2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義：鹽化肥(人教版)

第十一單元鹽化肥

一、課標(biāo)要求

1.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。

2.初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。

3.知道一些常用化肥的名稱和作用。

二、知識網(wǎng)絡(luò)

，組成：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如NaCI、Na2co3、NaHC03,CaC03?

/C步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃

粗鹽的提純I棒、漏斗。各步玻璃棒的作用：①加速溶解②引流③使

溶液受熱均勻，防止液滴飛濺④轉(zhuǎn)移固體。

(1、氯化海(NaCI):俗稱食鹽。用途：①作調(diào)味品②生活中：腌制食品③醫(yī)

療：生理鹽水④農(nóng)業(yè)：選種⑤工業(yè)原料⑥消除公路積雪。

(1)俗稱大理石、石灰石。白色固體，難溶于水。

2虎電鈣J(2)化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+C02t

r'②高溫分解：CaCO3HCaO+CO2T

a1(3)用途：建筑材料、作補(bǔ)鈣劑。

常

見[(1)俗稱純破、蘇打。白色固體，易溶于水。

的

「I(2)化學(xué)性質(zhì)：①與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+GO2T

鹽

3、碳酸鈉j②與礴反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaC034.+2NaOH

[Na2CO3](3)用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。

(1)俗稱小蘇打。白色粉末，易溶于水。

鹽4、碳酸氫的

(2)化學(xué)性質(zhì)(與酸反應(yīng))：NaHC0+HCI==NaCI+HQ+COT

VtNaHCOs]y32

鹽(3)用途：作發(fā)酵將、治療胃酸過多。

化11、鹽+金屬—?鹽+"^'屬，如：Fe+CuSOo------FeSO”+Cu

學(xué)

化J2、鹽+酸----?鹽+酸，如：CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+C021

性

質(zhì)|3、鹽+堿,一?鹽+堿，如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)24-+Na2S04

〔4、鹽+鹽一*鹽+鹽，如：NaCI+AgN03==AgCIX+NaNO3

月巴池念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)，通式：AB+CD—?AD+CB

,次生的條件：生成物中有水、氣體或沉淀。

1、鉀、鈉、鐵鹽、硝酸鹽都可溶：鉀、鈉、鏤、鎖礴可溶；碳酸鹽

鹽的溶Y只溶鉀、鈉、鎂。鹽酸鹽不溶氧化銀(AgCI),硫酸鹽不溶硫酸領(lǐng)

另外，、既不溶于水，也不溶于酸。

解性(BaS04),AgCIBaSO“

2、常見的沉淀：CaCOaBaCOaMg(0H)2,、AI(OH)3;BaSO“、AgCI、

、Fe(OH)3.Cu(OH)2.

CO產(chǎn)和HCOs「的檢驗(yàn)：取樣加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，將產(chǎn)生的氣體通入澄清

若石灰水變渾濁，則證明化合物中含有C032-和HC03-O

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶仞灰白色粉末

簡易鑒別

加水全部溶解(■大多數(shù)不溶

化

學(xué)J灼燒可燃燒不可燃燒

肥\加熟石灰放出刺激性氣味的氮:氣不放出氨氣

料

'氮肥：CO(NHz)2、NH"CI、NH4NO3、(NH4)ZS0?、NH4HCO3；作用：促進(jìn)農(nóng)作物莖葉生長

類茂盛，葉色濃綠。缺氮表現(xiàn)：葉片發(fā)黃。

別

磷肥作用：促進(jìn)作物的生長，使作物早熟，可增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。缺磷

表現(xiàn)：生長緩慢，產(chǎn)量降低。

鉀肥：KCl、KzSO"；作用：保評各種代謝過程的順利進(jìn)行，促進(jìn)植物生長，增強(qiáng)抗

病蟲害和抗倒伏能力。鈦鉀表現(xiàn)：葉尖及葉緣發(fā)黃.甚至葉肉壞死。

三、考點(diǎn)精講

(一)鹽

L鹽是由和構(gòu)成的化合物。常見的鹽有氯化鈉（寫出化學(xué)式，下同）、

碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅、高銃酸鉀等。

2.鐵鹽是由和構(gòu)成的化合物。常見的鍍鹽鹽有氯化核（寫出化學(xué)式，

下同）、硝酸鏤、硫酸鏤、碳酸氫鏤、碳酸鏤等。

【答案】1.金屬離子酸根離子NaClNa2C03NaHC03CaCO3CuSO4KMnO42.錢根離子

酸根離子NHiClNH4NO3（NH4）2S04NH4HC03（NHJ2CO3

典型例題1：（2021貴港）下列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽的是（）

A.生活中用作調(diào)味品的食鹽

B.用于改良酸性土壤的熟石灰

C.用于治療胃酸過多的小蘇打

D.作為建筑材料的大理石

【答案】B

【解析】A.食鹽氯化鈉是由金屬鈉離子和酸根氯離子構(gòu)成的，是鹽，錯誤；

B.熟石灰是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的，是堿，不是鹽，正確；

C.小蘇打是由金屬鈉離子和酸根碳酸氫根離子構(gòu)成的，是鹽，錯誤；

D.大理石主要成分是碳酸鈣，由金屬鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，是鹽，錯誤。

【鞏固提升】

1.（2021四川眉山）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的硝酸鋼、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任

意編號A.B.C.D.E,然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表（微溶物視為可溶物）o

實(shí)驗(yàn)A+EA+BBH：

現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體

①碳酸鈉俗稱純堿，屬于類（填序號字母）

A酸B堿C鹽

②寫出溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式一

③寫出溶液A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）我國制堿工業(yè)先驅(qū)候德榜發(fā)明了“候氏制堿法”，其主要化學(xué)原理：；等。則X的化學(xué)式為

【答案】（1）CNa2cOsH2SO4+Ba（N03）2=BaS04I+2HNO3（2）NH4C1

【解析】（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的硝酸鋼、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無色溶液，現(xiàn)

將其任意編號A.B.C.D.E,然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表（微溶物視為可溶物），B+E反應(yīng)有

氣體生成，則B和E碳酸鈉或硫酸中一種，A+B和B+C都有沉淀生成，則B是碳酸鈉，E是硫酸，由A+E

有沉淀生成，則C是氫氧化鈣，A是硝酸領(lǐng)，D是氫氧化鉀；

①碳酸鈉俗稱純堿，有金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；

②溶液B是碳酸鈉溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為NaEOs；

③A與E反應(yīng)是指硝酸鋼和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2S04+Ba(NO3)2=BaS04I+2HN03；

(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)和種類不變，反應(yīng)前有1個鈉原子，1個氯原子,

5個氫原子、3個氧原子，1個氮原子，1個碳原子，生成物中有1個鈉原子，1個氫原子，1個碳原子，3

個氧原子，X中包括1個氮原子、4個氫原子、1個氯原子，則X的化學(xué)式為NH4C1O

(―)氯化鈉

1.主要性質(zhì)：白色固體，溶于水，有味，水溶液呈性。

2.主要用途：是重要的,及腌制食品；醫(yī)療上配制；工業(yè)上用來制

取、氯氣等；農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種；融雪劑的主要成分等。

3.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(、、等)和不溶性雜質(zhì)(等)。

(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：

①步驟：、、、計(jì)算產(chǎn)率。

②儀器：燒杯、、鐵架臺、、酒精燈、、生堀鉗、藥匙、量筒、、濾紙、火柴。

③注意事項(xiàng)：溶解時玻璃棒的作用是;

過濾時“一貼、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是；

蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，防止，當(dāng)時停止加熱；

④食鹽產(chǎn)率偏低的原因、等；偏高的原因、等。

(2)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除：

①除去食鹽中可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等，應(yīng)向食鹽水中加入過量的、、

和等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。除去沉淀后，再加入適量的,將溶液的pH

調(diào)為7,除去多余的和,得到精鹽水，最后蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。

②注意事項(xiàng):在加入氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉三種試劑時，一定要注意在后面加入；

碳酸鈉的作用是除去和;

鹽酸的作用是除去和。

【答案】L易咸中2.調(diào)味品生理食鹽水氫氧化鈉3.氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉泥沙

（1）①溶解、過濾、蒸發(fā)②玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿托盤天平③攪拌，加速溶解引流局

部溫度過高造成液滴飛濺出現(xiàn)較多量固體④粗鹽為充分溶解、蒸發(fā)時有液體濺出濾紙破損、

蒸發(fā)后所得精鹽潮濕（2）①氯化領(lǐng)、氫氧化鈉、碳酸鈉過濾鹽酸碳酸鈉氫氧化鈉②

碳酸鈉氯化鋼氯化鈣氯化領(lǐng)碳酸鈉氫氧化鈉

典型例題2：（2021濰坊）某興趣小組進(jìn)行粗鹽（雜質(zhì)只含有泥沙）提純實(shí)驗(yàn)，并利用所得精鹽配制100g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)一：如圖是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。

進(jìn)行操作③時，當(dāng)觀察到時，停止加熱。

（2）操作④中玻璃棒的作用是?

（3）操作⑤中有一處明顯的不正確，請你幫他們指出來o圖中不正確改正后，粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的

正確操作順序?yàn)椋ㄌ畈僮魇疽鈭D的序號）。

（4）實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液（假設(shè)稱量氯化鈉時

1g以下用游碼）。

配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鏡子和（填一種儀器名稱）。

（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是,如果稱量時氯化鈉和祛碼位置顛倒

了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“等于”或“小于”）15%。

（6）量水時應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是mL（填“10”“50”或“100”）。

（7）（反思拓展）

經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是（列舉一條即可）。

（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是=

【答案】（1）大部分固體析出（2）攪拌、加速溶解（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③

（4）膠頭滴管（5）繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；小于（6）100（7）量取水時，仰視讀數(shù)（合

理即可）（8）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大

【解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，當(dāng)觀察到大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸

干：

（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；

（3）操作⑤是過濾，過濾應(yīng)遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；

粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序?yàn)?

②⑥①④⑤③；

實(shí)驗(yàn)二：（4）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟及所需儀器為：計(jì)算、稱量（托盤天平、藥

匙、鐐子）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故還需要膠頭滴管；

（5）用托盤天平稱量物品時，“左物右碼”，稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，說明氯化鈉的質(zhì)量

偏小，故應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；

如果稱量時氯化鈉和祛碼位置顛倒了，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量,

故氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%；

（6）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需水的質(zhì)量為：100gX（1-15%）=85g,即85mL,

量筒量程的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則，故應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是100mL；

反思拓展：（7）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能是量取水時，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)

際數(shù)值，量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；

（8）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方

法。

典型例題3：（2021湖南岳陽）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一種常用的環(huán)境消毒劑，某同學(xué)用粗

鹽（含CaCLMgCLNa2s.泥沙等雜質(zhì)）制“84”消毒液的流程如下：

加入過量加入過量加入過量操作?固體

加水NaOH溶液BaClz溶液NazCOs溶液①

粗鹽-----------?A----------------?B---------?C----------------?D

溶解

加入適量

Hi*

HiO*超2C悔液

CL<

NaCl

NaOH*

NaClO*

（1）操作①的名稱是O

（2）溶液E中加入適量稀鹽酸的目的o

（3）NaCl溶液通電時生成Ck（黃綠色氣體）、凡和NaOH的化學(xué)方程式為.

（4）NaClO溶液能與空氣中的C0?反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)____儲存。

【答案】（1）過濾（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12f

（4）密封

【解析】（1）操作①是分離固液的操作，為過濾。

（2）加入過量氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量氯化鋼和硫酸鈉生成硫酸領(lǐng)沉淀

和氯化鈉，加入過量碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉、和氯化/生成碳酸/沉淀和氯化鈉，得到

溶液E中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，溶液E中加入適量稀鹽酸的目的和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氯

化鈉，除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉雜質(zhì)。

（3）反應(yīng)前后元素種類不變，NaCl溶液通電時生成C1?（黃綠色氣體）、出和NaOH,則反應(yīng)物中還有水,

故化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+Hzf+C12t。

（4）NaClO溶液能與空氣中的CO?反應(yīng)而變質(zhì)，所以“84”消毒液應(yīng)密封儲存。

【鞏固提升】

1.（2021江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（）

A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

【答案】C

【解析】A.氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，正確；

B.氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，正確；

C.海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯

化鈉固體，錯誤；

D.氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，正確。

2.（2021河南）實(shí)驗(yàn)室除去粗實(shí)驗(yàn)中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、、蒸發(fā)；除去粗實(shí)驗(yàn)水

中的雜質(zhì)CaCLMgClzNa2s0〃可依次加入過量的NaOH、、N&CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量

鹽酸，其作用是o

【答案】過濾BaCL除去溶液中過量的NaOH和Na?C03

【解析】實(shí)驗(yàn)室除去粗實(shí)驗(yàn)中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)，除去粗實(shí)驗(yàn)水中的雜質(zhì)

CaCl2MgCl2,Na2SO4,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋼和硫酸鈉生成硫酸鋼沉淀，碳酸鈉

和氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，可依次加入過量的NaOH、BaClzNa2cO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，

鹽酸和溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2C03o

3.（2021湖南衡陽）海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCLMgCk等雜質(zhì)），

然后進(jìn)一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等；過程如下：

海水［適量鹽酸

結(jié)晶池坤鹽?卜容解卜

濾渣精制食鹽

（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）試劑X為（填字母序號）。

A.NaOHB.KOHC.NaN03

（3）操作Y為。

（4）加適量鹽酸的作用是為了除去（填物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。

【答案】飽和A過濾NaOH、Na2CO3（或氫氧化鈉、碳酸鈉）

【解析】（1）海水結(jié)晶后所得母液為NaCl的飽和溶液；

（2）A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，正確；

B.氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜的原則，錯誤;

C.NaNOs不能與氯化鎂反應(yīng)，反而帶入新的雜質(zhì)，錯誤；

（3）操作Y是固液分離的方法，操作名稱為過濾；

（4）由流程圖可知，加入過量的碳酸鈉將鈣離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉將鎂離子沉淀，所以濾液中

含有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3（或氫氧

化鈉、碳酸鈉）。

（三）碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

1.碳酸鈉

（1）主要性質(zhì)：白色粉末，溶于水，溶液顯性（pH7）。

碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，化學(xué)方程式;

碳酸鈉與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，化學(xué)方程式;

碳酸鈉與氯化鋼溶液的反應(yīng)現(xiàn)象,化學(xué)方程式

（2）主要用途：碳酸鈉用途極廣，可用于石油精煉、、硬水軟化、人造纖維及生產(chǎn)等,

還可以用于冶金、造紙、紡織印染和生產(chǎn)等領(lǐng)域。

2.碳酸氫鈉

（1）主要性質(zhì)：白色粉末，溶于水，溶液顯性，加熱易。

碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，化學(xué)方程式;

碳酸氫鈉受熱易分解，化學(xué)方程式。

(2)主要用途：

①在滅火器里，碳酸氫鈉是的發(fā)生劑；②在食品工業(yè)上，碳酸氫鈉是的主要成分;

③在制造飲料時，碳酸氫鈉是一種常用的原料；④在醫(yī)療上，碳酸氫鈉是治療的藥劑等。

3.碳酸鈣

(1)主要性質(zhì)：白色固體，溶于水，高溫時會分解。

碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，化學(xué)方程式;

碳酸鈣高溫分解，化學(xué)方程式O

(2)主要用途：

①實(shí)驗(yàn)室用于制取氣體；②醫(yī)療上可用于；③用于建筑業(yè)和造紙業(yè)等。

4.鹽的化學(xué)性質(zhì)

鹽+酸一+鹽+堿一+

鹽+鹽一+鹽+金屬一+

【答案】L(1)易堿>劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t產(chǎn)生白色沉

淀Na2C03+Ca(0H)2=2NaOH+CaCO3!產(chǎn)生白色沉淀Na2C03+BaCl2=BaC03i+2NaCl(2)粗鹽提純

玻璃洗滌劑2.(1)可堿分解劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f

2NaHC03ANa2C03+H20+C02f(2)①二氧化碳②發(fā)酵粉④胃酸過多3.(1)難CaC03+2HCl=

CaCl2+HsO+CO2tCaCOs高溫CaO+CO?t(2)二氧化碳補(bǔ)鈣劑4.新鹽新酸新鹽新堿

新鹽新鹽新鹽新金屬

典型例題4：(2021黑龍江)碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究碳酸鈉的化學(xué)性

質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

試管編號1234

加入試劑無色粉敷試液**澄清石灰水氧化銀溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn).象有飛泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生

試管3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

化學(xué)興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究：小組同學(xué)將試管3中的物質(zhì)過濾，得到濾液

A。

(提出問題)濾液A中溶質(zhì)的成分是什么？

(猜想與假設(shè))猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na￡O3

猜想三：猜想四：NaOH、Na￡03和Ca(OH)z

(活動探究)

①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是

②甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)翼操作實(shí)縫現(xiàn)象實(shí)騙結(jié)論

甲：取少曼濾液A于試管中.加

有q泡生成

入過盤的每盆酸

猜想成立

乙：取少呈濾液A于試管中,加入適

置的IMMU,溶液

(反思與評價)①碳酸鈉溶液呈_____性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化領(lǐng)等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

②要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮o

【答案】溶液變紅Ca(OH)2+Na2C03=CaC03J+2NaOH

(猜想與假設(shè))NaOH、Ca(0H)2

(活動探究)碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存二有白色沉淀生成

(反思與評價)堿反應(yīng)物是否有剩余

【解析】

試管1中可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅；

試管3中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

(+2NaOH,故填：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH；

猜想與假設(shè)：若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則濾液

A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉;若氫氧化鈣過量,則濾液A中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣,故填:NaOH、

Ca(0H)2

活動探究：

①小組討論：有同學(xué)認(rèn)為猜想四不成立，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故填：碳酸鈉與氫氧化鈣不

能共存；

②甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明濾液中含有碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜

想二成立；

乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NOJ2溶液，碳酸鈉與Ba(N03反應(yīng)生成碳酸/沉淀和硝酸鈉，

可觀察到有白色沉淀生成；

反思與評價：①由上述的實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋼等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；

②要驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，既要考慮生成物，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余。

典型例題5：（2021江蘇連云港）碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。

（DNaHC%可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na*和（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有

鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（提出問題）實(shí)驗(yàn)室中如何制取少量NaHCO3?

（查閱資料）

材料一：候氏制堿的原理：NaC1+NH3+C02+H20===NaHC03+NH4C1；2NaHC03ANa2C03+H20+C02t0

材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCOs溶于水時吸收熱量，Na2c溶于水時放出熱量。

（實(shí)驗(yàn)制備）根據(jù)候氏制堿原理設(shè)計(jì)如題圖T所示裝置制取NaHCOs。

飽和氨化鹽水（將氧氣通入

飽和食鹽水中至其不再溶解

后所得溶液）

圖一1

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。

（2）燒杯中冰水的作用是o

（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHC%的實(shí)驗(yàn)方案是（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計(jì)、水）。

（4）題圖-2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是0

（性質(zhì)探究）

常溫下，取一定量的NaHCOs溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCL溶液，有白色沉淀

生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如題圖-3所示。

圖一3

(查閱資料)

材料三：NaHCOs溶于水后，少量的HCO「能同時發(fā)生如下變化：

變化①：HCO；+H2OH2CO3+OH；

變化②：HCO；.COj+H+。

材料四：溶液的酸堿性與溶液中用和0田數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中0H一的數(shù)目大于

的數(shù)目時，溶液的pH>7,反之pH〈7；單位體積溶液中所含的H數(shù)目越大溶液的pH越小。

(交流反思)

(5)NaHCO3溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：o

⑹根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是(填字母)。

apH<6.68時生成的無色氣體為C02

b從0-30s,單位體積溶液中數(shù)目不斷增大

c不能用CaCL溶液鑒別NazCOs和NaHCOs溶液

【答案】HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t降低NaHCOs的溶解度以利于其結(jié)晶析出取白色固體于

試管中，加適量水溶解，用溫度計(jì)測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白色固體為NaHCOs60℃時溶液

中的NaHCOs受熱分解堿NaHCOs溶于水后，發(fā)生變化①的HCOJ數(shù)目比發(fā)生變化②的多，導(dǎo)致單位

體積溶液中0中的數(shù)目比H+的數(shù)目多c

【解析】(1)碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)

生成氯化鈉、水和二氧化碳。

(2)分析溶解度曲線圖可知碳酸氫鈉的溶解度隨溫度降低而減小，冰水可以降低碳酸氫鈉的溶解度，有

利于析出晶體。

(3)NaHC()3溶于水時吸收熱量，而NazCOs溶于水時放出熱量。故可以取白色固體于試管中，加適量水溶解，

用溫度計(jì)測量所得溶液溫度，若低于室溫則該白色固體為NaHCOso

(4)碳酸氫鈉受熱容易分解，發(fā)生反應(yīng)2NaHC032Na2c03+H20+C02t。

（5）分析圖像可知，碳酸氫鈉溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明此時單位體積溶液中OIT的數(shù)目大于H+的

數(shù)目，即NaHCOs溶于水后，發(fā)生變化①的HCO「數(shù)目比發(fā)生變化②的多，導(dǎo)致單位體積溶液中01T的數(shù)目比

H’的數(shù)目多。

（6）a.pH<6.68時說明溶液中含有一定量的氫離子，氫離子會與碳酸氫根離子反應(yīng)生成生成無色的CO?

氣體，此選項(xiàng)表述正確；

b.分析圖像可知從0-30s的過程中，pH逐漸減小。已知單位體積溶液中所含的H數(shù)目越大溶液的pH越小。

故該過程中，單位體積溶液中】數(shù)目不斷增大，此選項(xiàng)表述正確；

c.已知常溫下，向NaHCOs溶液中持續(xù)滴加CaCk溶液時，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始

有無色氣體產(chǎn)生；向碳酸鈉溶液中持續(xù)滴加氯化鈣溶液時，只觀察到有白色沉淀生成，故可以利用氯化鈣

溶液來鑒別Na2CO3和NaHCOa溶液，此選項(xiàng)表述錯誤。

【鞏固提升】

1.（2021河南）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為（）

A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl

【答案】A

【解析】A.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式是：Na2c。3,正確；

B.NaHCOs俗稱小蘇打，錯誤；

C.NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，錯誤；

D.NaCl是是食鹽的主要成分，錯誤。

2.（2021新疆）梳理和歸納是一種行之有效的學(xué)習(xí)方法。下列關(guān)于NaHCOs的描述錯誤的是（）

A.俗稱：蘇打

B.用途：可作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物

C.物理性質(zhì)：白色固體

D.化學(xué)性質(zhì)：可與稀HC1、稀H2s04反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，錯誤；

B.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分和治療胃酸過多的藥物，正確；

C.碳酸氫鈉是白色固體，正確；

D.碳酸氫鈉能與稀HC1、稀壓SO,反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽、水和二氧化碳，正確。

3.（2021通遼）硫酸氫鈉（NaHSOj溶于水形成無色溶液，小明預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。下列有關(guān)說

法不正確的是（）

A.依據(jù)Ba?+與S0-反應(yīng)生成BaS04沉淀，預(yù)測NaHS04能與含Ba”的鹽反應(yīng)

B.向NaHSCh溶液中滴入BaCk溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO&能與含Ba?+的鹽反應(yīng)

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO,溶液，通過觀察溶液顏色的變化，驗(yàn)證NaHSO4與堿反應(yīng)的預(yù)測是否正確

D.向NaHSO4溶液中滴入Na￡()3溶液，有氣泡產(chǎn)生，證明NaHSOa溶液呈酸性

【答案】C

【解析】A.硫酸氫鈉能解離出氯離子，能與鋼離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確；

B.硫酸氫鈉溶液與氯化鋼溶液中的硫酸根離子與領(lǐng)離子反應(yīng)生成硫酸鋼，證明NaHSO4能與含Ba"的鹽反應(yīng),

正確；

C.NaOH溶液中滴入NaHSO,溶液反應(yīng)，溶液顏色沒有變化，錯誤；

D.向NaHSO』溶液中滴入NazCOs溶液，氫離子會與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，正確。

4.(2021深圳)某科學(xué)興趣小組,用廢渣(主要為CaCOs，還含有C.FeO.MgO等少量雜質(zhì))去制作CaCk,

反應(yīng)過程如圖所示。

I過程

(1)I過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是。

(2)I過程中MgO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,此反應(yīng)為反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(3)濾渣①的成分為(填化學(xué)式)。

(4)X溶液為(填化學(xué)式)。

(5)NaCl在生活中的用處：(寫一例)。

(6)已知CaCk與焦炭、BaSOa在高溫下生成BaCk和CO和CaS,寫出該反應(yīng)的方程式：。

【答案】(1)使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應(yīng)(2)MgO+2HCl=MgCl2+H2O復(fù)分解(3)C

(4)NaOH(5)用作調(diào)味品(6)CaCl2+4C+BaS04iffBaCl2+4COf+CaS

【解析】(1)I過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是使碳酸鈣、氧化鐵、氧化鎂完全反應(yīng)。

(2)I過程中MgO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgO+2HCl—MgCl2+H20,此反應(yīng)

為復(fù)分解反應(yīng)。

(3)濾渣①的成分為C。

(4)X溶液為氫氧化鈉溶液，用來除去鐵離子、鎂離子。

(5)NaCl在生活中可以用作調(diào)味品。

(6)CaC12與焦炭、BaS04在高溫下生成BaCk和CO和CaS,該反應(yīng)的方程式：CaCl2+4C+BaS04

BaCl2+4COt+CaSo

5.(2021浙江嘉興)小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加

入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；當(dāng)Na2cO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCOs后，再發(fā)生反應(yīng)

NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2T,為此他用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶內(nèi)無明顯現(xiàn)象；

步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水乙。

(1)步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中，加入稀鹽酸多少克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳？

(3)向一定量碳酸鈉溶液中無論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相

同的，其本質(zhì)原因是什么？

【答案】(1)澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象，后變渾濁

(2)解：設(shè)加入稀鹽酸的質(zhì)量為x

Na2c。3+HC1=NaCl+NaHCO3

10636.5

10gxl0.6%7.3%x

106_10gx10.6%

36^5-7.3%%

產(chǎn)5g

答：加入稀鹽酸5克后，才開始產(chǎn)生二氧化碳；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸

鈉，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同

【解析】(1)繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時間后，觀察到瓶內(nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，一開始無氣泡產(chǎn)

生，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、二氧化碳和水,

二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故觀察到燒杯中澄清石灰水先無明顯現(xiàn)象后變渾濁；

(2)見答案；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸

鈉，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同。

6.((2021寧夏)及時歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學(xué)性

質(zhì)(圖中編號①-④)，請歸納有關(guān)知識。

(1)在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是，

化學(xué)方程式為o

(2)在性質(zhì)③中，X代表類物質(zhì)。

(3)在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式=(寫一

個)

［答案】(1)有藍(lán)色沉淀生成2NaOH+CuSOFNa2s0&+Cu(OH)3(2)酸

(3)Fe(或Zn、HCKNaCl等合理即可)

【解析】

(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由藍(lán)色沉淀

生成，化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Na?S()4+Cu(OH)2!；

(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應(yīng)，還可以和某些酸反應(yīng)，故在性質(zhì)③中，X代表酸類物質(zhì)；

(3)與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)可以是金屬活動性比銀強(qiáng)的金屬，例如FE.Zn等，也可以是含有C廠的物質(zhì)，例

如HC1、NaCl等，任寫一種，合理即可。

7.(2021福建)為方便推測某些復(fù)雜物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，可將其化學(xué)式改用常見物質(zhì)的化學(xué)式表示。如堿式

碳酸銅(CU2(0H)2C03)可改寫為Cu(OH)2CuC03,推測其兼具Cu(OH)2和C11CO3的化學(xué)性質(zhì)。

⑴舉重運(yùn)動員常用堿式碳酸鎂(Mg2(0H)2C03)粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①參照上述方法，堿式碳酸鎂的化學(xué)式可改寫為。

②該物質(zhì)兼具(填“酸”或“堿”)和碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)。

③該物質(zhì)分解的化學(xué)方程式為Mgz(OH)2cOs'zx+Hq+co?T,X的化學(xué)式為。

⑵某種茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉(可表示為2Na2c3乂。2)。將過碳酸鈉溶解于熱水中，有大量

氣泡產(chǎn)生，其原因是;當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】(1)①M(fèi)g(OH)2Mge②堿③MgO

(2)過氧化氫受熱分解生成水和氧氣Ca(0H)2+Na2C03-CaC03I+2NaOH

【解析】(1)①堿式碳酸鎂的化學(xué)式可改寫為Mg(OH)2Mge。3；

②該物質(zhì)兼具氫氧化鎂和碳酸鎂的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鎂是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，

屬于堿，碳酸鎂是由鎂離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于碳酸鹽，故填：堿；

③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Mg、O、H、C的個數(shù)分別是2.5.2.1,

生成物中含Mg、0、H、C的個數(shù)分別是0、3.2.1,故生成物中還應(yīng)含2個Mg、2個0,故X的化學(xué)式為:

MgO；

(2)過碳酸鈉兼具碳酸鈉和過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)，將過碳酸鈉溶解于熱水中，有大量氣泡產(chǎn)生，其原因

是：過氧化氫受熱分解生成水和氧氣；

當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH?

(四)復(fù)分解反應(yīng)

1.復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)是兩種互相生成另外的反應(yīng)O

(1)表達(dá)式：AB+CDf+

(2)復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價0

2.復(fù)分解反應(yīng)的條件

酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有或—

或生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

【答案】L化合物交換成分兩種化合物(1)ADCB不變2.沉淀氣體水

典型例題6：(2021廣西欽州)下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是()

A.無色溶液中：K*、Na\SO/、MnOf

B.酸性溶液中：Mg2\Na\SO/、er

C.pH=ll溶液中Zn'Ba\N03\Cl

-

D.含有大量Ba"的溶液中：K\NH4\SO廣、N03

【答案】B

【解析】A.K\Na\S0『、MnOJ四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體,能大量共存，但MnOJ呈紫紅色,

錯誤；

22

B.酸性溶液中含有氫離子，Mg\Na\S04\C「不與氫離子發(fā)生反應(yīng)，且四種離子之間不能生成沉淀、水

或氣體，能大量共存，正確；

C.pH=ll溶液中含有氫氧根離子，氫氧根離子與鋅離子能結(jié)合生成氫氧化鋅沉淀，不能大量共存，錯誤；

D.領(lǐng)離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，錯誤。

典型例題7：（2021湖北荊州）物質(zhì)X和Ba（0H）?在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

X+Ba（OH）2=BaSO4+2Y,下列說法正確的是

A.X可能為氯化鐵B.X只能為硫酸

C.Y可以為氫氧化銅D.Y不一定是水

【答案】D

【解析】A.根據(jù)生成物中有硫酸領(lǐng)生成，故X中一定含有硫酸根，錯誤；

B.反應(yīng)生成硫酸/,X可以為硫酸也可以是可硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，錯誤；

C.因?yàn)樯傻腨為可溶性物質(zhì)，而氫氧化銅在水中不溶解，則不可能為氫氧化銅，錯誤；

D.若X是硫酸，則生成的Y為水，若X是硫酸鈉、硫酸鉀等化合物，則生成的Y是堿，故Y不一定是水,

正確。

典型例題8：（2021山東）如圖是“鹽的化學(xué)性質(zhì)”思維導(dǎo)圖，如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）。利用

圖表中提供的信息回答下列問題。

陰離子

OHClCO：

陽離子

ir