2025年高二化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題02 反應(yīng)熱的計算 蓋斯定律（學(xué)生版）

專題02反應(yīng)熱的計算蓋斯定律內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點）考點一根據(jù)蓋斯定律的計算考點二根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算考點三根據(jù)鍵能的計算?第二層能力提升練?第三層拓展突破練根據(jù)蓋斯定律的計算?積累與運用?積累與運用1.蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)的態(tài)和態(tài)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。ΔH＝ΔH1＋＝ΔH3＋2.根據(jù)蓋斯定律采用“加合法”計算ΔH的一般步驟(1)確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。(3)利用“同側(cè)相加、異側(cè)相減”的原則進(jìn)行處理。(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。(5)實施疊加并確定反應(yīng)熱的變化。1．已知反應(yīng)：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1②N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH2

③N2(g)+H2(g)NH3(g)

ΔH3則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2?2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2?ΔH3C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2?2ΔH32．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯誤的是A．B．石墨比金剛石穩(wěn)定C．D．

3．下列關(guān)于蓋斯定律的說法錯誤的是A．蓋斯定律遵守能量守恒定律B．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都相同C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑有關(guān)4．是由鈦精礦(主要成分為)制備鈦()的重要中間產(chǎn)物。已知：①②

③

則的是A． B．C． D．根據(jù)熱化學(xué)方程式的計算?積累與運用?積累與運用1.明確中和熱的概念，中和熱指的是稀溶液中和生成molH2O時的反應(yīng)熱。濃酸或濃堿溶于水時也要放熱，中和熱數(shù)值會大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸或弱堿電離時要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ·mol－1。2.明確燃燒熱的概念，要確保反應(yīng)物為“mol”、生成物為指定產(chǎn)物：C元素→、S元素→、H元素→、N元素→。如C元素→CO（g）不是完全燃燒。3.計算依據(jù)：對于相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成。若題目給出了相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則按照熱化學(xué)方程式與ΔH的關(guān)系計算反應(yīng)熱；若沒有給出熱化學(xué)方程式，則根據(jù)條件先正確寫出熱化學(xué)方程式，再計算反應(yīng)熱。4.注意：熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)時，其反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)作。5．下列說法正確的是A．已知，則的摩爾燃燒焓為B．已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．已知，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知；，則6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，其熱化學(xué)方程式為：B．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)：C．已知，則D．的燃燒熱為，則7．化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，下列說法正確的是A．稀和稀溶液反應(yīng)生成時，放出的熱量是B．完全燃燒生成時放熱1088kJ，N2H4(l)的燃燒熱是C．已知，則D．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變?yōu)?，則白錫比灰錫更穩(wěn)定8．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔΔH=-571.6kJ/mol，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=A．-571.6KJ/mol B．+571.6KJ/molC．-285.8KJ/mol D．+285.8KJ/mol根據(jù)鍵能的計算?積累與運用?積累與運用1.計算公式：ΔH＝的鍵能總和－的鍵能總和。2.根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵：正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價鍵的種類和數(shù)目，如1個H2O分子中含有2個H—O鍵，1個NH3分子中含有3個N—H鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況，常見的有1molP4含有6molP—P鍵，1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，1mol石墨晶體中含有1.5molC—C鍵，1mol金剛石含有2molC—C鍵，1molSiO2含有4molSi—O鍵等。9．已知反應(yīng)：①

②

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能abcd下列說法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．C．

D．10．中國科研人員利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水的主要過程如下圖。已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。化學(xué)鍵H―O鍵H―H鍵O=O鍵鍵能kJ/mol463436496若反應(yīng)過程中分解水的物質(zhì)的量為1mol，則產(chǎn)生的熱量變化為A．吸收484kJ B．放出484kJ C．吸收242kJ D．放出242kJ11．已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價鍵C-HH-HC=O鍵能/kJ·mol-14144367991076根據(jù)鍵能估算，反應(yīng)CH4＋CO2=2CO＋2H2的?H為A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol12．在一定溫度和壓強(qiáng)下，由指定的單質(zhì)生成純物質(zhì)的熱效應(yīng)為生成熱，可以用物質(zhì)生成熱表示物質(zhì)的相對能量。幾種物質(zhì)的生成熱如表所示。物質(zhì)生成熱0128已知鍵能是指氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。鍵能為，假設(shè)中鍵能相等。下列敘述正確的是A．的生成熱大于B．C．穩(wěn)定性：D．上述物質(zhì)中，鍵能為1．已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)的為A． B．C． D．2．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．

；

，則B．在稀溶液中：

，若將1L的稀與的溶液等體積混合，放出的熱量等于C．已知

，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．已知

，則燃燒熱為3．下列說法正確的是A．軟脂酸燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：B．和兩個反應(yīng)的相同C．，則和的總能量高于的能量D．已知，則稀硫酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量4．以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

A．反應(yīng)的B．H2的燃燒熱為C．若使用催化劑，反應(yīng)②的△H將減小D．要合理利用反應(yīng)①釋放的能量5．1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．

kJ/molB．

kJ/molC．

kJ/molD．

kJ/mol6．下圖是幾種化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵kJ/mol391193243a432已知化學(xué)方程式為：

求a的大小(提示中，N原子與N原子之間形成的是單鍵)A．703 B．946 C．84 D．9487．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ?mol-1，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2Cl2HCl1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量/kJ436a431下列說法正確的是A．H2(g)和Cl2(g)的總能量小于HCl(g) B．a(chǎn)=243C．22.4LH2完全反應(yīng)放出183kJ熱量 D．生成2molHCl(l)的能量變化小于183kJ8．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化。下列敘述正確的是A．液態(tài)水氣化時需要吸收的熱量，則

B．和反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式可表示為

C．甲烷的燃燒熱為，則

D．的燃燒熱為，則

9．下列關(guān)于如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說法中正確的是A． B．按照、、的順序，依次增大C．越小，則HX就越穩(wěn)定 D．越小，則X的非金屬越弱10．氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取，已知反應(yīng)：

則的等于A． B． C． D．11．中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，其主要過程如下圖所示。已知：若鍵能是斷裂1mol鍵所吸收的能量或形成1mol鍵所放出的能量，幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示?；瘜W(xué)鍵H2O中H-O鍵O2中O=O鍵H2中H-H鍵H2O2中O-O鍵H2O2中O-H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過程中分解了2mol水，則下列說法不正確的是A．總反應(yīng)為 B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過程Ⅱ放出了574kJ能量 D．過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)12．兩種制備硫酸的途徑如下圖(反應(yīng)條件略)。下列說法正確的是

A．已知

，

，則B．含的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C．圖中由催化氧化生成，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量D．若，則為放熱反應(yīng)13．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．與的能量之和為B．氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C．的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

D．反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量14．按要求填空：(1)肼(N2H4)是一種火箭燃料。發(fā)射衛(wèi)星時用肼作燃料，用NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：

寫出肼與二氧化氮反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：；該反應(yīng)放出131.17kJ的熱量時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P-OP-PO=OP=O鍵能/()abcx已知白磷的燃燒熱為，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。表中x=(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。(3)某學(xué)生想通過測定中和反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和反應(yīng)的焓變。他將的鹽酸與的溶液在如圖丙所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：①從實驗裝置上看，圖中有多處錯誤，其中一處錯誤是缺少了一種玻璃儀器。②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和反應(yīng)的(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③實驗中改用的鹽酸與的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)的(填“相等”或“不相等”)。15．化學(xué)反應(yīng)常伴隨能量變化，是人類獲得能量的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：(1)火箭發(fā)射常用肼（）作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知在、時，液態(tài)肼和氧氣完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣放出的熱量，則表示液態(tài)肼燃燒的熱化學(xué)方程式為；從能量變化的角度判斷，符合上述反應(yīng)對應(yīng)的圖像是（填“甲”