濃氨水反應(yīng)沒有白煙現(xiàn)象______。

（2）寫出主要化學(xué)方程式。

①濃硫酸與銅反應(yīng)______

②蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色發(fā)糕”______。

（3）請(qǐng)寫出稀釋濃硫酸的正確操作方法______，用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可能產(chǎn)生的氣體______理由是______。12、（10分）常見化合物A、B，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。回答下列問題：(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學(xué)式__________。(2)寫出④的化學(xué)方程式______________________________________。(3)若溶液E中僅含一種溶質(zhì)，寫出⑤的離子方程式______________________________。(4)若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質(zhì)的量之比為____________。13、烷烴的通式是____，甲烷的電子式是____，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，分子式為CmH20的烷烴中m為____，與二氧化碳密度相同（同溫同壓）的烷烴的分子式為____．14、有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤純醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉⑧液態(tài)氯化氫回答以下問題(填序號(hào))：

(1)物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是____________；

(2)以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是____________；

(3)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________；

(4)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________．15、下面水參與的反應(yīng)；回答問題（填序號(hào)）：

①2F2+2H2O═4HF+O2②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④2H2O2H2↑+O2↑

水只作氧化劑的是______；水既作氧化劑，又做還原劑的是______；方程②轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol．16、實(shí)驗(yàn)室用rm{NaOH}固體配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，需用托盤天平稱取rm{NaOH}______rm{g}所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、___________________________。rm{(2)}容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____________________。rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脵}溫度rm{壟脷}濃度rm{壟脹}容量rm{壟脺}壓強(qiáng)rm{壟脻}刻度線rm{(3)}配制時(shí)，其正確的操作順序是rm{(}字母表示，每個(gè)字母只能用一次rm{)}__________。rm{A.}用rm{30mL}水洗滌燒杯rm{2隆蘆3}次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩rm{B.}用天平準(zhǔn)確稱取所需的rm{NaOH}的質(zhì)量，加入少量水rm{(}約rm{30mL)}用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解rm{C.}將已冷卻的rm{NaOH}溶液沿玻璃棒注入rm{250mL}的容量瓶中rm{D.}將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻rm{E.}改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切rm{F.}繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度rm{1隆蘆2cm}處rm{(4)}本實(shí)驗(yàn)中，下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。rm{(}填字母代號(hào)rm{)}rm{A.}稱量rm{NaOH}時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤rm{B.}向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面rm{C.}定容時(shí)觀察液面仰視r(shí)m{D.}溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中rm{E.}配制前，容量瓶中有少量蒸餾水rm{(5)}下列關(guān)于容量瓶的使用方法和操作的描述，正確的是___________。rm{(}填字母代號(hào)rm{)}rm{A.}使用容量瓶前檢查它是否漏水rm{B.}引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線以上rm{C.}配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線rm{1隆蘆2cm}處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線rm{D.}配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線rm{1隆蘆2cm}處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線rm{E.}蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻rm{(6)}容量瓶所不具備的功能有________________。rm{(}填字母代號(hào)rm{)}rm{A.}配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{B.}貯存溶液rm{C.}測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體rm{D.}準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液rm{E.}用來加熱溶解固體溶質(zhì)評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．25、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共4分)26、今年暑假里學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室裝修，藥品被轉(zhuǎn)移到了安全的場(chǎng)所保管，但是因?yàn)楣ぷ魅藛T的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時(shí)轉(zhuǎn)移，開學(xué)后才發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在需要測(cè)定氫氧化鈉是否有變質(zhì)，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務(wù)，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應(yīng)過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。。氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述實(shí)驗(yàn)①②③數(shù)據(jù)可靠。通過計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。27、（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1?，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）（1）配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質(zhì)量是g；（2）每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；（3）此人血液中的Ca2+的濃度為mol·L-1。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共7分)28、（16分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些生成物已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：；F：；（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：A→D：；G→E：。（3）實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱和的混合物的方法制取氣體C，其反應(yīng)方程式為：。（4）實(shí)驗(yàn)室收集C氣體常作的方法是。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)29、某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{(}夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)rm{)}

實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰrm{.}打開彈簧夾rm{1}關(guān)閉彈簧夾rm{2}并打開活塞rm{a}滴加鹽酸。Ⅱrm{.A}中看到白色沉淀時(shí)，rm{}關(guān)閉活塞rm{a}請(qǐng)回答：rm{(1)B}中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________；rm{(2)C}裝置的作用是_______________，rm{X}是________rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{(3)}為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_________________，rm{D}中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________；rm{(4)}碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_______________rm{(}從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋rm{)}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C|D【分析】

A、碳酸鋇是難溶于水的鹽，該反應(yīng)不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)，除了生成硫酸鋇以外還有氫氧化銅沉淀，該反應(yīng)不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故B錯(cuò)誤；

C；氯化鋇是可溶性的鋇鹽；硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故C正確；

D、BaCl2是可溶性的鋇鹽，NaHSO4是可溶性的硫酸氫鹽，二者之間的反應(yīng)可以用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的化學(xué)反應(yīng)是可溶性的鋇鹽和硫酸；氫氧化鋇和可溶性的硫酸鹽之間反應(yīng)的一類反應(yīng)．

2、B【分析】試題解析：氯化物屬于化合物，后者包括前者，故A錯(cuò)誤；電解質(zhì)屬于化合物，前者包括后者，故B正確；溶液和膠體屬于分散系，不存在包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；溶液屬于分散系，后者包括前者，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分類專題【解析】【答案】B3、C【分析】【解析】【答案】C4、A【分析】解：①堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；

②僅含一種元素的物質(zhì)可以是純凈物；也可以是混合物，故錯(cuò)誤；

③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如七氧化二錳屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；

④硫酸；純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物；故錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)酸分子中電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸；二元酸、多元酸；故錯(cuò)誤；

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金屬氧化物，但是Al2O3不是堿性氧化物；故錯(cuò)誤．

故選A．

①堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

②根據(jù)物質(zhì)的分子構(gòu)成可以將物質(zhì)分為純凈物與混合物；

③酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

④純堿是碳酸鈉的俗稱；

⑤根據(jù)酸電離出的氫離子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸；二元酸、多元酸；

⑥堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果之間的關(guān)系知識(shí)，注意概念的理解和應(yīng)用是關(guān)鍵．【解析】【答案】A5、C【分析】【解析】【答案】C6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【解答】天然氣；煤、石油燃燒后有二氧化碳生成；能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃燒后有二氧化氮、二氧化硫生成，這些氣體污染環(huán)境；且資源有限不能再生，故選A．

【分析】根據(jù)資源是否豐富、反應(yīng)的生成物是否對(duì)環(huán)境有影響、能否再生判斷．8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素分別是He、O、Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均是8，所以該同位素最穩(wěn)定。的原子序數(shù)是114，因?yàn)?14－2－8－8－18－18－32＝28，因此位于第七周期，第七周期如果全部排滿可以排32種元素，則最后的元素原子序數(shù)是118，位于0族。32和28相差4，所以該元素應(yīng)該屬于第ⅣA。的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均是偶數(shù)，所以具有雙幻數(shù)，而的中子數(shù)表示偶數(shù)，所以前者的穩(wěn)定性強(qiáng)于后者。【解析】【答案】⑴⑵⑶七、ⅣA、＞10、略

【分析】解：rm{(1)}腈綸rm{(}人造羊毛rm{)}的主要成份是聚丙烯腈，它的單體是丙烯腈rm{(CH_{2}=CH-CN)}rm{CH_{2}=CH-CN}中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{nCH_{2}=CH-CNxrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}

故答案為：rm{nCH_{2}=CH-CNxrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}

rm{nCH_{2}=CH-CN

xrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，而醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進(jìn)行，故檢驗(yàn)水解有無葡萄糖生成時(shí)，應(yīng)先用rm{nCH_{2}=CH-CN

xrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制rm{(2)}堿性懸濁液檢驗(yàn)，最后用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，故答案為：rm{NaOH}或rm{Cu(OH)_{2}}

rm{壟脵壟脷壟脺}加入足量氫氧化鈉溶液共熱；不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現(xiàn)象不同，能區(qū)別，故答案為：加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油；

rm{壟脵壟脹壟脺}由阿司匹林的結(jié)構(gòu)可知：阿司匹林含有羧基和酯基；羧基能與rm{(3)}溶液反應(yīng)生成羧酸鈉二氧化碳和水，方程式為：

故答案為：羧基和酯基，

rm{(4)}棉花，由rm{NaHCO_{3}}rm{(5)}rm{C}三種元素組成的纖維素；灼燒時(shí)無有氣味物質(zhì)產(chǎn)生，只能聞到燃燒紙張的味道；羊毛，由蛋白質(zhì)組成，灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦的羽毛味；滌綸，合成纖維，灼燒時(shí)有特別氣體；

故答：rm{H}rm{O}

rm{壟脹}蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸；故答案為：氨基酸．

rm{壟脷}腈綸rm{(6)}人造羊毛rm{(1)}的主要成份是聚丙烯腈，它的單體是丙烯腈rm{(}rm{)}中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)；

rm{(CH_{2}=CH-CN)}淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖用銀氨溶液或新制rm{CH_{2}=CH-CN}堿性懸濁液；而醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進(jìn)行，檢驗(yàn)淀粉用碘水；

rm{(2)}地溝油中含油脂；與堿溶液反應(yīng)，而礦物油不與堿反應(yīng)，混合后分層；

rm{Cu(OH)_{2}}阿司匹林含有酯基和羧基；可發(fā)生中和；水解反應(yīng)；

rm{(3)}根據(jù)三種纖維的組成；分析灼燒時(shí)的氣味，鑒別三種纖維；

rm{(4)}蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸．

本題多角度考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，把握相關(guān)方程式的書寫，難度不大．rm{(5)}【解析】rm{nCH_{2}=CH-CNxrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}rm{nCH_{2}=CH-CN

xrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}或rm{壟脵壟脷壟脺}加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油；羧基和酯基；rm{壟脵壟脹壟脺}rm{壟脹}氨基酸rm{壟脷}11、CCBEEDEBDACu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌二氧化硫和氫氣鋅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣【分析】解：（1）①濃硫酸可用作氣體干燥劑；說明濃硫酸具有吸水性，故答案為：C；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸；晶體變白，說明濃硫酸具有吸水性，故答案為：C；

③濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；說明濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故答案為：BE；

④濃硫酸能使鐵；鋁發(fā)生鈍化；體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：E；

⑤濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑；故答案為：DE；

⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑；說明濃硫酸具有強(qiáng)酸性和脫水性，故答案為：BD；

⑦濃硫酸和濃氨水反應(yīng)沒有白煙現(xiàn)象；說明濃硫酸難揮發(fā)性，故答案為：A；

（2）①濃硫酸與金屬共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②濃硫酸的脫水性，生成碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為：C+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）稀釋濃硫酸的正確操作方法是沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中；邊加邊攪拌；鋅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣；

故答案為：沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中；邊加邊攪拌；二氧化硫和氫氣；鋅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣。

（1）①濃硫酸可用作氣體干燥劑；說明濃硫酸具有吸水性；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸；晶體變白，說明濃硫酸具有吸水性；

③濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；說明濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；

④濃硫酸能使鐵；鋁發(fā)生鈍化；體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性；

⑤濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑；

⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑；說明濃硫酸具有強(qiáng)酸性和脫水性；

⑦濃硫酸和濃氨水反應(yīng)沒有白煙現(xiàn)象；說明濃硫酸難揮發(fā)性；

（2）①濃硫酸與金屬共熱；濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性和強(qiáng)氧化性；

②濃硫酸的脫水性；生成碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

（3）稀釋濃硫酸的正確操作方法是沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中；邊加邊攪拌；鋅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣。

本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘馕觥緾CBEEDEBDACu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌二氧化硫和氫氣鋅與濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣12、略

【分析】試題分析：本題重在找到突破口，常見化合物A、B，其焰色反應(yīng)均呈黃色，故其為Na的化合物，A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，根據(jù)此信息，推測(cè)A為Na2O2；由于C為氣體單質(zhì)，且是A、B的混合物加熱反應(yīng)而來，推測(cè)C可能為O2，能與Na2O2反應(yīng)生成O2的常見物質(zhì)是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解會(huì)生成水和二氧化碳，且B為Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體D，那么D為CO2；溶液E為Na2O2與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉再與碳酸氫鈉反應(yīng)生成的Na2CO3溶液。④的化學(xué)方程式是NaHCO3受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；⑤的離子方程式為碳酸鈉溶液與CO2的反應(yīng)CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－；Na2O2、NaHCO3混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，剩余固體可能為碳酸鈉或者碳酸鈉與氫氧化鈉（更過量時(shí)還有余過氧化鈉）的混合物；只得到一種固體化合物，則該固體應(yīng)該為碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，依據(jù)方程式，也就是2mol的NaHCO3產(chǎn)生1mol的CO2，剛好能把1mol的Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3，所以Na2O2、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1︰2時(shí)剛好生成Na2CO3，即使NaHCO3過量，即Na2O2、NaHCO3的物質(zhì)的量之比大于1︰2也只有碳酸鈉剩余，故A、B的物質(zhì)的量之比為≤1∶2考點(diǎn)：無機(jī)推斷題離子方程式化學(xué)計(jì)算無機(jī)框圖碳酸正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化點(diǎn)評(píng)：本題屬于無機(jī)框圖推斷題，考查的比較基礎(chǔ)，突破口是過氧化鈉的性質(zhì)。Na2O2、NaHCO3混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后的剩余物質(zhì)的成分也值得同學(xué)們?cè)僮錾钊爰?xì)致的分析?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)Na2O2(2分)(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)(3)CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－(3分)(4)≤1∶2(2分)13、略

【分析】

烷烴的通式可表示為CnH（2n+2）；

因碳原子的最外層有4個(gè)電子，氫原子最外層1個(gè)電子，一個(gè)碳原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，一個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為：

乙烷的分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3；

烷烴的通式CnH（2n+2）可知20=2m+2；解m=9；

二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，所以烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量也為44，則14n+2=44，解得，n=3，分子式為：C3H8；

故答案為：CnH（2n+2）；CH3CH3；9；C3H8．

【解析】【答案】根據(jù)烷烴的通式可表示為CnH（2n+2）；

根據(jù)甲烷分子中碳原子最外層有4個(gè)電子；能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出甲烷的電子式；

根據(jù)乙烷的分子式與結(jié)構(gòu)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

根據(jù)烷烴的通式CnH（2n+2）求出m；

根據(jù)氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和烷烴的通式CnH（2n+2）求出n；并寫出分子式．

14、略

【分析】解：(1)組成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用；各微粒之間既有相互吸引力，又有相互排斥力，當(dāng)微粒距離較近時(shí)，排斥力的作用明顯，將微粒推開，當(dāng)微粒距離較大時(shí)，吸引力的作用明顯，將微粒拉近，所以通常微粒在較平衡的位置上做極小的運(yùn)動(dòng)，即只能在各自平衡位置附近做微小振動(dòng)，故選①④；

(2)含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，③水銀中含有自由的電子，所以能導(dǎo)電，⑥KNO3溶液；⑦熔融的氫氧化鈉中含有自由移動(dòng)的離子；所以能導(dǎo)電，故選③⑥⑦；

(3)①食鹽晶體；⑤純醋酸、⑦熔融的氫氧化鈉、⑧液態(tài)氯化氫溶于水都能導(dǎo)電；且都是化合物，所以都是電解質(zhì)，故選①⑤⑦⑧；

(4)②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都以分子存在，所以都是非電解質(zhì)，故選②④．【解析】①④;③⑥⑦;①⑤⑦⑧;②④15、略

【分析】解：①2F2+2H2O═4HF+O2水中氫元素化合價(jià)不變；氧元素化合價(jià)升高，水只作還原劑；

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中水中的氫元素；氧元素化合價(jià)都不變；水既不是氧化劑又不是還原劑；

③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑水中的氫元素化合價(jià)降低；氧元素化合價(jià)不變，水只作氧化劑；

④2H2O2H2↑+O2↑反應(yīng)中水中的氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，水既做氧化劑又做還原劑，反應(yīng)中2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

為2mol；故答案為：③；④；2．

氧化還原反應(yīng)中；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，水中氫元素為+1價(jià)，降價(jià)時(shí)水表現(xiàn)為氧化性，水中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，升價(jià)時(shí)水表現(xiàn)還原性，據(jù)此分析解答．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑概念是解題關(guān)鍵，注意水在反應(yīng)中氫、氧元素化合價(jià)變化，題目難度不大．【解析】③；④；216、（1）12.5250ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）①③⑤

（3）B、C、A、F、E、D

（4）A、B、C

（5）A、E

（6）B、C、E【分析】【分析】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有rm{245ml}容量瓶，選用rm{250ml}容量瓶，的rm{245mL1.25mol/L}溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有rm{NaOH}容量瓶，選用rm{245ml}容量瓶，配制rm{250ml}rm{250mL}的rm{1.25mol/L}溶液所需的氫氧化鈉的質(zhì)量rm{NaOH}根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故配制rm{m=c?V?M=1.25mol/L隆脕0.25L隆脕40g/mol=12.5g}溶液，需要選用rm{250mL}容量瓶；操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解rm{250mL}可用量筒量取水加入燒杯rm{(}并用玻璃棒攪拌，加速溶解rm{)}冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{.}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒rm{250mL}次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線rm{2-3}時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻rm{1隆蘆2cm}所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、rm{.}容量瓶、膠頭滴管rm{250mL}根據(jù)提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：rm{.}容量瓶；玻璃棒、膠頭滴管；

故答案為：rm{250ml}rm{12.5}容量瓶；玻璃棒、膠頭滴管；

rm{250ml}容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，還標(biāo)有溫度，故選rm{(2)}

rm{壟脵壟脹壟脻}根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：rm{(3)}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}故答案為：rm{D}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}

rm{D}．rm{(4)A}時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，藥品質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，氫氧化鈉質(zhì)量減小，濃度偏低；

B.稱量rm{NaOH}時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，藥品質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，氫氧化鈉質(zhì)量減小，濃度偏低；

C.rm{NaOH}

D.溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)；如果不冷卻到室溫，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶脂質(zhì)量減小，濃度偏低；

定容時(shí)觀察液面仰視，溶液體積偏大，濃度偏低；配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，溶液濃度不變；故答案為：rm{A}rm{B}rm{C}

rm{A}．rm{B}

B.rm{C}

C.溶解固體應(yīng)在燒杯中；故C錯(cuò)誤；

D.稀釋液體應(yīng)在燒杯中；故D錯(cuò)誤；

E.rm{(5)A}

使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下，故B錯(cuò)誤；

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；容量瓶是用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能用于貯存溶液、用來加熱溶解固體溶質(zhì)，容量瓶只有一個(gè)刻度線，不能用來故答案為：rm{A}rm{E}rm{A}rm{E}

rm{(6)}容量瓶是用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能用于貯存溶液、用來加熱溶解固體溶質(zhì)，【解析】rm{(1)12.5}rm{250ml}容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管rm{(2)壟脵壟脹壟脻}rm{(3)B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}rm{D}rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{(5)A}rm{E}rm{(6)B}rm{C}rm{E}三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目23、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．24、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、計(jì)算題(共2題，共4分)26、略

【分析】試題分析：加入鹽酸，反應(yīng)過程中沒有觀察到氣泡，說明不含Na2CO3或NaHCO3，NaCl的物質(zhì)的量為：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒，NaOH的物質(zhì)的量為：0.06mol，樣品的摩爾質(zhì)量為：2.40g÷0.06mol=40g/mol，所以樣品為NaOH。NaCl的物質(zhì)的量為：2.34g÷58.5g/mol=0.04mol，根據(jù)鈉元素守恒，NaOH的物質(zhì)的量為：0.04mol，樣品的摩爾質(zhì)量為：2.32g÷0.04mol=58g/mol，所以樣品為NaOH?H2O。NaCl的物質(zhì)的量為：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol，根據(jù)鈉元素守恒，NaOH的物質(zhì)的量為：0.06mol，樣品的摩爾質(zhì)量為：3.48g÷0.06mol58g/mol，所以樣品為NaOH?H2O?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算、元素守恒?！窘馕觥俊敬鸢浮康谝唤M為氫氧化鈉第二組、第三組都為一水合氫氧化鈉27、略

【分析】試題分析：（1）n(KMnO4)=5.0×10-3mol·L-1×0.2L=10-3mol，KMnO4的質(zhì)量為10-3mol×158g/mol=0.158g。（2）反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O轉(zhuǎn)移的電子為10e-，所以每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式和元素守恒可得到關(guān)系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml5.0×1