廣東科學技術(shù)職業(yè)學院《醫(yī)學生物化學》2023-2024學年第一學期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學號：凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁，共1頁廣東科學技術(shù)職業(yè)學院《醫(yī)學生物化學》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷2、在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%4、在密閉容器中進行反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L5、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液6、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大7、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定8、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定9、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=4時，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L10、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定11、在化學反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO12、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:213、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定14、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)15、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當反應進行到一定程度時，反應達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分數(shù)增大D.容器內(nèi)壓強增大二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）進行實驗探究在不同溫度和催化劑條件下，硝基苯加氫還原為苯胺的反應速率和選擇性。通過分析反應產(chǎn)物的組成和含量，測量反應過程中的溫度、壓力等參數(shù)，比較不同催化劑的催化性能和作用機制，以及在有機合成和化工生產(chǎn)中的應用。2、（本題5分）設計實驗測定某水樣中氟離子的含量。采用離子選擇電極法或氟試劑分光光度法，對水樣進行檢測，分析氟離子的來源和危害，以及在水處理和環(huán)境保護中的意義。3、（本題5分）設計實驗探究不同金屬在相同電解質(zhì)溶液中的電化學腐蝕情況。準備幾種常見金屬樣品，相同的電解質(zhì)溶液，構(gòu)建腐蝕實驗環(huán)境，定期觀察金屬表面的變化，測量質(zhì)量損失等數(shù)據(jù)，分析不同金屬的耐腐蝕性能差異及原因。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）分析化學實驗中分光光度計的使用及波長校準方法。2、（本題5分）闡述紅外光譜實驗樣品制備的方法及注意事項。3、（本題5分）闡述量子化學在解釋原子和分子結(jié)構(gòu)方面的應用。4、（本題5分）從電子結(jié)構(gòu)角度論述過渡金屬元素的催化性能。5、（本題5分）闡述高分子化學中聚合物的結(jié)晶形態(tài)及其影響因素。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）在2L密閉容器中進行反應4A(g)+3B(g)?2C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L，15s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計算15s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。2、（本題10分）在25℃時，將0.3mol/L的氯化銨溶液和0.3