金屬晶體與離子晶體(第2課時-離子晶體)(習(xí)題精練)(原卷版)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁金屬晶體與離子晶體第2課時離子晶體一、單選題1．熔融時只破壞共價鍵的化合物是A．干冰 B．石英 C．石墨 D．生石灰2．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)等于W元素原子的最外層電子數(shù)，Z為短周期原子半徑最大的元素，W元素的簡單氫化物在水中完全電離。下列說法正確的是A．Y單質(zhì)的氧化性比W單質(zhì)的氧化性強B．四種元素的單質(zhì)熔點最高的是Z單質(zhì)C．X的簡單氫化物可與W的單質(zhì)反應(yīng)生成五種化合物D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3．PCl5、PCl3是有機合成的重要試劑，PCl5、PCl3的熔點依次為167℃、-93.6℃。PCl5的空間結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．1molPCl5分子含14mol共價鍵 B．PCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．鍵能不同導(dǎo)致PCl5、PCl3的熔點不同 D．PCl5分子中共用電子對偏向氯4．下列說法中，錯誤的是A．碘晶體升華時破壞了共價鍵B．單質(zhì)的晶體中，一定不存在離子鍵C．石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性，是混合型晶體D．可燃冰是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底5．向中加入足量硝酸，生成等量、氣體，其反應(yīng)可表示為(未配平)。下列說法正確的是A．晶體的熔點比晶體高B．消耗，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與一定量的混合后通入水中完全反應(yīng)生成硝酸，消耗的質(zhì)量為6．下列關(guān)于SiO2和CO2的描述不正確的是A．SiO2為共價晶體，CO2為分子晶體B．兩者中心原子采取的雜化方式不同C．SiO2和CO2都是非極性分子D．SiO2晶體的熔點比CO2晶體高7．下列敘述正確的是A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點一般較低B．分子晶體在熔化時，共價鍵被破壞C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D．物質(zhì)在溶于水的過程中，化學(xué)鍵一定會被破壞或改變8．下列有關(guān)比較中，順序排列錯誤的是A．微粒的半徑：B．共價晶體的硬度：<晶體硅<金剛石C．物質(zhì)的沸點：D．離子晶體的熔點：9．下列關(guān)于晶體性質(zhì)的比較中，錯誤的是A．熔點：SiO2＞CO2 B．硬度：金剛石＞晶體硅C．延展性：Fe＞Au D．晶格能：MgO＞Na2O10．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力類型完全相同的是A．液態(tài)與液態(tài)HCl分別受熱變?yōu)闅怏wB．受熱熔化與干冰受熱汽化C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘單質(zhì)與苯分別受熱變?yōu)闅怏w11．已知A、B、C、D、E、F六種元素在元素周期表中的位置如圖，下列說法正確的是A．離子半徑：A＜CB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：C＜DC．B元素對應(yīng)的氫化物熔沸點高是因為含有很強的共價鍵D．E形成的單質(zhì)屬于共價晶體，其熔點高，硬度大12．下列相關(guān)比較中，正確的是A．分解溫度：MgCO3>CaCO3>BaCO3 B．熔點：Na>Mg>AlC．微粒半徑：r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) D．熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>HCl13．下列描述不正確的是A．碳碳鍵鍵長：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵＞碳碳三鍵B．熔點：Na＜Mg＜AlC．微粒半徑：Li+＜O2?＜Na+D．鍵角：BF3＞CH4＞H2O14．下列有關(guān)事實，解釋正確的是選項事實解釋A的熱穩(wěn)定性比強分子間能形成氫鍵B向碘的四氯化碳溶液中加入濃的溶液，溶液紫色變淺C的熔點比干冰高分子間的范德華力比更大D與分子的空間構(gòu)型不同它們中心原子雜化軌道類型不同A．A B．B C．C D．D15．下面說法錯誤的是A．金屬鍵由強到弱：B．熔點由高到低：C．硬度由大到?。航饎偸?gt;晶體硅>碳化硅D．晶格能由大到?。?6．下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是A．熔點： B．沸點：C．熔點：單質(zhì)硫>白磷>晶體硅 D．硬度：金剛石>硅>碳化硅17．已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，下列有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形 D．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧18．下列物質(zhì)中熔沸點最低的是A．N2 B．H2O C．NaCl D．金剛石第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題19．填空。(1)化合物A、B、C的熔點如下表：ABC化學(xué)式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3Cl熔點/℃-139-123230化合物C的熔點明顯高于A的原因是___________。(2)20%的NaCl溶液中滴加乙醇會有白色固體析出，原因是___________。20．填空。(1)已知兩種有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量4845沸點/℃-37.716.6化合物的沸點高于的原因是___________。(2)已知的熔點只有12℃，而的熔點170℃，熔點高于的原因是___________。21．離子晶體的物理性質(zhì)(1)具有較_______的熔、沸點，_______揮發(fā)，硬度_______，不導(dǎo)電，易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。(2)具有較高的熔、沸點，難揮發(fā)離子晶體中，陰、陽離子間有強烈的相互作用(離子鍵)，要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量。因此，離子晶體具有_______和_______的性質(zhì)。一般說來，陰、陽離子的電荷數(shù)越_______，離子半徑越_______，離子鍵越_______，離子晶體的熔、沸點越_______。(3)硬度離子晶體的硬度較大，難于壓縮。陰陽離子間有較強的離子鍵，使離子晶體的硬度較大，當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎。(4)導(dǎo)電性離子晶體中，離子鍵較強，離子不能自由移動，即晶體中無自由移動的離子，因此，離子晶體_______。當(dāng)升高溫度時，陰、陽離子獲得足夠能量克服離子間的相互作用，成為自由移動的離子，在外界電場作用下，離子定向移動而形成電流。離子化合物_______時，陰、陽離子受到水分子作用變成了自由移動的離子(實質(zhì)上是水合離子)，在外界電場作用下，陰、陽離子定向移動而導(dǎo)電。(5)溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯等)，遵循“_______”規(guī)律。當(dāng)把離子晶體放入水中時，極性水分子對離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動的離子。22．在下列各題的橫線上填寫“>”、“=”或“<”符號(1)鍵能：___________。(2)沸點：___________。(3)熔點：___________。(4)鍵角：___________。(5)最外層電子數(shù)：B___________(6)價電子數(shù)：V___________。(7)單電子數(shù)：___________。(8)酸性：___________。(9)燃燒熱：___________。(10)晶體中陽離子配位數(shù)：___________。(11)中心原子雜化軌道數(shù)：___________。(12)中心原子孤電子對：___________。(13)第一電離能：___________。(14)分解溫度：___________。23．已知有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點/℃28522072714190（2.5×105Pa）沸點/℃360029801412182.7請參考以上數(shù)據(jù)回答下面的問題：(1)判斷物質(zhì)所屬的晶體類型：MgCl2__