2024年蘇教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.由水電離的c(H+)=10-13mol·L-l的溶液中：Na+、NH4+、C1-、HCO3-B.滴人酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D.pH=4的溶液中：Na+、Fe3+、SCN-、Br-2、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、H+、B.Cu2+、K+、C.Na+、K+、Cl-、D.K+、OH-3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl﹣B.久置在空氣中的Na2SiO3溶液：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCOC.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl﹣+H2O+4H+D.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑4、下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A.用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C.同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進(jìn)行計算，但某同學(xué)只做了一次D.達(dá)到滴定終點時，俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液5、下列有機反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果高的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)A.堿式滴定管未用待測堿液潤洗B.酸式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失。C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確7、ROH是一種一元堿，25℃時，在20.0mL0.1mol·L-1ROH溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸VmL，混合溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a點時，V=10.0B.b點時，x=3.75C.b點溶液中，c(ROH)>c(R+)D.c點溶液中，c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)8、茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未畫出其空間結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是（）

A.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中的氮原子雜化方式為sp2、sp3C.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子不可能處于同一平面D.1mol茚地那韋最多與11mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)9、扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體；工業(yè)上合成它的路線之一如下：

下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)I時取代反應(yīng)B.苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面C.扁桃酸可以通過縮聚反應(yīng)生成D.1mol扁桃酸最多可以消耗2mol10、有機物是一種醫(yī)藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過如下路線合成：

下列說法正確的是A.M的結(jié)構(gòu)簡式為B.E苯環(huán)上的一氯代物有4種C.X為甲醇D.F分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子11、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心；它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。下列說法正確的是。

A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.從電子構(gòu)型上看，Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、二氧化氯是一種綠色消毒劑；常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和還原法。

(1)過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉和過硫酸鈉直接反應(yīng)，操作簡單，同時可得到副產(chǎn)品

①制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②原料亞氯酸鈉的陰離子中原子的雜化方式為___________，副產(chǎn)品中陰離子的空間構(gòu)型為___________。

(2)鹽酸還原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有和兩種主要成分。為測定某二氧化氯消毒液中的濃度，進(jìn)行如下實驗：量取二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋到25.00mL，再向其中加入過量溶液，充分振蕩；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.50mL；加入稀調(diào)節(jié)溶液再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，第二次滴定消耗溶液20.00mL。

已知：

①計算該二氧化氯消毒液中的物質(zhì)的量濃度___________。(寫出計算過程)

②若實驗中調(diào)節(jié)溶液時稀硫酸用量不足，將導(dǎo)致測得的濃度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響)。13、現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①AgCl②Al③液態(tài)醋酸④SO2⑤Ba(OH)2固體⑥NaHCO3固體⑦稀硝酸⑧熔融FeCl3

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是__________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_________________。

(2)上述8種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。

(3)寫出用⑧的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：____________________________________________________________________。14、寫出新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：_______，小蘇打的化學(xué)式：_______。質(zhì)量數(shù)為80，中子數(shù)為45的原子符號_______，淀粉的分子式_______。15、請完成下列各題：

(1)在有機物:①CH2=CH2②CH3CH2-CH2CH3③④C3H6⑤CH3CH=CH2⑥C4H8中，一定互為同系物的是_____，一定互為同分異構(gòu)體的是_____。

(2)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___(填序號，下同)；屬于加成反應(yīng)的是____；屬于氧化反應(yīng)的是_____。

①由乙烯制氯乙烷；②乙烷在氧氣中燃燒；③乙烯使酸性高猛酸鉀溶液褪色；④乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；⑤乙烯使溴水褪色；

(3)烴A的系統(tǒng)名稱是____；烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有___種。

烴B:的系統(tǒng)名稱是___，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______。16、脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)；例如：

(1)化合物I的分子式為_______，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_______molO2。

(2)化合物II可使_______溶液(限寫一種)褪色；化合物III(分子式為C10H11C1)可與NaOH水溶液共熱生成化合物II，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)化合物III與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物IV，IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，IV的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物I?；衔颲是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物VI。V的結(jié)構(gòu)簡式為_______，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)17、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤18、不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤19、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)20、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分六、實驗題(共3題，共18分)21、可用于攝影和藍(lán)色印刷的試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]·3H2O。某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）中鐵元素含量；做了如下實驗：

步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250ml溶液。

步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉；加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

__C2O42?+__MnO4－+__H+→__CO2↑+__Mn2++__H2O

（2）若某溶液中存在同濃度的Fe2+和C2O42?，加入酸性KMnO4；_______先被氧化（填離子符號）；

（3）步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_______；

（4）用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液15.00ml，則測得含鐵量___________。22、H2O2在工業(yè)；農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。

(1)許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑。一種觀點認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化(或還原)，后又被H2O2還原(或氧化)。下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是___________。

a．I-b．Fe3+c．Cu2+d．Fe2+

(2)用堿性氫氧燃料電池合成H2O2，具有效率高，無污染等特點。電池總反應(yīng)為：H2+O2+OH-=H2O+HO寫出正極反應(yīng)式：___________。

(3)H2O2是一種環(huán)境友好的強氧化劑。電鍍廢水(主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制備硫酸鎳的一種流程如圖：

①第(i)步，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式___________。

②為測定NiSO4·nH2O的組成，進(jìn)行如下實驗：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+(離子方程式為：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為___________。23、蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(biāo)(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2；然后通過碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下：

I．SO2含量的測定。

燒瓶A中加中藥粉10g，加蒸餾水300mL；錐形瓶中加蒸餾水125nL和淀粉試液lmL作為吸收液；打開冷凝水，通氮氣，滴入鹽酸l0mL；加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液一邊吸收一邊滴定，至終點時消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL；

Ⅱ．空白實驗。

只加300mL蒸餾水，重復(fù)上述操作，需碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V0mL。

(1)儀器C的名稱___________。儀器B的入水口為___________(填“a”或“b”)

(2)滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________________________，測定過程中氮氣的流速過快會導(dǎo)致測量結(jié)果___________。(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)①滴定過程中使用的滴定管為___________。

A.酸式無色滴定管B.酸式棕色滴定管C.堿式無色滴定管D.堿式棕色滴定管。

②滴定時錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______________________，滴定終點的現(xiàn)象是_______________________。

(4)空白實驗的目的是___________。

(5)該中藥中含SO2含量為___________mg/kg。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．由水電離的c(H+)=10-13mol·L-l的溶液pH為1或13，而HCO3-在酸、堿性溶液中不能大量存在，NH4+不能在堿性溶液中大量存在，故A錯誤；B．滴人酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2+不能在堿性溶液中大量存在，故B錯誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-均能在堿性溶液中大量存在，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；D．Fe3+的溶液遇SCN-顯紅色；是發(fā)生離子反應(yīng)生成配合離子的緣故，則不能大量共存，故D錯誤；答案為C。

點睛：離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力。2、C【分析】【詳解】

A．氫離子和碳酸氫根會反應(yīng)生成二氧化碳和水不能大量共存；故A不符合題意；

B．銅離子的溶液顯藍(lán)色；不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；

C．四種離子相互之間不反應(yīng)；可以大量共存，且均無色，故C符合題意；

D．磷酸氫根會和氫氧根反應(yīng)生成磷酸根和水；不能大量共存，故D不符合題意；

綜上所述答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，硫代硫酸根離子被氯氣氧化成硫酸根離子，離子方程式為4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl﹣；故A正確；

B．Na2SiO3溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO故B錯誤；

C．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)制備綠色凈水劑Na2FeO4的離子反應(yīng)為4OH﹣+3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl﹣+5H2O；故C錯誤；

D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，氯化鐵催化過氧化氫分解，發(fā)生反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑；故D錯誤；

選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用量筒量取一定體積液體時；俯視讀出的讀數(shù)，會使所讀取的數(shù)值大于液體的實際體積，濃度偏高，故A錯誤；

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會導(dǎo)致濃度偏低，所用體積增加，則測定結(jié)果偏高，故B錯誤；

C．同一滴定實驗；一般做三次，取三次實驗的平均值進(jìn)行計算，但某同學(xué)只做了一次，則測定結(jié)果可能偏低；也可能偏高，不能確定，故C錯誤；

D．達(dá)到滴定終點時；俯視讀數(shù)標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，所測出的體積數(shù)值偏低，故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A選項，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)；故A錯誤；

B選項，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O屬于氧化反應(yīng)；故B錯誤；

C選項，+3H2屬于加成反應(yīng)；故C錯誤；

D選項，CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反應(yīng)；故D正確；

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，根據(jù)計算待測液的濃度，可以看出待測液的濃度與標(biāo)準(zhǔn)液體積正相關(guān)，由判斷標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

【詳解】

A．堿式滴定管盛裝待測液；若不潤洗則使待測液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故結(jié)果偏低，故A錯誤；

B．酸式滴定管滴定前有氣泡；則初讀數(shù)變小，滴定后氣泡消失，則末讀數(shù)偏大，根據(jù)讀數(shù)=末讀數(shù)-初讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高，故B正確；

C．滴定過程在標(biāo)準(zhǔn)液濺出；使得標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高，故C正確；

D．滴定前仰視讀數(shù)；則初讀數(shù)偏大，根據(jù)讀數(shù)=末讀數(shù)-初讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低，故D錯誤；

故選BC。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意，a點時，lg[c(R+)/c(ROH)]=0，lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，結(jié)合a點坐標(biāo)可知，Kb=c(OH-)=10-3.25，則Kh=Kw/Kb=10-14/10-3.25=10-10.75<Kb，所以含有等物質(zhì)的量濃度的R+和ROH的溶液中ROH的電離程度較大，即溶液中c(R+)>c(ROH)，而a點處c(R+)=c(ROH)，所以此時加入的鹽酸的體積V<10.0；A項錯誤；

B．Kb=10-3.25，b點pH=7，帶入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75；x=3.75，B項正確；

C．Kb=10-3.25，b點pH=7，帶入lg[c(R+)/c(ROH)]=lgKb-pH+14，lg[c(R+)/c(ROH)]=3.75>1，c(ROH)+)；C項錯誤；

D．c點，pH<7，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，c(Cl-)>c(R+)，故c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)；D項正確；

故選AC。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干信息可知；有機物不含酚羥基，則與氯化鐵溶液不反應(yīng)，A錯誤；

B．由題干有機物的結(jié)構(gòu)鍵線式可知，結(jié)構(gòu)中N原子價層電子對數(shù)為3，其余N的價層電子對數(shù)為4，則氮原子雜化方式為sp2、sp3；B正確；

C．虛線框內(nèi)中五元環(huán)中3個C均為四面體結(jié)構(gòu)；所有碳；氧原子不在同一平面內(nèi)，C正確；

D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵；碳氮雙鍵；則1mol茚地那韋最多與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺鍵與氫氣不反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：AD。9、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)Ⅰ是苯甲醛中-CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)；A錯誤；

B．苯甲醛中苯環(huán)；-CHO均為平面結(jié)構(gòu)；兩個平面結(jié)構(gòu)通過C-C單鍵結(jié)合，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯甲醛分子中所有原子可以處于同一平面，B正確；

C．扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物和水；C正確；

D．在扁桃酸分子中只有-COOH與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，1個扁桃酸分子中含有1個-COOH，則1mol扁桃酸最多可以消耗1molNaHCO3；D錯誤；

故合理選項是BC。10、BC【分析】【詳解】

Ａ．M和X在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成N；由N的結(jié)構(gòu)可以確定與酚羥基相鄰的官能團(tuán)應(yīng)為羧基，而不是醇羥基，A錯誤；

Ｂ．E分子兩個酯基并不一樣；分子結(jié)構(gòu)并不對稱，所以苯環(huán)上剩余的4個位置都可以進(jìn)行取代且不等效，所以存在4種一氯代物，B正確；

Ｃ．結(jié)合M的化學(xué)式和N的結(jié)構(gòu)；以及反應(yīng)條件為濃硫酸加熱可以確定M生成N為酯化反應(yīng)，X為甲醇，C正確；

Ｄ．F分子上下左右均不對稱；苯環(huán)上4個氫原子都屬于不同的化學(xué)環(huán)境，在右邊的六元環(huán)中，還存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，總共有6種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D錯誤；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖所示，黑色小球為S2-；采取面心立方最密堆積，故A正確；

B．每個S2-晶胞含有8個四面體，Cu2S晶胞中，Cu+與S2-個數(shù)比為2：1，S2-采取面心立方最密堆積，每個晶胞中含有4個S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面體空隙；故B錯誤；

C．根據(jù)B項可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面體空隙，故S2-配位數(shù)為4；故C錯誤；

D．從電子構(gòu)型上看，Cu+價電子排布式為處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Cu2+價電子排布為Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好；故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】(1)

①亞氯酸鈉(NaClO2)和過硫酸鈉(Na2S2O8)直接反應(yīng)可得ClO2，并得到副產(chǎn)品Na2SO4，該過程中Na2S2O8中-1價的O(過氧鍵)將+3價的Cl氧化為+4價，根據(jù)電子守恒可得NaClO2和Na2S2O8的系數(shù)之比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：

②中原子的價層電子對數(shù)為2+(7+1-22)=4，所以為雜化；硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4+(6+2-24)=4；孤電子對數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為正四面體。

(2)

①第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，即被KClO2氧化生成的碘消耗了20.00mLNa2S2O3溶液，依據(jù)反應(yīng)原理得關(guān)系式：2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3，n(ClO2)==5.010-4mol，c(ClO2)==0.1mol/L。

②若實驗中調(diào)節(jié)溶液pH時稀硫酸用量不足，則KClO2無法完全反應(yīng)，則產(chǎn)生的碘單質(zhì)偏少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液減小，將導(dǎo)致測得的ClO2濃度偏低。【解析】(1)雜化正四面體。

(2)偏低13、略

【分析】【詳解】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。

（1）①AgCl中離子不能自由移動；故不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)能完全電離，能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

②Al能導(dǎo)電；但鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③液態(tài)醋酸中無自由移動的離子；故不能導(dǎo)電，但在水溶液中能部分電離，能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

④SO2無自由移動的離子；故不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電但與其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2固體中離子不能自由移動；故不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)和水溶液中能完全電離，能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑥NaHCO3固體中離子不能自由移動；故不能導(dǎo)電，但在水溶液中能完全電離，能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

⑦稀硝酸中有自由移動的離子；能導(dǎo)電，但稀硝酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧熔融FeCl3中有自由移動的離子；能導(dǎo)電，在水溶液中能完全電離，能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)。

綜上所述；能導(dǎo)電的是②⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑥⑧；

（2）可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O的是強酸強堿的中和反應(yīng)，且無沉淀生成，故反應(yīng)為Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；

（3）將用飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，可制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；【解析】①.②⑦⑧②.①③⑤⑥⑧③.Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O④.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋14、略

【分析】【分析】

【詳解】

新戊烷即2，2-二甲基丙烷，結(jié)構(gòu)簡式為小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；質(zhì)量數(shù)為80，中子數(shù)為45號的原子的質(zhì)子數(shù)為80-45=35，即原子序數(shù)為35，為Br元素，原子符號為淀粉葡萄糖縮聚而成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n。【解析】NaHCO3(C6H10O5)n15、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或多個CH2基團(tuán)的有機物互稱同系物；在6個有機物中①⑤均含有雙鍵結(jié)構(gòu)，一定互為同系物，但④⑥可能為烯烴，故不一定為同系物；分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體，在6中有機物中②③的分子式相同且結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體，故答案為：①⑤；②③；

(2)有機反應(yīng)中；有機物中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)，在5個反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是④；在有機反應(yīng)中，不飽和原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合形成新化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)，在5個反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①⑤；在有機反應(yīng)中，某一種元素發(fā)生失電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，在5個反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是②③，故答案為：④；①⑤、②③；

(3)在有機物的命名中；應(yīng)選取最長碳鏈為主鏈，烴A中最長碳鏈為8個C原子，故命名為辛烷，存在支鏈時，應(yīng)使支鏈位次之和最小，故烴A的系統(tǒng)命名為2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷，該有機物中含有10種不同的H，那么就有10種一氯取代物，烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種，故答案為：2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷；10；

對于烯烴的命名，應(yīng)該使含有雙鍵的最長碳鏈為主鏈，故烴B應(yīng)命名為丁烯，但在定主鏈位次時應(yīng)使含有雙鍵的碳原子的位次之和最小，故烴B的系統(tǒng)命名為：3-甲基-1-丁烯，將烴B完全氫化得到烷烴，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，故答案為：3-甲基-1-丁烯、CH3CH2CH(CH3)2。【解析】①.①⑤②.②③③.④④.①⑤⑤.②③⑥.2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷⑦.10⑧.3-甲基-1-丁烯⑨.CH3CH2CH(CH3)216、略

【分析】【分析】

【詳解】

1)根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H10O3，根據(jù)x＋得，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗O2的物質(zhì)的量為6＋=7mol。

(2)在化合物Ⅱ中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色。C10H11Cl與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅱ，所以化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOHNaCl+

(3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能為或化合物IV的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:2，所以IV的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)化合物V是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物VI，所以化合物Ⅴ應(yīng)為含有碳碳雙鍵的二元醇，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH；VI的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCH=CHCHO。

(5)根據(jù)題干中“脫水偶聯(lián)反應(yīng)”這一信息，應(yīng)是提供羥基，提供“炔氫”生成水，同時生成【解析】①.C6H10O3②.7③.溴的四氯化碳④.+NaOHNaCl+⑤.⑥.HOCH2CH=CHCH2OH⑦.⑧.四、判斷題(共3題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。18、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應(yīng)可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)都可以生成1—丙烯，故正確。19、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。五、推斷題(共1題，共6分)20、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr六、實驗題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

⑴C2O42?中C由+3價升高到+4價，由于C2O42?中含兩個碳，1molC2O42?失去2mol電子，MnO4－中Mn由+7價降低到+2價，1molMnO4－得到5mol電子；根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒；電荷守恒配平。

⑵根據(jù)步驟二得知高錳酸根先與Fe2+反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)完后再與C2O42?反應(yīng)。

⑶步驟二中加入一小匙鋅粉，鋅和Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子。

⑷先計算n(Fe2+)；再計算含鐵量。

【詳解】

⑴C2O42?中C由+3價升高到+4價，由于C2O42?中含兩個碳，1molC2O42?失去2mol電子，MnO4－中Mn由+7價降低到+2價，1molMnO4－得到5mol電子，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒、電荷守恒配平得到：5C2O42?+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故答案為：5；2；16；10；2；8。

⑵根據(jù)步驟二得知高錳酸根先與Fe2+反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)完后再與C2O42?反應(yīng)，因此某溶液中存在同濃度的Fe2+和C2O42?，加入酸性KMnO4，F(xiàn)e2+先被氧化；故答案為：Fe2+。

⑶步驟二中加入一小匙鋅粉，鋅和Fe3+反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；故答案為：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。

⑷用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液15.00ml，根據(jù)5Fe2+—MnO4－關(guān)系式得到n(Fe2+)=5n(MnO4－)=5×0.010mol?L?1×0.015L=7.5×10?4mol，測得含鐵量故答案為：21%?！窘馕觥?2161028Fe2+Zn+2Fe3+→Zn2++2Fe2+21%22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)在反應(yīng)過程中先被氧化后被還原；即元素化合價先升高后降低，結(jié)合元素的化合價分析解答；

(2)堿性氫氧燃料電池工作時，電解質(zhì)溶液是KOH溶液(堿性電解質(zhì))，正極是O2得到電子；發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)①根據(jù)雙氧水有強氧化性，能Fe2+氧化為Fe3+，H2O2被還原為H2O；根據(jù)電子守恒；電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；

②根據(jù)物質(zhì)反