2021高考化學(浙江專用)二輪考點突破-專題十五富集在海水中的元素-氯、溴、碘-

專題十五富集在海水中的元素——氯、溴、碘氯及其化合物的性質1.(2022年山東理綜,8,5分)下列與含氯化合物有關的說法正確的是()A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數)2.(2011年江蘇化學,9,2分)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(如圖)。下列說法正確的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運,所以Cl2不與鐵反應D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應3.(2010年上?；瘜W,18,4分)如圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關說法錯誤的是()A.燒瓶中馬上毀滅白煙B.燒瓶中馬上毀滅紅棕色C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D.燒杯中的溶液是為了吸取有害氣體4.(2009年山東理綜,10,4分)下列關于氯的說法正確的是()A.Cl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能作氧化劑B.、為不同的核素,有不同的化學性質C.試驗室制備Cl2,可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質子(NA表示阿伏加德羅常數)5.(2022年四川理綜,26,13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液,相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質,F是地殼中含量最多的金屬元素的單質;E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。請回答下列問題:(1)B中所含元素位于周期表中第周期,族。

(2)A在B中燃燒的現象是。

(3)D+E→B的反應中,被氧化與被還原的物質的物質的量之比是。

(4)G+J→M的離子方程式是

。

(5)Y受熱分解的化學方程式是

。

6.(2010年廣東理綜,33,16分)某爭辯小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸取過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸取處理。(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式:SO2+2NaOH。

(2)反應Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為。

(3)吸取尾氣一段時間后,吸取液(強堿性)中確定存在Cl-、OH-和SQUOTE。請設計試驗,探究該吸取液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設。假設1:只存在SQUOTE;假設2:既不存在SQUOTE也不存在ClO-;假設3:。

②設計試驗方案,進行試驗。請在答題卡上寫出試驗步驟以及預期現象和結論。限選試驗試劑:3mol·L-1H2SO4、1moL·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。試驗步驟預期現象和結論步驟1:取少量吸取液于試管中,滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2:步驟3:鹵素的性質與溴、碘的提取1.(2021年新課標全國理綜Ⅰ,7,6分)化學無處不在,下列與化學有關的說法不正確的是()A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按確定比例混合制成2.(2022年新課標全國理綜,7,6分)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質確定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液確定含有Ag+3.(2011年天津理綜,3,6分)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結論正確的是()操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SQUOTEB滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+,無K+D滴加稀NaOH溶液,將潮濕紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NQUOTE4.(2021年海南化學節(jié)選,14)溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料阻燃劑等,回答下列問題:(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸取溴,溴歧化為Br-和BrQUOTE,其離子方程式為

。

(2)溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中,顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為。

5.(2011年浙江理綜,26,15分)食鹽中含有確定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:氧化性:IQUOTE>Fe3+>I2;還原性:S2>I-3I2+6OH-5I-+IQUOTE+3H2OKI+I2KI3(1)某學習小組對加碘鹽進行了如下試驗:取確定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;其次份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質是(用化學式表示);CCl4中顯紫紅色的物質是(用電子式表示)。

②其次份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為

。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,簡潔引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式:

。

將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適?(填“是”或“否”),并說明理由:

。

(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑削減碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是。

A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3 D.NaNO2(4)對含Fe2+較多的食鹽(假設不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑。請設計試驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+:。

6.(2010年北京理綜,27,13分)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。試驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現象是

。

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是

。

(5)過程Ⅲ試驗的目的是

。

(6)氯、溴、碘單質的氧化性漸漸減弱的緣由:同主族元素從上到下,得電子力氣漸漸減弱。

氯及其化合物的性質1.(2021安徽黃山第一次質檢)下列反應中氯元素被氧化的是()A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3D.2KClO32KCl+3O2↑2.(2022浙江五校高三聯(lián)考)在氯水中存在多種分子和離子,可通過試驗的方法加以確定,下列說法中可能錯誤的是()A.加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說明有H+存在B.加入有色布條后,有色布條褪色,說明有HClO分子存在C.氯水呈淺黃色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl-存在3.(2021安徽蚌埠第一次質檢)下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.在澄清石灰水中加入少量小蘇打:Ca2++OH-+HCQUOTECaCO3↓+H2OB.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CQUOTEC.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OSQUOTE+2HClOD.將標準狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++6Cl-+2Br2鹵素的性質與溴、碘的提取4.(2021浙江金華十校模擬)下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的試驗是()A.加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有Br-B.加入KMnO4酸性溶液,溶液顏色褪去,則含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,CCl4層有色,則含有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-5.(2021四川成都一診)從淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低濃度Br2含Br-等的溶液Br2的濃溶液液溴下列有關說法不正確的是()A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟Ⅲ的離子反應:2Br-+Cl22Cl-+Br2C工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8LD.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾6.(2021四川樂山第一次調研)從海帶中提取碘的試驗過程中,涉及到下列操作,其中正確的是()7.(2021廣東中山一模)對下列事實的解釋正確的是()A.氯氣可以使潮濕的有色布條褪色,是由于氯氣具有漂白性B.用氫氟酸雕刻玻璃,是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C.向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molD.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應8.(2022安徽馬鞍山高三教學質量檢測)某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中:假如MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙D.Ⅳ圖中:潮濕的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成9.(2021廣東珠海質檢)以下進行性質比較的試驗設計,不合理的是()A.比較Cu、Fe2+的還原性:Cu加入FeCl3溶液中B.比較氯、溴非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中C.比較鎂、鋁金屬性:鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4mol·L-1NaOH溶液中D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性:高錳酸鉀中加入濃鹽酸10.(2021浙江杭州教學質量檢測)氯水是試驗室常需臨時配制的一種試劑,圖甲所示的是試驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學試驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的、可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)。(1)氯水需臨時配制的緣由是:

(用化學方程式表示)。

(2)圖甲所示裝置中,燒杯內的液體是。

(3)圖乙所示裝置中,瓶A內的大試管上端管壁鉆有一個小孔,瓶A的名稱叫,該儀器通常用于試驗中(填基本試驗操作的名稱)。

(4)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:①關閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內。②關閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外,另一個重要緣由是

。

分液漏斗中的鹽酸應分數次加入試管內。若一次加入太多的鹽酸,可能引起的后果是

。

(5)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是

。

11.(2021安徽合肥第一次質檢)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:①在酸性條件下,I-能被NQUOTE