2024年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在如圖所示的檸檬水果電池中；外電路上的電子從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y不可能是（）

A.鋅B.石墨C.銀D.銅2、在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)；能使反應(yīng)速率加快的措施是。

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)②升高溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②③④3、苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無色透明有水果香氣的液體；俗稱安息香酸乙酯，常用做溶劑和香料。下列說法正確的是。

A.按如圖裝置制備苯甲酸乙酯，應(yīng)在燒瓶A中先加入3mL濃H2SO4和4g苯甲酸，然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇B.如圖是制備苯甲酸乙酯的簡易裝置，A中玻璃導(dǎo)管改用球形玲凝管效果更好C.制得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品，可通過水洗、NaOH溶液洗滌、水洗，除去苯甲酸乙酯中的部分雜質(zhì)D.分子式為C9H10O2，含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物共有15種(不含立體異構(gòu))4、下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在任何條件下都不會自發(fā)進(jìn)行B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C.溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運(yùn)動加快，反應(yīng)速率加快D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.HCl的電子式：B.二氧化碳分子的比例模型：C.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：H2C=CH26、氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?4OH?C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：?H=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和7、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示；判斷下列敘述中不正確的是()

A.每生成2分子AB(g)吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量8、化學(xué)與能源息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源B.鉛蓄電池和堿性鋅錳電池都是二次電池C.推廣新能源汽車有助于減少的產(chǎn)生D.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)在_____________min時達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________________________。10、回答下列問題：

(1)下列過程中屬于吸熱反應(yīng)的是_______，屬于放熱反應(yīng)的是_______。

①灼熱的木炭中通入②碘升華③石灰石受熱分解④水蒸氣液化⑤與反應(yīng)制作冷敷袋⑥⑦⑧金屬的銹蝕。

(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成的能量變化如圖甲所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。若反應(yīng)生成氣體_______(選“吸收”或“放出”)_______熱量。

(3)燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖乙所示，a、b均為惰性電極。

①b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度_______(填“增大”“減小”“不變”)

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。11、（1）某反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答問題。

①該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②該反應(yīng)過程中，斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則1molHCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出310.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________。12、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)寫出H2S的結(jié)構(gòu)式___，它的電離方程式為____。

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=___mol/(L?s)。

(3)寫出一個能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：___。

(4)寫出一個既能增大H2S轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施：___。

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(t1時)，升高溫度，v正、v逆如何變化，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖___。

13、在固定容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質(zhì)的量為2mol，B的物質(zhì)的量為3mol；5min末測得C的物質(zhì)的量為1.5mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率(D))為0.1mol·L-1·min-1。計(jì)算：

（1）前5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為__。

（2）化學(xué)方程式中n的值為__。

（3）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為。

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是__(填序號)。14、乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合路線回答：

(1)產(chǎn)物CH2=CH?COOH中官能團(tuán)的名稱為___________。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為___________。

(2)D是高分子，用來制造包裝材料，則反應(yīng)V類型是___________。產(chǎn)物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：___________。

(3)E有香味；實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來制取E。

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是___________。該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是___________。

②實(shí)驗(yàn)室制取E時在試管里加入試劑的順序是___________(填以下字母序號)。

a．先濃硫酸再A后Cb．先濃硫酸再C后Ac．先A再濃硫酸后C

③實(shí)驗(yàn)中用到飽和碳酸鈉溶液，其作用是___________。

(4)①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：___________。

②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)；利用如圖裝置在D處進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱；固定和夾持裝置已略去)

裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是___________，C裝置的實(shí)驗(yàn)條件是___________。實(shí)驗(yàn)時D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤16、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤17、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤18、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤19、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤21、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯誤22、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)24、化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號)。

a．生石灰溶于水b．濃硫酸稀釋c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸。

d銅溶于濃硝酸e氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌f．過氧化鈉溶于水。

(2)分解時的能量變化關(guān)系如圖所示，則分解反應(yīng)為___________反應(yīng)(選填：吸熱；放熱)。

查閱資料得知：將作為催化劑的溶液，加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和___________。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置：

①電極a為鎂，電極b為鋁，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的負(fù)極為___________(填名稱)。

②若a為Cu，b為石墨，電解質(zhì)為溶液，工作時的總反應(yīng)為寫出b電極反應(yīng)式：___________。

③質(zhì)量相同的銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入溶液中，一段時間后取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12g，則導(dǎo)線中通過的電子的數(shù)目為___________。25、氫能是理想的清潔能源?？茖W(xué)家通過化學(xué)方法使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化；從而提高能源的利用率。

（1）氫氣在燃燒時；放出大量熱量，說明該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）。

（2）通過氫氣的燃燒反應(yīng)；可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。

該電池的正極是_____(填“a電極”或“b電極”)，在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________。電池反應(yīng)的總方程式________________________。26、PMMA俗稱有機(jī)玻璃；是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異的一種，其合成線路如下圖所示：

已知：在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：RCH2－X＋NaOH→RCH2OH＋NaX(X代表鹵素)

回答下列問題：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________；所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________；該過程中屬于取代反應(yīng)的有___________。

（3）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、已知：A（分子式為：C2H4）是來自石油的重要有機(jī)化工原料；B；D是廚房中的兩種有機(jī)物，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的電子式為________，官能團(tuán)為：________；C的名稱________，E的分子式為：________。

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是________，D分子中的官能團(tuán)名稱是________.

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

①________，反應(yīng)類型________。

②________，反應(yīng)類型________。

④________，反應(yīng)類型________。28、已知：

Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分；A的產(chǎn)量通常是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)準(zhǔn)。

Ⅱ.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示：

請回答下列問題。

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___。

(2)B物質(zhì)的名稱是___。

(3)E___(填“能或不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(4)寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：

②化學(xué)方程式__，反應(yīng)類型___。

④化學(xué)方程式__，反應(yīng)類型___。29、幾種主族元素在周期表中的位置如下。

根據(jù)上表回答下列問題：

(1)⑥元素的氫化物是_________(填化學(xué)式)

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，該元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三種元素氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________(填序號)

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定。

b.⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來。

(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序號)30、化合物F是有機(jī)合成的中間體；其合成路線流程圖如下：

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為____、____。

(2)B→C的反應(yīng)類型為____。

(3)化合物D的分子式為C10H14O2，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式____。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為G(C11H12O3)，寫出滿足下列條件G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯紫色。

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(6)已知：以和丙二酸[CH2(COOH)2]為原料制備化合物寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

____________________________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

外電路上的電子從電極X流向電極Y，表明電極X是負(fù)極，電極Y是正極，當(dāng)X是鐵，Y應(yīng)該比鐵更不活潑，石墨、銀、銅均符合，B、C、D正確，故答案為A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

①反應(yīng)有氣體參加；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；

②升高溫度；反應(yīng)速率增大，故②正確；

③將C粉碎；固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；

④通CO2氣體；反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；

⑤加入足量木炭粉；固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤。

⑥恒容條件下通入N2；參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯誤。

故選：D。3、B【分析】【詳解】

A.按如圖裝置制備苯甲酸乙酯，應(yīng)在燒瓶A中先加入4g苯甲酸、10mL乙醇、3mL濃H2SO4；要考慮濃硫酸被稀釋放熱，A錯誤；

B.A中玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流；若改用球形玲凝管，冷凝效果會更好，B正確；

C.不能用NaOH溶液洗滌，應(yīng)該用Na2CO3溶液洗滌；以防止苯甲酸乙酯在強(qiáng)堿性溶液中水解，C錯誤；

D.該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有—COOH，（1）只有1個取代基為：—CH2CH2COOH、—CH（CH3）COOH，2種，（2）有兩個取代基為：—COOH和—CH2-CH3、—CH2COOH和—CH3，兩個取代基有鄰、間、對3種位置關(guān)系，共2×3=6種，（3）有3個取代基為：—COOH和2個—CH3；2個甲基處于鄰位時2種，2個甲基處于間位時有3種；2個甲基處于對位時有1種，符合條件的總共有14種，D錯誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

由則在一定溫度下當(dāng)時；反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B.溶液中加水稀釋后溶液酸性減弱，即氫離子濃度減小，所以的值減?。还蔅正確；

C.升高溫度時；化學(xué)反應(yīng)速率加快，是因升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯誤；

D.溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入固體，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，但加固體溶液中氫氧根離子濃度增大；所以pH增大，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．HCl是共價(jià)分子，電子式為：A錯誤；

B．二氧化碳是直線型分子；但碳原子半徑大于氧原子半徑；故比例模型中代表碳原子的球應(yīng)該更大，B錯誤；

C．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：C錯誤；

D．乙烯含碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：H2C=CH2；D正確；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減小的反應(yīng)，能自發(fā)說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即?H<0；故A正確；

B.氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，中性條件的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；故B錯誤；

C.常溫常壓下，Vm≠22.L/mol；無法根據(jù)氣體體積進(jìn)行微粒數(shù)目的計(jì)算，故C錯誤；

D.反應(yīng)中；應(yīng)該如下估算：?H=反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和，故D錯誤；

故選A。7、A【分析】【分析】

據(jù)圖像可知a為反應(yīng)物鍵能之和，b為生成物鍵能之和；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．由圖中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的熱量應(yīng)為(a-b)kJ；故A敘述錯誤；

B．根據(jù)分析，反應(yīng)吸熱，焓變大于0，焓變等于=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=+(a－b)kJ/mol；故B敘述正確；

C．由圖象可知；反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C敘述正確；

D．?dāng)噫I應(yīng)吸收能量；斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D敘述正確；

答案選A。8、B【分析】【詳解】

A；化石燃料是不可再生能源；故A正確；

B；堿性鋅錳電池是一次電池；故B錯誤；

C；推廣或使用新能源汽車；可以減少化石燃料的燃燒，減少氮的氧化物排放，故C正確；

D、植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；故D正確。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)變化、環(huán)境污染的處理和防治、能量的轉(zhuǎn)換形式等，把握常見能量的形式和特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，要注意基礎(chǔ)知識的積累。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)平衡狀態(tài)時的特征分析判斷；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)。

【詳解】

(1)反應(yīng)平衡狀態(tài)時體系內(nèi)各組分的含量保持不變；根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(3)在2min時間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)?！窘馕觥?3X+Y?2Z0.05mol/(L?min)10、略

【分析】【詳解】

（1）①C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)；②碘升華不是化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，③石灰石受熱分解為吸熱反應(yīng)，④水蒸氣液化不是化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，⑤碳酸鈉晶體和硝酸銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑥碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑦甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，⑧金屬的銹蝕是放熱反應(yīng)。故屬于吸熱反應(yīng)的為①③⑤⑥，屬于放熱反應(yīng)的為⑦⑧。

（2）物質(zhì)的鍵能越大，越穩(wěn)定，從圖中可以看出，三種物質(zhì)中N2的鍵能最大，因此最穩(wěn)定的為N2。從圖中可知，斷開化學(xué)鍵需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO吸收熱量為(946+498-632×2)kJ=180kJ。

（3）①燃料電池中通入燃料氣體的一極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，則b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，該反應(yīng)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；隨著反應(yīng)進(jìn)行，KOH被稀釋，KOH的濃度減小。

②負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O，消耗11.2LH2即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol。【解析】(1)①③⑤⑥⑦⑧

(2)N2吸收180

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-減小NA11、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖象可以看出反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E1-E2，故答案為：吸熱；E1-E2；

②由①可知；該反應(yīng)吸熱，故斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的反應(yīng)吸熱，吸收的熱量=斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量-形成新化學(xué)鍵釋放的總能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液態(tài)肼放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為310.6kJ2=621.2kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1?！窘馕觥课鼰酔1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)每個H2S中硫與氫原子形成兩個共價(jià)鍵，H2S的結(jié)構(gòu)式H-S-H，H2S是弱電解質(zhì)，它的電離方程式為H2SHS-+H+。故答案為：H2SHS-+H+；

(2)若反應(yīng)容器的體積為2L，反應(yīng)前將10mol的CO與一定量的H2S混合加熱，20秒后，達(dá)到平衡，CO變?yōu)?mol，以H2S表示速率，則v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L?s)。故答案為：0.05；

(3)寫出一個能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案為：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO濃度增大平衡正向移動，反應(yīng)速率增大。寫出一個既能增大H2S轉(zhuǎn)化率；又能加快反應(yīng)速率的措施：增大CO的濃度。故答案為：增大CO的濃度；

(5)該反應(yīng)在一定條件下的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)達(dá)到平衡時(t1時)，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動，分別用v′正、v′逆表示畫在如圖故答案為：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的濃度13、略

【分析】【詳解】

（1）先算出C的反應(yīng)速率，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之比，故答案為：0.05mol/(L·min)

（2）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比：

故D的系數(shù)n=2，故答案為：2

（3）比較同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)快慢，必須換算成同一物質(zhì)相同的單位表示的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較，我們可以根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)行換算，我們將它們統(tǒng)一換算為A表示則①(A)=1mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1；

②當(dāng)(B)=4mol·L-1·min-1時，(A)=2mol·L-1·min-1；

③(C)=3mol·L-1·min-1時，(A)=1mol·L-1·min-1；

④當(dāng)(D)=7mol·L-1·min-1時，(A)=3.5mol·L-1·min-1，故A表示的反應(yīng)速率最快；故答案為：①【解析】①.0.05mol/(L·min)②.2③.①14、略

【分析】【分析】

裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣；利用二氧化錳和雙氧水反應(yīng)，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝?，在D裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，E裝置接受生成物。

（1）

產(chǎn)物CH2=CH?COOH中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基,反應(yīng)Ⅰ是CH2=CH2和H2O在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3CH2OH，其化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；故答案為：碳碳雙鍵、羧基；CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。

（2）

D是高分子，用來制造包裝材料，則反應(yīng)V是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。產(chǎn)物CH2=CHCOOH也能發(fā)生相同類型的化學(xué)反應(yīng)，也能發(fā)生加聚反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：nCH2=CHCOOH故答案為：加聚反應(yīng)；nCH2=CHCOOH

（3）

E有香味；實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來制取E。

①反應(yīng)IV是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，其化學(xué)方程式是CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O。該反應(yīng)中的濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，減少生成物中水的濃度，有利于反應(yīng)正向移動；故答案為：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；催化劑；吸水劑。

②實(shí)驗(yàn)室制取E時在試管里加入試劑的順序是先加乙醇；再加濃硫酸，邊加濃硫酸變攪拌，再加乙酸，故答案為：c。

③實(shí)驗(yàn)中用到飽和碳酸鈉溶液；其作用是溶解乙醇；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)，中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產(chǎn)率；故答案為：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高產(chǎn)率。

（4）

①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同即為A的同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3；故答案為：CH3OCH3。

②裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，利用二氧化錳和雙氧水反應(yīng)，因此圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是MnO2，B裝置主要是干燥氧氣，C裝置將乙醇液體變?yōu)橐掖颊羝?，在D裝置乙醇和氧氣催化氧化生成乙醛，因此C裝置的實(shí)驗(yàn)條件是熱水?。粚?shí)驗(yàn)時D處裝有銅粉，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：MnO2；熱水?。?CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵、羧基CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

(2)加聚反應(yīng)nCH2=CHCOOH

(3)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O催化劑；吸水劑c溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；提高產(chǎn)率。

(4)CH3OCH3MnO2熱水浴2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。17、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯誤。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。19、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。20、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。21、B【分析】略22、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、原理綜合題(共3題，共24分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．生石灰溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，為放熱反應(yīng)，a符合題意；

b．濃硫酸稀釋會放出熱量，但該變化沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，b不符合題意；c．碳酸氫鈉固體溶于鹽酸；反應(yīng)發(fā)生吸收熱量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不符合題意；

d．銅溶于濃硝酸；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，d符合題意；

e．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，e不符合題意；

f．過氧化鈉溶于水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，f符合題意；

故答案為：adf；

(2)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，第一個是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二個是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：放熱；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①當(dāng)電極a為鎂，電極b為鋁；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，故該電池的負(fù)極材料為鋁，正極材料為鎂；故答案為：鋁；

②燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。要設(shè)計(jì)一個燃料電池，電極a通入氫氣燃料，通入燃料H2的電極為負(fù)極，采用氫氧化鈉溶液為電解液，通入O2的b電極為正極，O2得到電子變?yōu)镺2-，然后與H2O結(jié)合生成OH-，則b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案為：

③銅棒和鐵棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液，形成原電池,Fe作負(fù)極，失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量減??；Cu作正極，Cu2+在正極得電子生成Cu單質(zhì)，正極質(zhì)量增大，總反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移2mol電子，兩極質(zhì)量相差(56+64)g=120g，當(dāng)兩極相差12g時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為n(e-)=12g120g×2mol12g120g×2mol=0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。故答案為：(或)；【解析】adf放熱鋁(或)25、略

【分析】（1）氫氣在燃燒時；放出大量熱量，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。

（2）氫氧燃料電池，通入氫氣的一極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極是該電池的正極，a是負(fù)極，酸性條件下，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2?2e?=2H+。電池反應(yīng)的總方程式是2H2+O2=2H2O。【解析】放熱大于小于b電極H2?2e?=2H+2H2+O2=2H2O26、略

【分析】分析：由的結(jié)構(gòu)、A的分子式可以知道,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A與NaOH的水溶液加熱反應(yīng)生成B，B可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),故B為伯醇,則A為CH2=C(CH3)CH2Cl,A發(fā)生鹵代烴的水解生成B為CH2=C(CH3)CH2OH,B發(fā)生催化氧化生成C為CH2=C(CH3)CHO,C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH2=C(CH3)COOH,由PMMA的結(jié)構(gòu)可以知道,F發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA,則F為CH2=C(CH3)COOCH3,E與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,故E為CH3OH,據(jù)此解答.

詳解：(1)由上述分析可以知道,F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3,所含官能團(tuán)的名稱是:酯基、碳碳雙鍵,答案是:CH2=C(CH3)COOCH3;酯基；碳碳雙鍵。

(2)由上述分析可以知道,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2Cl,該過程中屬于取代反應(yīng)的有①、②、⑤，答案為：CH2=C(CH3)CH2Cl；①；②、⑤

(3)反應(yīng)(3)是醇的催化氧化,反應(yīng)化學(xué)方程式為:反應(yīng)(5)是羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:答案是:【解析】CH2=C(CH3)COOCH3酯基、碳碳雙鍵CH2=C(CH3)CH2Cl①、②、⑤五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

A（分子式為：C2H4）是來自石油的重要有機(jī)化工原料；推斷A為乙烯；B；D是廚房中的兩種有機(jī)物，而B和D生成具有果香味的有機(jī)物E，B能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，由此推斷，B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，C為乙醛；F是一種高聚物，E為聚乙烯。

【詳解】

(1)綜上分析，A為乙烯，含有碳碳雙鍵，則A的電子式為官能團(tuán)為碳碳雙鍵；乙醇催化氧化生成C，則C為乙醛；E為乙酸乙酯，其分子式為C4H8O2。

(2)B為乙醇；分子中的官能團(tuán)名稱為羥基；D為乙酸，分子中的官能團(tuán)為羧基。

(3)反應(yīng)①乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

反應(yīng)②乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。

反應(yīng)④乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。【解析】①.②.碳碳雙鍵③.乙醛④.C4H8O2⑤.羥基⑥.羧基⑦.CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH⑧.加成反應(yīng)⑨.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O⑩.氧化反應(yīng)?.?.加聚反應(yīng)28、略

【分析】【分析】

A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為乙烯CH2=CH2，乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，另外乙烯中含有C=C，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成E聚乙烯，則A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH；E為聚乙烯，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；

(2)B為CH3CH2OH；名稱是乙醇；

(3)E是聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

(4)②為乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

④為CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷、有機(jī)物反應(yīng)類型等知識，熟練掌握有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、方程式的書寫，反應(yīng)類型的判斷。【解析】①.CH2=CH2②.乙醇③.不能④.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑤.氧化反應(yīng)⑥.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O⑦.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。

（1）⑥是N元素；最低負(fù)價(jià)-3價(jià)；

（2）①③⑦三種元素處于第3周期；從左到右原子半徑逐漸減小；

（3