2024年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列說法正確的是A.聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等物質(zhì)的量的甲烷、乙炔完全燃燒，耗氧量甲烷大C.分子式為的三種烴肯定是同系物D.利用超分子有“分子識(shí)別”的特性，可以用“杯酚”分離和2、下列除雜方法不正確的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯：通入溴水，干燥B.除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾D.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)3、下列乙醇的性質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

乙醇的性質(zhì)。

用途。

A

能夠溶解很多的有機(jī)物和無機(jī)物。

可用來提取中藥的有效成分。

B

能夠以任意比與水互溶。

酒廠可用其勾兌各種濃度的酒。

C

蛋白質(zhì)在乙醇作用下會(huì)發(fā)生變性。

醫(yī)療上用95％的乙醇溶液作消毒劑。

D

乙醇燃燒放出大量的熱。

可用作燃料。

A.AB.BC.CD.D4、下列離子方程式正確的是A.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：B.苯酚鈉溶液中通入少量C.向氯乙烷中滴入溶液檢驗(yàn)其中氯元素：D.將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中：5、下列說法不正確的是A.乳酸分子中同時(shí)存在羥基和羧基，能縮聚成可降解的塑料聚乳酸B.乙醇、乙二醇、丙三醇都可與新制懸濁液反應(yīng)得到絳藍(lán)色溶液C.堿性條件下，氨基酸主要以陰離子形態(tài)存在D.向苯和苯酚的混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液，可除去苯中少量的苯酚評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

?；瘜W(xué)式。

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。7、【1】在某溫度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol/L，c(OH-)=10ymol/L；x與y關(guān)系如圖所示。

(1)該溫度下，水的離子積為___________，T℃___________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為___________。(已知lg2=0.3)

(3)在此溫度下，將pH=13的NaOH溶液VaL與pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，則Va：Vb=___________。

【2】As2O3俗稱砒霜，可作長(zhǎng)效殺蟲劑、殺菌劑和除草劑，在醫(yī)療上還可用于治療急性白血病。測(cè)定某As2O3粗產(chǎn)品(含As2O5雜質(zhì))中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)過程如下：

①稱取0.2g粗產(chǎn)品完全溶解于適量的NaOH溶液后，配制成含AsOAsO的混合溶液100mL。

②分別移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02500mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(在堿性環(huán)境中I2可將AsO氧化為AsO指示劑為淀粉)。每次滴定開始時(shí)液面讀數(shù)如圖a所示，3次滴定結(jié)束時(shí)，I2標(biāo)準(zhǔn)溶液液面讀數(shù)如圖b～d所示。

回答下列問題：

(1)配制成含AsOAsO的混合溶液時(shí)用到的定量?jī)x器為___________。

(2)滴定時(shí)將I2標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在如圖中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(4)堿性環(huán)境中I2將AsO氧化為AsO的離子方程式是___________。

(5)粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是___________(填字母)。

A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管的刻度，其他操作正確。

C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水清洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗。

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液8、(1)只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是______

a.苯、乙酸、四氯化碳b.乙醇；乙醛、乙酸。

c.乙醛；乙二醇、硝基苯d.苯酚、乙醇、甘油。

(2)現(xiàn)有化合物：甲：乙：丙：

①請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：____。

②請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：____(填代號(hào))。

(3)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應(yīng)放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。則A和B的名稱及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A_____，B_____。9、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

(1)①能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是____(填字母)。

a．CH3CH2Brb．CH3CH3c．葡萄糖。

②鑒別苯與甲苯適宜的試劑是____(填字母)。

a．溴水b．KMnO4酸性溶液c．NaOH溶液。

(2)對(duì)乙烯基苯酚()常用于肉香和海鮮香精配方中。1mol對(duì)乙烯基苯酚最多可與____molH2發(fā)生反應(yīng)。

(3)乙苯()是一種重要的有機(jī)化工原料。

①乙苯中至少有____個(gè)碳原子共平面。

②乙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物只有兩種的芳香烴是____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。10、按要求寫方程式。

（1）乙醛和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)___

（2）苯酚溶液和濃溴水反應(yīng)___

（3）3-氯戊烷和NaOH醇溶液共熱___

（4）乙酸異丙酯與NaOH溶液反應(yīng)___

（5）的催化氧化___11、按要求填空。

(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向；共有________種不同能級(jí)的電子，有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為______________。基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________________；Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。

(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2；則n＝________；原子中能量最高的是________能級(jí)電子。

(6)第四周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤13、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯(cuò)誤15、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、丙醛和丙酮是不同類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相似。(________)A.正確B.錯(cuò)誤19、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；

B．1mol甲烷消耗2mol氧氣；1mol乙炔消耗2.5mol氧氣，所以等物質(zhì)的量的甲烷；乙炔完全燃燒，耗氧量乙炔大，B錯(cuò)誤；

C．分子式為的烴可能是烯烴或環(huán)烷烴；三種烴不一定是同系物，C錯(cuò)誤；

D．用“杯酚”分離和利用超分子有“分子識(shí)別”的特性，D正確；

故答案選D。2、D【分析】【分析】

A.乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

B.溴可與氫氧化鈉反應(yīng)；苯不溶于水；

C.水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；利于蒸餾分離；

D.乙醇；水都與鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.乙烷性質(zhì)穩(wěn)定；乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，干燥后可得到純凈的乙烷，A正確；

B.溴可與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉；溴苯不溶于水，可用分液的方法分離，B正確；

C.水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈣屬于離子化合物，沸點(diǎn)高于乙醇，可利用蒸餾方法分離，C正確；

D.乙醇；水都與鈉反應(yīng)；不能達(dá)到除雜的目的，可通過先加入氧化鈣，然后再蒸餾的方法分離除雜，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純。注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)。題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、C【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物易溶于有機(jī)物；所以乙醇是很好的溶劑，乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，可用乙醇提取中藥的有效成分，故A正確；

B．因?yàn)橐掖寂c水可形成氫鍵；以任意比例互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故B正確；.

C．因?yàn)榈鞍踪|(zhì)在乙醇作用下會(huì)發(fā)生變性；醫(yī)療上用75％的乙醇溶液作消毒劑，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)橐掖既紵懦龃罅康臒幔凰钥捎米魅剂?，故D正確；

故答案：C。4、D【分析】【詳解】

A．乙酸銨為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，正確的離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．苯酚的酸性強(qiáng)于苯酚鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C．氯乙烷不溶于水，不能電離出則向氯乙烷中滴入溶液后沒有明顯現(xiàn)象；不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．將乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中，生成醋酸銅和水，離子方程式為故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．縮聚產(chǎn)物聚乳酸是羥基和羧基發(fā)生酯化反應(yīng)縮聚得到的高聚物；酯易水解，是一種可以降解的環(huán)保材料，故A正確；

B．多羥基的物質(zhì)與新制的氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)均會(huì)生成絳藍(lán)色溶液，但乙醇與新制懸濁液互溶；不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氨基酸既含羧基；又含氨基，顯兩性；堿性條件下，氫氧根離子與羧基發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽，氨基酸主要以陰離子形態(tài)存在，故C正確；

D．苯酚能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉；而苯與堿不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除雜，故D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞HCN＞HCO3-，則pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH＞HCN＞HCO3-，則根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室溫下，Kw=10-14，則pH＝6的溶液中氫離子和氫氧根濃度分別是10-6mol/L、10-8mol/L，根據(jù)溶液呈電中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18?！窘馕觥縉a2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－7187、略

【分析】【分析】

【詳解】

【1】(1)T℃下，水的離子積Kw==10-15，25℃時(shí)，水的離子積Kw值為10-14，所以T℃小于25℃，故答案為：10-15；小于；

(2)此溫度下，pH=11的NaOH中c(OH-)=0.0001mol/L，pH=1的HCl溶液的c(H+)=0.1mol/L，等體積混合，酸過量，c(H+)=pH=-lg(H+)=-1g=1+lg2=1.3；故答案為：1.3；

(3)將此溫度下pH=13的NaOH溶液VaL，溶液中c(OH-)=0.01mol/L，與pH=1的H2SO4的溶液VbL混合，溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L，則=0.01，Va：Vb=9：2；故答案為：9：2；

【2】(1)配置100mL溶液應(yīng)用100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；

(2)I2有強(qiáng)氧化性，能使橡膠老化，故滴定時(shí)將I2標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在酸式滴定管甲中；故答案為：甲；

(3)碘遇淀粉變藍(lán)；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中的溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中的溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)堿性環(huán)境中I2將AsO氧化為AsO離子方程式為：I2＋AsO＋2OH－==2I－＋AsO＋H2O，故答案為：I2＋AsO＋2OH－==2I－＋AsO＋H2O；

(5)三次滴定，I2標(biāo)準(zhǔn)液液面讀數(shù)如圖所示，分別消耗標(biāo)準(zhǔn)液19.90mL、18.50mL、20.10mL，第二次數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故平均消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，根據(jù)則粗產(chǎn)品中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=99%；A．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確，第二次讀數(shù)偏小，導(dǎo)致計(jì)算時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水清洗后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，錐形瓶不需要潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗會(huì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測(cè)定結(jié)果偏高；D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測(cè)定結(jié)果偏高；故答案為：99%；ACD?！窘馕觥?0-15小于1.39：2100mL容量瓶甲當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中的溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色I(xiàn)2＋AsO＋2OH－==2I－＋AsO＋H2O99%ACD8、略

【分析】【詳解】

(1)a．苯難溶于水、密度小于水；乙酸易溶于水；四氯化碳難溶于水、密度大于水；只用水能鑒別苯、乙酸、四氯化碳，故選a；

b．乙醇、乙醛、乙酸都易溶于水，只用水不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸，故不選b；

c．乙醛、乙二醇都易溶于水，只用水不能鑒別乙醛、乙二醇，故不選c；

d．乙醇；甘油都溶于水；只用水不能鑒別乙醇、甘油，故不選d；

選a；

(2)①中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；羥基；

②結(jié)構(gòu)不同、分子式都是C8H8O2；甲；乙、丙互為同分異構(gòu)體；

(3)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應(yīng)放出H2，說明都含羥基，A不溶于NaOH溶液，說明A是苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，說明B是酚；B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)，說明B結(jié)構(gòu)對(duì)稱，B是對(duì)甲基苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】①.a②.醛基、羥基③.甲、乙、丙④.⑤.9、略

【分析】【詳解】

(1)①a．CH3CH2Br在NaOH水溶液中加熱可以發(fā)生水解反應(yīng)，CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，a符合題意；

b．CH3CH3屬于烷烴，不能發(fā)生水解反應(yīng)，b不合題意；

c．葡萄糖屬于單糖；不能發(fā)生水解反應(yīng)，c不合題意；

故答案為：a；

②a．向苯與甲苯中分別加入溴水，均能看到溶液分層，上層呈深橙紅色，下層接近無色，故不能用于鑒別，a不合題意；

b．向苯與甲苯中分別加入KMnO4酸性溶液，可以看到甲苯中溶液褪色，而苯不褪色，故能夠鑒別，b符合題意；

c．向苯與甲苯中分別加入NaOH溶液；均能看到溶液分層，上；下層均為無色，故不能鑒別，c不合題意；

故答案為：b；

(2)對(duì)乙烯基苯酚()常用于肉香和海鮮香精配方中，1mol對(duì)乙烯基苯酚含有1mol碳碳雙鍵，可與1molH2加成，1mol苯環(huán)可與3molH2加成，故最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)；故答案為：4；

(3)①苯上的六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子一定共平面；故乙苯中至少有7個(gè)碳原子（即苯環(huán)上的六個(gè)和乙基上的一個(gè)）共平面，故答案為：7；

②乙苯有多種同分異構(gòu)體有：乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯四種芳香烴，它們的一溴代物分別有：5種、3種、4種、2種，故其中一溴代物只有兩種的芳香烴是故答案為：【解析】ab4710、略

【分析】【詳解】

（1）乙醛和新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

（2）苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：；

（3）3-氯戊烷在NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成2—戊烯、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O，故答案為：CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O；

（4）乙酸異丙酯與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和2-丙醇，化學(xué)方程式為CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3，故答案為：CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3；

（5）分子中有兩個(gè)醇羥基，與-OH相連的C上含H能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，無氫的不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O?！窘馕觥竣?CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O②.③.CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O④.CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3⑤.2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）根據(jù)各能級(jí)含有的軌道分析；s能級(jí)只有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，f能級(jí)有7個(gè)軌道，注意不存在2d；3f能級(jí)；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr；Mn。

【詳解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；涉及3個(gè)s軌道；2個(gè)p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個(gè)；核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13；

（2）S的最外層有6個(gè)電子，為3s23p4，3p能級(jí)三個(gè)軌道、四個(gè)電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個(gè)軌道排1個(gè)，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個(gè)孤對(duì)電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4，故答案為：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A項(xiàng)；2s能級(jí)只有1個(gè)軌道；故2s可以表示原子軌道，故A正確；

B項(xiàng)；不存在2d能級(jí)；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、3s能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道；故C正確；

D項(xiàng)；不存在3f能級(jí)；故D錯(cuò)誤；

故選AC；故答案為：AC；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，先失去4s上的2個(gè)電子后、再失去3d上的1個(gè)電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28個(gè)電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個(gè)電子,所以n="2,"最外層電子的電子排布為2s22p3,能量為高的是2p電子；故答案為：2；2p；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計(jì)是3種元素，3種元素基態(tài)原子的電子排布式分別為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，故答案為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關(guān)鍵是對(duì)核外電子排布規(guī)