【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)每課一練：2.3-化學(xué)平衡的移動(dòng)(蘇教版選修4)

一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．(2011·梅州模擬)對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)轉(zhuǎn)變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的百分含量肯定增加②生成物的產(chǎn)量肯定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增大④反應(yīng)物的濃度肯定降低⑤正反應(yīng)速率肯定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了適宜的催化劑A．②⑤ B．①②C．③⑤ D．④⑥解析：削減生成物的量使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率肯定大于逆反應(yīng)速率，生成物的百分含量減小，生成物的產(chǎn)量增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)物的濃度肯定降低；當(dāng)增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率肯定大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量增加，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)物的濃度增大。答案：A2．(2022·同安一中高二檢測(cè))反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)實(shí)行的措施是()A．加壓 B．降溫C．削減E的濃度 D．加催化劑解析：加壓，使ν(正)增大，A錯(cuò)誤；降溫，ν(正)降低，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c(A)增大，B正確；削減E的濃度，平衡正向進(jìn)行，c(A)減小，C錯(cuò)誤；加入催化劑，ν(正)增大，平衡不移動(dòng)，c(A)不變，D錯(cuò)誤。答案：B3．(2022·淮安范集中學(xué)期末)下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＜0B．C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0解析：加壓化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，降溫化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。A、D項(xiàng)，加壓平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)加壓平衡逆向移動(dòng)，降溫正向移動(dòng)。答案：B4．(2010·安徽高考)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．平衡時(shí)，其他條件不變，上升溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大解析：本題考查化學(xué)平衡學(xué)問(wèn)，意在考查考生運(yùn)用平衡理論解決實(shí)際問(wèn)題的力量。該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，A項(xiàng)上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，不正確；B項(xiàng)，增大NH3的濃度，平衡向右移動(dòng)，使氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，不正確；C項(xiàng)NO，N2的消耗分別代表正反應(yīng)和逆反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不正確。答案：C5．[雙選題]反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。圖中p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可推斷()A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)>b D．a(chǎn)<b解析：由圖像可知，隨溫度的上升(其他條件肯定)G的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，G的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，a<b。答案：BD6．(2022·南安市僑光中學(xué)期末)相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。試驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是()A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①解析：合成氨反應(yīng)是一個(gè)正向氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。增大壓強(qiáng)有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故③比①反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大，氨的體積分?jǐn)?shù)③>①，C項(xiàng)錯(cuò)誤；②相對(duì)于①相當(dāng)于多加了1molN2，會(huì)提高H2的轉(zhuǎn)化率，但N2本身的轉(zhuǎn)化率反而減小，即N2的轉(zhuǎn)化率：②＜①，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則化學(xué)平衡常數(shù)相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7．[雙選題](2011·南通調(diào)研)下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)()解析：A項(xiàng)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，所以到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，NO的含量降低，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，溫度上升平衡正向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，起始投入N2O5的物質(zhì)的量多時(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，使平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(10分)(2011·海南高考)氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.0 9mol，試驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________________________________(列式計(jì)算)(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動(dòng)；(4)假如增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向______________________移動(dòng)。解析：(1)Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為C12＋H2OHCl＋HClO。(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝eq\f(cHCl×cHClO,cCl2)＝eq\f(0.03×0.03,0.06)＝0.015(3)加入NaOH固體后，兩種酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移動(dòng)。(4)氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，故平衡向溶解方向移動(dòng)。答案：(1)C12＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)K＝eq\f(cHCl×cHClO,cCl2)＝0.015(3)向右(4)增大正反應(yīng)方向9．(10分)(2011·靖江期中)t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L－1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x＝______________；平衡常數(shù)K＝________________________。(2)從反應(yīng)開頭至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__________________。(3)若連續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)______________。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝________________mol。解析：(1)ν(B)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1，ν(B)∶ν(C)＝1∶x則：0.05∶0.2＝1∶x，x＝4。3A(g)＋B(g)4C(g)起始濃度(mol·L－1) 1.50.5 0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1) 0.30.10.4平衡濃度(mol·L－1)1.20.40.4K＝eq\f(c4C,c3A·cB)＝eq\f(0.44,1.23×0.4)＝eq\f(1,27)。(2)ν(C)＝eq\f(0.4mol·L－1,2min)＝0.2mol·L－1·min－1。(3)固定容積的容器中通入He，反應(yīng)體系的濃度不變，平衡不移動(dòng)。(4)該反應(yīng)是在固定容積的容器中進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，再充入amolC后，B的百分含量不變，n(B)＝eq\f(0.8,4)×100%×(4＋a)＝0.2(4＋a)＝0.8＋0.2a。答案：(1)41/27(2)0.2mol·L－1·min－1(3)C(4)0.8＋a/5或0.8＋0.210．(9分)在肯定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K________。隨著溫度的上升，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明__________(填序號(hào))。A．X的轉(zhuǎn)化率越高 B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大 D．化學(xué)反應(yīng)速率越快(2)如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：甲______乙(填“>”“<”或“＝”同)，平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲______乙。解析：由圖像知：增壓，Z%增大，平衡正移，則a＋b>c，升溫Z%減小，平衡逆移，正向放熱。(1)K＝eq\f(ccZ,caX·cbY)，升溫K減小，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，X轉(zhuǎn)化率越大。(2)依據(jù)圖示可知甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，故乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上加壓，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，平衡正移，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。答案：(1)K＝eq\f(ccZ,caX·cbY)減小AB(2)><11．(10分)(2011·廣雅期中)在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同試驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度分別為c(A)＝0.100mol·L－1，c(B)＝0.200mol·L－1，c(C)＝0.000mol·L－1。反應(yīng)物A濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為__________；(2)與①比較，②和③分別僅轉(zhuǎn)變一種反應(yīng)條件。其中，②所轉(zhuǎn)變的條件_________________________________________________________________________________，推斷的理由是：______________；③所轉(zhuǎn)變的條件是________。(3)該反應(yīng)的ΔH______0，推斷其理由是______________________________________。(4)下圖表示試驗(yàn)①條件下達(dá)到平衡時(shí)，由于條件轉(zhuǎn)變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化狀況。若降溫時(shí)，請(qǐng)把反應(yīng)速度變化狀況畫在圖中a～b處。解析：(1)試驗(yàn)③平衡時(shí)c(A)＝0.04mol·L－1，則c(C)＝0.06mol·L－1。(2)②使用了(正)催化劑；理由：由于從圖像可看出，兩者最終的平衡濃度相同，即最終的平衡狀態(tài)相同，而②比①所需要的時(shí)間短，明顯反應(yīng)速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑；③上升溫度；理由：由于該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不行能是轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)引起速率的轉(zhuǎn)變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不行能是轉(zhuǎn)變濃度