2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：幾種常見的鹽(重點(diǎn)、難點(diǎn))

考向20幾種常見的鹽

例1.（2021?江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（）

A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

【答案】C

【解析】A.氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項正確；B.氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生

產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項正確；C.海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀

等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項錯誤；D.氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項正確。

故選C。

例2（2021?河南中考真題）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為（）

A.Na2cO3B.NaHCO3

C.NaOHD.NaCl

【答案】A

【解析】NaHCCh俗稱小蘇打，NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，NaCl是是食鹽的主要成分。純堿是碳酸

鈉的俗稱，化學(xué)式是：Na2c03。故選A.

例3.（2021?吉林中考真題）下列對物質(zhì)用途的描述錯誤的是（）

A.用生石灰作發(fā)熱劑B.干冰用于人工降雨

C.用氫氧化鈉治療胃酸過多D.碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)

【答案】C

【解析】A.生石灰與水反應(yīng)會放出大量的熱，故可用作發(fā)熱劑，A正確；B.干冰是固態(tài)的二氧化碳，升華時

會吸收熱量的熱，故用于人工降雨，B正確；C.氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，不適合治療胃酸過多，C錯誤；D.碳酸

氫鈉與酸反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故可用于焙制糕點(diǎn)，D正確；故選C。

例4.（2021?遼寧阜新?中考真題）下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）

A.碳酸氫鈉俗稱蘇打B.碳酸氫鈉屬于堿

C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥D.碳酸氫鈉的化學(xué)式為Na2HCO3

【答案】C

【解析】A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯誤。B.碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B

錯誤。C.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氧化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C正確。D.碳酸氫鈉的化

學(xué)式為NaHCO3,D錯誤。故選C。

例5.（2021?山東中考真題）如圖是“鹽的化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖，如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）?利用圖

表中提供的信息回答下列問題。

（1）如果反應(yīng)①中金屬為鋁，選用的鹽是.（填化學(xué)式X

（2）若反應(yīng)②、③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是______。

（3）寫出一個符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。

【答案】（1）CuCl2（2）兩種物質(zhì)相互交換成分，有沉淀生成（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】（1）如果反應(yīng)①中金屬為鋁，選用的鹽是CuCl2,因為鋁比銅活潑，且氧化銅溶于水，鋁能與氯化

銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅；（2）若反應(yīng)②、③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②、③是鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)，一定

有沉淀生成，故反應(yīng)實質(zhì)是：兩種物質(zhì)相互交換成分，有沉淀生成；（3）反應(yīng)④為酸與鹽的反應(yīng)，如碳酸

鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To

例6.（2021黑龍江中考真題）碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)性

質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：

向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：

試管編號1234

加入試劑無色酚酥試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋼溶液

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生

試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾得到濾液A。

（提出問題）濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：猜想四：NaOH、Na2cO3和Ca（OH）2

（活動探究）①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是__________________.

②甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法進(jìn)行實驗：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

甲：取少量濾液A于試管中，加

有氣泡生成

入過量的稀鹽酸

猜想______^立

乙：取少量濾液A于試管中，加入適

量的Ba(NO3)2溶液

(反思與評價)①碳酸鈉溶液呈_____性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋼等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分,既要考慮生成物，還應(yīng)考慮_

【答案】溶液變紅；Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH;NaOH、Ca(OH)2;碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；

二，?有白色沉淀生成；堿；反應(yīng)物是否有剩余

【解析】試管1中可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅；試管3中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀

和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH,故填：

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCChJ+2NaOH;猜想與假設(shè)：若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則濾液A中的溶質(zhì)

為氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣過量，則濾液A中的溶

質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣，故填：NaOH、Ca(OH)2活動探究:①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因

是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故填：碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；②甲：取少量濾液A于試管中，加入

過量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明濾液中含有碳酸鈉，實驗結(jié)論為猜想二成立；乙：取少量濾液A于試管

中，加入適量的Ba(NO3)2溶液，碳酸鈉與Ba(NCh)2反應(yīng)生成碳酸銀!沉淀和硝酸鈉，可觀察到有白色沉淀生

成；故填：二；有白色沉淀生成；反思與評價：①由上述的實驗可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、

氫氧化鈣、氧化鋼等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故填：堿；②要驗證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮

反應(yīng)物是否有剩余，故填：反應(yīng)物是否有剩余。

1.鹽的定義：由金屬離子（或NHT）和酸根離子形成的化合物。

2.幾種常見的鹽

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

①作調(diào)味品，腌制咸菜；

②作防腐劑；

白色粉末，水溶液有咸味，③消除積雪（長期過量使用融雪劑會破壞植被和

氯化鈉食鹽

溶解度受溫度影響不大道路，還會使土壤鹽堿化）

④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種

⑤制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）

用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等

碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水

（Na2c。3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）

大理石建筑材料、補(bǔ)鈣劑

碳酸鈣白色固體，不溶于水

石灰石實驗室制取且邈的原料的主要成分

制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉（發(fā)酵粉不是碳酸鈉，但沒

有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）

碳酸氫

小蘇打白色晶體，易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多

鈉

（NaHCOa+HCUNaCl+HzO+CO2T,胃潰瘍者禁

用）

1.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解：ZNaHCChUNa2cO3+H2O+CON

區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是

備注碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。

3.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉有毒,不能食用！

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹽（可溶）+金屬1-金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）

例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬，藍(lán)色溶液變成淺綠色。

（2）鹽+酸-新鹽+新酸

例：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CC）2l

（3）鹽+堿-新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

例：Ca（0H）2+Na2co3=CaCO31+2NaOH（產(chǎn)生白色沉淀1

（4）鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）

例：Na2co3+CaC12=CaCO31+2NaCl（產(chǎn)生白色沉淀）

注意：氯化銀、硫酸鋼既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)X

4.碳酸鹽、碳酸氫鹽特點(diǎn)：

以碳酸鈉和碳酸氫鈉為代表的碳酸鹽、碳酸氫鹽共同化學(xué)性質(zhì)是遇酸產(chǎn)生C0?,所以檢驗碳酸鹽、碳

酸氫鹽常用稀硫酸和澄清石灰水（鹽酸揮發(fā)易干擾C02檢驗而不好X

即：加入稀硫酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)中可能含CCh?-或HC03、

草木灰含鉀鹽，加入稀鹽酸產(chǎn)生了一種使澄清石灰水變渾的氣體，則草木灰中可能含碳酸鉀或碳酸氫

翅。

提升拔高

消毒用鹽

(1)游泳池一般用硫酸銅消毒。

(2)醫(yī)療上一般用高鎰酸鉀消毒。

(3)過去習(xí)慣用氯氣給自來水消毒，現(xiàn)在用二氧化氯消毒。

(4)侯氏制堿法：又名聯(lián)合制堿法。主要產(chǎn)物是碳酸鈉，此外還有副產(chǎn)品是氯化鍍。

(5)鈉離子可以維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增

進(jìn)食欲。

(6)氯化鈉等溶于水后,會使水的凝固點(diǎn)降低，以達(dá)到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會

腐蝕橋梁等，所以現(xiàn)在逐漸被綠色融雪劑代替。

1.(2021四川成都市樹德實驗中學(xué)一模)以下關(guān)于NaCl說法正確的是()

A.NaCl由NaCl分子構(gòu)成

B.NaCl的溶解度為36g

C.NaCl固體是純凈物，NaCl溶液也是純凈物

D.NaCl可用于除積雪

【答案】D

【解析】A.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故錯誤；B.根據(jù)溶解度的定義，溶解度與溫度有關(guān)，需要添加對

應(yīng)的溫度，故錯誤；C.溶液均屬于混合物，NaCl溶液屬于混合物，故錯誤；D.鹽水的凝固點(diǎn)比水要低,NaCl

可用于除積雪，故正確。故選D。

2.(2021?重慶市)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載：”信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽帆(硫

酸銅晶體X熬膽斫鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯誤的是()

A.”苦泉”的溶質(zhì)之一?^CuSO4

B.”把其水熬之”蒸發(fā)溶劑

C.”熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”——發(fā)生置換反應(yīng)

D.將濃縮的“苦泉”與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液

【答案】D

【解析】A.根據(jù)硫酸銅晶體的制取可知，“苦泉”中有溶質(zhì)CuSO4，故A敘述正確；B.挹其水熬之則成膽磯（硫

酸銅晶體）可知該過程通過蒸發(fā)濃縮制得晶體，屬于蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的過程，故B敘述正確；C.”熬膽磯鐵釜,

久之亦化為銅”該過程發(fā)生的反應(yīng)是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C敘述正

確；D.制農(nóng)藥波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣制取，不用氫氧化鈉，故D敘述錯誤。故選D。

3.某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進(jìn)行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如下：

對此粉末的成分判斷正確的是（）

A.該粉末一定是碳酸鈣B.該粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氫根離子

C.該粉末一定是一種堿D.該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉

【答案】D

【解析】A.因碳酸鈣不溶于水，而白色粉末加入水為無色溶液，則一定不是碳酸鈣，故A錯誤；B.由現(xiàn)象

可知?dú)怏w為二氧化碳，根據(jù)元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氫根，故B錯誤；C.由

變紅可推出溶液為堿性，但不一定是堿的溶液，碳酸鈉溶液也顯堿性，且符合上述流程，故C錯誤；D.根

據(jù)溶液顯堿性，與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則白色粉末可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉，故D正確。故選D。

4.（2021?河南?鄭州市鄭中國際學(xué)校九年級二模）下列關(guān)于CaCO3的說法中，正確的是（）

A.組成：由一個鈣元素、一個碳元素和三個氧元素組成

B.性質(zhì)：能與稀硫酸反應(yīng)

C.用途：燃燒可制得氫氧化鈣

D.制?。河蒙遗c水反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.元素不講個數(shù)，只講種類，不能有幾個元素的說法，不符合題意B.碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫

酸鈣、水和二氧化碳，符合題意；C.碳酸鈣高溫燃燒制得氧化鈣和二氧化碳，不符合題意；D.生石灰和水反

應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有碳酸鈣生成，不符合題意；故選B。

5.下列敘述不正確的是（）

A.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

B.碳酸鈉溶液能使酚酥試液變紅

C.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液會有白色沉淀生成

D.碳酸鈉的水溶液顯堿性，因此屬于堿類

【答案】D

【解析】A.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，不符合題意；B.碳酸

鈉溶液顯堿性，能使無色酚配試液變紅，不符合題意；C.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣能與碳酸鈉

反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；D.碳酸鈉的水溶液顯堿性，但是碳酸鈉是由鈉離

子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，符合題意。故選D。

6.以下是四位同學(xué)對生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（）

A.“純堿”的水溶液能使無色酚猷變紅

B.可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污

C.用純堿可除去表面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸

D.用酚酸試液檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)

【答案】D

【解析】A.“純堿”溶液顯堿性，能使無色酚酥試液變紅，不符合題意；B.純堿顯堿性，能與油污發(fā)生反應(yīng),

故可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污，不符合題意；C.純堿能與酸反應(yīng)，故可用純堿除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)

生的酸，不符合題意；D.氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，從而變質(zhì)，氫氧化鈉與碳酸鈉

都顯堿性，都能使無色酚配試液變紅，無法用酚酸試液檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，符合題意。故選D。

7.下列有關(guān)物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別及常見用途的說法中，完全正確的一項是（）

選項俗名化學(xué)式類別常見用途

A生石灰NaOH堿作建筑材料

B石灰石CaO氧化物作食品干燥劑

C小蘇打NaHCO3鹽治療胃酸過多

D純堿Na2cO3堿玻璃，洗滌劑的生產(chǎn)

【答案】C

【解析】A.生石灰是氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為CaO,屬于氧化物，可用作食品干燥劑，不符合題意；B.石

灰石主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3,屬于鹽，可用作建筑材料，不符合題意；C.小蘇打是碳酸氫鈉

的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3,屬于鹽，能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，符合題意；D.純堿是碳酸鈉的

俗名，化學(xué)式為Na2cCh，純堿不是堿，屬于鹽，溶液呈堿性，可用于玻璃，洗滌劑的生產(chǎn)，不符合題意。

故選C。

1.Na2c03是化學(xué)實驗中常用的一種試劑。下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉是一種鹽，俗稱“純堿”B.往碳酸鈉溶液中加足量稀硫酸會產(chǎn)生氣泡

C.用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH等于7D.用碳酸鈉可以制得氫氧化鈉

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，是一種鹽，俗稱“純堿”，故A正確；B.向碳酸

鈉溶液中加足量稀硫酸會生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣泡，故B正確；C.碳酸鈉溶液顯堿性，用pH試紙測得

碳酸鈉溶液的pH大于7，故C錯誤；D.碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D正確。

故選C。

2.用于治療胃酸過多癥（）

A.碳酸鈣B.碳酸鈉

C.氯化鈉D.碳酸氫鈉

【答案】D

【解析】A.碳酸鈣是由碳酸根和鈣離子構(gòu)成的化合物，這種物質(zhì)進(jìn)入胃內(nèi)以后，可以和胃酸反應(yīng)，形成可

溶性的鈣離子以及二氧化碳、水，鈣離子更加容易加重胃部的負(fù)擔(dān)，錯誤；B.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不宜用于治

療胃酸過多。錯誤。C.氯化鈉水溶液是中性，不和胃酸反應(yīng)，不能用于治療胃酸過多，錯誤；D.碳酸氫鈉可

以治療胃酸過多所引起的表現(xiàn)，因為碳酸氫鈉屬于堿性藥物，服用以后可以和過多的胃酸發(fā)生反應(yīng)生成二

氧化碳、氯化鈉、水，從而減少過多的胃酸，正確；故選D。

3.下列關(guān)于食鹽和鹽的說法中不正確的是（）

A.化學(xué)中的鹽是一類化合物的總稱B.鹽中都含有金屬元素

C.食鹽可作融雪劑，消除積雪D.“請往菜里加點(diǎn)鹽”中的“鹽”特指食鹽

【答案】B

【解析】A.鹽是金屬陽離子或鍍根離子和酸根組成的化合物，此選項正確；B.如NH4cl是鹽，像這類核鹽

不含金屬元素，此選項錯誤；C.食鹽能降低雪的熔點(diǎn)，可以消除積雪，此選項正確；D.食鹽可作為調(diào)味品，

故菜里加的鹽是食鹽，此選項正確。故選瓦

4.碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，下列說法錯誤的是（）

A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

B.干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用于撲滅油、氣燃燒引起的火災(zāi)

C.碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水

D.碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑

【答案】D

【解析】A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，

正確；B.干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用于撲滅油、氣燃燒引

起的火災(zāi)，正確；C.碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水，正確；D.碳酸氫鈉可以和胃酸鹽酸反應(yīng)，能

用作治療胃酸過多的藥劑，錯誤。故選D。

5.檢驗?zāi)澄镔|(zhì)中含有CO：的常用方法是（）

A.加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B.加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀

C.加入紫色石蕊試液，看是否變紅

D.加入水，看是否溶解

【答案】A

【解析】A往待測樣品中滴入適量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否產(chǎn)生能使澄清石灰水

變渾濁的氣體。如果澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了二氧化碳，物質(zhì)中含有碳酸根離子，符合題意；B.加入

澄清石灰水，看是否有白色沉淀，無法確定是否含碳酸根離子，因為氫氧根離子能與鎂離子等反應(yīng)生成氫

氧化鎂白色沉淀，不符合題意；C.加入紫色石蕊試液，看是否變紅，溶液變紅，說明溶液顯酸性，而碳酸根

離子顯堿性，不符合題意；D.加入水，看是否溶解，無法確定是否含碳酸根離子，碳酸鹽不一定都溶于水,

如碳酸鈣難溶于水，不符合題意。故選A。

6.下列物質(zhì)的名稱和主要成分不一致的是（）

A.純堿是碳酸氫鈉B.石灰漿的主要成分是氫氧化鈣

C.胃酸的主要成分是鹽酸D.赤鐵礦的主要成分是氧化鐵

【答案】A

【解析】A.純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，符合題意；B.石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，不合

題意；C胃酸的主要成分是鹽酸，不合題意；D.赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，不合題意。故選A。

j提升希

1.(2020?四川廣安?中考真題)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途，某固體粉末可能含有

CaCO3.Na2SO4.NaCl、BaCbCuSCU中的一種或幾種。為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：

實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1取少量固體粉末加入足量的蒸儲水溶解并過濾得到白色沉淀A和無色濾液B

步驟2向A中加入足量的稀鹽酸沉淀全部溶解并有氣體放出

步驟3向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀C

下列說法錯誤的是()

A.白色沉淀A為CaCO3B.白色沉淀C為BaSO4

C.原固體粉末中肯定含有Na2s04D.原固體粉末中肯定不含NaCl

【答案】D

【解析】取少量固體粉末加入足量的蒸儲水溶解并過濾，得到白色沉淀A和無色濾液B,硫酸銅是藍(lán)色的,

故一定不含硫酸銅，白色沉淀A可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成的硫酸鋼沉淀，向A中

加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，硫

酸鋼與稀鹽酸不反應(yīng)，故白色沉淀A是碳酸鈣，向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C,

硝酸鋼能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鈉，故生成的白色沉淀C是硫酸鋼，該固體中一定含硫酸鈉，由

于白色沉淀A是碳酸鈣，不含硫酸鋼，故一定不含氯化欽。是否含氯化鈉，無法確定。A.由分析可知，白

色沉淀A是碳酸鈣，不符合題意；B.由分析可知，白色沉淀C為硫酸鋼，不符合題意；C.由分析可知，原

固體中一定含有硫酸鈉，不符合題意；D.由分析可知，原固體中是否含氯化鈉，無法確定，符合題意。

故選D。

2.（2020?湖北黃岡?中考真題）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）

A.單質(zhì)中只含一種元素，含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)都有氣體生成，與鹽酸反應(yīng)有氣體生成的物質(zhì)一定是碳酸鹽

C.NaOH、Ca（OH）2等堿溶液都使酚酸試液變紅，使酚猷試液變紅的一定是堿性溶液

D.置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物，同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如氧氣和臭氧放

在一起屬于混合物，不符合題意；B.碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，但與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的固體不一定

是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，如鐵、鎂等，不符合題意；C.NaOH和Ca（0H）2等堿溶液均顯堿性，都

使酚酥試液變紅，則能使酚酸試液變紅的一定是堿性溶液，符合題意；D.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合

物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如，

A

CO+CuO=Cu+CO2,不屬于置換反應(yīng)，不符合題意。故選C。

高溫.

3.（2021?山東?日照市新營中學(xué)一模）工業(yè)上，高溫燃燒石灰石可制取生石灰（CaCO3—CaO+CO2T\

現(xiàn)有l(wèi)OOgCaCCh樣品，高溫燃燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷符合客觀事實的是（）

A.生成CO2的質(zhì)量是33g

B.生成物中CaO的質(zhì)量是67g

C.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4

【答案】A

【解析】A.由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g-67g=33g,選項正確；B.解：設(shè)生成氧化鈣的

質(zhì)量為x

高溫不

CaCO3CaO+CO2T

5644

x33g

56__

4433g

40

x=42g,選項錯誤；C.剩余固體中的氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量=42gX4「xl00%=30g,剩余固體中碳酸鈣中

40+176

40

鈣元素的質(zhì)量=(67g-42g)xxl00%=10g,剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

40+12+16x3

=30g+10gxi0()%^97%>40%,選項錯誤；D.剩余固體中碳元素的質(zhì)量=(67g-42g)

67g

X.二2X1OO%=3g,剩余固體中碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量=(67g-42g)xxl00%=：12g,

剩余固體中的氧化鈣中氧元素的質(zhì)量=42gx]^xl00%=12g，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比

40+16

=3g：(12g+12g)=1：8<1:4,選項錯誤,故選A.

4.(2021?重慶渝中一模)在氧化鋼溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，有關(guān)說法錯誤的是()

A.滴入的可能是硝酸銀溶液B.反應(yīng)后溶液可能呈酸性

C.白色沉淀可能溶于鹽酸D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.在氯化鋼溶液中滴入硝酸銀溶液，能生成氯化銀白色沉淀，滴入的可能是硝酸銀溶液，故選項

說法正確。B.在氯化欽溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，該溶液可能是硫酸，若是硫酸，硫酸與氯化鋼

溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，則反應(yīng)后溶液可能呈酸性，故選項說法正確。C.氯化鋼能與碳酸鈉溶液反

應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，碳酸鋼沉淀能溶于鹽酸，故選項說法正確。D.在氯化鋼溶液中滴入某種溶液，生

成白色沉淀，滴入的溶液可能是酸或鹽溶液，不可能是置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選D。

5.碳酸鈣是一種常見的物質(zhì)，在自然界中分布很廣。

①檢驗甲、乙和丙三種均含鈣元素的物質(zhì)中是否含有碳酸鈣。取三種物質(zhì)各xg,分別進(jìn)行如下實驗。

將xg丙磨成粉末，重復(fù)上述實驗，觀察到的現(xiàn)象是______（選填編號X

a.I中產(chǎn)生氣體的量更多b.I中產(chǎn)生氣泡的速率更快c.II中產(chǎn)生沉淀

②用石灰石為原料制取二氧化碳。

I實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是______。

II搭建具有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，除了長頸漏斗、多孔隔板、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、彈簧夾之外，

下圖可做反應(yīng)容器的是______（選填編號工

abc

有同學(xué)搭建了如圖裝置，要使該裝置也具有啟普發(fā)生器的功能，需將塊狀石灰石放置在-（選填“A”或

"B"）處。

III用向上排氣法收集二氧化碳，是因為二氧化碳。

【答案】乙bCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TacA二氧化碳能溶于水、密度比

空氣大

【解析】結(jié)論：含有碳酸鈣的物質(zhì)是乙，因為乙與稀鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。將xg丙

磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面，重復(fù)上述實驗，反應(yīng)速率更快，觀察到的現(xiàn)象是I中產(chǎn)生氣泡的速率更

快，而丙的質(zhì)量仍為xg,生成氣體質(zhì)量不會變多，生成的氣體化學(xué)性質(zhì)不變，不能使澄清石灰水變渾濁；

故填：bo②I、實驗室制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式

>CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2fo0、搭建具有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，除了長頸漏斗、多孔隔板、

橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、彈簧夾之外，可做反應(yīng)容器的是試管和錐形瓶；故填ac。有同學(xué)搭建了如圖裝置,

要使該裝置也具有啟普發(fā)生器的功能，需將塊狀石灰石放置在A處，關(guān)閉導(dǎo)管活塞，管內(nèi)氣體不能排出，

氣壓增大，將液體藥品壓到B端，固液分離的，反應(yīng)停止。皿、用向上排氣法收集二氧化碳，是因為二氧

化碳能溶于水、密度比空氣大。

1.（2021寧夏中考真題）及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的

化學(xué)性質(zhì)（圖中編號①-④），請歸納有關(guān)知識。

(1)在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是

化學(xué)方程式為。

(2)在性質(zhì)③中，X代表_____類物質(zhì)。

(3)在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式____________?(寫

【答案】有藍(lán)色沉淀生成CuSO,+2NaOH=Cu(OH\+NO.SO,酸Fe(或Zn、HC1、NaCl等

合理即可)

【解析】(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，故實驗現(xiàn)象是由藍(lán)

色沉淀生成，化學(xué)方程式為C〃SQ+2NaO"=C〃(O/)2^+Na2SO4;(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、

某些鹽反應(yīng)，還可以和某些酸反應(yīng)，故在性質(zhì)③中，X代表酸類物質(zhì);(3)與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)可以是金

屬活動性比銀強(qiáng)的金屬，例如FE.Zn等，也可以是含有CL的物質(zhì)，例如HC1、NaCl等，任寫一種，合理即

可。

2.(2021廣西梧州)1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結(jié)束了由美、英、法等國壟斷

世界純堿市場的時代。其基本工業(yè)流程如下：

NH；CO,

物口食鹽水至＞飽和氨鹽水小.碳酸氫鈉?純堿

已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO2的溶解度很小?；卮鹣铝袉栴}：

(1)純堿的化學(xué)式為O

(2尸侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30-35℃,因為在此溫度時，NaHCCh的溶解度較______(填“大”

或“小”1

(3)若向飽和食鹽水中先通入C02,會導(dǎo)致NaHCCh產(chǎn)量減少，原因是

(4)寫出步驟①、②發(fā)生的總反應(yīng)方程式______________________________。

(5)“侯氏制堿法”中能循環(huán)利用的物質(zhì)有NaCLHzO和。

【答案】(1)Na2cCh(2)小(3)食鹽水顯中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度較小(4)

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3^+NH4C1(5)C02

【解析】(1)純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為：Na2cCh；(2)“侯氏制堿法”的反應(yīng)溫度一般控制為30-35℃,

因為在此溫度時，NaHCCh的溶解度較小，碳酸氫鈉可以結(jié)晶析出；(3)若向飽和食鹽水中先通入C02,

會導(dǎo)致NaHCCh產(chǎn)量減少，原因是：飽和食鹽水顯中性，氯化鈉在中性溶液中溶解的較少；(4)步驟①、

②發(fā)生的總反應(yīng)為氯化鈉和氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鍍，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3^+NH4C1;(5)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故二氧化

碳既是反應(yīng)物又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：CO2o

3.(2021?浙江嘉興)小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加

入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；當(dāng)Na2cCh全部轉(zhuǎn)化成NaHCCh后，再發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2T,為此他用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實驗：

1Tp莒

稀鹽酸串

溶液一

Na2cJ室_澄清

石灰水

步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；

步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水2。

(1)步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水_

（2）上述實驗中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？

（3）向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同

的，其本質(zhì)原因是什么？

【答案】（1）澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象，后變渾濁；（2）5g;（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元

素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同

【解析】（1）繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，一開始無氣泡產(chǎn)

生，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、二氧化碳和水，

二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故觀察到燒杯中澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象后變渾濁；

（2）解：設(shè)加入稀鹽酸的質(zhì)量為x

Na2cO3+HC1=NaCl+NaHCO3

10636.5

10gxl0.6%7.3%x

10610gx10.6%

------=------------------x=5g

36.57.3%%

答：加入稀鹽酸5克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈉,

故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同

4.（2021?江蘇連云港）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。

（DNaHCCh可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na+和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有

鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（提出問題）實驗室中如何制取少量NaHCO3?

（查閱資料）

材料一：候氏制堿的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O-NaHCO3J+NH4C1;

2NaHCO3:Na2CO3+CO2T+H2Oo

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCCh溶于水時吸收熱量，Na2CO3溶于水時放出熱量。

（實驗制備）根據(jù)候氏制堿原理設(shè)計如題圖-1所示裝置制取NaHCCh。

飽和氨化鹽水（將氨氣通入

飽和食鹽水中至其不再溶解

后所得'溶液）

圖T

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。

⑵燒杯中冰水的作用是

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHC03的實驗方案是______（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。

（4）題圖-2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是_______。

（性質(zhì)探究）

常溫下，取一定量的NaHCCh溶液于燒杯中，插入pH傳感器,向燒杯中持續(xù)滴加CaCL溶液，有白色沉淀

生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如題圖-3所示。

（查閱資料）

材料三：NaHCCh溶于水后，少量的HC03能同時發(fā)生如下變化：

變化①：HCO，+H20fH2co3+OH；

+

變化②：HCO；->CO^+Ho

材料四：溶液的酸堿性與溶液中田和0H-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中0H-的數(shù)目大

于H+的數(shù)目時，溶液的pH>7,反之pH<7；單位體積溶液中所含的H數(shù)目越大溶液的pH越小。

（交流反思）

（5）NaHCO3溶液顯______（填“酸”“堿”或“中”）性結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：。

⑹根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是______（填字母）。

aPH<6.68時生成的無色氣體為C02

b從0-30s,單位體積溶液中H+數(shù)目不斷增大

c不能用CaCb溶液鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液

【答案】HC0-HCl+NaHCO3=NaCl+CO2T+H2O降低NaHCCh的溶解度以利于其結(jié)晶析出

取白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白色固體為NaHCCh

60℃時溶液中的NaHCCh受熱分解堿NaHCCh溶于水后，發(fā)生變化①的HCCh數(shù)目比發(fā)生變化②的

多，導(dǎo)致單位體積溶液中的數(shù)目比H+的數(shù)目多c

【解析】（1）碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)

生成氯化鈉、水和二氧化碳。故填：HCO3;HCl+NaHCO3=NaCl+CO2T+H2Oo（2）分析溶解度曲線

圖可知碳酸氫鈉的溶解度隨溫度降低而減小，冰水可以降低碳酸氫鈉的溶解度，有利于析出晶體。故填：

降低NaHCCh的溶解度以利于其結(jié)晶析出。（3）NaHCCh溶于水時吸收熱量，而Na2c。3溶于水時放出熱量。

故可以取白色固體于試管中，加適量水溶解，用溫度計測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白色固體為

NaHCCh。（4）碳酸氫鈉受熱容易分解，發(fā)生反應(yīng)2NaHC03'Na2CO3+CO2T+H20，故填：60℃時溶

液中的NaHCCh受熱分解。（5）分析圖像可知，碳酸氫鈉溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明此時單位體積溶

液中OH-的數(shù)目大于H+的數(shù)目，即NaHCCh溶于水后，發(fā)生變化①的HCCh數(shù)目比發(fā)生變化②的多，導(dǎo)致

單位體積溶液中OH-的數(shù)目比H+的數(shù)目多。故填：堿；NaHCCh溶于水后，發(fā)生變化①的HCCh-數(shù)目比發(fā)生

變化②的多，導(dǎo)致單位體積溶液中OH-的數(shù)目比H+的數(shù)目多。(6)a,pH<6.68時說明溶液中含有一定量的

氫離子，氫離子會與碳酸氫根離子反應(yīng)生成生成無色的CO?氣體，此選項表述正確；b.分析圖像可知從0-30s

的過程中，pH逐漸減小。已知單位體積溶液中所含的H數(shù)目越大溶液的pH越小。故該過程中，單位體積

溶液中H+數(shù)目不斷增大，此選項表述正確；c.已知常溫下，向NaHCCh溶液中持續(xù)滴加CaCL溶液時，有

白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生；向碳酸鈉溶液中持續(xù)滴加氯化鈣溶液時，只

觀察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化鈣溶液來鑒別Na2cCh和NaHCCh溶液，此選項表述錯誤。

故選c。

5.(2021?江蘇宿遷?)有一包白色固體混合物，可能由NaCl、CuSCkNa2cCh.Na2sO4.BaCl2.NaOH中的一種或

幾種組成，為確定其組成，興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列實驗：

(1)取少量固體溶于足量的水過濾得到白色固體A和無色濾液B,則原固體中一定不含有。

(2)向白色固體A中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡生成，則原固體中一定有一定不

含有O

(3)