2022屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)配套作業(yè)：第六章-高頻考點(diǎn)真題驗(yàn)收全通關(guān)

第六章高頻考點(diǎn)真題驗(yàn)收全通關(guān)(把握本章在高考中考什么、怎么考，練通此卷、平步高考！)一、選擇題(本題包括14小題，每小題5分，共70分)1．(2022·北京高考)下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池2.(2022·海南高考改編)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．轉(zhuǎn)變催化劑，可轉(zhuǎn)變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E23．(2021·北京高考)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極疼惜法的是()A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．金屬護(hù)欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊4．(2022·浙江高考)鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NOeq\o\al(－,2)下列說法正確的是()A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液5．(2021·全國卷Ⅰ)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)漸漸變黑，這是生成了Ag2S的緣由，依據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理，在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)覺黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是()A．處理過程中銀器始終保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的緣由是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl6．(2021·全國卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)7．(2022·重慶高考改編)已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，拆開1mol共價(jià)鍵H—H、OO和O—H所需的能量分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為()A．－332 B．－118C．＋350 D．＋1308．(2021·北京高考)用石墨電極電解CuCl2溶液(見下圖)。下列分析正確的是()A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極四周觀看到黃綠色氣體9．(2022·海南高考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋485kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋485kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ/mol10.(2021·安徽高考)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl_KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)11．(2021·江蘇高考)Mg_H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極四周溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動(dòng)12．(2021·上海高考)糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是()A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe－3e－=Fe3＋C．脫氧過程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸取氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13．(2022·上海高考)如下圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是()A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒四周溶液pH漸漸上升C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極疼惜法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體14．(2021·天津高考)為增加鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)電解池：2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Al2O3＋3H2↑電解過程中，以下推斷正確的是()電池電解池AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O陽極：2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋D二、非選擇題(本題包括2個(gè)小題，共30分)15．(15分)(1)(2022·廣東高考節(jié)選)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①eq\f(1,4)CaSO4(s)＋CO(g)eq\f(1,4)CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③CO(g)eq\f(1,2)C(s)＋eq\f(1,2)CO2(g)ΔH3＝－86.2kJ·mol－1反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝______________________________________________________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。(2)(2022·四川高考節(jié)選)已知：25℃Mn(s)＋O2(g)=MnO2(s)ΔH＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)=MnSO4(s)ΔH＝－1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2021·浙江高考節(jié)選)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是：ΔH3＝____________________________________。(4)(2022·天津高考節(jié)選)已知：溫度過高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝＋66.0kJ/mol②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g)ΔH＝－137.9kJ/mol則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝____________________________________________。16．(15分)(2022·北京高考)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過把握電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1mol/LFeCl2溶液，爭辯廢液再生氣理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極四周毀滅黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa>x≥b電極四周毀滅黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3＋、無Cl2Ⅲb>x>0無明顯變化無Fe3＋、無Cl2(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是____________________________________。(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的緣由可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由Ⅱ推想，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的緣由還可能是Fe2＋在陽極放電，緣由是Fe2＋具有________性。(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)比試驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ⅳa>x≥c無明顯變化有Cl2Vc>x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的試驗(yàn)方法：____________________________________________。③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案1．選BB項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，正確。2．選C催化劑可轉(zhuǎn)變?cè)摲磻?yīng)的活化能，C正確。3．選A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，鋼閘門為陰極，從而得以疼惜，A項(xiàng)正確。4．選ANiMH電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH，說明該電池放電時(shí)負(fù)極為MH放電，電極反應(yīng)式為MH－e－＋OH－=M＋H2O；正極活性物質(zhì)為NiOOH，放電時(shí)的電極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，A項(xiàng)正確。5．選B黑色褪去的緣由是Ag2S被還原為Ag，此過程中銀器質(zhì)量漸漸減小，故B正確。6．選B電池總反應(yīng)為Na還原Ni2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤。7．選D由題意：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律②－①×2得2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－(220＋2a)kJ·mol－1,2×436＋496－2×2×462＝－(220＋2a)，8．選A通過圖中離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可推斷連接a的為陰極，連接b的為陽極，故a端為直流電源的負(fù)極，b端為直流電源的正極，A項(xiàng)正確。9．選D若是2mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生2mol的氫氣和1mol的氧氣的能量變化是：＋485kJ物質(zhì)分解吸取的熱量與產(chǎn)物燃燒放出的熱量數(shù)值相等。即熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ/mol，D正確。10．選D正極上發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電過程中Li＋向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電池總反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molPb，質(zhì)量為10.35g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11．選C石墨電極的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H