2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)；按半徑由大到小的順序排列正確的是。

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A.②>③>①B.④>③>②C.③>②>④D.④>②>③2、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)固體電解質(zhì)具有良好的導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中位于體心。下列說法正確的是。

A.該晶胞中位于體心和棱心B.電負(fù)性：C.周圍距離最近且相等的的個數(shù)為4D.若晶胞參數(shù)為則晶體密度為3、鈣鈦礦是一種陶瓷類氧化物；是性能優(yōu)異；用途廣泛的離子晶體材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，對鈣鈦礦描述錯誤的是。

A.鈣鈦礦的化學(xué)式是B.鈣鈦礦在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電C.距離最近的可能形成正八面體D.鈣鈦礦晶體可能有較大的硬度4、下列晶體在相同條件下熔點由低到高排列正確的是A.金剛石碳化硅晶體硅B.HFHClHBrC.金屬鉀金屬鈉金屬鋰D.二氧化硅氯化鈉干冰5、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A.以木材、秸稈等為原料，經(jīng)加工處理可以得到合成纖維B.植物從土壤中吸收NO轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程屬于氮的固定C.低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表D.“杯酚”分離和體現(xiàn)了超分子的自組裝的重要特性評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數(shù)依次遞增，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大?。簉(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業(yè)上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質(zhì)7、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R為烴基)的一系列有機化合物，下列說法正確的是A.胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的反應(yīng)類型與酯化反應(yīng)的反應(yīng)類型不同B.胺類物質(zhì)具有堿性C.C4NH11的胺類同分異構(gòu)體共有8種D.胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)的N原子的雜化方式不同8、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WC.簡單離子半徑大?。篧>Y>ZD.Z的單質(zhì)能與氨水反應(yīng)9、下列說法錯誤的是A.晶體是藍(lán)色的，因為與形成了B.在晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的有6個C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為10、部分短周期元素原子半徑的相對大??；最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡單化合物的穩(wěn)定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、碳、氮、氧、氟、硫是中學(xué)常見的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號）。

A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學(xué)式表示），該分子的空間構(gòu)型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為__。12、按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素；并回答問題。

A原子中只有一個能層且只含1個電子；B原子的2p軌道上得到2個電子后不能再容納外來電子；C原子價電子排布式為nsn-1npn+1；D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59；中子數(shù)為31。

(1)A的原子軌道形狀為___________。

(2)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(3)C的基態(tài)原子核外電子空間運動狀態(tài)有________種。

(4)D2+的核外電子排布式是____________。13、根據(jù)相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論；回答下列問題：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布圖及Sc的電子排布式。試判斷，違反了泡利原理的是___，違反了洪特規(guī)則的是___，違反了能量最低原理的是___。

①②③④⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為___。

（3）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。14、基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________。15、（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1。畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________

（2）請寫出33號元素符號名稱________，并寫出該原子的外圍電子排布式為____________。

（3）Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為____________(用元素符號表示)

（4）基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_________其電子排布式為____________N原子的軌道排布式__________Fe2+的電子排布式為___________16、按要求回答以下問題：

現(xiàn)有的配合物其中配離子是_______，配位數(shù)為_______；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。17、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點；回答以下問題：

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為___，其內(nèi)外界之間的化學(xué)鍵類型為___(填離子鍵；共價鍵、配位鍵)。

(2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水后，再加少量乙醇得到的深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于下列___(填字母)。

a.水b.CCl4c.C6H6(苯)d.NiSO4溶液。

(4)酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該分子中存在的化學(xué)鍵為___(填選項字母)

a.σ鍵b.π鍵c.離子鍵d.配位鍵。

(5)過渡元素Fe基態(tài)原子價電子軌道表達(dá)式為___。第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是___。18、N；P、As及其化合物在生產(chǎn)生活方面都有重要的用途。回答下列問題：

(1)As原子的基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如圖所示兩種結(jié)構(gòu)，Pt2+的配位體是___________。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的原因是___________。

(3)碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。其分子中碳原子軌道雜化類型為___________。

(4)PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下可得到一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。BCl3的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

19、(1)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是___(填序號)。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體。

b.CH4分子中含有極性共價鍵；是極性分子。

c.因為碳?xì)滏I鍵能小于碳?xì)滏I，所以CH4熔點低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸點比BrF3的___(填“高”或“低”)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)22、無水氯化鈷可用作彩色水泥的添加劑、催化劑、飼料等，以鈷渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)為原料制備無水氯化鈷的流程如圖所示：

已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。金屬離子開始沉淀時pH7.64.46.81.97.5完全沉淀時pH9.26.48.43.29.5

請回答下列問題：

(1)已知CoP的晶胞類型與ZnS相似，結(jié)構(gòu)如圖-1所示。P原子所連Co原子構(gòu)成正四面體，P原子處于正四面體的體心。如圖-2為如圖-1的俯視圖，請在如圖-2中用○畫出P原子的位置_______。

(2)若氧化劑M為氧氣，則其反應(yīng)的離子方程式為_______；調(diào)節(jié)的目的是_______。

(3)“萃取”目的是除去鎳離子；M代表被萃取的離子，萃取金屬離子的原理簡化如下：(水層)（有機層）（(有機層)(水層)，影響萃取率的因素有很多，在其他條件相同時，根據(jù)如圖-3分析分離鎳、鈷的最佳條件：相比(油相O∶水相A)=_______；根據(jù)如圖-4分析，在一定范圍內(nèi)隨著pH升高，金屬離子萃取率升高的原因是_______。

(4)“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)為測定粗產(chǎn)品中的含量，稱取10g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過量的若消耗20.00mLKSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(寫出計算過程，已知：)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、下表是元素周期表的一部分；表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)e和f的I1大小關(guān)系是___________＞___________(填元素符號；下同)___________，理由是___________

(2)上述元素中；原子中未成對電子數(shù)最多的是___________，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：___________。

(3)X；Y是上述a—j中的兩種元素；根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

。

鋰。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①X的元素符號是___________；X和c以原子個數(shù)之比1：1形成的一種化合物的電子式是___________

②Y與h形成的化合物是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)24、下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。元素相關(guān)信息A單質(zhì)為密度最小的氣體B元素最高正價與最低負(fù)價之和為0D可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障E存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素F單質(zhì)F為淡黃色固體

根據(jù)上述信息填空：

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一種強氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：_______________；

書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：_______________。

(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________?；衔镆业奈：______________________。(寫一種)25、1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)Sn的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___，N、O、F對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序為___。(寫離子符號)

(2)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___。(寫化學(xué)式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3

利用上述方法可制取Ba的主要原因是()

a.高溫時A1的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解。

c.高溫時BaO?A12O3比Al2O3穩(wěn)定。

d.Ba的沸點比A1的低。

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mo1，消耗鋁最少的是___。

a.MnO2b.WO3c.Cr2O3d.Co3O426、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表為元素周期表的一部分。

。碳。

W

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）X元素的名稱是______________。

（2）Y元素的氫化物H2Y的穩(wěn)定性_____________（填“＞”或“＜”）H2S。

（3）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是____________（填化學(xué)式）。

（4）寫出W的最高價含氧酸的稀溶液與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________。

（5）碳與鎂可形成化合物M，若1molM與水反應(yīng)生成2molMg(OH)2和1mol烴N，N分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

①X為F元素，②Y為Cl元素，③Z為S元素，④E為K元素，根據(jù)元素周期律，判斷原子半徑K>S>Cl>F，粒子半徑S2->Cl->K+>F。

故答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．由題干晶胞示意圖可知，該晶胞中位于棱心上，位于體心上，S2-位于頂點；A錯誤；

B．同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：B錯誤；

C．由A項分析可知，該晶胞中位于棱心上，位于體心上，S2-位于頂點，則周圍距離最近且相等的的個數(shù)為2；C錯誤；

D．由A項分析可知，該晶胞中位于棱心上，位于體心上，S2-位于頂點，故一個晶胞中含有Li+的數(shù)目為：S2-的數(shù)目為：=1，的數(shù)目為1，若晶胞參數(shù)為則晶體密度為=D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【詳解】

A．由上述晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個頂點、O2-位于6個面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1因此其化學(xué)式為CaTiO3；故A正確；

B．已知鈣鈦礦是離子晶體材料；故鈣鈦礦在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離最近的能形成正八面體；故C正確；

D．已知鈣鈦礦是離子晶體材料；故可能具有較大的硬度，故D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石；碳化硅、晶體硅都為原子晶體；形成原子晶體的原子半徑越小，共價鍵越強，其熔沸點越高，原子半徑是C＞Si，則熔點由低到高的順序是：晶體硅＜碳化硅＜金剛石，A項錯誤；

B．HF分子間存在氫鍵；其熔點最高，B項錯誤；

C．同主族金屬元素；原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，熔沸點越大，則熔點由低到高的順序是：金屬鉀＜金屬鈉＜金屬鋰，C項正確；

D．二氧化硅是原子晶體；氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體，則熔點由低到高的順序是：干冰＜氯化鈉＜原子晶體，D項錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．以木材；秸稈等為原料；經(jīng)加工處理可以得到再生纖維，故A錯誤；

B．植物從土壤中吸收氨氣；一氧化氮轉(zhuǎn)化為氨基酸的過程不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程；不屬于氮的固定，故B錯誤；

C．低溫石英的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長鏈；而沒有封閉的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，這一結(jié)構(gòu)決定它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，故C正確；

D．杯酚分離碳60和碳70體現(xiàn)了超分子的分子識別特征；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，應(yīng)為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y；Z的最外層電子數(shù)之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數(shù)分別為6和1、2和5、3和4，再結(jié)合Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯誤；

D．工業(yè)制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。7、BC【分析】【詳解】

A．胺與羧酸反應(yīng)生成肽鍵的過程是羧基失去羥基；胺失去氫原子，脫去一個水分子，反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A錯誤；

B．胺類物質(zhì)中含有氮原子；可以接受氫離子，可以和酸性物質(zhì)反應(yīng)；故具有堿性，故B正確；

C．C4NH11的胺類同分異構(gòu)體中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能團；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8種同分異構(gòu)體；故C正確；

D．胺類物質(zhì)中三種含氮結(jié)構(gòu)—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成鍵電子對數(shù)為3對，孤對電子數(shù)為1對，雜化方式都是sp3雜化；雜化方式相同，故D錯誤；

答案選BC。8、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，故Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y；B錯誤；

C．離子結(jié)構(gòu)示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強酸強堿；不能與氨水反應(yīng)，D錯誤；

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)中，與形成了晶體是藍(lán)色的；A正確；

B．由晶胞示意圖可知，每個周圍緊鄰且距離相等的氯離子有6個，每個周圍緊鄰且距離相等的有12個；B不正確；

C．由與氯離子構(gòu)成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正確；

D．在金剛石晶體中，每一個碳原子與4個碳原子通過碳碳單鍵形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故按均攤法可知，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為D不正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應(yīng)該為g＞h＞e＞f，故A錯誤；

B．電負(fù)性越強，穩(wěn)定性越強H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應(yīng)；故D錯誤；

所以答案為BC。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；據(jù)此分析解答；

(2)(CN)2是直線型分子；并有對稱性，結(jié)構(gòu)式為：N≡C-C≡N，據(jù)此分析解答；

(3)鉀離子和六氰合亞鐵離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N極性共價鍵；據(jù)此分析解答；

(4)原子總數(shù)；價電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子空間構(gòu)型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2；根據(jù)(C2H5O)3P=O分子的結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層符號為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；

(2)(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4∶3；在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，故答案為：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵；為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故答案為：C；

(4)原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，與SCN-互為等電子體的分子為CS2或CO2，其中心原子的價電子對數(shù)為2+=2，無孤對電子，所以分子空間構(gòu)型為直線型，故答案為：CS2或CO2；直線形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15個C-H鍵，3個C-C鍵，3個C-O鍵3個P-O鍵和1個P=O鍵，共25個σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵為25mol，故答案為：sp2和sp；25mol?！窘馕觥竣?N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直線形⑧.sp2雜化和sp1雜化⑨.25mol12、略

【分析】【分析】

A原子中只有一個能層且只含1個電子，則A為H元素；B原子的2p軌道上得到2個電子后不能再容納外來電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；C原子價電子排布式為nsn-1npn+1，由于s能級容納2個電子，即n-1=2，則n=3，C原子價電子排布為3s23p4；故C為S元素；D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為59，中子數(shù)為31，其質(zhì)子數(shù)為59-31=28，故D為Ni元素；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為H元素，電子只填充1s軌道；原子軌道為球形；答案為球形。

(2)B為O元素，原子序數(shù)為8，核內(nèi)8個質(zhì)子，核外8個電子，各電子層上電子依次為2，6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案為

(3)C為S元素，原子序數(shù)為16，核外有16個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子空間運動狀態(tài)由能層、能級、原子軌道決定，有1s軌道、2s軌道、3s軌道，2p、3p均有3個軌道，3p有3個軌道填充電子；故核外有9種不同空間運動狀態(tài)的電子；答案為9。

(4)D是28號元素，原子核外有28個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能級2個電子形成D2+，D2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；答案為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8?！窘馕觥竣?球形②.③.9④.1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d813、略

【分析】【詳解】

（1）①電子排布正確；②違反了兩電子在一個軌道內(nèi)自旋狀態(tài)相反，違反了泡利原理；③違反了電子要優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，洪特規(guī)則；④書寫正確；⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3；電子排布應(yīng)3p排布完后應(yīng)先排4s能級，未遵循能量最低原理；

（2）某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為若該原子的第三層為8個電子；則x=20，若第三層排滿18個電子，則x=30，故答案為：20≤x≤30；

（3）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+失去兩個電子，3d能級有6個電子，F(xiàn)e3+失去3個電子，3d能級半滿，更穩(wěn)定，故穩(wěn)定性Fe2+小于Fe3+；

故答案為：小于；Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?②②.③③.⑤④.20≤x≤30⑤.小于⑥.Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d24s215、略

【分析】【詳解】

（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1，其中n-1＝2，則n＝3，所以該元素是硅元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）33號元素是As元素，名稱砷，其原子核外有33個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其外圍電子排布式為4s24p3；

（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg>Al>Na；

（4）基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素，N層是第四周期，M全滿說明至少在Cu之后，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子說明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子生成Fe2+，其3d軌道上6個電子為其外圍電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d6?！窘馕觥竣?②.砷③.4s24p3④.Mg>Al>Na⑤.Cr⑥.1s22s22p63s23p63d54s1⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d616、略

【分析】【詳解】

由配合物的化學(xué)式可知，配合物中正三價鈦離子為中心離子，配體為氯離子和水分子，配位數(shù)為6，外界為氯離子，則0.2mol該配合物溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成0.4mol氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl—；6；0.4mol?！窘馕觥緾l—60.4mol17、略

【分析】【詳解】

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配體是NH3和N3，所以Co原子配位數(shù)是6，[Co(N3)(NH3)5]2+與硫酸根離子之間形成離子鍵；

(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+含有空軌道，N原子含有孤對電子，與Cu2+形成配位鍵；

(3)Ni(CO)4是液態(tài)揮發(fā)性物質(zhì)，所以其熔點較低，為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，是對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質(zhì)，NiSO4溶液和水都屬于極性溶劑，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，答案選bc；

(4)分子中含有C?N單鍵、C?H單鍵，屬于σ鍵，有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵，雙鍵含有σ鍵、π鍵，而In3+與N；Cl之間形成配位鍵；該分子中存在的化學(xué)鍵為σ鍵、π鍵、配位鍵；

(5)過渡元素Fe是26號元素，基態(tài)原子價電子軌道表達(dá)式為Fe3+失去的是較穩(wěn)定的3d5中的一個電子，Co失去的是3d6中的一個電子，第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)?！窘馕觥竣?6②.離子鍵③.N④.bc⑤.abd⑥.⑦.Fe3+失去的是較穩(wěn)定的3d5中的一個電子，Co失去的是3d6中的一個電子18、略

【分析】(1)

As為33號元素，則原子的基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根據(jù)圖示可知，配體為NH3、Cl-；順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑，故答案為：NH3、Cl-；順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大；

(3)

該分子中C原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其空間構(gòu)型為平面正三角形；根據(jù)晶胞的均攤法，B的個數(shù)為P的個數(shù)為4，則該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為BP，則PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下生成BP和HCl，化學(xué)方程式為：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案為：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl。【解析】(1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl19、略

【分析】【詳解】

(1)固態(tài)由分子構(gòu)成，為分子晶體，a正確；分子中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯誤；固態(tài)固態(tài)均為分子晶體，熔點由分子間作用力強弱決定，與鍵能大小無關(guān)，c錯誤；中C的雜化類型為中C的雜化類型為sp；d正確。

故答案為：ad；

(2)和是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。故答案為：低；【解析】①.ad②.低四、判斷題(共2題，共12分)20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

“酸浸”中金屬氧化物與硫酸反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽，溶液中離子有Co2+、Ni2+、Cu2+、Fe2+，SiO2與硫酸不反應(yīng)，固體1為SiO2，加入氧化劑可氧化Fe2+為Fe3+，調(diào)節(jié)pH=6.5可將Cu2+、Fe3+轉(zhuǎn)為沉淀除去，‘萃取步驟中將Co2+轉(zhuǎn)到有機層，Ni2+在水層，有機層加入稀硫酸得到溶液含Co2+，加入純堿生成CoCO3沉淀，過濾得濾渣再加鹽酸酸溶得到CoCl2溶液，經(jīng)系列操作后得到結(jié)晶，加入SOCl2灼燒得到CoCl2。

【詳解】

（1）鈷原子位于立方體的頂點和面心和體心，磷原子在小四面體的體心，即磷在立方體的體對角線的四分之一位置，故P原子的位置為

（2）氧化劑為氧氣，將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：結(jié)合氫氧化物沉淀的pH分析，調(diào)節(jié)的目的是將鐵離子和銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。

（3）油相和水相1:1時鈷離子和鎳離子萃取比例差距最大，根據(jù)萃取方程式分析，(水層)（有機層）（(有機層)(水層)，萃取產(chǎn)生隨pH的升高被消耗；促進(jìn)萃取金屬離子的平衡正向移動，所以pH升高，金屬離子萃取率升高。

（4）加入SOCl2灼燒得到CoCl2，SOCl2與水反應(yīng)生成二氧化硫和氯化氫，反應(yīng)方程式為：

（5）為測定粗產(chǎn)品中的含量，稱取10g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過量的消耗20.00mLKSCN溶液，硫氰化鉀的物質(zhì)的量為0.5mol?L×20.00×10-3L=0.01mol，則與氯化鈷反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為0.03-0.01=0.02mol，則25mL溶液中氯化鈷的物質(zhì)的量為0.01mol，氯化鈷的質(zhì)量為1.3g，則100mL溶液中氯化鈷的質(zhì)量為該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】(1)

(2)將全部轉(zhuǎn)化為而除去。

(3)1∶1萃取產(chǎn)生隨pH的升高被消耗；促進(jìn)萃取金屬離子的平衡正向移動。

(4)

(5)消耗20.00mLKSCN溶液，硫氰化鉀的物質(zhì)的量為0.5mol?L×20.00×10-3L=0.01mol，則與氯化鈷反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量為0.03-0.01=0.02mol，則25mL溶液中氯化鈷的物質(zhì)的量為0.01mol，氯化鈷的質(zhì)量為1.3g，則100mL溶液中氯化鈷的質(zhì)量為該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中的位置，各元素分別為a為H，b為C；c為O，d為Na，e為Mg，f為Al，g為P，h為Cl，i為Sc，j為Ge。

【詳解】

(1)e和f的I1大小關(guān)系是Mg＞Al(填元素符號；下同)，理由是Mg的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，不易失去一個電子，故答案為：Mg＞Al；Mg的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，不易失去一個電子；

(2)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是P，有3個末成對電子，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：[Ne]3s23p3。故答案為：P；[Ne]3s23p3；

(3)①X的第一電離能遠(yuǎn)小于第二電離能，說明X是ⅠA族的元素，X的元素符號是Na，X和c以原子個數(shù)之比1：1形成的一種化合物Na2O2的電子式是故答案為：Na；

②Y的第三電離能遠(yuǎn)小于第四電離能，說明Y是ⅢA族的元素，Y為鋁元素，鋁與氯形成的化合物是共價化合物(填“共價化合物”或“離子化合物”)，故答案為：共價化合物。【解析】Mg＞AlMg的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，不易失去一個電子P[Ne]3s23p3Na共價化合物24、略

【分析】【分析】

A元素的單質(zhì)為密度最小的氣體，A是H元素；D元素可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)；其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，D是O元素；E元素存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，E的質(zhì)子數(shù)是11，E是Na元素；單質(zhì)F為淡黃色固體，F(xiàn)是S元素；元素最高正價與最低負(fù)