2025年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷190考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、三室式電滲析法處理含乳酸表示乳酸分子，表示乳酸根離子廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，下列說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為B.交換膜cd為陽(yáng)離子交換膜，從正極區(qū)通過(guò)交換膜向濃縮室移動(dòng)C.通過(guò)一段時(shí)間后濃縮室水的量減少，導(dǎo)致乳酸溶液濃度上升D.當(dāng)電路中通過(guò)電子的電量時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.含有Al3+的溶液中K+、Na+、HCOCl-不可能大量共存B.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)C.向醋酸溶液中加入水，不變(稀釋過(guò)程中溫度變化忽略不計(jì))D.25℃，amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則Kb(NH3·H2O)＝3、化合物M；N是兩種合成藥物的中間體。下列有關(guān)化合物M、N的說(shuō)法正確的是。

A.M中有4種官能團(tuán)B.由M轉(zhuǎn)化為N的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C.M、N互為同分異構(gòu)體D.1molM最多可與8mlH2發(fā)生加成反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口。

試紙變藍(lán)。

該氣體為Br2

B

向淀粉在稀硫酸催化下水解后的溶液中加入少量新制的銀氨溶液；水浴加熱。

無(wú)銀鏡生成。

淀粉未發(fā)生水解。

C

將Fe(NO3)2晶體溶于稀H2SO4后；滴加KSCN溶液。

溶液變紅。

Fe(NO3)2在空氣中氧化變質(zhì)。

D

將SO2長(zhǎng)時(shí)間通入Na2O2中，取反應(yīng)后少量固體溶于水，加鹽酸酸化，滴入BaCl2溶液。

有白色沉淀產(chǎn)生。

固體中含有Na2SO4

A.AB.BC.CD.D5、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5種元素)是一種氨基酸，其分子空間結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.Se位于元素周期表中第四周期VIA族B.圖中最大的球代表SeC.硒代半胱氨酸分子中含一個(gè)手性碳原子D.硒代半胱氨酸難溶于水，易溶于苯6、下列物質(zhì)與俗名不正確的是A.硫鐵礦：CuFeS2B.鋁熱劑：Al、Fe2O3C.硬酯酸：C17H35COOHD.芒硝：Na2SO4·10H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、按要求填空。

（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）NaHSO4是一種____________（填“酸、堿、鹽”），用電離方程式解釋該物質(zhì)水溶液呈酸性的原因：___________________________________。

（4）配平下列方程式：______SO+____IO+_______H+=______SO+______I2+____H2O。

（5）一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是___________。8、化學(xué)興趣實(shí)驗(yàn)“一觸即發(fā)”，它的實(shí)驗(yàn)原理是：將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應(yīng)生成白色的乙炔銀()沉淀；繼續(xù)通入乙炔至反應(yīng)完全后過(guò)濾，洗滌濾渣；將濾渣分成綠豆大小，在陰涼處風(fēng)干，將風(fēng)干后的乙炔銀放在厚書本中，稍用力合書本即發(fā)生爆炸；放在地面輕輕用鞋底摩擦即發(fā)生爆炸，微熱也會(huì)發(fā)生爆炸；乙炔銀主要用作引爆劑。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體所用電石主要成分的電子式是___________，不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會(huì)堵塞導(dǎo)管，另一個(gè)主要原因是___________；為防止堵塞，制備時(shí)需要控制反應(yīng)速率，可以采用哪些措施___________(寫出一點(diǎn)即可)。乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫的離子方程式是___________。

(2)生成乙炔銀()沉淀的化學(xué)方程式是___________。

(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時(shí)有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)下列有關(guān)乙炔銀的說(shuō)法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A．應(yīng)儲(chǔ)存在郊外專業(yè)倉(cāng)庫(kù)內(nèi)；倉(cāng)庫(kù)內(nèi)要求陰涼通風(fēng)。

B．必須與氧化劑；可燃物分開存放；切忌混儲(chǔ)混運(yùn)。

C．發(fā)生泄漏時(shí)；無(wú)關(guān)人員應(yīng)從順風(fēng)方向撤離。

D．發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)防止泄漏物進(jìn)入地表水、地下水和下水道9、比較甲烷與氯氣；乙烯與溴的反應(yīng)；以及甲烷、乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象，按要求填寫下列表格。

。反應(yīng)物。

反應(yīng)類型。

反應(yīng)條件。

生成物（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

現(xiàn)象。

甲烷；氯氣。

①

④

乙烯；溴。

②

⑤

甲烷；氧氣。

③

乙烯；氧氣。

⑥

①______②_________③______④________⑤________⑥______10、丙烯醇CH2=CH-CH2-OH是重要的有機(jī)化合物；可制備多種物質(zhì)。

(1)丙烯醇官能團(tuán)名稱是_____

(2)丙烯醇與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是_____

(3)1mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____升。11、水鈷礦中除SiO2外，還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。

（1）在一定濃度的溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1所示考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為______小時(shí)，最佳的浸出溫度為______

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：____________

____Fe2(SO4)3+____H2O+____Na2CO3==____Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+____Na2SO4+____CO2↑

（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：已知加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾，則濾液中____________________．

（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有_________和__________；“操作X”包括_________和_________。

（5）某鋰離子電池正極是含導(dǎo)電固體為電解質(zhì)充電時(shí)，還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳中如圖2所示電池反應(yīng)為寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式________________________________________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、C2H4與C4H8一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、天然氣、汽油、煤油、石蠟中的主要成分為烷烴。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過(guò)濾除去。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、高分子不溶于任何溶劑，但對(duì)環(huán)境都會(huì)產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)18、普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療；可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）普魯本辛中的含氧官能團(tuán)為________和___________（填名稱）。

（2）A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；

D→E的反應(yīng)類型___________________。

（3）化合物X（C8H19NO）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（4）寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

19、有機(jī)化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）____________

（7）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)________。20、高分子合物J的合成路線如下：

已知：i．

ii．

(1)寫出E的名稱：___________，由G生成H的反應(yīng)類型為：__________。

(2)I中官能團(tuán)名稱：____________。B→C的反應(yīng)條件為：________。

(3)由I可合成有機(jī)物K，K中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出I合成K的化學(xué)方程式：_____。

(4)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(5)有機(jī)物L(fēng)(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣泡。

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基。

(6)結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由制備的合成路線：_______________。合成路線流程圖示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5。21、鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下：

已知：

（1）B的名稱為_________________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（2）①的有機(jī)產(chǎn)物的官能團(tuán)有_______________；②的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

（3）③的化學(xué)方程式為_______________________________。

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入吡啶(C5H5N，屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是______________________________。

（5）有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

A．遇FeCl3顯紫色B．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

（6）是一種重要的化工中間體。以環(huán)己醇()和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無(wú)機(jī)試劑，寫出的合成路線____________________。(已知：R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)22、某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：

（1）圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式___；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向___。

（2）寫出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式。正極：________________，負(fù)極：_______________。

（3）按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是_________________。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣。

b．用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物。

c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管；并向試管的水中滴加少量紅墨水。

（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施________（填“可行”或“不行”）。

（5）有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時(shí)就會(huì)使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時(shí)間。圖1裝置組裝時(shí)，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是______。消除這一現(xiàn)象的簡(jiǎn)單操作是______________________________________________________。23、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

(1)配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有______，______；

(2)滴定過(guò)程：

①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用______滴定管；②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察______；

(3)誤差討論：(選填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”)

①用蒸餾水沖洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果______；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果______；

(4)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：。測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積(mL)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.2021.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是______(取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算，不寫計(jì)算過(guò)程)24、某興趣小組借助數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器完成了兩組實(shí)驗(yàn)；分別為酸堿中和滴定；沉淀滴定，通過(guò)傳感器反饋的數(shù)據(jù)繪制圖像。

[實(shí)驗(yàn)1]室溫下，取溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向溶液中滴加溶液并不斷攪拌，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖1所示。

[實(shí)驗(yàn)2]與實(shí)驗(yàn)1類似，向溶液中滴加溶液，設(shè)置縱坐標(biāo)為氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)室溫下由圖1知，A點(diǎn)溶液此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為______的電離平衡常數(shù)Ka=______

(2)分析B點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

(3)C點(diǎn)溶液該點(diǎn)______(填“是”或“否”)達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入溶液酸堿恰好完全反應(yīng)，而圖像顯示請(qǐng)說(shuō)明原因：______(用離子方程式表示)。

(4)圖2中，根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知：Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為______。

(5)加入溶液后，繼續(xù)滴加溶液，分析氯離子濃度變化的原因：______。

(6)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液濃度過(guò)程中，用堿式滴定管量取一定體積的溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。當(dāng)看到溶液顏色變淺時(shí)放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無(wú)色時(shí)停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是______。25、分某小組同學(xué)欲探究0.1mol/LFe3+溶液與0.1mol/LS2-溶液的反應(yīng)。小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測(cè)；提出如下三種可能：

a．Fe3+與S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

b．Fe3+與S2-發(fā)生____反應(yīng)。

c．Fe3+與S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)。

(1)依據(jù)預(yù)測(cè)a寫出該反應(yīng)的離子方程式。

(2)將預(yù)測(cè)b補(bǔ)充完整____，說(shuō)明預(yù)測(cè)依據(jù)____。

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前；先進(jìn)行資料收集，得到如下信息：

。物質(zhì)。

顏色。

水中溶解性。

Fe2S3

黑色。

難溶于水。

FeS

黑褐色。

難溶于水。

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)步驟。

操作。

現(xiàn)象。

備注。

1

向2mL0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L硫化鈉溶液。

產(chǎn)生黑色沉淀；立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象。

自始至終都未見紅褐色沉淀。

2

繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L硫化鈉溶液。

同上。

3

繼續(xù)滴加0.1mol/L硫化鈉溶液至過(guò)量。

產(chǎn)生黑色沉淀；振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化。

(3)寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式。

為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)；該組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)步驟。

操作。

現(xiàn)象。

4

向2mL0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L氯化鐵溶液。

產(chǎn)生黑色沉淀；未見其它明顯現(xiàn)象。

5

繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L氯化鐵溶液。

同上。

6

繼續(xù)滴加0.1mol/L氯化鐵溶液至過(guò)量。

同上。

(4)步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是____

(5)有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS。請(qǐng)判斷他的想法是否合理并說(shuō)明理由____

(6)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：_________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：

（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則C是___________（填化學(xué)式）。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為_____________。

（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為________。

（4）若A是無(wú)色有特殊香味的液體；則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

________________________________________________。27、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：

ABC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號(hào))

(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，且三種物質(zhì)中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

③如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成；進(jìn)行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。28、常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無(wú)色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中；分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：_________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.負(fù)極區(qū)即陰極；是氫離子放電得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；

B.左邊電極是陰極，反應(yīng)式為溶液中從左側(cè)通過(guò)交換膜ab進(jìn)入濃縮室，所以ab為陰離子交換膜，氫離子從正極區(qū)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜即cd膜進(jìn)入濃縮室；故B正確；

C.陽(yáng)極放電，增大，從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，乳酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，且滿足關(guān)系式：O2~2H2~4e-，則當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等可得，氧氣的物質(zhì)的量0.25mol，氫氣是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共計(jì)(0.25mol+0.5mol)×22.4L/mol=16.8L；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題先寫出各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合電解目的正確判斷陰陽(yáng)離子交換膜是解本題關(guān)鍵。2、D【分析】【詳解】

A．Al3+與HCO因?yàn)榘l(fā)生雙水解而不能大量共存；故A正確；

B．所得溶液中存在電荷守恒溶液顯中性則有結(jié)合元素質(zhì)量守恒可知：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)；故B正確；

C．加水稀釋過(guò)程，溫度不變，該值不變，故C正確；

D．25℃，amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)=0.005mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝故D錯(cuò)誤；

故選D3、B【分析】【詳解】

M中含有羥基；羧基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

M中的醇羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成N中的醛基；B項(xiàng)正確；

C．M；N的分子式不同；不是同分異構(gòu)體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．M中碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與發(fā)生加成反應(yīng)，則1molM最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．紅棕色氣體可能是二氧化氮或溴蒸汽；且二者都具有強(qiáng)氧化性，均能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；

B．檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物時(shí)；水解后的溶液中應(yīng)先加堿中和硫酸后再加銀氨溶液，故B錯(cuò)誤；

C．硝酸根在酸性條件下能氧化亞鐵離子；生成三價(jià)鐵，因此無(wú)法判斷是空氣中氧化變質(zhì)生成的三價(jià)鐵還是硝酸根氧化生成的三價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸根離子的檢驗(yàn)應(yīng)先加足量的鹽酸酸化；再加氯化鋇，觀察是否有白色沉淀生成，故D正確；

故選：D。5、D【分析】【詳解】

A．硒元素的原子序數(shù)為34；位于元素周期表中第四周期VIA族，故A正確；

B．硒代半胱氨酸中硒原子的電子層數(shù)最多；原子半徑最大，則圖中最大的球代表硒原子，故B正確；

C．由分子空間結(jié)構(gòu)可知；硒代半胱氨酸分子中與氨基和羧基相連的碳原子是連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C正確；

D．由分子空間結(jié)構(gòu)可知；硒代半胱氨酸分子中含有親水基氨基和羧基，所以硒代半胱氨酸易溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．硫鐵礦的主要成分為FeS2；故A錯(cuò)誤；

B．鋁和氧化鐵形成的混合物被稱為鋁熱劑；故B正確；

C．硬脂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C17H35COOH；故C正確；

D．Na2SO4·10H2O的俗名為芒硝；故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)原理書寫離子方程式；根據(jù)氧化還原型離子反應(yīng)滿足電子守恒；電荷守恒和原子守恒分析解題。

【詳解】

(1)鐵屑加入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+；

(2)醋酸(CH3COOH)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；

(3)NaHSO4是由酸根離子和金屬陽(yáng)離子組成的化合物，屬于鹽，NaHSO4在水溶液中能電離出H+，溶液呈酸性，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++

(4)該反應(yīng)中S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高為+6價(jià)，I元素化合價(jià)從+5價(jià)降為0，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒得：5SO+2IO+2H+=5SO+I2+H2O；

(5)一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，根據(jù)電荷守恒可知n=1，再結(jié)合RO元素化合價(jià)代數(shù)和為-1；則元素R的化合價(jià)是+5價(jià)。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥縁e+2Ag+=Fe2++2Ag+CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-鹽NaHSO4=Na++H++522511+58、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體所用電石和水反應(yīng)，電石的主要成分是CaC2，其電子式是不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體的原因主要有：生成的為糊狀物、會(huì)堵塞導(dǎo)管，另一個(gè)主要原因是反應(yīng)劇烈且放出大量熱量，可能會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂；為防止堵塞，制備時(shí)需要控制反應(yīng)速率，可以采用飽和食鹽水替代水或通過(guò)分液漏斗逐滴加水；乙炔氣體中常含有硫化氫，除去硫化氫可通過(guò)硫酸銅溶液生成難溶的CuS(或硫化氫是酸性氣體，用堿液吸收)，離子方程式是(或)；

(2)將乙炔通入到新制銀氨溶液中，立即反應(yīng)生成白色的乙炔銀()沉淀，則生成乙炔銀()沉淀的化學(xué)方程式是

(3)將乙炔銀投入到溶液中，產(chǎn)生氣體同時(shí)有黑色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是

(4)A．根據(jù)題意；乙炔銀極不穩(wěn)定，摩擦或微熱均會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)儲(chǔ)存在郊外專業(yè)倉(cāng)庫(kù)內(nèi)，倉(cāng)庫(kù)內(nèi)要求陰涼通風(fēng)，故A正確；

B．乙炔銀具有較強(qiáng)的還原性；因此必須與氧化劑；可燃物分開存放，避免發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起爆炸，故B正確；

C．乙炔銀發(fā)生泄漏時(shí)；會(huì)生成易燃?xì)怏w乙炔，應(yīng)選擇逆風(fēng)方向，避免過(guò)多傷害，故C錯(cuò)誤；

D．乙炔銀不穩(wěn)定，會(huì)與水反應(yīng)生成有毒氣體，且Ag+屬于重金屬離子；也有毒，會(huì)使水資源受到污染，故應(yīng)防止泄漏物進(jìn)入水中，妥善保存，故D正確；

答案選ABD。【解析】反應(yīng)劇烈且放出大量熱量，可能會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂飽和食鹽水替代水或通過(guò)分液漏斗逐滴加水(或)ABD9、略

【分析】【分析】

根據(jù)甲烷和乙烯的性質(zhì)分析發(fā)生反應(yīng)的類型；反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象及產(chǎn)物。

【詳解】

甲烷與氯氣反應(yīng)的方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)條件是光照；乙烯與溴的反應(yīng)為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，生成物是CH2BrCH2Br；甲烷與氧氣反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；乙烯在氧氣中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是發(fā)光，發(fā)熱，有少量黑煙，故答案為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；光照純氯氣；CH2Br-CH2Br；燃燒、放熱、火焰明亮伴有黑煙?！窘馕觥咳〈磻?yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)光照純氯氣CH2Br-CH2Br燃燒、放熱、火焰明亮伴有黑煙10、略

【分析】【詳解】

(1)丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH2-OH；含官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羥基；

(2)丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH2-OH+Br2→BrCH2CHBrCH2OH；

(3)只有?OH與Na反應(yīng)，由H原子守恒可知，1mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為，1mol××22.4L/mol=11.2L。【解析】①.碳碳雙鍵、羥基②.BrCH2CHBrCH2OH③.11.211、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程圖；浸出時(shí)間越長(zhǎng)浸出率越高，溫度越高，浸出率越高，但浸出12h后，浸出率變化不大，90℃和120℃浸出率相差不大，且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溫度過(guò)高導(dǎo)致成本較大，所以最佳的浸出時(shí)間為12h，最佳的浸出溫度為90℃。

（2）除鐵反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平方程式，所以其方程式為：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3==Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6____CO2↑，因此，本題答案為：

（3）由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=1.1110-10，Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-)=7.4010-11

==1.5

（4）流程中加入的Na+、NH4+未除去，因此“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有對(duì)過(guò)濾后的沉淀進(jìn)行洗滌、干燥后能得到草酸鈷晶體。因此本題正確答案為：；洗滌；干燥。

（5）放電時(shí)，該電池是原電池，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2?！窘馕觥?290=1.5洗滌干燥三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【詳解】

C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，若為環(huán)烷烴時(shí)不能與乙烯互為同系物，故錯(cuò)誤。13、B【分析】【詳解】

天然氣、汽油、石蠟主要成分為烷烴，煤油主要成分為芳烴，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無(wú)法過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）普魯本辛中的含氧官能團(tuán)為酯基和醚鍵；

（2）A→B發(fā)生了取代反應(yīng)，無(wú)機(jī)產(chǎn)物為HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式

D→E是羥基被—CN所替代；所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）F和X反應(yīng)為酯化反應(yīng)，產(chǎn)物為結(jié)合F的結(jié)構(gòu)和酯化反應(yīng)原理，可推知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（4）①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基；②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)要盡可能對(duì)稱；滿足這二個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：

（5）苯乙酸和乙醇通過(guò)酯化反應(yīng)可生成苯乙酸乙酯；因此只要用甲苯合成苯乙酸就可以了；從上述流程圖中的D→E的轉(zhuǎn)化可知，可使碳鏈增加一個(gè)碳原子，并且產(chǎn)物水解可得到羧酸，故可通過(guò)下列途徑合成產(chǎn)物：

考點(diǎn)：有機(jī)推斷與合成【解析】醚鍵、酯基取代反應(yīng)19、略

【分析】【詳解】

D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39，則相對(duì)分子質(zhì)量為78，結(jié)合Cl3CCHO與D反應(yīng)生成可推出D為苯，A為苯的同系物，且經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)生成苯甲醛，故A為甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成C為在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)生成與乙醛在稀氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生加成反應(yīng)得到E為與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成F為在催化劑作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為（1）A為甲苯，分子式是C7H8,G為含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；（2）②是與三氯甲烷在堿溶液中發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)類型是加成反應(yīng),F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）B為的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為2：2:2:1；（4）C為有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有甲苯醚、對(duì)甲基苯酚、間甲基苯酚、鄰甲基苯酚共4種；（5）反應(yīng)①是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+CH3COOH+H2O；（6）E為所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，必須先檢驗(yàn)醛基再檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故檢驗(yàn)方法為：取適量E溶液于試管中，先加入過(guò)量的新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，出現(xiàn)磚紅色的沉淀，證明含醛基；酸化后，再加溴水或酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則證明含碳碳雙鍵；（7）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,與甲醛在稀氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成催化氧化得到合成路線如下：

。【解析】①.C7H8②.羧基③.加成反應(yīng)④.⑤.4組峰⑥.2：2:2:1⑦.4⑧.+CH3COOH+H2O⑨.取適量E溶液于試管中，先加入過(guò)量的新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，出現(xiàn)磚紅色的沉淀，證明含醛基；酸化后，再加溴水或酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，則證明含碳碳雙鍵⑩.20、略

【分析】【分析】

對(duì)比A、B的分子式，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B；A為丙烯；B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，由物質(zhì)C氧化為D，D又被氫氧化銅懸濁液氧化可知，C為飽和一元醇，且羥基一定在碳鏈的端位，才能被氧化為醛，再被氧化為羧酸；所以C為1-丙醇，D為丙醛，E為丙酸鈉，B為1-溴丙烷，F(xiàn)為丙酸，根據(jù)物質(zhì)G的分子式可知，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G為取代反應(yīng)，結(jié)合已知信息i和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G為丙酰氯，依此解答。

【詳解】

(1)由分析知；E是丙酸鈉；由G生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(2)根據(jù)已知信息ii；有機(jī)物H中的羰基和氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥基，再在酸性條件下，-CN發(fā)生水解反應(yīng)生成了-COOH，所以有機(jī)物I中含官能團(tuán)：羥基，羧基；B→C的反應(yīng)是由溴代烴變?yōu)榇?，需要的試劑及反?yīng)條件為：氫氧化鈉水溶液，加熱；

(3)兩個(gè)有機(jī)物I可相互酯化生成二元酯，I合成K的化學(xué)方程式為：2+2H2O；

(4)丙醛在堿性環(huán)境下被氫氧化銅懸濁液加熱后氧化為羧酸鹽，氫氧化銅懸濁液被還原為氧化亞銅，D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣泡，含酚羥基和羧基；③苯環(huán)上有3個(gè)取代基，除苯環(huán)外，還有3個(gè)碳，3個(gè)取代基可能為—OH、—COOH和乙基，這樣的結(jié)構(gòu)有10種；3個(gè)取代基可能為甲基、-CH2COOH和酚羥基；這樣的結(jié)構(gòu)有10種，故符合條件的同分異構(gòu)體有20種；

(6)由與氫氰酸發(fā)生加成反應(yīng)并在酸性條件下水解生成羥基酸，然后在三氯化磷的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)生成酰氯，然后在氯化鋁的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)生成合成路線為：【解析】丙酸鈉取代反應(yīng)羥基、羧基NaOH水溶液、加熱2+2H2OCH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O2021、略

【分析】【詳解】

（1）有機(jī)物A為CH2=CH-CH3，與氯氣在500℃發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl（B），其名稱為3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；由有機(jī)物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合有機(jī)物F的分子式可知，有機(jī)物E→F脫去二氧化碳，去掉COO,得到F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為正確答案：3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)；

(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH2NH2可知，官能團(tuán)有碳碳雙鍵、氨基；通過(guò)有機(jī)物C的分子式，并結(jié)合反應(yīng)物CH2=CH-CH2NH2和ClCH2CH2COOCH3可知，-NH2中的2個(gè)氫原子被取代；生成氯化氫，所以②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；正確答案：碳碳雙鍵；氨基；取代。

(3)根據(jù)題給信息可知：有機(jī)物C在乙醇鈉條件下，發(fā)生反應(yīng)生成化學(xué)方程式為正確答案：

(4)吡啶(C5H5N，屬于有機(jī)堿)，吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率；正確答案：吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率。

(5)有機(jī)物F為有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，分子式為C8H11NO，a.遇FeCl3顯紫色，含有酚羥基；b.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)必須是酚羥基；具體結(jié)構(gòu)如下：苯環(huán)上分別連有-OH和-CH2CH2-NH2結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上分別連有-OH和CH3CH(NH2)-結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上分別連有-OH和CH3-NH-CH2-結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上分別連有-OH和CH3CH2NH-結(jié)構(gòu)有3種；苯環(huán)上分別連有-OH和(CH3)2N-結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有15種；正確答案：15。

(6)發(fā)生消去生成環(huán)己烯，環(huán)己烯酸性被高錳酸鉀溶液氧化為HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH，該有機(jī)物再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3，最后根據(jù)信息CH3CH2OOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOCH2CH3在乙醇鈉的條件下發(fā)生反應(yīng)生成合成流程如下：正確答案：

點(diǎn)睛；該題是有機(jī)推斷的綜合應(yīng)用，涉及知識(shí)面廣，難度較大，尤其是題給信息的處理和應(yīng)用，是個(gè)難點(diǎn)，由鏈狀酯類化合物變?yōu)榄h(huán)狀化合物反應(yīng)，要根據(jù)給定的信息，進(jìn)行靈活的處理，要求的能力很高，把握好成鍵、斷鍵的位置，才能更好地解決問題?！窘馕觥?-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯)碳碳雙鍵、氨基取代吡啶顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率15五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氯化鈉溶液顯中性，所以在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，碳作正極，電子從鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，其圖象為

（2）該裝置中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e－＝4OH-。

（3）a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故a正確；b．用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故b正確；c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水，改變相同的壓強(qiáng)即改變相同的體積，毛細(xì)尖嘴管上升的高度大于玻璃導(dǎo)管，且紅墨水現(xiàn)象更明顯，故c正確，所以答案選abc；

（4）溫度越高；氧氣的溶解度越小，反應(yīng)速率越小，所以用酒精燈加熱具支試管，降低反應(yīng)速率，因此這一措施是不行的；

（5）一定量的氣體，壓強(qiáng)與氣體體積成反比，體積越小，壓強(qiáng)越大，不論是后塞塞子還是后將導(dǎo)管插入水中，都會(huì)造成容器中氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，所以可以采用用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞的方法消除這一現(xiàn)象?！窘馕觥緾←2H2O+O2+4e-=4OH－Fe-2e-=Fe2+abc不行不論是后塞塞子還是后將導(dǎo)管插入水中，都會(huì)造成容器中氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞（23、略

【分析】【詳解】

(1)配制1000mL待測(cè)液：除燒杯和玻棒外；還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶，膠頭滴管；

(2)①盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管；

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化；

(3)①用蒸餾水沖洗錐形瓶；不影響待測(cè)液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；

②在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高；

(4)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.78mL-0.50mL=20.28mL，21.32mL-1.20mL=20.12mL，消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，n(NaOH)=n(HCl)=0.10mol/L×0.02020L=0.00202mol，即20.00mL待測(cè)液中含有m(NaOH)=n×M=0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL溶液待測(cè)液含有燒堿的質(zhì)量是0.808g×50=4.04g，燒堿的純度==80.8%?！窘馕觥竣?1000mL容量瓶②.膠頭滴管③.酸式④.錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化⑤.無(wú)影響⑥.偏高⑦.80.8%24、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1知，室溫下，A點(diǎn)溶液此時(shí)c(H+)H2O=c(OH-)aq==1×10-11的電離平衡常數(shù)Ka=≈1×10-5答案為：1×10-11；1×10-5；

(2)在B點(diǎn)，反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，n(HA)=n(NaA)，溶液中同時(shí)存在HA電離和A-水解，溶液顯酸性，說(shuō)明電離大于水解，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。答案為：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)C點(diǎn)溶液該點(diǎn)所加入NaOH溶液的體積小于20mL，則HA剩余，未達(dá)到滴定終點(diǎn)；D點(diǎn)加入溶液此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，A-發(fā)生水解而使溶液的原因是：A-+H2OHA+OH-。答案為：否；A-+H2OHA+OH-；

(4)圖2中，曲線數(shù)據(jù)顯示，-lgc(Cl-)≈5，c(Cl-)≈10-5mol/L，由于Cl-與Ag+剛好完全反應(yīng)，所以c(Ag+)≈10-5mol/L，則Ksp(AgCl)≈10-5×10-5=10-10，數(shù)量級(jí)為10-10。答案為：10-10；

(5)加入溶液后，溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，繼續(xù)滴加溶液，增大了溶液中的c(Ag+)，平衡逆向移動(dòng)，從而得出氯離子濃度變化的原因：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達(dá)到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小。答案為：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達(dá)到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小；

(6)在酸式或堿式滴定管中；自然滴落為一滴，管口接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁流出的則為半滴，“滴入半滴鹽酸”的具體操作是微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。答案為：微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。

【點(diǎn)睛】

為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確率，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，我們常需半滴半滴加液體?！窘馕觥?×10-111×10-5c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)否A-+H2OHA+OH-10-10加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達(dá)到沉淀溶解平衡，繼續(xù)滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁25、略

【分析】【分析】

鐵離子具有氧化性；在溶液中極易與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此回答問題。

【詳解】

根據(jù)題意，某小組同學(xué)欲探究0.1mol/LFe3+溶液與0.1mol/LS2-溶液的反應(yīng)，有三種可能：a．Fe3+與S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)b．Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)c．Fe3+與S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)；

(1)依據(jù)預(yù)測(cè)a，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓；

(2)鐵離子具有氧化性，硫離子具有還原性，可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；Fe3+中Fe元素處于高價(jià)，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S2-中S元素處于低價(jià)；可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(3)黑色沉淀為硫化鐵，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)沉淀，轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，離子方程式為Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+；

(4)步驟4與步驟1的區(qū)別是氯化鐵溶液和硫化鈉溶液的用量不同，F(xiàn)e3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且體系中S2-不能還原Fe2S3；所以不能生成S；

(5)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉(zhuǎn)化為黃色硫沉淀，說(shuō)明由于反應(yīng)進(jìn)行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，F(xiàn)e2+可能直接與S2-生成FeS；因此黑色沉淀中可能有FeS的想法是合理的；

(6)根據(jù)上述分析，F(xiàn)e3+與S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥?1)2Fe3++3S2-=Fe2S3↓

(2)氧化還原反應(yīng)Fe3+中Fe元素處于高價(jià)，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S2-中S元素處于低價(jià)；可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)Fe2S3+4Fe3+=3S↓+6Fe2+

(4)Fe3+量不足，不能氧化Fe2S3；而且體系中S2-不能還原Fe2S3；所以不能生成S

(5)合理，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)黑色沉淀不再轉(zhuǎn)化為黃色硫沉淀，說(shuō)明由于反應(yīng)進(jìn)行，造成Fe3+濃度降低，不足以氧化Fe2S3，F(xiàn)e2+可能直接與S2-生成FeS。

(6)復(fù)分解六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

（1）若A是淡黃色的單質(zhì)固體，則A是S，所以B是SO２，C是SO3。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是鈉、B是氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉，C的電子式為

（3）若C是紅棕色氣體，則C為二氧化氮，則A可能為N2（或NH3）。

（4）若A是無(wú)色有特殊香味的液體，A可以發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，可以推出A、B、C分別是乙醇、乙醛、乙酸，則A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。【解析】SO3N2（或NH3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O27、略

【分析】【分析】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+；具有還原性；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．判斷為：Al3+→Al(OH)3→D為OH-；或→Al(OH)3→Al3+，D為H+；

（4）由H2O2→O2知，雙氧水在反應(yīng)中作還原劑，所以還必須有氧化劑參加反應(yīng)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)知，高錳酸根離子作氧化劑，還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)反應(yīng)后生成水，反應(yīng)的離子方程式為：結(jié)合離子方程式解答；

（5）根據(jù)產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系的圖示可以知道；剛加入氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生沉淀；之后產(chǎn)生了沉淀，且沉淀完全溶解；沉淀溶解前產(chǎn)生了氣體，該氣體一定是氨氣，以上分析依據(jù)，分別對(duì)離子存在情況作出判斷。

【詳解】

（1）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na，B為Na2O，D為O2，C為Na2O2；

（2）若D為金屬，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則C含有Fe2+，具有還原性，保存時(shí)應(yīng)加入少量Fe，防止被Fe2+空氣氧化，原理是2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，判斷為：Al3+→Al(OH)3→A為Al3+，B為Al(OH)3，C為D為NaOH；或→Al(OH)3→Al3+，A為B為Al(OH)3，C為Al3+，D為H+；B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（4）①由上述分析可知，該氧化還原反應(yīng)離子方程式為：

②高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；可氧化鹽酸生成氯氣，應(yīng)用稀硫酸酸化；

③反應(yīng)中；Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，由方程式可知生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移10mol電子，則如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，產(chǎn)生的氧氣0.3mol，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

（5）根據(jù)圖示，開始時(shí)沒有沉淀生成，說(shuō)明溶液中H+，一定沒有ClO?、隨后出現(xiàn)沉淀，且沉淀完全溶解了，說(shuō)明沉淀是氫氧化鋁，溶液中一定含有Al3+，因Al3+與ClO-能夠發(fā)生反應(yīng)，則一定沒有ClO-；氫氧化鋁溶解前生成了氣體，該氣體一定是氨氣，故溶液中一定含有最終沉淀完全溶解，因此溶液中一定不含Mg2+、Fe2+；故答案為：Al3+、H+、Cl－；Mg2+、Fe2+、ClO-、

【點(diǎn)睛】

離子推斷題解法歸納：這些推斷題的解法在于掌握離子的特有反應(yīng)以及離子間的共存情況，在解題之前，應(yīng)對(duì)所提供的離子在溶液中能否大量共存進(jìn)行