2015年高考化學(xué)試卷（四川）（解析卷）

第頁|共頁1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑B．甘油作護(hù)膚保濕劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【考點(diǎn)定位】氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)睛】高考考綱要求：要了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移。高考命題側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念、判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目、配平反應(yīng)方程式和化學(xué)計(jì)算等多個知識點(diǎn)。本題將氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識與常見元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合起來，這種考查方式在歷年高考中再現(xiàn)率較高，成為高考的熱點(diǎn)，在復(fù)習(xí)時(shí)要引起足夠的重視。對各種不同的概念首先要準(zhǔn)確地理解，知道其內(nèi)涵及其適用的范圍；其次要找一找和其他概念的聯(lián)系和結(jié)合點(diǎn)，形成系統(tǒng)的概念體系；三要熟悉有關(guān)概念的典型實(shí)例，并要注意一些常見的特例。2．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A【考點(diǎn)定位】離子反應(yīng)【名師點(diǎn)睛】本題把離子共存和離子方程式正誤判斷混合一起考察，離子共存和離子方程式正誤作為高考常規(guī)題，一方面考查學(xué)生對基本的離子間的反應(yīng)掌握情況，另一方面考查了學(xué)生對已掌握知識的應(yīng)用能力。解決離子共存題時(shí)，先要弄懂題干中的隱藏條件，解題時(shí)要逐個條件分別考慮，可用排除法得出正確答案。對于化學(xué)方程式和離子方程式的正確書寫，主要是拆分是否正確和與“量”的有關(guān)問題。書寫與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，要具體問題具體分析。特別是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫成離子方程式，防止出差錯。一般按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。3．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ敬鸢浮緾【考點(diǎn)定位】實(shí)驗(yàn)基本操作【名師點(diǎn)睛】了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法是高考考綱的基本要求。該類題型在高考中經(jīng)常出現(xiàn)，屬常規(guī)題?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖考查可分為常用儀器的使用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、常見氣體的制取、幾種有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置、物質(zhì)的檢驗(yàn)等內(nèi)容。在總復(fù)習(xí)時(shí)要把握住化學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容、儀器的操作、裝置原理、實(shí)驗(yàn)原理、注意事項(xiàng)。要熟記一些典型的實(shí)驗(yàn)及其基本操作。4．用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O【答案】D【考點(diǎn)定位】電化學(xué)基礎(chǔ)知識【名師點(diǎn)睛】原電池原理和電解池原理都是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點(diǎn)，題目主要以選擇題為主，主要圍繞工作原理、電極反應(yīng)的書寫與判斷、新型電池的開發(fā)與應(yīng)用等進(jìn)行命題。電化學(xué)的命題除在繼續(xù)加強(qiáng)基本知識考查的基礎(chǔ)上，更加注重了試題題材的生活化、實(shí)用化、情景化，同時(shí)也加強(qiáng)了不同知識間的相互滲透與融合，這與新課標(biāo)所倡導(dǎo)的提高國民科學(xué)素養(yǎng)與探究、創(chuàng)新、靈活解決實(shí)際問題的能力極為相符，相信今后的電化學(xué)命題將會有更新穎的形式與題材出現(xiàn)。5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50ml12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)組成、分子中σ鍵判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及濃度變化對化學(xué)反應(yīng)的影響等【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對某些概念理解的考查，試題計(jì)算雖然難度不大，但概念性強(qiáng)，區(qū)分度大，具有較強(qiáng)的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點(diǎn)。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)健）、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等。6．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．EQ\F(Kw,c(H+))<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【答案】C【考點(diǎn)定位】電解質(zhì)溶液【名師點(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及?？疾榈闹攸c(diǎn)內(nèi)容有：1、弱電解質(zhì)的電離平衡（主要考查：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷；某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小比較；外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題；同濃度(或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較等等。）；2、水的電離程度影響的定性判斷與定量計(jì)算；3、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；4、溶液中離子濃度大小的比較等。7．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（）A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，V正，V逆均減小，平衡不移動B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】BCO，平衡不移動，C錯誤；D、平衡后P(CO)=EQ\F(24,25)P總，P(CO2)=EQ\F(1,25)P總，KP=EQ\F([P(CO)]2,P(CO2))。選B?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)【名師點(diǎn)睛】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率這一部分主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像?；瘜W(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎(chǔ)。化學(xué)平衡常數(shù)則是新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高，預(yù)測今后一段時(shí)間內(nèi)仍然會有對化學(xué)平衡常數(shù)的考查。有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識面廣,靈活性大。題目大多注重對知識綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見題型?？疾榈膱D像主要有三類：第一類是化學(xué)平衡建立過程中有關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像；第二類是平衡移動原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量(或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。由于化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識和化學(xué)平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價(jià)層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2（2）三角錐形（3）HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

【考點(diǎn)定位】元素推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)【名師點(diǎn)睛】本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識結(jié)合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本點(diǎn)，在高考中元素化合物是考查的重點(diǎn)。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨(dú)考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，與無機(jī)推斷相結(jié)合，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行考查。主要考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵的極性、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化理論、價(jià)層電子對互斥理論、電離能、電負(fù)性、晶體結(jié)構(gòu)等知識。在復(fù)習(xí)中一定要重視元素化合物知識的復(fù)習(xí)，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復(fù)習(xí)，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三。9．(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-。（1）儀器X的名稱是________________。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。a．盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c．讀數(shù)、記錄d．查漏、清洗e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是__________.（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是______________________.【答案】（1）圓底燒瓶（2）dbaec（3）0.03（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體（5）NH3（6）3(NH4)2SO4400℃=4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2400℃=【考點(diǎn)定位】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求考生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求：(1)設(shè)計(jì)、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；(2)了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；(3)分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論(4)繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)取材于教材、高于教材，注重創(chuàng)新是近年高考化學(xué)試題的一大特點(diǎn)。近年高考綜合實(shí)驗(yàn)試題往往是在教材實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)或考生已有實(shí)驗(yàn)知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，創(chuàng)設(shè)新情境，提出新問題，考查考生的創(chuàng)新意識。主要體現(xiàn)在以下幾個方面：(1)根據(jù)題干給予的新信息，預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。(2)藥品使用創(chuàng)新、儀器功能拓展、實(shí)驗(yàn)操作改進(jìn)創(chuàng)新和實(shí)驗(yàn)操作新途徑開辟等。(3)面對新情境，能夠正確提取并處理信息(準(zhǔn)確提煉規(guī)律、嚴(yán)密推理分析、做出合理解釋等)。(4)面對新問題，能夠全面深入思考，合理優(yōu)化結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確深刻評價(jià)等。10．（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；請回答下列問題：（1）試劑I的化學(xué)名稱是①，化合物B的官能團(tuán)名稱是②，第④步的化學(xué)反應(yīng)類型是③。（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試劑Ⅱ的相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡式是。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是?！敬鸢浮浚?）乙醇，醛基，酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）。（2）（3）+C2H5OH+NaBr（4）（5）【考點(diǎn)定位】有機(jī)推斷與有機(jī)合成【名師點(diǎn)睛】有機(jī)推斷與合成是高考試題中的必考題型。試題以一種“新”有機(jī)物及“新”信息為載體，考查考生在新情景下分析問題和解決問題的能力。此類題型閱讀是基礎(chǔ)，分析是關(guān)鍵，信息遷移是能力。首先要掌握碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醇羥基、酚羥基、醛基、羧基等常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和特性。其次高考考查的重要有機(jī)反應(yīng)有：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、聚合反應(yīng)、水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)等?？疾榈姆绞接校簩δ吧挠袡C(jī)反應(yīng)類型的判斷；根據(jù)各類有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理書寫有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式。11．（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)=-1480kJ/molFeCO3在空氣中