2025年高二化學寒假銜接講練 (人教版)寒假提升練-專題06 電離平衡（學生版）

專題06電離平衡內容早知道?第一層鞏固提升練（3大考點）考點一強電解質與弱電解質考點二弱電解質的電離平衡考點三電離平衡常數及其應用?第二層能力提升練?第三層拓展突破練強電解質與弱電解質?積累與運用?積累與運用1.強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質概念能夠全部電離的電解質只能部分電離的電解質在溶液中的存在形式全部以離子形式存在分子與離子共存實例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②強酸，如HCl、H2SO4等；③強堿，如KOH、Ba(OH)2等①弱酸，如CH3COOH、HClO等；②弱堿，如NH3·H2O等；③水、少數鹽如(CH3COO)2Pb、兩性氫氧化物如氫氧化鋁2．弱電解質電離方程式的書寫（1）弱電解質：部分電離，用表示。（2）多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2CO3的電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－（3）多元弱堿理論上是分步電離，但書寫電離方程式時按一步書寫。如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。1．下列各組物質中，前者屬于強電解質，后者屬于弱電解質的一組是A．CH3COOH、NH3H2O B．BaSO4、HClOC．Na2SO4、CO2 D．NaHCO3、HCl2．電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．3．為證明醋酸是弱電解質，下列方法錯誤的是A．測定醋酸溶液的pHB．測定溶液的酸堿性C．比較濃度均為鹽酸和醋酸溶液的導電能力D．的醋酸溶液與同體積的氫氧化鈉溶液恰好反應4．下列事實中能證明是弱電解質的有幾項①常溫下，的氨水中②的氨水與的鹽酸恰好完全反應③常溫下，5mL的濃氨水中加水至5000mL，④用氨水做導電實驗，燈泡很暗A．4項 B．3項 C．2項 D．1項弱電解質的電離平衡?積累與運用?積累與運用1．電離平衡的特征：即逆、等、動、定、變。2．影響電離平衡的因素(1)內因：電解質本身的性質決定了弱電解質在水中達到電離平衡時電離程度的大小。(2)外因①溫度：由于弱電解質的電離過程吸熱，因此升高溫度，電離平衡向電離方向移動，弱電解質的電離程度增大。②濃度：同一弱電解質，增大溶液的濃度，電離平衡向電離方向移動，但弱電解質的電離程度減??；稀釋溶液時，電離平衡向電離方向移動，且弱電解質的電離程度增大，但往往會使溶液中離子的濃度減小。③加入其他試劑：增大弱電解質電離出的某離子的濃度，可抑制弱電解質電離。5．醋酸是廚房常見的調味劑。在醋酸溶液中存在電離平衡：，加入適量下列物質后，能使降低的是A．蒸餾水 B．冰醋酸 C．固體 D．固體6．一定溫度下，在冰醋酸中加水稀釋時，溶液的導電能力的變化趨勢如圖所示，下列有關說法中錯誤的是A．稀釋過程中，b點時的電離程度最大B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在C．a、b、c三點的pH大小關系：c＞a＞bD．a、c點的溶液中分別加入足量的鋅粉，產生H2的質量相同7．在氨水中存在電離平衡：，下列情況能使電離平衡向左移動的是A．加水 B．通HCl C．加NH4Cl固體 D．加CH3COOH8．在溶液中存在如下電離平衡：，則下列敘述正確的是A．加水稀釋，的電離程度減小B．加入少量NaOH固體，溶液導電性增強C．滴加少量鹽酸，溶液中減少D．加入少量固體，平衡向正反應方向移動電離平衡常數及其應用?積累與運用?積累與運用1.電離平衡常數的影響因素：電離平衡常數只與溫度有關，升高溫度，K值增大。2.電離平衡常數的應用(1)電離常數的計算——三段式法例：25℃amol·L－1的CH3COOH溶液 CH3COOHCH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L?1變化濃度/mol·L?1x平衡濃度/mol·L?1 a－x則Ka＝cCH3COO?·c①一般用HX的起始濃度代替平衡濃度，且電離產生的離子濃度相等：c(X－)＝c(H＋)。②若電離產生離子的濃度與弱電解質的濃度相差較大(一般大于100倍)，要進行近似處理。(2)電離平衡常數的應用①根據電離平衡常數可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱，相同條件下，電離平衡常數越大，酸性(或堿性)越強。②根據電離平衡常數可以判斷酸與鹽反應是否發(fā)生，相同條件下相對強的酸可以制相對弱的酸。③多元弱酸的逐級電離常數的大小關系是K1?K2?K3，所以其酸性決定于第一步的電離。=4\*GB3④根據電離平衡常數判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如0．1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀釋時，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。9．溶液中有1%的電離，則的電離平衡常數為A． B． C． D．10．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO?，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）增大。C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸晶體11．相同溫度下，三種酸的電離平衡常數如表所示，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數Ka9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強弱關系：HX>HY>HZB．反應HZ＋Y-=HY＋Z-不能發(fā)生C．等體積、等濃度的三種酸，分別與相同濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積：HZ>HY>HXD．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數等于0.1mol·L-1HX溶液的電離平衡常數12．已知某二元酸在溶液中在電離：，，，設為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下的溶液，下列說法正確的是A．B．該溶液中C．該溶液中存在的粒子有、、、D．1L溶液中的數目為1．下列消毒藥品或有效成分屬于弱電解質的是A．84消毒液 B．高錳酸鉀 C．醫(yī)用酒精 D．醋酸2．當不考慮水的電離時，在氫硫酸溶液中，下列的離子濃度關系中正確的是A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-) B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-)C．2c(S2-)=c(H＋) D．c(S2-)=c(HS-)3．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度4．一定溫度下，將一質量的冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是A．a，b，c三點醋酸的電離程度：c<a<bB．pH大小：b<cC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D．a，b，c三點溶液用lmol/L的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c<a<b5．下列說法正確的是A．均屬于弱電解質B．的電離方程式：C．在水中的電離方程式：D．弱電解質溶液的導電性可能比強電解質溶液的強6．下列說法正確且一定能證明是弱電解質的是A．25℃時，用試紙測0.01溶液的為4B．水溶液中含有分子和、C．100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應D．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗7．已知人體體液中存在如下平衡：。以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是A．當少量酸性物質進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定B．當少量堿性物質進入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定C．病人通過靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會迅速增大D．進行呼吸活動時，進入血液后，體液的pH會迅速減小8．在相同溫度時的醋酸溶液與醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是A． B． C． D．中和時所需9．已知某二元酸在溶液中在電離：，，，設為阿伏加德羅常數的值。關于常溫下的溶液，下列說法正確的是A．B．該溶液中C．該溶液中存在的粒子有、、、D．1L溶液中的數目為10．室溫下，往0.1mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液時，溶液將呈現粉紅色?，F采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶體C．把溶液加熱至沸騰 D．往溶液中加入NaOH固體11．下列事實中，能說明是弱堿的有①常溫下，溶液中②溶液可以使酚酞試液變紅③的溶液與等體積的鹽酸恰好完全反應④常溫下，溶液的導電能力比溶液弱⑤常溫下，向溶液中加入少量固體，溶液減小A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．③④⑤12．常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氫氧化鈉溶液氨水鹽酸醋酸pH111133A．等體積的③、④溶液分別與足量鎂反應，生成H2的量：④>③B．在溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉固體，兩種溶液的pH均增大C．溫度升高至100℃，四種溶液的pH均不變D．將溶液①④等體積混合，所得溶液顯酸性13．下列說法正確的是A．室溫下，向的稀氨水中加入氫氧化鈉溶液，的電離平衡不移動B．向醋酸溶液中加入冰醋酸，氫離子濃度增大，醋酸常數也增大C．已知酸性，則相同溫度下電離常數D．室溫下，某溶液，則該溶液一定是酸溶液14．羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是A．平衡常數K不變 B．c(OH-)增大C．平衡向左移動 D．減小15．已知時有關弱酸的電離平衡常數如表：弱酸HCN電離平衡常數則時，下列有關說法正確的是A．相同的三種溶液，濃度關系：B．將均為4的溶液和HCN溶液稀釋相同的倍數后，前者的小于后者C．向溶液中通入少量所發(fā)生的化學反應為D．將等濃度的HCN溶液和溶液等體積混合，所得溶液呈酸性16．草酸(H2C2O4)是植物中普遍含有的成分，具有廣泛的用途。常溫下其電離常數為Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2.請回答下列問題：(1)H2C2O4的電離方程式為：。(2)使H2C2O4的電離平衡向右移動且電離程度增大的措施有_______。A．降低溫度 B．加水稀釋