2024年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷605考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一密閉容器中進(jìn)行2SO2+O2?2SO3三氧化硫的反應(yīng)，己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻的數(shù)據(jù)是：SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能數(shù)據(jù)是和（）A.SO20.4mol/LB.SO20.25mol/LC.SO2和SO3均為0.15mol/LD.O20.2mol/L2、已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（）A.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變B.降低溫度，KW減小，pH不變C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低E.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變E.向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)4、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}rm{(}rm{)}

A.環(huán)辛四烯與苯互為同系物B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有種C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有rm{1}組峰D.正四面體烷的分子式為rm{2}rm{C_{4}H_{8}}5、用過(guò)量的rm{AgNO_{3}}溶液處理含rm{0.01mol}氯化鉻rm{(CrCl_{3}隆隴6H_{2}O)}的水溶液，生成rm{0.02mol}的rm{AgCl}沉淀，此氯化鉻最可能是rm{(}rm{)}A.rm{[Cr(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}B.rm{[CrCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}隆隴H_{2}O}C.rm{[CrCl_{2}(H_{2}O)_{4}]Cl隆隴2H_{2}O}D.rm{[CrCl_{3}(H_{2}O)_{3}]隆隴3H_{2}O}6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化B.用核磁共振氫譜鑒別rm{1-}丙醇、rm{2-}丙醇C.間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)D.煤的干餾是現(xiàn)今獲得芳香烴的主要途徑7、下列有機(jī)物的命名正確的是A.rm{CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})(C_{2}H_{5})(CH_{2})_{2}CH_{3}}rm{(4-}乙基rm{-2}rm{3}rm{3}rm{4-}二甲基己烷rm{)}B.rm{(2,2-}二甲基rm{-1-}丁炔rm{)}

C.rm{(2,3-}二甲基rm{-3-}己烯rm{)}

D.rm{(3-}甲基rm{-2-}丁醇rm{)}8、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下。

rm{壟脵1s^{2}2s^{1}}

rm{壟脷1s^{2}2s^{2}}

rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{1}}

rm{壟脺1s^{2}2s^{2}2p^{5}}

則下列有關(guān)比較中正確的是rm{(}rm{)}A.第一電離能：rm{壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}B.原子半徑：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}C.電負(fù)性：rm{壟脺>壟脹>壟脵>壟脷}D.最高正化合價(jià)：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：。產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106（1）試管B收集到的產(chǎn)品中，核磁共振氫譜顯示有四個(gè)吸收峰的有機(jī)物與氫氣加成后所得產(chǎn)物的一氯代物有____種。（2）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等與CaC2和H2O反應(yīng)相似。請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是。A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）E．Mg3N2水解生成氨氣（NH3）10、高爐煉鐵中常用焦炭還原Fe2O3，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)計(jì)算并判斷用焦炭還原Al2O3冶煉金屬鋁的可能性．已知298K下反應(yīng)：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）；△S=635.5J?mol-1?K-1；△H=+217kJ/mol．11、（18分）水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）有下列幾種溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有(填序號(hào))。（2）已知25CO時(shí)，醋酸的Ka=1.8×10-5碳酸的Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol·L－1三種溶液的pH由大到小順序?yàn)椋ㄕ?qǐng)用序號(hào)填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：______________________________、__________________________，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：_____________________（3）有濃度均為0.1mol?L-1的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，（請(qǐng)用序號(hào)填空）三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為；（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)=mol/L（忽略溶液體積的變化）。12、(6分)(6分)汽油不僅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個(gè)變化叫異構(gòu)化。請(qǐng)根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，在括弧中填反應(yīng)類型。（1）______________________________________（2）_______________________________（3）_____________________________________（4）_______________________________。13、在三種有機(jī)物rm{壟脵}油脂、rm{壟脷}葡萄糖、rm{壟脹}淀粉中，用于制肥皂的是____rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色的是___，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是___。14、rm{(1)}鍵線式表示的分子式______；名稱是______．rm{(2)}下列液體中，滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失的是rm{(}不考慮有機(jī)物的揮發(fā)rm{)}_____________A.溴乙烷rm{B.}乙醇rm{C.}橄欖油rm{D.}苯乙烯。

rm{(3)}下列各物質(zhì)中，能形成順反異構(gòu)體的是_________下列各物質(zhì)中，能形成順反異構(gòu)體的是_________A.rm{(3)}丁烯rm{1-}丙烯rm{B.}甲基rm{C.2-}丁烯rm{-2-}rm{D.2}二氯rm{3-}丁烯。

rm{-2-}某烴rm{(4)}某烴rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{84}下列物質(zhì)與rm{A}以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是rm{(}填序號(hào)rm{)}______．的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{(4)}下列物質(zhì)與rm{A}以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是rm{84}填序號(hào)rm{A}______．

rm{(}rm{)}rm{a.C}rm{a.C}rm{{,!}_{7}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{b.C}rm{b.C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{14}}rm{c.C}rm{c.C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)15、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液16、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。17、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。18、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。20、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過(guò)濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________21、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)31、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義；請(qǐng)完成下列探究．

rm{(1)}生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣rm{.C(s)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO(g)triangleH=+131.3kJ?mol^{-1}}rm{triangleS=+133.7J?mol^{-1}?K^{-1}}

rm{.C(s)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO(g)triangle

H=+131.3kJ?mol^{-1}}該反應(yīng)在低溫下______rm{triangle

S=+133.7J?mol^{-1}?K^{-1}}填“能”或“不能”rm{壟脵}自發(fā)進(jìn)行．

rm{(}寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．

rm{)}已知在rm{壟脷}時(shí)，rm{(2)}的rm{400隆忙}．

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}在rm{K=0.5}時(shí)，rm{壟脵}的rm{400隆忙}______rm{2NH_{3}(g)?N_{2}(g)+3H_{2}(g)}填數(shù)值rm{K隆盲=}．

rm{(}時(shí)，在rm{)}的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得rm{壟脷400隆忙}rm{0.5L}rm{N_{2}}的物質(zhì)的量分別為rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{2mol}則此時(shí)反應(yīng)rm{1mol}正______rm{2mol}逆rm{v(N_{2})}填“rm{v(N_{2})}”、“rm{(}”、“rm{>}”或“不能確定”rm{<}．

rm{=}若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡______移動(dòng)rm{)}填“向左”、“向左”或“不”rm{壟脹}使用催化劑，反應(yīng)的rm{(}______rm{)}填“增大”、“減小”或“不改變”rm{triangleH}．

rm{(}水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)rm{)}在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡rm{(3)}現(xiàn)將不同量的rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}和rm{.}分別通入到體積為rm{CO(g)}的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；得到如表兩組教據(jù)：

。rm{H_{2}O(g)}實(shí)驗(yàn)組溫度rm{/隆忙}起始量rm{/mol}達(dá)到平衡所需時(shí)間rm{/min}達(dá)到平衡所需時(shí)間rm{/min}rm{H_{2}O}rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO}rm{1}rm{650}rm{2}rm{4}rm{1.6}rm{2.4}rm{5}rm{2}rm{900}rm{1}rm{2}rm{0.4}rm{1.6}rm{3}rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)rm{l}中以rm{CO_{2}}表示的反應(yīng)速率為rm{v(CO_{2})=}______；

rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)rm{1}的平衡常數(shù)rm{K_{1}}______實(shí)驗(yàn)rm{2}的平衡常數(shù)rm{K_{2}}rm{(}填“大于””小于，“等于”“不能確定”rm{)}．

rm{壟脹}該反應(yīng)正方向?yàn)開_____rm{(}填“吸”或rm{隆廬}放”rm{)}熱反應(yīng)．32、塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應(yīng)原理為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動(dòng)攪拌器b（反應(yīng)裝置如圖）。步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。步驟3：等酯化到一定程度時(shí)，升溫至150℃步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。步驟5：減壓蒸餾，收集200~210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品（1）濃硫酸的作用____，攪拌器的作用____。（2）反應(yīng)過(guò)程中正丁醇過(guò)量的目的是____。（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用是____。步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是____。（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是____。用減壓蒸餾的目的是____。（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式____。寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式____。33、次氯酸鈉是家用消毒劑的有效成分。實(shí)驗(yàn)室制備次氯酸鈉的裝置如下圖甲所示。rm{壟脜}裝置rm{C}中生成各物質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的溫度隨時(shí)間的變化如圖乙所示。rm{t_{1}}分鐘后所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。rm{壟脝}如果要減少rm{NaClO_{3}}的生成，可以采取的方法是____rm{(}填兩種rm{)}rm{壟脟}由裝置rm{C}中的溶液得到次氯酸鈉樣品。假設(shè)該次氯酸鈉樣品中混有的雜質(zhì)為rm{NaClO_{3}}或rm{NaCl}中的一種。稱取rm{2.0225g}樣品于錐形瓶中，加水使其完全溶解，向溶液中加入rm{200mL0.60mol隆隴L^{-1}}的rm{FeSO_{4}}溶液rm{(}過(guò)量rm{)}充分反應(yīng)。再向溶液中滴加rm{0.50mol隆隴L^{-1}}的rm{KMnO_{4}}溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{20.00mL}請(qǐng)計(jì)算樣品中rm{NaClO}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{(}寫出計(jì)算過(guò)程rm{)}已知：rm{H^{+}+ClO^{-}+Fe^{2+}隆煤Cl^{-}+Fe^{3+}+H_{2}O}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{+}rm{ClO_{3}^{-}}rm{+Fe}rm{+Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{隆煤Cl}rm{隆煤Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+Fe}rm{+Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+}rm{+}rm{MnO_{4}^{-}}以上反應(yīng)均未配平rm{+Fe}rm{+Fe}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：該題2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是一個(gè)可逆反應(yīng)．假設(shè)SO2（g）和O2（g）全部轉(zhuǎn)化為SO3（g）．

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始0.2mol?L-10.1mol?L-10.2mol?L-1

變化0.2mol?L-10.1mol?L-10.2mol?L-1

終了000.4mol?L-1

假設(shè)SO3（g）全部轉(zhuǎn)化為SO2（g）和O2（g）

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）

初始0.2mol?L-10.1mol?L-10.2mol?L-1

變化0.2mol?L-10.1mol?L-10.2mol?L-1

終了0.4mol?L-10.2mol?L-10

該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)；無(wú)論向正反應(yīng)方向進(jìn)行還是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，實(shí)際不可能100%轉(zhuǎn)化．

綜上情況可知：0＜c（SO2）＜0.4mol?L-1；0＜c（O2）＜0.2mol?L-1；0＜c（SO3）＜0.4mol?L-1．

A、SO2為0.4mol?L-1不在范圍內(nèi)；不符合條件，故A不選；

B、SO2為0.25mol?L-1在范圍內(nèi)；符合條件，故B選；

C、0＜c（SO2）＜0.4mol/L，0＜n（SO3）＜0.4mol?L-1，但是SO2和SO3不能都為0.15mol/L；反應(yīng)物和產(chǎn)物不能同時(shí)減少，故C不選；

D、0＜n（O2）＜0.2mol?L-1不在范圍內(nèi)；不符合條件，故D不選；

故選B．

化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立；既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

理解什么是可逆反應(yīng)，其特點(diǎn)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不能完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】B2、A【分析】解：A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，所以溫度不變，KW不變；故A正確；

B．水的電離方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10-14，水的電離為吸熱過(guò)程，降低溫度，KW減小，氫離子濃度減小，pH=-lg〔H+〕；氫離子濃度越小，pH值越大，故B錯(cuò)誤；

C．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對(duì)于H2O?H++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動(dòng)減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH-）增大；故C錯(cuò)誤；

D．NaClO為弱酸強(qiáng)堿鹽；向水中加入NaClO固體，次氯酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)次氯酸，促進(jìn)水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；

故選A．

水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；升溫促進(jìn)水的電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽能夠促進(jìn)水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析解答．

本題主要考查了水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是理解平衡移動(dòng)的原因，離子積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．【解析】【答案】A3、C【分析】解：A；油脂含有C、H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故A正確；

B；蔗糖、麥芽糖分子式相同；蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水形成的，而麥芽糖是由2分子葡萄糖脫水形成的，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C、在水溶液里，乙酸電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+；發(fā)生電離是羧基中的H原子，故C錯(cuò)誤；

D；硝基取代苯環(huán)上的H原子生成硝基苯；是取代反應(yīng)，故D正確．

故選C．

A；烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

B；同分異構(gòu)體指分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；

C；在水溶液里；乙酸分子中羧基中的H發(fā)生電離；

D；分子中原子或基團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)稱取代反應(yīng)．

本題涉及同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型、羧酸與油脂的性質(zhì)等知識(shí)，難度不大，重在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】本題以乙炔為原料的有機(jī)合成為載體，考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體等，題目難度中等，側(cè)重知識(shí)的綜合運(yùn)用和分析問(wèn)題能力的考查?！窘獯稹緼.環(huán)辛四烯中存在rm{C=C}雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在rm{C-C}和rm{C=C}苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故A錯(cuò)誤；B.由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有rm{4}個(gè)rm{C}原子、rm{4}個(gè)rm{H}原子，故分子式為rm{C_{4}H_{4}}正四面體烷中只有rm{1}種rm{H}原子，任意rm{2}個(gè)rm{H}原子位置相同，故其二氯代物有rm{1}種，故B正確；C.環(huán)辛四烯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中只有rm{1}種氫原子，核磁共振氫譜有rm{1}組峰，故C錯(cuò)誤；種氫原子，核磁共振氫譜有rm{1}組峰，故C錯(cuò)誤；D.rm{1}正四面體烷的分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{4}}故D錯(cuò)誤。故選B。

rm{H}【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本題是根據(jù)配合物的性質(zhì)推斷配合物結(jié)構(gòu)，難度不大，解題時(shí)注意區(qū)分內(nèi)界和外界離子的性質(zhì)的區(qū)別。【解答】因?yàn)閞m{0.01mol}氯化鉻rm{(CrCl_{3}?6H_{2}O)}在水溶液中用過(guò)量的rm{AgNO_{3}}處理，產(chǎn)生rm{0.02molAgCl}沉淀，所以每個(gè)氯化鉻在溶液中只能電離出兩個(gè)氯離子，也就可以推斷在rm{CrCl_{3}?6H_{2}O}中；有兩個(gè)氯離子在外界，一個(gè)氯離子中內(nèi)界，形成了配合物，可知選項(xiàng)B正確，選項(xiàng)ACD均不正確，故B正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}6、B【分析】解：rm{A.}甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸；甲基被氧化，而苯環(huán)不被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.rm{1-}丙醇和rm{2-}丙醇的氫原子種類分別為rm{4}rm{3}種；可通過(guò)核磁共振氫譜鑒別，故B正確；

C.無(wú)論是否單雙建交替；間二溴苯都只有一種同分異構(gòu)體，應(yīng)用鄰二溴苯證明，故C錯(cuò)誤；

D.石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑；故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.甲苯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成苯甲酸；

B.rm{1-}丙醇和rm{2-}丙醇的氫原子種類分別為rm{4}rm{3}種；

C.無(wú)論是否單雙建交替；間二溴苯都只有一種同分異構(gòu)體；

D.石油的催化重整可以獲得芳香烴．

本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，題目貼近高考，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的命名，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大?！窘獯稹緼.rm{CH_{3}CH(CH_{3})C(CH_{3})_{2}C(CH_{3})(C_{2}H_{5})(CH_{2})_{2}CH_{3;}}選取含有碳原子的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，有rm{7}個(gè)碳原子，rm{2}rm{3}rm{4}號(hào)碳上有甲基，rm{4}號(hào)碳上有rm{1}個(gè)乙基，則命名為rm{2}rm{3}rm{3}rm{4-}四甲基rm{-4-}乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；rm{B}．選取含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，有rm{4}個(gè)碳原子，rm{1}號(hào)碳上有碳碳三鍵，rm{3}號(hào)碳上有rm{2}個(gè)甲基，則命名為rm{3}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁炔，故B錯(cuò)誤；C.選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，有rm{4}個(gè)碳原子，rm{1}號(hào)碳上有碳碳雙鍵，rm{2}rm{3}號(hào)碳上有甲基，則命名為rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯，故C錯(cuò)誤；D.選取含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，有rm{4}個(gè)碳原子，rm{2}號(hào)碳上有羥基，rm{3}號(hào)碳上有甲基，則命名為rm{3-}甲基rm{-2-}丁醇，故D正確。故選D。【解析】rm{D}8、A【分析】解：由核外電子排布式可知，rm{壟脵1s^{2}2s^{1}}為rm{Li}元素，rm{壟脷1s^{2}2s^{2}}為rm{Be}元素，rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{1}}為rm{B}元素，rm{壟脺1s^{2}2s^{2}2p^{5}}為rm{F}元素；

A.同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但rm{Be}元素原子rm{2s}能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱，故第一電離能rm{F>Be>B>Li}即rm{壟脺>壟脷>壟脹>壟脵}故rm{壟脵}正確；

B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rm{Li>Be>B>F}即rm{壟脵>壟脷>壟脹>壟脺}故B錯(cuò)誤；

C.同周期自左而右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：rm{壟脺>壟脹>壟脷>壟脵}故C錯(cuò)誤；

D.rm{Li}元素最高正化合價(jià)為rm{+1}rm{Be}元素最高正化合價(jià)為rm{+2}rm{B}最高正化合價(jià)為rm{+3}rm{F}沒有最高正化合價(jià)；故D錯(cuò)誤；

故選A．

由核外電子排布式可知，rm{壟脵1s^{2}2s^{1}}為rm{Li}元素，rm{壟脷1s^{2}2s^{2}}為rm{Be}元素，rm{壟脹1s^{2}2s^{2}2p^{1}}為rm{B}元素，rm{壟脺1s^{2}2s^{2}2p^{5}}為rm{F}元素；

A.同周期隨原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但rm{Be}元素原子rm{2s}能級(jí)為全滿穩(wěn)定狀態(tài)；第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減弱；

B.同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?；

C.同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減?。?/p>

D.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，注意rm{F}rm{O}元素一般沒有正化合價(jià)．

本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等知識(shí)，難度不大，注意能級(jí)處于半滿、全滿時(shí)元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：核磁共振氫譜顯示有四個(gè)吸收峰的產(chǎn)物有應(yīng)是甲苯，與氫氣加成后的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，因此一氯代物應(yīng)有5種。碳化鈣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)既是鈣離子結(jié)合水電離出的倆氫氧根離子2個(gè)氫原子結(jié)合倆碳原子即構(gòu)成乙炔，所以下面一問(wèn)也是原理相同?？键c(diǎn)：本題考查了同分異構(gòu)和碳化鈣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）5種（2分）（2）CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）(3)B、C、E（3分）10、略

【分析】

已知反應(yīng)的焓變和熵變，溫度為；△S=635.5J?mol-1?K-1=0.6355KJ/mol?K；△H=+217kJ/mol；T=298K；依據(jù)△H-T△S═+217kJ/mol-298K×0.6355KJ/mol?K=27.621KJ/mol＞0；

分析判斷反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；

故答案為：反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；

【解析】【答案】依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析；反應(yīng)焓變和熵變，溫度是計(jì)算判斷的條件；

11、略

【分析】試題分析：（1）氨水是弱堿，溶液顯堿性。醋酸鈉溶于水，CH3COO－發(fā)生水解，溶液顯堿性。氯化銨溶于水，NH4＋發(fā)生水解，溶液顯酸性。硫酸氫鈉鹽，溶于水，完全電離出氫離子，溶液顯酸性，選cd。（2）等濃度時(shí)強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，既有HCO3-的水解平衡，也有HCO3-的電離平衡，有關(guān)的離子方程式是HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3＋OH—。由于水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32-)。（3）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，三種溶液的c(H+)大小順序?yàn)棰?gt;①>③，則三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為②>③=①；（4）AgCl溶解平衡的表達(dá)式為KSP=c(Ag＋).c(Cl-)，溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，則根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知，溶液中c(Ag＋)＝1.8×10-10/0.2=9×10-10?？键c(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷、碳酸氫鈉的水解和電離、弱電解質(zhì)的電離平衡，溶度積常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用。【解析】【答案】（1）cd（2）③>①>②或③①②HCO3-H++CO32-HCO3-+H2OH2CO3＋OH—C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C(CO32-)（3）③>①>②或③①②；②>③=①（4）KSP=c(Ag＋).c(Cl-)；9×10-1012、略

【分析】(2)nCH2=CHCH→[CH2-CH(CH3)]n【解析】【答案】加成反應(yīng)加聚反應(yīng)加成反應(yīng)硝化反應(yīng)13、①③②

【分析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途。

【解答】

rm{壟脵}油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；淀粉遇碘變藍(lán)色，所以能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色的是rm{壟脹}含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{壟脷}葡萄糖含有醛基，油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；淀粉遇碘變藍(lán)色，所以能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色的是rm{壟脵}含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，rm{壟脹}葡萄糖含有醛基，rm{壟脷}故答案為：rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}【解析】rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}

14、（1）C15H307-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯

（2）A、C

（3）D

（4）b【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的鍵線式，系統(tǒng)命名，以及順反異構(gòu)和鹵代烴的性質(zhì)，難度不大。【解答】rm{(1)}該鍵線式中有rm{15}個(gè)碳和rm{30}個(gè)氫則分子式為rm{C_{15}H_{30}}根據(jù)有機(jī)物的命名原則可知該物質(zhì)的名稱為：rm{7-}甲基rm{-5-}乙基rm{-3-}丙基rm{-1-}壬烯甲基rm{7-}乙基rm{-5-}丙基rm{-3-}壬烯，故答案為：rm{-1-}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{15}}rm{H}甲基rm{H}乙基rm{{,!}_{30}}丙基rm{7-}甲基rm{-5-}乙基rm{-3-}丙基rm{-1-}壬烯；壬烯；rm{7-}溴乙烷和水互不相溶，加入熱的氫氧化鈉后水解生成乙醇，可以和水互溶，故A符合；rm{-5-}rm{-3-}rm{-1-}rm{(2)A.}溴乙烷和水互不相溶，加入熱的氫氧化鈉后水解生成乙醇，可以和水互溶，故A符合；。rm{(2)A.}rm{(3)}形成順反異構(gòu)體的條件是碳碳雙鍵碳原子所連rm{2}個(gè)基團(tuán)不同，符合條件的只有rm{D}個(gè)基團(tuán)不同，符合條件的只有rm{2}rm{D}故答案為：rm{D}rm{D}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{(4)}則該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式應(yīng)為烴rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{84}則該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式應(yīng)為rm{C}rm{A}rm{84}rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{12}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，則rm{1molC}rm{1molC}消耗氧氣為rm{{,!}_{6}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{H}不選；rm{H}rm{{,!}_{12}}消耗氧氣為rm{x+(y/4)=9mol}rm{x+(y/4)=9mol}rm{a.1molC_{7}H_{12}O_{2}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，故rm{9mol}選；

rm{a}rm{b.1molC}rm{b.1molC}rm{{,!}_{6}}rm{H}消耗氧氣為rm{H}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{{,!}_{14}}不選；

消耗氧氣為rm{9.5mol}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，故rm選；rm{9.5mol}rmrm{c.1molC}rm{c.1molC}rm{{,!}_{6}}rm{H}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{H}不選故答案為：rm{{,!}_{14}}rm{O}消耗氧氣為rm{9mol}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{c}不選；

【解析】rm{(1)C_{15}H_{30}}rm{7-}甲基rm{-5-}乙基rm{-3-}丙基rm{-1-}壬烯rm{(2)A}rm{C}rm{(3)D}rm{(4)b}三、原理綜合題(共8題，共16分)15、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過(guò)濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng)，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出18、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC19、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問(wèn)題。【解析】C鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過(guò)濾抽濾20、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來(lái)的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過(guò)bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過(guò)濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；