【優(yōu)教通】高一化學(xué)同步鞏固練習(xí)：第3章-第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第3課時(shí)(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習(xí)試題解析(新人教版必修1)(時(shí)間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．試驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的()A．鋅粉 B．鐵粉C．硫酸鐵 D．鹽酸解析：Fe2＋極易被氧化，所以應(yīng)加入還原性物質(zhì)，Zn、Fe都具有此性質(zhì)，但Zn能將Fe2＋還原成鐵單質(zhì)．答案：B2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中2FeCl3＋Fe=3FeCl2，過濾可除去過量的鐵粉，故正確；Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色溶液，而不是紅色沉淀，D錯(cuò)誤．答案：C3．下列說法正確的是()[]A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿B．銅的導(dǎo)電力氣不如鋁C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4來(lái)配制農(nóng)藥D．由于Cu2＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒解析：金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較平安；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因Cu2＋會(huì)與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性．答案：D4．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來(lái)，這種試劑是()A．鹽酸 B．燒堿溶液C．氨水 D．KSCN溶液解析：NaOH與上述五種溶液混合時(shí)，其中與NaCl無(wú)明顯現(xiàn)象；FeCl2中出白色絮狀沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3；FeCl3中只毀滅紅褐色的Fe(OH)3沉淀；MgCl2中只毀滅白色沉淀現(xiàn)象；AlCl3中先毀滅白色沉淀，后沉淀消逝．答案：B5．制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3C．FeCl2 D．CuCl2解析：AlCl3用以上兩種方法均可制得，A正確；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即FeCl3只能由方法①制得，F(xiàn)eCl2只能由方法②制得，故B、C均錯(cuò)誤；Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2，即CuCl2可由方法①制得，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，不能由方法②制得，D錯(cuò)誤．答案：A6．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽(yáng)離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量削減的陽(yáng)離子是()A．Fe3＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋解析：Fe3＋的變化過程為：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的變化過程為：Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的變化狀況為：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的變化狀況為：Al3＋→AlOeq\o\al(－,2)→Al3＋.答案：C7．在下列各溶液中，離子確定能大量共存的是()A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)解析：A項(xiàng)，強(qiáng)堿性即有大量OH－，Al3＋不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)因生成沉淀CaCO3而不能大量共存；D項(xiàng)正確．答案：D8．由5molFe2O3、4molFe3O4和3molFeO組成的混合物中，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)．若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是()A．4∶3 B．3∶2C．3∶1 D．2∶1解析：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，意在考查考生運(yùn)用元素化合物學(xué)問進(jìn)行計(jì)算的力氣．假設(shè)純鐵與Fe2O3反應(yīng)生成FeO，依據(jù)Fe2O3＋Feeq\o(→,\s\up7(高溫))3FeO，則反應(yīng)后n(Fe2O3)＝5－1＝4(mol)，n(FeO)＝3＋3＝6(mol)，n(FeO)∶n(Fe2O3)＝6∶4＝3∶2，B項(xiàng)正確；假設(shè)純鐵與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4，依據(jù)4Fe2O3＋Feeq\o(→,\s\up7(高溫))3Fe3O4，則反應(yīng)后n(Fe2O3)＝5－1×4＝1(mol)，n(FeO)＝3mol，此時(shí)n(FeO)∶n(Fe2O3)＝3∶1，C項(xiàng)正確．答案：BC二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(12分)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑和分別方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．(1)Fe2O3[Fe(OH)3]__________________________________________________________；(2)Fe2O3(Al2O3)____________________________________________________________；(3)FeCl3(FeCl2)____________________________________________________________；(4)FeCl2(FeCl3)____________________________________________________________；(5)FeCl2(CuCl2)____________________________________________________________；(6)Fe(Al)__________________________________________________________________．解析：(1)依據(jù)Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，接受加熱的方法，雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為被提純物．(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反應(yīng)后過濾分別；(3)通入Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分別；(6)Al可以溶于NaOH溶液，反應(yīng)后過濾．答案：(1)加熱.2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O(2)加入過量的NaOH溶液，過濾．Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(3)通入足量的Cl2.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(4)加入足量鐵粉，過濾.2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(5)加入足量鐵粉，過濾．Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(6)加入過量的NaOH溶液，過濾.2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑10．(10分)金屬鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，很難完整地看到反應(yīng)的全過程的現(xiàn)象．為此，有人用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)改進(jìn)：先用無(wú)氧蒸餾水配制純潔的FeSO4溶液，加入試管里，再在FeSO4溶液的液面上掩蓋一薄層汽油，將試管放在盛熱水的燒杯中，待試管中汽油層消逝后，向試管中加入一小粒金屬鈉，快速塞上帶導(dǎo)氣彎管的單孔塞．可以清楚地看到鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的全過程．(1)汽油的作用是________________________________________________________．(2)加入鈉后觀看到鈉熔成光亮的小球，在液面上四處游動(dòng)，溶液中有________的沉淀生成．(3)假如向?qū)Ч苤屑尤肫秃蠹醇尤脞c?？赡馨l(fā)生爆炸，其緣由是_______________________________________________________________________________________.(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________________________________________.離子方程式是_____________________________________________________________．解析：依據(jù)題中信息，要清楚地看到鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉跟FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，必需要排出試管中的空氣，所以，汽油的作用是排出試管中的空氣．同時(shí)，試管中布滿氫氣后，導(dǎo)氣彎管可以防止空氣進(jìn)入試管中．答案：(1)受熱時(shí)汽化，其蒸氣將試管中空氣排盡，起疼惜作用(2)白色(3)鈉與熱水猛烈反應(yīng)放出大量的熱，使汽油蒸氣、生成的H2與空氣的混合氣燃燒爆炸(4)2Na＋2H2O＋FeSO4=Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑2Na＋2H2O＋Fe2＋=2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑11．(12分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，依據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________.(2)寫出⑧的化學(xué)方程式____________________________________________________，④、⑤的離子方程式_______________________________________________________，________________________________________________________________________.解析：由A為常見金屬單質(zhì)和B為黑色晶體，以及F為紅褐色固體，可確定A為Fe，B為Fe3O4，F(xiàn)為Fe(OH)3，其余可依此推出．答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋12．(8分)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的學(xué)問設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液．請(qǐng)你填出該同學(xué)試驗(yàn)中毀滅以下現(xiàn)象時(shí)應(yīng)得出的結(jié)論：(1)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是___________．(2)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是___________．(3)若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是________________．(4)能不能將KMnO4和KSCN滴入到同一試管中進(jìn)行驗(yàn)證，為什么？試進(jìn)行解釋______________________________________________________________________________.解析：加KMnO4溶液只要褪色就說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以前三問的答案很簡(jiǎn)潔得出，而第(4)問中的緣由可歸結(jié)為兩條，一是KMnO4溶液呈紫紅色，影響觀看Fe(SCN)3的紅色，二是KSCN具有較強(qiáng)的還原性，可以被KMnO4氧化，影響Fe2＋的檢驗(yàn)．答案：(1)沒有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，緣由是KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗(yàn)；KSCN具有還原性，影響Fe2＋的檢驗(yàn)13．(10分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．(1)除去蒸餾水中溶解的O2常接受________的方法．(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可接受長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是___________________________________________________________.方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_________________________________________________.(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是______________________________________________.(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的試驗(yàn)步驟是________________________________．(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是____________________．解析：方法一中若水中溶有氧氣，則會(huì)加速Fe(OH)2的氧化，因此可接受加熱煮沸的方法除去．為避開生成的Fe(OH)2接觸O2，可用