2024年華師大版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版高三化學(xué)上冊月考試卷16考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)；所用方法正確的是（）

。選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法AKCl（MnO2）加水溶解，過濾，洗滌，干燥BFeSO4溶液（CuSO4）加入適量的鋅粉，過濾CNaCl溶液（CuCl2）加入過量的NaOH溶液，過濾DO2（H2O）將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶A.AB.BC.CD.D2、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCO3②（NH4）2S③Al（OH）3④NaCl⑤甘氨酸⑥HCOOH．A.①②③B.①②④C.⑤⑥D(zhuǎn).①②③⑤3、向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中（忽略由水電離出的H+和OH-）通入一定量的氯氣，溶液中這三種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（）A.③代表I-的變化情況B.①代表Fe2+的變化情況C.m的數(shù)值等于9D.原混合溶液中n（FeBr2）=3mol4、下列說法中，符合科學(xué)事實的是（）A.在海水中，所含有的元素多數(shù)以游離態(tài)存在B.混濁的黃河水是溶液、濁液、膠體共存的分散系C.生產(chǎn)生活中排放的SO2、NO2等，是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)D.目前所認(rèn)識和應(yīng)用的高分子化合物全部是人工制得的有機(jī)高分子5、化合物丙由如下反應(yīng)得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（）A.B.C.D.6、下列不屬于糖類的是（）A.纖維素B.酶C.果糖D.麥芽糖7、下列敘述正確的是（）A.離子化合物中不可能含有共價鍵B.電解氯化銅溶液時，陰極電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑C.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D.熔融NaCl、MgO晶體時克服的作用力不同評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己．如果發(fā)生了氯氣(能與堿性溶液反應(yīng))泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?)A.只要在室內(nèi)放一盆水B.向地勢低的地方撤離C.觀察風(fēng)向，逆風(fēng)撤離D.用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離9、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論正確的是（）

。編號實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有SO42-B用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無K+C將CH3CH2Br與NaOH溶液混合加熱，再滴加AgNO3溶液，未產(chǎn)生淺黃色沉淀CH3CH2Br未發(fā)生水解D將打磨過的Al片投到一定濃度的CuCl2溶液，出現(xiàn)氣泡并有固體生成，過濾，向固體中加入過量的氨水，固體部分溶解Al與CuCl2溶液反應(yīng)，生成了H2和Cu（OH）2A.AB.BC.CD.D10、我國湘黔渝三地交界地區(qū)是中國電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱為中國的“錳三角”rm{.}金屬錳的熔點(diǎn)很高，常用鋁熱法制得粗錳，再用電解法制得純的金屬錳rm{.}鋁被用于冶煉金屬錳，是因為鋁rm{(}rm{)}A.熔點(diǎn)低B.具有還原性C.具有兩性D.冶煉反應(yīng)中放出大量的熱11、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在元素周期表中的位置如表所示，其中rm{X}所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為rm{8.}下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}A.rm{W}的原子半徑最大B.rm{Z}與rm{X}形成的化合物難溶于水C.rm{Y}的單質(zhì)不能與水反應(yīng)D.rm{Z}元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于rm{W}的氧化物對應(yīng)水化物的酸性12、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是rm{(}rm{)}A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：rm{2}rm{3}rm{3}rm{8}rm{8-}五甲基壬烷B.將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分層，上層為橙紅色C.往rm{2ml10%}的rm{CuSO_{4}}溶液中加入rm{5}滴rm{5%}的rm{NaOH}溶液，再加入rm{2ml10%}的葡萄糖溶液，加熱，得到磚紅色的氧化亞銅沉淀D.甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)13、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將rm{2.24LCl_{2}}溶于水，可得到rm{HC1O}分子的數(shù)目是rm{0.lN_{A}}B.rm{28g}乙烯含有的化學(xué)鍵數(shù)目為rm{6N_{A}}C.rm{3molFe}在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{9N_{A}}個電子D.常溫常壓下，rm{14.9gKCl}與rm{NaClO}的固體混合物中陰離子的數(shù)目為rm{0.2N_{A}}14、把rm{Ca(OH)_{2}}放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到如下平衡：rm{Ca(OH)_{2}(s)?Ca^{2+}(aq)+2OH^{-}(aq)}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.恒溫下向溶液中加rm{CaO}溶液的rm{pH}不變B.給溶液加熱，溶液的rm{pH}升高C.向溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，其中固體質(zhì)量不變D.向溶液中加入少量rm{NaOH}固體，rm{Ca(OH)_{2}}固體質(zhì)量增加15、rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.室溫下向rm{1}rm{L}rm{pH=1}的醋酸溶液中加水，所得溶液的rm{OH^{-}}數(shù)目大于rm{0.1N_{A}}B.rm{60g}乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后乙酸斷裂的rm{C-O}鍵數(shù)目為rm{N_{A}}C.已知rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)=C_{2}H_{6}(g)triangleH=-137.0}rm{C_{2}H_{4}(g)+H_{2}(g)=C_{2}H_{6}(g)triangle

H=-137.0}乙烯與rm{kI/mol}加成時放出rm{H_{2}}rm{68.5}熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為rm{kJ}D.rm{N_{A}}rm{4.6gSO_{2}}混合氣體中含有中子數(shù)為rm{NO_{2}}rm{2.3}rm{N_{A}}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

。化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973k1173k973k1173k①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）k11.472.15②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）k22.381.67③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）k3？？（1）反應(yīng)①是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）反應(yīng)②是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）△H3=____，用△H1、△H2表示．17、（1）N2與O2反應(yīng)生成1gNO（g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：____

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol

Fe203（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+C02（g）△H=-Q2kJ/mol

Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol

試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____．18、（13分）有機(jī)化合物A～F的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中副產(chǎn)物均未寫出)：其中A的相對分子質(zhì)量比大36.5，請回答：(1)按下列要求填寫：A的結(jié)構(gòu)簡式______________；E中含氧官能團(tuán)的名稱_________________。(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型：________________________________。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________________________________________。(4)B分子內(nèi)處于同一平面上的原子最多有________個，B在一定條件下可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(5)化合物M是E的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：①不與NaHCO3反應(yīng)，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1molM恰好與2molNaOH反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫一種)。19、在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)如圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖；回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是____________．

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

t1：____________，t3：____________，t4：____________．

(3)下列各時間段時；氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是____________

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．20、（1）保護(hù)自然環(huán)境已成為人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。

正常雨水偏酸性，PH約為____（填“5.6”“7.0”或“8.4”），這是因為大氣中的____溶于雨水形成了酸性物質(zhì)．煤等燃料燃燒生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，而在煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量，反應(yīng)如下2CaCO3+O2+2SO2=2X+2CO2，其中X的化學(xué)式為：____．

（2）合理選擇飲食；正確使用藥物是保證身體健康的重要方面．

①現(xiàn)有下列食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜，其中富含蛋白質(zhì)的是____；富含維生素C的是____．

②現(xiàn)有氧、鈣、碘、鐵、鈉、鉀等元素，其中與大脖子病有關(guān)的是____；

③下列藥物：青霉素；阿司匹林、氫氧化鋁復(fù)方制劑。

其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥藥物的是____；

可用于治療胃酸過多的藥物是____

（3）金屬是一類重要的材料；人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．

①每年世界上鋼材的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在潮濕空氣中的銹蝕主要屬于電化學(xué)腐蝕．鋼鐵在酸性環(huán)境中，鐵和鋼鐵中的碳及酸液形成原電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：____．

②除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多種材料，通常所說的三大合成材料指：塑料、____、合成纖維等．21、一定溫度下；將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為____；x=____．

②若反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度____0.8mol/L（填“大于”；“等于”或“小于”）

③平衡混合物中，C的含量（體積分?jǐn)?shù)）為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是____．22、近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2

反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=____，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是____（填“較低溫”；“較高溫”或“任何溫度”）．

（2）在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得在不同反應(yīng)物起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線；如圖1所示．

①據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%，以下條件中最合適的是____

A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol；650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K

C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol；650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K

②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2；該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：

a．用H2表示該反應(yīng)的速率為____；

b．該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=____；

c．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖所示，當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線：

（3）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑（發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ），測得在不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b）；如圖3所示，請回答問題：

①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是____（選填編號）．

A．改用高效催化劑B．升高溫度C．縮小容器體積D．分離出甲醇E．增加CO2的濃度。

②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后，CO的濃度隨著溫度的升高而____（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”），其原因是____．23、22．（9分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為________（填元素名稱）．（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式：____________________________．（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：________________________________、___________________________________．24、單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料的是______rm{(}填名稱rm{)}光導(dǎo)纖維主要成分化學(xué)式______．評卷人得分四、實驗題(共4題，共20分)25、（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是。（3）第④步反應(yīng)后，過濾所需的玻璃儀器有。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：、。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為則至少有g(shù)參加了反應(yīng)。26、空氣是人類活動必需的自然資源．工業(yè)上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質(zhì)分解的方法制氧氣．

（1）工業(yè)制氧氣是變化____（填“物理”或“化學(xué)”）變化．

（2）圖中儀器a的名稱是____．

（3）實驗室制取并收集氧氣，可選擇____裝置（填字母代號），此法制取氧氣的化學(xué)方程式為____．

（4）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）____．27、用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸；根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題．

（1）需量取濃硫酸的體積為____mL．

（2）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____．

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____（多選題）

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水。

B．容量瓶用水洗凈后；再用待配溶液洗滌。

C．配制溶液時；若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

D．蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）____，偏低的是____不影響的是____

①定容時俯視刻度線觀察液面。

②容量瓶使用時未干燥。

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．28、如圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出）．圖中A處為無水乙醇（沸點(diǎn)78℃），B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu（OH）2懸濁液．

（1）在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號）____．

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是____．

（3）圖中G導(dǎo)管傾斜的作用是____．評卷人得分五、綜合題(共3題，共9分)29、［化學(xué)選修──有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是_________________________，（3）反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①________________、⑤__________________。30、(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計了如下實驗：（一）制備氧化銅（1）稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細(xì)后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，至