4-2-2-氧化還原反應(yīng)方程式的配平(學(xué)生版)-高一化學(xué)同步講義(蘇教2019必修第一冊(cè)-)

第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀能書寫常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)方程式并能進(jìn)行配平。1．能從從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2．能有意識(shí)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)或?qū)で笙嚓P(guān)證據(jù)參與社會(huì)議題。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）知識(shí)點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平原理化合價(jià)升降法（即化合價(jià)升降總數(shù)相等），電子守恒原理。2．基本步驟：(以濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水為例)(1)標(biāo)變價(jià)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)求一分子氧化劑和還原劑的降、升價(jià)數(shù)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4↓2(3)求升降數(shù)的最小公倍數(shù)，確定氧化劑和還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4×1↓2×2C＋2H2SO4(濃)——SO2↑＋CO2↑＋H2O(4)觀察配平其他計(jì)量數(shù)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)檢查反應(yīng)前后的原子是否守恒，電子是否守恒，電荷是否守恒。3．氧化劑和還原劑的判斷有多種價(jià)態(tài)的元素，其高價(jià)態(tài)的化合物可能具有________，在氧化還原反應(yīng)中可作________；其低價(jià)態(tài)的化合物可能具有________，在氧化還原反應(yīng)中可作________；其中間價(jià)態(tài)的化合物，在不同的化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)出________，也可能表現(xiàn)出________?！炯磳W(xué)即練1】完成下列化學(xué)方程式的書寫并配平。(1)二氧化硫和硫化氫(H2S)氣體混合，反應(yīng)生成硫和水。(2)二氧化硫和氯氣同時(shí)通入少量水中，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！炯磳W(xué)即練2】配平氧化還原反應(yīng)下列方程式(1)________MnO2＋________HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO(3)________Fe＋________HNO3=________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(4)________CO＋________Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))________Fe＋________CO2能力拓展能力拓展考法01氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1．正向配平(1)氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，以反應(yīng)物為基準(zhǔn)從左邊配平。(2)歸中反應(yīng)(變價(jià)元素只有一種，“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”)以反應(yīng)物為基準(zhǔn)從左邊配平。2．逆向配平(1)適用對(duì)象：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)部分變的；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)(變價(jià)元素只有一種，中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià))。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)3．缺項(xiàng)配平缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出(缺項(xiàng))，它們一般為水、酸、堿。(1)先根據(jù)化合價(jià)變化找出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；(2)(3)最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)?！镜淅?】用化合價(jià)升降法配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。(1)________Cl2＋________KOH=________KCl＋________KClO3＋________H2O(2)______Mn2＋＋______ClOeq\o\al(－,3)＋______H2O=______MnO2↓＋______Cl2＋_____考法02電子守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)?！镜淅?】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2B．＋3C．＋4 D．＋5分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．下列各組微粒中，各物質(zhì)均既有氧化性又有還原性的一組是()A．I2、Br－、H＋ B．S、Na＋、KC．I2、NO2、H2O D．I－、Fe3＋、HCl2．下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是()A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C.D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O3．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KMnO4＋HCl(濃)→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每消耗2molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶54．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列說(shuō)法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Mn2＋的還原性強(qiáng)于Fe2＋C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子5．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O(2)_______MnOeq\o\al(－,4)＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeOeq\o\al(2－,4)＋_______H2O(6)_______Mn2＋＋_______ClOeq\o\al(－,3)＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______6．(1)寫出Fe在O2中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________，判斷該反應(yīng)的氧化劑是__________，還原劑是_________。氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是______。(2)寫出Mg在O2中燃燒的化學(xué)方程式：__________________________，判斷該反應(yīng)反應(yīng)前Mg元素的化合價(jià)是______價(jià)，O元素的化合價(jià)是__________價(jià)。反應(yīng)后Mg元素的化合價(jià)是______價(jià)，O元素的化合價(jià)是______價(jià)，反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是_______，當(dāng)生成1mol產(chǎn)物時(shí)，氧化劑得電子數(shù)為_(kāi)_______，還原劑失電子數(shù)為_(kāi)_______。7．(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式。_______S＋_______NaOHeq\o(=,\s\up7(△))_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。(2)指出被氧化的元素是________，被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。8．請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式，并回答下列問(wèn)題：(1)________KClO3＋________HCl=________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。題組B能力提升練1．把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)型離子方程式(未配平)對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、32．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4B．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2Oeq\o\al(2－,4)C．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2OD．16molH＋參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10mol3．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：_______KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平該化學(xué)方程式。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。4．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－5．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中①只有氧化性的是________；②只有還原性的是________；③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。題組C培優(yōu)拔尖練1．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋__(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)2．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)能說(shuō)明O2的氧化性大于I2的3．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸Cl2Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2Mn2＋A.第①組反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3B．氧化性強(qiáng)弱比較：KMnO4>O2>Fe3＋>Cl2>Fe2＋C．還原性強(qiáng)弱比較：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為164．有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開(kāi)寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________e－=________Mn2＋＋________H2O該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是()A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，45．