2025年華東師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學(xué)下冊階段測試試卷17考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式或化學(xué)方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色液體：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋B.新制的氯水光照下產(chǎn)生氣泡：2HClOO2↑＋2HClC.氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OD.銅片溶于氯化鐵溶液：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋2、下列說法正確的是A.醋酸鈉溶液呈堿性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后，可促進(jìn)醋酸電離B.T℃時，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性C.相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)與n(Na+)相等D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)3、有機(jī)物CH3CH=CHCl不能發(fā)生的反應(yīng)有。

①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④聚合反應(yīng)；⑤使溴水褪色；⑥使KMnO4酸性溶液褪色；⑦與AgNO3溶液生成白色沉淀A.全部B.⑦C.⑥D(zhuǎn).②4、下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A.四氯化碳和苯B.乙酸乙酯和水C.溴乙烷和水D.苯和水5、一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式如右圖；合成這種二肽的氨基酸是。

A.B.C.D.6、2005年的諾貝爾化學(xué)獎頒給在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出突出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。烯烴復(fù)分解是指在催化條件下實(shí)現(xiàn)C=C鍵斷裂；兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)；表示為。

則丙烯（CH3—CH=CH2）和丁烯（CH3—CH2—CH=CH2）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)可生成新的烯烴種類數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）（）A.3B.4C.5D.6評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C.pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水溶液8、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是。

A.由圖1可知反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率快B.若圖2為1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，則說明該酸是弱酸C.由圖3知反應(yīng)3A(g)＋2B?2C(g)的ΔH>0，且a=1.5D.若圖4表示常溫下用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mol/L9、(雙選)下列物質(zhì)分類合理的是A.根據(jù)物質(zhì)組成中是否含有碳元素，將物質(zhì)分為無機(jī)物和有機(jī)物B.HCOOCH3、CH3OCHO－－互為同分異構(gòu)體C.HCOOH、C15H31COOH－－互為同系物D.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類10、下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有A.2-甲基丙烷B.環(huán)戊烷C.2,2-二甲基丁烷D.2,2-二甲基丙烷11、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的敘述正確的是A.與互為同分異構(gòu)體的芳香烴有1種B.它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種12、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

。

目的。

操作。

A

檢驗(yàn)海帶中是否含碘。

將海帶灰研碎溶于水；加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)色。

B

檢驗(yàn)甲烷中是否混有乙烯。

將氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣瓶；觀察顏色變化。

C

證明酸性：碳酸＞硅酸。

將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液。

D

除去NO中少量NO2

將混合氣體通過足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D13、化合物X是一種醫(yī)藥中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、堿式滴定管可以用來盛放_____________，酸式滴定管可以用來盛放___________。15、燃煤煙氣中含有較多的減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項(xiàng)重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化學(xué)式)

(2)利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，測得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性條件下會轉(zhuǎn)化成和具有更強(qiáng)的氧化性。

①用吸收時，吸收率和溶液的關(guān)系如圖，隨升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。16、從石油和煤中可分別提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工產(chǎn)業(yè)的發(fā)展水平；B是一種密度比水小的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol和0.3mol回答下列問題：

(1)A的電子式為_____，B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)有機(jī)物C與A是同類物質(zhì)且比A多一個碳原子，寫出有機(jī)物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式______；反應(yīng)類型______。

(3)在碘水中加入B，充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象：_______。

(4)寫出B與濃硫酸和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；反應(yīng)類型______。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗的物質(zhì)的量_____(填“”“”或“”)。17、從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲；乙兩種成分；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)寫出一種能與甲反應(yīng)(不需要其他條件)但不能與乙反應(yīng)的試劑的名稱：___________；1mol乙最多可與___________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)甲有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。

a分子中有苯環(huán)：

b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

c．核磁共振氫譜顯示有4組峰；且峰面積之比為1：1：2：6

(3)由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為(已略去部分產(chǎn)物)：

①反應(yīng)I的反應(yīng)類型為___________，設(shè)計(jì)步驟I的目的是___________。

②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：___________。

③乙在堿性(NaOH)條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。18、（1）可用作食鹽的抗結(jié)劑，高溫下會分解生成KCN、C、C等物質(zhì)，上述物質(zhì)中涉及的幾種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____；中，鐵原子不是采用雜化的理由是______。

（2）氣態(tài)為單分子時，分子中S原子的雜化軌道類型為______，分子的立體構(gòu)型為______；的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，該結(jié)構(gòu)中鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的可能原因?yàn)開_____。

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運(yùn)動，形成“離域鍵”或大鍵大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

A.

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）鐵、鉀兩種單質(zhì)的堆積方式剖面圖分別如圖2、圖3所示。鐵晶體中原子的空間利用率為______用含的式子表示評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)19、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯誤20、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)21、將濃度均為的與溶液各混合，以銅為電極進(jìn)行電解，一段時間后陰極上有銅析出；則：

(1)電路上通過電子的物質(zhì)的量：________________

(2)電解后溶液中c(Cu2＋)____________________22、室溫時，的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)酸溶液混合（忽略體積變化），所得混合溶液的則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積之比是__________。23、（1）常溫下，稀釋0.5mol/L的醋酸溶液過程中，溶液中隨著加水量的增加，c（OH-）___（填“增大”；“減小”、或“不變”）。

（2）常溫下0.01mol·L-1HCl溶液中c(H＋)=___，pH=____；常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液：pH=___。

（3）pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH___5（填“＞”；“=”、或“＜”）。

（4）pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)24、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實(shí)驗(yàn)室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍(lán)色沉淀，后又完全溶解得到深藍(lán)色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍(lán)色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是請結(jié)合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的原因：___________。25、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點(diǎn)：金剛石晶體硅。

C.熔點(diǎn)：

D.熔、沸點(diǎn)：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計(jì)算晶體的密度______只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果

26、第IIIA主族元素有著廣泛的應(yīng)用；B可用作特種玻璃，Al可用作火箭和飛機(jī)外殼，Ga可用作半導(dǎo)體材料，In可用于電子儀器中，Tl可用于紅外技術(shù)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為_______，有_______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)B能形成很多類似于烴類的物質(zhì)，比如B2H6，分子中B也形成四根鍵，但不含B-B鍵，試畫出B2H6的結(jié)構(gòu)式_______。此外B與N元素可形成無機(jī)苯B3N3H6，它與苯的結(jié)構(gòu)很相似，該分子中N的雜化方式是_______。

(3)電解氧化鋁需要添加冰晶石Na3AlF6，它的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，它可通過以下反應(yīng)制備：Al(OH)3+3NaOH+6HF=Na3AlF6+6H2O，該反應(yīng)涉及的5種元素電負(fù)性最大的是_______。

(4)AlF3，AlCl3熔點(diǎn)分別為1290oC和192oC，熔點(diǎn)呈現(xiàn)如此變化的原因是_______。

(5)H3BO3晶體形成層狀結(jié)構(gòu)，每一層的結(jié)構(gòu)如下圖所示，層與層之間距離為318pm(大于氫鍵的長度)，硼酸晶體屬于_______晶體，晶體中含有的作用力有_______，在一層硼酸晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元含有_______個H3BO3分子。

(6)GaN是二元Ⅲ-ⅤA族的直接帶隙半導(dǎo)體，非常適合制造光電器件，GaN具有六方纖鋅礦結(jié)構(gòu)，晶胞示意圖如下圖所示，該晶胞的邊長a=318pm，c=517pm。該GaN晶體的密度ρ=_______g·cm-3。(只列計(jì)算式，NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色液體，生成氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(g)Fe(OH)3(膠體)＋3H＋；A錯誤；

B．新制的氯水光照下分解生成氯化氫和氧氣，因此產(chǎn)生氣泡：2HClOO2↑＋2HCl；B正確；

C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵和水：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；C錯誤；

D．銅片溶于氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．醋酸的電離平衡為：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸鈉固體，CH3COO-濃度增大；醋酸電離平衡逆向移動，抑制醋酸電離，A錯誤；

B．判斷溶液的酸堿性，要通過比較H+和OH-濃度的相對大小來判斷；不能單從pH角度來判斷溶液的酸堿性，B錯誤；

C．沒有給溶液的體積，無法判斷n(NH4+)與n(Na+)是否相等；C錯誤；

D．兩種溶液的pH相等，則混合前兩種溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，因?yàn)槭堑润w積混合，所以混合后溶液中c(H+)和c(OH-)和混合前相等。HCl溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，混合后存在電荷守恒：c混(Cl-)+c混(OH-)+c混(CH3COO-)=c混(H+)，所以c(Cl-)=c混(Cl-)+c混(CH3COO-)，又因?yàn)槭堑润w積混合，有c混(Cl-)=c(Cl-)，所以，c混(CH3COO-)=c(Cl-)-c(Cl-)=c(Cl-)，綜上所述：c混(Cl-)=c混(CH3COO-)，即pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

HCl是強(qiáng)酸，等體積醋酸和鹽酸混合后，c(Cl-)變?yōu)榛旌锨暗囊话搿?、B【分析】該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵；鹵素原子；故具有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

有機(jī)物CH3CH=CHCl有碳碳雙鍵、鹵素原子，故可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、可使溴水褪色、使KMnO4酸性溶液褪色，但CH3CH=CHCl分子中Cl元素以原子形式存在，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀，故有機(jī)物CH3CH=CHCl不能發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)⑦；B項(xiàng)錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳和苯互溶；不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A選；

B．乙酸乙酯不溶于水；能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B不選；

C．溴乙烷不溶于水；能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C不選；

D．苯不溶于水；能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D不選；

本題選A。

【點(diǎn)睛】

分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，而有機(jī)物大多難溶于水（除了碳原子數(shù)比較少的醇類、醛類和酸類），有機(jī)物之間的互溶性通常較好。5、D【分析】【詳解】

該二肽的結(jié)構(gòu)簡式為斷裂肽鍵，氨基上增加一個氫原子，羰基上增加一個羥基，所以生成的氨基酸為故選D。

點(diǎn)睛：本題考查了根據(jù)生成物確定反應(yīng)物。明確二肽的斷鍵方式和添加氫原子、羥基的位置是解本題的關(guān)鍵。二肽確定氨基酸的方法是：斷裂肽鍵，氨基上增加一個氫原子，羰基上增加一個羥基。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的機(jī)理可得丙烯（）和丁烯（）發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成的新烯烴有四種；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A.二者等物質(zhì)的量混合；恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A錯誤；

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合；二者反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，氫氧化鋇有剩余，溶液顯堿性，B正確；

C.室溫下；pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液中氫離子和氫氧根濃度相等，二者等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液呈中性，C錯誤；

D.pH=4的鹽酸和pH=9的氨水中，鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH?)相等；由于一水合氨是弱電解質(zhì)，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水有剩余，氨水的電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，D正確；

答案選BD。8、BC【分析】【詳解】

A．由圖1可知反應(yīng)②第I步比第Ⅱ步活化能高；因此反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率慢，A錯誤；

B．若圖2為1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時pH隨溶液總體積的變化曲線，根據(jù)圖像可知稀釋100倍時pH<4；則說明該酸是弱酸，B正確；

C．由圖3知溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，ΔH>0。A和B按照化學(xué)計(jì)量數(shù)比反應(yīng)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)最大，因此反應(yīng)3A(g)＋2B(g)?2C(g)的ΔH>0；且a＝1.5，C正確；

D．恰好反應(yīng)時溶液顯堿性；因此根據(jù)圖4無法計(jì)算醋酸的濃度，D錯誤；

答案選BC。9、CD【分析】【詳解】

碳、CO、CO2以及碳酸鹽和金屬碳化物，雖然含有碳元素但屬于無機(jī)物，A項(xiàng)錯誤；HCOOCH3、CH3OCHO均為甲酸甲酯，為同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；HCOOH、C15H31COOH均為飽和一元羧酸，互為同系物，C項(xiàng)正確；天然油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的有機(jī)物，分子中含有酯基，屬于酯類，D項(xiàng)正確。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為其分子中由2種等效氫原子，所以其一氯代物由2種，故A錯；

B．環(huán)戊烷的鍵線式為其分子中只有1種等效氫原子，所以其一氯代物只有1種，故選B；

C．2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為其分子中含有3種等效氫原子，所以其一氯代物有3種，故選C；

D．2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為其分子中只有1種等效氫，作為其一氯代物只有1種，故選D。

答案選BD11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．的分子式為C8H8；與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A說法正確；

B．為對稱結(jié)構(gòu)，如與硝酸反應(yīng)；可生成5種一硝基取代物，B說法錯誤；

C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以消耗1分子Br2在①②發(fā)生1，4-加成反應(yīng)、而另1分子Br2在③上加成；故所得產(chǎn)物共有四種，C說法錯誤；

D．分子式為C7H16的烴；分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體可看作正戊烷中間3個碳原子上的氫原子被2個甲基取代，2個甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計(jì)有4種，D說法正確；

答案為AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.海帶中不含碘單質(zhì)；無法使淀粉變藍(lán)，操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)符合題意；

B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)不符合題意；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體可能存在HCl氣體；不能證明酸性：碳酸＞硅酸，C項(xiàng)符合題意；

D.NO2能與NaOH反應(yīng)，而NO不會，可以用NaOH溶液除去NO中少量NO2；D項(xiàng)不符合題意；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．兩個苯環(huán)連接在一個飽和碳原子上；則不一定在同一個平面上，A錯誤；

B．分子中含有—COOH，具有酸性，可以與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；B錯誤；

C．分子中的酯基水解生成—COOH和—OH；因?yàn)槭黔h(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以羧基和羥基連在同一個分子上，故產(chǎn)物只有一種，C正確；

D．分子中—COOH消耗1molNaOH；酯基消耗1molNaOH，生成的酚羥基消耗1molNaOH，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D正確。

故本題選CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸式滴定管；堿式滴定管的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

堿式滴定管下部橡膠管中有玻璃球，由于強(qiáng)氧化性的物質(zhì)容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，而酸式滴定管活塞是玻璃塞，堿性溶液容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)；產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉而使滴定管與玻璃塞粘在一起，所以堿式滴定管可以用來盛放堿性溶液，酸式滴定管可以用來盛放酸性或氧化性的溶液。

【點(diǎn)睛】

使用時要根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的成分及溶液的性質(zhì)分析?！窘馕觥竣?堿性溶液②.酸性或氧化性的溶液15、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：的電離大于水解；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：據(jù)此可知答案。

【詳解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成即燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案為：

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案為：＞；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：因?yàn)樵谒芤褐写嬖诤蛢蓚€過程，的電離大于水解，所以顯酸性，故答案為：酸性；因?yàn)樵谒芤褐写嬖诤蛢蓚€過程，的電離大于水解；所以顯酸性；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高，所以隨升高吸收率降低，故答案為：越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會生成會轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：則故答案為：4:1。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(3)②，對于求解反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，要確定其方程式，即可快速得到答案，對于信息型氧化還原反應(yīng)，根據(jù)信息確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，再結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒配平。【解析】>酸性因?yàn)樵谒芤褐写嬖诤蛢蓚€過程，的電離大于水解，所以顯酸性越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高16、略

【分析】【分析】

A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工產(chǎn)業(yè)的發(fā)展水平，則A為乙烯，B是一種密度比水小的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol和0.3mol則1mol該烴分子中有6mol碳原子和6mol氫原子，所以B的分子式為C6H6；B能從煤中提取，則B為苯，煤干餾后得到煤焦油，可以從中提取苯。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析，A為乙烯，其電子式為B為苯，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)有機(jī)物C與A是同類物質(zhì)且比A多一個碳原子，則C為與發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；故在碘水中加入苯，充分振蕩；靜置后，溶液分層，由于苯的密度比水的小，則下層無色，上層呈紫紅色。

(4)B與濃硫酸、濃硝酸的混合液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為屬于取代反應(yīng)。

(5)等質(zhì)量的烴完全燃燒，烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時消耗的量越多，乙烯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于苯中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則等質(zhì)量的乙烯、苯完全燃燒時消耗的物質(zhì)的量：乙烯>苯?！窘馕觥考映煞磻?yīng)溶液分層，下層無色，上層呈紫紅色取代反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲中含有醇羥基而乙中沒有，甲能與金屬鈉、鉀反應(yīng)放出氫氣而乙不反應(yīng)；乙中含有苯環(huán)、1個碳碳雙鍵和1個醛基，故1mol乙最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)甲有多種同分異構(gòu)體，滿足：a分子中有苯環(huán)；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基，c．核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：6，則高度對稱，含有一個醛基、2個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體有共2種；

(3)①反應(yīng)Ⅰ應(yīng)是碳碳雙鍵與氯化氫發(fā)生的加成反應(yīng)；設(shè)計(jì)步驟I的目的是保護(hù)碳碳雙鍵；避免氧化醇羥基的同時，碳碳雙鍵也被氧化；

②反應(yīng)II是在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl+H2O；

③乙()在堿性(NaOH)條件下與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【解析】鈉、鉀等52加成反應(yīng)保護(hù)碳碳雙鍵，避免氧化醇羥基是同時被氧化+NaOH+NaCl+H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O18、略

【分析】【分析】

（1）第一電離能實(shí)際上就是失電子的難易程度；電離能越小則代表失電子越容易，則還原性越強(qiáng)，因此可以從氧化還原性的強(qiáng)弱來考慮；

（2）鍵長與鍵能呈負(fù)相關(guān)，即鍵越長則能量越低，越容易斷裂；對于穩(wěn)定性而言是三鍵>雙鍵>單鍵，則鍵長是單鍵>雙鍵>三鍵；

（3）題干中已經(jīng)告知我們大鍵的形成條件；因此我們只要從這些微粒的分子結(jié)構(gòu)來判斷存不存在相互平行的p軌道即可；

（4）利用率即“原子的體積占整個晶胞體積的百分比”；分別算出二者的體積再構(gòu)造分式即可。

【詳解】

一般金屬性越強(qiáng)則第一電離能越小，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，IIA族、VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：與形成6個配位鍵，配位數(shù)為6，雜化無法形成6個空軌道；

分子中S原子形成2個鍵，孤電子對數(shù)為價層電子對數(shù)故分子中S原子的雜化軌道類型為雜化；分子的立體構(gòu)型為V形；連接2個S原子的氧原子與S原子之間形成單鍵，連接1個S原子的氧原子與S之間形成雙鍵，單鍵之間作用力比雙鍵弱，單鍵的鍵長較長；

形成離域鍵的條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道“，硫酸根離子是正四面體結(jié)構(gòu)，原子不處于同一平面內(nèi)，硫化氫中H原子和S原子沒有平行的p軌道，為V形結(jié)構(gòu)，為平面三角形，有相互平行的p軌道，可以形成離域鍵；

故答案為AD；

為直形型結(jié)構(gòu)，有相互平行的p軌道，分子中大鍵可以表示為：

鐵的晶體為面心立方最密堆積，令Fe原子的半徑為rcm，則晶胞的棱長為晶胞體積晶胞中Fe原子數(shù)目晶胞中Fe原子總體積晶胞中原子的空間利用率【解析】中配位數(shù)為6V形形成b鍵的氧原子與兩個S原子結(jié)合，原子之間形成單鍵，作用力較小四、判斷題(共2題，共20分)19、B【分析】略20、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。五、計(jì)算題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

按照離子放電順序，陰極電極反應(yīng)順序是Ag＋＋e－=Ag、Cu2＋＋2e－=Cu、H＋＋2e－=H2↑，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，n(Cu2＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，因?yàn)榈玫?.6gCu，因此推出Cu2＋沒有完全被電解；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)電解的混合液，首先在陰極上得電子的是其次是在陽極上是銅失電子的過程，混合液中n(Ag＋)=0.5L×2mol·L－1=1mol，Ag＋全部被電解，此時得電子1mol，陰極上有Cu，即析出，根據(jù)電極反應(yīng)：此時轉(zhuǎn)移電子是消耗Cu2＋是電路上通過電子的物質(zhì)的量為(1mol＋0.05mol)=1.05mol；

答案為：1.05mol；

(2)銅作陽極，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.05mole－時，陽極上會有=0.525molCu2＋進(jìn)入電解質(zhì)，根據(jù)(1)分析，原混合溶液中還剩下n(Cu2＋)=1mol－0.025mol=0.975mol，此時溶液中共含有n(Cu2＋)=0.975mol＋0.525mol=1.5mol，c(Cu2＋)==1.5mol·L－1；

答案：1.5mol·L－1?！窘馕觥?2、略

【分析】【詳解】

設(shè)強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液的體積分別為混合前，堿溶液中酸溶液中混合溶液的說明堿過量，則即解得故答案為：1:9。【解析】1:923、略

【分析】【詳解】

(1)常溫下，稀釋0.5mol/L的醋酸溶液過程中，溶液中c(H＋)濃度減小，水的離子積常數(shù)Kw不變，由c（OH-）=可知，溶液中c（OH-）增大；故答案為：增大；

(2)鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，常溫下0.01mol·L-1HCl溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1，pH=—lgc(H＋)=—lg10—2=2；0.01mol·L-1NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol·L-1，pH=—lgc(H＋)=—lg=—lg=12，故答案為：0.01mol·L-1；2；12；

(3)pH=a的強(qiáng)酸稀釋10b倍時，溶液的pH=a+b；鹽酸是強(qiáng)酸，則pH=3的鹽酸稀釋100倍后溶液pH=5，故答案為：=；

(5)設(shè)酸的體積為VaL、堿的體積為VbL，由pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合pH=7可得：10—2Va=10—1Vb，解得Vb：Va=1：10，故答案為：1：10。【解析】增大0.01mol·L-1212=1：10六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)24、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價層電子對數(shù)為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐。故答案為：sp3；價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐。【解析】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價層電子對數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構(gòu)型為三角錐25、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計(jì)算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價鍵需要能量越高，熔沸點(diǎn)越高，故B不符合；

C.金屬離子晶體；金屬鍵越強(qiáng)，破壞金屬鍵需要能量越高，熔點(diǎn)越高，故C不符合；

D.均屬于分子晶體；分子間作用力影響熔沸點(diǎn)，與鍵能無關(guān)，故D符合；

故答案為D；

同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：故答案為：

O原子形成2個鍵，還有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，O原子雜化方式為是V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：極性；V形；

H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)，故答案為：H2O分子之間形成氫鍵，H2S分子之間為范德華力；氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

與H2S分子互為等電子體的陰離子可以用N原子與1個單位負(fù)電荷替換O原子，等電子體為：等，故答案為：

原子比O原子多2個電子層，