2021年高考化學考點06 金屬及其化合物

考點06金屬及其化合物

1.(2021?重慶八中高三月考)NazCh、Mg3N2、Al4c3、CaHz都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列

說法正確的是

A.都屬于氧化還原反應

B.四個反應中水均既不是氧化劑也不是還原劑

C.78gNazOz充分反應后轉移的電子數(shù)為2NA

D.相同狀況下等物質的量Mg3N2與Al4c3反應生成的氣體化合物體積前者更小

【答案】D

【詳解】

A.Na2O2,CaH2與水發(fā)生氧化還原反應，MgsN2>AI4C3與水發(fā)生夏分解反應，屬于非氧化還原反應，A錯

誤；

B.CaH?與水反應時，水中氫元素由+1價部分降為。價，水作氧化劑，B錯誤；

C.78gNazOz與水發(fā)生自身氧化還原反應，轉移的電子數(shù)為NA,C錯誤；

D.ImolMg^N?反應生成2moiN%,ImolAl4c3反應生成3moic根據阿伏加德羅定律的推論，2moiN%

體積更小，D正確：故選D。

2.(2021?河北高三模擬)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化一步能實現(xiàn)的是()

A.SiCL產?>SiC>2%2->曄。3a—TNazSQ

稀HNO3蒸發(fā)結晶

B.CufCu(NO3)9(aq)fCu(NO3)2(s)

②co,

C.NaQ(aq)誠NaHCO.>Na2CO3

高溫稀H2sA

D.FetFe^O,—>Fe^(SO.YtNa^FeO.

H,O(g),八NaClOiNaOH,

【答案】c

【詳解】

A.SiC)2不溶于水，與水不反應，且SiC)2與HCI也不反應，物質間轉化無法均一步實現(xiàn)，選項A錯誤;

B.由CU(NO3)2溶液蒸發(fā)結晶得不到Cu(NO)固體，因為CU(NO)2會水解，HNO3具有揮發(fā)性，加

熱促進水解，同時HNO3不穩(wěn)定，受熱易分解，物質間轉化無法均一步實現(xiàn)，選項B錯誤;

C.向溶液中先通NH3后通入C02,可析出NaHCOs，NaHCC）3受熱發(fā)生反應生成Na2cO3，物質間轉化

均一步實現(xiàn)，選項C正確；

D.Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3€）4與Hz,物質間轉化無法均一步實現(xiàn)，選項D錯誤。

答案選C。

3.（2021.新疆高三模擬）物質中少量雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜方法或試劑都正確的是

選項物質及其雜質檢驗除雜

ACO2（HCI）AgNC）3溶液飽和Na2c0,溶液

BFeC"溶液（氏5）酸性KMnCX,溶液過量。2

CNa2cO3溶液（NaHCOj澄清石灰水適量NaOH溶液

DKNO3晶體（NaCl）焰色試驗冷卻結晶

【答案】D

【詳解】

A.檢驗CO2氣體中的HCL將氣體通入用AgNCh溶液，若有白色沉淀則含有H。，用飽和NaHCC>3溶液

除去HCL不能用Na2co3,CO2能與Na2cO3反應生成NaHCX）3，故A錯誤；

B.檢驗FeCh溶液中的Fee%,不能用酸性KMnO』溶液，因為KMnO,可與氯離子反應，使KMnC>4褪

色，除去FeCl2可用過量Cl2,故B錯誤：

C.檢驗Na2cO3溶液中的NaHCO?,不能用澄清石灰水，因為石灰水與Na2cO3和NaHC€）3都能生成白

色沉淀，除去NaHCC>3可以滴加適顯NaOH溶液，故C錯誤；

D.檢驗KNO3晶體中的NaCl，用焰色試驗，如觀察到黃色火焰，則含有NaCl，利用KNO3的溶解度隨

溫度的變化較大，可采用將混合物溶于熱水中得飽和溶液，再冷卻結晶，過濾得到KN。?，故D正確；

答案選D。

4.（2021?上海市七寶中學高三期中）有兩份組成及質量都相等的NazOz和Na2c03的混合物，向第一份中加

入足量的稀硫酸，放出的氣體共4.48L。將此氣體通入第二份混合物，充分反應后，氣體體積變?yōu)?.032L（均

為標準狀況下體積)。則原混合物中Na2O2和Na2c03的物質的量之比為

A.2：9B.3：2C.2：ID.1：8

【答案】A

【分析】

NazCh和Na2cCh的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，發(fā)生的反應有：

2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2；Na2cO3+H2so產Na2sO4+H2O+CO2；反應產生的氣體有二氧化碳，能

夠與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；根據以上反應的的方程式以

及氣體體積的變化判斷反應的可能性，根據二氧化碳是否過量用討論的方法進行分析。

【詳解】

碳酸鈉與硫酸反應產生二氧化碳，過氧化鈉與硫酸反應生成氧氣，而二氧化碳與過氧化鈉反應產生氧氣，

故兩步反應后剩余的氣體一定含有氧氣，可能含有二氧化碳;標況下4.48L氣體的物質的量為0.2mol,4.032L

氣體的物質的量為0.18mol；根據：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+0?反應可知：2moic。2氣體發(fā)生反應后，氣體

的總體積減小了Imol,現(xiàn)反應發(fā)生后氣體體積減小了0.2-0.18=0.02mol,所以二氧化碳的量為0.04mol：

①若二氧化碳完全反應，則第一份生成二氧化碳的量為0.04mol；氧氣為0.2-0.04=0.16mol；根據反應

2Na2O2+2H2so4=2Na2so4+2H2O+O2可以推知，過氧化鈉的量為2x0.16=0.32mol：根據

Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2反應可以推知：n(CO2)=n(Na2C0.3)=0.04mcl：混合物中Na2O2fflNa2CO3

的物質的量之比：0.32：0.04=8:1；

②若二氧化碳未完全反應，則Na?02的量應為0.04mol；則第一份生成氧氣的量為0.02mol,二氧化碳的量

為020.02=0.18mol；根據反應2Na2Ch+2H2so4=2Na2so4+2H2O+O2可以推知：n(Na202)=2n(02)=0.04mol,

根據Na2cCh+H2so產Na2sO4+H2O+CO2反應可以推知：n(CO2)=n(Na2CO3)=0.18mol；混合物中Na2O2>fn

Na2cO3的物質的量之比：0.04：0.18=2:9；

結合以上分析可知，A答案符合題意，故選A。

5.(2021?河北張家口市?高三期末)實驗室中下列做法正確的是()

A.用無水CaCb干燥N%

B.金屬鈉著火時用濕抹布蓋滅

C.用帶橡膠塞的廣口瓶盛放Na2c03溶液

D.用酸式滴定管準確量取20.00mLKMnCh溶液

【答案】D

【詳解】

A.CaCL能吸收N%,則不能用無水CaCb干燥N%,A說法錯誤；

B.鈉能和水反應生成氫氣，且反應放熱，B說法錯誤；

C.溶液應盛放在細LJ瓶中，C說法錯誤：

D.KMnCh有強氧化性，能腐蝕橡膠管，則應用酸式滴定管量取，D說法正確；

答案為D。

6.（2021?重慶市育才中學高三月考）下列關于金屬及其化合物的說法錯誤的是（）

A.小蘇打可用于食品膨松劑

B.明磯為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑

C.黑色金屬材料包括鐵、格、錦及其化合物

D.金屬鈉具有強還原性，可與TiCk反應制取金屬Ti

【答案】C

【詳解】

A.小蘇打可用于食品膨松劑，在加工過程中受熱分解，產生大量的氣體，使面團或面糊體積充分膨脹，形

成致密多孔狀態(tài)，從而使食品膨松、酥脆或柔軟，故A正確；

B.明磯為含金屬鋁的化合物，其中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附雜質作用，因此常用作凈水劑,

故B正確；

C.黑色金屬材料包括鐵、銘、錦（屬于單質）及其這三種金屬的合金（屬于混合物），不是化合物，故C

錯誤；

D.金屬鈉具有強還原性，可與熔融的TiCL反應制取金屬Ti,故D正確。

綜上所述，答案為C。

7.（2021?江蘇蘇州市?高三月考）在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）

NaOH<aql

A.Fe^Al>H2

高溫

B.SO2-CaSO3—>CaSO4

C.AgNO（aq）[Ag（NH）OH（aq）]Ag

332△

A熔融電解

D.MgCb,6H2OMgCh（s）—>Mg

HCI

【答案】D

【詳解】

A12O3

A.Fe與AI2O3不反應，所以Fe—>Al不能實現(xiàn)，故A錯誤；

高溫

B.SO2與CaC12不反應，所以SO2口5呷-CaSO3不能實現(xiàn),故B錯誤：

m

C.蔗糖屬于非還原性糖，不含醛基，不能與銀氨溶液反應，[Ag(NH3)2OH(叫)]->Ag不能實現(xiàn)故C錯誤;

D.MgCb?6H2O(s)在HC1水蒸氣中除去結晶水得到MgCb(s),MgCb(s)熔融電解得到Mg,故D正確；

故答窠為D。

8.(2021?浙江高考)鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的基本結構單元是硅氧四面

體和鋁氧四面體，化學組成可表示為Ma[(AK)2)x?(SiO2)JzH2O(M代表金屬離子)。

下列推測不小硼的是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反應后結晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價陽離子

C.調節(jié)Wx(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【答案】A

【詳解】

A.偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成AP+,不可以利用偏鋁酸鈉在強酸性溶液中制備分子篩,

A錯誤；

B.設M的化合價為m,則根據正負化合價代數(shù)和為0計算，mx^+xx(-l)=0,解得m=+2,B正確；

C.調節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結構，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；

D.調節(jié)硅鋁比可以調節(jié)分子篩的孔徑，根據分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，D正確；

故答窠選A。

9.(2021?重慶市育才中學高三月考)錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性

化合物。工業(yè)制備保的流程如圖所示：

下列判斷不合理的是()

A.Al、Ga均處于第HIA族

B.GaaCh可與鹽酸反應生成GaCb

C.Ga(OH)3可與NaOH溶液反應生成NaGaCh

D.酸性:A1(OH)3>H2co3

【答案】D

【分析】

錢(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。氧化鋁、氧化鐵都與NaOH反

應生成NaGaO2和NaA102,通入二氧化碳反應生成Ga(OH)3和Al(OH)3o

【詳解】

A.錢(Ga)與鋁同主族，因此Al、Ga均處于第HIA族，故A正確；

B.錢(Ga)與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，因此GazCh可與鹽酸反應生成GaCb和H2O,

故B正確；

C.錢(Ga)與鋁同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，Ga(OH)3可與NaOH溶液反應生成NaGaO?

和H2O,故C正確；

D.根據NaAKh、CO2和H2O反應生成A1(OH)3,說明酸性:H2CO3>A1(OH)3,故D錯誤。

綜上所述，答案為Do

10.(2021?浙江寧波市?高三期末)下列說法正確的是()

A.Na露置在空氣中最終變?yōu)镹aOH

B.可以用H2還原MgO來冶煉金屬Mg

C.擦去氧化膜的Al條在酒精燈上加熱，鋁會熔化但不滴落

D.向Fe2(S05溶液中加入過量Zn粉生成FeSCU溶液

【答案】C

【詳解】

A.Na露置在空氣中被空氣中的02氧化產生NazO,Na?。與H2O反應產生NaOH,NaOH溶液吸收CO2生

成Na2co3,因此Na露置在空氣中最終變?yōu)镹a2co3,A錯誤；

B.Mg是活潑金屬，冶煉時要用電解熔融的MgCk的方法冶煉，不能采用H?還原MgO的方法，B錯誤；

C.擦去氧化膜的A1條在酒精燈上加熱，A1與空氣中的02反應產生AI2O3,由于AI2O3的熔點高達2050C,

因此鋁熔化后被表面熔點高的氧化膜包裹，故鋁熔化但不滴落，C正確；

D.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量Zn粉，首先發(fā)生反應：Fe2(SO4)3+Zn=2FeSO4+ZnSO4,然后發(fā)生反應：

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe,故Fe^SO6溶液最終被過量Zn還原產生Fe單質，無FeSCh溶液，D錯誤；

故合理選項是C。

11.（2021?河北高三模擬）某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有

少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的銀以制備硫酸銀晶體（NiSC>4々H2。）：

NaOH溶液稀H2sH2O2溶液NaOH溶液

硫酸銀晶體

下列說法正確的是（）。

A.“堿浸”時不使用氨水主要是因為氨水不穩(wěn)定

B.“濾液②”中含有的金屬離子是Ni?-、Fe2+

C.“轉化”中替代H2。？溶液的物質可以是NaClO

D.分離出硫酸銀晶體后的母液需要收集、循環(huán)使用

【答案】D

【詳解】

A.NaOH溶液的作用分別是除去油脂，溶解鋁及其氧化物，因氨水與鋁及其氧化物不反應，故不能用氨水

代替NaOH溶液，故A錯誤；

B.濾餅①含金屬Ni、Fe及其氧化物與稀硫酸反應，得到的濾液②中含有Ni?+、Fe2+，F(xiàn)e3+等，故B錯

誤；

C.轉化中H?C）2是氯化劑，可以川氧氣或空氣代替，不能用NaClO替代，會引入雜質，故C錯誤；

D.分離出硫酸銀晶體后的母液是硫酸銀的飽和溶液，需要收集、循環(huán)使用，可提高銀的回收率，故D正確；

故答案為：Do

12.（2021?黑龍江哈爾濱市第六中學校高三期末）將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCk和CuCh的混

合溶液中回收S,其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法錯誤的是（）

A.過程①發(fā)生復分解反應，由弱酸反應得到強酸

B.過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為：S2-+2Fe3l=S+2Fe2t

C.過程③中，標準狀況下1L2LO?參加反應轉移2moi電子

D.在②中Fe3+作氧化劑，在③中Fe3+是氧化產物

【答案】B

【詳解】

A.過程①發(fā)生的反應HzS+CuCl2二CuSi+2HCl是復分解反應，由硫化氫生成氯化氫，由弱酸生成強酸,

A不選；

B.過程②中，F(xiàn)e3+轉化為Fe?+,硫化銅是沉淀，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式是

CuS+2Fe3+=Cu2++S+2Fe2+，故B選；

112L

C.過程③中，標準狀況下112L02參加反應其物質的量是=7;-----=0.5mol,轉移0.5molx2x2=2mol

22.4L/mol

電子，故C不選；

D.過程②中，F(xiàn)e3+轉化為Fe?+,Fe?+作氧化劑，在③中，F(xiàn)e?+轉化為Fe3+,Fe?+是氧化產物，故D不選;

故選：Bo

13.（2021?興寧市第一中學高三期末）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.AbO3具有兩性，可用作耐高溫材料

B.S02具有刺激性氣味，可用作紙漿的漂白劑

C.FeCb易溶于水，可用作H2O2分解的催化劑

D.NQO2能吸收C02產生02，可用作呼吸面具供氧劑

【答案】D

【詳解】

A.可用作耐高溫材料，是由于AI2O3的熔點高，與其兩性無關，A錯誤

B.SO2具有刺激性氣味，和它具有漂白性沒有關系，SO?能夠與某些有色物質化合成無色物質，因而具有

漂白性，可用作紙漿的漂白劑，B錯誤；

C.FeCb溶于水，是其物理性質，而催化H2O2分解是化學性質，無直接關系，C錯誤；

D.NazO?能與CO?反應產生過氧化鈉和。2,可用作呼吸面具供氧劑，D正確：

答案選Do

14.（2020?江蘇徐州市?高三月考）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。84消毒液和醫(yī)用酒精是

疫情防控中兩種較常用的滅菌消毒劑，其中84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。某實驗小組同學圍

繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精發(fā)生反應”這一問題進行了如表實驗。

序

實驗操作現(xiàn)象

號

分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒精混合均溶液溫度由2CTC升高至23℃,并產生大量氣泡，略有

1

勻，并測量溶液溫度變化刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化

分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸儲水混合均勻，

2溶液中無明顯現(xiàn)象

水浴至23℃

分別取40mL84消毒液和蒸鐳水混合均勻，

3溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味

水浴至23℃

分別取40mL84毒液、40mL醫(yī)用酒精和少產生大量氣泡，有強烈的刺激性氣味，溶液逐漸變?yōu)榈S

4

量白醋，混合均勻色

在給定條件下，下列選項所示的關于Na、CkC元素的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq),￡°型_>NaHCO?(s)，一>Na2CO3(s)

B.NaCl(熔融)——蟠_>Na(s)——霽~~>K(g)

mum

c.Ch(g)——端_>HCKg)——螞嚶應__>Mg(OH)2(s)

ONa

(aq)____少量肛3___>Na2CO3(aq)_____泡和砂K___>NaOH(aq)

【答a案】B

【詳解】

A.二氧化碳通入氯化鈉溶液中不反應，應是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，

故A錯誤；

B.電解熔融的氯化鈉生成氯氣和鈉，鈉在一定條件下和熔融氯化鉀反應生成鉀蒸氣和氯化鈉固體，故B正

確；

C.氯氣和氫氣反應生成氯化氫氣體，六人結晶水的氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到固體

氯化鎂，不能得到氫氧化鎂，故c錯誤；

D.苯酚的酸性小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，苯酚鈉和少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，不能得

到碳酸鈉，故D錯誤；

故選：Bo

15.（2020?上海楊浦區(qū)?高三一模）為測定某NazO2試樣（含少量NazO）中NazQ的質量分數(shù)，設計如下實驗:

下列分析錯誤的是（）

A.操作I和II都需要玻璃棒B.需稱量樣品和NaCl的質量

C.操作H若損失部分固體，測定結果偏大D.若溶液轉移不完全，測定結果偏小

【答案】D

【分析】

有題干信息可知，操作I是讓試樣和鹽酸充分反應，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t,

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,操作II是蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶，稱量所得到的固體NaCl,設試樣中NazO?

的物質的量為mmol,NazO的物質的量為mmol,則有78m+62n2=m（試樣）58.5（2ni+2n2）=m（NaCl）,解聯(lián)合

方程即可求出由="7皿試樣）-62"（NaCl）,也就能求;口Na?。z的質量分數(shù)，據此分析解題。

117x16

【詳解】

A.操作I用玻璃棒攪拌，加快反應速率并使反應進行更完全，操作n用玻璃棒則可防止暴沸，A正確；

B.有分析可知，要求出NazOz的質量分數(shù)，需稱量樣品和NaCl的質量，B正確；

C.有分析可求出，小二“小〃（試樣A'2"""」。）故操作H若損失部分固體，導致m（NaCl）偏小，則m

117x16

的值偏大，故NazCh的質量分數(shù)測定結果偏大，C正確：

D.由C項分析可知，若溶液轉移不完全，導致m（NaCl）偏小，則m的值偏大，故NazCh的質量分數(shù)測定結

果偏大，D錯誤；

故答案為：Do

16.（2021?黑龍江牡丹江市?牡丹江一中高三期末）“過猶不及”深刻詮釋了化學反應的定量關系。下列反應

進行到指定程度，繼續(xù)增加畫線物質的量，不會使反應發(fā)生變化的是（忽略氣體溶解及與水的反應）（）

A.在Ca（HCCh）2溶液中滴加Ca9H卜溶液至HCO3完全反應

B.將旦溶液滴入AlCb溶液至AW完全反應

C.將NUi通入CuSO4溶液至C/+完全沉淀

D.在KAKSOA溶液中滴加溶液至沉淀物質的量最大

【答案】A

【詳解】

A.在Ca(HCO3)2溶液中滴力口Ca(OH”溶液至HCO：完全反應，反應的離了方程式為

2+

Ca+HCO；+0H=CaCO3I+H2O,繼續(xù)滴加Ca(OH)2溶液不再發(fā)生其他反應，即反應不再發(fā)生變化，故A

正確；

B.將NaOH溶液滴入AlCb溶液，開始反應的離子方程式為人13++306=人1(0田31,繼續(xù)滴加NaOH溶液

又發(fā)生反應A1(OH)3+OH-=A1O-+2H2O,反應發(fā)生變化，故B錯誤；

C.將NH3通入CuSO4溶液，開始反應的離子方程式為。12++2?4%+2比0=01(011)21+21^田，繼續(xù)通入

N%又發(fā)生絡合反應CU(OH)2+4NH3=CU(NH3)：+2OH-,反應發(fā)生變化，故C錯誤；

D.在KAKSOQ2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質的量最大，開始反應的離子方程式為2A戶+

2+

+3S0^+3Ba+6OH=2A1(OH)31+3BaSO4I,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液又發(fā)生反應2A1(OH)3I

-2+

+S0；+Ba+2OH=2A1O-+BaSO4I+4H2O,反應發(fā)生變化，故D錯誤；

答案選A。

17.(2020?山西省夏縣第二中學高三月考)如圖為制取NaHCO3的實驗裝置，下列說法正確的是

A.a裝置中稀鹽酸可用稀硫酸代替

B.b裝置中的溶液最好是飽和食鹽水，為了吸收COz中HC1的作用

+

C.制取NaHCCh的離子反應方程式為C02+H2O+Na=NaHCO3l

D.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了C02吸收效率

【答案】D

【詳解】

A.稀硫酸與CaCCh反應生成微溶的CaSO4，阻止反應的進一步進行，A錯誤；

B.為了除去C6中的HC1氣體，裝置b中應盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯誤；

D.制取NaHCO3的離子反應方程式為CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3I+NH：,C錯誤;

D.裝置c中，含氨的飽和食鹽水呈堿性，有利于CO2氣體的吸收，所以能提高C02的吸收效率，D正確;

故選De

18.(2021?湖北師范大學高三月考)某興趣小組將鎂條投入水中，鎂條表面緩慢產生少量氣泡，數(shù)分鐘后反

應停止，鎂條表面失去光澤。為了探究NH；和HCO3對鎂與水反應的影響，該小組將與水反應后的鎂條加

入到4種鹽溶液中進行對比實驗，結果如下。

實驗序號abcd

鹽溶液(均為0.1mol/L)NH4CINaHCO3NaClNH4HCO3

溶液起始pH5.18.37.07.8

30min時產生氣體體積(mL)1.50.7<0.11.4

氣體的主要成分

H2

30min時鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)

下列說法錯誤的是

A.b、d所得固體中可能有堿式碳酸鎂

B.根據實驗a、d,可以推出HCO3不能促進鎂與水反應

C.綜合實驗a?d,可以推出NH：和HCO3能夠相互促進水解

D.鎂與水反應數(shù)分鐘后停止，是因為其表面被生成的難溶性固體覆蓋所致

【答案】B

【詳解】

A.b、d中都含有HCO3,而Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2f,Mg(OH)2在b、d中進一步解離成Mg?+,使得Mg

與HCO3反應：2HCC)3+2Mg+2H2O=Mg2(OH)2co3+2H2T+CO；,故A項正確；

B.c中產生氣體的量很小，說明Na+、。不能促進Mg與水的反應，b中產生的氣體量比c多，因此可說明

HCO3能促進鎂與水反應，故B錯誤；

C.綜合實驗a?d可推知，NH：利HCO3都能與Mg(OH)2作用從而加快Mg與水反應，d中產生氣體的量

小于a,則推出NH；和HCO；能夠相互促進水解導致d中產生氣體的量小于a,故C正確；

D.由于Mg與水反應生成Mg(OH)2,難溶物附著于Mg表面使得反應難以進行，故D正確;

綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案為B。

19.（2019.太原市.山西實驗中學高二月考）被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確

方法是（）

A.海水-----應---->Mg（OH）2----幽---->Mg

HCI

B.海水>MgCl2溶液-MgCL（熔融）——幽~>Mg

C.海水____退竺___》Mg（OH）2灼燒〉MgO____蟠____>Mg

D.海水——坦迅_>Mg（OH）2」^MgC12溶液TMgCL（熔融）——蟠一~>Mg

【答案】D

【詳解】

A.Mg是電解熔融的MgCb得到，故A錯誤：

B.海水加石灰乳得到Mg（OH”，Mg（OH）2和鹽酸反應生成MgCL溶液，故B錯誤；

C.根據A選項分析，故C錯誤；

D.海水加石灰乳得到Mg（OH）2,Mg（OH”和鹽酸反應生成MgCb溶液，MgCb溶液得到MgCL（熔融），電

解熔融的MgCb得到Mg,故D正確。

綜上所述，答案為Do

20.（2020?遼寧大連市?大連二十四中高三期中）工業(yè)上制備下列物質的生產流程合理的是（）

提純）HCI）電解》

A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦AI2O3AlChA1

石灰乳）加熱,電解）

B.從海水中提取鎂；海水Mg（OH）2MgOMg

電解）NaOH溶液）

C.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水Ch漂白粉

一炭,HQH,

D.由石英砂制純硅：石英砂島溫粗硅加熱SiHCb高溫純硅

【答案】D

【詳解】

A.鋁土礦主要成分是三氧化二鋁，應提純后再電解，電解氧化鋁制備A1,不能電解氯化鋁，A錯誤；

B.從海水中提取鎂，是先制備生石灰與H反應生成熟石灰，將氫氧化鈣加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化

鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結晶得到氯化鎂晶體，在氯化

氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電分解,氧化鎂熔點高，電解氧化鎂會消耗更多能量，B

錯誤；

C.由NaQ可以制漂白液，而漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次

氯酸鈣和水，2Ca(OH)2+2Cl2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,C錯誤；

D.石英砂的主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅與C反應生成粗硅和CO,高溫下粗硅與HC1生成SiHCh，

在高溫下用氫氣還原四氯化硅可以得到Si,D正確;

故答案為：Do

21.(2020?福建莆田市?高三?模)為減輕環(huán)境污染，提高資源的利用率，可將鈦廠、氯堿廠和甲靜廠聯(lián)合

進行生產。生產工藝流程如下:

燒敲

食鹽水

Mg,Ar

Ti

800℃

(FeTiO,)

已知：“氯化”過程在高溫下進行，且該過程中Ti元素的化合價沒有變化。下列敘述錯誤的是()

A.FeTiOj中Ti為+4價

B.“合成”過程中原子利用率為100%

C.“氯化”時發(fā)生反應的化學方程式為702+2FeTiO3+6C=2FeC13+2TiCL+6co

D.上述流程中生成鈦時可用CO?代替Ar

【答案】D

【詳解】

A.由題干信息知，Ti元素化合價沒有變叱，TiCL中Ti為+4價，則FeTiC)3中Ti為+4價，故A正確；

催化劑

B.“合成”反應中CO與H?反應生成CH.QH,反應方程式為CO+2H由此可見原子利用

A

率為100%,故B正確；

C.根據流程圖知，“氯化”過程中，C轉化為CO,FeTQ轉化為FeCh和TiCL,反應為2FeTiO3+6C+7cb=

2FeCl3+2TiCl4+6CO,故C正確；

D.Ar與Mg不反應，所以Ar可以用作保護氣，Mg與CO2反應生成氧化鎂和碳，所以不能用CO?代替

Ar,故D錯誤；

故答案選D。

22.(2021?河北高三模擬)鋁酸鉛(PbCrO。通常用作著色劑，一?種以CrCbfFhO和Pb(N(h)2等為原料制備

鋸酸鉛的流程如下。

I)溶解j裝或濃HQ?溶液?16moi?L?醋酸溶液|不一〃.5Pb(NO)溶液過渡黃色沉淀

2)過量r綠色溶液…,J黃色溶液一、山廿，一~?橙黃色溶液

---------加熱煮沸-----------倜節(jié)pH=5------------------煮---沸--洗滌PbCrO4

NaOH溶液

①④

已知Cr(0H)3不溶于水，與A1(OH)3類似，具有兩性，綠色溶液的主要成分為NaCrCh;CnO：(橙

色)+H2OU2H++2CrOj(黃色)；堿性條件下Pb?+可形成Pb(OH)2沉淀。下列說法錯誤的是()

A.在實驗室進行溶解、過濾操作時，均需要用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒

+

B.第①步發(fā)生反應的離子方程式為CP+4OH=CrO2+2比0

C.第②步中溶液變?yōu)辄S色后，仍須煮沸溶液一段時間，其目的為除去過量的H2O2

D.笫③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的CrO；轉化為Cr2O^

【答案】D

【分析】

根據沆程，向CrCh6H2。中加入過量的NaOH溶液，因Cr(OH)3與A1(OH)3類似，因此過量的NaOH溶液

可以將CB轉化為CiO2,隨后向綠色溶液中加入濃H2O2將CrO；轉化為CrO^,隨后加入煮沸除去多余的

H2O2,用醋酸調節(jié)溶液pH將CrOf轉化為CnO3最后加入Pb(NO3)2溶液得到PbCQ沉淀，據此分析。

【詳解】

A.在實驗室進行溶解操作時需要用到燒杯、玻璃棒，進行過濾操作時需要用到燒杯、玻璃棒、漏斗等，A

項正確；

3+

B.類比A1與OH-的反應，結合已知信息可知CB與過量0H反應的離子方程式為Cr+4OH=CrO2+2H2O,

B項正確；

C.過氧化氫作為一種常見的氧化劑，第②步中加入濃H2O2溶液是為了把+3價的錨氧化為+6價，溶液變?yōu)?/p>

黃色時己經完全反應，再煮沸一段時間是為了讓過量的H2O2分解，避免干擾后續(xù)反應，C項正確；

D.pH過高時，Pb?+易形成Pb(OH)2沉淀，第③步中加入醋酸溶液的目的是防止加入Pb(NCh)2溶液后產生

氫氧化鉛沉淀，D項錯誤;

故答案選D,

23.(2021?吉林吉林市?高三二模)下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.少量金屬Na加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2t

+

B.氯氣與水反應：C12+H2O#2H+C1+C1O

3+

C.向AIC13溶液中加入足量稀氨水：Al+4NH.yH2O=A1O2+4NH；+2H2O

2+

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O

【答案】D

【詳解】

+

A.Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,

故A錯誤：

B.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,次氯酸為弱酸,不能拆,正確的離子方程式為:Cb+H2O=H++C「+HQO,

故B錯誤；

C,氫氧化鋁不能溶與氨水，向AlCh溶液中加入足量稀氨水，正確的離子方程式為：

3+

AI+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH：,故C錯誤；

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液，假設氫氧化鈉為1mol,則1mol氫氧根離子消耗1mol碳酸氫根離

子生成Imol碳酸根離子和Imol水，Imol碳酸根離子再結合Imol鈣離子生成Imol碳酸鈣沉淀，反應生成

碳酸鈣和碳酸氫鈉溶液，離子方程式正確，故D正確；

故選D。

24.(2021?上海徐匯區(qū)?高三一模)用浸有硝酸汞溶液的脫脂棉擦拭已打磨過的鋁片，其中一片置于空氣中，

鋁片表面生出“白毛”，另一片投入蒸儲水中，持續(xù)產生氣泡，下列說法正確的是

A.白毛是被鋁置換出來的汞

B.氣泡是汞與水反應生成的氫氣

C.汞能抑制鋁表面形成致密的膜

D.硝酸汞作催化劑，加快了鋁與氧氣、水的化學反應速率

【答案】C

【詳解】

A.由于A1的活動性比Hg強，A1與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al

比較活潑而Hg不活潑，所以裸露出來的A1會再與空氣中的氧氣發(fā)生反應：4A1+3O2=2AI2O3,AI2O3是白色

固體，則反應產生的白毛是AI2O3,A錯誤：

B.硝酸汞是強酸弱堿鹽，水解使溶液品酸性，AI與酸性溶液反應產生H2c由于在金屬活動性順序表中Hg

活動性在H的后邊，不能與水發(fā)生置換反應產生Hz,因此氣泡不是Hg與水反應產生的，B錯誤；

C.若Hg覆蓋在A1表面，就會阻礙A1與空氣接觸，因此就會抑制鋁表面形成致密的膜，C正確；

D.根據選項A分析可知：A1與硝酸汞發(fā)生置換反應產生了Hg單質，反應產生的Hg并未再反應變?yōu)橄跛?/p>

汞，因此硝酸汞在反應中不是作催化劑，D錯誤；

故合理選項是C。

25.（2019?太原市?山西實驗中學高三月考）鎂比鋁元素的金屬性強，以下說法不能說明這一點的是（）

A.氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性

B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化而鎂不鈍化

C.氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高

D.鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成氫氣而鎂不能

【答案】B

【詳解】

A.最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性越強，氫氧化鎂是中強堿而氫氧化鋁具有兩性說明鎂的金

屬性比鋁強，故A不符合題意；

B.鋁在冷的濃硫酸中鈍化是利用了濃硫酸的特性強氧化性，在表面形成致密的氧化物薄膜，與金屬性強弱

無關，故B符合題意；

C.活潑金屬和活潑非金屬之間更易形成離子鍵，氯化鎂的熔點比氯化鋁的熔點高是因為氯化鎂是由離子鍵

構成的化合物，而氯化鋁是由共價鍵構成的化合物，因此鎂的金屬性比鋁強，故c不符合題意；

D.鋁和氫氧化鈉溶液反應的實質是和水反應，鎂和母都能與水反應生成對應的氫氧化物，因氫氧化但顯兩

性，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應而溶解，促使鋁和水反應產生氫氣，而氫氧化鎂是中強堿，與氫氧化鈉不反

應，同時增大了水中氫氧根的濃度，抑制了鎂和水的反應，最終表現(xiàn)為鎂不能與氫氧化鈉溶液反應而鋁能,

即氫氧化鎂堿性強于氫氧化鋁，則鎂的金屬性強于鋁,故不D符合題意；

故答案為：B。

26.（2020?河南高三期中）下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCL溶液中

②過量NaOH溶液和明磯溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCCh溶液中

④向NaAlCh溶液中滴入NaHCCh溶液

⑤向飽和Na2c03溶液中通入足量C02

⑥氯化鈣溶液中通入少量的CO?

A.①③?⑤B.只有③?⑤C.③@⑤⑥D.只有③④

【答案】B

【詳解】

①金屬鈉投入到燒杯中的FeCL溶液中，發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2

|+2NaCL所以Fe(0H)2易被空氣中的氧氣氧化，最終生成的沉淀是紅褐色的氫氧化鐵，故①不符合題意：

3+

②過量NaOH溶液和明機溶液混合，發(fā)生的反應是：3OH+A1=A1(OH)31,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,所

以最終沒有沉淀生成，故②不符合題意；

③少量Ca(0H)2投入過量NaHCCh溶液中發(fā)生的反應為：Ca(OH)24-NaHCO3=CaCO3；+H2O+NaOH,碳酸鈣

是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故③符合題意；

④向NaAlCh溶液中滴入NaHCCh溶液發(fā)生的反應為：A1O2+HCO；+H2O=A1(OH)31+CO^,氫氧化鋁是白

色沉淀，故④符合題意；

⑤碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和Na2cCh溶液中通入足量C02會析出碳酸氫鈉晶體，

發(fā)生的反應為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3I,因此產生白色沉淀，故⑤符合題意；

⑥氯化鈣溶液中通入少量的C02,二者不反應，得不到白色沉淀，故⑥不符合題意；

最終有白色沉淀生成的是③④⑤，答案選B。

27.(2020?河南高三期中)化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是()

現(xiàn)象或事實解釋

AA1(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱且氧化鋁的熔點高

K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，

BLFeO4用于自來水的消毒和凈化

可以吸附水中懸浮物

NazOz用于呼吸面具中作為。2的

CNa2。？是強氧化劑，能氧化CO2生成02

來源

浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用

DKMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

于水果保鮮

【答案】C

【詳解】

A、Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱且氧化鋁的熔點高，所以Al(OH)3可用作塑料的阻燃劑，故A正確；

B、gFeO,具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物，所以KzFeC^用

于自來水的消毒和凈化，故B正確；

C、Na?。？用于呼吸面具中作為。2的來源，是因為Na?。？與CO?反應放出生成02,自身發(fā)生氧化還原反

應，二氧化碳沒有被氧化，故C錯誤；

D、KMnC\溶液可氧化水果釋放的Ch=CH2,所以浸泡過KMM\溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故D

正確：選C。

28.(2021.陜西安康市.高三模擬)中國傳統(tǒng)繪畫顏料迄今已有七千多年的歷史，如BaCuSiQ/中國藍)、

CuCO-Cu(OH)2(石綠)，F(xiàn)eqx絳磯)、Pb(OH)2々PbCO,(鉛白)等。下列說法錯誤的是

A.CuCC)3?Cu(OH)2難溶于水和強酸

B.BaCuSiQio屬于硅酸鹽

C.肯磯(FeSOj々H2。)有“燒之赤色，故名絳磯矣”，該過程中發(fā)生了氧化還原反應

D.耳。2修復發(fā)黑(PbS)的鉛白繪畫的原理為PbS+4H=PbSO’+dH?。

【答案】A

【詳解】

A.CuC0/Cu(0H)2能和強酸反應，故能溶于強酸，故A錯誤；

B.BaCuSiQio中含有硅元素、氧元素、鋼元素和銅元素，屬于硅酸鹽，故B正確；

C.青帆燒之赤色，即燒后有紅色物質生成，說明該過程中有三價鐵生成，該過程中亞鐵離子被氧化成三價

鐵離子，屬于氧化還原反應，故C正確；

D.雙氧水與PbS反應，雙氧水有氧化性，硫離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鉛和水，

故D正確；

答案選A。

29.(2020?江蘇泰州市?高三月考)實驗室分離Fe3+和AP+的流程如圖：

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeC。，該配離子在乙醛（曰2。，沸點34.6C）中生成締合物

+

Et2OH[FeC14]o下列說法正確的是（）

A.萃取分液時，要用玻璃棒在分液漏斗里攪拌

B,分液后水相為無色，說明已達到分離目的

C.反萃取后，鐵元素在溶液中主要以[FeClj形式存在

D.蒸儲時溫度計要插在溶液中

【答案】B

【詳解】

A.萃取分液時，要靜置，下層液體從下端口放出，上層液體從上面倒出，不能用玻璃棒在分液漏斗里攪拌,

故A錯誤；

B.水相含鋁離子，分液后水相為無色，說明已達到分離目的，故B正確；

C.反萃取后，鐵元素在溶液中主要以Fe"形式存在，故C錯誤；

D.蒸儲時溫度計要放在蒸儲燒瓶的支管口處，故D錯誤；

故選:Bo

30.（2021.河北高三模擬）工業(yè)上利用制備高純硅時的副產物SiCL和廢鐵鎂礦渣（含Si。？、