2024年滬教新版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質由分子構成的是rm{(}rm{)}A.鐵B.干冰C.氯化鈉D.金剛石2、下列物質屬于混合物的是rm{(}rm{)}A.氧化鎂B.氧氣C.紅磷D.液態(tài)空氣3、目前在西寧市空氣質量日報中，各項污染物除可吸入顆粒外，還包括的三種氣體是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{O_{2}}B.rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{CO_{2}}C.rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}}D.rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{CO}4、下列有關物質用途的說法中，正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫。

rm{壟脷}用小蘇打作焙制糕點的發(fā)酵粉。

rm{壟脹}廚房洗滌劑有溶解油脂的作用。

rm{壟脺}用氯化鈉來消除公路上的積雪A.rm{壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}5、下列有關物質的檢驗、鑒別、分離、提純所用的試劑或方法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、在生活中，下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.煮粥時為了快點熟加少量面堿B.可以用爐具清潔劑除去水垢C.可以用二氧化碳滅火器撲滅圖書、檔案等火災D.發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒，立即關閉閥門打開排風扇，將中毒人員轉移到空氣清新的地方7、邏輯推理是化學學習中常用的思維方法rm{.}下列推理結果正確的是rm{(}rm{)}A.燃燒伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象就一定是燃燒B.rm{KNO_{3}}溶于水時溶液溫度無明顯變化，則rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水時溶液溫度也無明顯變化C.化合物都是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

9、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

10、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產維生素rm{A}的原料rm{.}工業(yè)上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價為rm{-3}價B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{35.9%}C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應的化學方程式為：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}11、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應的化學方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會與鹽酸反應C.rm{X}可能是鐵D.反應前后溶液質量不變12、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、如圖已知A；B、C、D、E、F為六種常見化合物相互反應及轉化關系；B通常為無色氣體，E通常為無色液體，請回答：

（1）B的化學式為____；

（2）D的俗稱是____；

（3）B與C反應生成E和F的化學方程式：____；

（4）C→A反應的化學方程式：____．14、讀圖填空；請將相關數據填寫在下面表格中：

。甲圖的物體長度示數乙圖的溫度計示數丙圖的物體質量示數____________15、舉出空氣中存在的污染物，至少兩種．用化學式表示____和____．16、生活離不開水；水的知識有著廣泛的應用．

rm{(1)}茶杯中的紗網可將水和茶葉分離；便于飲用，該設計利用的原理是______．

rm{(2)}國家新版rm{隆露}生活飲用水衛(wèi)生標準rm{隆路}已開始實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{壟脵NH_{2}Cl}由______種元素組成；每個分子由______個原子構成．

rm{壟脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脫色去臭，還是很好的殺蟲、殺菌劑rm{.}下列說法中正確的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.臭氧屬于單質rm{B.}一個臭氧分子由三個氧原子構成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}為確?！八⒎健钡乃|達到國家泳聯(lián)衛(wèi)生標準，泳池的水采用“砂濾rm{-}臭氧rm{-}活性炭”凈水工藝，“水立方”還設計了循環(huán)用水、收集應用雨水等系統(tǒng)，達到了______的目的．17、在宏觀；微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科特點．

rm{(1)}在水；鐵、氯化鈉三種物質中；由離子構成的物質是______．

rm{(2)}某粒子結構示意圖為若該粒子帶有rm{1}個單位正電荷，則rm{X=}______．

rm{(3)}根據下列三種微粒結構示意圖；所獲取信息錯誤的是______

A.rm{壟脷壟脹}化學性質相同rm{B.壟脹}表示的元素是金屬元素。

C.它們表示兩種元素rm{D.壟脵壟脹}表示的是原子，rm{壟脷}表示的是陰離子．

rm{(4)}化學用語是學習和交流化學知識的通用語言rm{.}請用數字和化學符號表示．

rm{壟脵2}個二氧化碳分子______；rm{壟脷}兩個氫原子______；rm{壟脹}兩個硫酸根離子______；rm{壟脺}標出水中氧元素的化合價為rm{-2}價______．18、現(xiàn)有rm{壟脵}氮氣rm{壟脷}氧氣rm{壟脹}稀有氣體rm{壟脺}二氧化碳四種物質；請按下列要求將序號填入空格內：

rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是______；

rm{(2)}可導致溫室效應的氣體是______；

rm{(3)}可制多種電光源的氣體是______；

rm{(4)}可制氮肥原料的氣體是______．19、裝滿氧氣的甲、乙兩個集氣瓶rm{(}甲瓶口向上，乙瓶口向下rm{)}用帶火星的木條分別由瓶口伸入瓶底，發(fā)現(xiàn)木條復燃，且在甲瓶中比在乙瓶中燃燒旺且時間長．

上述實驗說明了氧氣具有的性質是：

rm{(1)}____________；

rm{(2)}____________．20、過氧化鈣（CaO2）是一種安全無毒的物質；帶有數量不等的結晶水，通常還含有部分CaO，分別稱取等量的兩份樣品進行實驗．

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品；灼熱時發(fā)生如下反應：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，該樣品中CaO2的質量為____g．

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．已知：2CaO2+4HCl═2CaCl2+O2↑+2H2O

①樣品中CaO的質量為____g．

②樣品中CaO2?XH2O的X值為____．21、檢驗CO2的方法是通入澄清的石灰水（化學式Ca（OH）2）作用后清夜出現(xiàn)渾濁，靜置會產生沉淀，用化學方程式表示____．評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)22、根據下列實驗裝置圖回答問題：

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______；

rm{(2)}在加入藥品之前應對實驗裝置進行______

rm{(3)}實驗室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取rm{.}實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號rm{)}23、化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質有關。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關。

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為______．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關；金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數據如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質量分數rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關；其關系是______．

【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析；請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案rm{)}

【假設】______．

【實驗方案】______．24、實驗室中有一瓶標簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一種；請利用下圖所示的溶液進行實驗探究．

【提出猜想】猜想rm{壟脵}該銨鹽是rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{壟脷}該銨鹽是______

猜想rm{壟脹}該銨鹽是rm{NH_{4}HCO_{3}}

猜想rm{壟脺}該銨鹽是rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}

【實驗探究】步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的______溶液滴入試管中，無氣泡放出，則猜想rm{壟脹}不成立．

步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液；沒有白色沉淀生成，則猜想______不成立．

步驟三：另取適量樣品放入試管中；加水溶解配成溶液，滴加圖中的______溶液，有白色沉淀生成，則猜想______成立．

【拓展應用】銨鹽可作氮肥，它會與堿性物質發(fā)生化學反應，請寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式______，所以在農業(yè)生產中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質混合施用．25、小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題rm{.}她設計并完成了如表所示的探究實驗：

。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或總結結論總結結論總結實驗一取rm{5mL}rm{5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣；但是______．

反應的文字表達式為：

______二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象______實驗三____________二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．

rm{(2)}在小麗的探究實驗中；“實驗一”和“實驗二”起的作用是______．

rm{(3)}小英補充設計兩個方面的探究實驗；最終完成了對“命題”的實驗證明．

第一方面的實驗實驗前稱量二氧化錳的質量；試驗后過濾出二氧化錳烘干后重新稱量，其目的是：______；

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物固體再次加入過氧化氫，觀察到過氧化氫迅速分解產生大量氧氣，帶火星木條復燃rm{.}該實驗的目的是：______．評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)26、實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．下圖中A；B、C、D、E是一些保存藥品的試劑瓶．請判斷下列常見試劑分別應保存于哪個試劑瓶中；將其序號填寫在各試劑瓶下面的括號內．

①NaOH溶液；②濃硫酸；③Na2CO3溶液；④白磷；⑤大理石；⑥酒精；⑦濃硝酸；⑧鋅粒；⑨AgNO3溶液．

27、旺旺食品公司在“旺旺雪餅”的包裝袋內都放有一小包干燥劑；上面的部分文字見如圖．請看圖回答下列問題：

（1）寫出這包干燥劑吸收水分時發(fā)生反應的化學方程式：______．

（2）從物質性質的角度上看；這包干燥劑不能食用的原因是什么？______．

評卷人得分六、推斷題(共1題，共4分)28、rm{A-H}均為初中化學常見的物質，其中rm{A}是紅棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素組成相同的兩種氣體；在一定條件下可實現(xiàn)如圖轉化關系．

rm{(1)H}的化學式為______；寫出rm{C}的一種用途______．

rm{(2)}反應rm{壟脵}的化學方程式為______．

rm{(3)}反應rm{壟脹}的化學方程式為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：rm{A}鐵屬于金屬單質；是由鐵原子直接構成的，故選項錯誤．

B；干冰是固態(tài)二氧化碳；是由二氧化碳分子構成的，故選項正確．

C；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選項錯誤．

D；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質；是由碳原子直接構成的，故選項錯誤．

故選：rm{B}．

根據金屬；大多數固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的；氣態(tài)的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}2、D【分析】解：

A、氧化鎂是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}故選項錯誤．

B、氧氣是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}故選項錯誤．

C、紅磷是由一種物質組成的，屬于純凈物rm{.}故選項錯誤．

D、液態(tài)空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等物質，屬于混合物rm{.}故選項正確．

故選D

純凈物是由一種物質組成；混合物是由不同物質組成，最少有兩種物質組成；據此分析判斷．

本題主要考查物質的分類，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}氧氣是空氣的成分，不會造成污染rm{.}故選項錯誤；

B、二氧化碳也是空氣的成分，不屬于污染物，但是過多會造成溫室效應rm{.}故選項錯誤；

C、氮氣是空氣的成分，不會造成污染rm{.}故選項錯誤；

D；有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；故選項正確；

故選：rm{D}．

本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵rm{.}有害氣體主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒；如地面粉塵、燃煤排放的粉塵、沙塵暴等．

環(huán)保問題已經引起了全球的重視，關于空氣和水污染的問題，是中考的熱點問題rm{.}化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染rm{.}本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．【解析】rm{D}4、B【分析】解：硝酸銨溶于水時吸熱使溫度降低，制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫，故rm{壟脵}正確，排除選項C，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，可以用于發(fā)酵粉，故rm{壟脷}正確，排除選項A，洗滌劑能使油脂乳化而易于洗滌，故rm{壟脹}錯誤；排除選項D。

故選B。

硝酸銨溶于水時吸熱使溫度降低；小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，可以用于發(fā)酵粉，洗滌劑能使油脂乳化而易于洗滌，氯化鈉可以用作融雪劑。

本題考查了常見物質的用途，完成此類多項單選題，可以采用排除法快速得出答案?！窘馕觥縭m{B}5、B【分析】試題分析：rm{A}依據氯化鉀能溶于水；而二氧化錳不能溶于水分析解答；

B、依據rm{NaCl}能與硝酸銀反應生成白色沉淀；鹽酸也能與硝酸銀反應生成沉淀分析解答；

C；依據銨鹽遇堿能釋放氨氣分析解答；

D；依據氫氧化鈉變質一般會生成碳酸鈉分析解答；

解：A；由于氯化鉀能溶于水；而二氧化錳不能溶于水，所以溶解、過濾后能得到二氧化錳；

B、由于rm{NaCl}能與硝酸銀反應生成白色沉淀；鹽酸也能與硝酸銀反應生成沉淀，所以無法鑒定生成的沉淀是否是氯化銀沉淀，應該把稀鹽酸改為稀硝酸，如果白色沉淀仍然存在，則說明該沉淀是氯化銀沉淀，則溶液中存在氯化鈉；

C、由于銨鹽遇堿能釋放氨氣，所以rm{NH_{4}SO_{4}}和rm{K_{2}SO_{4}}兩種化肥分別加入熟石灰混合研磨；聞氣味，有刺激性氣味生成的是硫酸銨，無味的是硫酸鉀；

D；由于氫氧化鈉變質一般是與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的過程；所以加足量鹽酸如果有氣體生成，則說明氫氧化鈉已經變質；

故選B【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}面堿是指碳酸鈉；常用于除去面團發(fā)酵產生的酸，不能加快煮粥的速度，故A錯誤，不選；

B；爐具清潔劑顯堿性；不能與水垢的成分碳酸鈣反應，不能用于除去水垢，故B錯誤，不選；

C；二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒；可以用作滅火劑，圖書、檔案等火災用二氧化碳撲滅可以做到不留痕跡，故C正確，選；

D；煤氣屬于易燃性氣體；不純時遇明火易產生爆炸現(xiàn)象，不能打開排氣扇，故D錯誤，不選．

故選C．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A}燃燒伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象；有發(fā)光或放熱現(xiàn)象不一定是燃燒；燈泡通電時時也發(fā)光放熱，不是燃燒，故A錯誤；

B、rm{KNO_{3}}溶于水時溶液溫度無明顯變化，但rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水會吸熱；溶液的溫度會明顯降低，故B錯誤；

C；化合物的定義是由不同元素組成的純凈物；故C正確；

D、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，能與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽rm{.}例如，活潑的金屬rm{(}比如鐵，鋅rm{)}都能與鹽酸反應放出氣體rm{.}故D錯誤．

故選C．【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】

設參加反應的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據氣體的體積比等于其分子個數比并結合氫氣與氧氣反應的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

9、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

10、BD【分析】解：rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價，設氮元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價；故選項說法正確．

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項說法錯誤．

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，說明其熔點小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點較高，鈉的熔點比鐵的熔點低，故選項說法正確．

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，反應的化學方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項中化學方程式配平錯誤，反應物中氨氣是氣體，氫氣的后面不需要標注rm{(NH_{3})}故選項說法錯誤．

故選：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行分析判斷．

B、根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

C、根據金屬鈉于rm{隆眉}熔融；進行分析判斷．

D、根據題意，將金屬鈉于rm{BD}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，進行分析判斷．

本題難度不大，理解制取氨基鈉的反應原理，掌握化合價的原則、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應，活動性強于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應前后溶液質量灰發(fā)生改變；錯誤；

故選BC．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據化學方程式中元素的化合價解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{BC}12、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很?。灰虼藨扇≌舭l(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

（1）B通常為無色氣體；經推斷知：為二氧化碳；

（2）D為碳酸鈉；而它的俗稱是純堿，蘇打；

（3）“B與C反應生成E和F”即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣與水的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氫氧化鈣生成氫氧化鈉”反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答為：（1）CO2；

（2）純堿；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框圖題是推斷題中的一種形式；是中考考查元素化合物知識的重要題型．這類題目一般是把物質的變化；性質、組成、結構等之間的聯(lián)系用框圖的形式在新情境中出現(xiàn)，試題面目新，考查容量大，能較好地考查學生閱讀能力，思維能力，綜合推理能力．解題的關鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．

“B通常為無色氣體；E通常為無色液體”則B為二氧化碳，E為水，A為氫氧化鈉，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈉，F(xiàn)為碳酸鈣．把假設的結論代入原題中驗證，正好符合題意．

14、略

【分析】

甲圖：直尺一個大格1cm；每一個小格0.1cm，物體的長度應為右端讀數減去左端讀數；

即為9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙圖：由圖知：溫度計的最小刻度值是1℃；因此該溫度計的示數是0-5=-5℃；

丙圖：標尺一個大格1g；每一個小格0.2g，并且以游碼的左側對準的刻度為準；

物體的質量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案為：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲圖：直尺的最小刻度為0.1cm；物體的長度應為右端讀數減去左端讀數．

乙圖：此題溫度計的示數在量程的范圍內；且分度值為1℃，讀數時視線要與溫度計的液柱上表面持平．

丙圖：物體的質量等于砝碼的質量與游碼對應的刻度值的和．

15、略

【分析】

常見的空氣的污染氣體有：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，其化學式分別是CO、S02、N02．

故答案為：CO、S02．

【解析】【答案】根據常見的空氣污染物；化學式的書寫方法等進行分析解答．

16、過濾；3；4；ABD；節(jié)約用水【分析】解：rm{(1)}過濾是除去不溶性雜質的一種方法；茶杯內的紗網；可將茶葉與茶水分離，該設計利用的化學原理是過濾；

rm{(2)壟脵NH_{2}Cl}含有三種元素；每個分子由rm{4}個原子構成．

rm{壟脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一種元素組成的純凈物；屬于單質，故選項說法正確；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化學式可知，rm{1}個臭氧分子由rm{3}個氧原子構成；故選項說法正確；

C、根據題意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物質，屬于混合物，不是純凈物，故不屬于氧化物；故選項說法錯誤；

D、根據題意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物質，屬于混合物，故選項說法正確；故選：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}為確保“水立方”的水質達到國家泳聯(lián)衛(wèi)生標準，泳池的水采用“砂濾rm{-}臭氧rm{-}活性炭”凈水工藝；“水立方”還設計了循環(huán)用水；收集應用雨水等系統(tǒng)，達到了節(jié)約用水的目的．

答案：rm{(1)}過濾；

rm{(2)壟脵3}rm{4}rm{壟脷ABD}

rm{(3)}節(jié)約用水．

rm{(1)}過濾是除去不溶性雜質的一種方法；

rm{(2)壟脵NH_{2}Cl}含有三種元素；根據分子的構成解答；

rm{壟脷}根據物質的分類；及分子的構成回答．

rm{(3)}根據節(jié)約用水的目的解答．

本題主要考查了過濾原理的應用，以及元素的組成、物質的分類等知識，了解相關內容即可正確解答．【解析】過濾；rm{3}rm{4}rm{ABD}節(jié)約用水17、氯化鈉；11；A；2CO2；2H；2SH2【分析】解：rm{(1)}水是由水分子構成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質；是由碳原子直接構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．

rm{(2)}由題意，該粒子的核外電子數為rm{10}該粒子帶rm{1}個單位正電荷，該粒子是由原子失去rm{1}個電子形成的，則可知該粒子的核內質子數為rm{11}．

rm{(3)A}元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，rm{壟脷壟脹}的最外層電子數不同；化學性質不相同，故選項說法錯誤．

B、rm{壟脹}的核內質子數為rm{13}為鋁元素，屬于金屬元素，故選項說法正確．

C、由三種微粒結構示意圖，其核內質子數分別是rm{7}rm{13}rm{13}表示兩種元素，故選項說法正確．

D、rm{壟脵}質子數rm{=}核外電子數rm{=7}為原子；rm{壟脷}質子數rm{=13}核外電子數rm{=10}質子數rm{>}核外電子數；為陽離子；故選項說法正確．

故選：rm{A}．

rm{(4)壟脵}因二氧化碳的化學式為“rm{CO_{2}}”，可表示rm{1}個二氧化碳分子，則在元素符號前面加數字“rm{2}”可表示rm{2}個二氧化碳分子，即rm{2}個二氧化碳分子表示為rm{2CO_{2}}

rm{壟脷}因氫元素的元素符號為“rm{H}”，可表示rm{1}個氫原子，則在元素符號前面加數字“rm{2}”可表示rm{2}個氫原子，即兩個氫原子可表示為rm{2H}

rm{壟脹}因硫酸根離子由rm{1}個硫原子和rm{4}個氧原子構成，帶rm{2}個單位負電荷，在離子符號前面加數字“rm{2}”可表示rm{2}個硫酸根離子，表示為：rm{2SO_{4}^{2-}}

rm{壟脺}因水的化學式為rm{H_{2}O}氧元素的化合價為rm{-2}價，則可將“rm{-2}”標在氧元素的正上方可表示水中氧元素的化合價，即水中氧元素的化合價為rm{-2}價可表示，表示為：rm{H_{2}overset{-2}{O}}

故答案為：

rm{(1)}氯化鈉；

rm{(2)11}

rm{(3)AD}

rm{(4)壟脵2CO_{2}}rm{壟脷2H}rm{壟脹2SO_{4}^{2-}}rm{壟脺H_{2}overset{-2}{O}}．

rm{(1)}根據金屬和固態(tài)非金屬單質等由原子構成；有些物質是由分子構成的，如水；氣態(tài)非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析解答即可．

rm{(2)}由題意，該粒子的核外電子數為rm{10}該粒子帶rm{1}個單位正電荷；據此進行分析解答．

rm{(3)A}根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切；最外層電子數相同的元素化學性質相似，進行分析判斷．

B、根據rm{壟脹}的核內質子數確定元素的種類；進而確定元素的種類．

C、元素是質子數rm{(}即核電荷數rm{)}相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數rm{(}即核電荷數rm{)}進行分析判斷．

D、當質子數rm{=}核外電子數，為原子；當質子數rm{>}核外電子數，為陽離子；當質子數rm{<}核外電子數；為陰離子．

rm{(4)}根據元素的元素符號及物質的化學式的意義；借助不同位置的數字來分析化學符號．

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子、粒子的結構示意圖等知識，掌握常見物質的粒子構成、明確核內質子數與核外電子數的關系是正確解答本題的關鍵．【解析】氯化鈉；rm{11}rm{A}rm{2CO_{2}}rm{2H}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}overset{-2}{O}}18、②；④；③；①【分析】解：rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是氧氣；

rm{(2)}二氧化碳是可導致溫室效應的氣體；

rm{(3)}稀有氣體在通電時能發(fā)出有色的光；可制多種電光源；

rm{(4)}氮氣含有氮元素；是可制氮肥原料的氣體．

故答為：rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脹}rm{(4)壟脵}．

根據空氣的成分以及各成分的性質；用途分析回答．

本題的難度不大，熟記空氣的成分及各成分的性質和用途即可分析解答．【解析】rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}19、氧氣的密度比空氣大;氧氣能助燃【分析】解：由甲圖中瓶口向上；而乙圖瓶口向下，甲瓶中比在乙瓶中燃燒旺且時間長；

根據甲瓶內木條燃燒更旺；說明甲瓶內氧氣含量更大，乙中的氧氣含量少，則氧氣的密度比空氣的密度大；

再由氧氣能使帶火星的木條復燃；且兩瓶氣體均使帶火星木條復燃，說明兩瓶中都集有氧氣；

故答案為：氧氣的密度比空氣的密度大；氧氣能助燃．【解析】氧氣的密度比空氣大rm{;}氧氣能助燃20、略

【分析】

67.2mL=0.0672L；

由題意知道：氧氣質量=1.429g/L×0.0672L=0.096g

設該樣品中CaO2的質量為x

從方程式2CaO2?XH2O═2CaO+O2↑+2XH2O知：

2CaO2～O2

14432

x0.096g

解得：x=0.432g

（2）①根據（1）的解答可以知道0.542gCaO2中鈣元素的質量=0.432g××100%=0.24g；根據題意可以知道本題中所發(fā)生的相關反應的化學方程式為：

2CaO2?XH2O=2CaO+O2↑+2XH2O

CaO+2HCl═CaCl2+H2O

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

從而得到以下關系；設鈣元素總質量為y

Ca～CaCO3↓

40100

y0.7g

解得：y=0.28g

所以CaO中鈣元素的質量=0.28g-0.24g=0.04g

所以CaO質量=0.04g÷×100%=0.056g

②根據上述解答可以知道樣品中CaO2?XH2O的總質量=0.542g-0.056g=0.486g

所以CaO2?xH2O中水的質量=0.486g-0.432g=0.054g

則：0.486g××100%=0.054g

解得：x=

故答案為：（1）0.432g；

（2）①0.054g；

②．

【解析】【答案】（1）根據生成氧氣的質量結合化學方程式可以求算樣品在過氧化鈣的質量；

（2）根據鈣元素的守恒可以求算出樣品中氧化鈣的質量；并根據化學式的組成來判斷出X的值．

21、略

【分析】

檢驗二氧化碳用澄清石灰水，二者反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根據題意找出反應物為二氧化碳和氫氧化鈣；生成物為碳酸鈣和水，正確書寫化學方程式．

四、探究題(共4題，共36分)22、試管；氣密性檢查；AD（或AE）；試管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}標號儀器是作為反應容器的試管；

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集；

故答案為：rm{(1)}試管；rm{(2)}氣密性檢查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常見儀器；了解儀器名稱；

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水、密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集rm{.}掌握實驗室制取氧氣的裝置選取方法、及驗滿方法、注意事項、常用儀器等是解答此題的關鍵，發(fā)生裝置據反應物狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置據氣體密度和溶解性選擇．【解析】試管；氣密性檢查；rm{AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}23、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢．（假設與方案要對應合理即可）【分析】解：【設計探究】由題意知：反應物、生成物，根據質量守恒定律，正確書寫化學方程式，鋅與鹽酸反應的化學方程式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：rm{Zn>Fe}

得出結論：金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關rm{(}金屬活動性越強，反應越劇烈rm{)}

實驗rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結論：根據表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢；

金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設計實驗為：分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

故答案為：實驗rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強；反應越劇烈；

實驗rm{(2)}通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；

其他條件相同時；鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】原因：鋅與稀鹽酸反應放熱；隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；

【假設】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關。

【實驗方案】分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

【設計探究】金屬與酸的反應為置換反應；寫出反應的化學方程式；根據現(xiàn)象得出結論；

得出結論：根據金屬的活動性順序；分析金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系；

實驗rm{(2)}根據注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結論：根據表中信息結合濃度對反應的影響分析解答；

【反思評價】根據表中信反應的劇烈程度與酸的濃度有關；結合反應的過程進行分析；

根據控制變量法結合影響反應速率的因素進行設計實驗．

本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設計實驗，也考查了學生的實驗設計能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}24、NH4NO3；稀鹽酸（或HCl）；④；硝酸銀；①；NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【分析】它可能是rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中的一種，其余三種猜想已給出，所以猜想rm{壟脷}是rm{NH_{4}NO_{3}}．

rm{NH_{4}NO_{3}}【實驗探究】步驟一：根據取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，滴入這種溶液無氣泡放出，說明該樣品中不含碳酸氫銨rm{.}故答案：稀鹽酸rm{(}或rm{HCl)}．

步驟二：rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}中只有rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}能和硝酸鋇反應生成白色沉淀，其余三種都不能和硝酸鋇反應rm{.}故答案：rm{壟脺}．

步驟三：稀鹽酸和硝酸鋇都用過了只有硝酸銀沒有用；且硝酸銀和硝酸銨不反應，但和氯化銨反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨，故答案：

硝酸銀rm{壟脵}．

【拓展應用】硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應，生成硝酸鈉、氨氣和水，故答案：rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}

根據它可能是rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH_{3}隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}中的一種和已知的三種猜想作出猜想rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}．

【實驗探究】步驟一：根據實驗現(xiàn)象；碳酸氫銨和稀鹽酸反應生成二氧化碳分析．

步驟二：運用硫酸銨和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銨及題中現(xiàn)象分析．

步驟三：運用前兩步排除了碳酸氫銨和硫酸銨；然后三種檢驗用的物質只有硝酸銀還沒有用到，氯化銨和硝酸銀反應生成白色沉淀但和硝酸銨不反應分析．

【拓展應用】運用硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應；生成硝酸鈉；氨氣和水分析．

本題綜合考查了銨鹽的化學性質，只要熟練掌握復分解反應和硫酸鋇、氯化銀是白色沉淀不難解答該題．rm{壟脷}【解析】rm{NH_{4}NO_{3}}稀鹽酸rm{(}或rm{HCl)}rm{壟脺}硝酸銀；rm{壟脵}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}rm{NH_{4}NO_{3}+NaOHdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaNO_{3}+NH3隆眉+H_{2}O}25、反應慢；過氧化氫水+氧氣；二氧化錳加入水中不產生氧氣；向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條；大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃；對比；比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量；證明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學性質沒變）【分析】解：二氧化錳只是改變化學反應的速率，所以在設計實驗時設計了三個對比實驗，一個實驗在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產生氧氣，但產生氧氣的速度太慢rm{.}第二個實驗，在試管中只放二氧化錳，二氧化錳不能產生氧氣rm{.}第三個實驗即放雙氧水；也放二氧化錳，能很快的放出氧氣．

為了說明二氧化錳在此實驗中反應前后的質量保持不變rm{.}做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應前后質量是否變化rm{.}并且在驗證二氧化錳的化學性質是否改變時；將剩余的固體中再倒入雙氧水，發(fā)現(xiàn)雙氧水又能很快的放出氧氣．

故答案為：rm{(1)}。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或總結結論總結結論總結實驗一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但反應慢rm{.}反應的文字表達式為：過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{}}水rm{+}氧氣二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛有水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象二氧化錳加入水中不產生氧氣實驗三向盛有rm{5mL5%}的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(2)}對比rm{(}或對照等rm{)}

rm{(3)}比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后的質量；證明rm{MnO_{2}}仍然能加快過氧化氫的分解速率rm{(}化學性質沒變rm{)}．

在驗證二氧化