2015年化學(xué)新課程高考復(fù)習(xí)策略-5年高考分析

把握命題方向領(lǐng)悟大綱要求科學(xué)高效教學(xué)——談2015年化學(xué)新課程高考教學(xué)、復(fù)習(xí)策略福州大學(xué)夏嬋娟

高考又考了些什么？對我們有什么樣的啟示？大綱的要求是什么

？

學(xué)生在高考中有哪些得失？

2015年的高考命題又有怎樣的趨勢？

如何從學(xué)生發(fā)展的視角看高考復(fù)習(xí)？怎樣指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行高效教學(xué)和復(fù)習(xí)？

一、認(rèn)真研究《考試大綱》、《考試說明》，研究歷年高考試題，研究中學(xué)教材。分析高考命題方向，把握高考試題特點，確定好教學(xué)及復(fù)習(xí)的重點難點，做到準(zhǔn)確、科學(xué)、嚴(yán)密。研究《考試大綱》主要是從四個方面入手：一是考什么（即考點內(nèi)容），二是怎樣考（即考查具體要求），三是考到什么程度（包括知識和能力要求，如了解、理解和綜合運用等），四是通過什么題型考查（主要是研究題型示例）。研究教材，就是要對教材內(nèi)容進(jìn)行重新整合和深度開發(fā)，尋找教材中高考命題的增長點。課標(biāo)版考綱與大綱版考綱的主要區(qū)別（1）知識板塊的變化。在舊考綱五大知識板塊的基礎(chǔ)上，增加了“化學(xué)學(xué)科特點和化學(xué)研究基本方法”，刪除了“化學(xué)計算”板塊，對其內(nèi)容進(jìn)行了分散，并增加了反應(yīng)焓變、化學(xué)平衡常數(shù)以及溶度積的計算。（2）能力考查目標(biāo)的變化。將原來的“觀察、實驗、思維、自學(xué)”四種能力充實和提升為“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析和解決化學(xué)問題的能力，化學(xué)實驗與探究能力”，其中“探究能力”為新增內(nèi)容。新課標(biāo)提出“了解和初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程”，說明學(xué)生應(yīng)在體驗科學(xué)探究的過程中，應(yīng)用化學(xué)方法，發(fā)現(xiàn)化學(xué)變化的規(guī)律，最終掌握化學(xué)原理，體驗和實踐是第一位的。（3）知識點的變化。如必修內(nèi)容中刪除了同素異形體、電子式、溶解度、溫度對溶解度的影響、溶解度曲線以及結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念等內(nèi)容，增加了核素、蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用等內(nèi)容。二：讓我們對比下歷年化學(xué)高考試題（以全國卷為例），了解試題的變化，確定教學(xué)、復(fù)習(xí)的重點和方向2012-2014年高考新課標(biāo)化學(xué)選擇題考點統(tǒng)計題號

2012年2013年（全國2卷）2014年（全國2卷）2014年（全國1卷）7化學(xué)實驗：物質(zhì)保存、物質(zhì)鑒別化學(xué)與社會、油脂性質(zhì)化學(xué)與生活、元素性質(zhì)同分異構(gòu)體8

物質(zhì)分類、物質(zhì)用途常見有機物的性質(zhì)與反應(yīng)同分異構(gòu)體化學(xué)與生活、元素性質(zhì)

9

阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算金屬元素及化合物綜合反應(yīng)速率、活化能10同分異構(gòu)體（五碳原子醇）離子方程式正誤判斷化學(xué)實驗綜合元素“構(gòu)位性”關(guān)系11溶液中離子平衡，中性判斷依據(jù)原電池原理（新型電池）電解質(zhì)溶液、pH、鹽類水解、離子濃度大小溶解度曲線、溶解平衡12

求有機物分子式，依據(jù)所給分子式的規(guī)律蓋斯定律應(yīng)用原電池原理化學(xué)實驗基本操作13元素周期律、周期表有關(guān)溶度積和pH的計算反應(yīng)熱、蓋斯定律化學(xué)實驗、物質(zhì)性質(zhì)綜合題號

2011年2012年2013年全國Ⅱ卷2014年全國Ⅱ卷26無機綜合題（結(jié)晶水硫酸銅的失水圖像、氧化還原方程式書寫、難溶電解質(zhì)溶解平衡、化學(xué)式計算）無機綜合題（反應(yīng)方程式書寫、計算、原電池電極反應(yīng)實驗題：合成正丁醛實驗（醇的性質(zhì)、儀器名稱、實驗安全、分離提純操作、產(chǎn)率計算等）反應(yīng)原理綜合題（化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)的計算及應(yīng)用、化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用等）。27反應(yīng)原理綜合題（燃燒熱化學(xué)方程式書寫、計算，化學(xué)平衡判斷、計算，燃料電解池兩極方程式、效率計算。）反應(yīng)原理綜合題（以制備光氣為載體，考查化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計算、化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素）工藝流程題（膏藥氧化鋅的提純，離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式書寫配平、鐵、錳的性質(zhì)、過濾及沉淀洗滌檢驗方法、化學(xué)式計算等）無機綜合題（原子結(jié)構(gòu)與素性周期律、碳族元素的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的知識、電解原理及應(yīng)用及利用失重曲線對化學(xué)式的計算。）28實驗題：制備CaH2，裝置連接、操作順序、方程式書寫、生成物探究。實驗題：溴苯制備（實驗裝置、分離提純、實驗安全等）反應(yīng)原理綜合題：（化學(xué)反應(yīng)速率與影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)及平衡計算、圖表信息）實驗題：配合物組成測定，滴定法應(yīng)用、實驗結(jié)果的分析處理、誤差分析、物質(zhì)制備原理及反應(yīng)條件的控制、實驗安全等問題。

從以上試題表格的對比中的考點分析可以看出，化學(xué)命題有幾個這樣的趨勢：第一：基本概念、基本理論知識既是中學(xué)化學(xué)的主干知識，更是高考試題命題的核心知識。（一起來看下張表格）2011-2013年新課標(biāo)全國卷必考題考查內(nèi)容分布2011年2012年2013年（全國2卷）分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重基本概念1656.5%1245.8%1240.0%基礎(chǔ)理論302722元素及化合物67.1%1011.8%1214.1%有機基礎(chǔ)1214%1214%1214.1%化學(xué)實驗1517.6%2023.5%1517.6%化學(xué)計算67.1%44.7%1214.1%合計858585分析：通過這張統(tǒng)計表格，我們可以看到其中基本理念、基本概念、元素及化合物、有機基礎(chǔ)占到接近于70%，還不包括化學(xué)實驗中的基礎(chǔ)性知識點。所以化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)絕對也是以基礎(chǔ)為重重之中。第二：趨向綜合，越來越以綜合題的形勢存在。比如一個選擇題，考的點很多，很少有單獨一兩個知識點來命題。（請看下面幾道題）7．化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成點評：本題考查的化學(xué)知識較為綜合，與人們的日常生活緊密聯(lián)系，均為最基本的化學(xué)常識，試題難度不大。28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1水煤氣變換反應(yīng)：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1回答下列問題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是

Al2O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

，2Al(OH)3Al2O3+3H2O（以化學(xué)方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反應(yīng)（iV）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（i）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)（iii）消耗部分CO。

（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為

2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g)△H

=-204.7kJ?mol-1

。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e-

，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生

12個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=

（列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6×106J）。

點評：本題考查了物質(zhì)制備原理、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、分析與判斷，原電池原理應(yīng)用和電極反應(yīng)式的書寫。較為綜合。第三：趨向創(chuàng)新和特色，密切聯(lián)系實際。在題型上創(chuàng)新性不斷增強，學(xué)科特色不斷涌現(xiàn)，越來越注重學(xué)生學(xué)以致用的能力。9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-

點評：本題考查影響鹽類水解的因素，命題結(jié)構(gòu)簡單，切入點新穎，考查了離子化合價與其離子電荷之間的關(guān)系，難度中等。選擇題切入新穎實驗試題切入新穎，以真實的實驗情境學(xué)生的綜合實驗?zāi)芰?6．（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。合成反應(yīng)：回答下列問題：（1）裝置b的名稱是

直形冷凝管。（2）加入碎瓷片的作用是

防止瀑沸

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時

B

（填正確答案標(biāo)號）。

A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并

檢漏

；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的

上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

干燥（或除水除醇）。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有

CD

（填正確答案標(biāo)）

A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是

C

（填正確答案標(biāo)號）。

A．41%B．50%C．61%D．70%點評：本題通過對有機物制備實驗方案的認(rèn)識與實驗操作，考查學(xué)生基本實驗?zāi)芰?、實驗現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理能力，以及對醇有關(guān)性質(zhì)的理解與遷移能力。

第四：圖像分析能力考題增加。圖形題的覆蓋面呈現(xiàn)越來越廣的趨勢，需引起注意。因為圖像分析能力對考生的學(xué)科素養(yǎng)和能力要求較高。平時靠死記硬背，對化學(xué)原理理解不深刻的學(xué)生難以得分，需培養(yǎng)學(xué)生圖形解決的能力。年份圖像題所占比例201212.27.28.36.3842%201311.26.27.36.37.3850%20148.10.12.26.27.28.37.3866%2012-2014年全國二卷圖形題的統(tǒng)計

因為圖像分析能力對考生的學(xué)科素養(yǎng)和能力要求較高。平時靠死記硬背，對化學(xué)原理理解不深刻的學(xué)生難以得分，需培養(yǎng)學(xué)生圖形解決的能力。三、全國高考化學(xué)試題的啟示

啟示一：認(rèn)真研讀考試大綱，準(zhǔn)確理解大綱內(nèi)涵，科學(xué)把握命題方向?？荚嚧缶V、考試說明，是高考命題的準(zhǔn)繩，我們要充分研讀考綱，發(fā)揮其導(dǎo)向作用，以提高復(fù)習(xí)針對性、實效性。例如2011年考綱中首次明確要求“掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平及相關(guān)