第17講-元素周期律-元素周期表(練習(xí))(解析版)-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第03講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（模擬精練+真題演練）完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）1．（2023·北京昌平·統(tǒng)考二模）四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是：①，②，③，④，下列說法不正確的是A．最高價(jià)含氧酸的酸性：②<③ B．第一電離能：①>④C．①②③④都是p區(qū)元素 D．電負(fù)性：①>②【答案】B【分析】四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是：①，②，③，④，則四者分別為氧、硫、氯、氮；【解析】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性：②<③，A正確；B．；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；B錯(cuò)誤；C．由分析可知，①②③④都是p區(qū)元素，C正確；D．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：①>②，D正確；故選B。2．（2023·北京西城·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考三模）由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將體積相同的和分別投入冷水與反應(yīng)更劇烈金屬性：B將足量硫酸與溶液混合生成非金屬性：C分別加熱氣體和氣體氣體更易分解穩(wěn)定性：D工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅非金屬性：【答案】D【解析】A．將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性K>Na，A不符合題意；B．將足量硫酸與Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，說明硫酸可以制取H3PO4，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，則非金屬性:S>P，B不符合題意；C．分別加熱HCl氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性:HCl>HI，C不符合題意；D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：，反應(yīng)中碳為還原劑，硅為還原產(chǎn)物，說明碳的還原性大于硅，但比較非金屬性要通過單質(zhì)的氧化性比較，故不能說明非金屬性：，D符合題意；故選D。3．（2023·海南·海南中學(xué)校聯(lián)考一模）“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，可產(chǎn)生等多種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．分子為非極性分子C．電負(fù)性： D．Z與Q形成的常見化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶2【答案】D【分析】醫(yī)用酒精的主要成分為C2H5OH，84消毒液的主要成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性。二者混用后，NaClO可與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成QW、Y2X4Z、YX3W。根據(jù)元素守恒以及X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、Q、W分別為H、C、O、Na、Cl元素。因此QW、Y2X4Z、YX3W分別為NaCl、C2H4O（乙醛）、CH3Cl；【解析】A．Na、O的離子分別為Na+、O2-，其電子層數(shù)均為2。根據(jù)元素周期律，則離子半徑大小順序?yàn)椋篛2->Na+，即Z2->Q+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CH3Cl分子中中心原子為碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重疊的為極性分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：O>C>H，即Z>Y>X，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．O與Na元素可形成Na2O、Na2O2，這兩種物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，選項(xiàng)D正確；答案選D。4．（2023·北京順義·北京市順義區(qū)第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSO2N3，下列有關(guān)元素F、O、N、S的說法正確的是A．沸點(diǎn)： B．第一電離能：C．最高正價(jià)： D．穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A．H2O和NH3分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，常溫下水為液體，氨氣為氣體，沸點(diǎn)H2O＞NH3＞H2S，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下第一電離能依次減小，故第一電離能：F＞N＞O＞S，B錯(cuò)誤；C．F、O元素?zé)o最高正價(jià)，硫的最高正價(jià)為+6價(jià)，C錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞O＞N，氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D正確；故答案為：D。5．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素。相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍Y單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料Z核外無未成對(duì)電子的主族元素Q價(jià)層電子的排布式：M第四周期ⅠB元素下列說法不正確的是A．離子半徑：Q>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：X<YC．一定條件下，Z單質(zhì)與反應(yīng)可生成兩種離子化合物D．微粒中σ鍵和Π鍵數(shù)目之比2∶1【答案】D【分析】X、Y、Z、Q、M為原子序數(shù)依次增大的前4周期元素，X原子最外層電子數(shù)是能層數(shù)的2倍，X原子最外層電子排布為2s22p2，則X為C元素；Y元素的單質(zhì)是合成氨工業(yè)的原料，則Y為N元素；Z為核外無未成對(duì)電子的主族元素，則Z為Mg元素；Q的價(jià)層電子的排布式，s軌道填滿，即n-1=2，n=3，為3s23p４，則Q為S元素；M為第四周期IB元素，則M為Cu元素；【解析】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)?S2->N3->Mg2+，選項(xiàng)A正確；B．NH3形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn):NH3>CH4，N的非金屬性比C的強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性:NH3>CH4，選項(xiàng)B正確；C．Mg具有還原性，NO2具有氧化性，二者可發(fā)生反應(yīng):7Mg+2NO2=4MgO+Mg3N2，都為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D．[Cu(CN)4]2-中存在C=N和Cu2+與N原子形成的配位鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比8:8=1:1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。6．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學(xué)校聯(lián)考一模）X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素基態(tài)原子電子排布式為，Y元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，Z元素基態(tài)原子2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，W元素基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，Q是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B．Y和原子序數(shù)為51的元素位于同一主族C．同周期元素中Z的第一電離能最大D．X、Q的氧化物、氫氧化物都有兩性【答案】C【解析】X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子電子排布式為，n=2，則X為Be元素；Q是地殼中含量最多的金屬元素，則Q為Al元素；Y元素的第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，Y位于IIA或VA族，且原子序數(shù)介于Be，O之間，則Y元素為N元素，W元素基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上電子總數(shù)相等，W原子核外電子排布式為，則W為Mg元素；Z元素基態(tài)原子2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)介于O、Al之間，Z原子核外電子排布式為，則Z為F元素；A．金屬性：Be<Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：，A項(xiàng)正確；B．原子序數(shù)為51的元素位于第四周期VA族，與N元素位于同一主族，B項(xiàng)正確；C．F元素位于第二周期，第二周期中稀有氣體Ne的第一電離能最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al的性質(zhì)相似，二者氧化物，氫氧化物都有兩性，D項(xiàng)正確；答案選C。7．（2023·湖南長(zhǎng)沙·長(zhǎng)郡中學(xué)?？家荒＃┠畴x子化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)模型如圖。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)之比為。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z原子的電負(fù)性大小為Z>X>YB．1mol該陽(yáng)離子所含的配位鍵數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C．該陽(yáng)離子可與水中的氫原子形成氫鍵D．X分別能與Y、Z形成正四面體形的離子【答案】C【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)之比為，Z為N元素，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中2個(gè)為配位鍵，該陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，所以Y是B元素?！窘馕觥緼．由題意可知，X、Y、Z分別為H、B、N，因此電負(fù)性：，故A正確；B．該陽(yáng)離子中的磞原子分別與兩個(gè)氮原子形成配位鍵，1mol該陽(yáng)離子所含的配位鍵數(shù)為2NA，故B正確；C．該陽(yáng)離子中的氮原子沒有孤電子對(duì)，不具備給電子能力，因此不能與水中的氫原子形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．H可分別與B、N形成、，其中B、N分別為雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確；故選C。8．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，X、M不在同一周期且核外單電子數(shù)相同，Q是同周期中常見離子半徑最小的元素。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B．Z與X形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵C．Q與Z形成的化合物離子鍵百分?jǐn)?shù)低于50％D．Y、Z、M元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為：【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則Y為C元素；X、M不在同一周期且核外單電子數(shù)相同，則X為H元素、M為F元素、Z為N或O元素；Q是同周期中常見離子半徑最小的元素，則Q為Al元素?！窘馕觥緼．Q為Al元素、Y為C元素，Al(OH)3呈兩性，H2CO3呈酸性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Al(OH)3＜H2CO3，A不正確；B．Z為N或O，X為H，Z與X形成的化合物可能為N2H4、H2O2，分子中都含有非極性共價(jià)鍵，B不正確；C．Q與Z形成的化合物可能為AlN、Al2O3，前者為共價(jià)化合物，不含有離子鍵，后者離子鍵百分?jǐn)?shù)為41%，低于50％，C正確；D．若Z為N元素，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：HF＞NH3＞CH4，若Z為O元素，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞CH4，D不正確；故選C。9．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考三模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國(guó)科學(xué)家合成了一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑，X可分別與Y、M、Z形成原子個(gè)數(shù)為3、4、6的分子，衰變方程：。下列說法正確的是A．X的簡(jiǎn)單離子半徑一定是元素周期表中最小的B．和互為同素異形體C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素D．Y、M形成簡(jiǎn)單氫化物的還原性：Y<M【答案】C【解析】X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的分子，則X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)16，則M為O元素、Y為S元素、Z為N元素，根據(jù)衰變方程，可知Q的質(zhì)子數(shù)為9，則Q是F元素。A．X為H元素，H-的半徑大于Li+，故H元素的簡(jiǎn)單離子半徑不一定是元素周期表中最小的，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，和是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．同一周期中，第一電離能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，一共5種元素，C正確；D．S的非金屬性小于O，故還原性：H2S＞H2O，D錯(cuò)誤；故選C。10．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，基態(tài)Z原子的核外電子填充了3個(gè)能級(jí)且有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：M>W>ZB．僅由M與X形成的化合物中不可能含非極性共價(jià)鍵C．與W同周期且第一電離能介于W和Y之間的元素共有3種D．X、Y、Z兩兩間均能形成雙原子分子【答案】C【分析】M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，基態(tài)Z原子的核外電子填充了3個(gè)能級(jí)且有2個(gè)未成對(duì)電子，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素；X形成4個(gè)單鍵，X是C元素，則Y是N元素，W為B元素，M能形成1個(gè)共價(jià)鍵，M是H元素?！窘馕觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，中子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：B>O>H，故A錯(cuò)誤；B．中含C-C鍵，C-C鍵是非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．與B同周期且第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O，共3種，故C正確；D．C、N間不能形成雙原子分子，故D錯(cuò)誤；選C。11．（2023·廣東·廣州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的價(jià)電子數(shù)等于其周期數(shù)，Z是地殼中含量最多的元素。它們形成的一種化合物M結(jié)構(gòu)式如右圖，下列說法正確的是：A．化合物M中，W、Z、Y的均為雜化B．X和Z的單質(zhì)都屬于非極性分子C．氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZD．中配位數(shù)為6【答案】D【分析】由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，X只形成1根共價(jià)鍵，且其價(jià)電子數(shù)等于其周期數(shù)，所以X為H元素；因?yàn)閆是地殼中含量最多的元素，所以Z是O元素；由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，Y形成4根共價(jià)鍵，且原子序數(shù)介于H和O之間，所以Y為C元素；由化合物M結(jié)構(gòu)式可知，W形成3根共價(jià)鍵，且其價(jià)電子數(shù)等于其周期數(shù)，所以W為Al元素；【解析】A．化合物M中，Al的雜化為，C、O的雜化為，故A錯(cuò)誤；B．H的單質(zhì)為H2，屬于非極性分子，O的單質(zhì)有O2、O3兩種，O2屬于非極性分子，O3屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；C．Y的氫化物為CH4，Z的氫化物為H2O，都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，且H2O分子中存在氫鍵，使沸點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；D．為，一個(gè)中有2個(gè)配位O原子，所以中配位數(shù)為6，故D正確；故選D。12．（2023·山東青島·統(tǒng)考三模）X、Y、Z、M、W為相鄰兩個(gè)短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。這五種元素可形成化合物甲，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．五種元素中M的原子半徑最大B．X、Y、M簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：C．甲中所有原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z、W能組成極性和非極性分子【答案】D【分析】從結(jié)構(gòu)看X為三價(jià)結(jié)構(gòu)，X為N。Y為二價(jià)結(jié)構(gòu)為O。Z為五價(jià)結(jié)構(gòu)為P。M為六價(jià)結(jié)構(gòu)為S。W為一價(jià)結(jié)構(gòu)為Cl?！窘馕觥緼．原子半徑：電子層越多半徑越大，而電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，所以半徑最大為Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．三者中，H2O和NH3均有氫鍵，且H2O中氫鍵更多沸點(diǎn)更高，所以沸點(diǎn)高低：Y>X>M，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于Z和M均超出了8e-結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Z、W形成物質(zhì)有PCl3為極性分子，而PCl5為非極性分子，D項(xiàng)正確；故選D。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（12分）（2023·上海青浦·統(tǒng)考二模）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng)2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO獲得。完成下列填空：(1)磷原子的最外層電子排布式是_____，氧原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_____。(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子(填“極性”或“非極性”)。下列能說明N和P非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____(填編號(hào))。a.NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

b.NH3的沸點(diǎn)比PH3高c.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)

d.N原子半徑比P原子小銅既能與濃硝酸反應(yīng)，也能與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將化學(xué)方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考慮2NO2N2O4)。完成下列填空：(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。______(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______?！敬鸢浮?除標(biāo)注外，每空1分)(1)3s23p38白磷緩慢氧化釋放的熱量(2)VA三角錐極性ac（2分）(3)（2分）(4)0.9mol（2分）【解析】（1）磷是15號(hào)元素，P原子核外有15個(gè)電子，磷原子的最外層電子排布式是3s23p3；氧是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，氧原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。白磷在空氣中露置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)因溫度達(dá)到著火點(diǎn)而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自白磷緩慢氧化釋放的熱量。（2）N和P最外層都有5個(gè)電子，在周期表中位于VA族，PH3分子中P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子。a．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)，說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選a；b．分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無關(guān)，NH3的沸點(diǎn)比PH3高，不能說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選b；b．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硝酸酸性比磷酸強(qiáng)，說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故選c；d．原子半徑與電子層數(shù)、最外層電子數(shù)有關(guān)，N原子半徑比P原子小，不能說明N的非金屬性比P強(qiáng)，故不選d；選ac。（3）銅和濃硝酸反應(yīng)，銅元素化合價(jià)由0升高為+2、硝酸中N元素化合價(jià)由+5降低為+4、+2，根據(jù)得失電子守恒，NO2、NO的比為3:1，配平方程式為3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+3NO↑+NO2↑+5H2O。用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，表現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則生成NO和NO2都是0.15mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸為0.3mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol。14．（12分）（2021·上海靜安·統(tǒng)考二模）氧、碳等非金屬元素形成的物質(zhì)種類繁多、性狀各異。(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡(jiǎn)單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因：___________。(2)比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：___________。(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的___________性。若將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是___________(填序號(hào))。已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能電離又能水解。則在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(選填“<”、“>”或“=”)。(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，配平該反應(yīng)方程式________Na2SO3+____KIO3+____H2SO4_____Na2SO4+____K2SO4+______I2+_____H2O【答案】(除標(biāo)注外，每空1分)(1)F-第三周期第ⅣA族CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力（2分）(2)＜＞Cl2+S2-=S↓+2Cl-(3)還原③＜(4)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（2分）【解析】(1)O2-、F-、N3-的核外電子層數(shù)相同，F(xiàn)-的核電荷數(shù)最小，半徑最?。籗i為14號(hào)元素，位于第三周期第ⅣA族；CO2為分子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體；(2)同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性S＜Cl，則熱穩(wěn)定性H2S＜HCl，酸性HClO4＞H2SO4；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性更強(qiáng)，根據(jù)反應(yīng)Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性Cl2＞S，則非金屬性Cl＞S；(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，利用了SO2的還原性；H2S水溶液中存在H2S的電離而顯酸性，起始pH＜7，將SO2氣體通入H2S水溶液中時(shí)先發(fā)生2H2S+SO2=S↓+H2O，該過程中H2S的濃度不斷減小，酸性減弱，pH增大，當(dāng)完全反應(yīng)發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3電離使溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，當(dāng)SO2不再溶解后，pH不變，H2SO3的酸性強(qiáng)于H2S的，所以最終pH要比初始小，所以圖③符合；HSO的電離使溶液顯酸性，HSO的水解使溶液顯堿性，而NaHSO3溶液呈酸性，說明電離程度更大，H2SO3由水解產(chǎn)生，SO由水解產(chǎn)生，則c(H2SO3)＜c(SO)；(4)根據(jù)所給反應(yīng)物和生成物可知該過程中Na2SO3被KIO3氧化生成Na2SO4，KIO3被還原生成I2，根據(jù)電子守恒可知Na2SO3和KIO3的系數(shù)比應(yīng)為5:2，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。15．（16分）（2023·上海嘉定·統(tǒng)考二模）短周期的元素在自然界中比較常見，尤其是非金屬元素及其化合物在社會(huì)生活中有著很重要的作用。(1)補(bǔ)全元素周期表中符號(hào)。_____CNOFAlSi_____SCl表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是_____，該氫化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_____(填“大”或“小”)。(2)硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為_____種，其最外層電子排布式為_____，硅微粒非常堅(jiān)硬，比較晶體硅與碳化硅的熔點(diǎn)高低并解釋說明_____。(3)碳元素的非金屬性比硫_____，可由一復(fù)分解反應(yīng)推測(cè)而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(4)煙氣中的NO與尿素[CO(NH2)2](C的化合價(jià)為+4)反應(yīng)進(jìn)行脫硝。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____，若反應(yīng)過程中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_____?！敬鸢浮?除標(biāo)注外，每空1分)(1)BPHF小(2)14（2分）3s23p2晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體(熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān))，原子半徑Si＞C，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Si－Si＞Si－C，鍵能Si－Si＜Si－C，故晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅（2分）(3)弱2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)（2分）(4)N2和O2（2分）0.2NA（2分）【解析】（1）根據(jù)元素周期表中各元素位置可知，與Al同主族，在C前面的元素為B元素；與Ｎ同主族，在S前面的元素為P元素；答案為B；P；同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故表中元素形成的最穩(wěn)定氫化物是HF；該氫化物和水均為極性分子，而為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，該氫化物在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度??；（2）Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，共有14個(gè)核外電子，每個(gè)電子為一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此共有14種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；其最外層電子排布式為3s23p2，晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅，二者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體(熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān))，原子半徑Si＞C，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)Si－Si＞Si－C，鍵能Si－Si＜Si－C，故晶體硅的熔點(diǎn)低于碳化硅；（3）根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)可證明碳元素的非金屬性比硫弱；（4）NO與尿素[CO(NH2)2](Ｃ的化合價(jià)為+4，氮的化合價(jià)為-3)反應(yīng)進(jìn)行脫硝，2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O，化合價(jià)升高的元素是尿素中的氮元素，反應(yīng)物中的氧元素，所得到的氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，氧氣，化合價(jià)變化為:升高的有N(-3→0)，O(-2→0)，降低的有N(+2→0)，反應(yīng)過程中有8molNO反應(yīng)，化合價(jià)降低數(shù)目=16，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，若反應(yīng)過程中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO反應(yīng)，即，有0.1molNO反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA=0.2NA，答案為N2和O2；0.2NA。1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）科教興國(guó)，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號(hào)”為中國(guó)空間站送去推進(jìn)劑氣，是第族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽(yáng)”，其原料中的與互為同位素D．“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬(wàn)米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體【答案】C【解析】A．化學(xué)符號(hào)Xe，原子序數(shù)54，在元素周期表中處于第5周期0族，故A錯(cuò)誤；B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B錯(cuò)誤；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，互為同位素，故C正確；D．金剛石是共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵【答案】A【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al?！窘馕觥緼．W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C，B正確；C．Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D．該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故答案選A。3．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法正確的是A．分子的極性： B．第一電離能：X<Y<ZC．氧化性： D．鍵能：【答案】A【分析】是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F?！窘馕觥緼．由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：，A正確；B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則為，為，兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是A．電負(fù)性：X>Y>Z>WB．原子半徑：X<Y<Z<WC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性【答案】C【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測(cè)X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因