2025年統(tǒng)編版2024高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高一化學(xué)上冊月考試卷458考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Li}在氧氣中燃燒主要生成rm{Li_{2}O_{2}}B.將rm{CO_{2}}通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C.將rm{SO_{2}}通入rm{BaCl_{2}}溶液可生成rm{BaSO_{3}}沉淀D.將rm{NH_{3}}通入熱的rm{CuSO_{4}}溶液中能使rm{Cu^{2+}}還原成rm{Cu}2、將適量銅粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Cu2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A.2：3B.3：2C.1：2D.2：13、下列關(guān)于醇和酚的說法中，正確的是：（）A.含有羥基的化合物一定是醇B.分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚C.苯甲醇與2﹣甲基苯酚互為同分異構(gòu)體D.酚和醇具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)4、下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應(yīng)B.二氧化硅的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，可溶于水制得硅酸C.根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D.硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH45、某學(xué)生用量筒量取液體，量筒平穩(wěn)且面對刻度線，開始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為19ml，倒出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)為11ml，實(shí)際倒出液體的體積（）A.等于8mlB.大于8mlC.小于8mlD.無法判斷6、在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不需要用到的是（）A.錐形瓶B.酒精燈C.蒸發(fā)皿D.石棉網(wǎng)7、有A；B、C、D四塊金屬片；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中；A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中；電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中；C極上產(chǎn)生大量氣泡，但質(zhì)量無明顯變化；

④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中；D極上發(fā)生氧化反應(yīng)．

據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A8、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{18gH_{2}O}含有rm{10N_{A}}個(gè)質(zhì)子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LCC1_{4}}中含有的氯原子數(shù)目為rm{4N_{A}}C.rm{1molN_{2}}與rm{3molH_{2}}在一定條件下充分反應(yīng)生成的rm{NH_{3}}分子數(shù)為rm{2N_{A}}D.rm{78g}苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為rm{3N_{A}}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列有關(guān)說法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數(shù)目為rm{2}rm{0.2N}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數(shù)目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}10、對rm{1molH_{2}O}的說法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個(gè)氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}11、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中，正確的是A.氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎┯挚勺鬟€原劑B.雷雨天，空氣中的氮?dú)馀c氧氣可反應(yīng)生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮的化合物12、向甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH=＋48kJ·mol?1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.T1＞T2B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動(dòng)C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=D.T1℃時(shí)，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%13、在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；則以下敘述正確的是（）A.兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率υ（A）等于途徑II的反應(yīng)速率υ（A）D.達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的14、室溫下，若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液：B.的溶液和的溶液混合C.的溶液和的溶液等體積混合：D.的溶液和的溶液等體積混合：15、高溫時(shí)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如下圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3

下列說法正確的是A.該電池的電解質(zhì)可用氯化鋁水溶液替代B.Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H3=(a-b)kJ·mol-1C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源正極相連D.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-16、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，F(xiàn)e電極增重0.64g17、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時(shí)，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應(yīng)：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂評卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)18、第rm{4}周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有rm{2}個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水19、A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如表?；衔锛滓冶≡觽€(gè)數(shù)比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1下列說法正確的是（）A.元素E在元素周期表中的位置為第三周期、VIIA族B.原子半徑：A＜B＜C＜DC.甲和丙分子均只含極性鍵D.D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物20、下列說法正確的是（）A.凡pH＜7的雨水就可看作“酸雨”B.燃燒不一定要有氧氣參加，但燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C.用NaClO溶液代替Cl2作為漂白劑是由于它難分解且在空氣中可轉(zhuǎn)化為HClOD.“China”一詞又指“青銅”，反映了在西方人眼中中國作為“青銅故鄉(xiāng)”的形象21、已知反應(yīng)：rm{壟脵2A^{-}+C_{2}簍T2C^{-}+A_{2}}rm{壟脷2C^{-}+B_{2}簍T2B^{-}+C_{2}}rm{壟脹2D^{-}+C_{2}簍T2C^{-}+D_{2}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氧化性：rm{A_{2}>B_{2}>C_{2}>D_{2}}B.rm{D^{-}}不能被rm{B_{2}}氧化C.氧化能力：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}D.還原性：rm{A^{-}>B^{-}}22、將兩個(gè)鉑電極插入rm{KOH}溶液中，向兩極分別通入rm{CH_{4}}和rm{O_{2}}構(gòu)成甲烷燃料電池rm{.}已知通入rm{CH_{4}}的一極的電極反應(yīng)為：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O.}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.通入rm{CH_{4}}的電極為負(fù)極B.正極反應(yīng)為：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}簍T8OH^{-}}C.燃料電池工作時(shí)，溶液中的rm{OH^{-}}向正極移動(dòng)D.該電池使用一段時(shí)間后溶液中rm{KOH}的濃度將不變23、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.將rm{25gCuSO_{4}.5H_{2}O}晶體加水配成rm{100mL}溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{1mol/L}B.將rm{100mL5mol/L}鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至rm{50mL}溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閞m{10mol/L}C.將rm{10mL0.1mol/LNaCl}溶液和rm{90mL}水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為rm{0.01mol/L}D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制rm{0.2mol/L}的rm{NaCl}溶液rm{950mL}應(yīng)稱量rm{NaCl}固體rm{11.1g}評卷人得分四、填空題(共1題，共6分)24、(12分)如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡____填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的極；若燈泡不亮，其理由為____。(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡____(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的____極。若燈泡不亮，其理由為____。(3)鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。按圖取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)匿X片組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的陽極反應(yīng)式：______________________________。如果此時(shí)取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發(fā)現(xiàn)兩個(gè)電極質(zhì)量差為0.8克，計(jì)算陰極產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積并寫出計(jì)算過程。評卷人得分五、判斷題(共1題，共3分)25、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共16分)26、現(xiàn)有含0.3mol氯化鋇的氯化鋇溶液和足量硝酸銀溶液完全反應(yīng)，求：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(1分)；（2）求生成沉淀的質(zhì)量(2分)；27、現(xiàn)有0.540kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液；計(jì)算：

（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．28、（5分）10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳?xì)怏w的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？29、（6分）在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反應(yīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的濃度。（2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：rm{A}鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；故A錯(cuò)誤；

B；碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)；反應(yīng)可以發(fā)生，故B正確；

C、鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，將rm{SO_{2}}通入rm{BaCl_{2}}溶液不會(huì)生成rm{BaSO_{3}}沉淀；故C錯(cuò)誤；

D、將rm{NH_{3}}通入熱的rm{CuSO_{4}}溶液中生成氫氧化銅沉淀；而在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A；鋰的性質(zhì)不同于鈉；與鎂的性質(zhì)相似；

B；碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)；反應(yīng)可以發(fā)生；

C；根據(jù)鹽酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；

D；在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)；生成氫氧化銅沉淀．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，涉及鋰的性質(zhì)、鹽酸和亞硫酸的酸性強(qiáng)弱、碳酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱以及氨氣和硫酸銅溶液的反應(yīng)，本題難度不大，注意rm{D}選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{B}2、D【分析】【解析】【答案】D3、C【分析】【解答】A；含有羥基的化合物可能為醇、酚類或酸；故A錯(cuò)誤；

B；由于苯環(huán)直接連接羥基的屬于酚類；所以分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物不一定是酚，如苯甲醇，故B錯(cuò)誤；

C；苯甲醇和2﹣甲基苯酚是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；所以屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D；由于烴基結(jié)構(gòu)不同；性質(zhì)不同，如由于苯環(huán)的影響，酚羥基性質(zhì)比醇羥基活潑，苯酚具有弱酸性，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】A；分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物叫做醇；

B；苯環(huán)直接跟羥基相連的屬于酚類；

C；苯甲醇和甲苯酚是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；所以屬于同分異構(gòu)體；

D、酚和醇具有相同的官能團(tuán)，但是它們的性質(zhì)不同．4、C【分析】【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅與氫氟酸常溫下反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅不溶于水；故B錯(cuò)誤；

C．酸性強(qiáng)的酸能夠制弱酸弱的酸，CO2通入水玻璃中可制得硅酸；說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)，故C正確；

D．在常溫下與氫氣不反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【分析】A．二氧化硅與氫氟酸常溫下反應(yīng)；

B．依據(jù)二氧化硅溶解性解答；

C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析；

D．硅在常溫下與氫氣不反應(yīng)．5、B【分析】解：量筒沒有0刻度；且小刻度在下方，所以仰視液面，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實(shí)際液體偏大，則仰視液面讀數(shù)為19mL，實(shí)際比19mL大，假設(shè)為20mL；俯視液面，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積正好偏小，俯視液面讀數(shù)為11mL，實(shí)際小于11mL，假設(shè)為10mL，所以倒出液體的體積是20mL-10mL=10mL，大于8mL；

故選B．

量筒的小刻度在下方；根據(jù)量取液體時(shí)仰視讀數(shù)量取到的實(shí)際液體體積偏大，俯視讀數(shù)量取到的液體體積偏大偏小進(jìn)行解答．

本題考查了常見計(jì)量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計(jì)量儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確量筒的小刻度在下方，仰視液面會(huì)導(dǎo)致量取的液體體積偏大、俯視液面則偏小．【解析】【答案】B6、C【分析】解：進(jìn)行蒸餾操作時(shí)；需用到：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶（接收器）等儀器；不需要使用蒸發(fā)皿．

故選C．

根據(jù)蒸餾操作中所用的儀器分析解答；在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需用到：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶（接收器）等儀器．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)蒸餾操作常用儀器，注意熟記常見實(shí)驗(yàn)儀器的作用和使用方法，題目難度不大．【解析】【答案】C7、B【分析】解：①活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中；A極為負(fù)極，則活潑性：A＞B；

②C；D用導(dǎo)線相連后；同時(shí)浸入稀硫酸中，電子由負(fù)極→導(dǎo)線→正極，電流方向與電子方向相反，電流由正極D→導(dǎo)線→負(fù)極C，則活潑性C＞D；

③A；C相連后；同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說明C為原電池的正極，較不活潑，則活潑性：A＞C；

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中；D極上發(fā)生氧化反應(yīng)，說明D為原電池的負(fù)極，較活潑，則活潑性D＞B；

所以金屬活潑性為A＞C＞D＞B；

故選B．

活潑性較強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極；易失去電子而被氧化；原電池中電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，電流從正極沿外電路流向負(fù)極；原電池正極上得電子生成氣體或析出單質(zhì)，以此可確定金屬的活潑性強(qiáng)弱．

本本題考查金屬活潑性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握如何從原電池的角度比較金屬的活潑性，原電池中較為活潑的金屬作負(fù)極．【解析】【答案】B8、A【分析】【分析】主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式的換算是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.一個(gè)rm{H_{2}O}含有rm{10}個(gè)質(zhì)子，rm{18gH_{2}O}含有rm{10N_{A}}個(gè)質(zhì)子，故A正確；B.標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，rm{1molN}rm{2}與rm{2}rm{3molH}在一定條件下充分反應(yīng)生成的rm{2}rm{2}分子數(shù)小于rm{NH}rm{3}，故C錯(cuò)誤；D.苯中不含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。故選A。rm{3}【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)9、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{9.2g}二氧化氮的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于rm{0.2N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.rm{H_{2}O}中所含質(zhì)子、電子的數(shù)目均為rm{10}個(gè)，含中子數(shù)為rm{8}個(gè)，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數(shù)目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數(shù)為rm{0.8N_{A}}水中含中子數(shù)為rm{1.8g}故C錯(cuò)誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應(yīng)生成rm{O}和rm{O}過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價(jià)由通入足量rm{NaOH}溶液中，價(jià)升高到rm{NaOH}價(jià)，rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}10、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念，題目難度不大。【解答】A.水分子中沒有氫分子，故A錯(cuò)誤；

B.元素只能說種類，不能用個(gè)數(shù)描述，故B錯(cuò)誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}11、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；氮?dú)庵蠳元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮?dú)夂徒饘俜磻?yīng)時(shí)作氧化劑，和氧氣反應(yīng)時(shí)作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為故B正確；

C．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不可能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過程，故D正確；

故答案選ABD。12、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故T1＞T2；A項(xiàng)正確；

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3；平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可知，T2℃時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，設(shè)容器體積為V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡時(shí)各物質(zhì)的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，則K=C項(xiàng)正確；

D.若T2℃時(shí)，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為10%，此時(shí)Q＜K，反應(yīng)繼續(xù)正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1較大；轉(zhuǎn)化率會(huì)大于乙裝置，大于10%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

該題B選項(xiàng)，維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡正向移動(dòng)，但是最終的結(jié)果平衡并未發(fā)生移動(dòng)，屬于等效平衡；在定容定溫體系中，加入獨(dú)立可以達(dá)到的平衡狀態(tài)的物質(zhì)，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，根據(jù)前后氣體離子數(shù)目變化考慮最終的平衡移動(dòng)結(jié)果。13、AD【分析】【詳解】

途徑II中C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；用“極限法一邊倒”，途徑II完全等效于恒溫；恒容條件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途徑II中A、B的起始物質(zhì)的量濃度是途徑I中A、B的起始物質(zhì)的量濃度的2倍，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，則途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡；

A.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，A正確；

B.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，B錯(cuò)誤；

C.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)途徑I的反應(yīng)速率υ（A）小于途徑II的反應(yīng)速率υ（A），C錯(cuò)誤；

D.途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的D正確；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

由題可知，

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：HA-的電離常數(shù)大于其水解程度，故溶液中因此故A錯(cuò)誤；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，該溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，故故B正確；

C．該混合溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②得：故C錯(cuò)誤；

D．兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②進(jìn)行相關(guān)轉(zhuǎn)化得：因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

酸式鹽與多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主，例如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池在無水條件下進(jìn)行；電解質(zhì)不可用氯化鋁水溶液替代，高溫時(shí)氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蓋斯定律Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）為①+②，所以Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H3=（a+b）kJ·mol－1；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)正極與外接電源的正極相連；則石墨極與外電源的正極相連，故C正確；

D．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4－結(jié)合生成Al2Cl7－，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e－+7AlCl4－═4Al2Cl7－；故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及蓋斯定律的應(yīng)用等知識，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識的考查，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫，易錯(cuò)點(diǎn)A，高溫時(shí)氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁。16、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過以上分析知；Y是負(fù)極；X是正極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，左邊裝置陽極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯(cuò)誤；

C.a是陽極；電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子，a極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－時(shí)；Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì)，質(zhì)量為0.64g，F(xiàn)e電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。17、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質(zhì)，明確反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯(cuò)誤；

C.在紅磷存在時(shí)，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應(yīng)：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應(yīng)：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳?xì)滏I斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個(gè)乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個(gè)乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}三、雙選題(共6題，共12分)18、rCD【分析】解：第rm{4}周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有rm{2}個(gè)電子，則為第rm{IIA}族元素，所以是rm{Ca}元素；

A；同周期原子半徑從左到右逐漸減??；所以原子半徑比鉀的原子半徑小，故A錯(cuò)誤；

B；氯化鈣易溶于水；故B錯(cuò)誤；

C；同主族原子半徑從上到下逐漸增大；所以鈣原子半徑比鎂的原子半徑大，故C正確；

D；碳酸鈣難溶于水；故D正確；

故選CD．

第rm{4}周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有rm{2}個(gè)電子，則為第rm{IIA}族元素，所以是rm{Ca}元素；據(jù)此分析．

本題考查了周期表的結(jié)構(gòu)及元素推斷，周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度一般．【解析】rm{CD}19、A|D【分析】解：、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為H元素；元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，則B為碳元素；元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，結(jié)合化合物中各原子的個(gè)數(shù)比，可知甲為C2H6，乙為N2H4，丙為H2O2；可推知E為Cl，丁為HCl．

A．元素E為Cl；在元素周期表中的位置為第三周期VIIA族，故A正確；

B．同周期自左而右原子半徑減小；所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑H＜O＜N＜C，故B錯(cuò)誤；

C．甲為C2H6，丙為H2O2，C2H6電子中碳原子之間、H2O2分子中氧原子之間均形成非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D．H、C、N、O四種元素中的三種能形成CH3OH、NH2OH、CH3NH2等；與甲分子等電子數(shù)，故D正確；

故選AD．

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為H元素；元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，則B為碳元素；元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，結(jié)合化合物中各原子的個(gè)數(shù)比，可知甲為C2H6，乙為N2H4，丙為H2O2；可推知E為Cl，丁為HCl，據(jù)此解答．

本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項(xiàng)中注意利用替換法書寫18電子微粒，難度中等．【解析】【答案】AD20、B|C【分析】解：A；酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；所以凡pH＜7的雨水不一定就是“酸雨”，故A錯(cuò)誤；

B；燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)；不一定有氧氣參加，物質(zhì)燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C；次氯酸鈉會(huì)吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸起到漂白作用；故C正確；

D；“China”一詞可以指“陶瓷”；故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A；酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水；

B；燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)；不一定有氧氣參加，物質(zhì)燃燒一定是氧化還原反應(yīng)；

C；次氯酸鈉會(huì)吸收空氣中水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸起到漂白作用；

D；“China”一詞可以指“陶瓷”．

本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、酸雨的界定、燃燒概念、次氯酸的漂白作用，較簡單．【解析】【答案】BC21、rCD【分析】解：rm{壟脵2A^{-}+C_{2}簍T2C^{-}+A_{2}}反應(yīng)中氧化性rm{C_{2}}大于rm{A_{2}}還原性rm{A^{-}}大于rm{C^{-}}

rm{壟脷2C^{-}+B_{2}簍T2B^{-}+C_{2}}反應(yīng)中氧化性rm{B_{2}}大于rm{C_{2}}還原性rm{C^{-}}大于rm{B^{-}}

rm{壟脹2D^{-}+C_{2}簍T2C^{-}+D_{2}}反應(yīng)中氧化性rm{C_{2}}大于rm{D_{2}}還原性rm{D^{-}}大于rm{C^{-}}

則氧化性：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}或rm{B_{2}>C_{2}>A_{2}}rm{D_{2}}與rm{A_{2}}氧化性不能判斷；

還原性：rm{A^{-}>C^{-}>B^{-}}或rm{D^{-}>C^{-}>B^{-}}rm{D^{-}}與rm{A^{-}}還原性不能判斷；

A.由以上分析可知：氧化性：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}或rm{B_{2}>C_{2}>A_{2}}故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，氧化性：rm{B_{2}>D_{2}}則rm{D^{-}}能被rm{B_{2}}氧化；故B錯(cuò)誤；

C.氧化性越強(qiáng)，則氧化能力越強(qiáng)，則氧化能力：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}故C正確；

D.由分析可知，還原性：rm{A^{-}>B^{-}}故D正確．

故選CD．

同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

則：rm{壟脵2A^{-}+C_{2}簍T2C^{-}+A_{2}}反應(yīng)中氧化性rm{C_{2}}大于rm{A_{2}}還原性rm{A^{-}}大于rm{C^{-}}

rm{壟脷2C^{-}+B_{2}簍T2B^{-}+C_{2}}反應(yīng)中氧化性rm{B_{2}}大于rm{C_{2}}還原性rm{C^{-}}大于rm{B^{-}}

rm{壟脹2D^{-}+C_{2}簍T2C^{-}+D_{2}}反應(yīng)中氧化性rm{C_{2}}大于rm{D_{2}}還原性rm{D^{-}}大于rm{C^{-}}

則氧化性：rm{B_{2}>C_{2}>D_{2}}或rm{B_{2}>C_{2}>A_{2}}rm{D_{2}}與rm{A_{2}}氧化性不能判斷；

還原性：rm{A^{-}>C^{-}>B^{-}}或rm{D^{-}>C^{-}>B^{-}}rm{D^{-}}與rm{A^{-}}還原性不能判斷；據(jù)此分析解答．

本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱比較，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{CD}22、rCD【分析】解：rm{A.}甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入rm{CH_{4}}的電極為負(fù)極；故A正確；

B.原電池的正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是：rm{2O_{2}+4H_{2}O+8e^{-}簍T8OH^{-}}故B正確；

C.溶液中陰離子流向負(fù)極；陽離子流向正極，則氫氧根離子向負(fù)極附近移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.該原電池的總反應(yīng)為：rm{CH_{4}+2O_{2}+2OH^{-}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}所以該電池使用一段時(shí)間后rm{KOH}濃度變??；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料的電極為負(fù)極，電池反應(yīng)式為：rm{CH_{4}+10OH^{-}-8e^{-}簍TCO_{3}^{2-}+7H_{2}O}通入氧化劑的電極為正極，其電極反應(yīng)是：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}總反應(yīng)為：rm{CH_{4}+2OH^{-}+2O_{2}=CO_{3}^{2-}+3H_{2}O}溶液中陰離子流向負(fù)極；陽離子流向正極，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度中等，注意掌握電極反應(yīng)式的書寫方法，正確判斷兩極發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，在學(xué)習(xí)中注意歸納電子、電流、離子的流向，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{CD}23、rBD【分析】解：rm{A}rm{25gCuSO_{4}.5H_{2}O}晶體的物質(zhì)的量為rm{dfrac{25g}{250/mol;}=0.1mol}所以硫酸銅的物質(zhì)的量為rm{dfrac

{25g}{250/mol;}=0.1mol}溶液體積為rm{0.1mol}硫酸銅溶液濃度為rm{dfrac{0.1mol}{0.1L}=1mol/L}故A正確；

B；氯化氫易揮發(fā)；加熱蒸發(fā)鹽酸濃度降低，故B錯(cuò)誤；

C、混合后溶液體積約是rm{0.1L}令混合后氯化鈉的濃度為rm{dfrac

{0.1mol}{0.1L}=1mol/L}所以rm{100ml}解得rm{c}故C正確；

D、沒有rm{10ml隆脕0.1mol/L=100ml隆脕c}的容量瓶，應(yīng)選擇rm{c=0.01mol/L}容量瓶，配制rm{950ml}的rm{1000ml}溶液需氯化鈉質(zhì)量為rm{0.2mol/L}故D錯(cuò)誤．

故選：rm{NaCl}．

A、rm{1L隆脕0.2mol/L隆脕58.5g/mol=11.7g}晶體的物質(zhì)的量為rm{BD}溶液體積為rm{25gCuSO_{4}.5H_{2}O}根據(jù)rm{0.1mol}計(jì)算判斷．

B；氯化氫易揮發(fā)；加熱蒸發(fā)