2024年北師大版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高一化學(xué)下冊月考試卷788考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應(yīng)的離子方程式中；錯誤的是（）

A.向小蘇打溶液中加入稀鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B.將CO2通入過量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.向苛性鈉溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO3-

D.將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu（OH）2↓+H2↑

2、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC.少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-+H2O3、通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是（）A.石油的產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量C.天然氣的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量4、現(xiàn)有常溫時pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A.加入10mL0.01mol?L-1的NaOH溶液B.加入10mL的水進(jìn)行稀釋C.加水稀釋成100mLD.加入10mL0.01mol?L-1的鹽酸溶液5、用標(biāo)準(zhǔn)的rm{KOH}溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是rm{(}rm{)}A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體rm{KOH}中混有rm{NaOH}雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液6、下列事故或藥品的處理正確的是（）A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道C.制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處7、幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明rm{(}rm{)}A.一定是中子數(shù)相同B.一定是同一種元素C.彼此之間一定是同位素D.核外電子個數(shù)一定相等評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、下列敘述錯誤的是（）A.檢驗(yàn)NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)D.將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水9、關(guān)于rm{0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液的敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{0.5L}該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol/L}B.rm{1L}該溶液中含有rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量為rm{10.6g}C.從rm{1L}該溶液中取出rm{100mL}則取出溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.01mol/L}D.取該溶液rm{10mL}滴加稀硫酸，開始無現(xiàn)象10、某元素的氣態(tài)氫化物符合通式rm{RH_{3}}且其水溶液呈堿性，則rm{R}的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是rm{(}rm{)}A.rm{HNO_{3}}B.rm{H_{3}}rm{PO_{4}}C.rm{H_{2}CO_{3}}D.rm{H_{2}}rm{SO_{4}}11、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，且分占三個不同的周期。rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}與rm{W}同主族，rm{Z}的主族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說法正確的是A.rm{W}的原子半徑比rm{Z}的大B.rm{X}rm{Y}只能形成一種化合物C.rm{Z}rm{W}的最高價氧化物的水化物兩者能發(fā)生反應(yīng)D.rm{W}的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{Y}的弱12、在電解水制取rm{H_{2}}和rm{O_{2}}時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，不可選用下列物質(zhì)中的rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{AgNO_{3}}13、將一定量的氯氣通入rm{30mL}濃度為rm{10.00mol/L}的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成rm{NaCl}rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}共存體系rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}可能為rm{7}rm{3}B.與rm{NaOH}反應(yīng)的氯氣一定為rm{0.3mol}C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為rm{n}rm{mol}時，則rm{0.15<n<0.25}D.rm{n(NaCl)}rm{n(NaClO)}rm{n(NaClO_{3})}可能為rm{6}rm{1}rm{1}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、某溫度時；在2L容器中A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為______．

（3）4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？______（填“是”或“否”）；

8min時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．15、rm{(1)}某研究性學(xué)習(xí)小組為探究rm{Fe^{3+}}與rm{Ag}反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按下圖連接裝置并加入藥品rm{(}鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)rm{)}rm{K}閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作正極。閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作正極。rm{K}

當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)rm{壟脵}形管中滴加幾滴rm{U}濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式：_________________________________________________。rm{FeCl_{2}}結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫出rm{壟脷}和rm{Fe^{3+}}反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。rm{Ag}微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：rm{(2)}在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為rm{HS^{-}}rm{SO}rm{4}rm{(}rm{2-}的。

反應(yīng)式是______________rm{)}鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰rm{(3)}負(fù)極采用金屬鋰和碳的復(fù)合材料，該電池充放電時的總反應(yīng)式：rm{(LiCoO_{2})}充電rm{LiCoO_{2}+6C=}寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)______________________________。rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置；其原理如圖所示。

rm{(4)}當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為__________．rm{壟脵}充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由rm{壟脷}rm{(}色變?yōu)閞m{)}rm{(}色。____rm{)}用rm{(}rm{A}rm{B}rm{C}作答rm{D}

rm{)}紫綠A.綠紫rm{B.}紫綠rm{C.}黃藍(lán)rm{D.}藍(lán)黃黃藍(lán)rm{B.}藍(lán)黃rm{C.}放電時若轉(zhuǎn)移電子rm{D.}左槽溶液中rm{壟脹}的變化數(shù)目為________．rm{0.5mol}16、(12分)I．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是(填序號)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是。II．在實(shí)驗(yàn)室可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是、。（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是。（3）濃H2SO4的作用是：。（4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是。17、實(shí)驗(yàn)室可用KClO3和濃鹽酸常溫下反應(yīng)制取氯氣，同時生成KCl和水．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____．氧化劑為____，濃鹽酸的作用____．18、標(biāo)況下，CO與CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為60g．則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為______mol，其中CO的體積分?jǐn)?shù)是______．評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標(biāo)號)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6；則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，則充電時b極的電極反應(yīng)式為____________________。

24、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)25、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應(yīng)式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。26、為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合；簡易流程如下：

時101kPa時，測得生成17g放出熱量，寫出合成的熱化學(xué)方程式______．

合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為______．

反應(yīng)器2分離出來的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1，其目的是______向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為______．

工業(yè)上可用碳；甲烷與水蒸氣反應(yīng)制氫氣。

此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的填字母編號______．

A.增大壓強(qiáng)增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時移出CO、

有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應(yīng)式為______．

若僅以空氣、為原料制尿素標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論上最多能制______尿素．評卷人得分六、其他(共4題，共32分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

A．向小蘇打溶液中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；故A正確；

B．將CO2通入過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為CO2+2OH-=CO32-+H2O；故B正確；

C．向苛性鈉溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-；故C正確；

D．將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu（OH）2↓+H2↑；故D錯誤；

故選D．

【解析】【答案】A．小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；

B．CO2通入過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和水；

C．向苛性鈉溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉；

D．將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中生成氫氣；硫酸鈉、氫氧化銅沉淀．

2、A【分析】【分析】碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，用化學(xué)式表示，B不正確；C不正確，質(zhì)量不守恒，應(yīng)該是2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；D不正確；生成物碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)。用化學(xué)式表示，答案選A。

【點(diǎn)評】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。3、B【分析】【解答】乙烯工業(yè)的發(fā)展；帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志；

故選B．

【分析】依據(jù)乙烯的用途分析，主要用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等，是石油化工發(fā)展的標(biāo)志．4、C【分析】解：常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c（H+）=0.01mol/L；則：

A、pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=≠0.01mol/L；故A錯誤；

B、加入10mL的水進(jìn)行稀釋，混合后c（H+）==0.05mol/L≠0.01mol/L；故B錯誤；

C、加水稀釋成100mL，c（H+）==0.01mol/L；故C正確；

D、加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H+）=≠0.01mol/L；故D錯誤．

故選C．

常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c（H+）=0.01mol/L，可加水稀釋或加入一定量的堿進(jìn)行中和，使c（H+）=0.01mol/L即可．

本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意首先判斷混合后溶液的酸堿性，根據(jù)溶液混合后c（H+）計(jì)算pH值．【解析】【答案】C5、A【分析】解：rm{A}所用的固體rm{KOH}中混有rm{NaOH}相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的rm{OH^{-}}濃度偏大，造成rm{V(}堿rm{)}偏小，根據(jù)rm{c(}酸rm{)=dfrac{c({錄卯})隆脕V({錄卯})}{V({脣謾})}}可知rm{)=dfrac

{c({錄卯})隆脕V({錄卯})}{V({脣謾})}}酸rm{c(}偏??；故A正確；

B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成rm{)}堿rm{V(}偏大，根據(jù)rm{)}酸rm{)=dfrac{c({錄卯})隆脕V({錄卯})}{V({脣謾})}}可知rm{c(}酸rm{)=dfrac

{c({錄卯})隆脕V({錄卯})}{V({脣謾})}}偏大；故B錯誤；

C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成rm{c(}堿rm{)}偏大，根據(jù)rm{V(}酸rm{)=dfrac{c({錄卯})隆脕V({錄卯})}{V({脣謾})}}可知rm{)}酸rm{c(}偏大；故C錯誤；

D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成rm{)=dfrac

{c({錄卯})隆脕V({錄卯})}{V({脣謾})}}堿rm{c(}偏大，根據(jù)rm{)}酸rm{)=dfrac{c({錄卯})隆脕V({錄卯})}{V({脣謾})}}可知rm{V(}酸rm{)}偏大；故D錯誤；

故選A．

根據(jù)rm{c(}酸rm{)=dfrac{c({錄卯})隆脕V({錄卯})}{V({脣謾})}}判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響．

本題主要考查酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)中常見的誤差分析．rm{)=dfrac

{c({錄卯})隆脕V({錄卯})}{V({脣謾})}}【解析】rm{A}6、D【分析】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)安全等。濃硫酸溶于水放出大量得熱，少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗，會加速皮膚的腐蝕，選項(xiàng)A不正確；硫酸是強(qiáng)酸，不能隨意排放，選項(xiàng)B不正確；選項(xiàng)C不正確，這樣做容易引起液體倒流，所以正確的答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、B【分析】解：rm{A.}幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，中子數(shù)不一定相同，如rm{H}rm{D}rm{T}故A錯誤；

B.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)；所以元素種類相同，故B正確；

C.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，可以是rm{H}和rm{D^{+}}二者不是同位素，故C錯誤；

D.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，核外電子數(shù)不一定相等，如rm{H}和rm{D^{+}}故D錯誤；

故選：rm{B}．

微粒中核電荷數(shù)rm{=}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，陽離子中核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{-}電荷數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{+}電荷數(shù)；核電荷數(shù)相同的微粒不一定是同一元素，不一定互為同位素；核外電子數(shù)不一定相等．

本題能考查核電荷數(shù)與核外電子數(shù)關(guān)系、元素與同位素概念等，側(cè)重學(xué)生的發(fā)散思維能力考查，要求學(xué)生熟記教材知識，注意相關(guān)知識之間的聯(lián)系．【解析】rm{B}二、雙選題(共6題，共12分)8、A|C【分析】解：A．檢驗(yàn)NH4+時；往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，故A錯誤；

B．液氨汽化時要吸收大量的熱；可用作制冷劑，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3為復(fù)分解反應(yīng)；沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升；故D正確；

故選：AC．

A．氨氣能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)；

B．液氨汽化時要吸收大量的熱；

C．氧化還原反應(yīng)必須有化合價變化；

D．HCl、NH3均極易溶于水．

本題考查了元素化合物知識，熟悉氨氣的性質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AC9、rAC【分析】解：rm{A.0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為：rm{0.2mol/L}故A錯誤；

B.rm{1L0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液含有rm{Na_{2}CO_{3}}的質(zhì)量為rm{1L隆脕0.1mol/L隆脕106g/mol=10.6g}故B正確；

C.溶液具有均一性，溶液濃度與體積無關(guān)，所以從rm{1L}該溶液中取出rm{100mL}則取出溶液中rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.1mol/L}故C錯誤；

D.碳酸鈉中逐滴滴加稀硫酸，開始發(fā)生反應(yīng)rm{H^{+}+CO_{3}^{2-}=HCO_{3}^{-}}所以開始時不無現(xiàn)象，故D正確；

故選：rm{AC}．

A.碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；水溶液中完全電離；

B.依據(jù)rm{m=CVM}計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量；

C.溶液具有均一性；溶液濃度與體積無關(guān)；

D.碳酸鈉中逐滴滴加稀硫酸，開始發(fā)生反應(yīng)rm{H^{+}+CO_{3}^{2-}=HCO_{3}^{-}}

本題考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度概念及計(jì)算公式，熟悉溶液的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AC}10、rAB【分析】解：rm{R}的氣態(tài)氫化物為rm{RH_{3}}氫化物中rm{R}元素最低負(fù)化合價為rm{-3}則rm{R}元素最高正化合價為rm{8-3=+5}處于rm{VA}族，rm{R}的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是rm{HRO_{3}}或rm{H_{3}RO_{4}}故選AB．

rm{R}的氣態(tài)氫化物為rm{RH_{3}}氫化物中rm{R}元素最低負(fù)化合價為rm{-3}則rm{R}元素最高正化合價為rm{8-3=+5}處于rm{VA}族；結(jié)合硝酸；磷酸化學(xué)式判斷．

本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，難度不大，注意把握主族元素最高正價與最低負(fù)價的關(guān)系．【解析】rm{AB}11、CD【分析】略【解析】rm{CD}12、AD【分析】【分析】本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大。【解答】A.加入rm{HCl}在陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，故A選；在陰極上析出氫氣，陽極上析出氯氣，故A選；B.rm{HCl}仍然為陽極加入rm{H_{2}SO_{4}}放電，陰極rm{H_{2}SO_{4}}放電，rm{OH^{-}}不選；C.rm{H^{+}}rm{B}加入rm{Na_{2}SO}rm{Na_{2}SO}rm{{,!}_{4}}時，仍然為陽極rm{OH}rm{OH}D.rm{{,!}^{-}}放電，陰極rm{H}rm{H}影響氫氣的生成，故D選。故選AD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{AD}13、rCD【分析】解：rm{A.}根據(jù)方程式rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}可知，氧化產(chǎn)物只有rm{NaClO}rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}最大為rm{2}rm{1}當(dāng)氧化產(chǎn)物為rm{NaClO_{3}}rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}最小為rm{6}rm{5}故rm{6}rm{5<n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})<2}rm{1}rm{7}rm{3>2}rm{1}故A錯誤；

B.由于反應(yīng)后體系中沒有rm{NaOH}故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒rm{n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.03L隆脕10mol/L=0.3mol}根據(jù)氯原子守恒有rm{2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})=0.3mol}故參加反應(yīng)的氯氣rm{n(Cl_{2})=0.15mol}故B錯誤；

C.根據(jù)方程式rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}可知，氧化產(chǎn)物只有rm{NaClO}轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為rm{0.3mol隆脕dfrac{1}{2}隆脕1=0.15mol}氧化產(chǎn)物只有rm{0.3mol隆脕dfrac

{1}{2}隆脕1=0.15mol}轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為rm{0.3mol隆脕dfrac{5}{6}隆脕1=0.25mol}則rm{NaClO_{3}}故C正確；

D.令rm{0.3mol隆脕dfrac

{5}{6}隆脕1=0.25mol}rm{0.15<n<0.25}rm{n(NaCl)=6mol}生成rm{n(NaClO)=1mol}獲得的電子為rm{n(NaClO_{3})=1mol}生成rm{NaCl}rm{6mol隆脕1=6mol}失去的電子為rm{NaClO}得失電子相等，故D正確；

故選CD．

A.根據(jù)方程式rm{NaClO_{3}}rm{1mol隆脕1+1mol隆脕5=6mol}可知，氧化產(chǎn)物只有rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}rm{NaClO}最大為rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}當(dāng)氧化產(chǎn)物為rm{2}rm{1}rm{NaClO_{3}}最小為rm{n(Na^{+})}rm{n(Cl^{-})}

B.由于反應(yīng)后體系中沒有rm{6}故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒rm{5}再根據(jù)氯原子守恒有rm{NaOH}

C.利用極限法解答，根據(jù)方程式rm{n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})}rm{2n(Cl_{2})=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO_{3})}可知，氧化產(chǎn)物只有rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，氧化產(chǎn)物只有rm{3Cl_{2}+6NaOH=5NaCl+NaClO_{3}+3H_{2}O}轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多；

D.令rm{NaClO}rm{NaClO_{3}}rm{n(NaCl)=11mol}根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒驗(yàn)證判斷．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及電子、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．rm{n(NaClO)=2mol}【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】解：（1）圖象分析A為反應(yīng)物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B變化物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反應(yīng)的物質(zhì)的量之比2：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A?B，故答案為：2A?B；

（2）反應(yīng)開始至4min時，A物質(zhì)的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應(yīng)速率==0.05mol/L?min；故答案為：0.05mol/L?min；

（3）圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達(dá)到平衡，8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：否；=．

（1）依據(jù)圖象分析A為反應(yīng)物；B為生成物，物質(zhì)的量不變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)AB消耗的物質(zhì)的量之比計(jì)算得到化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比寫出化學(xué)方程式；

（2）依據(jù)反應(yīng)速率V=計(jì)算；

（3）圖象分析隨時間變化AB物質(zhì)的量發(fā)生變化；說明未達(dá)到平衡8分鐘時AB物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用，主要是圖象分析判斷，題目難度中等．【解析】2A?B；0.05mol/L?min；否；=15、（1）①Ag＋＋e－═Ag

②Ag＋Fe3＋═Ag＋＋Fe2＋

（2）HS－＋－8e－═SO42-＋9H＋

（3）－xe－═＋xLi＋

（4）①＋2＋e－═+

②A

③0.5NA【分析】【分析】

本題主要考查原電池的工作原理；重點(diǎn)在于電極反應(yīng)和電極方程式的書寫，在原電池中，正極物質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，題目難度一般。

【解答】

rm{(1)壟脵}當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)rm{U}形管中滴加幾滴rm{FeCl}rm{2}濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明銀棒作正極，此時銀電極的反應(yīng)式rm{2}故答案為：rm{Ag^{+}+e^{-}簍TAg}

rm{Ag^{+}+e^{-}簍TAg}結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，rm{壟脷}和rm{Fe^{3+}}反應(yīng)為可逆反應(yīng)，離子方程式為：rm{Ag}rm{Ag+Fe^{3+}}故答案為：rm{簍TAg^{+}+Fe^{2+}}rm{Ag+Fe^{3+}}

rm{簍TAg^{+}+Fe^{2+}}酸性環(huán)境中反應(yīng)物為rm{(2)}產(chǎn)物為rm{HS^{-}}利用質(zhì)量守恒和電荷守恒進(jìn)行配平，電極反應(yīng)式：rm{SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{HS^{-}+4H_{2}O-8e^{-}簍TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}

rm{HS^{-}+4H_{2}O-8e^{-}簍TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}放電時，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳單質(zhì)可以看作是盛放鋰單質(zhì)的容器，結(jié)合電池充放電時的總反應(yīng)式：rm{(3)}充電rm{LiCoO_{2}+6C=}可知放電時rm{Li_{1-x}CoO_{2}+Li_{x}C_{6}}元素化合價升高，得到放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：rm{Li}故答案為：rm{LixC_{6}-xe^{-}簍TC_{6}+xLi^{+}}

rm{LixC_{6}-xe^{-}簍TC_{6}+xLi^{+}}當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，則由rm{(4)壟脵}轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{VO_{2}^{+}}電極反應(yīng)式為：rm{VO^{2+}}故答案為：rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}

rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}充電過程為放電過程的逆反應(yīng)，充電時，右槽發(fā)生rm{壟脷}得電子。

發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{V^{3+}}即右槽顏色由綠變紫，故答案為rm{V^{2+}}

rm{A}由rm{壟脹}可知放電時，左槽發(fā)生rm{壟脵}每轉(zhuǎn)移rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}電子，消耗rm{0.5mol}通過交換膜定向移動，有rm{1molH^{+}}轉(zhuǎn)移到左槽，則轉(zhuǎn)移電子rm{0.5molH^{+}}左槽溶液中rm{0.5mol}的變化數(shù)目為rm{n(H^{+})}故答案為：rm{0.5N_{A}}

rm{0.5N_{A}}【解析】rm{(1)壟脵Ag^{+}+e^{-}簍TAg}

rm{壟脷Ag+Fe^{3+}}rm{簍TAg^{+}+Fe^{2+}}

rm{(2)HS^{-}+4{H}_{2}O-8e^{-}簍TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}

rm{(3)Lix{C}_{6}-xe^{-}簍T{C}_{6}+xLi^{+}}

rm{(4)壟脵V{{O}^{+}}_{2}+2{H}^{+}+e^{-}簍TV{O}^{2+}}rm{(2)HS^{-}+4{H}_{2}O

-8e^{-}簍TSO_{4}^{2-}+9H^{+}}rm{(3)Lix{C}_{6}-xe^{-}簍T{C}_{6}

+xLi^{+}}

rm{(4)壟脵V{{O}^{+}}_{2}+2{H}^{+}

+e^{-}簍TV{O}^{2+}}

rm{+}rm{+}rm{{H}_{2}O}16、略

【分析】試題分析：I⑴乙烯的分子式為C2H4，其結(jié)構(gòu)簡式為H2C＝CH2；⑵乙烯通過加成反應(yīng)可得CH3CH3（與H2加成）、CH3CH2OH（與H2O加成）、CH3CH2Br（與HBr加成），但不能得到CH3CHCl2；⑶乙烯通過加聚反應(yīng)得聚乙烯（高分子化合物）；Ⅱ⑴乙醇的官能團(tuán)為羥基，乙酸的官能團(tuán)為羧基；⑵試管a中發(fā)生是酯化反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；⑶在酯化反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑；⑷試管b中盛放飽和碳酸鈉溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，能除去乙醇、乙酸等雜質(zhì)?？键c(diǎn)：考查乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制備?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢?）H2C＝CH2（2）B（3）nCH2＝CH2加聚反應(yīng)II．（1）羥基、羧基（2）CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)（3）催化劑、吸水劑（4）飽和碳酸鈉溶液17、|KClO3|酸性、還原性【分析】【解答】解：氧化還原反應(yīng)中，KClO3中氯元素化合價由+5價降低為0價，被還原，為氧化劑，鹽酸中，部分氯元素化合價由﹣1價升高為0價，被氧化，氯化鉀的生成表現(xiàn)了顯酸性的鹽酸，根據(jù)電子守恒，鹽酸的前邊系數(shù)是6，即KClO3+6HCl═3Cl2+3H2O+KCl，元素化合價升高值等于元素化合價降低值=電子轉(zhuǎn)移數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況為：故答案為：KClO3；酸性、還原性．【分析】由KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，以此來解答．18、略

【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，兩種氣體總的物質(zhì)的量為：n==1.5mol；

設(shè)CO的物質(zhì)的量為x、CO2的物質(zhì)的量為y；

則：x+y=1.5；28x+44y=60；

解得：x=0.375mol；y=1.125mol；

相同條件下氣體體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=25%；

故答案為：1.5；25%．

根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列式計(jì)算可得CO和CO2的質(zhì)量；進(jìn)而計(jì)算CO的體積分?jǐn)?shù)．

本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)物理量計(jì)算公式的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】1.5；25%四、判斷題(共4題，共24分)19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素進(jìn)入溶液，濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；過濾后向?yàn)V液中加入次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸鈉并加熱除去鐵元素和部分硫酸根，得到濾渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6；過濾后向?yàn)V液中加入NaF除去鎂離子，得到濾渣3為MgF2；過濾后加入碳酸氫銨得到碳酸鎳沉淀，將碳酸鎳沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根據(jù)圖中放電時Li+的流向可知，放電時b極為正極，a極為負(fù)極；充電時b極為陽極，a極為陰極。根據(jù)總反應(yīng)，放電時Li元素被氧化，所以LinC6為負(fù)極，即a極材料為LinC6，b極材料為Li1-nMO2。

【詳解】

(1)濾渣1的成分為不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

當(dāng)NaClO足量時，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含F(xiàn)e2+，所以只要證明溶液中沒有Fe2+就可以說明NaClO足量；

a．由于溶液中存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液溶液會顯紅色，再加氯水沒有明顯變化，無法檢驗(yàn)Fe2+；故不選a；

b．Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，故b合適；

c．加NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，即便有Fe2+，產(chǎn)生的Fe(OH)2沉淀也會被迅速氧化，而且Fe(OH)3沉淀的顏色會覆蓋掉Fe(OH)2的顏色，所以無法通過NaOH溶液判斷是否有Fe2+；故不選c；

綜上所述選b；

(3)反應(yīng)物有Fe3+、Na2CO3、SO等，產(chǎn)物有NaFe3(SO4)2(OH)6，產(chǎn)物中的OHˉ說明該反應(yīng)過程有Fe3+與CO的雙水解，所以產(chǎn)物應(yīng)該還有CO2，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑；

(4)F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動；導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全；

(5)沉鎳時反應(yīng)有Ni2+、NH4HCO3，產(chǎn)物有NiCO3說明不是雙水解，而是Ni2+與HCO電離出的CO結(jié)合生成NiCO3沉淀，促進(jìn)HCO的電離，同時產(chǎn)生大量的氫離子，而氫離子又和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Ni2+＋2HCO＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(6)充電時b極為陽極，LiMO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Li+，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)式為LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+。

【點(diǎn)睛】

第5小題離子方程式的書寫要注意該過程不是金屬陽離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，因?yàn)槿绻请p水解，則產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為氫氧化物，而不是碳酸鹽?！窘馕觥竣?SiO2②.將Fe2+氧化成Fe3+③.b④.Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑⑤.F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動⑥.Ni2+＋2HCO3－＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+24、略

【分析】【分析】

鋅灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，則過濾得到的濾渣1主要為PbSO4、SiO2；濾液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向?yàn)V液中加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀達(dá)到沉銅的目的，繼續(xù)向溶液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀并過濾除去，將濾液蒸發(fā)、濃縮并冷卻結(jié)晶，過濾得到ZnSO4?7H2O；濾液加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鋅，加熱分解生成氧化鋅，最后電解生成Zn，以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，濾渣1的主要成分為SiO2和PbSO4；

(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，酸浸時，如使用硫酸濃度過高，反應(yīng)速率會很慢，在溶解時會氧化FeO生成Fe3+，同時生成SO2，污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；

(3)“沉銅”時加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，可促使Fe(OH)3膠體聚沉；有利于過濾分離；

(5)儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)2OH－＋ZnO＋H2O＝Zn(OH)則每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；電解池陽極上的H2在堿性條件下失電子氧化生成H2O，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，陰極上Zn(OH)離子得電子還原生成Zn，電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，則電解池中的總反應(yīng)離子方程式為H2+Zn(OH)42-2H2O+Zn+2OH-；

(6)已知Ka(CH3COOH)=則c(H+)=1×10-5mol/L，此時溶液pH=5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×==1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，則c(S2-)=1.0×10-12mol/L，此時Ksp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，則c(Zn2+)=1×10-11mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是(6)綜合利用電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)計(jì)算溶液的pH和c(Zn2+)，準(zhǔn)確利用公式是解題關(guān)鍵，特別是Ka2(H2S)×Ka1(H2S)=這是易錯點(diǎn)。【解析】PbSO4產(chǎn)生