2021年山東省高考化學(xué)等級(jí)考保溫試卷

2021年山東省高考化學(xué)等級(jí)考保溫試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.（2分）2020年春節(jié)期間舉行的《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》第五季精彩紛呈，體現(xiàn)了中國(guó)詩(shī)詞博大

精深，下列詩(shī)詞分析錯(cuò)誤的是（）

A.“弄風(fēng)柳絮疑成雪，滿地榆錢(qián)買(mǎi)得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素

B.“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”中的“蠟燭”是高級(jí)脂肪酸酯，也是高分子化

合物

C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”體現(xiàn)自然界中太陽(yáng)能與熱能的轉(zhuǎn)化

D.“煮豆持作羹，漉鼓以為汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是過(guò)濾

2.（2分）根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）

A.反應(yīng)①@③④⑤均屬于氧億還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于銃

C.相同條件下生成等量的02,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

3.（2分）下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是（）

A.相同質(zhì)量的Fe完全轉(zhuǎn)化為FcC12和FeC13時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

B.相同質(zhì)量的苯和乙塊所含的碳原子的數(shù)目

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LHC1氣體和lL0.1mol?L/i鹽酸中所含C1的數(shù)目

D.相同物質(zhì)的量濃度的NH4。和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中NH4+的濃度

4.（2分）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

A.84消毒液（有效成分為NaClO）中加入少量白醋可增強(qiáng)消毒效果：CIO+CH3COOH

—HClO+CHsCOO

B.用Na2cO3將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3：CaSO4（s）+CO3?-（叫）

=CaCO3（s）+SO42（aq）

C.稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：214-SO42+4H+-

I2+SO2+2H2O

2+

D.用Na2s2O3做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低：S2O3+2H=SO2+SI+H2O

5.（2分）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

已如濃度的

NaOH溶液

斯/\

（含的嶺

D.用裝置甲滴定未知濃度的硫酸

6.（2分）由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)的香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”。它由X（Ca）和前18號(hào)

元素中的5種組成，分別為Y、Z、W、R、To其中Y、Z為金屬元素，X、Z同主族，

Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序

數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.XR2、WR2兩種化合物均為離子晶體

B.原子半徑：Y>Z>R>T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：x>z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WVRVT

7.（2分）向二氯化鈾的HC1溶液中通入乙烯氣體，再加入KC1,可得到K[Pt（C2H4）CI3]

?H2O（蔡氏鹽）。下列相關(guān)表示正確的是（）

A.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為7g的伯原子：?95pt

B.KC1的電子式：K［：Q：］

C.配合物中鈉的化合價(jià)為+3

D.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖:

8.(2）可作為分子機(jī)器的原材料。下列關(guān)于企鵝酮的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

)

A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.可發(fā)生取代反應(yīng)

C.Imol企鵝酮轉(zhuǎn)化為C10H21OH需消耗3molH2

D.所有碳原子一定不可能共平面

9.（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度

Na2s03溶液的試管中同時(shí)加

入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象

B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧將Fe（NO3）2品溶于稀H2s04

化變質(zhì)后滴加KSCN溶液觀察溶液是

否變紅

C配制480mL0.2mol?L-將24gCuSO4-5H2O固體滴入

'CuS04蒸儲(chǔ)水配制成500mL溶液

D驗(yàn)證ZnS的溶解度大于CuS將CuS04溶液滴入ZnS懸濁液

中，振蕩，可觀察到沉淀由白

色變?yōu)楹谏?/p>

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）硅被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精

煉的陽(yáng)極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗礎(chǔ)工藝流程如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

ONaOH溶液稀H2sO,Nas0、溶液

蛔陽(yáng)2工1濾液一總n2「.忸兒

焙燒I”浸I~T酸化I還原|一~^粗破

是（）濾淡

已知：

①“焙燒”后，儲(chǔ)主要以TeO2形式存在。

②TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

A.“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有：用煙、泥三角、酒精燈、玻璃棒

B.“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH--TeO32，H2O

C.“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag,可用稀鹽酸將其分離

D.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.（4分）最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池，其示意圖如圖所示。

這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等優(yōu)點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.放電時(shí)，電極b發(fā)生氧化反應(yīng)

C.d膜是質(zhì)子交換膜

12.（4分）膽磯CuSO4?5H2O可寫(xiě)[Cu（H2O）4]SO4*H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列有關(guān)膽磯的說(shuō)法正確的是（）

A.所有氧原子都采取sp3雜化

R.氯原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C.C/+的價(jià)電子排布式為3d84sl

D.膽磯中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

13.（4分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備，下列說(shuō)法正確的

是（）

9-8苗8個(gè)?

環(huán)戊二用二聚環(huán)戊二建四氧二聚環(huán)戊二饗金剛反

A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共面

B.金剛烷的二氯代物有6種

C.二聚環(huán)戊二烯與HBr加成反應(yīng)最多得7種產(chǎn)物

D.上述四種危均能使澳的四氯化碳溶液褪色

14.（4分）我國(guó)科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液

中用H將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是（）

A.CO2生成甲醇是通過(guò)多步氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的

B.該催化反應(yīng)過(guò)程中涉及了化學(xué)鍵的形成及斷裂

C.有可能通過(guò)調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物

D.催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑CU20結(jié)合含碳微粒

15.（4分）向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2s的Kai=

1.3X10"，Ka2=7.1X10-15,溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

r20

T

c

E18

:

(

a

)s

A.Ksp（CuS）的數(shù)量級(jí)為10-37

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點(diǎn)的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動(dòng)

D.H2S+Zr）2+=ZnS+2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸鐳（MnCO3）

可制造電信器材的軟磁鐵氧體。工業(yè)上利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,含少量SiO2、

Fe2O3、CuO等雜質(zhì)）和含SO2的煙氣為主要原料制備無(wú)水碳酸鎰的工藝流程如圖L

礎(chǔ)磕粉姓狂才二位(NH4)2SNH4HCO3

怖個(gè)酸軟隹灰寂水

y1NH4F

軟叼上卜T而恬瞥通號(hào)無(wú)水MnC6

Al?

分?>

???

*2：

Sf>

2

10

已知：①M(fèi)nCO3難溶于水和乙醉，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開(kāi)始分解。

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH和有關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：

離子Fe3+Fe2+Cu2+Mg2T

開(kāi)始沉淀的pH2.77.54.27.8

沉淀完全的pH3.79.76.79.8

物質(zhì)MnSCaF2CuS

Ksp2.5X10-131.5X1O'101.3X10'36

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“溶浸”過(guò)程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是o

A.將礦石研磨粉碎B.連續(xù)攪拌C.延長(zhǎng)浸取時(shí)間D.升高溫度E.適當(dāng)增大稀硫酸

的濃度

“溶浸”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“溶浸”反應(yīng)的影響如圖2所示，

為減少M(fèi)nS2O6的生成，“溶浸”的適宜溫度應(yīng)大于。

(2)“除鐵”步驟中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟缽礦，發(fā)生反應(yīng)的離

子方程為。

(3)“凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2\Cu2+等雜質(zhì)。若測(cè)得濾液中c(F')=

O^mol-L'1,則濾液中殘留的c(Ca2+)=。

(4)“沉缽”步驟中，加入NH4HCO3后有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為0

(5)從“沉鎰”步驟中要得到純凈無(wú)水MnCOs,先將析出的MnCO3沉淀過(guò)濾，再用

（填化學(xué)式）洗滌更易于干燥。過(guò)渡后廢液的主要成分為。（填化學(xué)式）

（6）實(shí)際生產(chǎn)中，運(yùn)用陰離子交換膜法電解得到金屬缽，電解裝置如圖3所示，B電極

為直流電源的極。該工藝若不使用離子交換膜,會(huì)造成Mi?+發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2,

寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式o

17.（12分）三明清流“天芳悅潭”溫泉富含珍稀“錯(cuò)”元素。其中錯(cuò)石含有人體所需的硒、

鋅、銀、鉆、缽、鎂、鈣等30多種對(duì)人體有益的微量元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布圖為，Ge原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)

吸收或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得光譜（填“連續(xù)”或

“線狀”），鑒定Ge元素的存在。

（2）錯(cuò)與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，楮元素能形成無(wú)機(jī)化合物（如錯(cuò)酸鈉：

NazGeO?；二錯(cuò)酸鈉：NazGezOs等），也能形成類似于烷煌的錯(cuò)烷（GenH2n+2）。

①NazGeCh中錯(cuò)原子的雜化方式是。

②推測(cè)ImolGenH2n+2中含有的。鍵的數(shù)目是。（用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)值）

（3）利用離子液體［EMIMHA1Q4］可電沉積還原金屬Ge,其熔點(diǎn)只有7c其中EMIM.結(jié)

①該物質(zhì)的晶體類型是。

②EMIM+離子中組成元素的電負(fù)性由小到大的順序是。

（4）獨(dú)立的NH3分子中H-N-H的鍵角為107.3°,［Zn（NH3）6產(chǎn)離子中H-N-H

的鍵角1073°.（填“大于”、“小于”或“等于”）

（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，該晶胞中硒原

子的配位數(shù)是;已知晶胞邊長(zhǎng)為叩m,圖2為甲圖的俯視圖，A

點(diǎn)坐標(biāo)為（0,0,0）,B點(diǎn)坐標(biāo)為（且，a,A）,則D點(diǎn)坐標(biāo)為;

22

若該晶胞密度為pg?cnf3,則阿伏加德羅常數(shù)NA為。（列出計(jì)算

式）

18.（12分）近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅

速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）如圖1表示在CuO存在下HC1催化氧化的反應(yīng)過(guò)程，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為_(kāi)____________________

0.90

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o0.

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圖151

（2）研究HC1催化氧化反應(yīng)中溫度、嚶和兇色您）等因素對(duì)HC1轉(zhuǎn)化率的影

n（02）q（HCl）

響，得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①利用Na2s203溶液和KI溶液測(cè)定反應(yīng)生成C12的物質(zhì)的量，若消耗VimLcimoPL1

的Na2s2O3溶液，則生成。2mol.（已知：2s2。3?一+匕一S4O6?一+21

”(HCI)

網(wǎng)HCI).4

力g。

7042O?C-------

%60410V--

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10

.

SO100150?10230300350501001502002S0300350400

加（催化劑）/11Mts口M催化劑）

羊同Tgtrnirmo】'砥u）依rmnmol

②m釁化則）表示催化劑的質(zhì)量與HC1（g）流速的比，是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸

q（HCl）

情況的物理量。當(dāng)嗎&=4、岷鮮粵!=50g?min?moL時(shí),每分鐘流經(jīng)1g催化

n(02)q(HCl)

劑的氣體體積為L(zhǎng).(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

③在420℃、=3、三伸七劑,=200g?min?mo/1條件下,a(HC1)為33.3%,

n(O2)q(HCl)

則02的反應(yīng)速率v(02)為mol?g??min1。

④比較在下列兩種反應(yīng)條件下02的反應(yīng)速率VIVH(填“V”

或“=”)。

n(HCl)m(號(hào)化瞥二?萩1；

I.410℃>=3、

n(02)q(HCl)

n(HCl)4m(傕化劑)

II.390℃、?min?mol

…2，八3”

(3)在101.325kPa時(shí)，以含N2的HC1和02的混合氣體測(cè)定不同溫度下HC1催化氧化

反應(yīng)中HC1的平衡轉(zhuǎn)化率，得到如圖2結(jié)果：

①360℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)心60與400℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K400之間的關(guān)系是K360

K400(填或"=，

②試解釋在一定溫度下隨著兇鞋國(guó)增大，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率減小的原

q(HCl)

因：。

19.(12分)苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

3

EI)

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和。(均填名稱)

(2)C3H502。的結(jié)構(gòu)式為o

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是o

（4）化合物D的分子式為。

（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCL則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（6）“是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含-COOH且沒(méi)有支鏈，滿足該條

件的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）

和CNCH2COOC2H5制備比"“々、'的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

20.（12分）Kx[Cu（C2O4）y]-zH2O（水合草酸銅（II）酸鉀）是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室制

備少量水合草酸銅酸鉀并測(cè)定樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍(lán)色沉淀變黑色生成CuO,煮沸5?10分鐘。

稍冷卻后全部轉(zhuǎn)移至圖2裝置過(guò)濾，并用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀2?3次。

（1）①指出圖2裝置中操作中的錯(cuò)誤,圖2操作需用蒸儲(chǔ)水洗

滌沉淀2?3次，其目的為。

②檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法為o

II制備KHC2O4和K2c204混合溶液

稱取3.0gH2c2O4?2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸儲(chǔ)水，微熱（溫度低于80C）

溶解。稍冷后分?jǐn)?shù)次加入2.2g無(wú)水K2co3,充分反應(yīng)后生成含KHC2O4和K2C2O4的混

合物。

n（KHC2O4）

（2）該步驟中所得混合物中。（取整數(shù)）

n（K2c2。4）

in制備水合草酸銅酸鉀晶體

將KHC2O4和K2c204混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充

分反應(yīng)至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇淋洗，

自然晾干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。

(3)①步驟IH中KHC2O4的作用是o

②用乙醇淋洗而不用水的優(yōu)點(diǎn)是o

③溶解CuO沉淀時(shí)，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是。

IV測(cè)定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標(biāo)準(zhǔn)酸性高缽酸鉀溶液滴定C2O42-、用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液

(PAR為指示劑)滴定

Cu2+,經(jīng)計(jì)算樣品中n(Cu)：n(C2O42)=1：2,假設(shè)制備樣品的過(guò)程中C『+無(wú)損耗。

(4)水合草酸銅(II)酸鉀晶體的化學(xué)式為o

2021年山東省高考化學(xué)等級(jí)考保溫試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.【解答】解：A.“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，故A正確；

B.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高級(jí)脂肪酸酯相對(duì)分子質(zhì)

量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.“炎炎”體現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.通過(guò)漉菽以為汁可以看出，漉是將固體和液體分開(kāi)，分離液體和不溶性固體，操作為

過(guò)濾，故D正確。

故選：Rc

2.【解答】解：A.反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，而③?⑤中沒(méi)有離

子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.⑤為鋁熱反應(yīng)，A1失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al>Mn,故B

正確；

C.由6H202?302?6e.、2KC1O3?302-12/,生成等量的6,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)之比為1：2,故C錯(cuò)誤：

D.反應(yīng)①為MnO2+4HCl（濃）=^MnCh+Cht+2H2O,Mn元素的化合價(jià)降低，

Cl元素的化合價(jià)升高，4molHCl中只有2moi為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1：2,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

3.【解答】解：A.FeC12中Fe元素是+2價(jià)，F(xiàn)eCh中Fe元素是+3價(jià)，則相同質(zhì)量或等物

質(zhì)的量的Fe完全轉(zhuǎn)化為FeCl2和FeC13時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：3,肯定不可能相等，

故A錯(cuò)誤；

B.苯和乙煥的最簡(jiǎn)式相同，均為CH,所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則質(zhì)量相同的苯

和乙塊所含的碳原子的數(shù)目一定相等，故B正確；

C.HC1是共價(jià)化合物，HC1氣體中不含C「，鹽酸中含有則所含C「的數(shù)目肯定

不可能相等，故c錯(cuò)誤；

D.相同物質(zhì)的量濃度的NH4cl和（NH4）2FeSO4溶液，如果不考慮NH4+水解，后者溶

液中NH4.濃度是前者的2倍，事實(shí)兩溶液中NH4+水解程度不同，且(NH4)2Fe(S04)

2溶液中Fe2+的水解能抑制NH4+水解，則兩溶液中NH4f的濃度肯定不相等，后者濃度應(yīng)

大于前者2倍，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

4.【解答】解：A.84消毒液(有效成分為NaClO)中加入少量白醋可增強(qiáng)消毒效果，更利

于生成HC1O：CIO+CH3COOH=HCIO+CH3COO,故A正確；

B.用Na2c03將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3,利用難溶物的溶解平衡原

理：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO?-(aq),故B正確；

+

C.稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：21+O2+4H=l2+2H2O,

故C錯(cuò)誤；

D.用Na2s2。3做碘量法實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液pH不可太低，易發(fā)生反應(yīng)出現(xiàn)渾濁：S2O32+2H+

=SO2+SI4-H2O,故D正確。

故選：Co

5.【解答】解：A.導(dǎo)管在碳酸鈉溶液的液面下，易發(fā)生倒吸，則導(dǎo)管口應(yīng)在液面上，故A

錯(cuò)誤；

B.氨氣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鏤，再與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鈣，圖中裝置可制備,

故B正確；

C.二氧化硅與硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)選鐵用坍，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用酸式滴定管，

應(yīng)選堿式滴定管，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

6.【解答】解：結(jié)合分析可知，Y為L(zhǎng)i,Z為Be,W為Si,R為0,T為F元素，

A.XR2、WR2兩化合物CaO2、Si02,CaO2為離子晶體，SiO2為共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鋰元素、Z為鍍?cè)?、R為氧元素、T為氟元素，四種元素位于同周期，元素的原

子半徑從左向右逐漸減小，則原子半徑：Y>Z>R>T,故B正確：

C.金屬性：Ca>Be,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣,氫氧化被，即X>Z,

故C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>O>Si,則氣態(tài)氨化物的穩(wěn)

定性：WVRVT,故D正確；

故選：Ao

7.【解答】解：A.中子數(shù)為117、質(zhì)子數(shù)為78,則質(zhì)量數(shù)為：117+78=295,原子符號(hào)為:

78295Pt,故A錯(cuò)誤.

B.氯化鉀為離子化合物，鉀離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為,故B

正確；

C.K[Pt(C2H4)C13]*H2O,K為+1價(jià)，則[Pt(C2H4)C13]\C汨4為分子不帶電，氯

離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則Pt為+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；

2,2P

八.1?

D.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為《————_?——I,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.【解答】解：A.企鵝酮中含碳碳雙鍵，能被酸性高錦酸鉀溶液氧化而使酸性高鋅酸鉀溶

液褪色，故A正確；

B.含有單鍵碳原子上可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.lmol企鵝酮含2moi碳碳雙鍵和1mol錢(qián)基，都能和H2加成，川成產(chǎn)物為CioHigH,

需消耗3m0IH2,故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)上有一個(gè)碳原子連有兩個(gè)甲基，這個(gè)碳原子以碳碳單鍵和四個(gè)碳原子相連，所有碳

原子一定不可能共平面，故D正確：

故選：Co

9.【解答】解：A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無(wú)現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)速率的影

響，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(NO3)2品溶于稀H2s04后，亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢

驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水加KSCN溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.選500mL容量瓶，CuSO4,5H2O的質(zhì)量為0.5LX0.2moi/LX250g/mol=25.0g,故C

錯(cuò)誤；

D.ZnS轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，可觀察到沉淀由白色變?yōu)楹谏?，?yàn)證ZnS的溶解度大于CuS,

故D正確；

故選：D。

10.【解答】解：A.焙燒固體，可用均期，同時(shí)使用的儀器有泥三角、酒精燈、玻璃棒，

故A正確;

B.TeO2是兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為T(mén)eO2+2OH-TeO32

+H2O,故B正確；

C.Au、Ag與鹽酸不反應(yīng)，不能用鹽酸分離，故C錯(cuò)誤；

D.還原反應(yīng)的離子方程式是2sO32-+Te4++2H2O=Tel+2so42+4H+,氧化劑與還原劑

的物質(zhì)的量之比為I：2,故D正確。

故選：Co

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分。

11.【解答】解：A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液，可電離出自由移動(dòng)的離子，增強(qiáng)導(dǎo)電性，故

A正確；

B.根據(jù)上述分析可知，b為正極，放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.d膜左、右池都有硫酸水溶液，不需要質(zhì)子交換膜，d膜只是為了防止高分子跨膜移動(dòng),

所以為半透膜，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，a極是負(fù)極，酚失去電子變成釀，充電時(shí)，a極是陰極，醍得到電子生成酚，

OHO

故充放電發(fā)生的反應(yīng)是QH-2ne。+2nH+,故D正確；

故選：BCo

12.【解答】解：A.氧原子并不都是sp3雜化，該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和，部分不飽和，

雜化方式不同。從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論出發(fā)，硫酸根離子中S和非羥基O之間除了形成1

個(gè)。鍵之外，還形成了反饋口健。形成IT鍵的電子不能處于雜化軌道上，O必須保留未

經(jīng)雜化的p軌道，就不可能都是sp3雜化，故A錯(cuò)誤；

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O-Cu配位鍵，[Cu(H2O)4]SO4與H2O存在氫鍵，但

氫鍵不是化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29,Cu原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63dI04SL失去4S、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成銅離子，故銅離子價(jià)電子電

子排布式3d、故C錯(cuò)誤；

D.由于膽根晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)構(gòu)

上有著不同，因此加熱過(guò)程中膽磯中的水會(huì)分步失去，故D正確，

故選：Do

13?【解答】解：A.環(huán)戊二烯分子中含有飽和碳原子，與之相連的4個(gè)原子呈四面體結(jié)構(gòu),

所以環(huán)戊二烯中不可能所以原子都共面，故A錯(cuò)誤;

B.金剛烷的二氯代物有如圖所示共6種,

二「O°R\g

C.二聚環(huán)戊二烯含有兩個(gè)雙鍵，若加成時(shí)只加成一個(gè)雙鍵，有4種結(jié)構(gòu)，若兩個(gè)雙鍵均

被加成，有4種結(jié)構(gòu)，所以最多有8種，故C錯(cuò)誤：

D.四氫二聚環(huán)戊二烯、金剛烷不含碳碳雙鍵，不能與溟發(fā)生加成，不能使溟的四氯化碳

溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

14.【解答】解：A.C02生成COOH,為還原反應(yīng)；CO生成CHO,為還原反應(yīng)；CHO生

成CH2O,為還原反應(yīng)；CH2O生成CH3O,為還原反應(yīng)；CH3O生成CH3OH,為還原反

應(yīng)，所以C02生成甲醇是通過(guò)多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.該催化過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)中有化學(xué)鍵的形成和斷裂，故B正確：

C.CHO和H生成CH2O,需要CU2O作催化劑，可以調(diào)節(jié)控制反應(yīng)條件獲得甲醛等有

機(jī)物，故C正確；

D.根據(jù)圖知，催化劑Cu結(jié)合H原子，催化劑CU2O結(jié)合含CHO微粒，催化劑Cu結(jié)合

氫原子，催化劑CU2O結(jié)合含碳微粒，故D正確；

故選：Ao

15.【解答】解:A、Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2'),從圖象上任取一點(diǎn)，-Ige(Cu2+)

和?lgc(S2')約等于18.3的點(diǎn)，c(Cu2+)%(S2)=10183mol/L,Ksp(CuS)=c

(Cu2+)C(S2)=10-36.6,數(shù)量級(jí)為1037,故A正確;

B、a點(diǎn)溶液在溶解平衡曲線的右面，縱橫坐標(biāo)-Ige(Cu2+)和-Ige(S2')數(shù)值大，則

c(Cu2+)和c(S2')飽和時(shí)的濃度小，即未達(dá)到飽和，為不飽和溶液，故B正確；

C、p點(diǎn)的溶液存在溶解平衡:ZnS(s)=Zn2+(aq)+S2'(aq),加入少量NaS固體，

NaS固體溶于水電離出S2\S?一離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，Zi?+的濃度減小，

-Ige(Zn2+)增大，-Ige(s2')減小，由p向q方向移動(dòng)，故C正確；

D、H2S+Zn2+^ZnS+2H+,該反應(yīng)平衡常數(shù)K=--------?(H+)=

c(H2S)Xc(Zn^)

-------C~—=KalxKa2X——1--=1.3X107X7.1X10",5X

2-

c(H2S)Xc(Zn^)XC(S)Ksp(ZnS)

——L_^=92.3,一般平衡常數(shù)大于105時(shí)反應(yīng)趨于完全，故D錯(cuò)誤；

lx"

故選：D。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.【解答】解：(1)A.將礦石研磨粉碎，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，從而提高浸取速

率，故A正確；

R.連續(xù)攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，從而提高浸取速率，故R正確：

C.延長(zhǎng)浸取時(shí)間不能提高浸取速率，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，從而提高浸取速率，故D正確；

E.增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率，從而提高浸取速率，故E正確；

由圖可知，溫度高于90'C,副產(chǎn)物MnS2O6的百分率低且隨溫度升高百分率幾乎不再變

化，

故答案為：C；90℃；

(2)軟銃礦的主要成分為MnO2,具有較強(qiáng)的氧化性，將“溶浸”所得的Fe?+氧化物Fe3+,

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,故答案為：

MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；

2+

(3)KsP(CaFz)=c(Ca)Xc2(F),所以c(Ca2+)=(嚴(yán)鞏):1.5X10匕⑹

C2(F-)(0.02)2

?I/i=3.75X10-7mol?Li,故答案為：3.75X10'7mol-L'

(4)“沉鐳”時(shí)加入NH4HCO3后有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，根據(jù)元素守恒可知該氣體為

2+

C02,所以“沉缽”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+2HCO3=MnCO3\+CO2t+H20,

2+

故答案為：Mn+2HCO3=MnCO3I+CO2t+H2O；

(5)MnC03難溶于水和乙醉，潮濕時(shí)易被空氣氯化，且乙醇易揮發(fā)，洗滌后更容易干

燥，所以應(yīng)用乙醇洗滌，乙醇化學(xué)式為C2H60,整個(gè)流程來(lái)看，NH4\S04?.未除去，

所以過(guò)濾出MnC03沉淀后廢液主要成分為(NH4)2s04,

故答案為：C2H60；(NH4)2SO4：

(6)由圖可知，電解質(zhì)溶液中的陰離子向左邊電極移動(dòng)，左邊電極為陽(yáng)極，A為電源的

正極，B為電源的負(fù)極，結(jié)合電荷守恒可得M/發(fā)生副反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2H2O

-2e=MnO2+4H+,

故答案為：負(fù)極；Mn2++2H2O-2e=MnO2+4H+o

17.【解答】解:(1)Ge是32號(hào)元素，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為［Ar］素〔04s24P2,價(jià)

電子排布式為4s24P2,所以價(jià)電子排布圖為向目5口；Ge原子的電子發(fā)生躍遷

時(shí)會(huì)吸收或發(fā)出不同的光，可用光譜分析儀獲得線狀光譜,

故答案為:曲田七

(2)①Na2GeO3中錯(cuò)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+生2托3=3,所以雜化方式為sp2,

2

故答案為：sp2；

②GenH2n+2與甲烷類似，所以分子中的共價(jià)鍵均為。鍵，n個(gè)Ge原子之間形成(n-1)

個(gè)。鍵，與2n+2個(gè)H原子形成(2n+2)個(gè)。鍵，則1個(gè)分子中。鍵的個(gè)數(shù)為(2n+2)+

(n-1)=3n+l,所以ImolGcnH2n+2中含有的。鍵的數(shù)目為(3n+l)NA,

故答案為：(3n+l)NA；

(3)①該物質(zhì)由EMIM+和［A1C14「構(gòu)成，所以屬于離子晶體，

故答案為：離子晶體；

②EMIM+的組成元素為H、CN,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，非金屬性HVCVN,所

以電負(fù)性HCCVN,

故答案為：H<C<N；

(4)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，氨氣分子中含

有孤電子對(duì)，而［Zn(NH3)6盧離子中N原子上的孤電子對(duì)與鋅離子形成配位鍵，所以

［Zn(NH3)6產(chǎn)離子中H-N-H鍵角>107.3°,

故答案為：大于；

(5)以上底面面心的Se原子為例，該晶胞中有2個(gè)Zn距離Se原子最近且距離相等，

而在該晶胞的上方的晶胞中還有兩個(gè)同樣的Zn原子，所以Se原子的配位數(shù)為4；

一?

A點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)坐標(biāo)為(2,a,且)，所以A為原點(diǎn)，各坐標(biāo)軸的方向?yàn)?/p>

22

B為后平面面心原子，D為右側(cè)上方的白色球，根據(jù)俯視圖可知D點(diǎn)的x、y坐標(biāo)參數(shù)為

21、A,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知z坐標(biāo)參數(shù)為±1,所以D點(diǎn)坐標(biāo)為(衛(wèi)亙，且，衛(wèi)亙);

444444

晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的體積V=a3Pm3=(aXlO10)W：根據(jù)均攤法可知一個(gè)

晶胞中Zn原子的個(gè)數(shù)為4,Se原子個(gè)數(shù)=8X2+6X』=4,所以晶胞的質(zhì)量m=

g2

(65+79)X4g,故pg>cm-3=(65^79)X4g^(aXloio)3cm3,可得NA=

NANA

4X144

PX(aX10-10)3

故答案為:4X144

PX(aX10-10)3

18.【解答】解：(1)由圖1可知熱化學(xué)方程式為：2HC1(g)+A02(g)=H2O(g)+Ch

2

(g)AH=AH1+AH2+AH3,

故答案為：2HC1(g)+A02(g)=H2O(g)+C12(g)△H=AH1+AH2+AH3；

2

(2)①根據(jù)題中離子方程式2s2O32+I2-S4O62+21,可以得到如下關(guān)系式：2s20?,

12?。2,

n(C12)=An(S2O32')=XiviX10_3mol,

22

故答案為：IciviXIO3；

2

②當(dāng)n(yc?=4、m(j!!lj|l|50g*min*mol1時(shí)，即HC1的流速為1-mol?g」?min

n(02)q(HCl)50

I1嚴(yán),=4,則氧氣的流速為工X」Lmol?g7?mini=」-mol?gi?min1則氣

n(02)450200

體總流速為焉mol?g',min?,每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為22.4L/molX焉mol

?g1?min■,XlminXlg=0.56L,

故答案為：0.56；

③m(隼化財(cái))=20()?min?mol?條件下，MHCD為33.3%,貝Uv(HC1)=X33.3%mol

q(HCl)200

?g'^min”,根據(jù)化學(xué)方程式HQ和02反應(yīng)的比例為4：1,

V(02)=1v(HC1)=Ax33.3%mol*g1?min',=―Lmol?gi?min

442002400

故答案為：—--