【四川】2020版化學《高考專題輔導》綜合評估卷(二)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。綜合評估卷(二)(45分鐘100分)可能用到的相對原子質量:H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.(2021·資陽二模)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀看到產生白色沉淀CuI,藍色溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法正確的是()A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是氧化產物B.通入SO2后溶液漸漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性C.通入22.4LSO2參與反應時,有2NA個電子發(fā)生轉移D.上述試驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>I2>SO22.(2021·綿陽二診)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)在生產和生活領域中應用廣泛,其制備反應為2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質,在50℃時分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列有關說法錯誤的是()A.試驗室制備過碳酸鈉時可接受冷水浴把握反應溫度B.過碳酸鈉水溶液呈堿性,可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C.過碳酸鈉應密封保存,放置于冷暗處D.過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并放出一種無色氣體3.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是()①無色溶液中:K+,Cl-,Na+,MnQUOTE,NQUOTE,SQUOTE②pH=11的溶液中:CQUOTE,Na+,AlQUOTE,NQUOTE,S2-,SQUOTE③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-,HCQUOTE,NQUOTE,NQUOTE,S2QUOTE④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NQUOTE,Cl-,K+,SQUOTE⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+,MnQUOTE,NQUOTE,Na+,SQUOTE⑥酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NQUOTE,I-,Cl-,S2-A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤ D.②④⑥4.鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH2NaAlO2+3Ag+H2O,則下列說法正確的是()A.該隔膜是陽離子交換膜B.當電極上析出1.08gAg時,電路中轉移的電子為0.01molC.Al電極的反應式為:Al-3e-+4OH-AlQUOTE+2H2OD.正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-4OH-5.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCQUOTE,在溶液中存在下面的化學平衡:Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoCQUOTE(aq)ΔH>0(粉紅色) (藍色)下列說法正確的是()A.上升溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.該反應的平衡常數(shù)K=QUOTEC.將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中,試管內溶液為紅色D.向上述溶液中再通入少量HCl氣體,平衡正向移動,Co2+、Cl-濃度都減小6.下列說法正確的是()A.向氨水中加水稀釋后,溶液中c(H+)/c(OH-)減小B.25℃時,將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則C.等物質的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性,則混合溶液中微粒濃度大小關系為c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)7.(2021·安徽高考)我省盛產礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SQUOTE等其他可溶性雜質的離子)。下列有關說法正確的是()A.由礦鹽生成食鹽,除去SQUOTE最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(15分)(2021·涼山州二診)有五種原子序數(shù)在36以內的元素A、B、C、D、E,它們的原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6,C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍;D和C的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者;E可和C形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物,其中一種物質是工業(yè)合成硫酸的常見原料,這兩種化合物的摩爾質量相差32。試回答下列問題:(1)E在周期表中的位置是__________________________,基態(tài)B原子的價電子排布式為。(2)寫出CD2的電子式,依據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推想,CD2分子的空間構型為,該分子是分子(填“極性”或“非極性”)。(3)通常狀況下,AB3為無色有刺激性氣味的液體,沸點303.8K,熔點193K。AB3固態(tài)時的晶體類型為______________________________;其水溶液有弱酸性,它的電離方程式為___________________________________。(4)下列性質可作為比較C、D兩元素非金屬性強弱依據(jù)的是(填編號)。①C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱④C、D的簡潔離子是否易被E3+氧化⑤相同條件下,C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱9.(15分)已知有機物A、B、C、D、E有如下圖所示轉化關系:其中C和D的相對分子質量相等,C的分子中有2種不同類型的氫原子,且E為無支鏈的化合物酯。依據(jù)上圖回答問題:(1)A的結構簡式是___________________。(2)下列關于有機物B的說法正確的是(填字母序號)。A.能發(fā)生縮聚反應 B.能與濃溴水發(fā)生加成反應C.能發(fā)生消去反應 D.能與H2發(fā)生加成反應(3)寫出反應②的化學方程式___________________________。(4)B可自身發(fā)生反應形成2個六元環(huán)的化合物,該反應的化學方程式為_____。(5)寫出一個同時符合下列四個條件的B的同分異構體的結構簡式___。a.含苯環(huán)結構,兩個取代基位于苯環(huán)的間位b.能發(fā)生水解反應c.能發(fā)生銀鏡反應d.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應10.(12分)磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開拓了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:已知:H2TiO3是一種難溶于水的物質。(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的

________________________________________________________________________________________。(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式

________________________________________________________________________________________________。(3)加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式

________________________________________________________________________________________________。(4)在試驗中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應如何操作

______________________________________________________________________。(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子),實行KMnO4標準液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質反應)在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結果。(填“偏高”“偏低”或“無影響”),滴定終點的現(xiàn)象為

____________________________________________________________________。滴定分析時,稱取ag鈦鐵礦,處理后,用cmol·L-1KMnO4標準液滴定,消耗VmL,則鐵元素的質量分數(shù)的表達式為。11.(16分)(2022·福建高考改編)試驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備試驗開頭時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是(填序號)。A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列試驗方案:甲方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質量。乙方案:接受酸堿中和滴定法測定。丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質量。丁方案:與足量Zn反應,測量生成的H2體積。繼而進行下列推斷和試驗:①判定甲方案不行行,理由是

________________________________________________________________________________________________________。②進行乙方案試驗:精確?????量取殘余清液稀釋肯定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為mol·L-1;b.平行滴定后獲得試驗結果。③推斷丙方案的試驗結果(填“偏大”“偏小”或“精確?????”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11]

答案解析1.【解析】選D。CuI是還原產物,故A項不正確;通入SO2后溶液漸漸變成無色,是由于SO2還原了單質碘,故B項不正確;未標明溫度壓強,22.4LSO2不肯定是1mol,故C項不正確。2.【解析】選D。過碳酸鈉可被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氧氣,同時酸性條件下碳酸根分解生成二氧化碳,得到的氣體成分有兩種。3.【解析】選C。①中的MnQUOTE有顏色,所以錯;②pH=11的溶液是堿性的,全部離子可以共存;③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,既可以是酸性也可以是堿性,不管是酸性還是堿性,HCQUOTE都不能與之共存,會有反應:HCQUOTE+H+H2O+CO2或HCQUOTE+OH-H2O+CQUOTE,故③也不對;④加入Mg能放出H2的溶液是酸性的,這些離子可以共存,所以④對;⑤使甲基橙變紅的溶液是酸性的,這些離子可以共存,所以⑤對;⑥酸性溶液會供應H+與NQUOTE變成HNO3具有強氧化性,會把Fe2+氧化成Fe3+,而且Al3+與S2-發(fā)生水解相互促進反應,所以不能共存,故⑥錯誤。綜上所述正確的有②④⑤,正確答案為C。4.【解析】選C。解答本題首先要分析總反應,明確發(fā)生氧化還原反應的物質及化合價的變化。A:依據(jù)總反應寫出正極反應式為3AgO+3H2O+6e-3Ag+6OH-,產生OH-,隔膜是陰離子交換膜,錯誤;B:AgOAg得到2個電子,析出1.08gAg,電路轉移0.02mol電子,錯誤;C:Al失去電子生成AlQUOTE方程式正確;D:由題干方程式知正極反應式應當為3AgO+3H2O+6e-3Ag+6OH-?！敬痤}誤區(qū)】電化學電極反應式的書寫要依據(jù)電解質的成分有沒有參與反應,如本題的OH-參與反應[再比如燃料電池正極反應在酸性條件下為O2+4e-+4H+2H2O,在堿性條件下為O2+4e-+2H2O4OH-,在熔融碳酸鹽條件下為O2+4e-+2CO22CQUOTE,在熔融氧化物中為O2+4e-2O2-]、依據(jù)總反應分析正負極的反應,如本題的正極反應不是:O2+2H2O+4e-4OH-;很多電池有隔膜,要認真分析隔膜的性質,如本題正極為3AgO+3H2O+6e-3Ag+6OH-,所以隔膜是陰離子隔膜;轉移電子數(shù)的計算要看反應方程式,本題不能想當然認為僅是Ag由+1→0;電極反應式的書寫要留意質量、電荷守恒。5.【解析】選B。正反應是吸熱反應,上升溫度,正逆反應速率都增大,A錯誤;平衡常數(shù)的表達式正確,B正確;正反應是吸熱反應,置于熱水中,平衡向正反應方向移動,溶液應變藍色,C錯誤;通入氯化氫氣體,供應氯離子,平衡向正反應方向移動,Co2+濃度減小Cl-濃度增大,D錯誤。6.【解析】選B。加水稀釋促進氨水的電離,使OH-的物質的量增大,但溶液體積增大的程度大,使c(OH-)減小,則c(H+)增大,c(H+)/c(OH-)增大,A錯誤;依據(jù)題意有10×10-a=100×10-14/10-b,則a+b=13,B正確;依據(jù)題意NaCl和CH3COONa的物質的量相等,CH3COO-水解顯堿性,則c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C錯誤;D項依據(jù)題意NaX的水解程度大于HX的電離程度,使溶液呈堿性,設NaX、HX物質的量為1mol,X-水解amol,HX電離bmol,X-+H2OHX+OH-1molamol amol amolHXH++X-1molbmol bmol bmol此時溶液中X-為1-amol+bmol,HX為1+amol-bmol,由于a>b,所以n(X-)<1mol,n(HX)>1mol,則c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),D錯誤。7.【解析】選D。A項除去SQUOTE的同時,引入了新的雜質NQUOTE,錯誤;B項要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl,電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2、Cl2,錯誤;C項增加Cl-的濃度,AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動,溶解度減小,錯誤;D項飽和食鹽水呈中性,純堿溶液呈堿性,正確。8.【解析】工業(yè)生產硫酸的原料有黃鐵礦(FeS2),且鐵與硫也能生成1∶1型化合物FeS,故可推斷C為硫,E為鐵。A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6,說明A處在第1周期,為氫元素,B處在第2周期,為氮元素。D和C(S)的最高價氧化物對應水化物的酸性前者強于后者,原子序數(shù)比硫大,且最高價氧化物對應水化物的酸性強,則D為氯。(1)鐵在第4周期,Ⅷ族。氮原子的基態(tài)價電子排布式為2s22p3。(2)二氯化硫的電子式為QUOTE,依據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論,在SCl2分子中,硫原子最外層有四對電子,其中有兩對孤電子對,因此SCl2分子的空間構型為V形,分子為極性分子。(3)AB3即HN3,是分子晶體,可發(fā)生如下電離顯弱酸性:HN3H++QUOTE。(4)C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱,C、D的鈉鹽溶液的堿性強弱,均不能作為C、D非金屬性強弱的推斷依據(jù)。答案:(1)第4周期,Ⅷ族2s22p3(2QUOTEV形極性(3)分子晶體HN3H++QUOTE(4)①③④9.【解析】本題是有機合成與推斷題,考查結構簡式、反應類型、官能團性質、化學方程式、限制條件的同分異構體的書寫等。由于E是無支鏈的化合物酯,再結合C、D的相對分子質量相等可知C、D其中一個為乙酸,另外一個為1-丙醇(E無支鏈),再依據(jù)C的分子中有2種不同類型的氫原子可知C是乙酸,則D是1-丙醇,則A為,B含苯環(huán)、羧基、羥基,因此可發(fā)生取代、加成、消去、縮聚,但不行與溴加成,可發(fā)生分子內酯化,形成環(huán)酯,依據(jù)題意B的同分異構體是甲酸酯,含酚羥基。答案:(1)(2)A、C、D(3)CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O(4)+H2O(5)或10.【解析】工藝流程題解題的關鍵是要弄清楚流程中物質的轉化,要能夠將工藝的流程轉化為物質的流程。首先鈦鐵礦與濃硫酸反應,溶解轉化為相關離子,再水解過濾分別H2TiO3和濾液(Fe2+、SQUOTE等),在濾液中分別、提純最終得到LiFePO4,最終考查到酸堿