2024年華東師大版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷979考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是。

①CH3CHO②HCHO③④⑤⑥⑦C4H8⑧C2H2A.②③④⑥B.①②④⑤⑥⑧C.③④⑦⑧D.③⑥⑦⑧2、下列有機物命名正確的是A.2-乙基丙烷B.3-丁醇C.間二甲苯D.2-甲基-1-丙烯3、所有原子可能在同一平面內(nèi)的是A.甲苯B.苯乙烯C.甲烷D.丙烯4、已知：+Br2+HBr，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.標準狀況下22.4LBr2含有NA個分子B.78g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC.1L1mol/LFeBr3溶液中，F(xiàn)e3+個數(shù)小于NAD.1mol苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，增加了NA個共價鍵5、帶狀皰疹給人類健康帶來了巨大危害；治療帶狀皰疹的藥物阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)如下圖，下列有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述不正確的是。

A.它的分子式為：C8H11N5O3B.它既能使溴水褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色C.該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應及氧化反應D.該物質(zhì)既能與強酸反應生成某種鹽又能與堿反應生成另一種鹽6、下列說法正確的是A.屬于加成反應B.屬于消去反應C.CH3CH=CH2屬于縮聚反應D.屬于酯化反應7、下列化學用語正確的是A.屬于芳香族化合物B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的電子式：D.丁烯分子的鍵線式：8、下列有機物命名正確的是A.1，3，4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C.1，4-己二烯D.2-甲基-3-丁炔9、2021年全國兩會期間；政府工作報告中提到的“碳達峰”“碳中和”成為熱門詞匯。某研究小組，利用多聚胺直接將空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應機理如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是。

A.多聚胺為混合物B.在上述機理中，多聚胺為催化劑C.總反應方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2OD.Step4的反應屬于加成反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、I.按要求書寫：

(1)甲基的電子式_______。

(2)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯的化學方程式：________。

II.有一種有機物的鍵線式如圖所示。

(1)的分子式為________。

(2)有機物是的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(3)在一定條件下可生成高分子化合物，該反應的化學方程式是________。11、根據(jù)下圖的反應路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（2）③的反應類型是______________。

（3）反應④的化學方程式是_____________________________________。12、寫出下列反應的化學方程式。

(1)草本灰水解呈堿性：_______

(2)甲苯制TNT的反應：_______

(3)乙醇和乙酸的反應：_______

(4)乙醇的催化氧反應：_______

(5)實驗室制乙炔的反應方程式：_______13、閱讀材料并回答問題。

材料一：通常食醋中約含3%~5%的醋酸。醋酸在溫度高于16．6℃時是一種無色液體；易溶于水。醋酸具有酸的性質(zhì)。

材料二：鈣是人體中的一種常量元素；人們每日必須攝入一定量鈣。動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應生成可溶性的鈣鹽。

（1）在10℃時；醋酸的狀態(tài)是_________；

（2）一瓶食醋為500g；則一瓶食醋中至多含醋酸________g；

（3）已知過氧乙酸常溫下能分解成醋酸和X氣體：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑；則X的化學式為__________；

（4）燉骨湯時人們常用食醋加入其中，主要原因是______________________________。14、燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.1mol某烴后；測得生成的二氧化碳為11.2L(標準狀況)，生成的水為10.8g。請完成下面的填空：

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式：_________。15、一種有機化合物W的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH=CHCOOH。回答下列問題：

(1)W中的含氧官能團的名稱是___________，檢驗W中的非含氧官能團可以使用的試劑___________。

(2)W在一定條件下發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)下列關(guān)于1molW的說法錯誤的是___________(填標號)。

A．能與2molNaOH發(fā)生中和反應。

B．能與2molNa反應生成22.4LH2(標準狀況)

C．能與1molNaHCO3反應生成22.4LCO2(標準狀況)

D．能與2molH2發(fā)生加成反應。

(4)W與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式為___________。

(5)與W含有相同官能團的W的穩(wěn)定同分異構(gòu)體有___________種(已知：不穩(wěn)定)。16、某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110；小于150.經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：

（1）A的分子式中氧原子數(shù)為___________（要求寫出簡要推理過程）。

（2）A的分子式為___________。17、體現(xiàn)現(xiàn)代奧運會公平性的一個重要方式就是堅決反對運動員服用興奮劑。以下是兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：

興奮劑X：

興奮劑Y：

回答下列問題：

(1)興奮劑X分子中有______種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有______組峰。

(2)1mol興奮劑X與足量的NaOH溶液反應，最多消耗______molNaOH。

(3)1mol興奮劑Y與足量的濃溴水反應，最多可消耗______molBr2。

(4)興奮劑Y最多有______個碳原子共平面。

(5)1mol興奮劑X與足量的H2反應，最多消耗______molH2。18、纖維素是由很多單糖單元構(gòu)成的；每一個單糖單元有三個醇羥基，因此纖維素能夠表現(xiàn)出醇的一些性質(zhì)，如生成硝酸酯；乙酸酯等。

(1)試寫出生成纖維素硝酸酯和纖維素乙酸酯的化學方程式_____。

(2)工業(yè)上把酯化比較安全、含氮量高的纖維素硝酸酯叫做火棉，火棉可用來制造無煙火藥，試簡述可做火藥的理由_____。

(3)纖維素乙酸酯俗名醋酸纖維，常用作電影膠片的片基。試分析醋酸纖維和硝酸纖維哪個容易著火，為什么？_____評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、葡萄糖是分子組成最簡單的醛糖，與果糖互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤21、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(____)A.正確B.錯誤22、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯誤23、細胞質(zhì)中含有DNA和RNA兩類核酸。(______)A.正確B.錯誤24、相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤25、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)30、有機物J可用于新冠肺炎的治療；工業(yè)上利用煤化工產(chǎn)品A制備J的一種合成路線如下：

已知：的性質(zhì)與苯酚相似。

請回答下列問題：

(1)B的名稱是___________，J的分子式為___________。

(2)F中含氧官能團名稱為___________，H生成J的反應類型為___________。

(3)I分子中含有的手性碳(碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳)有___________個。

(4)由E生成F的過程中，第一步加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(5)G的同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足如下條件的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

①含有—CN；除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基。

②遇溶液發(fā)生顯色反應。

③核磁共振氫譜中只有4組峰；且峰面積之比為1∶2∶2∶1

(6)設(shè)計以苯為原料制備的合成路線___________(無機試劑任選)。31、物質(zhì)X是合成抗凝血藥物利伐沙班的中間體；其合成路線如圖所示(部分反應條件省略)：

已知：①

②RNH2RNHCH2CH2OH

請回答：

(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)已知A中有兩種官能團，其中一種含有氧元素。該官能團名稱為______。

(3)下列說法正確的是______

A.反應1為取代反應

B.化合物D既能發(fā)生加成反應；又能發(fā)生消去反應。

C.化合物X的化學式為C14H14N2O4Cl

D.反應3生成1mol化合物X的同時生成了1molHCl

(4)寫出反應2的化學方程式______。

(5)寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體：______

①遇FeCl3溶液顯紫色。

②核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

(6)根據(jù)題給信息，設(shè)計由和為原料來合成化合物A的路線______(用流程圖表示，其它無機試劑任選)。32、化合物G是藥物合成中一種重要的中間體；其合成路線如下：

已知：①→+H2O；

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O(為烴基或H)；

③(和代表烷基)。

回答下列問題：

（1）寫出A到B的試劑與反應條件為_______，C的名稱為_______。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）丙二酸生成E的反應類型為_______。

（4）B生成C的化學方程式是_______。

（5）B的芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有3組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。33、某研究小組按下列路線合成放射性診斷藥富特米他的中間體(J)。

已知：

①R1X+(X代表Cl、Br；I)

②(易被氧化)；

③苯環(huán)支鏈的定位規(guī)則：苯環(huán)上有烴基、-NH2；-NHCO-時；再引入的取代基一般在鄰對位；苯環(huán)上有硝基、羧基時，再引入的取代基一般在間位。

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B與HCl反應可生成鹽。

B．化合物C3H7ClO的鍵線式為

C．化合物H→I涉及到取代反應；消去反應。

D．化合物J的分子式是C17H16N3O4S

(2)寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出D+F→G的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以A和乙酸為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物E同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中三種的結(jié)構(gòu)簡式___________。1H-NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中共有5種氫原子，峰面積比為1∶1∶2∶2∶4，其中苯環(huán)上的有2種；②有-CHO，不含-S-CHO。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

有機化合物若能被酸性KMnO4溶液氧化，則會使酸性KMnO4溶液褪色；

【詳解】

①乙醛具有還原性，能被被酸性KMnO4溶液氧化為CH3COOH；故①符合題意；

②HCHO被酸性KMnO4溶液氧化為CO2；高錳酸鉀溶液褪色，故②符合題意；

③苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；酸性高錳酸鉀溶液不褪色，故③不符合題意；

④乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故④符合題意；

⑤苯乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑤符合題意；

⑥苯甲醛被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑥符合題意；

⑦若是烯烴，則能被酸性KMnO4溶液氧化，若是環(huán)烷烴，則不能被酸性KMnO4溶液氧化；故⑦不符合題意；

⑧是乙炔，能被酸性KMnO4溶液氧化；故⑧符合題意；

綜上所述；選項B項正確；

答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．最長碳鏈含4個C，2號C上有甲基，則名稱為甲基丁烷；故A錯誤；

B．含的主鏈有4個C，且在2號C上，則名稱為丁醇；故B錯誤；

C．2個甲基在苯環(huán)的對位；名稱為對二甲苯，故C錯誤；

D．含碳碳雙鍵的主鏈有3個C，甲基在2號C上，則名稱為甲基丙烯；故D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．甲苯含有甲基；不可能所有的原子共平面，故A不符合；

B．苯乙烯是苯環(huán)上連接乙烯基；苯；乙烯均為平面型分子，故所有的原子可能共平面，故B符合；

C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；最多三個原子共平面，故C不符合；

D．丙烯含有甲基；不可能所有的原子共平面，故D不符合；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．標準狀況下，Br2是液體；不適用氣體摩爾體積，故A敘述錯誤；

B．苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替；故B敘述錯誤；

C．FeBr3屬于強酸弱堿鹽，溶于水要水解，則Fe3+個數(shù)小于NA；故C敘述正確；

D．苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯；是取代反應，共價鍵個數(shù)沒變，則D敘述錯誤；

本題答案C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，它的分子式為：C8H11N5O3；A正確；

B．它含碳氮雙鍵能使溴水褪色、含-CH2OH能使酸性KMnO4溶液褪色；B正確；

C．該物質(zhì)含氨基、羥基等可以發(fā)生取代反應、含碳氮雙鍵能發(fā)生加成反應、含-CH2OH及鄰碳有氫能發(fā)生消去反應、含-CH2OH能發(fā)生氧化反應；C正確；

D．該物質(zhì)含氨基能與強酸反應生成某種鹽；但不能與堿反應生成另一種鹽；D不正確；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．屬于烯烴的加成反應；A正確；

B．屬于氯代烴的取代反應；B錯誤；

C．CH3CH=CH2屬于烯烴的加聚反應；C錯誤；

D．屬于酯的水解或取代反應；D錯誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．所含六元環(huán)；不是苯環(huán)；不屬于芳香族化合物，A錯誤；

B．題目中的圖形為丙烷分子的球棍模型；B錯誤；

C．CCl4的電子式中每個氯原子的3對未共用電子對(孤電子對)也應標出；C錯誤；

D．只用鍵線來表示碳架；每個端點和拐角處都代表一個碳，分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，D正確；

答案為D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．是苯的同系物；名稱應該是1，2，4-三甲苯，A錯誤；

B．是鹵代烴；名稱是2-甲基-2-氯丙烷，B正確；

C．是二烯烴；名稱是1，3-己二烯，C錯誤；

D．是炔烴；名稱是3-甲基-1-丁炔，D錯誤；

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．高聚物多為混合物；A正確；

B．由上述流程可知，多聚胺促進了CO2與H2反應生成CH3OH；本身最終并沒有參與反應，故作催化劑，B正確；

C．由流程圖可知，反應方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O；C正確；

D．Step4的反應物得到的產(chǎn)物有兩種，CH3OH和多聚胺不符合加成反應原理；D錯誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)甲基是甲烷失去一個H，因此－CH3的電子式為故答案為

(2)乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，乙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC－COOH，通過酯化反應生成六元環(huán)酯，反應方程式為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O，故答案為HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2O；

II.(1)根據(jù)X的鍵線式，推出X的分子式為C8H8，故答案為C8H8；

(2)X的分子式為C8H8，不飽和度為5，苯的不飽和度為4，推出該同分異構(gòu)體中含有1個碳碳雙鍵，因此Y的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

(3)Y的結(jié)構(gòu)簡式為苯乙烯通過加聚反應得到高分子化合物，其化學反應方程式為n故答案為n【解析】HOCH2CH2OH+HOOC－COOH+2H2On11、略

【分析】【詳解】

在光照的條件下A發(fā)生取代反應生成根據(jù)的結(jié)構(gòu)逆推可知A的結(jié)構(gòu)簡式為反應①中環(huán)己烷發(fā)生取代反應生成鹵代烴：1-氯環(huán)己烷，在氫氧化鈉乙醇的作用下發(fā)生消去反應②，生成環(huán)己烯，然后與溴發(fā)生加成反應③生成二鹵代烴化合物B，B的結(jié)構(gòu)為再在氫氧化鈉乙醇的條件下發(fā)生消去反應④生成1,3-環(huán)己二烯

根據(jù)上面分析可知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）③的反應類型是加成反應。

（3）發(fā)生消去反應生成的化學方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】①.②.加成反應③.+2NaOH+2NaBr+2H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）草木灰中含有碳酸鉀，是強堿弱酸鹽，水解先堿性，注意用可逆號連接，所以答案為：K2CO3+H2O?KHCO3+KOH；

（2）甲苯制備TNT，注意反應條件是濃硫酸加熱，產(chǎn)物別丟掉小分子水，所以答案為：+3HONO2+3H2O；

（3）乙醇和乙酸發(fā)生的是酯化反應，條件是濃硫酸加熱，注意用可逆號連接，所以答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，條件是銅做催化劑加熱，所以答案是：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

（5）實驗室用電石和飽和食鹽水制備乙炔，所以答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2?！窘馕觥竣?K2CO3+H2O?KHCO3+KOH②.+3HONO2+3H2O③.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O④.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O⑤.CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)213、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸在較低溫度時會成為固態(tài)；又叫冰醋酸，故10℃時醋酸是固態(tài)的，故答案為：固態(tài)。

(2)利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解決；最多時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%，則溶質(zhì)的質(zhì)量是：500g×5%=25g，故答案為：25g。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后原子的個數(shù)不會改變，計算反應前后各原子的個數(shù)可知X應該是氧氣，故答案為：O2。

(4)難溶性鈣不易被人體吸收，加入食醋會使其中的該轉(zhuǎn)化為可溶的鈣，以便于被人體吸收，故答案為：使骨頭中的鈣溶解，便于人體吸收?！窘馕觥抗虘B(tài)25O2使骨頭中的鈣溶解，便于人體吸收14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息，完全燃燒0.1mol某烴生成的二氧化碳為11.2L(標準狀況)，則生成的水為10.8g，則根據(jù)原子守恒可知，1mol該烴分子中含有5molC原子，12molH原子，則該烴的分子式為：C5H12；

(2)由(1)可知，該烴的分子式為C5H12，分子的不飽和度為0，屬于烷烴，分子中有5個C原子，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C。【解析】C5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C15、略

【分析】【分析】

W(HOCH2CH=CHCOOH)中的官能團為羥基；羧基和碳碳雙鍵；結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)W(HOCH2CH=CHCOOH)中的含氧官能團為羥基和羧基；W中的非含氧官能團為碳碳雙鍵，檢驗W中的碳碳雙鍵可以選用溴的四氯化碳溶液(或溴水)，羥基也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能選用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；溴的四氯化碳溶液(或溴水)；

(2)W中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)A．只有羧基能夠與氫氧化鈉反應，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaOH發(fā)生中和反應，故A錯誤；B．羥基和羧基都能與鈉反應放出氫氣，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與2molNa反應生成1mol氫氣，標準狀況下的體積為22.4LH2，故B正確；C．只有羧基能夠與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molNaHCO3反應生成1mol二氧化碳，標準狀況下的體積為22.4LCO2，故C正確；D．只有碳碳雙鍵能夠與氫氣加成，則1molHOCH2CH=CHCOOH能與1molH2發(fā)生加成反應；故D錯誤；故答案為：AD；

(4)W中含有羧基，能夠與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為故答案為：

(5)與W含有相同官能團的W的穩(wěn)定同分異構(gòu)體有HOCH(COOH)CH=CH2、HOCH2C(COOH)=CH2，共2種，故答案為：2。【解析】羧基、羥基溴的四氯化碳溶液(或溴水、Br2)AD216、略

【分析】【分析】

(1)

由題意可知，碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，則氧的質(zhì)量分數(shù)為1-52.24%=47.76%，由于有機化合物的相對分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個數(shù)為大于=3.28，小于=4.48；所以氧原子數(shù)為4個；

(2)

分子中氧原子為4，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為47.76%，則有機物分子質(zhì)量為=134，分子中氧原子為4個，所以C、H的相對原子質(zhì)量之和為134-4×16=70，C原子數(shù)目為=510，故分子中含有5個C，10個H，可以確定化學式為C5H10O4?！窘馕觥?1)A的分子式中：故A的分子式中N（O）=4

(2)C5H10O417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)興奮劑X分子中有3種含氧官能團分別為：醚鍵；羧基、羰基；X苯環(huán)上的兩個氫原子是不同的；在核磁共振氫譜上共有7組吸收峰。

(2)直接與苯環(huán)相連的鹵素原子在水解后生成酚羥基；故1mol該類鹵原子水解消耗2molNaOH，故1molX與足量的NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH。

(3)興奮劑Y左邊苯環(huán)，上有1個羥基的鄰位氫可被溴取代，右邊苯環(huán)。上羥基的鄰位和對位氫可被溴取代，1個碳碳雙鍵可和Br2發(fā)生加成反應，則1molY與足量濃溴水反應，最多消耗4molBr2。

(4)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；碳碳雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，Y分子中所有碳原子可能共平面。

(5)X結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵、羰基和苯環(huán)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，故1molX與足量的氫氣反應，最多消耗5molH2?！窘馕觥?75415518、略

【分析】【詳解】

本題為聯(lián)系實際的信息應用題。可根據(jù)醇與無機酸；有機酸之間發(fā)生酯化反應的特點來解決硝酸纖維和醋酸纖維生成方程式的書寫問題；可達到知識遷移，培養(yǎng)學生靈活運用知識解決問題的能力。通過第(2)(3)問的解答，可進一步使學生強化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。

考點：考查纖維素的性質(zhì)；用途、方程式的書寫。

點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，以及知識的遷移能力。有利于培養(yǎng)學生靈活運用知識解決問題的能力，提高的學習效率和?！窘馕觥竣?+3nHO-NO2+3nH2O

+3n3nH2O+②.纖維素具有還原性，而-NO2具有氧化性，在纖維素中引入-NO2后，加熱到一定溫度時，-NO2可把纖維素氧化，生成CO2和H2O，-NO2自身變成N2。由于反應后，迅速產(chǎn)生大量氣體，故火棉可用作炸藥，該火藥反應后無固體殘留，為無煙火藥。類似的例子還有2，4，6-三硝基甲苯(TNT)、硝酸甘油酯等。③.硝酸纖維較醋酸纖維容易著火。因為硝酸纖維中含有氧化性基團硝基，容易發(fā)生氧化反應。而醋酸纖維中沒有氧化性基團，要發(fā)生氧化反應起火，須借助空氣中的氧，較難反應三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【詳解】

葡萄糖是一種單糖，但它不是糖類中最簡單的，比它簡單的有核糖、木糖等，故答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過共價鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環(huán)的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

甲烷可以發(fā)生燃燒這樣的氧化反應，錯誤。22、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯誤。23、A【分析】【詳解】

細胞中含有DNA和RNA兩類核酸，DNA主要在細胞核中，RNA主要在細胞質(zhì)中，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的烴燃燒時，烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質(zhì)量分數(shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、有機推斷題(共4題，共32分)30、略

【分析】【分析】

苯發(fā)生硝化反應生成B，B為根據(jù)C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C為結(jié)合官能團的性質(zhì)和反應條件分析解答。

【詳解】

(1)B（）的化學名稱為硝基苯；觀察J的結(jié)構(gòu)可知，J的分子式為故答案為：硝基苯；

(2)觀察F的結(jié)構(gòu)可知；F中的含氧官能團為羧基；羥基；根據(jù)H和J的結(jié)構(gòu)可知，H生成J時，H分子中的一個Cl原子被I中的原子團代替了，同時生成HCl，屬于取代反應，故答案為：羥基、羧基；取代反應；

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性，I分子中含有的手性碳只有連接氨基的那1個（）；故答案為：1；

(4)酚羥基、酯基都能和氫氧化鈉溶液反應，故第一步加入NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOH+C2H5OH+H2O，故答案為：+2NaOH+C2H5OH+H2O；

(5)①含有—CN，除苯環(huán)外不含其他環(huán)，且苯環(huán)上只有2個取代基，有鄰、間、對三種連接方式；②遇溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；③核磁共振氫譜中只有4組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶1，說明結(jié)構(gòu)對稱，即苯環(huán)上是對位；由此可知結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：(或或)；

(6)苯為原料制備根據(jù)題干流程圖和題示信息可知，制備需要苯胺和氯苯，可用苯分別和氯氣制備氯苯、硝酸和濃硫酸和濃硝酸的混酸反應制備硝基苯，硝基苯再還原可得苯胺，因此合成路線為故答案為：【解析】硝基苯羥基、羧基取代反應1+2NaOH+C2H5OH+H2O(或或)31、略

【分析】【分析】

CH3COCl發(fā)生反應1生成ClCH2COCl，A和ClCH2COCl反應生成B，B經(jīng)過兩步反應生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合已知信息①可知B的結(jié)構(gòu)簡式為這說明A和ClCH2COCl發(fā)生取代反應生成B，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)已知信息②可知反應生成D的結(jié)構(gòu)簡式為D和ClCOCl發(fā)生取代反應生成X，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)已知A中有兩種官能團，其中一種含有氧元素，A的結(jié)構(gòu)簡式為因此