2022屆高考化學高考備考一輪復習《化學平衡》專題達標訓練

2022屆高考化學高考備考一輪復習專題達標訓練化學平衡(二)

【原卷】

一、單選題(共17題)

1.在2L的密閉容器中投入8?和凡在一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)o在一定溫度下，測得CO?的物質的

量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列說法不正確的是()

A.反應20min時，測得CH,體積為22.4L(標準狀況)

B.20~40min,生成的平均速率為0.025molL-min”

C.第15min時的瞬時速率大于第25min時的瞬時速率

D.第30min時反應到達平衡

2.對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應速率最

快的是()

A.v(A)=0.8mol/(L-s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(L-min)

3.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：

1

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=?kJ-moP,在溫度為7；和汽

時，分別將OSOmolCH4DlZOmolNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得

〃(CHJ隨時間變化的數據如表所示：

\時間/01畝

n(Cli)/mot\

4010204050

溫度

工0.500.350.250.100.10

△0.500.300.18.......0.15

下列說法錯誤的是()

A.0?lOmin內，7；時u(CHji比4時小

B.溫度：T,<T2

C.a<0

D.平衡常數：K(T])<K(T2)

4.在一定溫度下，在密閉容器中投入X(g)和Y(g),發(fā)生反應

生成Z(g)o測得各物質濃度與時間關系如圖所示(提示：凈反應

速率等于正、逆反應速率之差)。下列說法錯誤的是()

A.a點：正反應速率大于逆反應速率

B.b點：凈反應速率等于零

C.上述可逆反應中X、Y、Z的化學計量數之比為3：1：2

D.該條件下，Y的最大限度(平衡轉化率)為60%

5.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X(g)UY(g)。在溫度小T2

下，X的物質的量濃度c(x)隨時間/的變化曲線如圖所示，下列敘述

正確的是()

A.該反應進行到M點放出的熱量大于W點放出的熱量

B.4時，在0fmin內，v(Y)=^^molL,min1

C.M點的正反應速率大于N點的逆反應速率

D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小

6.CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）=CHQH（g）,CO在

不同溫度下的平衡轉化率與壓強及溫度的關系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.該反應的

B.實際生產中選擇的壓強越高越好

C.使用合適的催化劑，可以降低反應的活化能，提高CO的平衡轉

化率

D.平衡吊數：K350t<K250t

7.100℃時,將0.10101N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內的氣體逐漸

變?yōu)榧t棕色:N2O4（g）=2NO2（g）,下列結論不能說明上述反應在該條

件下已經達到平衡狀態(tài)的是（）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NCh的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.①④⑦⑧

8.在生產、生活中為增大反應速率而采取的措施合理的是()

A.食物放在冰箱中

B.在食品中添加適量防腐劑

C.在糕點包裝袋內放置小包除氧劑

D.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取so2時，先將硫鐵礦粉碎

9.一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：

①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量NaNO1固體；③加入少量

C11SO4固體；④加入少量CHCOONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成

98%硫酸溶液。其中可增大單位時間內氫氣收集量的措施有()

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②⑤⑥

10.下列說法正確的是()

A.H2(g)+I2(g)^2HI(g),其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應

速率不變

B.C(s)+H,O(g)U凡(g)+CO(g),碳的質量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2A⑺十B(g)=2C(?)已達平衡，貝IJ

A、C不能同時是氣體

D.Imo]N2和3moi乩反應達到平衡時H?轉化率為10%,放出熱量Q；在

相同溫度和壓強下，當2moiNHj分解為N?和$的轉化率為10%時，吸

收熱量Qz，Q2不等于°

11.一定條件下：2NO2(g)^N2O4(g)AW<0o在測定NO2的相對分子質

量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強50kPa

B.溫度130℃、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強lOOkPa

D.溫度130℃、壓強50kPa

12.溫度為Tc時,向體積為VL的密閉容器中充入一定量的A和B,

發(fā)生反應A(g)+B(g)=C(s)+xD(g)AH>0,容器中A、B、D的物質的量

濃度隨時間的變化如表所示。

時間/min051015202530

c(A)/(mol-C1)3.52.32.02.02.83.03.0

c(B)/(molU1)2.51.31.01.01.82.02.0

c(D)/(mol-L02.43.03.01.41.01.0

下列說法錯誤的是()

A.前l(fā)Omin的平均反應速率u(D)=0.3molLTmini

B.該反應的平衡常數表達式為K=

c平(A)?c平(B)

C.若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D.反應至15?20min內的某一時刻，改變的條件可以是降低溫度

13.CO?可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在恒溫恒容下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)<^CH3OH(g)+H2O(s),能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

()

A.反應中CO?與CHQH的物質的量濃度之比為1:1

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3m01應，同時生成ImolHQ

D.co2的體積分數在混合氣體中保持不變

14.下列說法正確的是()

A.弱酸電離平衡向右移動，其電離平衡常數一定增大

B.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數不同

C.相同溫度下，電離平衡常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱

D.相同溫度下，弱電解質的電離平衡常數越大，則其溶液中的離子

濃度越大

15,下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德

羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）（）

選

ABCD

項

定

律

阿伏加德羅

或勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律

定律

原

理

XX0,

實0譚*救H3*0a(g)皿HQg)

/bth

一

驗H(XI)空y

熱水'冰水3

將NOjX松也在次笈0期水中

方______

一,]

電■長

案

左球氣體顏色燒瓶中冒氣泡，測得此為出與。2的體

結加深；試管中出現渾A//PA^2的和積比約為2:1

果右球氣體顏色濁

變淺

A.AB.BC.CD.D

16.在容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應AXKg）+X2（g）=AX式g）,起始

時AX,和%均為0.2mol。不同溫度下，反應體系總壓強隨時間的變

化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

1

A.a條件下，從反應開始至達到平衡時，V(AX3)=2.0X10^molLmin-'

B.b條件下，用濃度表示的平衡常數為100(molLT

C.該反應的―o

D.比較a、b,可得出升高溫度反應速率加快的結論

17.向2L的恒容密閉容器中，通入4molA和5moiB,發(fā)生反應：

4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(S)o5min后壓強變?yōu)樵瓉淼?0%,則該反應在

0?5min內的平均反應速率可表示為()

A.v(A)=0.24molL-1-min-1

B.v(B)=0.15mol-L1-min1

C.v(C)=0.18mol-U1-min-1

D.v(D)=0.36moIL71min1

二、填空題(共3題)

18.I.一定溫度下，在某壓強恒定的密閉容器中加入2HW1N2和

-1

4molH2,發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92.4kJmolo達到平衡

時，氣體體積為反應前的|,此時放出的熱量為求：

(1)達到平衡時，N2的轉化率為o

(2)若向該容器中加入amolN?、^molH2>cmolNH,,且a、Zxc均大于

0,反應正向進行，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物

質的量與上述平衡相同，達到平衡時放出的熱量為。2,則

2.(填或“)%。

II.若將2molN2和4m。叫放入與中容器起始體積相同的恒容容器中,在

與相同的溫度下達到平衡。試比較平衡時NH］的濃度：I

(填“<”或")IIo

19.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生產中的8和也可制取甲

醇，發(fā)生的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)皿=-90kJmoL。

(1)關于反應CO(g)+2H式g)UCHQH(g)=-90kJ-moP',下列說法正

確的是(填序號)。

A,該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的平衡轉化率

D.增大壓強，該反應的化學平衡常數不變

(2)在某溫度下，將1moicO與2mO1H2充入體積為2L的鋼瓶中，

發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)AH,=-90kJmor,,在第5min時達到

化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質的量分數為0.1。已知甲醇的濃度隨

時間的變化情況如圖所示：

fc-fCH.OHyfmol?L

UI4〉時間/min

①0?5min內，用甲醇表示的平均反應速率為

②也的平衡轉化率所，化學平衡常數長=（保留

兩位有效數字）。

③Imin時，V...（填“大于”“小于”或“等于"）/。

④Imin時的h（填“大于”“小于”或“等于"）4min時

的國O

⑤若將鋼瓶換成等容積的絕熱容器，重復上述實驗，平衡時甲醇的

物質的量分數（填“大于”“小于”或“等于”）O.lo

20.機動車尾氣的主要污染物是氮的氧化物，采用合適的催化劑可分

解NO,反應為2NO（g）U?（g）+O式g）AW,在7；℃和石℃時，分別在容積

均為1L的密閉容器中通入ImlNO,并發(fā)生上述反應，N。的轉化率

隨時間的變化曲線如下圖所示：

010203040

“min

（1）T；C（填或"V"，下同）T；C9AH0o

（2）溫度為7：C時該反應的平衡常數K=（結果保留3位小

數）。已知反應速率%:=h，2（NO）,“=/C（N2）C（O2），心、心分別為正反

應速率常數和逆反應速率常數，則a點處/=________。

U逆

（3）溫度為T；c,反應進行到30min時，達到平衡狀態(tài)，則

0?30min的平均反應速率丫（凡）=molL"min」（結果保留3位

小數）。

2022屆高考化學高考備考一輪復習專題達標訓練化學平衡(二)

【解析卷】

一、單選題(共17題)

1.在2L的密閉容器中投入co?和凡在一定條件下發(fā)生反應：

C02(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)o在一定溫度下，測得CO?的物質的

量如下表

t/min010203040

n/mol21.610.50.5

下列說法不正確的是()

A.反應20min口寸，測得CH,體積為22.4L(標準狀況)

B.20~40min,生成也0值)的平均速率為0.025mol.L?.min"

C.第15min時的瞬時速率大于第25min時的瞬時速率

D.第30min時反應到達平衡

1.答案：D

2.對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反應速率最

快的是()

A.v(A)=0.8mol/(L?s)B.v(B)=0.4mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.8mol/(Lmin)

2.答案：A

3.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：

1

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=?kJ-moP,在溫度為7；和心

時，分別將OSOmolCH4hZOmolNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得

〃(CHJ隨時間變化的數據如表所示：

\時間/min

010204050

溫商7

工0.500.350.250.100.10

7；0.500.300.18.......0.15

下列說法錯誤的是（）

A.0-10min內，7；時MCH.比心時小

B.溫度：7\＜7\

C.a＜0

D.平衡常數：K（Ti）＜K（T2）

3.答案：D

解析：根據公式y(tǒng)喂計算,（MOmin內，工時

i，（CH4）=0.015molLTminT,j時i，（CHj=0.02mol.廣?mik,A項正確；溫度

為4時反應速率更快，所以（＞7；,B項正確；。下達到平衡時甲烷

的物質的量較7；時的大，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則

正反應放熱，所以"0,C項正確；工時反應進行更徹底，因此平衡

常數更大,即K（7；）＜K億），D項錯誤。

4.在一定溫度下，在密閉容器中投入X（g）和Y（g）,發(fā)生反應

生成Z（g）o測得各物質濃度與時間關系如圖所示（提示：凈反應

速率等于正、逆反應速率之差）。下列說法錯誤的是（）

A.a點：正反應速率大于逆反應速率

B.b點：凈反應速率等于零

C.上述可逆反應中X、Y、Z的化學計量數之比為3：1：2

D.該條件下，Y的最大限度(平衡轉化率)為60%

4.答案：D

5?在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應2X(g)UY(g)。在溫度7；、T2

下，X的物質的量濃度c(X)隨時間f的變化曲線如圖所示，下列敘述

正確的是()

A.該反應進行到M點放出的熱量大于W點放出的熱量

時，在Ofmin內，v(Y)=—mol-L'min1

?i

C.M點的正反應速率大于N點的逆反應速率

D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小

5.答案：C

解析：根據圖象可知，…，溫度越高，平衡時c(Xj越大，則逆反

應為吸熱反應，正反應為放熱反應，M點X的轉化量小于W點X

的轉化量，故M點放出的熱量小于W點放出的熱量，A項錯誤；r2

時，A/=/.min,|Ac(Y)|=―—―mol.L-1,則v(Y)=—―-mol-L-1-min"，B項錯誤；

2

M點的溫度比W點的溫度高，且反應物的濃度比W點的大，所以

M點的正反應速率大于W點的正反應速率，即大于W點的逆反應

速率，而W點的逆反應速率大于N點的逆反應速率，則M點的正

反應速率大于N點的逆反應速率，C項正確；由于在恒容條件下反

應，平衡后再加入一定量的X,相當于增加壓強，平衡向正反應方

向移動，再次平衡時X的轉化率增大，D項錯誤。

6co可用于合成甲醇，反應方程式為8（g）+2H2（g）UCHQH（g）,CO在

不同溫度下的平衡轉化率與壓強及溫度的關系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.該反應的AW>0

B.實際生產中選擇的壓強越高越好

C.使用合適的催化劑，可以降低反應的活化能，提高CO的平衡轉

化率

D.平衡常數：（sgVK.

6.答案：D

解析：A項，相同壓強下，降低溫度，CO的平衡轉化率增大，說明

降低溫度平衡正向移動，即正反應為放熱反應，錯誤；B項，實際

生產中選擇的壓強不是越高越好，因為壓強越高對設備的要求越

高，錯誤；C項，使用合適的催化劑，可以降低反應的活化能，但

平衡不移動，不能提高CO的平衡轉化率，錯誤；D項，該反應為

放熱反應，故升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，正確。

7.100C時，將O.lmolNzO4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內的氣體逐漸

變?yōu)榧t棕色:NzOKg）-2NO2（g）,下列結論不能說明上述反應在該條

件下已經達到平衡狀態(tài)的是（）

①N2O4的消耗速率與NCh的生成速率之比為1：2

②NO?生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內氣體的壓強不再變化

④燒瓶內氣體的質量不再變化

⑤NCh的物質的量濃度不再改變

⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

⑧燒瓶內氣體的密度不再變化

A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.①④⑦⑧

7.答案：A

解析：①N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1：2①錯誤。BC

錯誤。②NCh生成速率與NCh消耗速率相等，②正確。④燒瓶內氣體

的質量不再變化，質量一直保持不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依

據，④錯誤。物質的量的總量和壓強可以作為判斷平衡狀態(tài)的依據。

③⑥⑦正確。⑧燒瓶內氣體的密度不再變化,m、v不變密度也一直

不變，⑧錯誤。BCD錯誤。

8.在生產、生活中為增大反應速率而采取的措施合理的是（）

A.食物放在冰箱中

B在食品中添加適量防腐劑

C.在糕點包裝袋內放置小包除氧劑

D.工業(yè)上燃燒硫鐵礦制取so2時，先將硫鐵礦粉碎

8.答案：D

解析：冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減小食物腐敗的速

率；在食品中添加適量防腐劑，可減小食品腐敗的速率；在糕點包

裝袋內放置小包除氧劑，可減緩糕點被氧化的速率；將硫鐵礦粉碎

后，固體表面積增大，反應速率增大。

9.一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：

①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量NaNOa固體；③加入少量

CuSO］固體；④加入少量CH3coONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成

98%硫酸溶液。其中可增大單位時間內氫氣收集量的措施有()

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②⑤⑥

9答案:B

解析；將鐵塊換為等質量的鐵粉，加大反應物的接觸面積，反應速

率加快，①正確；加入少量NaNOj固體，因硝酸根離子在酸性條件下

具有強氧化性，與鐵反應不生成氫氣，生成氫氣的反應速率減慢，

②錯誤；加入少量CuSO,固體，Fe和CuSO,反應生成Cu,Fe、Cu和

H2so4形成原電池，加快反應速率，③正確；加入少量CH3coONa固

體，生成弱酸CHCOOH,氫離子濃度降低，反應速率減慢，④錯

誤；升高溫度，反應速率加快，⑤正確；將稀硫酸換成98%硫酸溶

液，常溫下鐵塊在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成氫氣的反應速率減慢，

⑥錯誤，①⑤⑤正確，故B項正確。

10.下列說法正確的是()

A.H2(g)+I2(g)^2HI(g),其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應

速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(gI,碳的質量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應2AC?)+B(g)=2C(?)已達平衡，則

A、C不能同時是氣體

D.lmolN2和3moIH2反應達到平衡時凡轉化率為10%,放出熱量0；在

相同溫度和壓強下，當ZmolNHj分解為2和2的轉化率為10%時，吸

收熱量Q，。2不等于0

10.答案：B

解析：對于反應區(qū)《)+12值)=2m&),反應前后氣體分子數相等，縮小

反應容器體積，平衡不移動，正逆反應速率增大相同的倍數，A項

錯誤；碳的質量不變，說明正、逆反應速率相等，反應已達平衡狀

態(tài)，B項正確；恒溫恒容條件下，若A、C同時為氣體，當壓強不

變時，也能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；設

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△〃=-a(a>0)kJmoL,ImolN2和3mol凡反應達到

平衡時也轉化率為10%,放出熱量Q=O.lakJ,當2moiN%分解為此

和小的轉化率為10%時，吸收熱量0=0.1。kJ,故QLQ,D項錯誤。

11.一定條件下：2NO2(g)^N2O4(g)A^<0o在測定NO2的相對分子質

量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強50kPa

B.溫度130℃、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強lOOkPa

D.溫度130℃、壓強50kPa

11.答案：D

解析：測定NO2的相對分子質量時，N?O4越少越好，即需使平衡逆向

移動。正反應是氣體分子數減小的放熱反應，要使平衡逆向移動，

需減小壓強、升高溫度，故本題選D。

12.溫度為/c時，向體積為VL的密閉容器中充入一定量的A和B,

發(fā)生反應A(g)+B(g)uC(s)+.rD(g)AH>0,容器中A、B、D的物質的量

濃度隨時間的變化如表所示。

時間/min051015202530

c(A)/(niolL-1)3.52.32.02.02.83.03.0

c(B)/(molU1)2.51.31.01.01.82.02.0

c(D)/(molL-1)02.43.03.01.41.01.0

下列說法錯誤的是()

A.前l(fā)Omin的平均反應速率y(D)=0.3molLTminT

B.該反應的平衡常數表達式為K="(C)《(D)

C.若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動

D.反應至15?20min內的某一時刻，改變的條件可以是降低溫度

12.答案：B

解析：由表格數據可知，lOmin時到達平衡，平衡時D的濃度變化

量為3moiL",故v(D)=0.3mol.lJ.mini,A項正確;由表格數據可知，

0?lOmin時A、D的濃度變化量分別為L5mol?口、3moiP,故

l：x=l.5:3,所以x=2,可逆反應A(g)+B(g)QC(s)+2D(g)的平衡常數表達

式為K=一?(D),B項錯誤；A(g)+B(g)QC(s)+2D(g)為反應前后氣體

體積不變的反應，因此若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器體

積，平衡不移動，C項正確；由表格數據可知，改變條件后，反應

物的濃度均增大，生成物D的濃度減小，則平衡向逆反應方向移

動，因該反應正反應為吸熱反應，故改變的條件可以是降低溫度，

D項正確。

13.C0,可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在恒溫恒容下發(fā)生反應：

8式g)+3H2(g)嚕”CH3OH(g)+H2O(g),能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

()

A.反應中C0?與CHQH的物質的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內消耗3molH2,同時生成ImolH2O

D.CO?的體積分數在混合氣體中保持不變

13.答案：D

解析：反應中82與CHQH的物質的量濃度之比為1：］不能說明正逆

反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，A項錯誤；在反應過程

中混合氣體的質量和體積始終是不變的，則混合氣體的密度不隨時

間的變化而變化，故密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B項錯

誤；單位時間內消耗3molH,,同時生成1mol也0均表示正反應速率，

不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；CO?的體積分數在混合氣休

中保持不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D項正

確。

14.下列說法正確的是（）

A.弱酸電離平衡向右移動，其電離平衡常數一定增大

B.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數不同

C.相同溫度下，電離平衡常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱

D.相同溫度下，弱電解質的電離平衡常數越大，則其溶液中的離子

濃度越大

14.答案：C

解析：若溫度不變，則弱酸的電離平衡常數不變，若升高溫度，則

弱酸的電離平衡常數增大，A項錯誤；電離平衡常數只與溫度有

關，相同溫度下，電離平衡常數與弱電解質的濃度無關，B項錯

誤；相同溫度下，電離平衡常數越小，未電離的弱電解質越多，表

示弱電解質的電離能力越弱，C項正確；溶液中的離子濃度不僅與

電離平衡常數有關，也與弱電解質的濃度有關，D項錯誤。

15.下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德

羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）（）

選

ABcD

項

定

律

阿伏加德羅

或勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律

定律

原

理

實H3+OXg)皿H/Xg)%-

XX61

驗)4

熱水冰水H3OO

將NOj單發(fā)起點冰水和抵水中

方

電"

案

左球氣體顏色燒瓶中冒氣泡，測得兇為巴與。2的體

結加深；試管中出現渾AWP的和積比約為2:1

果右球氣體顏色濁

變淺

A.AB.BC.CD.D

15.答案:B

解析：2NO2—N2O4是放熱反應，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的

方向移動，顏色加深，可以作為勒夏特列原理的依據，故A正確。通過

比較元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來比較元素非金

屬性強弱,濃鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，無法比較

氯和碳的非金屬性強弱；生成的二氧化碳中含有HC1氣體，氯化氫與

二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀,因此無法比較碳和硅

的非金屬性強弱，不能證明元素周期律。故B錯誤。AH=AM+A”2,化

學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與變化途徑無關，可

以證明蓋斯定律，故C正確。在同溫同壓下，氣體的體積比等于化學方

程式中的化學計量數之比，等于氣體的物質的量之比，電解水生成的氧

氣和氫氣體積比等于物質的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故D

正確。

16.在容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應AX3（g）+X2（g）=AX,（g）,起始

時AX3和兀均為0.2mol。不同溫度下，反應體系總壓強隨時間的變

化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

1

A.a條件下，從反應開始至達到平衡時，V（AX3）=2.0xlo^mol-L-'-min

B.b條件下，用濃度表示的平衡常數為100（m〃「）T

C.該反應的M>0

D.比較a、b,可得出升高溫度反應速率加快的結論

16.答案：C

解析：a條件下，反應經過40min達到平衡，恒溫恒容下，利用壓強

之比等于物質的量之比計算平衡時混合氣體的總物質的量，則平衡

付時混合氣體的物質的量為（0.2+0.2）molx理電=O.32m°l，平衡時混合

175kPa

氣體的物質的量減少0.4m-0.32ml=0.08moL利用差量法計算可得平

衡時AX,的物質的量減少了0.08mol,所以0?40min內，

v（AX/）=―9°8加。1_=2.0x1（）7mol.□.min，，A項正確；恒溫恒容下，壓強

'3710Lx40min

之比等于物質的量之比，則b條件下平衡時混合氣體的總物質的量

（0.2+o.2）moix120kPa=o.3moi,減少了0.4mol-0.3moi=0.1mol,利用差

160kPa

量法計算平衡時消耗AXVX2的物質的量和生成AX5的物質的量均是

0.1mol,剩余反應物的物質的量均為0.2mol-0.1mol=0.1mol,容器容

積為10L,則平衡常數

，=電需+r潟………廠,B項正確；由圖

知，a、b的投料量和容器的體積都相同，a起始壓強較大，故起始

壓強的不同是溫度引起的，即a的溫度高于b的溫度，結合A、B

項分析可知，a條件下反應物的轉化率較低，說明升高溫度，反應逆

向進行，所以該反應為放熱反應，,<o,C項錯誤；根據以上分析

可知a的溫度高，反應首先達到平衡狀態(tài)，所以比較a、b可得出升

高溫度反應速率加快的結論，D項正確。

17.向2L的恒容密閉容器中，通入4molA和5moiB,發(fā)生反應：

4A（g）+5B（g）=3C（g）+3D（s）o5min后壓強變?yōu)樵瓉淼?0%,則該反應在

0~5min內的平均反應速率可表示為（）

A.v（A）=0.24molL-1-min-1

B.v(B)=0.15molL71-min-1

C.v(C)=O.I8molL'min1

D.i<D)=0.36molL-1min-1

17.答案：B

解析：設0?5min內消耗A的物質的量為xm。】，應用“三段式”法

計算：

4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)

起始量/mol450

轉化量/molx-x—x

44

5min時的量/mol4-x5--x—x

44

則(4一x+5一|^+，)/9=80%,解得x=1.2,

v(A)=1.2mol/(2Lx5min)=0.12mol-L7,-min-1,A項錯誤；

v(B)=3v(A)=0.15mol.LTminT,B項正確；v(C)=-v(A)=0.09mol-L-1-min-1,C

44

項錯誤；生成物D為固體，固體的濃度視為常數，不能用來表示反

應速率，D項錯誤。

二、填空題(共3題)

18.I.一定溫度下，在某壓強恒定的密閉容器中加入2m°N和

1

4molH2,發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)^2NH,(g)AH=-92.4kJmolo達到平衡

時，氣體體積為反應前的g此時放出的熱量為0。求：

(1)達到平衡時，N?的轉化率為o

(2)若向該容器中加入amolN?、hmolH?、cmolNH：,且〃、Zxc均大于

0,反應正向進行，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物

質的量與上述平衡相同，達到平衡時放出的熱量為02,則

0(填或“二”)

II.若將2mo2和4m。叫放入與中容器起始體積相同的恒容容器中，在

與相同的溫度下達到平衡。試比較平衡時力也的濃度：I

(填或"二")IR

18.答案：I.(1)50%

(2)>；II.>

解析：I.(1)溫度、壓強一定時，反應前后氣體體積之比等于物

質的量之比，故平衡后混合氣體總的物質的量為

(20.01.4^1)x1=4^1,則反應后混合氣體的物質的量減少了2mO1,故

參加反應的N,為ImoL氮氣的平衡轉化率=也必乂100%=50%。

2mol

(2)開始加入4moiN?、)mo叫、cmolNH,,反應正向進行，在相同條件

下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與原平衡相同，為等效

平衡，即將氨氣按化學計量數轉化為氮氣和氫氣時滿足投料時氮氣

為2m01、氫氣為4m01,由于氨氣的存在，故參加反應的氮氣的物質

的量較少，所以放出的熱量：Q>&0II.若將2mO1N?和4mo叫放入與

I中容器起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平

衡，則相當于在I平衡基礎上增大體積、減小壓強，達到新平衡時

NH,的濃度降低，即平衡時NH,的濃度：1>11。

19.甲醇是重要的化工原料，利用煤化工生產中的CO和也可制取甲

醇，發(fā)生的反應為：CO(g)+2H2(g)^CH5OH(g)A/71=-90kJmo『。

(1)關于反應CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)回=-90kJmo『，下列說法正

確的是(填序號)。

A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.使用催化劑，不能提高CO的平衡轉化率

D.增大壓強，該反應的化學平衡常數不變

(2)在某溫度下，將ImolCO與2m01H2充入體積為2L的鋼瓶中，

發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)AH,=-90kJ-moP1,在第5min時達到

化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質的量分數為0」。己知甲醇的濃度隨

時間的變化情況如圖所示：

①0?5min內，用甲醇表示的平均反應速率為o

②%的平衡轉化率所,化學平衡常數K=（保留

兩位有效數字）。

③Imin時，％（填“大于”“小于”或“等于"）“。

④Imin時的h（填“大于”“小于”或“等于"）4min時

的“。

⑤若將鋼瓶換成等容積的絕熱容器，重復上述實驗，平衡時甲醇的

物質的量分數（填“大于”“小于”或“等于"）0.1。

19.答案：（1）CD

12

（2）①0.025moic疝『；②25%;0.59（molL）-;③大于；④大于；

⑤小于

解析：（1）反應①的AH<0、ASvO,該反應在低溫下能自發(fā)進行，

故A項錯誤；升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故

B項錯誤；使用催化劑，不能改變化學平衡狀態(tài)，不能提高CO的

平衡轉化率，故C項正確；平衡常數只與溫度有關，與壓強無關，

增大壓強，該反應的化學平衡常數不變，故D項正確。

（2）設5min時生成甲醇的濃度為xmoiL,列三段式得：

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)

起始濃度/(mol0.5I0

變化