2024年人教版PEP必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP必修1化學(xué)下冊月考試卷234考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于液氯和氯水的說法不正確的是()A.常溫常壓下液氯是一種黃綠色的液體B.在加壓條件下氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可用干燥的鋼瓶儲存液氯C.新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣D.新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色2、X；Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示；且X原子最外層有4個(gè)電子。下列說法正確的是。

。X

Y

Z

W

A.離子半徑：W－＞Z2－B.酸性：H2ZO4＞H2XO3C.還原性：Z2－＜W－D.氫化物的穩(wěn)定性：YH3＞H2Z3、相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，在一定條件下反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是()A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸4、下列說法正確的是A.向飽和溶液中逐滴滴加溶液即可以制備膠體B.鹽酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體是混合物C.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物5、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A.酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B.弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D.無機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN6、下列說法不正確的是A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性B.楊萬里《戲筆》中寫道“野菊荒苔各鑄錢，金黃銅綠兩爭妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)，屬于堿式鹽C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡D.食物腐敗、Fe(OH)3膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)7、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B.已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小8、SCl2在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。已知：12SCl2+16H2O=S8+24HCl+4H2SO4，下列敘述正確的是A.S2﹣和Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖都可以表示為B.SCl2的電子式是C.水的比例模型是D.S8中硫原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S﹣S評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、下面是元素周期表的一部分。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

F

D

J

L

三。

B

C

E

G

根據(jù)以上元素在周期表中的位置；用元素符號或化學(xué)式填寫空白。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________；除L外；原子半徑最大的是____________。

（2）寫出B、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：________；_______。

（3）形成化合物種類最多的元素是_____________________。10、如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02NOFNe3NaMgAlSiSCl

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是_______；

（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______；

（9）用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：____。11、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O②Cl2③Al④P2O5⑤稀硫酸⑥NaOH⑦AgNO3⑧碘酒⑨Ca⑩Ba(HCO3)2。

(1)其中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)。

(2)②在元素周期表中的位置是___________，寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(3)請寫出③⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)請寫出足量⑤與⑩反應(yīng)的離子方程式___________。12、完成下列各題：

(1)硝酸銀溶液中滴入食鹽水（離子方程式）______________。

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）_______________。

(3)氯化銨與氫氧化鈉共熱（化學(xué)方程式）_____________。

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液（離子方程式）__________________。13、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3。則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為__。14、寫出過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源的反應(yīng)原理：______。15、無水氯化鋁是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_________________________氯氣溶于水生成的次氯酸的電子式為__________________________

(2)AlCl3可以作凈水劑，其原理是(用離子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其離子方程式為________________

(4)為分析某鋁合金的成分，用足量稀硝酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為5、9時(shí)過濾沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成。結(jié)合圖像信息推斷該合金中除鋁外還含有的金屬是___________________________。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤17、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，乙、丁是常見無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其它均為化合物，C常溫下為一種液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，F(xiàn)為棕黃色溶液。①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列問題（部分生成物未列出）：

（1）物質(zhì)I的化學(xué)式為________；

（2）在反應(yīng)①中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下丁氣體4.48L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___________；

（3）B與K的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為________________；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________；

（5）若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)的離子方程式為________；

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)F中陰離子的方法_____________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.常溫常壓下；液氯會汽化為氯氣，所以常溫常壓下液氯是一種黃綠色的氣體，A錯(cuò)誤；

B.在常溫常壓下；氯氣是氣體，將氯氣加壓可轉(zhuǎn)化為液氯，由于室溫下干燥的氯氣與鐵不能反應(yīng)，所以液氯可用干燥的鋼瓶儲存，B正確；

C.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸；次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，因此新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣，C正確；

D.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產(chǎn)生H+；具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時(shí)次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。2、B【分析】【分析】

由圖示X；Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置知；X位于第二周期，X原子最外層有4個(gè)電子，則X為C元素；結(jié)合各元素的相對位置可知，Y為P元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Z為S元素，W為Cl元素，硫離子和氯離子具有相同的電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W?＜Z2?；故A錯(cuò)誤；

B．X為C元素，Z為S元素，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：C＜S，酸性：H2ZO4＞H2XO3；故B正確；

C．Z為S元素，W為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱，非金屬性S＜Cl，則對應(yīng)離子的還原性：S2?＞Cl?，即Z2?＞W(wǎng)?；故C錯(cuò)誤；

D．Y為P元素，Z為S元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：P＜S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2S，即YH3＜H2Z；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

設(shè)金屬Cu均為1mol；則。

A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；1molCu完全反應(yīng)，生成1mol氣體；

B．由銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2；即銅和稀硫酸不反應(yīng)；

C．由Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；1molCu完全反應(yīng)，生成2mol氣體；

D．由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，1molCu完全反應(yīng)生成氣體mol；

故相同質(zhì)量的四份銅片與足量的酸反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是濃HNO3；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液得到的是氫氧化鐵沉淀；故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸是HCl的水溶液；水煤氣是CO和氫氣的混合物；氫氧化鐵膠體是分散系，是混合物，故B正確；

C.明礬可以凈水；但不能消毒殺菌，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬氧化物也可以是不成鹽氧化物；如NO；CO，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。5、D【分析】【詳解】

A．SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B．水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；B錯(cuò)誤；

C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯(cuò)誤；

D．石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN；組成和結(jié)構(gòu)上與無機(jī)物相近屬于無機(jī)物，D正確。

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．維生素C為抗壞血酸；維生素C具有抗氧化作用，具有還原性，A正確；

B．堿式碳酸銅在電離是除了能電離出Cu2+和碳酸根外，還能電離出OH-；屬于堿式鹽，B正確；

C．向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸根首先和H+反應(yīng)生成碳酸氫根，不產(chǎn)生氣泡，隨后繼續(xù)滴加鹽酸，碳酸氫根與H+反應(yīng)生成水和CO2；C正確；

D．食物腐敗和植物光合作用中存在元素化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，但Fe(OH)3膠體制備的過程中沒有元素化合價(jià)的變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Ra與Mg位于ⅡA族，金屬性Ra>Mg，堿性Ra(OH)2>Mg(OH)2；A項(xiàng)正確；

B．As與N位于ⅤA族，非金屬性N>As，穩(wěn)定性NH3>AsH3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Cs與Na位于ⅠA族，金屬性Cs>Na；與水反應(yīng)時(shí)Cs更加劇烈，C項(xiàng)正確；

D．Cl與Al位于同一周期；核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用。對于元素周期律；我們應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：

①同主族元素；從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。原子半徑逐漸增大，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越劇烈，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。

②同周期元素，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱。原子半徑逐漸堿性，金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越緩慢，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。8、B【分析】【詳解】

A．硫離子其核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，用表示，氯原子獲得1個(gè)電子形成氯離子，Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：A錯(cuò)誤；

B．SCl2分子中S原子和兩個(gè)Cl原子共用兩對電子，每個(gè)Cl原子和S原子共用一對電子，這樣所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SCl2的電子式為B正確；

C．O原子的半徑大于H原子，因此H2O分子的比例模型是C錯(cuò)誤；

D．S8中硫原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式的球棍模型可表示為：D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中位置可判斷A為H元素；B為Na元素，C為Al元素，D為N元素，E為P元素，F(xiàn)為C元素，G為Cl元素，J為F元素，L為Ne元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由元素周期律可知；同周期元素從左至右，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上往下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，可判斷上述元素中非金屬性最強(qiáng)的為F元素，惰性氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為Ne元素，除L外，原子半徑最大的是Na元素；答案為F，Ne，Na；

（2）B為Na元素，位于周期表第三周期IA族元素，最外層1個(gè)電子，最高正價(jià)為+1價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH，G為Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族元素，最外層7個(gè)電子，最高正價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；答案為NaOH，HClO4；

（3）因?yàn)橛袡C(jī)化合物中均含有C元素，則形成化合物種類最多的元素是C元素；答案為C?！窘馕觥縁NeNaNaOHHClO4C10、略

【分析】【詳解】

（1）同周期元素從左到右金屬性依次減弱；結(jié)合表中元素，金屬性最強(qiáng)的元素是Na(或鈉)；

答案為：Na(或鈉)；

（2）F為9號元素，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

答案為：

（3）地殼中含量最多的前四種元素分別為氧；硅、鋁、鐵；含量最多的元素是O(或氧)；

答案為：O(或氧)；

（4）Ne為10號元素；位于第二周期零族元素，原子的最外層電子數(shù)是8；

答案為：8；

（5）N與O原子為同周期元素；從右至左，原子半徑依次減小，半徑較大的是N(或氮)；

答案為N(或氮)；

（6）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S(或硫化氫)；

答案為：H2S(或硫化氫)；

（7）Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；MgO難溶于水；不與水反應(yīng)，難與水反應(yīng)的是MgO(或氧化鎂)；

答案為：MgO(或氧化鎂)；

（8）Mg(OH)2是堿，不與堿反應(yīng)；Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；

答案為：Al(OH)3(或氫氧化鋁)

（9）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；

答案為：SiO2

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為+1，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，其在光照條件下分解生成HCl和O2，化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2↑。

答案為：+1；2HClO2HCl+O2↑；【解析】Na(或鈉)O(或氧)8N(或氮)H2S(或硫化氫)MgO(或氧化鎂)Al(OH)3(或氫氧化鋁)SiO2+12HClO2HCl+O2↑11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物，所以屬于電解質(zhì)的是①H2O⑥NaOH⑦AgNO3⑩Ba(HCO3)2；答案為：①⑥⑦⑩。

(2)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：所以其在元素周期表中的位置是第三周期、ⅦA族；鈣是20號元素，在第四周期、第ⅡA族，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒即可得出反應(yīng)方程式為：

(4)足量的稀硫酸與少量的Ba(HCO3)2反應(yīng)，則Ba(HCO3)2全部消耗，即Ba2+全部與反應(yīng)、全部與反應(yīng)，故離子方程式為：Ba2++2HCO+2H++SO=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑?！窘馕觥竣佗蔻撷獾谌芷?、ⅦA族Ba2++2HCO+2H++SO=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑12、略

【分析】【詳解】

(1)硝酸銀溶液中滴入食鹽水發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，其離子方程式為Ag++Cl-=AgCl故答案：Ag++Cl-=AgCl

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，其離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4故答案：Ba2++SO=BaSO4

(3)氯化銨與氫氧化鈉共熱反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣、水，其化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O,故答案：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。

(4)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其離子方程式CO+2H+=CO2+H2O，故答案：CO+2H+=CO2+H2O?！窘馕觥緼g++Cl-=AgClBa2++SO=BaSO4NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OCO+2H+=CO2+H2O13、略

【分析】【詳解】

ClO-和ClO是氧化產(chǎn)物，且ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，設(shè)ClO-為1mol，ClO則為3mol，生成1molClO-，失去1mol電子，生成3molClO失去15mol電子，一共失去16mol電子；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，由Cl到Cl-，得到1個(gè)電子，需要16molCl原子才能得到16mol電子，所以，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比=16:（1+3）=4:1?！窘馕觥?∶114、略

【分析】【分析】

過氧化鈉能夠和人呼吸呼出的水蒸氣；二氧化碳反應(yīng)放出氧氣；據(jù)此分析解答。

【詳解】

過氧化鈉能夠和人呼吸呼出的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2?！窘馕觥?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O215、略

【分析】【分析】

硝酸具有強(qiáng)氧化性；足量稀硝酸能將鐵氧化成三價(jià)鐵。結(jié)合金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH分析鋁合金的成分。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣，離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸的電子式為

(2)AlCl3水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，故可作凈水劑，離子方程式Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H＋。

(3)Al2O3是兩性氫氧化物，用NaOH溶液處理Al2O3膜，離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O。

(4)鋁合金溶于足量稀硝酸后，Al→Al3+、Cu→Cu2+、Mg→Mg2+、Fe→Fe3+（稀硝酸足量時(shí)不會生成Fe2+）。用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH＝3.4時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀，則溶液中無Fe3+，合金中無鐵；pH=5時(shí)Al3+完全沉淀、并可能有少量Cu2+沉淀；pH=9時(shí)沉淀只有Cu(OH)2；則合金中有銅；繼續(xù)滴加NaOH溶液無沉淀生成，則合金中無鎂。故該合金為鋁銅合金。

【點(diǎn)睛】

硝酸具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸過量時(shí)將鐵氧化成三價(jià)鐵；若鐵過量，則三價(jià)鐵可被鐵還原成二價(jià)鐵。【解析】MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OAl3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2OCu三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。17、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確21、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

甲為常見金屬單質(zhì)，丙為黃綠色的單質(zhì)氣體，再根據(jù)E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系得出甲為Fe，丙為Cl2；乙是無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，C常溫下為一種液體，B；D分別為黑色粉末和黑色晶體，說明C為水，D為四氧化三鐵，乙為氫氣，K為鹽酸，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氯化鐵，G為淡黃色固體，I為紅褐色固體，G為過氧化鈉，I為氫氧化鐵，J為生活中常見的調(diào)味品即為氯化鈉，丁為氧氣，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，說明A為過氧化氫，B為二氧化錳。

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析得到物質(zhì)I的化學(xué)式為Fe(OH)3；故答案為：Fe(OH)3。

⑵在反應(yīng)①中，2H2O22H2O+O2↑，2mol轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氧氣，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下丁氣體4.48L即0.2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目約為2.408×1023；故答案為：2.408×1023。

⑶二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取丙的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。

⑷反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

⑸若E與G以物質(zhì)的量比為1:1投入足量水中，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑；故答案為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑。

⑹實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)F中陰離子的方法取少量氯化鐵溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，則有Cl－；故答案為：少量氯化鐵溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，則有Cl－?！窘馕觥竣?Fe(OH)3②.2.408×1023③.MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O④.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2⑤.4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑⑥.取少量F溶液于試管中，加入少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀且加稀HNO3不溶解，則有Cl-五、推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）