2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷824考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、可逆反應(yīng)：2A（氣）+3B（氣）3C（氣）；一定條件下，在一密閉；恒容的容器中，使一定量A和B氣體反應(yīng)，下列敘述能用來判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A.各物質(zhì)的濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2：3：3

B.氣體的總體積是反應(yīng)開始時(shí)的

C.混合氣體的密度不變。

D.單位時(shí)間內(nèi)；若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)。

2、某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為19mL，傾倒部分液體后，又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL．則該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積是（）A.9mLB.小于9mLC.大于9mLD.因操作錯(cuò)誤無法判斷3、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.離子化合物中只含有離子鍵D.化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化4、反應(yīng)rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}是一放熱反應(yīng)rm{.}如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是rm{(}rm{)}A.升高溫度會(huì)使正反應(yīng)速率升高逆反應(yīng)速率減慢B.在高溫和催化劑作用下，rm{H_{2}}可以rm{100%}地轉(zhuǎn)化為rm{NH_{3}}C.當(dāng)rm{NH_{3}}的濃度是rm{N_{2}}的二倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率5、當(dāng)鈉；鉀等金屬不慎著火時(shí)；可以用來滅火的是（）

A.水。

B.煤油。

C.沙子。

D.泡沫滅火劑。

6、鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（）A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣C.鐳比鈣的金屬性弱D.碳酸鐳難溶于水7、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中；下列敘述正確的是（）

①鈉放入水中后；沉在水下緩緩冒出氣體。

②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅。

③將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2

④向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中有NH4+

⑤除去NaCl中混有的少量KNO3．采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法．A.①④⑤B.②④⑤C.②③④D.③④⑤評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（9分）下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。。配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量（20mg～40mg）/1kg保質(zhì)期18個(gè)月食用方法勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒貯藏指南避熱、防潮（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋5，1mol碘酸鉀中共含5mol原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為____________________________________________________。（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O（3）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________________。（4）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_____________。（5）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。9、寫出分子式為C3H8O的醇的所有同分異構(gòu)體______。10、(14分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________；H______________；G___________；乙____________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①________________________________；反應(yīng)②_________________________________。（3）反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為mol11、化學(xué)與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)．請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．

（1）人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，纖維素不能作為人類的營(yíng)養(yǎng)食物，因此人類不需要攝入任何纖維素．____

（2）氨基酸既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，氨基酸分子之間也能相互反應(yīng)．____

（3）長(zhǎng)期大量使用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaOH溶液．____

（4）雞蛋、肉為酸性食物，蔬菜、水果為堿性食物．____12、在氯化鋁和氯化鎂的混合溶液中（此溶液的體積忽略不計(jì)），向其中滴加一定體積的C1mol?L﹣1NaOH溶液之后，改成滴加C2mol?L﹣1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑（酸和堿）總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．則所加入NaOH溶液的體積為____mL．[已知：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O]．

13、NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來；發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管；免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問題：

（1）NO對(duì)環(huán)境的危害在于______（填編號(hào)）．

A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬被氧化C．造成酸雨。

（2）下列關(guān)于NO的說法不正確的是______．

A．NO為無色氣體。

B．實(shí)驗(yàn)室制備NO時(shí)不能用排空氣法收集。

C．NO是汽車尾氣的有害成分之一。

D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)。

（3）工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣．其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH→2RaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O．根據(jù)上述原理，NO和NO2混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是______．14、實(shí)驗(yàn)室用rm{NaOH}固體配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，需用托盤天平稱取rm{NaOH}______rm{g}所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、___________________________。rm{(2)}容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____________________。rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脵}溫度rm{壟脷}濃度rm{壟脹}容量rm{壟脺}壓強(qiáng)rm{壟脻}刻度線rm{(3)}配制時(shí)，其正確的操作順序是rm{(}字母表示，每個(gè)字母只能用一次rm{)}__________。rm{A.}用rm{30mL}水洗滌燒杯rm{2隆蘆3}次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩rm{B.}用天平準(zhǔn)確稱取所需的rm{NaOH}的質(zhì)量，加入少量水rm{(}約rm{30mL)}用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解rm{C.}將已冷卻的rm{NaOH}溶液沿玻璃棒注入rm{250mL}的容量瓶中rm{D.}將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻rm{E.}改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切rm{F.}繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度rm{1隆蘆2cm}處rm{(4)}本實(shí)驗(yàn)中，下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。rm{(}填字母代號(hào)rm{)}rm{A.}稱量rm{NaOH}時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤rm{B.}向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面rm{C.}定容時(shí)觀察液面仰視r(shí)m{D.}溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中rm{E.}配制前，容量瓶中有少量蒸餾水rm{(5)}下列關(guān)于容量瓶的使用方法和操作的描述，正確的是___________。rm{(}填字母代號(hào)rm{)}rm{A.}使用容量瓶前檢查它是否漏水rm{B.}引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線以上rm{C.}配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線rm{1隆蘆2cm}處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線rm{D.}配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線rm{1隆蘆2cm}處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線rm{E.}蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻rm{(6)}容量瓶所不具備的功能有________________。rm{(}填字母代號(hào)rm{)}rm{A.}配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{B.}貯存溶液rm{C.}測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體rm{D.}準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液rm{E.}用來加熱溶解固體溶質(zhì)評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共2題，共4分)22、常見的非金屬黃色晶體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B；在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置與氧氣發(fā)生反應(yīng)，溶液呈強(qiáng)堿性，生成物之一為H．H的組成元素與F相同，其結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉相似，溶液顯黃色．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

（2）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為______；當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______mol．

（3）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．

（4）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為______．

23、將3molA和3molB氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L．再經(jīng)一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，又測(cè)得D的濃度為0.6mol/L，試求：

（1）5min鐘內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？

（2）5min鐘時(shí)A的濃度？

（3）平衡時(shí)B的濃度？

評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度；不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，則氣體的總體積不可能為反應(yīng)開始時(shí)的故B錯(cuò)誤；

C．由于氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，則不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；

D．單位時(shí)間內(nèi)；若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了1.5amol的C物質(zhì)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變，注意本題中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和的特征．

2、C【分析】解：某學(xué)生用量筒量取液體；量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀得數(shù)值為19mL，仰視液面讀數(shù)時(shí)讀出的體積數(shù)偏小，即量筒中液態(tài)的實(shí)際體積大于19mL；

傾倒部分液體后；又俯視液面，讀得數(shù)值為10mL，由于讀出的體積比實(shí)際體積大，即實(shí)際體積小于10mL，則該學(xué)生實(shí)際傾倒液態(tài)的體積＞19mL-10mL=9mL；

故選C．

量筒放平穩(wěn)后仰視液面讀數(shù)；讀出的體積數(shù)偏小，即實(shí)際體積大于19mL；傾倒部分液體后，又俯視液面，讀出的體積比實(shí)際體積大，即實(shí)際體積小于10mL，據(jù)此判斷。

該學(xué)生實(shí)際傾倒的液體體積情況．

本題考查了常見儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法即可解答，注意掌握俯視、仰視對(duì)讀數(shù)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥俊敬鸢浮緾3、B【分析】解：rm{A}含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如rm{NaOH}中，rm{O-H}鍵為共價(jià)鍵；但為離子化合物，所以只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B；只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物；所以在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，故B正確；

C；離子化合物中可能含共價(jià)鍵；如離子化合物氫氧化鈉中既含離子鍵也含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D、如rm{HCl}溶于水共價(jià)鍵斷裂；但不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}

A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如rm{NaOH}中，rm{O-H}鍵為共價(jià)鍵；但為離子化合物；

B；只含共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物；

C；離子化合物中可能含共價(jià)鍵；

D；有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定有化學(xué)鍵的生成．

本題考查共價(jià)鍵與離子鍵、離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則不能rm{100%}地轉(zhuǎn)化為rm{NH_{3}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{NH_{3}}的濃度是rm{N_{2}}的二倍時(shí)；不能判定平衡，濃度關(guān)系與起始濃度；轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率；則可提高生產(chǎn)效率，故D正確；

故選D．

A.升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

C.rm{NH_{3}}的濃度是rm{N_{2}}的二倍時(shí)；不能判定平衡；

D.催化劑可以加快反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響、可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】

A；金屬鈉和水之間能反應(yīng)；同時(shí)產(chǎn)生的氫氣還能燃燒，所以不能用水滅火，故A錯(cuò)誤；

B；煤油能自身易燃燒；所以不能來滅火，故B錯(cuò)誤；

C；沙子不易燃；能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故C正確；

D；鈉燃燒生成了過氧化鈉；泡沫滅火劑含有二氧化碳，過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【解析】【答案】根據(jù)鈉；鉀等金屬是活潑金屬；用來滅火的物質(zhì)必須滿足：1、與鈉、鉀及它們的燃燒產(chǎn)物不能反應(yīng)；2、本身不能燃燒；3、破壞燃燒的條件，隔斷氧氣、降低溫度至著火點(diǎn)以下；

6、C【分析】【解析】試題分析：A．鐳最外層有2個(gè)電子，在化合物中呈+2價(jià)，故A正確；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性較強(qiáng)，單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)放出氫氣，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性較強(qiáng)，鐳比鈣的金屬性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素性質(zhì)相似，碳酸鈣不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故D正確．故選C?？键c(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【解析】【答案】C7、B【分析】解：①鈉與水劇烈反應(yīng)；且密度比水小，鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，劇烈反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

②Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性，可以使無色酚酞試液變紅，故正確；

③能使品紅褪色的不一定為二氧化硫；如氯氣等，故錯(cuò)誤；

④使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，說明一定存在NH4+；故正確；

⑤氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同；溫度升高時(shí)，硝酸鉀的溶解度變化較大，可趁熱過濾，故正確．

故選B．

①鈉與水劇烈反應(yīng)；且密度比水小；

②Na2CO3和NaHCO3都為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性；

③能使品紅褪色的不一定為二氧化硫；

④使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3；

⑤氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同．

本題考查較為綜合，涉及鈉、鈉的重要化合物、二氧化硫、銨根離子的檢驗(yàn)以及物質(zhì)的分離等知識(shí)，題目貼近高考，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】B二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【解析】【答案】(9分)（1）KIO3（2）____＋____KI＋____H2SO4=3K2SO4＋____I2＋____H2O(2分)（3）a前應(yīng)檢漏；b后應(yīng)振蕩、放氣；c前應(yīng)靜置分層（3分）（4）不穩(wěn)定，受熱易分解（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2(2分)9、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3【分析】解：分子式為C3H8O的醇的所有同分異構(gòu)體，應(yīng)含有羥基，同分異構(gòu)體數(shù)目取決于C3H7-，同分異構(gòu)體可為CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3；

故答案為：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3。

分子式為C3H8O的醇的所有同分異構(gòu)體，應(yīng)含有羥基，同分異構(gòu)體數(shù)目取決于C3H7-；以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握同分異構(gòu)體中位置異構(gòu)即可解答，題目難度中等。【解析】CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH310、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可知金屬A是Na;金屬B是Al；金屬C是Fe；氣體甲是H2；氣體乙是Cl2;氣體丙是HCl，溶液D是NaOH;溶液E是鹽酸；溶液F是FeCl2；溶液G是FeCl3；沉淀H是Fe(OH)3；（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：A是Na；H是Fe(OH)3；G是FeCl3；乙是Cl2;（2）反應(yīng)①化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)②化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2==2FeCl3；（3）在反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3可知每消耗1mol的氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2NA,若電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為0.5mol?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、物質(zhì)的化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式的書寫及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na；（2分）Fe(OH)3；（2分）FeCl3；（2分）Cl2（2分）（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2分）；2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2分）；（3）0.5mol（2分）11、錯(cuò)對(duì)錯(cuò)對(duì)【分析】【解答】（1）纖維素可以促進(jìn)大腸蠕動(dòng)；從而促進(jìn)消化吸收其他營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，所以纖維素在防止便秘方面是有利的，故答案為：錯(cuò)；

（2）氨基酸中含有氨基和羧基；氨基能和酸反應(yīng)，羧基能和堿反應(yīng)，所以氨基酸既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氨基和羧基也能反應(yīng)，故答案為：對(duì)；

（3）阿司匹林為感冒用藥，但因其含有水楊酸，服用過量易造成酸中毒，可靜脈注射NaHCO3來降低酸性；故答案為：錯(cuò)；

（4）蔬菜；水果類含金屬元素較多；代謝后生成含金屬陽離子的堿性物質(zhì)，被稱為堿性食物，而雞蛋、肉類含非金屬元素較多，代謝后生成陰離子酸根，被稱為酸性食物，故答案為：對(duì)．

【分析】（1）纖維素加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)；具有通便功能；

（2）氨基酸中含有氨基和羧基；氨基能和酸反應(yīng)，羧基能和堿反應(yīng)；

（3）氫氧化鈉有腐蝕性；

（4）蔬菜、水果類多為堿性食物，而肉類大多為酸性食物．12、7【分析】【解答】解：由圖可知，A→B（1mL）、C→D（2mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得關(guān)系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+；根據(jù)關(guān)系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；

O﹣B（6mL）是鎂離子；鋁離子和NaOH反應(yīng)過程；該溶液中加入的體積為NaOH體積；9﹣21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應(yīng)，為HCl體積；

B﹣C體積為NaOH、HCl混合體積，因?yàn)閏（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，則BC處NaOH體積=3mL×=1mL；所以NaOH總體積=6mL+1mL=7mL；

故答案為：7．

【分析】由圖可知，A→B（1mL）、C→D（2mL）分別是溶解Al（OH）3和使AlO2﹣恰好完全生成Al（OH）3沉淀消耗的NaOH和HCl，得關(guān)系式NaOH～Al（OH）3～AlO2﹣～H+；根據(jù)關(guān)系式可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1；

O﹣B（6mL）是鎂離子；鋁離子和NaOH反應(yīng)過程；該溶液中加入的體積為NaOH體積；9﹣21mL為偏鋁酸根離子、氫氧化鎂、氫氧化鋁和HCl的反應(yīng)，為HCl體積；

B﹣C體積為NaOH、HCl混合體積，因?yàn)閏（NaOH）：c（HCl）=2：1，則二者的體積之比為1：2，據(jù)此分析解答．13、略

【分析】解：（1）NO在空氣中與氧水反應(yīng)形成酸雨；可破壞臭氧層，而高溫下能使一些金屬被氧化不屬于對(duì)環(huán)境的危害，故答案為：AC；

（2）NO為無色；有毒氣體；是汽車尾氣的有害成分之一，不溶于水，易于氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備NO時(shí)只能用排水法收集，N的核外電子數(shù)為7，O的核外電子數(shù)為8；

所以NO的電子總數(shù)為奇數(shù)；故答案為：D；

（3）NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O方程式可知NO2與NO的體積比為1：1，正好被吸收，NO2與NO的體積比大于1：1，反應(yīng)完后二氧化氮有剩余，通過2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O反應(yīng)可知剩余的二氧化氮可以直接被氫氧化鈉溶液吸收，NO和NO2混合氣體被過量NaOH溶液完全吸收要滿足的條件是：NO2與NO的體積比≥1：1；

故答案為：NO2與NO的體積比≥1：1．

（1）NO在空氣中與氧水反應(yīng)形成酸雨；可破壞臭氧層；

（2）根據(jù)NO為無色；有毒氣體；不溶于水，易于氧氣反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)這兩個(gè)方程式：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知NO和NO2的體積比為1：1正好被吸收；再根據(jù)第二個(gè)方程式可知二氧化氮能直接被氫氧化鈉溶液吸收，再進(jìn)行具體分析．

本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響、元素守恒應(yīng)用，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大．【解析】AC；D；NO2與NO的體積比≥1：114、（1）12.5250ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）①③⑤

（3）B、C、A、F、E、D

（4）A、B、C

（5）A、E

（6）B、C、E【分析】【分析】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有rm{245ml}容量瓶，選用rm{250ml}容量瓶，的rm{245mL1.25mol/L}溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有rm{NaOH}容量瓶，選用rm{245ml}容量瓶，配制rm{250ml}rm{250mL}的rm{1.25mol/L}溶液所需的氫氧化鈉的質(zhì)量rm{NaOH}根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故配制rm{m=c?V?M=1.25mol/L隆脕0.25L隆脕40g/mol=12.5g}溶液，需要選用rm{250mL}容量瓶；操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解rm{250mL}可用量筒量取水加入燒杯rm{(}并用玻璃棒攪拌，加速溶解rm{)}冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{.}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒rm{250mL}次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線rm{2-3}時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻rm{1隆蘆2cm}所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、rm{.}容量瓶、膠頭滴管rm{250mL}根據(jù)提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：rm{.}容量瓶；玻璃棒、膠頭滴管；

故答案為：rm{250ml}rm{12.5}容量瓶；玻璃棒、膠頭滴管；

rm{250ml}容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，還標(biāo)有溫度，故選rm{(2)}

rm{壟脵壟脹壟脻}根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：rm{(3)}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}故答案為：rm{D}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}

rm{D}．rm{(4)A}時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，藥品質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，氫氧化鈉質(zhì)量減小，濃度偏低；

B.稱量rm{NaOH}時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，藥品質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量減去游碼質(zhì)量，氫氧化鈉質(zhì)量減小，濃度偏低；

C.rm{NaOH}

D.溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)；如果不冷卻到室溫，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶脂質(zhì)量減小，濃度偏低；

定容時(shí)觀察液面仰視，溶液體積偏大，濃度偏低；配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，溶液濃度不變；故答案為：rm{A}rm{B}rm{C}

rm{A}．rm{B}

B.rm{C}

C.溶解固體應(yīng)在燒杯中；故C錯(cuò)誤；

D.稀釋液體應(yīng)在燒杯中；故D錯(cuò)誤；

E.rm{(5)A}

使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；引流時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下，故B錯(cuò)誤；

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確；容量瓶是用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能用于貯存溶液、用來加熱溶解固體溶質(zhì)，容量瓶只有一個(gè)刻度線，不能用來故答案為：rm{A}rm{E}rm{A}rm{E}

rm{(6)}容量瓶是用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能用于貯存溶液、用來加熱溶解固體溶質(zhì)，【解析】rm{(1)12.5}rm{250ml}容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管rm{(2)壟脵壟脹壟脻}rm{(3)B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}rm{D}rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{(5)A}rm{E}rm{(6)B}rm{C}rm{E}三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．21、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、解答題(共2題，共4分)22、略

【分析】

常見的非金屬黃色晶體單質(zhì)為S，即A為S，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，則D為Al（OH）3，說明B為Al，化合物C為Al2S3，與水反應(yīng)生成Al（OH）3和H2S，則E為H2S，在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體SO2，即G為SO2，H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液Na2S，即F為Na2S，H的組成元素與Na2S相同，其結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉相似，應(yīng)為Na2S2；則。

（1）B為Al，易與NaOH溶液反應(yīng)NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（2）G為SO2，具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯，則SO2被氧化為最穩(wěn)定的物質(zhì)，應(yīng)為硫酸鈉（Na2SO4）；氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)為+5價(jià)，二氧化氯中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，則生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-4）=2mol；

故答案為：硫酸鈉（Na2SO4）；2；

（3）溶液Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置與氧氣發(fā)生反應(yīng)，溶液呈強(qiáng)堿性，說明有NaOH生成，生成物之一為Na2S2，則可能發(fā)生如下反應(yīng)，2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2；總反應(yīng)為。

4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；

故答案為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）；

（4）Na2S2不穩(wěn)定，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2S；可觀察到淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體，溶液顏色由黃色變?yōu)闊o色；

故答案為：溶液由黃色變?yōu)闊o色；產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體．

【解析】【答案】常見的非金屬黃色晶體單質(zhì)為S，即A為S，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，則D為Al（OH）3；說明B為Al；

化合物C為Al2S3，與水反應(yīng)生成Al（OH）3和H2S，則E為H2S，在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體SO2，即G為SO2，H2S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液Na2S，即F為Na2S，H的組成元素與Na2S相同；其結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉相似；

應(yīng)為Na2S2；結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解答本題．

23、略

【分析】

（1）5min鐘內(nèi)，以D表示的平均反應(yīng)速率v（D）==0.1mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=v（D）=×0.1mol/（L﹒min）=0.05mol/（L﹒min）．

答：5min鐘內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L﹒min）．

（2）經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為；即△c（D）=0.6mol/L

濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c（A）=×0.5mol/L=0.75mol/L；

5min時(shí)A的濃度為-0.75mol/L=0.75mol/L．

答：5min時(shí)A的濃度為0.75mol/L．

（3）平衡后測(cè)得D的濃度為0.6mol/L；即△c（D）=0.6mol/L；

濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以△c（B）=）=△c（D）=×0.6mol/L=0.3mol/L；

所以平衡時(shí)B的濃度為-0.3mol/L=1.5mol/L．

答：平衡時(shí)B的濃度為1.5mol/L．

【解析】【答案】（1）根據(jù)v=計(jì)算v（D）；再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）．

（2）結(jié)合5min后測(cè)得D的濃度為0