2021高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練：專題3-金屬及其化合物

專題3金屬及其化合物班級：__________姓名：__________學(xué)號：__________一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分)1.下列各組物質(zhì)混合后，最終有氫氧化鈉生成的選項是()①Na與足量CuSO4溶液②Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液③Ca(OH)2溶液與足量NaCl溶液④Na2O2與足量FeCl2溶液⑤Na與足量Na2SO4溶液⑥Na2O2與足量NH4Cl溶液⑦Na2O與足量NaHCO3溶液⑧Na與足量Na2CO3溶液A．①③⑧B．②⑤⑧C．④⑤⑥D(zhuǎn)．③⑥⑦2.為了檢驗NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列試驗及推斷正確的是()A．加熱，觀看是否有氣體放出B．溶于水后加石灰水，看有無沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀D．加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化3.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是()①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤4.5.6A．2mol/L的鹽酸B．2mol/L的醋酸C．2mol/L的硝酸 D.10mol/L的硝酸5.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A．上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)26.（2022?運城模擬）某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取確定量該固體物質(zhì)溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，如圖表示沉淀量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸的體積，則M點的體積是()A．70mLB．100mLC．120mLD．130mL7.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是()A．V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V28.agMg、Al合金完全溶解在c1mol·L－1、V1LHCl溶液中，產(chǎn)生bmolH2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2mol·L－1、V2A．d＝a＋34bB．c1＝eq\f(c2V2,V1)C．鋁的質(zhì)量為eq\f(24b－a,9)gD．與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(c1V1－2b)mol9.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成CuH。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是()A．這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性B．CuH可作氧化劑、還原劑C．CuH＋Cl2→CuCl＋HCl(燃燒)D．CuH＋HCl→CuCl＋H2↑(常溫)10.工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，漸漸加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，反?yīng)如下：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，F(xiàn)eO＋2HCl=FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2＋，可以接受的方法是()A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀11.（2022?保定模擬）將確定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()A．加入合金的質(zhì)量不行能為6.4gB．參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L12.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)將1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNO3晶體的物質(zhì)的量為()A．0.08molB．0.06molC．0.045molD．0.02mol13.將確定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是()A．反應(yīng)過程中不行能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末確定有銅C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量確定會削減14.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入確定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述中正確的是()①原溶液中的Br－確定被氧化②通入氯氣后原溶液中的Fe2＋確定被氧化③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④15.將確定量Fe和Fe2O3的混合物放入25mL2mol·L－1HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol·L－1的NaOH溶液，要將鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是()A．45mLB．50mLC．40mLD．無法確定二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16.(13分)圖中，X、C為單質(zhì)，A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同(其他物質(zhì)均略去)。依據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：(1)A的電子式為________________________________________________________________________，D的化學(xué)式為CO2。(2)寫出A、B混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)B的水溶液呈堿性(填“酸”、“中”或“堿”)，緣由(用離子反應(yīng)方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)請用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途________________________________________________________________________。(5)若A、B混合物在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，只生成一種固體化合物，則該化合物的化學(xué)式為Na2CO3。17.(14分)為證明鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵的化合價是＋2價還是＋3價，下面是某同學(xué)設(shè)計的試驗過程的一部分：(已知3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O)Fe、S混合粉末eq\o(→,\s\up7(惰性環(huán)境中),\s\do5(步驟Ⅰ))黑色固體eq\o(→,\s\up7(步驟Ⅱ),\s\do5(加入熱KOH,溶液并過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(步驟Ⅲ),\s\do5(加煮沸后的稀H2SO4))固體溶解得到溶液請回答下列問題：(1)混合粉末A中硫粉過量的緣由是防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋干擾試驗。(2)反應(yīng)在“惰性氣體”環(huán)境中進(jìn)行的緣由是防止環(huán)境中的O2參與反應(yīng)。(3)步驟Ⅰ是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說明硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(4)步驟Ⅱ的作用是除去混合物中的硫粉，步驟Ⅱ也可改為加入CS2(填化學(xué)式)振蕩后并過濾。(5)步驟Ⅲ中稀H2SO4煮沸的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)為了證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的后續(xù)試驗操作最好是加入煮沸的KSCN溶液，看溶液是否變?yōu)榧t色。18.(10分)常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3＋的操作方法：取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀看溶液顏色。假如溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋。(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價的鐵。緣由是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀看到生成的白色沉淀快速變成灰綠色，最終變成紅褐色。①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：________________________________________________________________________。②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，有人設(shè)計如下圖所示的裝置：請簡述試驗操作及原理：試驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗中的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可在盛NaOH溶液的試劑瓶中較長時間觀看到生成的白色Fe(OH)2沉淀。19.(10分)現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Fe、Cu的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：(1)隨著HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種狀況，請用粒子符號填寫下列空白：①② ③ ④ ⑤ ⑥溶液中的離子Fe2＋Fe2＋、Cu2＋Fe3＋、Cu2＋殘留固體成分Fe、CuCu———(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2＋、Cu2＋時，b的取值范圍為________________________________________________________________________(用a、x表示)。(3)當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體，則a＝0.04，b＝0.12。20.(8分)教材中給出了Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行試驗。試驗步驟如下：①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品；②保持K1打開、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產(chǎn)生；③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色；④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消逝后再滴加2滴；⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)覺淀粉KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色；⑥快速打開止水夾K2，關(guān)閉K1，連續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱C片刻，C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的緣由；(2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的緣由；(3)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是防止生成的H2O2分解；使H2O2分解；(4)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。章末檢測卷(三)1．B解析：選項中Na、Na2O、Na2O2首先與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH再與①中的Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，與④中Fe2＋先生成Fe(OH)2最終生成Fe(OH)3沉淀，與⑥中NHeq\o\al(＋,4)生成NH3·H2O，與⑦中HCOeq\o\al(－,3)生成COeq\o\al(2－,3)，所以只有⑤⑧中生成的NaOH不被消耗；②Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，符合要求；③不反應(yīng)。2．C解析：不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加熱均有氣體生成，A錯；加入Ca(OH)2均有沉淀生成，B錯；加熱后質(zhì)量確定削減，D錯；加入BaCl2假如有沉淀生成則證明有Na2CO3，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，而Ba2＋和HCOeq\o\al(－,3)不反應(yīng)。3．A解析：滿足相互滴加時現(xiàn)象不同則滿足題意：①中若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開頭時有沉淀生成，反之則開頭時無沉淀生成，③中若向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開頭時有沉淀生成，反之則開頭時無沉淀生成，⑤中若向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開頭時有沉淀生成，反之則開頭時無沉淀生成，故①③⑤正確。而②和④中溶液互滴，現(xiàn)象相同——即開頭和整個過程中都產(chǎn)生白色沉淀。4．D解析：5.6gFe與足量鹽酸、醋酸反應(yīng)生成氫氣，均為0.1mol；5.6gFe與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，依據(jù)電子守恒，與稀硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生NO：eq\f(0.1mol×3,3)＝0.1mol；與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生NO2：0.3mol。5．C解析：結(jié)合MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的性質(zhì)可知，四種氧化物中只有SiO2不與鹽酸反應(yīng)，故過濾得到的沉淀X為SiO2；溶液為另三種氧化物分別形成的氯化物，故濾液Y中含有離子為：Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋、Cl－和OH－等，SiO2可與HF作用生成SiF4和H2O；Al(OH)3不溶于氨水；MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3對應(yīng)的水化物中硅酸的酸性最強。6．D解析：M點溶液成分為MgCl2和AlCl3，Mg2＋為0.1mol，Al3＋為0.02L×5mol·L－1＝0.1mol，所以將Mg(OH)2和Al(OH)3溶解需要HCl0.5mol，eq\f(0.5mol,5mol·L－1)＝0.1L，即100mL鹽酸，M點的體積為130mL。7．A解析：若據(jù)電子得失守恒就顯得簡潔得多，①和③狀況鋁失電子，2Al～3H2，由于Al一樣多，則氣體也一樣多；②鋁失電子，氫離子和＋3價鐵共同得電子，這樣產(chǎn)生的氣體削減，所以選A。8．C解析：設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則有24xg·mol－1＋27yg·mol－1＝ag，x＋eq\f(3,2)y＝bmol，解得：x＝(b－eq\f(24b－a,6))mol，y＝eq\f(24b－a,9)mol，則鋁的質(zhì)量為eq\f(24b－a,9)mol×27g·mol－1＝(72b－3a)g，當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，由元素守恒得：c1V1＝c2V2，即c1＝eq\f(c2V2,V1)；m(沉淀)＝m(金屬)＋m(OH－)＝ag＋n(OH－)×17g/mol＝ag＋2bmol×17g/mol＝(a＋34b)g，即d＝a＋34b。9．C解析：C項中Cl2具有強氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。10．C解析：直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6，此時Cu2＋以Cu(OH)2形式完全沉淀，A項錯；銅與Fe2＋不反應(yīng)，B項錯；硫化氫與Fe2＋不反應(yīng)，D項錯；將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4，既除去了Fe2＋又不削減Cu2＋，C項正確。11．D解析：分析題意，鎂、銅合金都與硝酸反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，金屬失電子的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，所以n(e－)＝n(OH－)＝5.1g÷17g/mol＝0.3mol。反應(yīng)中HNO3中＋5價的N得電子變成＋2價的N，由此得到NO氣體的體積為2.24L，D正確。12．D解析：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,1.92gCu物質(zhì)的量為0.03mol，完全反應(yīng)需要硝酸根離子0.02mol。故D選項正確。13．B解析：當(dāng)硝酸消耗完，而硫酸和鐵粉有剩余時，就會產(chǎn)生H2，A錯；由于鐵比銅活潑，故剩余的金屬粉末確定有銅，B正確；當(dāng)鐵足量時，最終就不會有Fe3＋產(chǎn)生，C不正確；假如剩余的是銅，且硝酸根全部反應(yīng)完，則加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量不會削減，D錯。14．B解析：因I－、Fe2＋、Br－的還原性由強到弱的挨次為I－＞Fe2＋＞Br－，所以當(dāng)通入氯氣時三者將依次被氧化。又向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，故原溶液中碘離子確定被完全氧化，亞鐵離子至少有一部分被氧化，而溴離子是否被氧化，由題目供應(yīng)的信息不能確定。15．C解析：鐵元素全部沉淀下來后，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，其中Na元素全部來自NaOH，N元素全部來自顯酸性的HNO3，依據(jù)元素守恒可得：V[NaOH(aq)]＝eq\f(25×10－3L×2mol·L－1－\f(22.4×10－3L,22.4L·mol－1),1mol·L－1)＝0.040L＝40mL。16．(1)Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]2－Na＋CO2(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O(3)堿HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(5)Na2CO3解析：由X、C為單質(zhì)生成A為淡黃色固體可知A為Na2O2，B中含有Na＋，依據(jù)信息A、B混合物加水生成氣體C，則C確定為氧氣，A、B加硫酸生成無色無味氣體D確定是CO2，可知為Na2CO3或NaHCO3，A、B加熱生成氧氣，可知B確定不是Na2CO3，B確定是NaHCO3。17．(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含有的鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋干擾試驗(2)防止環(huán)境中的O2參與反應(yīng)(3)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)(4)除去混合物中的硫粉CS2(5)防止H2SO4溶液中溶解的O2氧化Fe2＋生成Fe3＋(6)加入煮沸的KSCN溶液，看溶液是否變?yōu)榧t色解析：要證明鐵與硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，就是要檢驗D溶液是鐵鹽還是亞鐵鹽。因此在試驗過程中要避開引入Fe2＋和Fe3＋，故必需保證鐵粉與硫粉完全反應(yīng)，試驗過程中不能引入氧氣。18．(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2↑(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀看溶液顏色。假如溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋(3)假如反應(yīng)后的鐵粉混合物中鐵粉過量，可發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3=3FeCl2，鐵粉將溶液中的Fe3＋全部還原為Fe2＋，即便加入KSCN溶液也不變血紅色(4)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3②試驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗中的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可在盛NaOH溶液的試劑瓶中較長時間觀看到生成的白色Fe(OH)2沉淀解析：在高溫下，鐵粉可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物有Fe3O4和H2，產(chǎn)物Fe3O4可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。假如鐵粉過量，還可發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，所以濾液中可能含有Fe3＋，也可能不含F(xiàn)e3＋。檢驗溶液中含有Fe3＋的方法很多，最靈敏的方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀看溶液是否變?yōu)檠t色。Fe(OH)2不穩(wěn)定，接觸空氣時很快被氧化成Fe(OH)3，要較長時間觀看到白色沉淀，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的量，本題設(shè)計的裝置能夠成功地使沉淀長時間保持白色，關(guān)鍵在于用H2趕走了體系中的氧氣。19．(1)Fe2＋Fe