2025年上教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷518考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列屬于加成反應(yīng)的是A.CH4+2O2CO2+2H2OB.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH2=CH2+3O22CO2+2H2OD.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br2、我國淘金者常用氰化法選金，在氰化法選金過程中，一旦氰化物處理不當(dāng)，會(huì)對(duì)水土造成污染。在實(shí)際生產(chǎn)中，常用反應(yīng)：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2O來處理氰化物。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的還原劑是KCNB.該反應(yīng)有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C.CO2的電子式為D.該反應(yīng)若生成的CO2和N2一共1.5mol，則轉(zhuǎn)移的電子為5mol3、以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動(dòng)魚雷的電源，其電池反應(yīng)離子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。該電池工作時(shí)；下列說法正確的是（）

A.正、負(fù)極的質(zhì)量均減少B.電子由AgCl經(jīng)外電路流向MgC.AgCl電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化4、反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A.v（C）=0.04mol/（L?s）B.v（B）=0.06mol/（L?min）C.v（A）=0.05mol/（L?min）D.v（D）=0.01mol/（L?s）5、下列有關(guān)兩種微粒和的敘述正確的是()A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同6、已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量B.若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同7、用70%~75%的酒精滅菌消毒，使細(xì)菌和病毒失去生理活性，該變化屬于蛋白質(zhì)的A.水解反應(yīng)B.變性C.鹽析D.顏色反應(yīng)8、如圖為反應(yīng)的能量變化示意圖；下列說法正確的是。

A.B.由和變成原子需要放出能量C.和反應(yīng)生成共放出能量D.生成共放出能量9、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說法正確的是。

A.以此電池為電源電解飽和食鹽水，當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，陽極產(chǎn)生2.24L氣體B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2OC.該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)11、研究表明；黃芩苷能抑制新冠病毒，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是A.分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)B.黃芩營可以形成分子內(nèi)氫鍵C.黃芩普可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1mol黃芩苷最多能與6molNaOH反應(yīng)12、有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是A.平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B.平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲＜c乙C.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙D.反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙13、一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應(yīng)；反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是A.過程I中生成氣體的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.過程III反應(yīng)速率比過程I快的原因是反應(yīng)放熱使溫度升高致使速率加快C.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，即使再抽入空氣，金屬銅屑也不繼續(xù)溶解D.②振蕩時(shí)，針管內(nèi)可能會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有4NO2+O2+2H2O=4HNO314、鋅碘液流電池具有高電容量、對(duì)環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點(diǎn)，可作為汽車的動(dòng)力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時(shí)將電解液儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)，Zn2+通過離子交換膜移向右側(cè)B.放電時(shí)，電解液儲(chǔ)罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸增大C.充電時(shí)，多孔石墨電極接外電源的負(fù)極D.通過更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”15、2019年7月1日《上海市生活垃圾管理?xiàng)l例》正式實(shí)施，該條例將生活垃圾分為可回收物、有害垃圾、干垃圾、濕垃圾。下列屬于可回收物的是（）A.廢舊報(bào)紙B.廢舊金屬C.果皮果核D.過期藥瓶16、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e片上會(huì)有金屬Cu析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.a和b導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導(dǎo)線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“負(fù)”)極；一段時(shí)間后，負(fù)極增重48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負(fù)極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。18、現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì)；按下列要求回答：

(1)化學(xué)鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價(jià)鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價(jià)鍵都破壞的是_____________。

(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結(jié)構(gòu)和CS2相似，請(qǐng)你寫出CS2的電子式_______。19、(1)根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號(hào)填空：

A．SiB．Na2SiO3C．Ca(ClO)2D．KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是_______。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是_______。

③可用于制計(jì)算機(jī)芯片的是_______。

④可用于作凈水劑的是_______。

(2)物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量；請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_______。

②100mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)=0.20mol，則其中c()=_______。

③配制1.0mol/L硫酸溶液250mL，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL的量筒最好。若定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度_______。(填偏大、偏小或無影響)20、氫氧燃料電池

一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨做電極材料，負(fù)極通入____，正極通入_____，總反應(yīng)為：________

電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)；有下列三種情況：

(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))

①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e—=2H+，2H++2OH—=2H2O，所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______

②正極是O2得到電子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH—即：2O2—+2H2O=4OH—，因此，正極的電極反應(yīng)式為：__________。

(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________

②正極是O2得到電子，即：O2+4e—=2O2—，O2—在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2—+2H+=H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：______________

(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2+2e—=2H+

②正極的電極反應(yīng)式為：O2+H2O+4e—=4OH—

(4)說明：a.堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無H+

b.酸性溶液反應(yīng)物、生成物中均無OH—

c.中性溶液反應(yīng)物中無H+和OH—

d.水溶液中不能出現(xiàn)O2—21、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx）；二氧化硫等氣體會(huì)造成環(huán)境污染；對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫除處理．可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______。

（2）脫碳。

將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見如圖），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3______0（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率_____；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是_________；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)將_________(“變大”；“減小”、“不變”)。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)開_______________。22、Ⅰ.用____回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_____________；

（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式____________。

Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。

含有極性鍵和非極性鍵的是_______；

含有非極性鍵的離子化合物是_____。（填序號(hào)；下同）

Ⅲ．下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。

（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________；

（2）僅離子鍵被破壞的是_____________；

（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。

Ⅳ.下列物質(zhì)：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C

（1）互為同位素的是：______；

（2）互為同素異形體的是：______；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有________種。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、過氧化鈣晶體常用作醫(yī)藥消毒劑；可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)方法來制備。

輕質(zhì)CaCO3粉末濾液白色結(jié)晶體目標(biāo)產(chǎn)物。

回答下列問題：

(1)電子式：___________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________；過濾過程中用到的玻璃儀器有___________。

(3)用上述方法制取的化學(xué)方程式為___________。

(4)操作②溫度不宜過高，其可能原因是___________。

(5)醇洗的目的是___________。

(6)實(shí)驗(yàn)室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀溶液測(cè)定過氧化鈣的含量。其原理為：某同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，用適量酸溶解，加入的高錳酸鉀溶液恰好完全反應(yīng)，則該樣品中過氧化鈣的百分含量為___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)24、Ce2(CO3)2可用于催化劑載體及功能材料的制備，天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)，以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)2·nH2O的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，該核素的符號(hào)為_______。

(2)焙燒過程中產(chǎn)生的酸性廢氣為_______。

(3)為提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(寫一條)

(4)濾渣I為磷酸鈣、磷酸鐵和_______(填化學(xué)式)，寫出一條該物質(zhì)的應(yīng)用_______。

(5)加入絮凝劑的目的是_______。

(6)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)2·nH2O的離子方程式為_______。25、自然資源的開發(fā)利用化學(xué)服務(wù)社會(huì)的重要努力方向。

I．以鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：____。

(2)向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解1”是電解熔融A12O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是：____。

(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為：_____，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為______。

II．水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2并含有一定量的鐵；鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

已知：Fe3+在pH較小的環(huán)境可以完全沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

(5)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(6)沉淀B的主要成分為______(寫化學(xué)式)。26、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)；生活有重要價(jià)值。

Ⅰ.氮是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示：

設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是___________。設(shè)備2、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是___________、___________；

Ⅱ.氨氮廢水的處理是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一、氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(1)過程①的目的是將轉(zhuǎn)化成NH3，并通過鼓入大量熱空氣將氨吹出，寫出轉(zhuǎn)化成NH3的離子方程式：___________。

(2)過程②中加入NaClO溶液可將氨氮化合物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為___________、___________。

(3)圖中含余氯廢水中含有NaClO，則X可選用___________(填序號(hào))溶液達(dá)到去除余氯的目的。

a.KOHb.Na2SO3c.KMnO4d.NaCl參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷中氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；不屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯與溴的反應(yīng)中；碳碳雙鍵斷裂變成碳碳單鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故D正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

A．KCN中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高至0價(jià)；C由+2價(jià)升高至+4價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，A正確；

B．反應(yīng)中；有C-N；O-H極性鍵，Cl-Cl非極性鍵的斷裂，C=O、O-H極性鍵，N≡N非極性鍵的形成，B正確；

C．CO2為共價(jià)化合物，C和O形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知，n(CO2)：n(N2)=2：1，若生成的CO2和N2一共1.5mol，則n(N2)=0.5mol，n(CO2)=1mol；則消耗1molKCN，KCN中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高至0價(jià)，C由+2價(jià)升高至+4價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子為1mol×(2+3)=5mol，D正確；

答案選C。3、A【分析】【分析】

總反應(yīng)為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Mg為負(fù)極，AgCl為正極。

【詳解】

A．電池正極發(fā)生反應(yīng)：AgCl+e-=Ag+Cl-，有氯離子生成進(jìn)入溶液，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+；生成鎂離子進(jìn)入溶液，所以正；負(fù)極質(zhì)量均減少，故A正確；

B．電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極；即由Mg流向AgCl，故B錯(cuò)誤；

C．AgCl為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、A【分析】【分析】

把所有速率都換算成v（A）；根據(jù)同一反應(yīng)中，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析進(jìn)行解答。

【詳解】

A．當(dāng)v（C）=0.04mol/（L?s）時(shí)；v（A）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；

B．當(dāng)v（B）=0.06mol/（L?min）時(shí)；v（A）=0.02mol/（L?min）；

C．v（A）=0.05mol/（L?min）；

D．當(dāng)v（D）=0.01mol/（L?s）時(shí)；v（A）=0.005mol/（L?s）=0.3mol/（L?min）

故A選項(xiàng)正確。

【點(diǎn)睛】

此類題需要選定一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率后，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于速率之比，將其他物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化即可，需要注意單位換算。5、D【分析】A．氕原子不含有中子，A錯(cuò)誤；B．為原子，為離子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相同，B錯(cuò)誤；C．的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z；的核電荷數(shù)為Z，核外電子數(shù)為Z?1，故核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A?Z；的質(zhì)量數(shù)為A+1，中子數(shù)為A+1－Z，故質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)不同，D正確，答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.圖象分析可以知道；反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應(yīng)物的總能量，A錯(cuò)誤；

B.若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)；但是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)；反應(yīng)的的焓變?yōu)檎?，反?yīng)為吸熱反應(yīng),符合圖象變化，C正確；

D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān)；若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)C。7、B【分析】【詳解】

用酒精滅菌消毒；可使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變化，這種變化屬于蛋白質(zhì)的變性。答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于蛋白質(zhì)變性的考查，酒精等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)失去生理活性，因此可用酒精滅菌消毒，即酒精使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變化的屬于蛋白質(zhì)的變性。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，2molH2(g)和1molO2(g)能量之和大于2molH2O(g)的能量，反應(yīng)放熱，<0；故A錯(cuò)誤；

B．由和變成原子需要吸收能量；故B錯(cuò)誤；

C．和反應(yīng)生成共放出能量；故C正確；

D．生成共放出能量；故D錯(cuò)誤；

故選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.以此電池為電源電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)；生成0.1mol氯氣，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定是2.24L，故A錯(cuò)誤；

B.若以甲烷為燃料氣時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.總反應(yīng)為燃料和氧氣反應(yīng)，所以使用過程中不需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3；故C錯(cuò)誤；

D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；故D正確；

選D。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯(cuò)誤；

B．電負(fù)性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越強(qiáng)H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

所以答案為BC。11、AD【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式；分子中含-COOH；-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵等，有2個(gè)苯環(huán)，結(jié)合羧酸、醇、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．該有機(jī)物中下半部分的六元環(huán)結(jié)構(gòu)中，碳原子為sp3；則分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B．黃芩營分子中有些單鍵可以旋轉(zhuǎn)；羥基中的氫原子可以與另一羥基中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，故B正確；

C．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)；含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.1mol黃芩苷中含有1mol羧基和2mol酚羥基；所以最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AD。12、BC【分析】【分析】

有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒溫；恒容達(dá)到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷選項(xiàng)。

【詳解】

A．平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率，乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲<2α乙；故A錯(cuò)誤；

B．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲<c乙；故B正確；

C．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲>p乙；故C正確；

D．乙中壓強(qiáng)大于甲，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量：2Q甲乙；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強(qiáng)大于甲，相當(dāng)于在2倍的基礎(chǔ)上平衡再進(jìn)行正向移動(dòng)，靈活分析各變量。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物為NO，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．銅和稀硝酸的反應(yīng)放熱；隨反應(yīng)的進(jìn)行，體系內(nèi)的溫度升高，溫度越高反應(yīng)速率越快，故B正確；

C．活塞不再移動(dòng)時(shí)；再抽入空氣，NO和氧氣在水中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，能繼續(xù)溶解銅，故C錯(cuò)誤；

D．②振蕩時(shí)，針管內(nèi)的二氧化氮與氧氣在水中可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正確；

故選：BD；14、BC【分析】【分析】

由圖可知；放電時(shí)，金屬鋅作負(fù)極，多孔石墨電極做正極，充電時(shí)，鋅電極接外電源的負(fù)極做陰極，多孔石墨電極接外電源的正極做陽極。

【詳解】

A.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，金屬鋅作負(fù)極，多孔石墨電極做正極，則Zn2＋通過離子交換膜移向右側(cè)；故A正確；

B.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I3－＋2e－=3I－，則電解液儲(chǔ)罐中I與I-的物質(zhì)的量之比逐漸減小；故B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)；多孔石墨做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，才能使電池恢復(fù)原狀，所以接外電源的正極，故C錯(cuò)誤；

D.放電后；鋅的質(zhì)量減小，電解液濃度發(fā)生變化，所以通過更換金屬鋅和補(bǔ)充電解液儲(chǔ)罐中的電解液可實(shí)現(xiàn)快速“充電”，故D正確；

故選BC。15、AB【分析】【詳解】

廢舊報(bào)紙和廢舊金屬可進(jìn)行回收利用以增加資源的有效利用率，屬于可回收物，果皮果核、過期藥瓶不具有回收價(jià)值，不屬于可回收物，故答案為：AB。16、CD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe片上會(huì)有金屬Cu析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)；形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不會(huì)通過溶液移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極，D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放電時(shí)的化學(xué)方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可寫出鉛蓄電池的電極反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負(fù)極氧化，O2在正極還原，電極反應(yīng)為：正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-，負(fù)極：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，總反應(yīng)：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O?？稍诖嘶A(chǔ)上解本小題。

【詳解】

(1)原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以SO42-移向負(fù)極；負(fù)極電極反應(yīng)為：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g為SO42-的質(zhì)量，則轉(zhuǎn)移電子：

答案為：負(fù)極；1；

(2)①燃料電池中；燃料在負(fù)極反應(yīng)，所以，電池的負(fù)極為a。

答案為：a；

②根據(jù)總反應(yīng)，電池工作時(shí)消耗OH-；所以一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小。

答案為：減小。

【點(diǎn)睛】

原電池中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=正極得電子總數(shù)=負(fù)極失電子總數(shù)?！窘馕觥控?fù)1a減小18、略

【分析】【詳解】

（1）①BaCl2為離子化合物；只含有離子鍵，熔融時(shí)只破壞離子鍵；

②H2SO4是共價(jià)化合物；溶于水電離出氫離子和硫酸根離子，所以溶于水破壞的是共價(jià)鍵；

③NH4Cl為離子化合物；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，溶于水只破壞離子鍵；

④Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞；

⑤干冰屬于分子晶體；升華時(shí)不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力；

⑥溴水被CCl4萃?。皇俏锢碜兓?，破壞的是分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵；

所以化學(xué)鍵沒有破壞的是⑤⑥；僅破壞共價(jià)鍵的是②，僅破壞離子鍵的是①③，離子鍵和共價(jià)鍵都破壞的是④，故答案為⑤⑥；②；①③；④。

（2）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：CS2的電子式類似于CO2，電子式為：故答案為

【點(diǎn)睛】

根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵?！窘馕觥竣茛蔻冖佗邰?9、略

【分析】【詳解】

(1)①Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2，就制取得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；故合理選項(xiàng)是C；

②Na2SiO3能夠與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3，就制得硅膠；同時(shí)Na2SiO3水溶液具有粘性，不能燃燒，也不支持燃燒，因此可作建筑業(yè)上的粘合劑和阻燃劑及木材的防火劑，因此可用于制備硅膠和木材防火劑的是Na2SiO3；合理選項(xiàng)是B；

③Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；是良好的半導(dǎo)體材料，因此可用于制計(jì)算機(jī)芯片的物質(zhì)是Si，合理選項(xiàng)是A；

④KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中沉淀除去，因此可作凈水劑，故可用于作凈水劑的物質(zhì)是KAl(SO4)2·12H2O；合理選項(xiàng)是D；

(2)①CO分子中只有1個(gè)O原子，CO2分子中有2個(gè)O原子，若二者含有的O原子數(shù)目相等，則二者的物質(zhì)的量的比是2：1，在相同外界條件下，氣體摩爾體積相同，所以CO和CO2的體積之比為2：1；

②Na2SO4中含有Na+、的個(gè)數(shù)比是2：1，在100mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)=0.20mol，則c(Na+)==2.0mol/L，所以其中c()=c(Na+)=1.0mol/L；

③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制1.0mol/L硫酸溶液250mL，需該濃硫酸的體積V==13.6mL；選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL的量筒量取誤差最小。若定容時(shí)仰視刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配溶液濃度偏小?！窘馕觥緾BAD2∶11.0mol/L13.615偏小20、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理及電極材料分析解答；根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

燃料電池中燃料作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)的產(chǎn)物和燃料燃燒時(shí)產(chǎn)物相同，所以氫氧燃料電池，以惰性金屬鉑(Pt)或石墨做電極材料時(shí)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，故答案為：氫氣；氧氣；2H2+O2=2H2O；

（1）①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，2H++2OH-=2H2O，則總的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；

②正極是O2得到電子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在堿性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O=4OH-，因此，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

故答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①電解質(zhì)為酸時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e—=2H+；

②正極是O2得到電子，即：O2+4e-=2O2-，O2-在酸性條件下不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H+生成H2O即：O2-+2H+=H2O，因此正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

故答案為：H2-2e-=2H+；O2+4e-+4H+=2H2O?！窘馕觥繗錃庋鯕?H2+O2=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-H2-2e-=2H+O2+4e-+4H+=2H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ?mol-1，則CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=(-574kJ?mol-1-1160kJ?mol-1)=-867kJ/mol故答案為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol；

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容知道：溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以反應(yīng)是放熱的，即△H＜0，故答案為＜；②0～10min內(nèi)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率==0.075mol/(L?min)，所以氫氣的反應(yīng)速率是3×0.075mol/(L?min)=0.225mol/(L?min)，②根據(jù)圖像，升高溫度，c(CH3OH)減小，平衡逆向移動(dòng)，說明△H3<0，則c(CH3OH)/c(CO2)減??；向該容器中再充入1molCO2和3molH2，會(huì)使得壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)變大，故答案為0.225；減??；由于正反應(yīng)△H3<0，升高溫度導(dǎo)致平衡逆反應(yīng)進(jìn)行。c(CH3OH)減小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2)減?。蛔兇?；

(3)某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3；在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，氨水的電離程度大于硝酸銨的水解程度，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序?yàn)閏(H+)-)3·H2O)3-)4+)，故答案為4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3；c(H+)-)3·H2O)3-)4+)?！窘馕觥緾H4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol<0.225mol/(L·min)減小由于正反應(yīng)△H3<0，升高溫度導(dǎo)致平衡逆反應(yīng)進(jìn)行。c(CH3OH)減小，c(CO2)增大，故c(CH3OH)/c(CO2)減小變大4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3c(H+)-)3·H2O)3-)4+)22、略

【分析】Ⅰ.（1）寫出二氧化碳分子的電子式：

（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡N。

Ⅱ.同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。雙氧水中含氫氧鍵和氧氧鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；過氧化鈉中含鈉離子和過氧根，兩個(gè)氧原子之間形成的是非極性鍵，所以含有非極性鍵的離子化合物是⑤。

Ⅲ．(1)分子晶體的三態(tài)變化中；變化的是分子間的距離，分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有變化；木炭吸附溴蒸氣的作用力是分子間作用力，兩者的化學(xué)鍵都沒有變化。干冰；蔗糖、碘和溴都是分子晶體，所以未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧；

(2)離子鍵僅存于離子晶體；離子晶體在熔化時(shí)僅破壞離子鍵，硝酸鉀和硫酸氫鉀都屬于離子晶體，所以僅離子鍵被破壞的是②③；

（3）分子晶體只含共價(jià)鍵。屬于電解質(zhì)的分子晶體在溶于時(shí)；共價(jià)鍵會(huì)被破壞，分子晶體在發(fā)生分解時(shí)，共價(jià)鍵被破壞，硫酸和碘化氫都能形成分子晶體，所以僅共價(jià)鍵被破壞的是④⑥。

Ⅳ.(１)同種元素的不同原子互稱同位素；所以互為同位素的是：①；

（2）同種元素形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；所以互為同素異形體的是：③；

氫的三種原子1H、2H、3H與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫；可得到６種分子，但是相對(duì)分子質(zhì)量只有５種，分別是３６；３７、３８、３９、４０.

點(diǎn)睛：只有分子晶體在熔化時(shí)化學(xué)鍵不發(fā)生變化，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，離子晶體在熔化時(shí)破壞離子鍵，金屬晶體熔化時(shí)破壞金屬鍵。有的離子晶體在溶于水時(shí)，既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞，如本題的硫酸氫鉀在溶于水時(shí)電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，硫酸氫根中H原子和O原子形成共價(jià)鍵?！窘馕觥縉≡N⑧⑤①⑤⑦⑧②③④⑥①③【答題空10】⑤四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

輕質(zhì)碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣溶液，過濾，在濾液中加入氨水和過氧化氫，水浴加熱，反應(yīng)生成CaO28H2O，經(jīng)過濾，水洗、醇洗，得到CaO28H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CaO2由過氧根和鈣離子構(gòu)成，電子式為

(2)反應(yīng)①為碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)，生成氯化鈣和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2過濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒；漏斗、燒杯；

(3)根據(jù)題意可知氯化鈣溶液與一水合氨、過氧化鈉反應(yīng)可以得到CaO28H2O，根據(jù)元素守恒可知還有氯化銨生成，所以化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；

(4)高溫過高時(shí)；過氧化氫和一水合氨易分解，故操作②溫度不宜過高，其可能原因是防止過氧化氫和一水合氨分解，提高原料的利用率；

(5)醇洗的目的是降低產(chǎn)品的溶解損失；易干燥；

(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：5CaO2~2KMnO4，則CaO2的物質(zhì)的量為則CaO2的質(zhì)量為某則該樣品中過氧化鈣的百分含量為【解析】玻璃棒、漏斗、燒杯防止過氧化氫和一水合氨分解，提高原料的利用率降低產(chǎn)品的溶解損失，易干燥(或)24、略

【分析】【分析】

焙燒濃硫酸和獨(dú)居石的混合物、水浸，CePO4轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3和H3PO4，SiO2與硫酸不反應(yīng)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，CaF2轉(zhuǎn)化為CaSO4和HF，酸性廢氣含HF；后過濾，濾渣Ⅰ為SiO2和磷酸鈣、FePO4，濾液主要含H3PO4，Ce2(SO4)3，Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3，加氯化鐵溶液除磷，濾渣Ⅱ?yàn)镕ePO4；聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，濾渣Ⅲ主要為氫氧化鋁，還含氫氧化鐵；加碳酸氫銨沉鈰得Ce2(CO3)3·nH2O。

【詳解】

(1)鈰的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則中子數(shù)為58+80=138，該核素的符號(hào)為

(2)由上述分析可知；酸性廢氣為HF。

(3)“水浸”為固液反應(yīng)；為提高“水浸”效率，可采取的措施有適當(dāng)升高溫度，將獨(dú)居石粉碎等。

(4)由上述分析可知，濾渣Ⅰ為SiO2和Ca3(PO4)2、FePO4；SiO2是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，故答案為：SiO2；制造玻璃；石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)。

(5)由上述分析可知；加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀。

(6)用碳酸氫銨“沉鈰”，則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為【解析】HF適當(dāng)升高溫度或?qū)ⅹ?dú)居石粉碎SiO2制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料(任寫一種)促使鋁離子沉淀↑25、略

【分析】【分析】

I．鋁土礦(主要成分為A12O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))在堿溶過程中，Al2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2和鋁硅酸鈉沉淀，SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀，F(xiàn)e2O3不和NaOH溶液反應(yīng)；經(jīng)過過濾I，可以將鋁硅酸鈉沉淀和Fe2O3及其他不溶性物質(zhì)除去，得到的NaAlO2溶液；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH