2025年粵人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷465考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl2(CuO)B.NaOH(Na2O)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]2、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是A.向水中加入少量NaHSO4B.將純水加熱至100℃C.向水中投入少量的鉀D.向水中加食鹽晶體3、下列說法正確的是()A.鋰電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池都屬于化學電源B.鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑和催化劑載體C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是連接電源負極的陰極保護法D.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解4、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法不正確的是（）

A.裝置乙的極要與裝置甲的極連接B.裝置乙中在電極上發(fā)生的反應為：C.若有機廢水中主要含有乙醛，則圖甲電極發(fā)生氧化反應D.當電極消耗（標準狀況下）氣體時，則有2NA個通過離子交換膜5、已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1。下列關(guān)于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ·mol-1C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子B.56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成為NA個SO2分子C.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gD.0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA7、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.醫(yī)學上常采用碳酸鋇作為鋇餐B.熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強C.“84消毒液”和75%的酒精都能殺菌，兩者能混合使用D.手機中的電池屬于一次性電池評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、為了合理利用化學能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施?；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_______。

(2)今有如下兩個熱化學方程式：則a_______b(選填“>”、“<”或“=”)

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945

已知反應試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。

已知：

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的反應熱△H=_______。9、已知室溫時；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。10、甲醇是一種重要化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

(1)由甲醇；氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池；可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池負極的電極反應式為__________________。

②若以該電池為電源；用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。

。離子。

Cu2+

H+

Cl?

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700～1000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應產(chǎn)生O2—，O2—穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：________。

11、在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___；

（2）該反應為___(填“吸熱”或“放熱”)反應；

（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；

A.容器中壓強不變。

B.混合氣體中c(CO)不變。

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時刻，反應向___(填“正向”或“逆向”)進行。12、據(jù)報道，2017年4月26日下水的國產(chǎn)航母采用了很多在國際上領(lǐng)先的新技術(shù)、新材料，如碳纖維、隱形涂層、新的防腐蝕技術(shù)等；航母的發(fā)動機—“中國心”的主要材料Si3N4是具備抗沖擊、耐腐蝕、耐高溫等特點的新型陶瓷。工業(yè)上制備純凈的Si3N4陶瓷需要綜合各方面技術(shù)。

（1）以氮氣；氫氣、氯氣和粗硅為原料制備純凈氮化硅的主要反應如下：

①Si(粗、s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH1=-609.6kJ/mol

②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(純、s)+4HCl(g)ΔH2=akJ/mol

③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol

④3Si(純、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol

則a為____________。

（2）采用化學氣相沉積法使氨氣和甲硅烷在600℃的加熱基板上生成氮化硅。

①寫出甲硅烷的電子式___________________。

②用化學反應方程式表示制備氮化硅的反應原理__________________________。

③反應所利用的原料甲硅烷具有易提純的特點，因此甲硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。但制備和使用甲硅烷過程必須控制無氧環(huán)境，請你分析原因____________________________________________________________________。

（3）利用原料SiO2和焦炭為原料采用碳熱還原法在1400-1450℃的氮氣氣氛下合成氮化硅。

SiO2+C+N2Si3N4+CO（反應未配平）

①工業(yè)上通常用該反應的一個副反應來制備粗硅，請寫出該副反應的化學方程式__________。

②為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量。某次反應用了25mol氮氣，反應生成6mol一氧化碳，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____NA，此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）13、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式___。

（3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是___。鋁熱反應的反應類型___，某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

（4）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物；工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25℃；101KPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式____。14、已知二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常溫下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固體不溶于NaNO3飽和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。產(chǎn)生大量白色沉淀的離子方程式為___，請用平衡理論解釋沉淀大量溶解的原因：___。

(2)為了探究A2-的存在是否會對溶液中Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，設(shè)計下面表格進行理論計算【常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。編號加入AgNO3濃度/(mol·L-1)混合液中Ag+濃度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01

若加入的AgNO3溶液濃度為0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度為___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾。

(3)常溫下，Na2A溶液顯堿性，用離子方程式表示原因為___。以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。當溶液pH=2時，=___，此時滴入NaOH溶液的體積___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。15、Ⅰ．某同學設(shè)計下圖簡易裝置測定中和熱。

回答下列問題：

(1)該裝置中缺少的儀器是___________。

(2)50mL0.10mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測得反應放出的熱量為285J，則中和熱___________。若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測得反應放出的熱量將___________(填“偏多”“偏少”或“不變”)。

Ⅱ．2021年世界環(huán)境日中國主題：人與自然和諧共生。

(3)以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解反應為溫室氣體的減排提供了一個新途徑，斷開各分子中1mol化學鍵吸收的能量如下表所示，則以為催化劑分解生成和的熱化學方程式為___________?；瘜W鍵C=OC≡O(shè)(CO)O=O能量/7991072496

(4)以太陽能為熱源，金屬氧化物為催化劑可以分解水制和實現(xiàn)能源綠色化，其過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：

總反應：

則過程Ⅱ的___________。

Ⅲ．

(5)已知強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱可表示為：對于下列反應：

上述反應均在溶液中進行，則下列的關(guān)系正確的是_______。A．B．C．D．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤17、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____18、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤19、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤21、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤23、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)28、含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有重要的研究價值.回答下列問題：

(1)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝﹣41kJ?mol-1，下列措施中有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標號)。

A．增大壓強B．降低溫度。

C．提高原料氣中H2O(g)的比例D．使用高效催化劑。

(2)用惰性電極電解KHCO3溶液可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO-)和其電極反應式為______________；若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽極生成氣體的體積為______L(標準狀況)。

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應為：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)；其反應歷程如下：

①由原料到狀態(tài)Ⅰ的過程能量______(填“放出”或“吸收”)。

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始壓強為P0，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為_____，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝______。29、焦炭與CO、H2均是重要的能源；也是重要的化工原料。

（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283kJ·mol－1；又知水的氣化熱為＋44kJ／mol。

①焦炭與水蒸氣反應生成CO、H2的熱化學方程式為___________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應，當吸收能量為191．7kJ時，則此時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其中H2O；CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是______________，若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。

②反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。

a．增加了C

b．增加了水蒸氣。

c．降低了溫度。

d．增加了壓強。

（3）假設(shè)（2）中反應在第2min時，將容器容積壓縮至1L，請在上圖中繪制出能反映H2O、CO物質(zhì)的量變化趨勢的圖像。______

（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則負極上的電極反應式為______________________，當有5·6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.電解氯化銅時；陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復原，A錯誤；

B.電解氫氧化鈉時；陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加水讓電解質(zhì)溶液復原，B錯誤；

C.電解氯化鈉時；陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復原，C正確；

D.電解硫酸銅時；陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復原，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題電解池原理，分析兩個電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。2、A【分析】【詳解】

A．NaHSO4在水中完全電離出氫離子；增加了氫離子濃度，根據(jù)同離子效應，抑制了水的電離，溶液呈酸性，A選項正確；

B．純水加熱至100℃，水的電離平衡向右移動，但始終滿足c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性，B選項錯誤；

C．鉀和水反應生成氫氧化鉀；消耗了氫離子，促進了水的電離，溶液呈堿性，C選項錯誤；

D．水中加食鹽；對水的電離平衡無有影響，溶液呈中性，D選項錯誤。

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅太陽能電池是光能轉(zhuǎn)化為電能；不屬于化學電源，A錯誤；

B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離；是一種多孔的結(jié)構(gòu)，還可用作干燥劑；催化劑和催化劑載體，B正確；

C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕；采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；

D．葡萄糖是單糖；不能水解，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

甲為原電池；有機物失電子在負極反應，氧氣得電子在正極反應；乙為電解池，在下端生成氯氣，上端生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，則下端為陽極，所以a與正極相連。

【詳解】

A.裝置乙的a極上生成氫氧化鈉和氫氣；則a為陰極，與甲中的負極相連，即與X相連，故A正確；

B.乙為電解池，在下端生成氯氣，則b極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑；故B正確；

C.若有機廢水中主要含有乙醛；因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，乙醛在M極被氧化，失去電子生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應，故C項正確；

D.氧氣在N電極得到電子，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗標準狀況下5.6L氧氣時，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有NA個H＋通過離子交換膜；故D項錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，涉及電極的判斷和電極反應式的書寫，根據(jù)正負極上得失電子再結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應式，電解質(zhì)溶液酸堿性不同，其電極反應式不同，為易錯點。5、D【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)蓋斯定律：②×2-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=2ΔH2–ΔH1=-1135.7kJ·mol-1，答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．氨水不是氣態(tài)；不能確定其物質(zhì)的量，A錯誤；

B．濃硫酸使鐵鈍化；阻礙了反應的進行，生成二氧化硫小于1mol，B錯誤；

C．電解精煉銅時；陽極的其它金屬如錫等也會放電導致陽極質(zhì)量減小，故不確定陽極減小質(zhì)量，C錯誤；

D．氫氣和碘的反應為分子總數(shù)不變的反應，0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應后，其分子總量為0.2mol，則分子總數(shù)為0.2NA；D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鋇可溶于胃酸；不能作為鋇餐，醫(yī)學上常采用的是硫酸鋇作為鋇餐，A錯誤；

B．鹽類水解屬于吸熱反應；升高溫度有利于平衡向水解方向移動，純堿水解顯堿性，可使油污水解而去除，所以熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強，B正確；

C．“84消毒液”的有效成分為次氯酸鈉；若與75%的酒精混用，會發(fā)生氧化還原反應，降低兩者的消毒能力，C錯誤；

D．手機中的電池為鋰離子電池；是可充電電池，屬于二次電池，D錯誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出=726.4kJ的熱量，2mol甲醇充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出726.4kJ×2=1452.8kJ的熱量，所以甲醇燃燒的熱化學方程式為2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，由于放熱反應的反應熱為負值，則a＞b；

(3)ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反應的熱化學方程式為：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ?mol-1×4-571.6kJ?mol-1-(-2599kJ?mol-1)]÷2=+226.7kJ?mol-1?！窘馕觥?gt;-93+226.7kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計算；溫度對電離平衡的影響，運用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，升溫促進弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104?！窘馕觥?×10-5mol/L4×10-9增大4×10410、略

【分析】【詳解】

(1)①原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，則甲醇在負極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O。

②石墨做電極；陽極首先是氯離子放電，然后是氫氧根離子放電，陰極首先是銅離子放電，然后是氫離子放電。溶液中銅離子；氫離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.4mol、0.4mol，由于兩極收集到相同體積，這說明氫離子放電后繼續(xù)電解水。設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量是xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知0.1mol×2+（0.2+x）mol×2＝0.4mol×1+xmol×4，解得x＝0.1，所以陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為0.1mol×32g/mol＝3.2g。

(2)氧離子在陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，陽極與電源的正極相連，則由圖可知B是正極，因此A是負極。氫氣在陰極生成同時產(chǎn)生氧離子，則以H2O為原料生成H2的電極反應式為H2O+2e-＝H2↑+O2-?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O3.2g負極H2O+2e-=H2↑+O2-11、略

【分析】【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值，則反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)的表達式為：K=故答案為：K=

(2)由圖表數(shù)據(jù)知；隨溫度的升高，平衡常數(shù)增大，說明升溫時平衡右移，因此，該反應屬于吸熱反應，故答案為：吸熱；

(3)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正；逆反應速率相等；特征是各組分的濃度保持不變；

A．該反應氣體分子總數(shù)不變；壓強也就不變，因此，壓強不變不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；

B．一氧化碳的濃度不變；其他成分的濃度也不會改變，說明反應達到平衡狀態(tài)；

C．v正(H2)=v逆(H2O)；表明正；逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；

D．c(CO2)=c(CO)；沒有體現(xiàn)濃度不再改變，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)；

故答案為：BC；

(4)根據(jù)圖表信息可知，在800℃時，反應的平衡常數(shù)K=0.9，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1時，v逆>v正；則下一時刻，反應向逆向進行，故答案為：逆向。

【點睛】

熟練掌握勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，是判斷化學平衡移動方向的關(guān)鍵?！窘馕觥课鼰酈C逆向12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(純、s)+4HCl(g)=akJ/mol③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol，③-②3=④3Si(純、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol，所以ΔH4=-750.2kJ/mol=ΔH3-3ΔH2=-29kJ/mol-3akJ/mol；解之得a=240.4。

（2）①甲硅烷的電子式

②用化學反應方程式表示制備氮化硅的反應原理4NH3+3SiH4Si3N4+12H2。

③制備和使用甲硅烷過程必須控制無氧環(huán)境，若混入O2，SiH4和O2發(fā)生反應；甚至可能發(fā)生爆炸。

（3）①工業(yè)上制備粗硅反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。

②某次反應用了25mol氮氣，氮氣因為有適當過量，所以不能按氮氣來計算。反應生成6mol一氧化碳，因為碳的化合價由0升高到+2，所以反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA.反應后得到CO和N2組成的混合氣體，兩種組分的摩爾質(zhì)量相等，所以此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol?！窘馕觥?240.44NH3+3SiH4Si3N4+12H2若混入O2，SiH4和O2發(fā)生反應，甚至可能發(fā)生爆炸。SiO2+2CSi+2CO↑1228g/mol13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律得到所需熱化學反應方程式；

（2）由已知熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式；

（3）根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；利用鋁熱反應大量制取金屬時考慮經(jīng)濟效益；

（4）根據(jù)蓋斯定律；①×3-②可得目標熱化學方程式。

【詳解】

（1）反應②，燃燒熱中生成的水必須是液態(tài)水，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，故甲醇完全燃燒釋放的熱量應大于192.9kJ?mol-1；

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律計算，[③×3-②-①]×熱化學反應方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol；

（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算①+②?③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol；

（3）依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學方程式為：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol；該反應類型屬于置換反應；利用鋁熱反應在工業(yè)上大面積煉鐵時；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了；

（4）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

則①×3-②可得CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol。

【點睛】

反應熱的計算是中學化學的一個重要知識點，也是化學能與熱能?？嫉臒狳c，利用蓋斯定律來計算反應熱是?？碱}型，學生要學會巧用消元思想先找出目標反應方程式中的各物質(zhì)，然后再從已知反應方程式中找出該物質(zhì)，設(shè)法消去無關(guān)物質(zhì)即可，注意計算過程中的反應熱與化學計量數(shù)成正比，以及正負號的計算要格外認真。【解析】大于H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol置換反應不能該反應的引發(fā)，需消耗大量能量，成本較高CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol14、略

【分析】(1)

銀離子和A2-離子形成了Ag2A沉淀，離子方程式為：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動；沉淀溶解；

(2)

由表格中的數(shù)據(jù)可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，當使用0.1mol·L-1AgNO3溶液時，混合溶液中Ag+濃度為0.01mol·L-1，此時c(A2-)=當使用0.01mol·L-1AgNO3溶液時，混合溶液中Ag+濃度為0.001mol·L-1，此時c(A2-)=此時A2-的最小理論檢出濃度已經(jīng)很大了，故少量A2-對Cl-檢驗不構(gòu)成干擾；答案為可以；

(3)

A2-水解產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，離子方程式為當pH=2時，c(H+)=10-2mol·L-1，則則=1；

NaOH溶液的體積為20ml時，溶質(zhì)為NaHA，NaOH溶液的體積為30ml時，溶質(zhì)為等濃度的NaHA和Na2A，濃度均為0.02mol·L-1，根據(jù)Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常數(shù)為即電離大于水解，則<根據(jù)則Ka(HA-)>c（H+），即此時c（H+）<10-2，而當c（H+）=10-2，則=即此時滴入NaOH溶液的體積小于30.00mL?！窘馕觥?1)2Ag++A2-=Ag2A↓向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動；沉淀溶解。

(2)0.12可以。

(3)1小于15、略

【分析】【詳解】

（1）實驗測定反應的初始溫度和最高溫度來計算反應熱；故還缺少溫度計。

（2）50mL0.1mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH混合，放出熱量285J，此時NaOH過量，0.005mol鹽酸與0.005molNaOH反應放出285J的熱量，則1mol鹽酸與1molNaOH反應放出57kJ的熱量，ΔH=-57kJ/mol。將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒；因為金屬的導熱性好于玻璃，這樣反應放出的熱量將散失得更多，測得反應放出的熱量將偏少。

（3）以TiO2為催化劑分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4×799-1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol。熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。

（4）根據(jù)三個方程式可知，過程Ⅰ方程式+過程Ⅱ方程式×2=總反應方程式，則ΔH2==216.5kJ/mol。

（5）醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，硝酸和NaOH正常反應無額外的吸熱或者放熱過程，因此Q2>Q3>Q1，故答案選C?！窘馕觥?1)溫度計。

(2)-57kJ/mol偏少。

(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol

(4)216.5kJ/mol

(5)C三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。17、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤?！窘馕觥垮e18、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應生成導致濃度減小，故答案為：正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點對應物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4與二氧化碳，反應方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。【解析】[Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO225、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(