狂做26-元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律狂做26元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．硒(Se)被譽(yù)為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯(cuò)誤的是A．原子序數(shù)是24B．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2SeC．最高價(jià)氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半徑比硫原子的原子半徑大2．對(duì)于原子核外電子層數(shù)為3的元素，隨著最外層電子數(shù)的增大，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．原子半徑逐漸減小 B．原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)3．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹(Be)的單質(zhì)比金屬鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈B．鉍(Bi)的氫化物不穩(wěn)定C．氫氧化鍶

[

Sr(OH)2

]

比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D．硼(B)的原子失電子能力比鋁弱4．不能說(shuō)明金屬性的是A．堿性B．相對(duì)原子質(zhì)量C．陽(yáng)離子的氧化性D．與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HCl反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈5．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是()①鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，因此鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉②鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)均可用化學(xué)方程式表示③硫化氫比硒化氫穩(wěn)定④氫氧化鋇比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)⑤鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高⑥砹單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深⑦已知同主族元素中，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟A．①②④⑦ B．②③⑤⑥ C．①④⑤⑦ D．③④⑥⑦6．下列各組微粒中，半徑依次增大的是（）A．S、Cl、Cl-、S2- B．Al3+、Al、Mg、KC．Na+、Na、Cl、Cl- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+7．Ge、As、Se、Br為第四周期相鄰元素，原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．還原性：C．酸性： D．非金屬性：8．下列關(guān)于離子半徑的比較不正確的是A．Fe＞Fe2+＞Fe3+ B．Ca2+＞Cl－C．Na+＞Mg2+ D．S2－＞Cl－＞K+9．下列關(guān)于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的弱B．原子半徑r∶r(Cl)>r(S)>r(Na)C．Cl2得到電子的能力比S的弱D．原子的最外層電子數(shù)∶n(Cl)>n(S)>n(Mg)10．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱11．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④12．下列說(shuō)法正確的是A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)13．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定大于HCl③磷（P）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其氫氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥1．下列敘述中，不正確的是A．I2、Br2、Cl2元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)C．Na、Mg、Al的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小D．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱2．如圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說(shuō)法正確的是()A．非金屬性：F>S>ClB．原子半徑：Cl>S>FC．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．離子半徑：Cl－>S2－>F－3．下列關(guān)于鋁元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．原子的最外層電子數(shù)n：n(Al)＞n(C)C．Al原子失電子的能力比硼(B)原子的強(qiáng)D．通常條件下，F(xiàn)e單質(zhì)比Al單質(zhì)更耐腐蝕4．兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)分別能和氫氣反應(yīng)放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判斷一定正確的是A．沸點(diǎn)：HX>HY B．還原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4 D．穩(wěn)定性HY>HX5．已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W6．已知原子核外電子層數(shù)不大于3的元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子的最外層電子數(shù)：C．原子序數(shù)：D．離子半徑：7．可能存在119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于ⅠA族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律，下列說(shuō)法正確的是()A．“類鈁”在化合物中呈+1價(jià) B．“類鈁”的單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)C．鋰與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈 D．堿金屬都必須保存在煤油中8．X、Y、Z均為元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb?、Z(b+1)?三