2025年魯科版高三化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版高三化學上冊月考試卷82考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究．下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（）A.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt不能互稱為同位素D.Pt和Pt是同一種核素2、下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.Na2SO4溶液和BaCl2溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.NaHCO3溶液和NaHSO4溶液D.小蘇打溶液和BaCl2溶液3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B.1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子C.1mol/LNaCl溶液含有NA個Na+D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子4、已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是A.v(NH3)＝v(O2)B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O)D.v(O2)＝v(NO)5、2008年夏季奧運會將在我國舉行．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應(yīng)為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A.反應(yīng)中紅磷是氧化劑B.發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KCl固體顆粒C.“火藥”中的紅磷可以用白磷代替D.反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol6、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2C1O—+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1OB.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+H2O+CO32—C.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32—D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O7、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()rm{壟脵FeS_{2}xrightarrow[賂脽脦脗]{{O}_{2}}SO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}{O}_{2}(aq)}H_{2}SO_{4}}rm{壟脷SiO_{2}xrightarrow[]{HCl(aq)}SiCl_{4}xrightarrow[賂脽脦脗]{{H}_{2}}Si}rm{壟脵FeS_{2}xrightarrow[賂脽脦脗]{{O}_{2}}

SO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}{O}_{2}(aq)}H_{2}SO_{4}}飽和rm{壟脷SiO_{2}xrightarrow[]{HCl(aq)}

SiCl_{4}xrightarrow[賂脽脦脗]{{H}_{2}}Si}溶液rm{xrightarrow[]{N{H}_{3},C{O}_{2}}NaHCO_{3}xrightarrow[]{?}Na_{2}CO_{3}}rm{壟脺Alxrightarrow[]{NaOH脠脺脪潞}NaAlO_{2}xrightarrow[]{脳茫脕驢脩脦脣謾}AlCl_{3}(aq)xrightarrow[]{?}AlCl_{3}(s)}rm{壟脻CuSO_{4}(aq)xrightarrow[]{鹿媒脕驢NaOH(aq)}Cu(OH)}2rm{xrightarrow[]{脝脧脤脩脤脟(aq)}}rm{壟脹}

A.rm{NaCl}B.rm{xrightarrow[]{N{H}_{3},C{O}_{2}}

NaHCO_{3}xrightarrow[]{?}Na_{2}CO_{3}}C.rm{壟脺Alxrightarrow[]{NaOH脠脺脪潞}

NaAlO_{2}xrightarrow[]{脳茫脕驢脩脦脣謾}AlCl_{3}(aq)xrightarrow[]{?}

AlCl_{3}(s)}D.rm{壟脻CuSO_{4}(aq)

xrightarrow[]{鹿媒脕驢NaOH(aq)}Cu(OH)}rm{xrightarrow[]{脝脧脤脩脤脟(aq)}

}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、（2016?江蘇模擬）常溫下，用0.1mol?L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol?L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A.當V=0時：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）B.當V=5時：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）C.當V=10時：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）D.當V=a時：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）9、在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：。時間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.180.15下列說法正確的是（）A.T2時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%B.該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小10、下列化學實驗事實及其相應(yīng)結(jié)論都正確的是（）。實驗事實結(jié)論A．氯水可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C．乙烯能使KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性D．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強A.AB.BC.CD.D11、鐳是周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是（）A.在化合物中呈+2價B.單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽易溶于水12、一個實驗桌上放著四瓶化學藥品，標簽上分別寫著蔗糖、淀粉、氯化鈉、食用味精．為研究這些物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法中不可取的是（）A.觀察比較外觀形態(tài)B.用手觸摸比較C.放到嘴里品嘗一下D.用化學方法進行鑒別13、某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成；進行如下實驗：

（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液；生成沉淀0.06mol

（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)；銅片質(zhì)量減少了0.256g．

下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是（）A.一定只有Fe2+、Fe3+、Cl-B.c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：3C.c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2D.c（Cl-）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依照如圖；完成下列填空：

（1）寫出通電條件下電解飽和食鹽水的化學方程式____

（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO雜質(zhì)，精制過程中加入試劑的合理順序為____

A．NaOH溶液，Na2CO3溶液；鋇試劑，鹽酸。

B、NaOH溶液，鋇試劑，Na2CO3溶液；鹽酸。

C．鋇試劑，NaOH溶液，Na2CO3溶液；鹽酸。

（3）鋇試劑可以是____

A．Ba（OH）2

B．Ba（NO3）2

C．BaCl2

（4）為了保證雜質(zhì)能夠完全除去，除去試劑均稍過量，判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是____

（5）請寫出精制過程中加入適量鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____

（6）下表是NaOH；NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

。溫度（℃）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃NaOH4251109119129145174299314329347NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8由此可知：

脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過____，冷卻、____（填寫操作名稱），除去NaCl2該工業(yè)流程中循環(huán)中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____．15、（2014?浙江模擬）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水；難溶于乙醇，可作為有機反應(yīng)的催化劑．實驗室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測定產(chǎn)品的純度．相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O

回答下列問題：

（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol?L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘，其目的是____．然后使用____（填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑．

（2）析出的K3[Fe（C2O4）3]?3H2O晶體可通過如圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離．下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是____．

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙。

B．放入濾紙后；直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾。

C．洗滌晶體時；先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾。

D．抽濾完畢時；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸。

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測定所得產(chǎn)品的純度．若需配制濃度為0.03000mol?L-1KMnO4標準溶液240mL，應(yīng)準確稱取____gKMnO4（保留四位有效數(shù)字，已知MKMnO4=158.0g?mol-1）．配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有____．配制過程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度____（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）．

（4）某同學稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol?L-1KMnO4標準溶液滴定；消耗標準溶液10.00mL．

①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式____．

②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是____．

③該產(chǎn)品的純度為____%（保留四位有效數(shù)字）16、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為____mol．

（2）該氣體所含原子總數(shù)為____個．

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____L．

（4）該氣體所含的分子數(shù)與____gN2所含分子數(shù)相同．

（5）該氣體所含的原子數(shù)與____molCH4所含原子個數(shù)相同．17、（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用____作答：。族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④3⑤③⑧⑥⑦（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為。（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為。（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。①寫出電解A溶液的化學方程式。②若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有。（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，②其氫化物的化學式為。③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為。18、（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應(yīng)式為____，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將____（填“增大”“減小”或“不變”）．

（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃；101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：

。物質(zhì)H2COCH4燃燒熱（kJ?mol-1）285.8283.0890.0天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少____（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m3（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放的熱能是____kJ．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)19、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對錯）20、加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．22、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．24、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】根據(jù)78202Pt和78198Pt是質(zhì)子數(shù)都為78，質(zhì)量數(shù)分別為202、198的鉑核素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，從核素和同位素的概念對選項的正誤作出判斷．【解析】【解答】解：A、因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)都為78；中子數(shù)分別為：124，120，故A錯誤；

B、因78202Pt的質(zhì)子數(shù)為78，78198Pt的質(zhì)子數(shù)為78；質(zhì)子數(shù)相同，故B正確；

C、因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，而78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是同位素，故C錯誤；

D、因核素的種類取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，雖然78202Pt和78198Pt的質(zhì)子數(shù)相同；但中子數(shù)不同，不是同種核素，故D錯誤；

故選B．2、D【分析】【分析】A、Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合生成難溶的硫酸鋇；符合發(fā)生復(fù)分解的條件；

B；醋酸鈉溶液和稀硫酸混合生成弱電解質(zhì)；符合發(fā)生復(fù)分解的條件；

C、NaHCO3溶液和NaHSO4溶液生成氣體；符合發(fā)生復(fù)分解的條件；

D、無氣體，無沉淀，無弱電解質(zhì)生成不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．【解析】【解答】解：A、Na2SO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解；鋇離子和硫酸根離子濃度減小，故A不選；

B；醋酸鈉溶液和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解；生成弱電解質(zhì)，離子濃度減小，故B不選；

C、NaHCO3溶液和NaHSO4溶液；反應(yīng)生成氣體離子濃度減小，故C不選；

D；不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；不反應(yīng)，離子濃度不變，故D選；

故選D．3、A【分析】【分析】A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)；

B；鐵被稀硝酸氧化為鐵離子；

C；溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；

D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標準狀況下1mol氣體的體積約為22.4L．【解析】【解答】解：A、23gNO2物質(zhì)的量==0.5mol，含有NA個氧原子；故A正確；

B、1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，生成鐵離子，轉(zhuǎn)移3NA個電子；故B錯誤；

C；1mol/LNaCl溶液；溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；

D、氣體體積不是標準狀況，22.4L的NO2和CO2混合氣體物質(zhì)的量不是1mol；故D錯誤；

故選A．4、D【分析】在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿5、D【分析】解：A．因P元素的化合價升高；則紅磷為還原劑，故A錯誤；

B．由反應(yīng)可知，白煙為P2O5；KCl固體顆粒；故B錯誤；

C．白磷的著火點低；易自燃，則不能將“火藥”中的紅磷用白磷代替，故C錯誤；

D．反應(yīng)中消耗3molP時；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×（5-0）=15mol，故D正確；

故選D．

5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中；Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，選項C為易錯點，題目難度不大．【解析】【答案】D6、B【分析】試題分析：A．C1O—有氧化性，而SO2有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合應(yīng)該以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式是：Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+H2O+CO32—，正確；C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2應(yīng)該Ca碳酸氫鈉，錯誤；D.HCl有還原性，也會與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)該用硫酸酸化，錯誤?？键c：考查離子方程式的正誤判斷的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、A【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如rm{HF}能和二氧化硅反應(yīng)但rm{HCl}和二氧化硅不反應(yīng)等，為易錯點。【解答】

rm{壟脵}二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被氧化劑雙氧水氧化生成硫酸，所以能一步實現(xiàn)，故正確；二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被氧化劑雙氧水氧化生成硫酸，所以能一步實現(xiàn)，故正確；

rm{壟脵}二氧化硅和rm{壟脷}二氧化硅和rm{HCl}不反應(yīng)，所以不能一步實現(xiàn)，故錯誤；不反應(yīng)，所以不能一步實現(xiàn)，故錯誤；

rm{壟脷}飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以能一步實現(xiàn)，故正確；

rm{HCl}rm{壟脹}飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以能一步實現(xiàn)，故正確；與鹽酸反應(yīng)，先生成氫氧化鋁沉淀，rm{壟脹}繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)，生成rm{壟脺NaAlO}rm{壟脺NaAlO}rm{{,!}_{2}}所以不能一步實現(xiàn)，故錯誤；

rm{jixu}硫酸銅中加入過量氫氧化鈉生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅能檢驗醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，所以能一步實現(xiàn)，故正確。

rm{AlCl}正確。

rm{AlCl}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【分析】A．Na2CO3溶液的兩步水解，以第一步為主，同時存在水的電離故有c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）；

B．當V=5時，此時溶液為等濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根據(jù)混合液中物料守恒可得，碳酸鈉溶液中：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+），碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（Na+），氯化鈉溶液中c（Na+）=n（Cl-）；

C．當V=10時；反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉溶液，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進行比較；

D．根據(jù)V=a時，溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），再根據(jù)電荷守恒計算出溶液中鈉離子與氯離子濃度關(guān)系．【解析】【解答】解：A、Na2CO3溶液的兩步水解，以第一步為主，同時存在水的電離故有c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）；故A錯誤；

B、當V=5時，此時溶液為等濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根據(jù)混合液中物料守恒可得，碳酸鈉溶液中：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+），碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（Na+），氯化鈉溶液中c（Na+）=n（Cl-），則得到：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）；故B正確；

C、此時溶液為NaHCO3，以HCO3-既水解又電離，但以水解為主，故有c（CO32-）＜c（H2CO3）；故C錯誤；

D、根據(jù)V=a時，溶液的pH=7，此時溶液為中性，c（H+）=c（OH-），鹽酸的體積小于20mL，所以c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；故D正確．

故選BD．9、AD【分析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol；說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

A．計算平衡時參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量；進而計算轉(zhuǎn)化率；

B．根據(jù)分析可知；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C．根據(jù)K=判斷濃度商與平衡常數(shù)相對大??；若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；

D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動．【解析】【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應(yīng)各組分濃度相等，前20min內(nèi)溫度T2的反應(yīng)速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol；說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

A．T2平衡時參加反應(yīng)的甲烷物質(zhì)的量0.5mol-0.15mol=0.35mol，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為×1005=70%；故A正確；

B．根據(jù)分析可知，溫度T1＜T2；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；

C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時生成的水為（0.5-0.1）mol×2=0.8mol，此時水的濃度為1.6mol/L，根據(jù)K=可知此時Qc＞K；反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，故C錯誤；

D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎(chǔ)增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動，達新平衡時N2的體積分數(shù)減??；故D正確．

故選：AD．10、BC【分析】【分析】A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高；

C．乙烯有還原性；

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強弱．【解析】【解答】解：A．氯氣是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高；則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；

C．乙烯有還原性；能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故C正確；

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，事實上硫酸為強酸；HClO為弱酸，故D錯誤．

故選BC．11、CD【分析】【分析】鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外層有2個電子，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，結(jié)合同主族元素化合物性質(zhì)相似性及遞變性分析．【解析】【解答】解：A．鐳最外層有2個電子；在化合物中呈+2價，故A正確；

B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強；鐳的金屬性較強，單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)放出氫氣，故B正確；

C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強；鐳的金屬性較強，鐳比鈣的金屬性強，鐳的氫氧化物應(yīng)是強堿，故C錯誤；

D．同主族元素化合物性質(zhì)相似；碳酸鈣；碳酸鋇不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故D錯誤．

故選CD．12、BC【分析】【分析】鑒別化學試劑，可利用狀態(tài)、密度、氣味及化學反應(yīng)中的現(xiàn)象來分析，但鑒別試劑不能品嘗味道，以此來解答．【解析】【解答】解：A．觀察；比較它們的外觀狀態(tài)；無論能否鑒別，方法都可取，若狀態(tài)不同可直接鑒別，故A不選；

B．蔗糖；氯化鈉、食用味精均為晶體；手觸摸比較不能鑒別，方法不可取，故B選；

C．因部分化學試劑有毒；則各取少量分別放入口里品嘗一下味道，方法不可取，可能會發(fā)生中毒，故C選；

D．使用化學方法進行鑒別；方法可取，利用化學反應(yīng)中不同現(xiàn)象可鑒別物質(zhì)，為常用的鑒別方法，故D不選；

故選BC．13、CD【分析】【分析】廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀0.06mol，沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素守恒計算溶液中n（Cl-），再根據(jù)c=計算原廢液中c（Cl-）；

廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g，說明溶液中含有Fe3+，根據(jù)銅片減少的質(zhì)量結(jié)合方程式計算溶液中Fe3+的物質(zhì)的量，進而計算原廢液中c（Fe3+）；

由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c（Fe2+）=2c（Cu2+）；

根據(jù)電荷守恒，原廢液中3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Cl-），據(jù)此計算原廢液中c（Fe2+）、c（Cu2+）．【解析】【解答】解：A、廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g，說明溶液中含有Fe3+，結(jié)合反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-；故A錯誤；

B、由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），c（Fe2+）：c（Cu2+）=2：1；故B錯誤；

C、廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀0.06mol，沉淀為AgCl，原廢液中c（Cl-）==6mol/L，廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g，物質(zhì)的量為=0.004mol，10mL廢液中Fe3+為nmol；則：

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

21

nmol0.004mol

故n=0.008mol，所以原廢液中c（Fe3+）==0.8mol/L；

由方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2可知，原廢液中c（Fe2+）=2c（Cu2+），根據(jù)電荷守恒，原廢液中3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=c（Cl-），故3×0.8+2c（Fe2+）+c（Fe2+）=6，解得c（Fe2+）=1.2mol/L，故原廢液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1.2mol/L：0.08mol/L=3：2；故C正確；

D、由C中分析可知，c（Cl-）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/L；故D正確；

故選CD．三、填空題(共5題，共10分)14、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；BCAC靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如無沉淀產(chǎn)生，證明鋇試劑已過量H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O蒸發(fā)過濾NaCl【分析】【分析】（1）電解氯化鈉溶液總反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-；應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后；

（3）添加鋇試劑除去SO42-；注意不能引入新的雜質(zhì)；

（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是靜置；向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如無沉淀產(chǎn)生，證明鋇試劑已過量；

（5）加入適量鹽酸除去溶液中的碳酸根和氫氧根離子；據(jù)此書寫離子方程式；

（6）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化關(guān)系來確定實現(xiàn)氯化鈉和氫氧化鈉分離獲得氯化鈉的方法．【解析】【解答】解：（1）電解氯化鈉溶液總反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)BaCl2溶液再Na2CO3溶液之前加即可，所以加入試劑順序為bc；故答案為：BC；

（3）添加鋇試劑除去SO42-，注意不能引入新的雜質(zhì)，選Ba（NO3）2會引入雜質(zhì)硝酸根離子；所以該鋇試劑不能選用；

故答案為：AC；

（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是靜置；向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如無沉淀產(chǎn)生，證明鋇試劑已過量，故答案為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，如無沉淀產(chǎn)生，證明鋇試劑已過量；

（5）加入適量鹽酸除去溶液中的碳酸根和氫氧根離子，離子方程式為：H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案為：H++OH-=H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O；

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出：氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，則在溫度高的時候，生成氫氧化鈉晶體即可除去氯化鈉，所以氫氧化鈉和氯化鈉分離的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶，過濾；NaCl．15、除去鐵屑表面的油污傾析法AD1.185250mL容量瓶、膠頭滴管偏大5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O加入最后一滴KMnO4標準溶液后，溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變化24.55%【分析】【分析】（1）鐵屑表面有油污；碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，可以除去鐵屑表面的油污；由于鐵是金屬，不溶于水，可以使用傾析法分離并洗滌鐵屑；

（2）A．濾紙大時；濾紙邊緣與漏斗產(chǎn)生縫隙，使過濾速度慢，沉淀抽不干，濾紙小時，濾紙不能蓋住所有孔，不能過濾；

B．放入濾紙后；用玻璃棒引流來轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾；

C．洗滌晶體時；先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再微接水龍頭，將洗滌液慢慢透過全部晶體；

D．抽濾完畢時；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸；

（3）由于沒有240ml容量瓶；所以應(yīng)該配制250mL高錳酸鉀溶液，根據(jù)n=cV計算高錳酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算需要高錳酸鉀的質(zhì)量；

配制該標準溶液時；所需儀器除電子天平；藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；

配制過程中；俯視刻度線定容則導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏少，因此所配溶液濃度偏大；

（4）①反應(yīng)中碳元素的化合價從+3價升高到+4價失去1個電子；而Mn元素的化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：5，則根據(jù)原子守恒；電荷守恒配平后的方程式；

②由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，加入最后一滴KMnO4標準溶液后；溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變化，說明到達終點；

③根據(jù)①中方程式計算參加反應(yīng)的草酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)碳元素守恒計算2.000g樣品中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的質(zhì)量，進而計算樣品純度．【解析】【解答】解：（1）鐵屑表面有油污，而碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol．L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘的目的是除去鐵屑表面的油污；由于鐵是金屬；不溶于水，所以可以使用傾析法分離并洗滌鐵屑；

故答案為：除去鐵屑表面的油污；傾析法；

（2）A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙；濾紙大時，濾紙邊緣與漏斗產(chǎn)生縫隙，使過濾速度慢，沉淀抽不干，濾紙小時，濾紙不能蓋住所有孔，不能過濾，故A正確；

B．放入濾紙后；用玻璃棒引流來轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾，故B錯誤；

C．洗滌晶體時；先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再微接水龍頭，將洗滌液慢慢透過全部晶體，故C錯誤；

D．抽濾完畢時；應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸，故D正確；

故選：AD；

（3）由于沒有240ml容量瓶，所以應(yīng)該配制250ml高錳酸鉀溶液，則需要高錳酸鉀的質(zhì)量是0.03000mol?L-1×0.25L×158g/mol=1.185g；

配制該標準溶液時；所需儀器除電子天平；藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；配制過程中，俯視刻度線定容，液面在刻度線下方，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏少，因此所配溶液濃度偏大；

故答案為：1.185；250mL容量瓶；膠頭滴管；偏大；

（4）①反應(yīng)中碳元素的化合價從+3價升高到+4價失去1個電子，而Mn元素的化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：5，則根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知，配平后的方程式為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O；

故答案為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O；

②由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：加入最后一滴KMnO4標準溶液后；溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變化；

故答案為：加入最后一滴KMnO4標準溶液后；溶液呈淺紅色，且30s內(nèi)不變化；

③根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的草酸根的物質(zhì)的量是0.03000mol?L-1×0.01L×=0.0007500mol，所以2.000g樣品中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的質(zhì)量是0.0007500mol××491/mol×=0.491g，所以純度為×100%=24.55%；

故答案為：24.55%．16、【分析】【分析】（1）據(jù)n=計算；

（2）根據(jù)每個分子中含有的原子數(shù)計算總原子數(shù)；

（3）根據(jù)V=nVm計算；

（4）分子數(shù)相等也就是物質(zhì)的量相等；

（5）兩者的原子數(shù)相等，也就是5R～～2CH4．【解析】【解答】解：（1）mg某氣體的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：；

（2）因為一個分子中含兩個原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為2×mol×NAmol-1=，故答案為：；

（3）該體積的體積為mol×22.4L/mol=L，故答案為：；

（4）分子數(shù)相等也就是物質(zhì)的量相等，所以m=nM=×28=，故答案為：；

（5）設(shè)氣體為R，兩者的原子數(shù)相等，也就是5R～～2CH4；

52

故答案為：．17、略

【分析】【解析】【答案】（14分，每空2分）（1）Na>Cl>F（2）HClO4>H2SO4(3)①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②Al(OH)3H2O、NaCl（4）①②AsH3③5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl18、2H2+4OH--4e-═4H2O減小空氣天然氣3.97×104【分析】【分析】（1）通入氫氣的一極為電池的負極；發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水；反應(yīng)生成水溶液的體積增大；

（2）根據(jù)化學方程式中的微觀粒子個數(shù)比進行分析消耗氧氣的多少；由于燃燒同樣質(zhì)量的天然氣和一氧化碳，天然氣燃燒需要的氧氣多，燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，需要加大氧氣的量；根據(jù)標況下Vm=22.4L/mol，計算1m3的甲烷的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系來計算．【解析】【解答】解：（1）通入氫氣的一極為電池的負極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水，則負極的電極方程式為：2H2+4OH--4e-═4H2O；供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，反應(yīng)生成水溶液的體積增大，則c（OH-）將減??；

故答案為：2H2+4OH--4e-═4H2O；減??；

（2）由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多；燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大進風口；如果燃料不完全燃燒，能生成一氧化碳等污染環(huán)境的物質(zhì)；所以使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣的進入量或減少天然氣的進入量；標況下Vm=22.4L/mol，則1m3的甲烷的物質(zhì)的量=44.64mol，由25℃，101kPa時，1molCH4充分燃燒放出的熱量為890kJ，則1m3（標況）甲烷在25℃，101kPa時充分燃燒，可以放出的熱能是44.64×890KJ=3.97×104kJ；

故答案為：空氣，天然氣；3.97×104．四、判斷題(共2題，共10分)19、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故答案為：√．20、×【分析】【分析】碳酸根離子的檢驗應(yīng)注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，可以排除亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，但是不能排除碳酸氫根離子的干擾．【解析】【解答】解：加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要確定是否含有CO32-，可以再取少量的待測液加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明有大量的CO32-，否則溶液中含有大量的HCO3-；

這種說法錯誤；

故答案為：×．五、探究題(共4題，共40分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．