2025年蘇科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、a毫升A；B、C三種氣態(tài)烴的混合物跟足量氧氣混合點(diǎn)燃后；恢復(fù)到常溫常壓狀態(tài)，氣體體積共縮小了2a毫升，那么A、B、C三種烴可能是（）

A.CH4、C2H6、C3H8

B.CH4、C2H4、C3H4

C.CH4、C2H2、C2H4

D.C2H6、C3H6、C4H6

2、下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中，從成鍵情況來看不合理的是：A．CH3NB．CH2SeOC．CH4SD．CH4Si3、“吃得營養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍的飲食追求。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.每天都應(yīng)攝入一定量的蛋白質(zhì)B.油脂會(huì)使人發(fā)胖，故禁食油脂C.糖類是人體能量的重要來源D.過多攝入微量元素不利于健康4、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A.B.C.D.5、將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯變化，但加入某鹽后發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量明顯減少，則該鹽不可能是A.Fe2(SO4)3B.NaClC.KNO3D.Cu(NO3)26、賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.硫酸B.燒堿C.鹽酸D.氫氟酸7、英國rm{隆露}金融時(shí)報(bào)rm{隆路}曾報(bào)道：中國已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源rm{.NO}和rm{CO}都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成rm{N_{2}}和rm{CO_{2}}為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是rm{(}rm{)}A.增大壓強(qiáng)B.升高反應(yīng)溫度加快反應(yīng)速率C.降低壓強(qiáng)D.使用催化劑評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是rm{(}rm{)}A.氫能B.太陽能C.風(fēng)能D.化石燃料9、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液10、三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中各自充入1molCO和一定量的H2，分別在T1、T2、T3溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得CO的轉(zhuǎn)化率與投料比[]的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cB.上述三種溫度之間大小關(guān)系為T1＞T2＞T3C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移動(dòng)D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大11、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)12、一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為和可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時(shí)放電的示意圖如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.放電時(shí)，極為該電池的正極B.充電時(shí)，移向極C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為D.電池總反應(yīng)為13、現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是（）

A.b是陽離子交換膜，允許Na＋通過B.從A口出來的是NaOH溶液C.陰極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液從F口加入14、下列有關(guān)說法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數(shù)目為rm{2}rm{0.2N}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數(shù)目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}15、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有()A.漏斗B.玻璃棒C.膠頭滴管D.容量瓶rm{CuSO_{4}}評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（每空3分，共6分）等物質(zhì)的量的甲烷、乙烯、丁烷、苯等四種有機(jī)物分別完全燃燒，需要O2最多的是____；等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)分別完全燃燒，需要O2最多的是。17、合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕液”刻制印刷電路____；

（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻璃____；

（3）工業(yè)上利用NO2與水反應(yīng)制取HNO3____，該反應(yīng)的氧化劑是____，還原劑是____．18、實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）反應(yīng)物中，氧化劑是________；化合價(jià)升高的元素是________。（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是________；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是________。(寫出簡要解題過程)19、（6分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式____。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是。20、（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2①②3③④⑤⑥⑦]⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________；（2）表中最活潑的金屬是_______，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______（填寫元素符號(hào)）；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________，（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______________________。（5）0.1mol的單質(zhì)⑦與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br－的物質(zhì)的量之比是：________。21、（8分）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)：（1）當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；（2）當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比時(shí)，Al(OH)3全部溶解；（3）當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比或時(shí)，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。22、

上述五種粒子中屬于陽離子的是______．評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)23、非金屬單質(zhì)rm{A}經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸rm{D}已知rm{D}為強(qiáng)酸；請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}若rm{A}在常溫下為固體，rm{B}是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．

rm{壟脵D}的化學(xué)式是______；

rm{壟脷}在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的rm{B}氣體被雨水吸收后形成了______而污染環(huán)境．

rm{(2)}若rm{A}在常溫下為氣體，rm{C}是紅棕色氣體．

rm{壟脵A}rm{C}的化學(xué)式分別是：rm{A}______；rm{C}______．

rm{壟脷D}的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成rm{C}氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______rm{.}該反應(yīng)______rm{(}填“屬于”或“不屬于”rm{)}氧化還原反應(yīng)．24、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{B}rm{C}rm{D}它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)rm{.(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出rm{)}

請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)A}的化學(xué)式為______，丙的化學(xué)式為______；

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{a.}金屬rm{A}與水反應(yīng)：______；

rm{b.}金屬rm{A}在空氣中加熱：______；

rm{c.}氣體乙與水反應(yīng)：______；

rm{d.}氣體甲在氣體乙中燃燒：______。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；

混合物跟足量氧氣混合點(diǎn)燃后；恢復(fù)到常溫常壓狀態(tài)，水為液態(tài)，利用差量法計(jì)算；

CxHy+（x+）O2xCO2+H2O△V

1（x+）x（1+）

a2a

1+=2；

y=4；及混合氣體分子中平均含有4個(gè)H原子；

故選B．

【解析】【答案】設(shè)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy，在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+（x+）O2xCO2+H2O；根據(jù)體積變化，利用差量法計(jì)算．

2、D【分析】【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】油脂是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)；人體發(fā)胖與油脂的使用并無直接的聯(lián)系，B不正確，其余都是正確的，答案選B。

【點(diǎn)評(píng)】考查化學(xué)與營養(yǎng)。4、C【分析】【分析】本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法和儀器，根據(jù)物質(zhì)分離的方法選擇儀器，較簡單?！窘獯稹緼.過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物；故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶液體的分離；故B錯(cuò)誤；

C.定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步；不能分離物質(zhì)，故C正確；

D.分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離；故D錯(cuò)誤。

故選C。【解析】rm{C}5、B【分析】試題分析：金屬銅可與Fe3+反應(yīng)，A能；銅在酸性條件下可與硝酸根離子反應(yīng)，C、D能；選B?？键c(diǎn)：本題考查銅的有關(guān)反應(yīng)，及Fe3+和硝酸的氧化性。【解析】【答案】B6、D【分析】解：rm{A}硫酸和二氧化硅不反應(yīng)；不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故A錯(cuò)誤；

B；二氧化硅與燒堿反應(yīng)；但反應(yīng)緩慢，生產(chǎn)的硅酸鈉和二氧化硅難以分離，不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故B錯(cuò)誤；

C；鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)；不能用于在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故C錯(cuò)誤；

D；氫氟酸與二氧化硅易反應(yīng)；生產(chǎn)四氟化硅氣體，能在玻璃上進(jìn)行刻蝕，故D正確。

故選：rm{D}

二氧化硅性質(zhì)較為穩(wěn)定，與硝酸、硫酸、鹽酸以及強(qiáng)氧化性物質(zhì)不反應(yīng)，在一定條件下可與堿、堿性氧化物、鹽以及rm{HF}酸反應(yīng)．

本題考查二氧化硅的性質(zhì)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但不具有實(shí)際的可操作性，故A錯(cuò)誤；

B；溫度對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)造成影響；升高溫度，反應(yīng)速率變大，但不具有實(shí)際的可操作性，故B錯(cuò)誤；

C；對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，也不具有實(shí)際的可操作性，故C錯(cuò)誤；

D；催化劑能改變反應(yīng)的活化能；加入催化劑能改變反應(yīng)速率，具有實(shí)際的可操作性，故D正確；

故選：rm{D}．

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)rm{(}氣相反應(yīng)rm{)}增大物質(zhì)的濃度rm{(}固體除外rm{)}均能加快反應(yīng)速率來回答；但同時(shí)考慮到實(shí)際的可操作性．

本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，在具體實(shí)施時(shí)要考慮到實(shí)際的可操作性．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)8、ABC【分析】解：太陽能；風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物；氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環(huán)境污染，化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生粉塵和有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染；

故選：rm{ABC}．

根據(jù)能源使用過程中的生成物是否污染環(huán)境解答；太陽能；風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物，氫能使用過程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，據(jù)此分析解答．

本題考查了新能源的開發(fā)與利用，熟悉氫能、太陽能、風(fēng)能使用過程不會(huì)產(chǎn)生污染物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABC}9、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)?！窘獯稹緼.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD。【解析】rm{BCD}10、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)投料比相同，在投料比[]不變時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則H2的轉(zhuǎn)化率也越大，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b；投料比越大，則CO的轉(zhuǎn)化率越大，H2的轉(zhuǎn)化率就越小，根據(jù)圖示可知c點(diǎn)的投料比最大，故該點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：a＞b＞c；A正確；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。根據(jù)圖示可知在投料比相同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：T1＞T2＞T3，說明反應(yīng)溫度：T1＜T2＜T3；B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%，在反應(yīng)開始時(shí)加入CO的物質(zhì)的量是1mol，則此時(shí)CO及反應(yīng)產(chǎn)生的CH3OH的物質(zhì)的量都是0.5mol，CO、CH3OH的濃度相等，a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO、CH3OH的濃度仍然相同，此時(shí)Qc=K；說明化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，在反應(yīng)開始時(shí)其投料比[]=4，若此時(shí)再通入1molCO和4molH2，與原開始投料比相同，由于增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生更多的CH3OH，最終達(dá)到新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質(zhì)恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)電子的移動(dòng)方向，該電池放電時(shí)Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，則a為正極，正極的電極反應(yīng)式為充電時(shí)；電解池的陽極；陰極與原電池的正極、負(fù)極對(duì)應(yīng)，即電解池的陽極為原電池的正極、陰極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，放電時(shí)，Mg失去電子、作負(fù)極，即b極為負(fù)極；a為正極，故A正確；

B．充電時(shí)，a極為陽極、b極為陰極，陰離子由陰極移向陽極，即F-從b極移向a極；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，正極的電極反應(yīng)式為因此該電池總反應(yīng)為故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電池中電子的移動(dòng)方向正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該失去電子。13、AD【分析】【分析】

電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4；需在陽極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，接電源正極的是陽極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題。

【詳解】

A.陰極生成氫氣和OH-；在陰極一側(cè)放置陽離子交換膜，只允許通過陽離子，生成NaOH，故A正確；

B.A為陽極，氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液；故B錯(cuò)誤；

C.陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；故C錯(cuò)誤；

D.NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽極生成，則Na2SO4溶液從F口加入；故D正確；

故選AD。14、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。【解答】A.rm{9.2g}二氧化氮的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于rm{0.2N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.rm{H_{2}O}中所含質(zhì)子、電子的數(shù)目均為rm{10}個(gè)，含中子數(shù)為rm{8}個(gè)，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數(shù)目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數(shù)為rm{0.8N_{A}}水中含中子數(shù)為rm{1.8g}故C錯(cuò)誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應(yīng)生成rm{O}和rm{O}過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價(jià)由通入足量rm{NaOH}溶液中，價(jià)升高到rm{NaOH}價(jià)，rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}15、BCD【分析】略【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】考查有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算。根據(jù)烴的燃燒同時(shí)CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，消耗的氧氣和（n＋m/4）成正比，所以苯消耗的氧氣最多。因?yàn)?2g碳原子消耗1mol氧氣，而12g氫原子消耗3mol氧氣，所以烴中氫的含量越高，消耗的氧氣越多。所以在質(zhì)量相同的條件下，甲烷消耗的氧氣最多。【解析】【答案】C6H6CH417、Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONO2NO2【分析】【解答】（1）FeCl3具有氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；

故答案為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）NO2與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)；+5價(jià)，化合價(jià)降低的二氧化氮是氧化劑、化合價(jià)升高的二氧化氮是還原劑，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2．

【分析】（1）FeCl3具有氧化性；可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

（3）NO2與水反應(yīng)制取HNO3的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，以此解答該題．18、略

【分析】試題分析：（1）氧化劑是二氧化錳，化合價(jià)升高的元素是氯元素；（2）假設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是xmolMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol22.4Lxmol1.12L解之得：x＝0.2mol其中被氧化的HCl正好是一半，質(zhì)量為：3.65g考點(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）二氧化錳；氯元素（2）0.2mol;3.65g19、略

【分析】本題主要考查了元素周期律知識(shí)，要求化學(xué)用語的熟練書寫，詳見答案。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNF3MgAlSClAr4KBr【解析】【答案】（1）（2）Al，2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑（3）（4）HClO4（5）2620、略

【分析】【解析】【答案】各1分共8分（1）SiAr（2）KF（3）鋁（或Al）2Al（OH）3+3H2SO4=====Al2（SO4）3+6H2O（4）在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色），可得氧化性Cl2>Br2（其他合理答案也可）（5）3:521、略

【分析】試題分析：（1）Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH-＝AlO2-+2H2O?？梢姰?dāng)n(OH－)=3n(Al3+),所有的Al3+恰好完全形成沉淀，達(dá)到最大值，當(dāng)n(OH－)=4n(Al3+)，形成的沉淀恰好完全溶解，沉淀達(dá)到最小值。若3<<4，時(shí)，沉淀部分溶解，在最大值和最小值之間。若形成的沉淀為最大值的一半，根據(jù)反應(yīng)方程式Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓可知=當(dāng)=形成的沉淀又一半溶解。（1）當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為1/3時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；（2）當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比1/4時(shí)，Al(OH)3全部溶解；（3）當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比2/3或2/7時(shí)，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。考點(diǎn)：考查氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)沉淀的物質(zhì)的量與二者的物質(zhì)的量的關(guān)系的知識(shí)。【解析】【答案】（1）1/3（2）1/4（3）2/3或2/722、略

【分析】解：①質(zhì)子數(shù)=9；核外電子數(shù)=9，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；

②質(zhì)子數(shù)=10；核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；

③質(zhì)子數(shù)=9；核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，失電子為陽離子；

④質(zhì)子數(shù)=26；核外電子數(shù)=16，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，失電子為陽離子；

⑤質(zhì)子數(shù)=17；核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，得到電子為陰離子。

故答案為：③④．

根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

本題考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】③④四、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】解：非金屬單質(zhì)rm{A}經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸rm{D}rm{D}為強(qiáng)酸，rm{B}和rm{C}都是氧化物，則rm{A}元素為可變價(jià)元素，符合條件的元素有rm{S}rm{N}元素，則rm{A}是氮?dú)饣蛄騿钨|(zhì)；

rm{(1)}若rm{A}在常溫下為固體，則rm{A}是rm{S}單質(zhì)，rm{B}是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則rm{B}是rm{SO_{2}}二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則rm{C}是rm{SO_{3}}三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則rm{D}是rm{H_{2}SO_{4}}

rm{壟脵}通過以上分析知，rm{D}是硫酸，其化學(xué)式為：rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}

rm{壟脷B}是二氧化硫；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨；

故答案為：酸雨；

rm{(2)}若rm{A}在常溫下為氣體，rm{C}是紅棕色氣體，則rm{A}是rm{N_{2}}rm{C}是rm{NO_{2}}rm{B}是rm{NO}rm{D}是rm{HNO_{3}}

rm{壟脵}通過以上分析知，rm{A}rm{C}的化學(xué)