2022年中考化學(xué)考前回歸教材知識(shí)-水和溶液

第一章元素化合物

專題3水和溶液

配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液

考點(diǎn)1水資源

1.人類擁有的水資源

(1)地球表面71%被水覆蓋，各種形態(tài)的水總儲(chǔ)量為1.39xlO18m3,但供人類利

用的淡水小于1%O

(2)地球上最大儲(chǔ)水庫海水中最多的物質(zhì)是H2O,最多的元素是0,最多的金

屬元素是Na。

(3)我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

2.水資源保護(hù)

(1)途徑：節(jié)約用水，防止水體污染

(2)節(jié)約用水即提高水的利用效益。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；

農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中應(yīng)用新技術(shù)新工藝循環(huán)使用。

(3)防止污染

①水污染：指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及

其周圍的生態(tài)平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅。

②水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢水、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生

活垃圾、生活污水的任意排放。

③防止水體污染：工業(yè)上：應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，對污染的水

體處理達(dá)標(biāo)后排放；

農(nóng)業(yè)上：合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；

生活上：生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放，不使用含磷洗滌劑等O

加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。

考點(diǎn)2水的凈化

1.水

純水是無色、無臭、清澈透明的液體，自然界的水含有不溶性和可溶性雜質(zhì)，是

混合物。

2.常用的凈水方法

(1)沉淀

①靜置沉淀，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部；

②吸附沉淀，加入明磯，溶于水生成膠狀物吸附懸浮雜質(zhì)，使之沉降。

(2)過濾

①儀器和用品：玻璃儀器(燒杯、玻璃棒、漏斗)、鐵架臺(tái)、用品(濾紙)

②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”

③過濾后濾液仍然渾濁，可能原因有:燒杯不干凈，傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊

緣，濾紙破損。

(3)吸附

常用活性炭(結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性)，除去水中的難溶性雜質(zhì)、吸附色素

和異味等可溶性雜質(zhì)。

一貼三靠

水下進(jìn)上出充分小卵石、石英砂、

濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁

①盛液的燒杯要緊靠玻璃棒

（使液體快速流下）

②玻璃棒要輕靠三層濾紙

二低（防止濾紙被戳破）

①濾紙要低于漏斗邊緣③漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

②濾液液面要低于濾紙邊緣（防止液體濺出）

（防止液體沿濾紙和

漏斗間的縫隙流下）玻璃棒作用一引流

.MM

（4）蒸儲(chǔ)：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離，可以除去水中所有雜質(zhì)。得到純凈

沸石（碎瓷片）的作用：

防止液體暴沸；

冷凝管中水下進(jìn)上出：充

分冷凝水蒸氣；

棄去最先得到的蒸儲(chǔ)水：

可能混有裝置儀器中的

（5）水的凈化效果由低到高：沉淀、過濾、吸附、蒸健

其中凈化效果最好的是蒸館；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

3.自來水廠凈水過程

加入加入（化學(xué)變化）

考點(diǎn)3水的組成

1.氫氣

(1)物理性質(zhì)

無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣的小。

(證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空

氣小)

(2)化學(xué)性質(zhì)

①可燃性2H2+02里2H2。

現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中(氧氣中)安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，

有水珠生產(chǎn)。

注意：不純的氫氣(混有一定量空氣或氧氣)遇明火可能會(huì)爆炸，因此點(diǎn)燃前必須

驗(yàn)純。

驗(yàn)純方法：收集一小試管氫氣，用大拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，接

近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則

表明氫氣較純。

②還原性

還原氧化銅，化學(xué)方程式：Cu0+H2=Cu+H20現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色,

試管口有水珠生成

用途：冶煉金屬

(3)實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：Zn+H2s。4=ZnSCU+H2T

(4)氫能源

優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無污染，放熱量高，以水制取氫氣來源廣

缺點(diǎn)：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難

2.電解水實(shí)驗(yàn)

電解水裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2普智電源后，兩電極端均產(chǎn)水通電生成氫氣和

氫氣行吐氧工L,一段時(shí)間后，負(fù)極

氧氣，說明水由氫元

產(chǎn)體積約為正極端氣體素和氧元素組成。

7K倍化學(xué)方程式：

〒的木條分別靠近兩極2H2。通里

2H2f+O2f

正極端氣體讓小木條燃燒更

旺，

負(fù)極端氣體能燃燒，產(chǎn)生淡

藍(lán)色火焰

實(shí)驗(yàn)分析：氣體聚集在玻璃管上端，說明氣體具有什么性質(zhì)？氣體密度小于水,

且溶解性不大

實(shí)驗(yàn)時(shí)正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比小于1:2的原因？氧氣不易溶，氫氣難溶，氧

氣可能和金屬電極反應(yīng)。

注意事項(xiàng)：電源選擇直流電，水中加入硫酸鈉或氫氧化鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

原理分析：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，反應(yīng)前后元素種類不變

)。結(jié)合8

微觀上，水分子分解時(shí)，生成了氫原子和氧原子；

)O82個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，大量的氫分子聚成氫氣；

2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，大量的氧分子聚成氧氣。

F垂原子氧分子8級分子＞一，

考點(diǎn)4溶液的形成

1.溶液

(1)概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

(2)特征：

均一性：溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質(zhì)

均相同。

穩(wěn)定性：只要外界條件(如溫度)不改變，溶劑和溶質(zhì)不會(huì)分離

混合物：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分物質(zhì)組成。

(3)注意：溶液是澄清透明的，但不一定無色。

含有Cu2+藍(lán)色，含有Fe2+為淺綠色，含有Fe3+為黃色

2.組成

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體(一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種

或幾種)。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體(一種溶液中的溶劑

只有一種)。

3.質(zhì)量和體積

溶液的質(zhì)量=被溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積壬溶質(zhì)的體積+溶

劑的體積(微粒有間隔)

4.溶質(zhì)溶劑的判斷

無水存在

有水存在

固體和液體氣體和液體液體和液體

溶質(zhì)其他物質(zhì)固體氣體量少的液體

溶劑水液體液體量多的液體

(1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液溶質(zhì)溶劑判斷

①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2,溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫

氧化鈣。

②鋅放入稀硫酸中，Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f,反應(yīng)后溶劑仍為水，溶質(zhì)分情況討

論。

鋅和稀硫酸恰好反

鋅過量(鋅不溶于水)稀硫酸過量

應(yīng)

溶質(zhì)硫酸鋅硫酸鋅硫酸鋅和硫酸

5.溶解性

影響溶解能力的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)；外因：溫度

影響溶解速率的因素：溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌。

6.應(yīng)用

(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。

(2)醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。

(3)溶液對動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重栗意義。(如營養(yǎng)液無土栽培)

7.溶解熱現(xiàn)象

物質(zhì)溶解時(shí)常會(huì)伴隨熱量的變化

溶于水放熱溶于水吸熱溶于水溫度無明顯變化

氫氧化鈉NaOH、濃硫

硝酸核NH4NO3氯化鈉NaCl

酸H2s。4

注意：生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱:

CaO+H2O=Ca(OH)2

考點(diǎn)5乳濁液和乳化現(xiàn)象

1.乳濁液

互不相溶的液體，以小液滴分散到液體里形成的混合物。

特征：不均一、不穩(wěn)定

2.乳化現(xiàn)象

(1)油與水互不相溶，不能形成溶液，洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)

小的液滴，而不聚成大的油滴，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性

增強(qiáng)的現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。

(2)應(yīng)用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農(nóng)業(yè)上把不溶于水的液體農(nóng)藥配制

成乳濁液。

考點(diǎn)6飽和溶液和不飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液不飽和溶液

在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某在一定溫度下，向一定量的溶劑里

種溶質(zhì)，加入某種溶質(zhì)，

溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)

液。的溶液。

(1)判斷某溶液是否飽和的方法：

①觀察法：觀察底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶

液。若無，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液

②實(shí)驗(yàn)法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶

質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和

溶液。

(2)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)升溫

增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度

不飽和溶液,______________________飽和溶液

加溶劑升高溫度

［特殊：某些物質(zhì)如氫氧化鈣、氣體應(yīng)降溫

將某不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液最可靠的方法是增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑

將某飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液最可靠的方法是加溶劑

(3)飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系

是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達(dá)到最大限度。

濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對大小(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)

的飽和溶液比不飽和溶液濃。_________________________________________________

考點(diǎn)7溶解度

1.氣體的溶解度

(1)定義：通常指氣體在壓強(qiáng)為lOlKPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)

到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)氣體溶解度四要素：

①條件：壓強(qiáng)為lOlkPA.一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)

④單位：體積

(3)影響氣體溶解度的因素：

內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；

外因：①壓強(qiáng)——?dú)怏w溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。

②溫度——?dú)怏w溶解度隨溫度升高而減小。

2.固體的溶解度s

(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里

達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

(2)固體溶解度四要素：

①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)④單位：為克

(3)溶解度和溶解性的關(guān)系難(不)溶微溶可溶易溶

溶解性是根據(jù)20℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。____________.r

3.溶解度曲線o.oigig10g

①查閱物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小

③比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?、芨鶕?jù)溶解度曲線確定怎么制得某

溫度下的飽和溶液

⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法

*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量

1.曲線上的點(diǎn)——表示某物質(zhì)在對應(yīng)溫度下的溶解度

A點(diǎn)：表示20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為90go

B點(diǎn)：表示70℃時(shí)氯化鎂的溶解度為60go

2.曲線上的區(qū)域——表示該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液且有溶質(zhì),

c點(diǎn)：表示2（rc時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。

3.曲線下的區(qū)域——表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液

D點(diǎn)：表示20。?時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。

4.兩曲線的交點(diǎn)——表示兩物質(zhì)在該對應(yīng)溫度下的溶解度相等

E點(diǎn)：表示70。（2時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140go

5.比較兩種物質(zhì)溶解度大?。ㄖ付囟确秶?，再比較）

①如70℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鎂的溶解度。

②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大?。?/p>

0℃<t<70℃:硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉

70℃<t:硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉

6.溶解度變化趨勢

絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca（OH）2

7.飽和和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

對硝酸鈉溶液:

D—A:不飽和溶液變飽和溶液，加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；

8.確定結(jié)晶的優(yōu)選方法

①隨溫度升高溶解度變大的物質(zhì)，降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

如硝酸鉀、硝酸鐵、硝酸鈉、硝酸鎂■等

②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發(fā)結(jié)晶，如氯化鈉

9.確定除雜方法

根據(jù)要提純的物質(zhì)的溶解度確定結(jié)晶方法提純，同時(shí)雜質(zhì)被除

如：KNO3（NaCl）:降溫結(jié)晶；NaCKKNCh）：蒸發(fā)結(jié)鼠

結(jié)晶方法：

①降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：

先把溶液變成飽和溶液，再改變

（通過改變溫度降低溶解度析出晶體）

適當(dāng)?shù)臈l件讓溶質(zhì)以晶體形式

適用于溶解度隨溫度升高而增大且

析出。

受溫度影響變化較大的固體溶質(zhì)：如硝酸鉀

飽和溶液-------?結(jié)晶

蒸發(fā)溶劑

注意：析出晶體后的母液（又名②蒸發(fā)結(jié)晶：（通過減少溶劑量使晶體析出）

苦鹵）一定是該晶體溶質(zhì)的飽和適用于溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)：如：氯化鈉

溶液。

除雜原則：①若硝酸鉀中含有少量氯化鈉一冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）

將樣品配置成熱的飽和溶液，然后冷卻，大量的硝酸鉀從溶液中結(jié)

不增加新雜質(zhì)晶出來，而氯化鈉仍留在溶液中，再過濾、洗滌、干燥得到硝酸鉀

晶體。

不減少原物質(zhì)

②若氯化鈉中含有少量硝酸鉀-蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）

易分離雜質(zhì)將樣品加熱，蒸發(fā)水，析出大量晶體后趁熱過濾。

③洗滌法

易復(fù)原原物質(zhì)狀態(tài)

凈化晶體時(shí)可用該晶體的飽和溶液清洗晶體，從而達(dá)到將雜質(zhì)溶解,

不溶解晶體的目的。

考點(diǎn)7溶液的濃度

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=xlOO%（注意單位統(tǒng)一）