2024年華師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷802考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有5種單核粒子，它們分別是□、□、□+、□2+、□（“□”內(nèi)元素符號(hào)未寫出），則它們所屬元素的種類有（）A.2種B.3種C.4種D.5種2、金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O_{2}}B.rm{NaOH}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{NaHCO_{3}}3、已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞XB.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C.化合物YWX中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵D.Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)4、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)之間直接制取的是rm{(}rm{)}A.rm{FeCl_{2}}B.rm{FeCl_{3}}C.rm{NaCl}D.rm{CuCl_{2}}5、下列溶液中，rm{K^{+}}的物質(zhì)的量濃度最大的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol/L}的rm{KNO_{3}}溶液rm{500}rm{ml}B.rm{0.05mol/L}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液rm{300ml}C.rm{0.04mol/L}的rm{K_{3}PO_{4}}溶液rm{100}rm{ml}D.rm{0.06mol/L}的rm{KHCO_{3}}溶液rm{120}rm{ml}6、已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種，則第rm{7}項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式為rm{(}rm{)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{5}H_{12}}rm{C_{8}H_{18}}rm{C_{17}H_{36}}rm{}rm{}A.rm{C_{26}H_{54}}B.rm{C_{53}H_{108}}C.rm{C_{54}H_{110}}D.rm{C_{55}H_{112}}7、rm{995}年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷rm{-239}并測(cè)知其原子核內(nèi)有rm{148}個(gè)中子?，F(xiàn)有rm{A}元素的一種同位素，比鏷rm{-239}的原子核內(nèi)少rm{54}個(gè)質(zhì)子和rm{100}個(gè)中子，則rm{A}元素在周期表中的位置是()A.第三周期第Ⅰrm{A}族B.第三周期第Ⅱrm{A}族C.第四周期第Ⅰrm{A}族D.第五周期第Ⅰrm{A}族8、被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕“在光學(xué)通信領(lǐng)域光在光纖中傳輸方面取得了開創(chuàng)性成就”rm{.}目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}溶于水生成的rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性弱于rm{H_{2}CO_{3}}B.rm{SiO_{2}}是一種熔點(diǎn)小、硬度低的氧化物C.rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此保存氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞D.rm{SiO_{2}}是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)9、既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷，又可用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的方法是rm{(}rm{)}A.通入足量溴的四氯化碳溶液中B.與足量的液溴反應(yīng)C.通入酸性高錳酸鉀溶液中D.一定條件下與rm{H_{2}}反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、將一定量的（NH4）2CO3加熱至150℃，使之完全分解，產(chǎn)生的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為____．11、（共7分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：(1）若A為濃氨水，B為氧化鈣，C中盛有AlCl3溶液，旋開活塞E，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察到C中的現(xiàn)象為，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2）若A為30%的H2O2溶液，B為二氧化錳，C中盛有酸化過(guò)的FeCl2溶液，旋開活塞E后，C中的現(xiàn)象為，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)利用上述裝置還可以驗(yàn)證SO2的化學(xué)性質(zhì),A為較濃硫酸，B為亞硫酸鈉，則C中盛有____溶液可驗(yàn)證SO2的氧化性;C中盛有溶液可驗(yàn)證其還原性;而C中盛有溶液可驗(yàn)證其漂白性。12、蘋果醋rm{(ACV)}是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效rm{.}蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

rm{(1)}蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是______；______

rm{(2)}蘋果醋的分子式為______

rm{(3)1mol}蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______rm{L}與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體標(biāo)況下體積為______L.13、rm{(12}分rm{)(1)}用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____

畫出rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯的鍵線式____。

的系統(tǒng)命名是：____

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

苯的硝化反應(yīng)____

乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)____

乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)____14、rm{100mL}rm{0.5mol/L}的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液中含有rm{NH_{4}^{+}}______rm{mol}這些rm{NH_{4}^{+}}中所含有的電子為______，質(zhì)子數(shù)為______．15、按要求回答下列問(wèn)題．

rm{(1)KMnO_{4}}作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是rm{Mn^{2+}}在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是rm{MnO_{2}}試寫出rm{KMnO_{4}}在酸性條件下將rm{H_{2}O_{2}}氧化的離子方程式：______．

rm{(2)}工業(yè)上可用rm{KClO_{3}}溶液與rm{Na_{2}SO_{3}}溶液在稀rm{H_{2}SO_{4}}存在下制得rm{ClO_{2}}氣體；試寫出該反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(3)}在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入rm{H_{2}O_{2}}可以將溶液中rm{Ce^{3+}}氧化成rm{Ce(OH)_{4}}沉淀得以分離；完成該反應(yīng)的離子方程式：______．

rm{(4)H_{3}PO_{2}}的工業(yè)制法是將白磷rm{(P_{4})}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)生成rm{PH_{3}}氣體和rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}后者再與rm{H_{2}SO_{4}}反應(yīng)rm{.}寫出白磷與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{{,!}_{_______}}．16、rm{(1)}鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O.}不考慮氫、氧的氧化還原rm{(}

?

放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______；電解液中rm{)}的濃度將變______；當(dāng)外電路通過(guò)rm{H_{2}SO_{4}}電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______rm{1mol}

rm{g.}微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用rm{(2)}有一種銀鋅電池，其電極分別是rm{.}和rm{Ag_{2}O}電解質(zhì)溶液為rm{Zn}溶液，電極反應(yīng)為rm{KOH}rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}簍TZnO+H_{2}O}．

根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目．

rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}簍T2Ag+2OH^{-}}下列敘述正確的是______．

A.在使用過(guò)程中，電解質(zhì)rm{壟脵}被不斷消耗。

B.使用過(guò)程中，電子由rm{KOH}極經(jīng)外電路流向rm{Ag_{2}O}極。

C.rm{Zn}是負(fù)極，rm{Zn}是正極。

D.rm{Ag_{2}O}電極發(fā)生還原反應(yīng)，rm{Zn}電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

rm{Ag_{2}O}寫出電池的總反應(yīng)式：______．

rm{壟脷}使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的rm{壟脹}______rm{pH}填“增大”“減小”或“不變”，下同rm{(}正極區(qū)的rm{)}______，電解質(zhì)溶液的rm{pH}______．rm{pH}評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化24、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共30分)27、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后；恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾；干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸處理沉淀后，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出．計(jì)算：（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，沒有過(guò)程不得分）

（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

28、石油不僅是人類使用的主要能源之一；也是重要的化工原料，利用石油可以提取乙烯；苯等．

（1）乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為______．

（2）在適當(dāng)?shù)臏囟?；壓?qiáng)和有催化劑存在的條件下；乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，反應(yīng)類型為______．

（3）苯與液溴在催化劑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______29、將0.1molMg；Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中；再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：

（1）寫出A→B段反應(yīng)的離子方程式______．

（2）A點(diǎn)沉淀的總物質(zhì)的量n=______．

（3）欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2=______mL．

（4）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=______，V3點(diǎn)所加NaOH溶液的體積為V3=______

mL．

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共32分)30、(6分)在100mlNaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)。下圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系；試計(jì)算：(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度?(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為l40mL,固體混合物質(zhì)量