第24講-沉淀溶解平衡(練)(新教材新高考)(解析版)

第24講沉淀溶解平衡1．下列化學原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液去油污能力強②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器的滅火原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①⑤可用水解平衡原理解釋。2．某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均減小B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小【答案】C【解析】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，當加入少量稀鹽酸時，c(Cl－)增大，平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減?。籄gCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變，故選C。3．在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是()A．加MgSO4 B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水【答案】D【解析】加MgSO4會使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變大，A錯誤；加HCl溶液使該溶解平衡右移，Mg(OH)2固體減少，c(Mg2＋)變大，B錯誤；加NaOH使該溶解平衡左移，Mg(OH)2固體增多，c(Mg2＋)變小，C錯誤。4．要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A．硫化物 B．硫酸鹽C．碳酸鹽 D．以上沉淀劑均可【答案】A【解析】沉淀工業(yè)廢水中的Pb2＋時，生成沉淀的反應(yīng)進行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。5．25℃時，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是()A．25℃時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常數(shù)為1.0×1012【答案】D【解析】A項中，三種物質(zhì)均為AB型化合物，CuS的溶度積最小，因而溶解度最小，錯誤；B項中，c(Cu2＋)＝eq\r(Ksp（CuS）)＝eq\r(1.3)×10－18mol·L－1，錯誤；C項中，Ksp(FeS)＞Ksp(ZnS)，應(yīng)首先生成ZnS沉淀，錯誤；D項中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（Zn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）)＝eq\f(1.3×10－24,1.3×10－36)＝1.0×1012，正確。6．已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時，Ag2SO4在不同濃度SOeq\o\al(2－,4)溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是()A．圖中a、b兩點c(Ag＋)相同B．把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，可得到b點的溶液C．該溫度下，Ag2SO4溶度積的數(shù)量級為10－5D．在c點的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變到a點【答案】C【解析】曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，a點和b點c(SOeq\o\al(2－,4))不一樣，則c(Ag＋)不相同，A錯誤；把a點的溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，恢復(fù)到室溫，仍為飽和溶液，各種微粒的濃度不變，不能使溶液由a點變到b點，B錯誤；硫酸銀飽和溶液中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，由圖可知c(SOeq\o\al(2－,4))＝1mol·L－1時，溶液中c(Ag＋)為10－2.5mol·L－1，則Ksp＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(10－2.5)2×1＝10－5，故該溫度下Ag2SO4溶度積的數(shù)量級為10－5，C正確；在c點的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))增大，不能使溶液由c點變到a點，D錯誤。7.在25℃時，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是()A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1B．25℃時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大【答案】B【解析】飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為eq\r(KspCuS)＝eq\r(1.3×10－36)mol·L－1，故A錯誤；二者的陰、陽離子個數(shù)比相同，由FeS的Ksp＝6.3×10－18、CuS的Ksp＝1.3×10－36可知，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；FeS的Ksp＝6.3×10－18、ZnS的Ksp＝1.3×10－24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯誤；飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯誤。8．齲齒俗稱蛀牙，是口腔的常見病之一。齲齒是有機酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。研究發(fā)現(xiàn)，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到預(yù)防齲齒的作用。這是因為氟離子將Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蝕。下列分析不正確的是()A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<Ca5(PO4)3FB．Ca5(PO4)3(OH)電離出來的OH－、POeq\o\al(3－,4)均能與H＋反應(yīng)C．牙膏中添加NaF可發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)D．上述過程涉及的反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】飲水、食物里的F－會將Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，生成溶解度更小的物質(zhì)，即溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F，故A錯誤；Ca5(PO4)3(OH)為弱酸的堿式鹽，OH－、POeq\o\al(3－,4)均能與H＋反應(yīng)生成水和HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)等，故B正確；牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，發(fā)生反應(yīng)Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，相互交換成分，為復(fù)分解反應(yīng)，故C、D正確。9.常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2＋的濃度減小C．溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．常溫下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)為5×1018【答案】D因此PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A錯誤；PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，Pb2＋濃度增大，平衡逆向移動，最終平衡時Pb2＋濃度仍然比原平衡時大，B錯誤；根據(jù)圖像知，t時刻改變的條件是增大I－濃度，溫度不變，PbI2的Ksp不變，C錯誤；反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2I－,cS2－)＝eq\f(KspPbI2,KspPbS)＝5×1018，D正確。10．按要求回答下列問題。(1)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此溫度下若在實驗室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL2mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。(2)CaSO3溶液與CaCl2溶液混合會生成難溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10－3mol·L－1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________。(3)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq\o\al(2－,3)的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝______。(4)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋)達到1mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H＋)約為________________?！窘馕觥?1)若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3＋)·c3(OH－)<Ksp，代入數(shù)據(jù)可求出c(OH－)<2×10－13mol·L－1，c(H＋)≥5×10－2mol·L－1，故至少要加入2.5mL2mol·L－1的鹽酸。(2)根據(jù)CaSO3的Ksp＝3.1×10－7，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為eq\f(3.1×10－7,\f(2×10－3,2))×2mol·L－1＝6.2×10－4mol·L－1。(3)常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，溶液中主要存在兩個平衡，CaSO3(s)Ca2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,3)(aq)，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，Kh＝eq\f(c（HSOeq\o\al(－,3)）·c（OH－）,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(（10－5）2,c（SOeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Kw,Ka2（H2SO3）)＝eq\f(10－14,6.0×10－9)＝eq\f(1,6)×10－5，得c(SOeq\o\al(2－,3))＝6×10－5mol·L－1，Ksp(CaSO3)＝c(Ca2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))＝3.6×10－9。(4)根據(jù)Ksp(FeS)＝6.25×10－18得：c(S2－)＝eq\f(6.25×10－18,1)mol·L－1＝6.25×10－18mol·L－1，根據(jù)c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22得：c(H＋)＝eq\r(\f(1.0×10－22,6.25×10－18))mol·L－1＝4×10－3mol·L－1?！敬鸢浮?1)2.5(2)6.2×10－4mol·L－1(3)3.6×10－9(4)4×10－3mol·L－11．把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變【答案】C恒溫下Ksp不變，加入CaO后，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯誤；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為少量CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，C正確；加入少量NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，D錯誤。2．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)【答案】B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，故Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A對；該反應(yīng)達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動，c(Mn2＋)變大，C對；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(cMn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq\f(KspMnS,KspCuS)，D對。3．20℃時，PbCl2(s)在不同濃鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是()A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)C．x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D．往含Pb2＋溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)【答案】BKsp(PbCl2)只與溫度有關(guān)，鹽酸濃度改變時，Ksp(PbCl2)不變，A項錯誤；當c(HCl)小于1mol·L－1時，增大鹽酸濃度，PbCl2(s)的平衡逆向移動，PbCl2的溶解量減小，而c(HCl)大于1mol·L－1時，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，說明PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應(yīng)，B項正確；x、y兩點PbCl2的溶解量相等，但y點時HCl與PbCl2發(fā)生了反應(yīng)，故x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)不相等，C項錯誤；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能與濃鹽酸反應(yīng)，故往含Pb2＋的溶液中加入過量濃鹽酸，不能將Pb2＋完全轉(zhuǎn)化為PbCl2(s)，D項錯誤。4．為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是()A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－C．③中顏色變化說明有AgI生成D．該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶【答案】D根據(jù)信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，故A說法正確；取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故B說法正確；AgI是黃色沉淀，③中現(xiàn)象是有黃色沉淀生成，說明有AgI產(chǎn)生，故C說法正確；可能是濁液中c(I－)×c(Ag＋)＞Ksp(AgI)，出現(xiàn)黃色沉淀，故D說法錯誤。5．25℃時，PbR(R2－為SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3))的沉淀溶解平衡關(guān)系圖如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列說法不正確的是()A．線a表示PbCO3的沉淀溶解曲線B．Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液C．當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))和c(COeq\o\al(2－,4))的比是1×105D．向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液【答案】D由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2＋)相同時，c(SOeq\o\al(2－,4))大于c(COeq\o\al(2－,3))，則由圖可知，線a表示PbCO3的沉淀溶解曲線，故A正確；由圖可知，Y點Q(PbCO3)＞Ksp(PbCO3)，則Y點溶液是PbCO3的過飽和溶液，故B正確；當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))和c(COeq\o\al(2－,3))的比為eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）·c（Pb2＋）,c（COeq\o\al(2－,3)）·c（Pb2＋）)＝eq\f(Ksp（PbSO4）,Ksp（PbCO3）)＝eq\f(1×10－2×1×10－6,1×10－2×1×10－11)＝1×105，故C正確；向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2＋)增大，由圖可知，Y點c(Pb2＋)小于X點c(Pb2＋)，故D錯誤。6．常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知eq\r(3,0.2)＝0.58)。下列分析正確的是()A．由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]B．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，但Ca2＋數(shù)目不變C．飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c(WOeq\o\al(2－,4))<c(Ca2＋)<c(H＋)<c(OH－)D．d點的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點溶液組成沿da線向c點移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)【答案】A溫度未變，則Ksp不變，由圖可知常溫下，飽和Ca(OH)2溶液中當c(Ca2＋)＝10－3mol·L－1時，c(OH－)＝10－2mol·L－1，Ksp[Ca(OH)2]＝10－7，飽和CaWO4溶液中當c(Ca2＋)＝10－6mol·L－1時，c(WOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol·L－1，Ksp(CaWO4)＝10－10，則Ksp(CaWO4)<Ksp[Ca(OH)2]，A分析正確；飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱溫度升高，溶液變渾濁，仍為飽和溶液，但溶劑減少，且溶解度變小，則Ca2＋離子數(shù)減少，B分析錯誤；飽和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，則其飽和溶液中c(Ca2＋)＝eq\r(3,\a\vs4\al(\f(Ksp[Ca（OH）2],4)))＝2.9×10－3mol·L－1，溶液中c(OH－)＝5.8×10－3mol·L－1，飽和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡：CaWO4(s)Ca2＋(aq)＋WOeq\o\al(2－,4)(aq)，則其飽和溶液中c(WOeq\o\al(2－,4))＝c(Ca2＋)＝eq\r(Ksp（CaWO4）)＝10－5mol·L－1，因此等體積混合后溶液中c(H＋)<c(Ca2＋)，C分析錯誤；d點的CaWO4溶液為未飽和溶液，加入CaCl2固體，溶液中鈣離子濃度增大，－lgc(Ca2＋)減小，c(WOeq\o\al(2－,4))不變，則d點溶液組成沿水平線向右移動(假設(shè)混合后溶液體積不變)，D分析錯誤。7.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11B．MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變C．a(chǎn)點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))D．向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先生成MgCO3沉淀【答案】D【解析】MgCO3的懸濁液中加入少量水，溫度不變，所以Ksp保持不變，所以c(Mg2＋)不變，B正確；a點表示CaCO3的飽和溶液，－lgc(COeq\o\al(2－,3))＞－lgc(Ca2＋)，所以c(Ca2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))，C正確；－lgc(COeq\o\al(2－,3))＝4時，－lgc(Mn2＋)最大，－lgc(Mg2＋)最小，即c(Mn2＋)最小，c(Mg2＋)Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先生成MnCO3沉淀，D錯誤。8．某溫度下，分別向10.00mL0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加過程中－lgc(M)(M為Cl－或CrOeq\o\al(2－,4))與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是()A．曲線L1表示－lgc(Cl－)與V(AgNO3)的變化關(guān)系B．M點溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D．相同實驗條件下，若改為0.05mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點【答案】D【解析】KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學方程式為KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學方程式為K2CrO4＋2AgNO3=Ag2CrO4↓＋2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以曲線L1表示－lgc(Cl－)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H＋)>c(OH－)，所以M點溶液中，離子濃度為c(NOeq\o\al(－,3))>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B正確；N點縱坐標的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－4mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))×c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4.0×10－12，故C正確；相同實驗條件下同一種溶液的Ksp相同，平衡時溶液中c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4mol·L－1，Q對應(yīng)的縱坐標數(shù)值是4.0，即c(CrOeq\o\al(2－,4))＝10－4.0mol·L－1，曲線L2中N點移到Q點上方，故D錯誤。9．“鋇餐”是一種造影劑，用于在X線照射下顯示消化道有無病變?？扇苄凿^鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇(俗稱“鋇餐”)作為內(nèi)服造影劑，其不溶于水和脂質(zhì)，所以不會被胃腸道黏膜吸收，因此對人基本無毒性。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是()A．BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n(COeq\o\al(2－,3))B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)【答案】B【解析】溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達式為Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))，故A錯誤；根據(jù)公式c＝eq\f(1000ρw,M)得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol·L－1～0.33mol·L－1，用0.13mol·L－1～0.33mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2＋)在eq\f(1.1×10－10,0.13)mol·L－1～eq\f(1.1×10－10,0.33)mol·L－1之間，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液中鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；因胃酸可與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成水和二氧化碳，使COeq\o\al(2－,3)濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，會引起B(yǎng)a2＋中毒，故不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，與Ksp大小無關(guān)，故D錯誤。10．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)Ksp＝2.5×10－9(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為___________________；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是___________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。(2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大COeq\o\al(2－,3)的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；②增大COeq\o\al(2－,3)的濃度，平衡常數(shù)K將________。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為____________________________?！窘馕觥?1)SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，平衡