【名師一號】2020-2021學(xué)年魯科版化學(xué)檢測題-必修一：第二章-元素與物質(zhì)世界

第2章《元素與物質(zhì)世界》檢測卷(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)1．下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是()A．NaCl晶體 B．鹽酸溶液C．熔融KCl D．CO2的水溶液解析A項不導(dǎo)電，B、D項不屬于電解質(zhì)。答案C2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑解析選項A，當(dāng)通入過量CO2時生成的產(chǎn)物應(yīng)是Ca(HCO3)2；選項B，HClO具有強氧化性，能將CaSO3氧化為CaSO4；選項C，Mg(OH)2難溶于水，也應(yīng)是生成物之一。答案D3．血液可看成一種膠體。某些嚴峻腎病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中積累過多的離子，同時向血液中補充人體需要的化學(xué)成分。血液透析儀器中，最為關(guān)鍵的器件是透析膜，你認為透析膜的孔徑大約應(yīng)當(dāng)為()A．0.1nm左右 B．50nm左右C．0.001mm左右 D．100mm左右解析透析膜的孔徑應(yīng)使離子透過，血液分子不能透過。而血液分子的直徑在1～100nm范圍內(nèi)，所以選用孔徑約為0.1nm的透析膜較合適。答案A4．下列說法正確的是()A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物解析膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有，A正確；CaO＋H2O=Ca(OH)2發(fā)生了化學(xué)變化，B項不正確；O3是單質(zhì)，不是化合物，C項不正確；CuSO4·5H2O是純潔物，不是混合物，D項不正確。答案A5．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是()A．K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Ag＋B．H＋、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－C．Na＋、OH－、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)D．Mg2＋、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)解析A選項中，Cl－和Ag＋結(jié)合生成AgCl沉淀不能共存；B選項中H＋和HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2和H2O不能共存；C選項中Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成BaCO3沉淀不能共存。答案D6．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是()A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)2溶液解析這種試劑為FeCl3溶液：FeCl3溶液與AgNO3反應(yīng)會生成白色沉淀；FeCl3溶液遇KSCN反應(yīng)會變成血紅色；FeCl3溶液與NaCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；FeCl3溶液與NaOH反應(yīng)會生成紅褐色沉淀。答案C7．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NaCl溶液和AgNO3溶液混合B．Na在Cl2中燃燒C．CO和Fe2O3在高溫下反應(yīng)D．Zn和稀H2SO4反應(yīng)制H2解析A項不屬于氧化還原反應(yīng)，B、C項不是離子反應(yīng)。答案D8．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的挨次排列的一組是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O解析Cl2既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主，B項錯；NO2中的N處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，C項錯；SO2既有氧化性，又有還原性，D項錯。答案A9．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．N2→NH3 B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3 D．SO2→H2S解析假如加入氧化劑才能實現(xiàn)，則物質(zhì)中的某種元素的化合價確定上升，符合條件的只有C項。答案C10．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是()A．BaCl2溶液與Na2SO4溶液加足量稀HClB．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3解析選項A中產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀不溶于稀HCl；選項B中產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；選項C中產(chǎn)生的碳酸銀沉淀最終轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀；選項D中產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀最終溶于足量稀HNO3中。答案D11．從礦物學(xué)資料查得，肯定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是()A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只做還原劑解析觀看反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑，一部分硫被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，另一部分硫被還原成Cu2S。在該反應(yīng)中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時，其中有3mol的－1價的硫失去21mol電子，分別被14molCu2＋和7mol的－1價的硫得到。答案C12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Fe(OH)3↓＋3H＋B．用小蘇打治療胃酸過多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C．試驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(△))Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋解析向沸水中滴加FeCl3溶液制膠體時不能生成Fe(OH)3沉淀；選項C、D電荷均不守恒。答案B13．如圖所示，縱坐標表示導(dǎo)電力量，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是()A．Ba(OH)2溶液中滴加與其濃度相同的H2SO4溶液B．NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸C．CH3COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液D．氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸解析由圖示可知隨加入試劑量的增加溶液導(dǎo)電力量先減弱后增加，即溶液中自由移動離子的濃度先減小后增大。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，發(fā)生如下離子反應(yīng)2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，生成難溶物BaSO4和難電離的物質(zhì)H2O，使溶液中Ba2＋和OH－離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電力量減弱。當(dāng)Ba(OH)2反應(yīng)完全后連續(xù)滴加H2SO4溶液，H2SO4電離出的H＋和SOeq\o\al(2－,4)使溶液中自由移動離子的濃度增大而導(dǎo)電力量增加。答案A14．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)解析在溶液中加入足量Na2O2，溶液中生成NaOH和O2，則溶液中可與OH－反應(yīng)的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋不能大量存在，A、C項不符合。具有還原性的SOeq\o\al(2－,3)能被氧化，故不能大量存在，D項不符合。答案B15．下列物質(zhì)的分類合理的是()A．氧化物：NO、CO2、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3解析B項中Na2CO3是鹽不是堿；C項中NH3·H2O是堿，不是鹽；D項中Mn2O7是酸性氧化物，不是堿性氧化物。答案A二、非選擇題(本題包括5道題，共55分)16．(12分)下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)A________；B________；C________；D________。(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。若是氧化還原反應(yīng)，________是氧化劑(若“否”此空不填)。解析(1)A選項中除CO2外，其他均為金屬氧化物；B項中除Cu外，其他均為非金屬單質(zhì)，除H2外其余都是固體；C選項中除O2外，其他均為金屬單質(zhì)；D選項中除H2O外，其他均為酸。(2)有單質(zhì)參與的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中O2是氧化劑。答案(1)CO2Cu或H2O2H2O(2)是O217．(10分)在Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中：(1)________元素被氧化，________是氧化劑。(2)用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SOeq\o\al(2－,3)、I2、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－、H2O，已知該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過程：I2→I－，請回答：①該反應(yīng)的還原劑是________(填分子或離子符號)。②反應(yīng)過程中，每有1molI2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為____mol。③寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。解析(1)反應(yīng)中失電子的物質(zhì)做還原劑，被氧化；得電子的物質(zhì)做氧化劑，被還原，可推斷Cu被氧化，濃H2SO4是氧化劑。(2)雙線橋法是由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的某種元素指向生成物中的該種元素，并在線橋上注明“得”或“失”及得失電子數(shù)目。(3)①六種粒子中只有SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)的變化中，硫元素由＋4價上升到＋6價，SOeq\o\al(2－,3)做還原劑。答案(1)銅濃H2SO4(2)(3)①SOeq\o\al(2－,3)②2③SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋18．(11分)有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們分別是HCl溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液、AgNO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。把它們兩兩混合，發(fā)生如下反應(yīng)：①A＋B→白色沉淀；②A＋C→白色沉淀；③B＋C→白色沉淀；④C＋E→白色沉淀；⑤C＋D→白色沉淀；⑥E＋A→無色氣體。(1)由此推斷：A是__________溶液；B是__________溶液；C是__________溶液；D是__________溶液；E是__________溶液。(2)寫出①③⑥中所對應(yīng)的離子方程式：①___________________________________________________；③___________________________________________________；⑥___________________________________________________。解析分析這五瓶溶液可以看出：AgNO3中的Ag＋與其他物質(zhì)均能反應(yīng)并有白色沉淀生成，從兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象不難看出C與其他四種溶液均生成白色沉淀，故C是AgNO3溶液；再者，這五種溶液中只有HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成，依據(jù)E＋A→無色氣體，而Na2CO3除了與AgNO3反應(yīng)生成沉淀外，還會與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，所以推出A為Na2CO3溶液，B為CaCl2溶液，E為HCl溶液，那么D則為NaCl溶液。答案(1)Na2CO3CaCl2AgNO3NaClHCl(2)①COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓③Ag＋＋Cl－=AgCl↓⑥COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑19．(12分)如圖所示裝置可用來制取和觀看Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。試驗時必需使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛肯定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________________________。(2)試驗開頭時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_______________________________。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：_______________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出B中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。解析為了防止Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，必需先將裝置中的空氣排凈，因此先在A裝置中加入鐵屑，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，打開活塞E，利用生成的H2將裝置中的空氣排凈，然后關(guān)閉E，氣體將A中的FeSO4溶液壓入B瓶，F(xiàn)eSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4.答案(1)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打開H2(3)打開活塞E，將硫酸溶液滴入燒瓶中與鐵屑反應(yīng)，待裝置中空氣排凈后，關(guān)閉E。(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)320．(10分)在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況下)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有Fe3＋存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3mol·L－1NaOH溶液200mL。(1)寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________；_______