2024年浙科版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙科版選修4化學上冊月考試卷904考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5；反應過程和能量關系如圖所示。△H表示生成1mol產物的焓變數(shù)據。下列熱化學方程式不正確的是。

A.2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1B.PCl3(g)=P(g)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1C.PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ·mol-1D.2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=－798kJ·mol-12、下列說法正確的是（）A.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去B.配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，再用水稀釋到所需的濃度C.Na2CO3溶液保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D.用pH試紙測的0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.23、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，當溶液中A.c(CH3COO—)=c(Na+)時．該溶液一定呈中性B.c(CH3COO—)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO—)>c(Na+)>c（H+）>c(OH—)時，不一定是醋酸過量D.c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量4、常溫下；幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]C.在pH=7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存D.向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀5、下列說法中，正確的是（）A.可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀B.Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關D.相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、已知反應：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（）A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1B.H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ7、某溫度下，三個容積均為2.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示：。容器溫度/℃起始物質的量濃度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)B.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率大于40%D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時v(正)>v(逆)8、常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.c()相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B.將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c()＋c(NH3·H2O)C.溶液X：10mL0.1mol·L-1NaCl；溶液Y：10mL0.1mol·L-1CH3COONa，則：X中離子總濃度>Y中離子總濃度D.少量的氯氣通入過量冷的0.1mol·L-1NaOH溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO-)＋c(Cl-)9、下列敘述中一定正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LB.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10C.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)10、25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C.向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y點到X點)D.向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、25°C向中滴加過程中，變化如圖所示。

（1）A點溶液用化學用語解釋原因：_________________。

（2）下列有關B點溶液的說法正確的是_______________（填字母序號）。

a.溶質為：

b.微粒濃度滿足：

c.微粒濃度滿足：

（3）兩點水的電離程度：______（填“”、“”或“”）。12、煙氣(主要污染物SO2、NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H=－241.6kJ·mol－1

反應3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。13、已知化學反應的能量變化如圖所示：

(1)b分別代表的意思是______、______。

(2)該反應______14、碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用，如航天員呼吸產生的CO2用Sabatier反應處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水電解反應：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。

②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應；下列能說明達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強不再改變。

C．混合氣體平均摩爾質量不再改變D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃達到平衡時體系的總壓強為p；該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為_______。（不必化簡，用平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）

(2)Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化率的是____（填標號）。

A．適當減壓B．合理控制反應器中氣體的流速。

C.反應器前段加熱，后段冷卻D.提高原料氣中CO2所占比例。

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反應的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應單質生成lmol化合物時的反應熱）

②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動；原因是______________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。

③Bosch反應的優(yōu)點是_______________。15、按要求填空。

（1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持溫度不變向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向___(填“左”或“右”)移動，所得溶液顯__性，Kw__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH為9，則由水電離出的c(H+)=___。

（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等，則m___n(填“>”“<”或“=”)。

（4）已知HA和HB均為弱酸，且酸性HA>HB，則等濃度的NaA和NaB溶液中，PH大小關系為NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。16、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應的離子方程式為________。17、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時；溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大18、某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-；它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法；該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯________色。

（2）寫出第③步的離子反應方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可還原________molCr2O72-離子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至_______。

方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

（5）寫出陽極的電極反應式___________________。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)__________________________

（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為____________。19、下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘；放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于____________腐蝕。

（2）若試管內液面上升，則原溶液呈______________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應式為________________________。

（3）若試管內液面下降，則原溶液呈___________性，發(fā)生____________腐蝕，正極反應式為_______________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)21、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下。

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A.2.0?2.5

B.3.0?3.5

C.4.0?4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產品m2kg，產率(實際產量/理論產量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166，M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數(shù)字計算式)。22、已知：相關物質的溶度積常數(shù)見下表：。物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________（填字母），加入X的目的是______________。

A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4

加入的物質Y是____________（填化學式），調至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為_______________。23、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調節(jié)溶液的pH=7~8時生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉化為若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過氧化氫能使生成藍色的過氧化鉻(CrO5分子結構為該反應可用