2025年上外版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修化學(xué)上冊月考試卷970考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法不正確的是A.1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]B.常溫下把等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)2、對于離子反應(yīng)的表述正確的是（）A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D.Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)3、在離子反應(yīng)中，代表的物質(zhì)可以是（）A.B.C.D.4、在含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中滴加NaOH溶液時，下列關(guān)于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系，圖示中正確的是（）A.B.C.D.5、下列關(guān)于有機化合物中碳原子的成鍵特點的說法中，錯誤的是()A.碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子，所以碳原子總是與H、O、S、P等以四個共價鍵結(jié)合，形成共價化合物B.碳原子與碳原子之間也能以共價鍵結(jié)合，不僅可以形成單鍵，還可以形成特定的雙鍵或叁鍵C.多個碳原子可以相互結(jié)合成鏈狀，也可以結(jié)合成環(huán)狀，還可以帶有支鏈D.有機物分子都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象6、下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

選項

實驗?zāi)康?/p>

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置?？捎^察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

A.AB.BC.CD.D7、下列關(guān)于醛的說法正確的是A.甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛B.醛的官能團(tuán)是—COHC.飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式D.甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體8、2012年“3·15”晚會主題為“共筑誠信，有你有我”。國家質(zhì)檢總局公布了一系列不合格產(chǎn)品。如液化氣中添加二甲醚、用醫(yī)療垃圾塑料生產(chǎn)兒童玩具、滅火器中藥品的濃度大幅降低、休閑服裝中的纖維成分及甲醛含量不達(dá)標(biāo)、食品添加劑的安全使用等。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.二甲醚是一種有機溶劑，它的同分異構(gòu)體乙醇是一種很好的汽油添加劑B.泡沫滅火器中一般利用鋁離子與碳酸氫根離子水解來形成氣體C.甲醛在家庭裝修中主要來自膠合板及油漆，同時它還是一種殺菌劑，可用于食品殺菌D.食品添加劑既有來自于天然物質(zhì)的分離，也有來自于生化合成的，添加適量的添加劑不影響人體健康9、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一；結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是。

A.綠原酸分子式為C16H13O9B.分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)C.1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2D.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下列離子方程式中，正確的是A.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D.金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑11、用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲：防止鐵釘生銹B.裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D.裝置丁：檢驗混合液中的Fe3＋和Cu2＋12、香豆素是一類重要的有機雜環(huán)化合物，其合成中涉及下列a、b；c3個化合物的轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a、b、c都屬于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子一定處于同一平面C.a和b生成c的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)D.1molb、c均最多能與4molNaOH反應(yīng)13、一定條件下；有機物M；N、P的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.N的二氯代物有9種C.等質(zhì)量的N、P完全燃燒時，消耗O2的質(zhì)量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N14、綠茶中含有的茶多酚主要成分之一EGCG(結(jié)構(gòu)如圖)具有抗癌作用；能使血癌(白血病)中癌細(xì)胞自殺性死亡，下列有關(guān)EGCG的說法中正確的是。

A.EGCG在空氣中易氧化B.EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C.1molEGCG最多可與9mol氫氧化鈉溶液完全作用D.EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳15、“魯米諾”是一種化學(xué)發(fā)光試劑；一定條件下被氧化后能發(fā)出藍(lán)光。“魯米諾”的合成原理如下圖所示：

下列說法正確的是A.X的分子中所有碳原子一定共面B.一定條件X可以和乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)C.圖中①與②的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、還原反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y進(jìn)行反應(yīng)①與反應(yīng)②，理論上生成水的質(zhì)量比為2：116、肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料，0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=+534kJ/molB.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）ΔH=-267kJ/molC.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/molD.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=-534kJ/mol評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、碳；氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界；回答下列問題：

(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比值為___________，Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________，[Cu(NH3)2]Cl中化學(xué)鍵類型為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________，NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)C60可以用作儲氫材料。已知金剛石中C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C的鍵長為140~145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石；你認(rèn)為是否正確?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種)，酸性HNO3>HNO2；試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因___________。

(5)電石(CaC2)是有機合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－的數(shù)目為___________，已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm－3，該晶胞的體積為___________cm3。18、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。19、（1）在25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___________。

（2）t℃時，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（假設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=________。

（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣；液氨也有自偶電離，其自偶電離的電離方程式為：________________________________。

（4）寫出草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式______________________________。20、25℃時；取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液；0.1mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定。滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)表示氨水滴定過程中pH變化情況的是曲線___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由圖中信息可知，25℃時0.1mol/L醋酸溶液的電離程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。當(dāng)橫坐標(biāo)為20mL時，曲線Ⅰ對應(yīng)的縱坐標(biāo)應(yīng)___________7。

(2)滴加溶液到10mL時，曲線Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(結(jié)果中不能包含陽離子濃度)。21、在水溶液中加熱后所得含苯環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)名稱為_______。22、現(xiàn)有四種有機化合物：

甲：乙：丙：?。?/p>

試回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)的名稱是________，四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號；下同)。

(2)1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng)，生成H2最多的是_______________。

(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有__________種。

(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。23、某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測，其中錯誤的是______。

①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

②可以和NaOH溶液反應(yīng)；

③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)；

④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)；

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)；

⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)。

(2)該有機物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示(其中X、Y均不為氫)，試寫出其中符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______，______，______，______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)24、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共18分)25、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1；C中只有一個甲基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定②RCH=CHOH→RCH2CHO

請回答：

(1)D的名稱是________。

(2)A～E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)A＋D→E的化學(xué)方程式______________________。

(4)下列說法正確的是________。

A.B能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用相同。

D.可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)26、氯苯噻乙酸是一種新的甾體消炎鎮(zhèn)痛藥；其合成方法如下：

已知：(X表示或)

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_______，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

(2)B中官能團(tuán)的名稱為羧基、_______。

(3)A的核磁共振氫譜只有1組峰，可以水解得到二元酸1個鏈狀的D的酸式酸根離子可通過氫鍵形成1個七元環(huán)，寫出該離子的結(jié)構(gòu)簡式：_______(體現(xiàn)七元環(huán)結(jié)構(gòu)，氫鍵用“”表示)。與D互為同分異構(gòu)體的二元酯中，核磁共振氫譜只有1組峰的有_______(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(4)噻唑類商品化試劑是生產(chǎn)維生素B的一種中間體；其合成路線如圖所示：

其中E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。27、【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】化合物H具有似龍延香；琥珀香氣息；香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成它的一種路線如下：

已知以信息：

①

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫；它們的位置相鄰。

③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液；溶液呈紫色。

④芳烴F的相對分子質(zhì)量介于90～100之間；0.1molF充分燃燒可生成7.2g水。

⑤

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是________，由C生成D的化學(xué)方程式為___________________。

（2）由F生成G的化學(xué)方程式為：____________________,反應(yīng)類型為__________。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和兩個A中的官能團(tuán)，又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是（任寫一種即可）_______________。

（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)條件1所用的試劑為____，K的結(jié)構(gòu)簡式為_____，反應(yīng)條件3所用的試劑為______。評卷人得分六、推斷題(共1題，共8分)28、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】A.在Na2CO3溶液中存在物料守恒，根據(jù)C原子守恒得出c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]，故A正確；B.鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)，所以溶液的PH恰好等于7，故B正確；C.溶液中存在電荷守恒，陰離子帶的負(fù)電荷與陽離子帶的正電荷相等，所以存在c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)，故C正確；D.無法判斷NaX的水解程度和弱酸HX的電離程度的相對大小，所以無法確定溶液的酸堿性，故D錯誤；本題選D。2、D【分析】【詳解】

A.在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)；不一定有沉淀生成，A錯誤；

B.離子反應(yīng)不一定有氣體生成；有氣體生成的反應(yīng)也不一定是離子反應(yīng)，如高溫煅燒石灰石有二氧化碳生成，此反應(yīng)不是離子反應(yīng)，B錯誤；

C.在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，如HCl與CH3COONa反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和醋酸，反應(yīng)的離子方程式為CH3COO-+H+=CH3COOH；C錯誤；

D.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；D正確；

故合理選項是D。3、A【分析】【詳解】

A.Na2SO3是可溶的鹽；完全電離，能寫成離子形式，故A符合題意；

B.是弱酸；應(yīng)該寫成分子的形式，故B不符合題意；

C.參與反應(yīng)時應(yīng)寫故C不符合題意；

D.難溶于水；不能拆成離子的形式，故D不符合題意；

答案：A。4、B【分析】【詳解】

向含有Fe3＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入NaOH時，H＋先與OH－反應(yīng)，再是Fe3＋、Al3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，當(dāng)沉淀完全時，再加入NaOH，生成的Al(OH)3與OH－反應(yīng)生成沉淀減少，當(dāng)Al(OH)3反應(yīng)完時；再加入NaOH，沉淀的量不再改變；故B正確。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．碳的非金屬性較弱；碳原子不活潑，碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子，所以碳原子總是與H；O、S、P等以四個共價鍵結(jié)合，形成共價化合物，故A不選；

B.碳原子與碳原子之間也能以共價鍵結(jié)合；不僅可以形成單鍵，還可以形成特定的雙鍵或叁鍵，是有機物種類繁多的原因，故B不選；

C.多個碳原子可以相互結(jié)合成鏈狀；也可以結(jié)合成環(huán)狀，還可以帶有支鏈，是有機物種類繁多的原因，故C不選；

D.不是所有有機物分子都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；如甲烷沒有同分異構(gòu)體，故D選；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A；鹵代烴水解需要堿性溶液；檢驗鹵素離子需要酸性溶液，因此實驗方案能達(dá)到目的，A正確；

B；在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性；能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此不能檢驗是否變質(zhì)，即達(dá)不到實驗?zāi)康模珺錯誤；

C；觀察到下層液體呈紫色說明有碘產(chǎn)生；即說明溴把碘化鉀氧化為碘，氧化性溴強于碘，C正確；

D、根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知如果觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2；D正確；

答案選B。

【點睛】

該題為高頻考點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，物質(zhì)檢驗時要排除其它物質(zhì)的干擾，易錯選項是B，注意在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，不能與還原性離子共存，為易錯點和難點，題目難度中等。7、C【分析】【詳解】

A．甲醛是氫原子跟醛基相連而構(gòu)成的醛；錯誤；

B．醛的官能團(tuán)是—CHO；錯誤；

C．飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式；正確；

D．丙醛與丙酮互為同分異構(gòu)體；錯誤。

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．二甲醚和乙醇分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同；是同分異構(gòu)體，二甲醚是一種有機溶劑，乙醇也是一種很好的汽油添加劑，A正確；

B．泡沫滅火器中一般利用鋁離子與碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；故B正確；

C．甲醛對人體有害；不可用于食品殺菌，故C錯誤；

D．食品添加劑既有來自于天然物質(zhì)的分離，也有來自于生化合成的，添加適量的添加劑不影響人體健康，故D正確。9、D【分析】該有機物中含苯環(huán)；酚羥基、碳碳雙鍵、酯基、羧基、醇羥基；結(jié)合酚、醇、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.綠原酸分子式應(yīng)為C16H18O9；故A錯誤；

B.苯環(huán)；碳談雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；但環(huán)己烷結(jié)構(gòu)中的C均為四面體構(gòu)型，則不可能所有碳原子共面，故B錯誤；

C.酚羥基的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2；故C錯誤；

D.酚羥基、酯基、羧基與NaOH溶液反應(yīng)；則1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，故D正確；

故答案選D。

【點睛】

酚羥基能與NaOH溶液反應(yīng)，醇羥基不能與NaOH溶液反應(yīng)。二、多選題(共7題，共14分)10、CD【分析】【詳解】

A.硝酸會將亞鐵離子氧化，氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑；故A錯誤；

B.足量的燒堿溶液會將氫氧化鋁沉淀溶解，所以硫酸鋁溶液與足量燒堿反應(yīng)離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故B錯誤；

C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水，氯氣會將亞鐵離子氧化，離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；符合電荷守恒和原子守恒；故C正確；

D.金屬鋁投入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確(是否發(fā)生氧化還原反應(yīng))，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等。11、AD【分析】【詳解】

A．作電解池陰極；原電池正極的金屬被保護(hù)；該裝置中Fe作陰極被保護(hù)，A正確；

B．乙烯；乙炔都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的乙炔，B錯誤；

C．NaOH促進(jìn)乙酸乙酯水解；應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，C錯誤；

D．含有Fe3＋和Cu2＋的水溶液涂在濾紙一端，有機溶劑作展開劑，在濾紙的毛細(xì)作用下，展開劑攜帶Fe3＋和Cu2＋沿濾紙纖維向上移動的速度不同，F(xiàn)e3＋和Cu2＋距起點的距離會不同，從達(dá)到分離的目的，在用NaOH溶液，顯示出不同的顏色，可以檢驗混合溶液中的Fe3＋和Cu2＋；D正確。

答案選AD。

【點睛】

D的實驗為紙色譜，利用離子的運動速率不同，而使離子分離的操作。由于Fe3＋和Cu2＋均能與OH－反應(yīng)生成沉淀，不能一起檢驗，只能先分離，再檢驗。12、AC【分析】【詳解】

A．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物，因此從結(jié)構(gòu)上看a、b；c都屬于芳香族化合物；故A正確；

B．單鍵是可以旋轉(zhuǎn)；酯基的碳氧鍵旋轉(zhuǎn)，因此c分子中所有碳原子不一定處于同一平面，只是可能處于同一平面，故B錯誤；

C．根據(jù)a和b生成c的結(jié)構(gòu)，分析得到該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故C正確；

D．b中含一個酚羥基、一個酚酸酯、一個氯原子，因此1molb共消耗4molNaOH；c中含兩個酚酸酯；一個氯原子，1molc最多與5molNaOH反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為AC。13、BC【分析】【詳解】

A.為飽和一元醇；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有4類氫原子，一氯代物有4種，由一氯代物可推知二氯代物有9種，故B正確；

C.N；P的最簡式相同；最簡式相同的有機物，只要質(zhì)量一定，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故C正確；

D.M為二氫醇，N分子含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

故選BC。14、ABC【分析】略15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上所有的碳原子共平面；且羧基直接與苯環(huán)相連仍在苯環(huán)所在平面內(nèi)，分子中所含碳原子均共平面，故A正確；

B．X里含有兩個羧基；乙醇中只有一個羥基，故X可以與乙醇反應(yīng)生成小分子酯類物質(zhì)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯誤；

C．根據(jù)X；Y及魯米諾分子結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)；生成小分子水，反應(yīng)②為硝基轉(zhuǎn)化為氨基的過程，屬于還原反應(yīng)，故C正確；

D．設(shè)X的物質(zhì)的量為1mol；則反應(yīng)①發(fā)生取代反應(yīng)生成2mol水，反應(yīng)②中1molY與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，生成2mol水，所以等物質(zhì)的量的X；Y進(jìn)行反應(yīng)①與反應(yīng)②，理論上生成水的質(zhì)量比為1∶1，故D錯誤；

故選AC。16、BC【分析】【詳解】

A．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故A錯誤；

B．0.5mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時；放出267kJ的熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，故B正確；

C．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時；放出267kJ×2=534kJ的熱量，其焓變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

D．1mol氣態(tài)肼完全燃燒生成氮氣和水蒸氣時，放出267kJ×2=534kJ的熱量，H2O的聚集狀態(tài)為氣態(tài)而非液態(tài)；故D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（1）乙炔中氫原子只有1個電子基態(tài)下處于能量最低1s軌道。而碳原子有6個電子，兩個位于1s軌道，不參與成鍵，4個位于第二層上。當(dāng)形成乙炔時，4個位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個s軌道和一個p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變。這樣在形成乙炔時，碳原子的其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊，形成C-Hσ鍵，另一個sp軌道則與另一個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵。碳原子剩下的兩個p軌道則肩并肩重疊形成兩個C-Cπ鍵。所以乙炔中有3個σ鍵與2個π鍵。Cu為29號元素，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，[Cu(NH3)2]+與Cl-之間為離子鍵；

（2）同周期主族元素從左到右最外層電子的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，所以F元素的第一電離能比N元素的第一電離能大。N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型；三角錐型分子的結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子；

（3）金剛石是原子晶體，融化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，融化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵，所以C60熔點低于金剛石；

（4）符合等電子體的兩條基本要求是：原子總數(shù)一致，價電子總數(shù)一致。二氧化碳、二硫化碳與一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，是等電子體；電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2；

（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，要特別注意題給的信息，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，該晶胞中含有Ca為12×14+1=4，一個晶胞中含有4個CaC2，CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10?22cm3。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）乙炔中氫原子只有1個電子基態(tài)下處于能量最低1s軌道。而碳原子有6個電子，兩個位于1s軌道，不參與成鍵，4個位于第二層上。當(dāng)形成乙炔時，4個位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個s軌道和一個p軌道雜化成兩個sp軌道，另外的兩個2p軌道保持不變。這樣在形成乙炔時，碳原子的其中一個sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊，形成C-Hσ鍵，另一個sp軌道則與另一個碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵。碳原子剩下的兩個p軌道則肩并肩重疊形成兩個C-Cπ鍵。所以乙炔中有3個σ鍵與2個π鍵。Cu為29號元素，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，[Cu(NH3)2]+與Cl-之間為離子鍵。本小題答案為：3:2；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；離子鍵；共價鍵、配位鍵。

（2）同周期主族元素從左到右最外層電子的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，所以F元素的第一電離能比N元素的第一電離能大。N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型，三角錐型分子的結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子。本小題答案為：<；sp3；極性。

（3）不正確，金剛石是原子晶體，融化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，融化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵，所以C60熔點低于金剛石。本小題答案為：不正確，金剛石是原子晶體，融化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，融化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵，所以C60熔點低于金剛石。

（4）符合等電子體的兩條基本要求是：原子總數(shù)一致，價電子總數(shù)一致。二氧化碳、二硫化碳與一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，是等電子體；電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。本小題答案為：CO2或CS2等；電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。

（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，要特別注意題給的信息，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，該晶胞中含有Ca為12×14+1=4，一個晶胞中含有4個CaC2，CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10?22cm3。本小題答案為：4；1.92×10?22。【解析】3:21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10離子鍵、共價鍵、配位鍵＜sp3極性不正確，金剛石是原子晶體，融化時需要破壞共價鍵，C60為分子晶體，融化時破壞分子間作用力，無需破壞共價鍵，所以C60熔點低于金剛石。CO2或CS2等電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。41.9×10－2218、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應(yīng)的離子，可促進(jìn)水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng)；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的與堿溶液中的相等時③>①>②②>①>③19、略

【分析】【詳解】

（1）在25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，則該溶液中c(Na+)=1×10-3mol/L；取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則c(Na+)=1×10-4mol/L，該溶液顯中性，則c(OH－)=1×10-7mol/L，稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH－)=1000:1；

（2）t℃時，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合，則稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol/L，混合后溶液pH=2，則V1：V2=9:11；

（3）水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離；同水一樣，液氨也有自偶電離，根據(jù)水的自偶電離可推測液氨的自偶電離的電離方程式為：NH3+NH3NH4++NH2-或2NH3NH4++NH2-；

（4）草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色，離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。【解析】1000:19:11NH3+NH3NH4++NH2-或2NH3NH4++NH2-5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氨水顯堿性，pH＞7，所以曲線Ⅰ代表氨水滴定過程中pH變化情況；曲線Ⅱ代表醋酸的滴定過程，若醋酸的電離程度為10%，則0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L，此時溶液的pH=2，但據(jù)圖可知0.1mol/L的醋酸pH＞2，所以電離程度小于10%；當(dāng)橫坐標(biāo)為20mL時，一水合氨與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl；由于銨根會水解，所以此時溶液顯酸性，曲線Ⅰ對應(yīng)的縱坐標(biāo)應(yīng)小于7；

(2)曲線Ⅱ代表醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭?0mLNaOH溶液時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量CH3COOH和CH3COONa，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，聯(lián)立可得c(H+)-c(OH-)=[c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]?！窘馕觥竣裥∮谛∮赱c(CH3COO-)-c(CH3COOH)]21、略

【分析】【詳解】

在水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成醇和溴化鈉，含苯環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)名稱為苯乙醇。【解析】苯乙醇22、略

【分析】【分析】

（1）甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結(jié)構(gòu)不同；

（2）1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2，1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2，1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2；

（3）丁分子中含有2個羥基；若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成2種乙酸酯，若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種乙酸酯；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O。

【詳解】

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羥基和羧基，乙的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羥基和醛基，丁的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羥基，則甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：羥基；乙和丙；

（2）甲分子中羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng)，1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2，乙分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng)，1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2，丁分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng)，1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2，則生成H2最多的是甲；故答案為：甲；

（3）丁分子中含有2個羥基，若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成和2種酯，若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種酯；則丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有3種，故答案為：3；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：＋CH3CH2OH＋H2O；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。

【點睛】

丁分子中含有2個羥基，若1mol丁與乙酸部分反應(yīng)可以生成2種酯，若1mol丁與乙酸完全反應(yīng)生成1種酯是解答關(guān)鍵?！窘馕觥苛u基乙和丙甲3＋CH3CH2OH＋H2O＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①分子中苯環(huán)上有甲基；可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故①正確；

②分子中含有酯基；可以和NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生水解，故②正確；

③分子中含有-OH；在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)，故③正確；

④由于-OH鄰位的碳原子.上沒有氫原子；則不能發(fā)生消去反應(yīng)，故④錯誤；

⑤由于含有醛基(甲酸酯)，在一定條件下可以和新制Cu(OH)2反應(yīng)；故⑤正確；

⑥分子中不含酚羥基，則遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)；故⑥錯誤；

(2)用通式表示(其中X、Y均不為氫)，說明苯環(huán).上有3個取代基且都處于間位，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有-CHO，符合條件的有：【解析】①.④⑥②.③.④.⑤.四、判斷題(共1題，共6分)24、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。五、有機推斷題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3C≡CH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A～E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是據(jù)此分析解答。

【詳解】

不飽和烴B的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1可知B的分子式為C3H4，不飽和度為2，同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，可推測B為丙炔：CH3C≡CH，B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH→RCH2CHO可知C為丙醛CH3CH2CHO，丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3CH2CH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分子中既含有羧基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A～E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（1）由以上分析知，D為CH3CH2CH2OH；名稱是正丙醇；

故答案為：正丙醇；

（2）A～E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是

故答案為：

（3）A為甲酸，D為CH3CH2CH2OH，A＋D→E的化學(xué)方程式為HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；

故答案為：HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3；

（4）A.B為丙炔：CH3C≡CH；含有碳碳三鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

B.C為CH3CH2CHO；A為HCOOH，均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO，濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2SO4的作用不相同；故錯誤；

D.A為甲酸，C為CH3CH2CHO，E為甲酸丙酯，甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2CO3溶液中，會分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽和Na2CO3溶液鑒別A；C、E三種無色物質(zhì)；故正確；

故答案為：ABD。

【點睛】

甲酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3CH2CHO與Na2CO3溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和Na2CO3溶液中會分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2CO3溶液鑒別該三種無色物質(zhì)，這是學(xué)生們的易錯點。【解析】正丙醇HCOOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋HCOOCH2CH2CH3ABD26、略

【分析】【分析】

根據(jù)氯苯噻乙酸的結(jié)構(gòu)及已知反