2024年滬科新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷353考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、古語(yǔ)道：“人要實(shí)，火要虛”。此話(huà)的意思是做人必須腳踏實(shí)地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是A.增大可燃物的熱值B.提高空氣中氧氣的含量C.提高可燃物的著火點(diǎn)D.增大可燃物與空氣的接觸面積2、25℃下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD.用0.1mol/L的鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑3、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，要使溶液中的比值增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液B.加NaA(s)C.加少量HAD.加水4、室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)為（）A.1.0×10－7mol·L－1B.1.0×10－6mol·L－1C.1.0×10－10mol·L－1D.1.0×10－12mol·L－15、已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.25℃時(shí)，0.1mol·L－1各溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等C.25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L－1D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)6、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)。

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.CN－+H2O+CO2==HCN+HCO3－B.2HCOOH+CO32－==2HCOO－+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者7、常溫下，下列溶液均為有關(guān)敘述正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小C.碳酸鈉溶液中D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

保護(hù)海水中的鋼鐵設(shè)備。

將設(shè)備連接在外加電源的正極。

B

溶解Mg(OH)2沉淀。

在盛有少量該沉淀的試管中滴加飽和NH4Cl溶液。

C

檢驗(yàn)溶液中的NH4+

取少量溶液于試管中；加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。

D

驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕。

將鐵釘放入盛有鹽酸的試管中。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線(xiàn)；

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線(xiàn)是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)10、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)_______________________。11、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。12、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：。化學(xué)式HFHClOH2CO3電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是___（填序號(hào)）。13、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。某電極的工作原理如左下圖所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。

（1）放電時(shí)，該電極為_(kāi)____極，電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________

（2）充電時(shí)該電極連接外接電源的______極。

（3）放電時(shí)，電池負(fù)極的質(zhì)量_______(減少；增加、不變)

（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如右上圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。陰極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用__________(陽(yáng)、陰)離子交換膜。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)16、氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、726.5kJ·mol－1，則CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)甲醇與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)17、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____、____。

(2)NaOH稍過(guò)量的原因是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱____(填“相等”或“不相等”)，理由是________。

(4)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)用品。

溶液溫度。

t1

t1

t2

①

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.3℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

②

50mL0.55mol/LNaOH溶液。

20℃

23.5℃

50mL0.50mol/L鹽酸。

50mL0.50mol/L鹽酸。

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J/(℃?g)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(ΔH)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。18、中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；所放出的熱量___________（填“相等”；“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中19、1840年，Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀制得了N2O5。

(1)F.DanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng)：

已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無(wú)色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點(diǎn)32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線(xiàn)框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要打開(kāi)a處活塞并鼓入空氣，目的是__。

②經(jīng)檢驗(yàn)，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是__。

④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。

⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為_(kāi)_。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

可燃物架空一些，可使空氣容易進(jìn)入而增大可燃物與空氣的接觸面積，氧氣與可燃物接觸更充分；“火要虛”能使可燃物與空氣中氧氣接觸更充分，燃燒更完全才能燃燒更旺；此做法不能增大可燃物的熱值、不能改變可燃物的著火點(diǎn)等物質(zhì)固有屬性及空氣中氧氣的含量，故選D。2、A【分析】【詳解】

A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液中氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)；A正確；

B．0.2mol·L-1的醋酸與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)榇姿徕c水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)；B錯(cuò)誤；

C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，所得溶液中由水電離出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1；C錯(cuò)誤；

D．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)；恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應(yīng)該選用在酸性條件下變色的指示劑，D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=所以=溫度不變電離平衡常數(shù)不變，若要使該比值增大，可使c(A－)減小；

A．加入少量燒堿溶液c(A－)不變；該比值不變，故A不符合題意；

B．加入NaA固體，c(A－)增大；該比值減小，故B不符合題意；

C．加少量HA，c(A－)增大；該比值減小，故C不符合題意；

D．加水稀釋?zhuān)琧(A－)減?。辉摫戎翟龃?，故D符合題意；

故答案為D。4、D【分析】【詳解】

室溫下，在pH=12的某溶液中，當(dāng)溶質(zhì)為堿時(shí)，水的電離受到抑制，由水電離的c(OH－)=10-12mol/L；當(dāng)溶質(zhì)為鹽時(shí)，溶液的堿性由酸根離子水解產(chǎn)生，水的電離受到促進(jìn)，此時(shí)由水電離的c(OH－)=10-2mol/L，故選D。5、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，則25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A符合題意；

B．根據(jù)pH=-lg[c(H+)]可知，25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等；故B不符合題意；

C．若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；故C不符合題意；

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；故D不符合題意；

故答案為：A。6、D【分析】【詳解】

根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。

A．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以反應(yīng)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠反應(yīng)；故A正確；

B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑能發(fā)生；故B正確；

C．等pH的HCOOH和HCN溶液；甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積；等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH-)大，c(H+)小，c(Na+)相同；所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉溶液顯堿性，是HCO3-的水解大于HCO3-電離緣故，則溶液中故A正確；

B．碳酸鈉溶液中CO32-的水解程度比碳酸氫鈉溶液中HCO3-的水解程度大，則Na2CO3的堿性強(qiáng)；即碳酸鈉溶液pH大，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，物料守恒式為c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，將物料守恒式c(Na+)代入電荷守恒式得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)＝c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)除NaCl，還可能含有少量H2CO3與NaHCO3；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查離子濃度大小比較；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答是常見(jiàn)的解題方法和思維。在探究離子濃度問(wèn)題，要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離，CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將鋼鐵設(shè)備連接電源的負(fù)極；可以保護(hù)鋼鐵不被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液，發(fā)生反應(yīng)NH＋OH－NH3·H2O，OH－濃度降低，促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡右移；沉淀會(huì)逐漸溶解，故B正確；

C．檢驗(yàn)銨根離子；應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸為酸性溶液；鐵發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤。

故選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減?。籥的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減??；逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會(huì)減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B(niǎo)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線(xiàn)c的濃度變化為曲線(xiàn)d的2倍，故曲線(xiàn)c表示NO，曲線(xiàn)d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時(shí)分離出NO2氣體，會(huì)使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD10、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說(shuō)明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說(shuō)明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)?！窘馕觥竣?HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)11、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑12、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類(lèi)水解形成的酸越弱；對(duì)應(yīng)的鹽越水解分析。

【詳解】

圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，因水解程度為NaF溶液＜NaClO溶液＜Na2CO3溶液，則其pH由大到小的順序是③②①，故答案為：③②①?！窘馕觥竣邰冖?3、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）放電時(shí)，該裝置是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4；（2）充電時(shí)為電解池，該電極連接外接電源的正極；（3）放電時(shí)，該裝置是原電池，電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：Li―e－=Li＋，質(zhì)量減少；（4）根據(jù)示意圖，B極區(qū)生產(chǎn)H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液不能是LiCl溶液，如果是LiCl溶液則無(wú)法得到純凈的LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；離子交換膜應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜，傳導(dǎo)Li＋。

【考點(diǎn)】

電解原理及應(yīng)用。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理及應(yīng)用，包括電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電解液的判斷、離子移動(dòng)方向的判斷；準(zhǔn)確理解題給信息是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。首先通過(guò)電解法制備LiOH的分析考查了電解的原理及應(yīng)用，側(cè)重于對(duì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的考查?！窘馕觥空鼺ePO4+e-+Li+=LiFePO4正極減少LiOH陽(yáng)三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、計(jì)算題(共1題，共3分)16、略

【分析】【分析】

寫(xiě)出燃燒熱的熱反應(yīng)方程式；再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

已知?dú)錃馀c甲醇的燃燒熱分別為285.8kJ·mol?1、726.5kJ·mol?1，則①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol?1；②CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ·mol?1；由蓋斯定律可知用①×3－②得CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝－285.8kJ·mol?1×3－(－726.5kJ·mol?1)＝－130.9kJ·mol?1；故答案為：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol?1?！窘馕觥緾O2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－130.9kJ·mol－1六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器；

(2)NaOH的濃度比HCl的大；目的是NaOH過(guò)量，確保鹽酸完全反應(yīng)；

(3)物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)。中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量；

(4)先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差的平均值，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；

(5)根據(jù)醋酸是弱酸；電離吸收熱量分析。

【詳解】

(1)中和熱的測(cè)定過(guò)程中；需要用量筒量取酸溶液；堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少量筒和溫度計(jì)；

(2)NaOH與HCl的體積相同；而NaOH的濃度比HCl的大，目的是NaOH過(guò)量，確保鹽酸完全反應(yīng)，使反應(yīng)更充分；

(3)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，若實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量以不足量的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)，由于反應(yīng)的NaOH增多，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O的物質(zhì)的量也增多，所以反應(yīng)放出的熱量也比前者多，二者數(shù)值不相等，但由于中和熱是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出的熱量；因此所求的中和熱相等；

(4)兩次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值為3.4℃，50mL0.55mol/LNaOH和50mL0.5mol/LHCl反應(yīng)產(chǎn)生水的物質(zhì)的量以不足量的HCl為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，n(H2O)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，混合溶液的質(zhì)量和m(混合)=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g?℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm?c?△T，可得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量Q==56.85kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.85kJ/mol。所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.85kJ/mol；

(5)若用醋酸代替HCl；由于醋酸為弱酸，電離過(guò)程需吸收熱量，導(dǎo)致溶液的溫度升高偏低，產(chǎn)生等量的水，反應(yīng)放出的熱量偏少，使測(cè)得的中和熱(ΔH)偏大。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和熱的測(cè)定的知識(shí)，注意理解中和熱的概念以及熱量計(jì)算公式中熱量單位的換算。注意弱電解質(zhì)主要以電解質(zhì)分子存在，電離吸熱，使中和熱數(shù)值測(cè)定有偏差?！窘馕觥苛客矞囟扔?jì)保證鹽酸溶液完全反應(yīng)不相等相等中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)所釋放的熱量，與酸、堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱相等HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.85kJ/mol偏大醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱(ΔH)偏大18、略

【分析】【詳解】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；因此本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；因此，本題正確答案是：不相等；相等。

（3）中和熱的測(cè)定中；必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次并且迅速倒入燒杯中，所以C選項(xiàng)是正確的；本題答案是：C。

（4）A．溫度計(jì)用于測(cè)定溫度；不能使用溫度計(jì)攪拌溶液，故A錯(cuò)誤；

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌；會(huì)導(dǎo)致熱