2024年冀教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷587考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)為（）A.1.0×10-7mol/LB.1.0×10-6mol/LC.1.0×10-3mol/LD.1.0×10-12mol/L2、下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作；不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖I：制備乙烯并驗(yàn)證乙烯的還原性B.圖II：制備少量的Fe(OH)2C.圖III：探究氯氣是否具有漂白性D.圖IV：探究氨氣在水的溶解性3、下列敘述不正確的是A.甲烷分子中5個(gè)原子在同一平面內(nèi)B.乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)C.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)D.聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子4、由苯不能用一步反應(yīng)制得的有機(jī)物的是A.B.C.D.5、下列操作中不正確的是（）A.除去氯氣中的少量氯化氫：通過盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶B.除去苯中的少量苯酚：加入氫氧化鈉溶液振蕩、靜置分層后除去水層C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振蕩、靜置分層后，取出下層液體再分離6、下列說法中正確的是A.石油由各種液態(tài)烴組成，沒有氣態(tài)烴、固態(tài)烴B.自然界中，的吸收都是通過植物的光合作用C.將橡膠和高吸水性樹脂轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的主要目的是不同的D.葡萄糖的氧化、酸堿中和、碳酸鈣分解等都是放熱反應(yīng)7、以下對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是A.在輪船的鐵質(zhì)外殼焊接銅快B.電線的外面包上一層塑料皮C.鐵制健身器上刷油漆D.自行車的鋼圈上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列問題：

(1)用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；

(2)該滴定實(shí)驗(yàn)選用何種指示劑，說明理由____________________(如無需加入指示劑也請(qǐng)說明理由)；

(3)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。9、已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）通過比較C—C和C=C的鍵能大小，簡(jiǎn)要說明為什么烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能？______。

（2）利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)2H2+O2→2H2O為放熱反應(yīng)，計(jì)算每生成1molH2O所放出的熱量為_____________kJ。

（3）若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，寫出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________

（4）將硫酸銅白色固體溶于水得到藍(lán)色的溶液，原因是生成了一種配合離子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________（標(biāo)明配位鍵），向該溶液中加入過量稀氨水得深藍(lán)色溶液，其離子方程式為_________。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是_________________________________。10、（1）有甲、乙兩種物質(zhì)：甲乙由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同

①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是__________，反應(yīng)II的條件是___________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為_________________________

②下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是_________填序號(hào)

金屬鈉溴水氫氧化鈉溶液乙酸。

（2）寫出苯酚和碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）寫出乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（4）寫出乙二酸和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。11、H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，吸收H2S并加以利用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(1)“沉淀吸收法”：將H2S用氨水溶液吸收得到溶液，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式_______；白色CuCl懸濁液中加入溶液中，得到黑色固體，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(2)“鐵鹽氧化吸收法”：用溶液吸收H2S，溶液中有淡黃色的固體析出，反應(yīng)的原理用離子方程式表示為___；反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生，反應(yīng)為：若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。

(3)“氧化吸收法”：一定條件下將H2S通入雙氧水中，隨著參加反應(yīng)的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中則理論上消耗的_______。

(4)“循環(huán)吸收法”：將H2S和空氣的混合氣體通入的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。空白圓圈內(nèi)的物質(zhì)的化學(xué)式為_______。

12、(1)按系統(tǒng)命名法填寫該有機(jī)物的名稱：的名稱是________。

(2)1mol2；6-二甲基-4-乙基辛烷完全燃燒需消耗氧氣_________mol。

(3)羥基的電子式________；

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______；

(5)合成高聚物其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2Cl的沸點(diǎn)比CH3CH3的沸點(diǎn)高。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、新材料口罩具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)19、硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(Fe2S)、晶質(zhì)鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4?H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

已知：UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)，為了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答兩個(gè)措施)，該步驟中NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+，則該反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)“除鐵凈化”需要加入______(填化學(xué)式)把溶液pH調(diào)節(jié)至4~5，濾渣的成分是____。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，加入固體MgCl2的作用是______________________。

(4)鐵精礦(Fe3O4、Fe2S)經(jīng)過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Kw=10-a；回答下列問題：

①在T℃，假設(shè)Fe3+水解的離子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)=Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，則該條件下Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用含a的字母表示)。

②在T℃向飽和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的會(huì)________(填“變大”“變小”或“不變”)，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明：____________________________。20、高錳酸鉀可用于生活消毒；是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式____________。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是____（填字母）。

a．75%酒精b．雙氧水c．苯酚d．84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：____。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________、________（寫化學(xué)式）。

（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c(Mn2+)=___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是_______________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異，采用______（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。21、某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅：

相關(guān)信息如下：金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀完全沉淀1.52.85.58.36.48.2

（1）鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，相關(guān)描述正確的是______。

a.負(fù)極反應(yīng)式為

b.負(fù)極反應(yīng)式為

c.電子從鐵流向鋅。

d.鐵不但得不到保護(hù)；反而被腐蝕的更快。

（2）在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測(cè)定過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__。

a.過早判斷反應(yīng)終點(diǎn)b.過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)。

c.鋅在酸中溶解后；鐵皮未烘干就去稱重。

d.在測(cè)定鐵皮的面積時(shí)測(cè)得面積比鐵皮的實(shí)際面積大。

（3）判斷鋅層已完全反應(yīng)的依據(jù)是______________________。

（4）步驟Ⅱ，需加過量理由是______________________。

（5）步驟Ⅲ，合適的pH范圍是______________________。

（6）產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。

①下列關(guān)于滴定分析，正確的是____________________。

a.滴定前；錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。

b.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)；應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移。

c.滴定時(shí)；通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)。

d.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡；滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小。

②如圖中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的讀數(shù)是________mL。

22、化合物I具有貝類足絲蛋白的功能；可廣泛用于表面化學(xué)；生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為__。

（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為____，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為____。

（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___。

（5）X是I的芳香同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（6）參照本題信息，試寫出以1?丁烯為原料制取的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）___。

合成路線流程圖示例如圖：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)23、為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[分子式的確定]

(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L．標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)質(zhì)譜儀測(cè)定有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是_______________。

(3)根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、_________________。

[結(jié)構(gòu)式的確定]

(4)經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化學(xué)方程式為________________________24、(1)常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×108。

①常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=___；寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

②0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)+c(HA)-c(OH-)=___mol·L1。(溶液體積變化忽略不計(jì))

(2)t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___。

①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH=___。

②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是：___。25、18℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10-11，其飽和溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是多少___？26、已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒；并使產(chǎn)生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量101.1g102.9g(石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量312.0g314.2g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為________g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為________g。

(2)生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為________g。

(3)該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為________。

(4)已知這種燃料的每個(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該燃料的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。C的電負(fù)性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接__________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個(gè)C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學(xué)式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應(yīng)控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。28、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為______________。29、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

常溫下，Kw=1×10-14，即c(H+)·c(OH-)=1×10-14，pH為12的NaOH溶液中，c(H+)=1×10-12mol·L-1，因?yàn)槿芤褐械臍潆x子是由水電離出的氫離子，水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相等，所以由水電離出來的c(OH-)為1×10-12mol·L-1；D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是明確溶液中OH-離子濃度和水電離出的OH-離子濃度的不同。2、B【分析】【詳解】

A．圖I用濃硫酸和乙醇的混合液加入至170℃，可以制得乙烯，并用NaOH溶液可以吸收SO2等還原性氣體；溶解揮發(fā)出來的乙醇，通過酸性高錳酸鉀溶液褪色證明乙烯有還原性，故圖I可以制備乙烯并驗(yàn)證乙烯的還原性，A不合題意；

B．圖II由于裝NaOH溶液的試管和裝鐵粉及稀硫酸的試管裝反了，故無法制備少量的Fe(OH)2；B符合題意；

C．圖III將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，最后用NaOH溶液吸收Cl2；故圖III可以探究氯氣是否具有漂白性，C不合題意；

D．圖IV為噴泉實(shí)驗(yàn)裝置；通過氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)可以探究氨氣在水的溶解性，D不合題意；

故答案為：B。3、A【分析】【詳解】

A.與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體；所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烷是甲烷的同系物；其所有原子不都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；

C.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)；C項(xiàng)正確；

D.聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成；是結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子，D項(xiàng)正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A.苯和液溴反應(yīng)；在溴化鐵做催化劑的情況下，可一步得到溴苯，故A符合題意；

B.苯在濃硫酸做催化劑的情況下；和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，故B符合題意；

C.苯和氫氣在鎳做催化劑的情況下可發(fā)生加成反應(yīng)；生成環(huán)己烷，故C符合題意；

D.不能一步得到；故D不符合題意。

綜上所述，答案為D。5、C【分析】【詳解】

A．由于飽和食鹽水能夠降低氯氣的溶解度；可通過盛有飽和食鹽水溶液的洗氣瓶除去氯氣中的少量氯化氫，故A正確；

B．苯不溶于水；苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，然后分液分離，故B正確；

C．乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能用于除雜，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；

D．碘易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，加入CCl4；振蕩；靜置分層后，取出有機(jī)層再蒸餾分離出碘，可以提取溶解在水中的少量碘，故D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．石油不僅有液態(tài)烴；還有少量氣態(tài)烴；固態(tài)烴；A錯(cuò)誤；

B．在自然界中，的吸收轉(zhuǎn)換不只有光合作用，還有別的形式，如等；B錯(cuò)誤；

C．將橡膠和高吸水性樹脂轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的主要目的是不同的；前者主要是為了增大強(qiáng)度，后者主要是既吸水又不溶于水，C正確；

D．葡萄糖的氧化；酸堿中和是放熱反應(yīng)；但碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

A；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；能加快化學(xué)反應(yīng)速率；

B；外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；

C；鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣；

D；形成合金；改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的。

【詳解】

A；原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率,鐵銅海水構(gòu)成原電池,鐵做負(fù)極加快鐵的腐蝕,故A錯(cuò)誤;

B；外面包上一層塑料層可防止與空氣中氧氣的接觸；故B正確；

C；鐵制健身器上刷油漆可以隔絕空氣,使金屬不受腐蝕,故C正確；

D；形成合金；改變金屬結(jié)構(gòu)，從而達(dá)到防腐的目的，故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；

（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色；可不用加入指示劑；

（3）滴定后俯視液面，讀數(shù)偏小，(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，據(jù)此判斷濃度的誤差。

【詳解】

（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用酸式滴定管；

故答案為：酸；

（2）高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)；

故答案為：不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色；

（3）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則讀數(shù)偏小，則(b-a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少，根據(jù)(b-a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)分析，c(待測(cè))偏??；

故答案為：小。

【點(diǎn)睛】

高錳酸鉀溶液的顏色本身為紫紅色，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色，則當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點(diǎn)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，錯(cuò)誤認(rèn)為滴定一定需要指示劑?！窘馕觥竣?酸②.不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時(shí)會(huì)褪色③.小9、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)可知，C=C的鍵能<2C-C；說明π鍵易斷裂，而δ鍵不易斷裂故烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能；

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則反應(yīng)2H2+O2=2H2O△H=2mol×436kJ/mol+1mol×498kJ/mol-4mol×463kJ/mol=-482kJ/mol，每生成1molH2O所放出的熱量為241kJ；

（3）若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，分別為2，3-二氯戊烷和3，3-二氯戊烷，其中屬于手性分子的物質(zhì)為2，3-二氯戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（4）將白色的無水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：生成此配合離子的離子方程式為：[Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵?！窘馕觥竣?C=C的健能<2C-C,說明π健易斷裂，而δ健不易斷裂②.241③.④.⑤.[Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O⑥.NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2＋形成配位鍵10、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)流程圖可知；反應(yīng)I為光照條件下，發(fā)生烷基氫原子的取代反應(yīng)，反應(yīng)II為鹵代烴在NaOH水溶液條件下的水解生成醇，反應(yīng)III為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

②根據(jù)乙中含有醇羥基和鹵素原子；結(jié)合醇和鹵代烴的性質(zhì)分析解答；

(2)苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)；生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；

(3)乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成醋酸銨；Ag、氨氣、水；

(4)乙二酸和鈉反應(yīng)生成NaOOCCOONa和氫氣。

【詳解】

(1)①由甲轉(zhuǎn)化為乙過程可知，反應(yīng)I為光照條件下，發(fā)生烷基氫原子的取代反應(yīng)，反應(yīng)II為NaOH水溶液、加熱條件下的水解生成醇，反應(yīng)III為碳碳雙鍵與HCl的加成反應(yīng)，其中反應(yīng)III的化學(xué)方程式為：+HCl→故答案為取代反應(yīng)；氫氧化鈉水溶液、加熱；+HCl→

②乙()中含有醇羥基，能與鈉反應(yīng)，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有氯原子，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，乙不能與溴水反應(yīng)，故答案為b；

(2)苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO32-→+HCO3-，故答案為+CO32-→+HCO3-；

(3)乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸銨、Ag、氨氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)乙二酸和鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑，故答案為HOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意反應(yīng)II和反應(yīng)III的反應(yīng)類型不能顛倒?！窘馕觥咳〈磻?yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱+HCl→b+CO32-→+HCO3-CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OHOOCCOOH+2Na→NaOOCCOONa+H2↑11、略

【分析】【分析】

(1)

“沉淀吸收法”：將H2S用氨水溶液吸收得到溶液，H2S與氨水都是弱電解質(zhì)，不需要拆，故離子方程式為：

白色CuCl懸濁液中加入溶液中，得到黑色固體；則發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：

(2)

溶液吸收H2S，溶液中有淡黃色的固體析出，此物質(zhì)為硫磺，所配平方程式為若反應(yīng)溫度過高，蛋白質(zhì)變性，硫桿菌失去活性，反應(yīng)速率下降；

(3)

一定條件下將H2S通入雙氧水中，隨著參加反應(yīng)的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中設(shè)n(S)=4X，此處H2S升高8X電子，n(SO42-)=3X，此處H2S升高24X電子，一共升高32X電子，消耗H2S為7X；H2O2生成H2O轉(zhuǎn)移2電子，根據(jù)電子守恒，需要H2O2為16X，故消耗的16：7；

(4)

將H2S和空氣的混合氣體通入的混合溶液中反應(yīng)回收S，根據(jù)空白圓圈內(nèi)的物質(zhì)是銅離子與H2S反應(yīng)的產(chǎn)物CuS?！窘馕觥?1)

(2)硫桿菌失去活性(蛋白質(zhì)變性)

(3)16：7

(4)CuS12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知；主鏈有8個(gè)碳原子，其中3號(hào)碳原子和4號(hào)碳原子各連有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱為3，4-二甲基辛烷；

(2)2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則分子式為C12H26；1molC消耗1mol氧氣，4molH消耗1mol氧氣，則1mol該有機(jī)物消耗18.5mol氧氣；

(3)羥基有9個(gè)電子，其電子式為

(4)設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，則12n+2n+2=72，解得n=5，所以該烷烴的分子式為C5H12，支鏈越多，分子的沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)最低的該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)高聚物的單體為異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】3，4-二甲基辛烷18.5三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點(diǎn)高于乙烷，故正確。15、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個(gè)碳原子的羧酸，在3位置上有一個(gè)硝基，故命名為：答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(Fe2S)、晶質(zhì)鈾礦(UO2)等，加入硫酸、NaClO3，NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+，過濾除去少量鐵精礦(Fe3O4、Fe2S)，調(diào)節(jié)濾液的pH除鐵凈化，可生成氫氧化鐵、UO2(OH)2沉淀，過濾后的溶液中加入氯化鎂，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可得到硫酸鎂晶體，濾液中含有硼酸，冷卻結(jié)晶得到硼酸(H3BO3)晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)酸浸”時(shí)，為了提高浸出率可采取的措施有：攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、適當(dāng)提高硫酸的濃度，將硼鐵礦粉碎等；NaClO3可將UO2轉(zhuǎn)化為UO22+，反應(yīng)的離子方程式為3UO2+6H++ClO3-=3UO22++3H2O+Cl-，故答案為：將硼鐵礦粉碎、適當(dāng)提高硫酸的濃度、攪拌、升高溫度等；3UO2+6H++ClO3-=3UO22++3H2O+Cl-；

(2)除鐵凈化時(shí)，調(diào)節(jié)pH，需要避免引入新雜質(zhì)，可加入MgO或Mg(OH)2等，生成的沉淀為Fe(OH)3、UO2(OH)2，故答案為：MgO或Mg(OH)2；Fe(OH)3、UO2(OH)2；

(3)“蒸發(fā)濃縮”時(shí)，加入固體MgCl2，可使溶液中鎂離子濃度增大，有利于析出MgSO4?H2O，故答案為：增大鎂離子濃度，有利于析出MgSO4?H2O；

(4)①在T℃，F(xiàn)e3+水解方程式為Fe3+(aq)+3H2O(l)═Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，則該條件下Fe3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K====2.5×10(37-3a)，故答案為：2.5×10(37-3a)；

②====2.0×1022×c(OH-)，在T℃向飽和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固體，溶液中的c(OH-)增大，則變大，故答案為：變大；====2.0×1022×c(OH-)，加入少量NaOH固體，溶液中的c(OH-)增大，則變大。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)②，要注意結(jié)合Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Fe(OH)2]、Kw將轉(zhuǎn)化為與氫氧化鈉濃度(溶液的酸堿性)有關(guān)的關(guān)系式?！窘馕觥竣?將硼鐵礦粉碎、適當(dāng)提高硫酸的濃度、攪拌、升高溫度等②.3UO2+6H++C1O3—=3UO22-++3H2O+C1—③.MgO④.Fe(OH)3、UO2(OH)2⑤.增大Mg2+濃度，有利于MgSO4·H2O析出⑥.2.5×10(37—3a)⑦.變大⑧.====2.0×1022×c（OH-），加入NaOH固體后，溶液的c(OH—)增大，所以變大20、略

【分析】【分析】

將MnO2和KOH粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，然后將混合物熔融并通入空氣，根據(jù)流程圖知，二者反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒知還生成H2O，K2MnO4和CO2反應(yīng)生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2難溶于水，將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，母液中含有K2CO3，加入CaO，發(fā)生反應(yīng)K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH；從而得到KOH。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)KMnO4有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣，故選bd；

(3)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水，反應(yīng)中錳元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，總升高2價(jià)，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，總共降低4價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為4，所以MnO2系數(shù)2，O2系數(shù)為1，根據(jù)錳元素守恒確定K2MnO4系數(shù)為2，根據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4，根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為2，所以反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2；

(4)制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用。由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，會(huì)在MnO2、KOH的熔融制備K2MnO4中被循環(huán)利用，故答案為KOH；MnO2；

(5)向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀二氧化錳，反應(yīng)的離子方程式為2+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；

(6)當(dāng)pH=10時(shí)，c2(OH-)，c(OH-)=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)?c2(OH-)，可知c(Mn2-)===2.4×10-5mol/L；

(7)將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液，所以操作Ⅰ為過濾，再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。【解析】①.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②.bd③.2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O④.MnO2⑤.KOH⑥.2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+⑦.2.4×10-5mol/L⑧.過濾⑨.濃縮結(jié)晶21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬的活潑性結(jié)合原電池的基本工作原理進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)操作不當(dāng)對(duì)所測(cè)結(jié)果的影響效果分析作答；

（3）當(dāng)鋅層完全溶解后；原電池結(jié)構(gòu)消失，據(jù)此分析現(xiàn)象；

（4）H2O2可氧化Fe2＋為Fe3＋；

（5）根據(jù)表格信息找出分離沉淀的pH范圍；

（6）①根據(jù)操作的規(guī)范性回答；

②滴定管讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。

【詳解】

（1）鋅比鐵活潑；則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鋅失電子做負(fù)極，而氧氣在正極得電子，則。

a.負(fù)極反應(yīng)式為a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b.負(fù)極反應(yīng)式為b項(xiàng)正確；

c.原電池中；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故電子從鋅流向鐵，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.鋅失電子作負(fù)極；而鐵做正極被保護(hù)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為b；

（2）a.過早判斷反應(yīng)終點(diǎn)；會(huì)使結(jié)果偏低，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b.過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)，導(dǎo)致部分鐵溶解，結(jié)果偏高，b項(xiàng)正確；

c.鋅在酸中溶解后；鐵皮未烘干就去稱重，結(jié)果偏低，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.在測(cè)定鐵皮的面積時(shí)測(cè)得面積比鐵皮的實(shí)際面積大；可測(cè)得厚度偏小，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為b；

（3）鋅層；鐵層及稀硫酸會(huì)構(gòu)成原電池；反應(yīng)速率快，當(dāng)鋅層完全溶解后，原電池結(jié)構(gòu)消失，反應(yīng)速率下降，產(chǎn)生氣泡的速率減緩，故答案為產(chǎn)生氣泡的速率減緩；

（4）使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋便于形成沉淀分離，又由于Fe3＋會(huì)促進(jìn)H2O2的分解，所以要加入過量的H2O2，故答案為使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋便于形成沉淀分離，H2O2易分解；

（5）要使兩種離子分離，則要使Fe3＋完全沉淀而又不使Zn2＋沉淀；則最佳為2.8≤pH＜6.4；

（6）①a．滴定前錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；會(huì)使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生偏差，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管時(shí)直接倒入，借助其他玻璃儀器可能會(huì)產(chǎn)生污染試劑，產(chǎn)生誤差，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．滴定時(shí)；用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)，c項(xiàng)正確；

d．滴定前無氣泡；滴定后產(chǎn)生氣泡；測(cè)得的溶液比實(shí)際消耗的體積要小，d項(xiàng)正確。

故答案為cd；

（7）滴定管的讀數(shù)從上向下；并且精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，則讀數(shù)為20.60mL。

【點(diǎn)睛】

第（2）問是易錯(cuò)點(diǎn)，測(cè)定鍍鋅鐵的鋅鍍層厚度是根據(jù)鐵皮的面積測(cè)定電鍍前后鐵皮的質(zhì)量的增重，進(jìn)而可計(jì)算鋅鍍層的厚度，過遲判斷反應(yīng)重點(diǎn)導(dǎo)致部分鐵溶解，質(zhì)量增重變大而引起結(jié)果偏高，過早判斷反應(yīng)重點(diǎn)，鐵皮未烘干就去稱重，質(zhì)量增重變小，結(jié)果偏低?！窘馕觥竣?b②.b③.產(chǎn)生氣泡的速率減緩④.使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋便于形成沉淀分離，H2O2易分解⑤.2.8≤pH＜6.4⑥.cd⑦.20.6022、略

【分析】【分析】

由G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、D分子式知，D發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），D為E和F發(fā)生加成反應(yīng)生成D；由D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知C為B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則B為生成B的反應(yīng)為取代反應(yīng)，H；G發(fā)生取代反應(yīng)生成I。

【詳解】

（1）I中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；酯基；故答案為羥基、酯基；

（2）C為B為B發(fā)生水解反應(yīng)得到C，由B生成C的化學(xué)方程式為

故答案為

（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（4）D為D發(fā)生加聚反應(yīng)可得到高分子化合物，則僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為

故答案為

（5）I是對(duì)羥基丙烯酸苯甲酯，X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有醛基、羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1。兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為

（6）1?丁烯為原料制取可由CH2＝CHCH(OH)CH3發(fā)生加聚反應(yīng)得到，CH2＝CHCH(OH)CH3可由CH2＝CHCHBrCH3發(fā)生取代反應(yīng)得到，CH2＝CHCHBrCH3可由CH2＝CHCH2CH3發(fā)生取代反應(yīng)得到，合成路線為CH2＝CHCH2CH3CH2＝CHCHBrCH3CH2＝CHCH(OH)CH3

故答案為CH2＝CHCH2CH3CH2＝CHCHBrCH3CH2＝CHCH(OH)CH3【解析】（酚）羥基、酯基+NaOH+NaBr加成反應(yīng)取代反應(yīng)nCH2=CHCH2CH3CH2=CHCHBrCH3CH2=CHCH(OH)CH3五、計(jì)算題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素守恒可判斷有機(jī)化合物中一定含有C和H兩種元素；根據(jù)生成8.8g的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量；生成5.4g的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，對(duì)氧元素的確定要根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和與氧氣中氧元素的質(zhì)量來分析，若前者大，則有機(jī)化合物有氧元素，兩者相等，則有機(jī)化合物沒有有氧元素，然后求出各自的物質(zhì)的量，根據(jù)各元素的物質(zhì)的量之比可推測(cè)實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）；依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，依據(jù)核磁共振氫譜確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g×=2.4g，所含H元素質(zhì)量為：5.4g××2=0.6g，二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為（8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧氣的質(zhì)量為×32g/mol=9.6g，有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g，所以有機(jī)物中N（C）：N（H）：N（O）=n（C）：n（H）：n（O）=mol：mol：mol=2：6：1；故答案為：2∶6∶1；

(2)由N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1可知，該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是C2H6O，所以分子式為（C2H6O）n，而有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以n=1，則分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；

(3)根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)CH3CH2OH、CH3-O-CH3，故答案為：CH3CH2OH、CH3-O-CH3；

(4)根據(jù)核磁共振氫譜可知，有機(jī)物A分子內(nèi)有3類氫原子，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；

(5)乙醇在Cu作用下可被催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)各元素的物質(zhì)的量之比可推測(cè)實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）；依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式，依據(jù)核磁共振氫譜確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解答關(guān)鍵。【解析】①.2∶6∶1②.C2H6O③.CH3CH2OH④.CH3OCH3⑤.CH3CH2OH⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×108，又則故常溫下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3；HA為弱酸，則該酸(HA)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HA+OH-=A-+H2O。

②0.2mol·L1HA溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，存在物料守恒：c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.1mol·L1，還存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，故c(H+)=c(OH-)+c(A-)-c(Na+)，則c(H+)+c(HA)-c(OH-)=c(OH-)+c(A-)-c(Na+)+c(HA)-c(OH-)=c(A-)-c(Na+)+c(HA)=0.05mol·L1。

(2)pH=-lgc(H+)，t℃時(shí)，pH=2的稀硫酸中c(H+)=0.01mol·L1，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L1，c(H+)=1.0×10-11mol·L1，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后，NaOH過量，溶液顯堿性，混溶液中則pH=12。

②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸中c(H+)是NaOH溶液中c(OH-)的10倍，設(shè)稀硫酸中c(H+)=amol·L1，則NaOH溶液中c(OH-)=amol·L1，則稀硫酸的pHa=-lga，NaOH溶液的故稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是：pHa+pHb=12?！窘馕觥?HA+OH-=A-+H2O0.0510-1312pHa+pHb=1225、略

【分析】【詳解】

設(shè)Mg(OH)2中Mg2＋的濃度為x，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶液中應(yīng)有c(Mg2＋)＝x，c(OH－)＝2x，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝1.8×10－11，x＝≈1.65×10－4mol·L－1?！窘馕觥?.65×10－4mol·L-126、略

【分析】【分析】

已知某醇燃料含有碳、氫、氧三種元素，故其完全燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，U型管中增加的質(zhì)量是水的質(zhì)量，NaOH溶液中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)C、H元素守恒，即可計(jì)算兩者的質(zhì)量比，該燃料分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為，N(C):N(H)＝∶=1:4。據(jù)碳四價(jià)的原則可知，當(dāng)有機(jī)物分子中的碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1∶4時(shí)，分子中只能含CH4，而不能為CH4的整數(shù)倍。

【詳解】

⑴U型管中增加的水的質(zhì)量m(H2O)＝102.9g?101.1g=1.8g；NaOH溶液中增加的二氧化碳的質(zhì)量m(CO2)＝314.2g?312g=2.2g，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，得到碳酸鈣沉淀質(zhì)量故答案為：1.8；5。

⑵m(C)=m(CO2)×=2.2g×=0.6g；故生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.6g；故答案為：0.6。

⑶m(H)=m(H2O)×=1.8g×=0.2g；故生成的水中氫元素的質(zhì)量為0.2g；m(C):m(H)＝0.6g:0.2g＝3:1，故該燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3:1；故答案為：3:1。

⑷該燃料分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為N(C):N(H)=∶=1:4，據(jù)碳四價(jià)的原則可知，當(dāng)有機(jī)物分子中的碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:4時(shí)，分子中只能含CH4，而不能為CH4的整數(shù)倍，又因?yàn)槊總€(gè)分子中含有一個(gè)氧原子，則該物質(zhì)的分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH；故答案為：CH4O；CH3OH。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)質(zhì)量守恒和元素守恒建立關(guān)系是有機(jī)物中測(cè)定含量通常采用的方法?！窘馕觥?.850.63∶1CH4OCH3OH六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此較穩(wěn)定的是H2O；Cl非金屬性強(qiáng)，其電負(fù)性越大，因此C的電負(fù)性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2