【創(chuàng)新設計】2021高考化學(廣東專用)二輪-微題型專練4

[題型專練]1．某無色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，對該溶液進行下列試驗，試驗操作和現(xiàn)象如下表：步驟操作現(xiàn)象(1)取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍(2)另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4溶液，振蕩，靜置上層無色，下層呈橙紅色(3)取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生(4)向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) B．確定沒有Ba2＋、Cl－、Br－C．不能確定Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4) D．確定含有Na＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析由(1)可知，溶液顯堿性，溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，不含Ba2＋；由(2)知，溶液中含有Br－，由(3)知，溶液中可能還含有SOeq\o\al(2－,4)；據(jù)溶液呈電中性，肯定還含有Na＋，據(jù)(4)知，(2)上層溶液含有Cl－，但可能只是來自于過量的Cl2。答案D2．M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K＋、Na＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子肯定有()A．OH－、COeq\o\al(2－,3)、S2－ B．S2－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、S2－ D．Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析OH－和H＋不能大量共存。在含有OH－的一組溶液中肯定不含NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、H＋，結(jié)合“N溶液里的陽離子只有兩種”知以上離子組在M溶液中，K＋、Na＋在N溶液中，同時與M組離子不共存的OH－、COeq\o\al(2－,3)、S2－在N溶液中。答案A3．已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解)，其含量均為1mol，它們可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,4)中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說法正確的是()A．原溶液中可能含有K＋，肯定沒有HCOeq\o\al(－,3)和OH－，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁B．原溶液中肯定含有Cl－和NOeq\o\al(－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)，反應生成的無色氣體遇空氣變紅棕色C．原溶液中所含的陽離子為Mg2＋、Fe2＋，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應為3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107g解析加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化，說明原溶液中含有Cl－和NOeq\o\al(－,3)，確定無OH－、HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)，無色氣體是NO，而陽離子中肯定含有Fe2＋，因原溶液中含有5種等物質(zhì)的量的離子，依據(jù)電荷守恒則陰離子還含有SOeq\o\al(2－,4)，陽離子還含有Mg2＋。向原溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒得到0.5mol的Fe2O3和1mol的MgO，共120g。所以A項、B項、D項錯誤，C項正確。答案C4．下列有關離子檢驗的操作和試驗結(jié)論都正確的是()選項試驗操作及現(xiàn)象試驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中肯定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)D向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)解析A項溶液中也可能有Ag＋；B項溶液中不肯定含有Fe2＋，確定有Fe2＋的操作及現(xiàn)象：加KSCN溶液，溶液不變紅，再加新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色；C項溶液中可能含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種。答案D5．某溶液中含有0.005molFeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4mL標準狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應，則通入Cl2后溶液中可能大量存在的離子是()A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NOeq\o\al(－,3) B．Fe2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋C．Fe3＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ D．Fe2＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析n(Br－)＝0.010mol，n(Fe2＋)＝0.005mol，n(Cl2)＝eq\f(0.1344L,22.4L·mol－1)＝0.006mol，已知還原性Fe2＋＞Br－，F(xiàn)e2＋與Cl2先發(fā)生反應，剩余的Cl2再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，0.005molFe2＋完全反應，消耗Cl20.0025mol，Cl2剩余0.0035mol。由2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－知，0.0035molCl2完全反應消耗0.007molBr－，剩余0.003molBr－。即溶液中存在的離子有Cl－、Br－、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)等。答案C6．某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的推斷正確的是()①確定不含I－②確定不含Cu2＋③確定含有SOeq\o\al(2－,3)④可能含有I－A．①② B．①③C．②③④ D．①②③解析加足量溴水反應后溶液呈無色，說明溶液中無I－有SOeq\o\al(2－,3)，Cu2＋有顏色不能存在。答案D7．(2022·清遠模擬)某溶液中可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、S2－，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()A．Na＋ B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋ D．NHeq\o\al(＋,4)解析溶液顯弱酸性必含NHeq\o\al(＋,4)，由①、②可分別排解S2－、I－，依據(jù)溶液電中性原則，必含有SOeq\o\al(2－,4)，所以溶液中必有SOeq\o\al(2－,4)和NHeq\o\al(＋,4)，Na＋不能確定，選A。答案A8．(2022·茂名模擬)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下試驗：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)向其次份溶液中加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.06mol；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。依據(jù)上述試驗，以下推想正確的是(雙選)()A．K＋肯定存在 B．100mL溶液中含0.02molCOeq\o\al(2－,3)C．Cl－可能存在 D．Ba2＋肯定不存在，Mg2＋可能存在解析據(jù)(2)知有NHeq\o\al(＋,4)0.06mol；據(jù)(1)(3)知生成BaSO42.33g(即0.01mol)，即有0.01molSOeq\o\al(2－,4)；有BaCO33.94g(即0.02mol)，即有COeq\o\al(2－,3)0.02mol；Ba2＋、Mg2＋不會存在，Cl－可能存在；由于n(NHeq\o\al(＋,4))＝2n(COeq\o\al(2－,3))＋2n(SOeq\o\al(2－,4))，由電荷守恒可知，可能存在K＋。答案BC9．(2022·揭陽調(diào)研)某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下試驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②其次份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。依據(jù)上述試驗事實，以下推想正確的是(雙選)()A．肯定不存在Ba2＋，可能存在NHeq\o\al(＋,4)B．不行能存在Ba2＋，可能存在Cl－C．Na＋肯定存在，且c(Na＋)≥0.2mol·L－1D．Na＋、Cl－可能存在解析由①得：n(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(1.36g,17g·mol－1)＝0.08mol；由②得：n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol，n(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(12.54g－4.66g,197g·mol－1)＝0.04mol。故不行能存在Ba2＋；依據(jù)電荷守恒得，肯定有Na＋，可能存在Cl－，n(Na＋)≥0.02mol×2＋0.04mol×2－0.08mol＝0.04mol，其濃度c(Na＋)≥eq\f(0.04mol,0.2L)＝0.2mol·L－1。答案BC10．某地環(huán)保部門取肯定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示探究。已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：陽離子Na＋、Mg2＋、X陰離子Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Y、NOeq\o\al(－,3)請回答下列問題：(1)離子X是________(填化學式，下同)，離子Y是________。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡潔試驗操作為______________________________________________。(3)丁組試驗發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。解析甲組試驗中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SOeq\o\al(2－,3)；由丙組試驗現(xiàn)象可確定其含NHeq\o\al(＋,4)，即X為NHeq\o\al(＋,4)；丁組試驗現(xiàn)象說明其含NOeq\o\al(－,3)；乙組試驗現(xiàn)象說明其含SOeq\o\al(2－,4)，即Y為SOeq\o\al(2－,4)。不能確定是否存在的陰離子為Cl－。廢水試樣中滴加淀粉－KI溶液，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)有強氧化性，與I－發(fā)生氧化還原反應。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)(2)Cl－取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl－；若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl－(3)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)。將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液進行如下試驗：①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃觀看)；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。(1)寫出A、D、E、F的化學式：A．________；D.________；E.________；F.________。(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的緣由：___________________________________________。(3)寫出試驗③中反應的離子方程式：______________________________________________。解析使溶液呈堿性的陰離子有OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)。依據(jù)試驗②可以確定B為AgNO3，依據(jù)試驗③可以確定F可能為FeCl2或者FeSO4，依據(jù)試驗④可以確定D中不行能含有SOeq\o\al(2－,4)，所以F為FeSO4，D為AlCl3。由于氫氧化鋁的酸性小于碳酸氫根的，所以偏鋁酸鹽的堿性強于碳酸鹽的，結(jié)合堿性A＞E＞C，可以確定A為Ba(OH)2，E為KAlO2，C為Na2CO3。C溶液呈堿性的緣由：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。試驗③中反應的離子方程式為3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。答案(1)Ba(OH)2AlCl3KAlO2FeSO4(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(3)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O12．有一無色透亮?????溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，取該溶液進行如下試驗：試驗步驟試驗現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑械纳蠈忧逡海尤階gNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解由此推斷：(1)溶液中肯定存在的離子是________；溶液中確定不存在的離子是____________________________________。(2)為進一步確定其他離子，應當補充的試驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫具體步驟)________________________________________________________________________。(3)寫出試驗⑤中全部反應的離子方程式：________________________。解析原溶液無色，則其中不含有Fe2＋；試驗①說明溶液呈酸性，所以HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在；試驗②說明溶液中含有NOeq\o\al(－,3)，由于I－能被HNO3氧化，所以I－不能大量存在；試驗③說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，則確定不含Ba2＋；試驗④無法說明原溶液中是否含有Cl－，由于試驗③引入了Cl－；試驗⑤說明溶液中含有Mg2＋和Al3＋。答案(1)NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Ba2＋(2)K＋的檢驗可以用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀看，若觀看到紫色，則證明有K＋；Cl－的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl－(3)H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O對點回扣1．離子推斷中常涉及到的四種陽離子和三種陰離子的檢驗(