電化學(xué)原理知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋中國地質(zhì)大學(xué)（武漢）

電化學(xué)原理知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋中國地質(zhì)大學(xué)（武漢）第一章單元測試

在一定溫度下，等濃度的NaOH溶液(1)與NaCl溶液(2)中Na+的離子遷移數(shù)的關(guān)系為（）

A:相等B:無法比較C:t1>t2D:t1<t2

答案:t1<t2某溶液含有0.01mol·kg-1NaCl、0.003mol·kg-1Na2SO4、0.007mol·kg-1MgCl2，此溶液的離子強(qiáng)度為（）

A:0.03mol·kg?1B:0.02mol·kg?1C:0.01mol·kg?1D:0.04mol·kg?1

答案:0.04mol·kg?1對(duì)于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時(shí)，何種性質(zhì)將隨之增加（）

A:在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率B:離子淌度C:電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)D:摩爾電導(dǎo)率

答案:在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率電流通過一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液，在陰極上析出的金屬量正比于（）

A:電解質(zhì)的濃度B:陰極表面積C:通過的電量D:電流密度

答案:通過的電量導(dǎo)體分為幾類（）

A:分子導(dǎo)體B:離子導(dǎo)體C:質(zhì)子導(dǎo)體D:電子導(dǎo)體

答案:離子導(dǎo)體；電子導(dǎo)體對(duì)于給定離子B，應(yīng)當(dāng)滿足下列條件中的哪幾個(gè)，才能使離子的摩爾電導(dǎo)率m,B和離子電遷移率uB為常數(shù)（）

A:一定溶劑下B:一定的共存離子C:無限稀釋溶液D:強(qiáng)電解質(zhì)溶液E:一定溫度下

答案:一定溶劑下；無限稀釋溶液；一定溫度下對(duì)于德拜-休克爾理論，下述哪些說法是錯(cuò)誤的（）

A:只適用于水溶液B:只適用于飽和溶液C:只適用于過渡元素的離子D:認(rèn)為離子嚴(yán)格講不是獨(dú)立單元

答案:只適用于水溶液；只適用于飽和溶液；只適用于過渡元素的離子描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是“法拉第電解定律”。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)電解時(shí)，在電極上首先發(fā)生反應(yīng)的離子總是承擔(dān)了大部分電量的遷移任務(wù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)Kohlrausch公式能應(yīng)用于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第二章單元測試

關(guān)于電化學(xué)體系，以下說法不正確的是（）

A:原電池的熱力學(xué)可逆過程是一種理想過程B:原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，可以對(duì)外做功，通常用原電池電動(dòng)勢衡量其做電功的能力C:電解池利用電功推動(dòng)體系進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，吉布斯自由能變大于零D:有遷移濃差電池電動(dòng)勢與溶液活度有關(guān)，與離子遷移數(shù)無關(guān)

答案:有遷移濃差電池電動(dòng)勢與溶液活度有關(guān)，與離子遷移數(shù)無關(guān)下列電極中，屬于不可逆電極的是（）

A:Ag|AgNO3（0.1mol/L）B:Cd|NaCl（1mol/L）C:Pt|Sn2+（1mol/L），Sn4+（0.5mol/L）D:Hg|HgO（固）,NaOH（0.1mol/L）

答案:Cd|NaCl（1mol/L）以下影響電極電位的因素中，說法正確的是（）

A:有氧吸附時(shí)金屬的電極電位變負(fù)B:變形和內(nèi)應(yīng)力的存在常使得金屬的電極電位正移C:有氫吸附時(shí)金屬的電極電位變正D:絡(luò)合劑的加入常使得金屬的電極電位負(fù)移

答案:絡(luò)合劑的加入常使得金屬的電極電位負(fù)移關(guān)于相間電位、電極電位、絕對(duì)電位和相對(duì)電位，以下說法正確的是（）

A:可以測量電極的絕對(duì)電位，也可測量相對(duì)電位B:相間電位是兩相接觸時(shí)，在兩相界面層中存在的電位差，電極電位是相間電位的特例C:絕對(duì)電位是電子導(dǎo)電相和離子導(dǎo)電相之間內(nèi)電位差的數(shù)值D:相對(duì)電位實(shí)質(zhì)上是由參比電極和被測電極組成的特定原電池的電動(dòng)勢

答案:相間電位是兩相接觸時(shí)，在兩相界面層中存在的電位差，電極電位是相間電位的特例；絕對(duì)電位是電子導(dǎo)電相和離子導(dǎo)電相之間內(nèi)電位差的數(shù)值；相對(duì)電位實(shí)質(zhì)上是由參比電極和被測電極組成的特定原電池的電動(dòng)勢關(guān)于不可逆電極的描述，說法正確的是（）

A:不可逆電位可以是穩(wěn)定的，也可以是不穩(wěn)定的B:判斷不同金屬接觸時(shí)的腐蝕傾向，如氯化鈉溶液中，鋁和鋅接觸，用不可逆電位比標(biāo)準(zhǔn)電極電位更接近實(shí)際情況C:不可逆電位的大小可據(jù)能斯特方程計(jì)算，也可由實(shí)驗(yàn)測定D:鋁件在海水中形成的電極為不可逆電極

答案:不可逆電位可以是穩(wěn)定的，也可以是不穩(wěn)定的；判斷不同金屬接觸時(shí)的腐蝕傾向，如氯化鈉溶液中，鋁和鋅接觸，用不可逆電位比標(biāo)準(zhǔn)電極電位更接近實(shí)際情況；鋁件在海水中形成的電極為不可逆電極據(jù)Fe-H2O系統(tǒng)的電位pH圖，對(duì)處于腐蝕區(qū)的金屬，可采用以下哪些方法防止其腐蝕（）

A:采用犧牲陽極陰極保護(hù)技術(shù)或外加電流陰極保護(hù)技術(shù)B:升高金屬的電位，使其處于鈍化區(qū)C:人為降低金屬的電位，使其處于非腐蝕區(qū)D:調(diào)整溶液的pH值至9到13，使金屬進(jìn)入鈍化區(qū)，采用自鈍化技術(shù)

答案:采用犧牲陽極陰極保護(hù)技術(shù)或外加電流陰極保護(hù)技術(shù)；升高金屬的電位，使其處于鈍化區(qū)；人為降低金屬的電位，使其處于非腐蝕區(qū)；調(diào)整溶液的pH值至9到13，使金屬進(jìn)入鈍化區(qū)，采用自鈍化技術(shù)導(dǎo)電相的內(nèi)電位是將一個(gè)單位正電荷從無窮遠(yuǎn)處移入相內(nèi)所作的電功。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)電位-pH圖既指出了電化學(xué)反應(yīng)的方向和熱力學(xué)可能性，也給出了電化學(xué)反應(yīng)的速率（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)由可逆電極組成的自發(fā)電池一定是可逆電池（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)荷電粒子i在A、B兩相間建立穩(wěn)態(tài)分布的條件是（

）

A:i粒子在兩相中的電化學(xué)位不相等B:i粒子在兩相中的化學(xué)位不相等C:i粒子在兩相中的電化學(xué)位相等D:i粒子在兩相中的化學(xué)位相等

答案:i粒子在兩相中的電化學(xué)位相等

第三章單元測試

電極產(chǎn)生極化的根本原因是（）

A:與電子運(yùn)動(dòng)速度、電極反應(yīng)速度無關(guān)B:電子運(yùn)動(dòng)速度大于電極反應(yīng)速度C:電子運(yùn)動(dòng)速度等于電極反應(yīng)速度D:電子運(yùn)動(dòng)速度小于電極反應(yīng)速度

答案:電子運(yùn)動(dòng)速度大于電極反應(yīng)速度關(guān)于理想不極化電極，以下說法正確的是（）

A:常用作參比電極B:電極電位可隨意改變C:適用于進(jìn)行界面結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究D:外電源輸入的全部電流都用于建立或改變界面結(jié)構(gòu)和電極電位

答案:常用作參比電極以下哪個(gè)參數(shù)不能表征電極的極化程度（）

A:極化值B:極化度C:過電位D:平衡電極電位

答案:平衡電極電位關(guān)于速度控制步驟，說法正確的是（）

A:電極極化的特征取決于控制步驟的動(dòng)力學(xué)特征B:穩(wěn)態(tài)條件下，非控制步驟實(shí)際進(jìn)行的速度不等于控制步驟的速度C:條件改變時(shí)，電極過程的速度控制步驟不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)變D:組成電極過程的各單元步驟中，速度最快的單元步驟稱為速度控制步驟

答案:電極極化的特征取決于控制步驟的動(dòng)力學(xué)特征電極過程的基本特征是（）

A:電極反應(yīng)速度與界面的性質(zhì)及面積無關(guān)B:電極過程是一個(gè)多步驟的、連續(xù)進(jìn)行的復(fù)雜過程，穩(wěn)態(tài)時(shí)電極過程的動(dòng)力學(xué)規(guī)律取決于速度控制步驟C:電極過程服從一般異相催化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)規(guī)律D:雙電層區(qū)存在的界面電場，對(duì)電極反應(yīng)速度產(chǎn)生重要影響

答案:電極過程是一個(gè)多步驟的、連續(xù)進(jìn)行的復(fù)雜過程，穩(wěn)態(tài)時(shí)電極過程的動(dòng)力學(xué)規(guī)律取決于速度控制步驟；電極過程服從一般異相催化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)規(guī)律；雙電層區(qū)存在的界面電場，對(duì)電極反應(yīng)速度產(chǎn)生重要影響有電流通過電極時(shí)，以下說法正確的是（）

A:陽極電位負(fù)移，陰極電位正移B:對(duì)單個(gè)電極而言，在原電池和電解池中仍遵循著電極極化的一般規(guī)律C:陽極電位正移，陰極電位負(fù)移D:電極極化導(dǎo)致原電池端電壓升高，電解池端電壓降低

答案:對(duì)單個(gè)電極而言，在原電池和電解池中仍遵循著電極極化的一般規(guī)律；陽極電位正移，陰極電位負(fù)移關(guān)于析氫反應(yīng)，說法正確的是（）

A:遲緩放電機(jī)理，也稱為伏爾摩機(jī)理，適用于對(duì)氫原子有較強(qiáng)吸附能力的低過電位金屬和中過電位金屬B:液相傳質(zhì)和新相生成步驟通常不會(huì)成為析氫過程的速度控制步驟C:電化學(xué)脫附為慢步驟的，稱為電化學(xué)脫附機(jī)理，也叫海洛夫斯基機(jī)理D:復(fù)合脫附為慢步驟的，稱為復(fù)合脫附機(jī)理，也叫塔菲爾機(jī)理

答案:液相傳質(zhì)和新相生成步驟通常不會(huì)成為析氫過程的速度控制步驟；電化學(xué)脫附為慢步驟的，稱為電化學(xué)脫附機(jī)理，也叫海洛夫斯基機(jī)理；復(fù)合脫附為慢步驟的，稱為復(fù)合脫附機(jī)理，也叫塔菲爾機(jī)理極化度越大，電極的極化傾向越小。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)根據(jù)控制步驟的不同，常將電極極化分為濃差極化和電化學(xué)極化（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)電極反應(yīng)達(dá)到穩(wěn)態(tài)時(shí)，外電流將全部消耗于電極反應(yīng)（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第四章單元測試

零電荷電位是指（）

A:q=0時(shí)的電位B:φ=φ0時(shí)的電位C:存在離子雙電層時(shí)的電位D:φ=0時(shí)的電位

答案:q=0時(shí)的電位零電荷電位時(shí)，以下說法不正確的是（）

A:界面張力達(dá)到最大值B:微分電容達(dá)到最小值（稀溶液）C:表面活性有機(jī)物的吸附量達(dá)到最大值D:氣體在電極表面的附著力最小

答案:氣體在電極表面的附著力最小關(guān)于電極/溶液界面結(jié)構(gòu)，以下說法不正確的是（）

A:界面溶液一側(cè)，雙電層結(jié)構(gòu)的分散性取決于靜電作用和熱運(yùn)動(dòng)的相對(duì)大小B:Ψ1表示x=d處的平均電位，為分散層的電位差C:緊密層和分散層內(nèi)，電位分布均呈線性變化D:雙電層電容可看做是由緊密層電容和分散層電容串聯(lián)組成

答案:緊密層和分散層內(nèi)，電位分布均呈線性變化關(guān)于電極/溶液界面的剩余電荷，以下說法不正確的是（）

A:溶液一側(cè)的剩余電荷由正、負(fù)離子在界面層中的濃度變化造成B:通常認(rèn)為，金屬相中全部剩余電荷都是緊密分布的C:金屬一側(cè)的剩余電荷源于電子的過?；虿蛔鉊:q（金屬一側(cè)的剩余電荷密度）≠-qs（溶液一側(cè)的剩余電荷密度）

答案:q（金屬一側(cè)的剩余電荷密度）≠-qs（溶液一側(cè)的剩余電荷密度）關(guān)于電毛細(xì)曲線，說法正確的是（）

A:據(jù)電毛細(xì)曲線的斜率，可求得某一電位下，電極表面的剩余電荷密度B:測試不同濃度電解質(zhì)溶液的電毛細(xì)曲線，可獲得離子表面剩余量C:電毛細(xì)曲線的直接測量，目前只能在液態(tài)金屬電極上進(jìn)行D:界面張力最大值對(duì)應(yīng)的電極電位是零電荷電位

答案:據(jù)電毛細(xì)曲線的斜率，可求得某一電位下，電極表面的剩余電荷密度；測試不同濃度電解質(zhì)溶液的電毛細(xì)曲線，可獲得離子表面剩余量；電毛細(xì)曲線的直接測量，目前只能在液態(tài)金屬電極上進(jìn)行；界面張力最大值對(duì)應(yīng)的電極電位是零電荷電位關(guān)于雙電層結(jié)構(gòu)理論模型，說法正確的是（）

A:Stern模型認(rèn)為雙電層由緊密層和分散層兩部分組成，但沒有考慮緊密層內(nèi)電極與溶液中粒子之間的短程作用B:Grahame提出了離子特性吸附問題，Bockris進(jìn)一步考慮了溶劑的影響C:Helmholtz模型認(rèn)為相反的電荷分布于界面兩側(cè)，能夠解釋界面張力隨電極電位的變化規(guī)律D:Gouy-Chapman模型引入了分散層的概念，但完全忽略了緊密層

答案:Stern模型認(rèn)為雙電層由緊密層和分散層兩部分組成，但沒有考慮緊密層內(nèi)電極與溶液中粒子之間的短程作用；Grahame提出了離子特性吸附問題，Bockris進(jìn)一步考慮了溶劑的影響；Helmholtz模型認(rèn)為相反的電荷分布于界面兩側(cè)，能夠解釋界面張力隨電極電位的變化規(guī)律；Gouy-Chapman模型引入了分散層的概念，但完全忽略了緊密層關(guān)于表面活性有機(jī)物的吸附，說法正確的是（）

A:表面活性有機(jī)物的吸附使得微分電容升高B:表面活性有機(jī)物的吸附可導(dǎo)致零電荷電位發(fā)生移動(dòng)C:表面活性有機(jī)物的吸附發(fā)生在零電荷電位附近的電位范圍內(nèi)D:可采用電毛細(xì)曲線法和微分電容曲線法研究表面活性有機(jī)物在汞電極和類汞金屬表面的吸附行為

答案:表面活性有機(jī)物的吸附可導(dǎo)致零電荷電位發(fā)生移動(dòng)；表面活性有機(jī)物的吸附發(fā)生在零電荷電位附近的電位范圍內(nèi)；可采用電毛細(xì)曲線法和微分電容曲線法研究表面活性有機(jī)物在汞電極和類汞金屬表面的吸附行為微分電容表示引起電極電位微小變化時(shí)所需引入電極表面的電量，可表征界面儲(chǔ)存電荷的能力。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)雙電層中的分散層不同于濃差極化時(shí)的擴(kuò)散層，前者存在剩余電荷，后者存在反應(yīng)粒子的濃度梯度。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)零標(biāo)電位以電極體系的零電荷電位為標(biāo)準(zhǔn)，不宜用零標(biāo)電位研究電化學(xué)熱力學(xué)問題。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第五章單元測試

若電極電位偏離平衡電位向負(fù)方向移動(dòng)，發(fā)生陰極極化時(shí)，還原反應(yīng)的活化能將（）

A:降低B:增加C:不變D:不能確定

答案:降低若電極電位偏離平衡電位向正移動(dòng)，發(fā)生陽極極化時(shí)，界面上發(fā)生的反應(yīng)速度將（）

A:還原反應(yīng)的絕對(duì)速度增加B:不變C:凈反應(yīng)為氧化反應(yīng)且凈反應(yīng)速度增大D:氧化反應(yīng)的絕對(duì)速度減小

答案:凈反應(yīng)為氧化反應(yīng)且凈反應(yīng)速度增大關(guān)于交換電流密度，以下說法不正確的是（）

A:交換電流密度表示平衡電位下氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的絕對(duì)速度B:電極反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)時(shí)，主要表現(xiàn)出動(dòng)力學(xué)性質(zhì)，而交換電流密度是描述動(dòng)力學(xué)特性的基本參數(shù)C:交換電流密度越大，電極反應(yīng)的可逆性越小D:交換電流密度與電極反應(yīng)性質(zhì)、電極材料及反應(yīng)物質(zhì)的濃度有關(guān)

答案:交換電流密度越大，電極反應(yīng)的可逆性越小關(guān)于Ψ1電位對(duì)電化學(xué)反應(yīng)速度的影響，以下說法不正確的是（）

A:Ψ1電位對(duì)陰離子陰極還原的影響規(guī)律同中性分子，但影響更小B:加入表面活性物質(zhì)或改變?nèi)芤嚎倽舛瓤梢愿淖儲(chǔ)?電位C:電極電位遠(yuǎn)離零電荷電位，且不發(fā)生特性吸附時(shí)，可以不考慮Ψ1電位的影響D:Ψ1電位既能影響參與電子轉(zhuǎn)移步驟的反應(yīng)粒子濃度（中性分子除外），又能影響反應(yīng)活化能

答案:Ψ1電位對(duì)陰離子陰極還原的影響規(guī)律同中性分子，但影響更小關(guān)于傳遞系數(shù)，說法正確的是（）

A:α、β的大小取決于電極反應(yīng)的性質(zhì)B:β為氧化反應(yīng)傳遞系數(shù)，表示電極電位對(duì)氧化反應(yīng)活化能的影響程度C:對(duì)于單電子電極反應(yīng)，α和β是大于0小于1的常數(shù)D:α為還原反應(yīng)傳遞系數(shù)，表示電極電位對(duì)還原反應(yīng)活化能的影響程度

答案:α、β的大小取決于電極反應(yīng)的性質(zhì)；β為氧化反應(yīng)傳遞系數(shù)，表示電極電位對(duì)氧化反應(yīng)活化能的影響程度；對(duì)于單電子電極反應(yīng)，α和β是大于0小于1的常數(shù)；α為還原反應(yīng)傳遞系數(shù)，表示電極電位對(duì)還原反應(yīng)活化能的影響程度關(guān)于Tafel公式，說法正確的是（）

A:Tafel公式中的a表示電流密度為單位數(shù)值（如1A/cm2）時(shí)的過電位，據(jù)a值大小，可將金屬分為三大類：析氫高過電位金屬、中過電位金屬和低過電位金屬B:Tafel公式中的b是一個(gè)主要與溫度有關(guān)的常數(shù)C:Tafel公式適用于電流密度較大的情況D:Tafel公式最早是源于Tafel在研究析氧反應(yīng)時(shí)提出的

答案:Tafel公式中的a表示電流密度為單位數(shù)值（如1A/cm2）時(shí)的過電位，據(jù)a值大小，可將金屬分為三大類：析氫高過電位金屬、中過電位金屬和低過電位金屬；Tafel公式中的b是一個(gè)主要與溫度有關(guān)的常數(shù)；Tafel公式適用于電流密度較大的情況處于平衡態(tài)的電極反應(yīng)，有一定的熱力學(xué)性質(zhì)，又有一定的動(dòng)力學(xué)特性，前者用平衡電位描述，后者用交換電流密度描述。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)不同的電極反應(yīng)若要以同一個(gè)速度進(jìn)行，交換電流密度越大，所需要的極化值或過電位就越大。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)高過電位區(qū)，巴特勒-伏爾摩方程能夠簡化為半對(duì)數(shù)的Tafel關(guān)系，關(guān)鍵在于忽略了逆向反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)由n個(gè)單電子轉(zhuǎn)移步驟串聯(lián)組成的多電子電極反應(yīng)，假設(shè)第k步為控制步驟，當(dāng)電極過程穩(wěn)態(tài)進(jìn)行時(shí)，以下說法正確的是（

）

A:控制步驟不同，穩(wěn)態(tài)電化學(xué)極化的動(dòng)力學(xué)方程也不同，但都可用普遍化的巴特勒-伏爾摩方程表示B:各串聯(lián)單元步驟實(shí)際進(jìn)行的速度相等，都等于控制步驟的速度jkC:非控制步驟的交換電流密度相對(duì)較大，處于準(zhǔn)平衡態(tài)D:總電流密度j=njk

答案:控制步驟不同，穩(wěn)態(tài)電化學(xué)極化的動(dòng)力學(xué)方程也不同，但都可用普遍化的巴特勒-伏爾摩方程表示；各串聯(lián)單元步驟實(shí)際進(jìn)行的速度相等，都等于控制步驟的速度jk；非控制步驟的交換電流密度相對(duì)較大，處于準(zhǔn)平衡態(tài)；總電流密度j=njk

第六章單元測試

關(guān)于理想穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散，說法正確的是（）

A:擴(kuò)散電流密度與擴(kuò)散層厚度成正比B:隨擴(kuò)散系數(shù)增加，擴(kuò)散電流密度增大C:擴(kuò)散區(qū)與對(duì)流區(qū)重疊在一起D:達(dá)到穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散后，擴(kuò)散層內(nèi)反應(yīng)粒子濃度梯度隨時(shí)間延長不斷下降

答案:隨擴(kuò)散系數(shù)增加，擴(kuò)散電流密度增大對(duì)于陽離子在陰極還原的電極過程，若液相傳質(zhì)為控制步驟，加入大量局外電解質(zhì)后，穩(wěn)態(tài)電流密度將（）

A:不能確定B:減小C:增大D:不變

答案:減小關(guān)于極限擴(kuò)散電流密度，以下說法不正確的是（）

A:極限擴(kuò)散電流密度與反應(yīng)粒子的擴(kuò)散系數(shù)成正比B:極限擴(kuò)散電流密度與反應(yīng)粒子的初始濃度成正比C:極限擴(kuò)散電流密度與擴(kuò)散層厚度成正比D:極限擴(kuò)散電流密度與電極表觀面積有關(guān)，與電極表面的真實(shí)面積無關(guān)

答案:極限擴(kuò)散電流密度與擴(kuò)散層厚度成正比以濃差極化為特征的金屬離子陰極電沉積，需控制陰極電流（）

A:大于極限電流值B:等于極限電流值C:小于極限電流值D:不能確定

答案:小于極限電流值對(duì)擴(kuò)散過程的描述，說法正確的是（）

A:非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過程中，擴(kuò)散范圍不斷發(fā)展，不存在確定的擴(kuò)散層厚度B:對(duì)于平面電極，一定強(qiáng)度的對(duì)流的存在，是實(shí)現(xiàn)穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散的必要條件C:出現(xiàn)穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散之前不一定經(jīng)歷非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過渡階段D:穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散與非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散的區(qū)別，主要看反應(yīng)粒子的濃度分布是否為時(shí)間的函數(shù)

答案:非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過程中，擴(kuò)散范圍不斷發(fā)展，不存在確定的擴(kuò)散層厚度；對(duì)于平面電極，一定強(qiáng)度的對(duì)流的存在，是實(shí)現(xiàn)穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散的必要條件；穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散與非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散的區(qū)別，主要看反應(yīng)粒子的濃度分布是否為時(shí)間的函數(shù)關(guān)于真實(shí)條件下的穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散（對(duì)流擴(kuò)散），說法正確的是（）

A:真實(shí)條件下的穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散與理想穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散具有類似的擴(kuò)散動(dòng)力學(xué)規(guī)律B:擴(kuò)散層厚度與離子的擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)特性、電極的幾何形狀及流體動(dòng)力學(xué)條件有關(guān)C:對(duì)流擴(kuò)散電流密度j由j擴(kuò)散和j對(duì)流兩部分組成D:可提高攪拌強(qiáng)度，增大反應(yīng)電流

答案:真實(shí)條件下的穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散與理想穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散具有類似的擴(kuò)散動(dòng)力學(xué)規(guī)律；擴(kuò)散層厚度與離子的擴(kuò)散運(yùn)動(dòng)特性、電極的幾何形狀及流體動(dòng)力學(xué)條件有關(guān)；對(duì)流擴(kuò)散電流密度j由j擴(kuò)散和j對(duì)流兩部分組成；可提高攪拌強(qiáng)度，增大反應(yīng)電流關(guān)于擴(kuò)散層、邊界層、雙電層，以下說法正確的是（）

A:擴(kuò)散層內(nèi)存在著反應(yīng)粒子的濃度梯度，邊界層內(nèi)存在著液流流速的速度梯度B:通常認(rèn)為，雙電層區(qū)各種離子的濃度分布只受雙電層電場的影響，不受其他傳質(zhì)過程的影響C:擴(kuò)散層厚度大于邊界層厚度D:溶液中含有大量局外電解質(zhì)時(shí)，可忽略反應(yīng)粒子電遷移傳質(zhì)作用，擴(kuò)散傳質(zhì)是擴(kuò)散層中的主要傳質(zhì)方式

答案:擴(kuò)散層內(nèi)存在著反應(yīng)粒子的濃度梯度，邊界層內(nèi)存在著液流流速的速度梯度；通常認(rèn)為，雙電層區(qū)各種離子的濃度分布只受雙電層電場的影響，不受其他傳質(zhì)過程的影響；溶液中含有大量局外電解質(zhì)時(shí)，可忽略反應(yīng)粒子電遷移傳質(zhì)作用，擴(kuò)散傳質(zhì)是擴(kuò)散層中的主要傳質(zhì)方式出現(xiàn)極限擴(kuò)散電流密度（jd）是穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過程的重要特征，據(jù)jd的出現(xiàn)可初步判斷電極過程是否由擴(kuò)散控制。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)極譜波是非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散性質(zhì)被平均化了的極化曲線，測試半波電位（φ1/2）可進(jìn)行定性的電化學(xué)分析。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)濃差極化條件下，當(dāng)反應(yīng)粒子的表面濃度為零時(shí)，穩(wěn)態(tài)電流也為零。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

第七章單元測試

jc≈jd（0.1~0.9jd）>>j0時(shí)，以下說法正確的是（）

A:隨jc的增加，控制步驟不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化B:jc較大時(shí)，以電化學(xué)極化為主C:電極過程由電子轉(zhuǎn)移和擴(kuò)散步驟混合控制D:jc較小時(shí)，以濃差極化為主

答案:電極過程由電子轉(zhuǎn)移和擴(kuò)散步驟混合控制電化學(xué)極化與濃差極化共存時(shí)，以下說法正確的是（）

A:通常情況下，混合控制時(shí)的|j|>>j0，可以忽略速度較小的逆向反應(yīng)B:混合控制時(shí)的過電位由電化學(xué)過電位和濃差過電位兩部分組成C:電化學(xué)過電位的大小取決于j和j0的比值，j0越大，電化學(xué)極化產(chǎn)生的過電位越小D:濃差過電位的大小取決于j和jd的相對(duì)大小，j越小，濃差極化產(chǎn)生的過電位越小

答案:通常情況下，混合控制時(shí)的|j|>>j0，可以忽略速度較小的逆向反應(yīng)；混合控制時(shí)的過電位由電化學(xué)過電位和濃差過電位兩部分組成；電化學(xué)過電位的大小取決于j和j0的比值，j0越大，電化學(xué)極化產(chǎn)生的過電位越?。粷獠钸^電位的大小取決于j和jd的相對(duì)大小，j越小，濃差極化產(chǎn)生的過電位越小理想不極化電極常用作參比電極，用電位差計(jì)測量研究電極的相對(duì)電位時(shí)，通常情況下允許通過參比電極的電流密度較小。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)與單一濃差極化相比，混合控制時(shí)半波電位的負(fù)移由電化學(xué)極化引起，且j0越小，半波電位越負(fù)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)對(duì)于j0<<

jd的電極體系，電極過程不可能受擴(kuò)散步驟控制。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第八章單元測試

電極極化建立的順序（）

A:電阻極化、濃差極化、電化學(xué)極化B:電阻極化、電化學(xué)極化、濃差極化C:電化學(xué)極化、濃差極化、電阻極化D:濃差極化、電化學(xué)極化、電阻極化

答案:電阻極化、電化學(xué)極化、濃差極化小幅度單電流階躍極化條件下，若電子轉(zhuǎn)移為控制步驟，從暫態(tài)到穩(wěn)態(tài)過渡過程中，電化學(xué)反應(yīng)電流if將（）

A:不斷降低B:不斷增加，直至與外電流相等，達(dá)到穩(wěn)態(tài)C:先增加后降低D:不變

答案:不斷增加，直至與外電流相等，達(dá)到穩(wěn)態(tài)小幅度單電流階躍極化條件下，若電子轉(zhuǎn)移為控制步驟，從暫態(tài)到穩(wěn)態(tài)過渡過程中，充電電流iC將（）

A:先降低后增加B:不斷增加C:不變D:不斷降低，達(dá)到穩(wěn)態(tài)時(shí)，iC=0，雙電層充電過程結(jié)束

答案:不斷降低，達(dá)到穩(wěn)態(tài)時(shí)，iC=0，雙電層充電過程結(jié)束關(guān)于Cottrell方程，說法不正確的是（）

A:電位掃描伏安曲線上，越過峰電流后，電流的衰減符合Cottrell方程B:Cottrell方程描述了平面電極暫態(tài)極限擴(kuò)散電流隨時(shí)間的變化C:Cottrell方程的使用無需滿足半無限擴(kuò)散條件D:Cottrell方程是計(jì)時(shí)電流法中的基本公式，可求算反應(yīng)物的擴(kuò)散系數(shù)，用于反應(yīng)物濃度的定量分析

答案:Cottrell方程的使用無需滿足半無限擴(kuò)散條件關(guān)于穩(wěn)態(tài)系統(tǒng)的特點(diǎn)，說法正確的是（）

A:雙電層充電電流為零B:擴(kuò)散層內(nèi)反應(yīng)物、產(chǎn)物粒子濃度不隨時(shí)間改變C:擴(kuò)散層厚度不變D:穩(wěn)態(tài)電流全部由電極反應(yīng)產(chǎn)生

答案:雙電層充電電流為零；擴(kuò)散層內(nèi)反應(yīng)物、產(chǎn)物粒子濃度不隨時(shí)間改變；擴(kuò)散層厚度不變；穩(wěn)態(tài)電流全部由電極反應(yīng)產(chǎn)生關(guān)于雙電層微分電容Cd的測量，說法正確的是（）

A:小幅度控制電流階躍法測量Cd，不適用于多孔電極B:小幅度控制電位階躍法和控制電流階躍法測量Cd時(shí)，須控制電極處于理想極化狀態(tài)C:小幅度三角波電位掃描法測量Cd時(shí)，不允許有電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生D:小幅度三角波電位掃描法測量Cd時(shí)，適用于各種電極，包括平板電極和多孔電極

答案:小幅度控制電流階躍法測量Cd，不適用于多孔電極；小幅度控制電位階躍法和控制電流階躍法測量Cd時(shí)，須控制電極處于理想極化狀態(tài)；小幅度三角波電位掃描法測量Cd時(shí)，適用于各種電極，包括平板電極和多孔電極關(guān)于測試模式的選擇，說法正確的是（）

A:三電極體系的研究對(duì)象是工作電極，參比電極是工作電極電位的比較標(biāo)準(zhǔn)，輔助電極通過極化電流，實(shí)現(xiàn)對(duì)工作電極的極化B:實(shí)際測試中，應(yīng)根據(jù)測試需求選擇不同的測試模式C:四電極體系將工作傳感電極導(dǎo)線和工作電極導(dǎo)線分開，常用于溶液相界面阻抗值的測量D:兩電極體系中，參比電極導(dǎo)線和輔助電極導(dǎo)線合并在一起，常用于電化學(xué)能源裝置及超微電極研究

答案:三電極體系的研究對(duì)象是工作電極，參比電極是工作電極電位的比較標(biāo)準(zhǔn)，輔助電極通過極化電流，實(shí)現(xiàn)對(duì)工作電極的極化；實(shí)際測試中，應(yīng)根據(jù)測試需求選擇不同的測試模式；四電極體系將工作傳感電極導(dǎo)線和工作電極導(dǎo)線分開，常用于溶液相界面阻抗值的測量；兩電極體系中，參比電極導(dǎo)線和輔助電極導(dǎo)線合并在一起，常用于電化學(xué)能源裝置及超微電極研究線性電位掃描時(shí)，測試的伏安曲線與掃描速率無關(guān)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)恒電流階躍測試中，電極反應(yīng)是否可逆，均可通過測量過渡時(shí)間求算擴(kuò)散系數(shù)，還可定量分析反應(yīng)物的濃度。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)與平面電極不同，球形電極僅靠擴(kuò)散傳質(zhì)作用就可實(shí)現(xiàn)穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第九章單元測試

電化學(xué)沉積步驟中，金屬離子在步驟中經(jīng)歷了水化數(shù)的降低和重排（）

A:傳質(zhì)B:電化學(xué)C:新相生成D:表面轉(zhuǎn)化

答案:表面轉(zhuǎn)化以下哪種性質(zhì)的鍍層不僅能對(duì)基體起到機(jī)械保護(hù)作用，還能起到電化學(xué)保護(hù)作用（）

A:陽極性鍍層B:陰極性鍍層

答案:陽極性鍍層下列哪些元素在水溶液中可能發(fā)生電沉積（）

A:NaB:NiC:KD:Cr

答案:Ni；Cr下列哪些是在實(shí)際生產(chǎn)中，評(píng)價(jià)某一特定的電鍍工藝是否完善的考慮因素（）

A:電沉積速度是否較高B:工藝條件是否易掌握C:能否獲得質(zhì)量良好的鍍層D:電解液的維護(hù)是否簡便可靠

答案:電沉積速度是否較高；工藝條件是否易掌握；能否獲得質(zhì)量良好的鍍層；電解液的維護(hù)是否簡便可靠實(shí)際上，只要電極電勢足夠負(fù)，任何金屬離子都有可能在電極上還原或電沉積。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)若陰極電流密度較低，沉積速度慢；電流密度較高鍍層易燒焦或出現(xiàn)麻點(diǎn)等。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第十章單元測試

下列腐蝕實(shí)例中，（）屬于化學(xué)腐蝕。

A:鋁片鈍化B:橋墩腐蝕C:黃銅脫鋅腐蝕D:鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕

答案:鋁片鈍化金屬腐蝕的主要原因是（）

A:發(fā)生化學(xué)作用或電化學(xué)作用B:介質(zhì)滲透C:使用磨損D:空氣的磨損作用

答案:發(fā)生化學(xué)作用或電化學(xué)作用下列哪些電偶腐蝕的必要條件（）

A:存在蝕孔B:電位差C:電解質(zhì)D:電子通道

答案:存在蝕孔；電位差；電解質(zhì)；電子通道下列哪些屬于電化學(xué)保護(hù)法（）

A:金屬鍍層B:非金屬涂層C:陰極保護(hù)法D:陽極保護(hù)法

答案:陰極保護(hù)法；陽極保護(hù)法鋁酸鈉、硅酸鹽等屬于混合型緩蝕劑。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)點(diǎn)蝕多發(fā)生在表面容易鈍化的金屬材料上或表面有陰極性鍍層的金屬上。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第十一章單元測試

實(shí)現(xiàn)電催化過程最重要的因素是（）

A:外加電位B:電催化劑C:粘接劑D:電解液

答案:電催化劑多數(shù)氧化還原電催化是（）

A:生物催化B:均相催化C:多相催化D:自動(dòng)催化

答案:多相催化電催化劑活性最直接最簡單的研究方法是（）

A:循環(huán)伏安法B:均不是C:計(jì)時(shí)電位法D:計(jì)時(shí)電流法

答案:循環(huán)伏安法最好的非貴金屬析氧電催化劑是（）

A:IrO2B:NiFeOxC:LaMnO3D:LaCrO3

答案:NiFeOx下列哪些屬于電催化劑性能的影響因素（）

A:導(dǎo)電性B:抗腐蝕性C:電化學(xué)穩(wěn)定性D:電催化活性

答案:導(dǎo)電性；電化學(xué)穩(wěn)定性；電催化活性下列哪些屬于多相催化的優(yōu)勢（）

A:催化劑用量少，可在反應(yīng)層內(nèi)提供高濃度的催化劑B:催化反應(yīng)發(fā)生在氧化還原媒介體的電位附近，通常只涉及簡單的電子轉(zhuǎn)移C:理論上，對(duì)反應(yīng)速率的提升遠(yuǎn)高于均相催化D:無需分離產(chǎn)物和催化劑

答案:催化劑用量少，可在反應(yīng)層內(nèi)提供高濃度的催化劑；催化反應(yīng)發(fā)生在氧化還原媒介體的電位附近，通常只涉及簡單的電子轉(zhuǎn)移；理論上，對(duì)反應(yīng)速率的提升遠(yuǎn)高于均相催化；無需分離產(chǎn)物和催化劑下列哪些是較好的電催化析氫催化劑（）

A:PtB:NbC:MoS2D:Ag

答案:Pt；MoS2電催化可以分為氧化還原電催化和非氧化還原電催化兩類。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)均相催化催化作用通過固定在電極表面的修飾物進(jìn)行。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)析氧反應(yīng)在正電位區(qū)間進(jìn)行，常伴隨金屬的氧化，氧化物的氧原子直接參與反應(yīng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第十二章單元測試

鋅錳電池中，抑制鋅電極自放電的措施有（）。

A:采用耐蝕性強(qiáng)的鋅合金，降低析氫超電勢B:加入有機(jī)緩蝕劑C:采用耐蝕性強(qiáng)的鋅合金，提高析氫超電勢D:采用高純度電極