1-3-2-氧化劑和還原劑(精準(zhǔn)練習(xí))(解析版)

2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化第2課時(shí)氧化劑和還原劑1．（2022·上海外國(guó)語(yǔ)大學(xué)附屬大境中學(xué)高一階段練習(xí)）制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的A．氧化性 B．還原性 C．穩(wěn)定性 D．導(dǎo)電性【答案】B【解析】由反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知Cu的價(jià)態(tài)升高，被氧化，Cu作還原劑，故該反應(yīng)利用了銅的還原性，B正確；答案選B。2．（2022·浙江·高一期中）在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是A． B． C．CO D．和CO【答案】C【解析】反應(yīng)中，C元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是CO，故選C。3．（2022·貴州·貴陽(yáng)市白云區(qū)第二高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，一定需要加入還原劑的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，無(wú)需通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．Cu→CuSO4，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，B不符合題意；C．，元素的化合價(jià)升高，N被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；D．Fe2O3→Fe，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3被還原，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，D符合題意；故答案選D。4．（2021·湖南·邵陽(yáng)市第二中學(xué)高一期中）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2【答案】B【解析】反應(yīng)中，NO2中N元素從+4價(jià)升高到HNO3中的+5價(jià)，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO2中N元素從+4價(jià)降低到NO中的+2價(jià)，NO是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比是2:1，故答案為：B。5．（2022·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【答案】D【解析】A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A不符合題意；B．該反應(yīng)H2O中的H和O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B不符合題意；C．該反應(yīng)H2O中的H和O元素化合價(jià)不變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不符合題意；D．該反應(yīng)H2O中H元素化合價(jià)從+1降低到H2的0價(jià)，被還原，H2O做氧化劑，D符合題意；故選D。6．《本草綱目》中記載“火藥乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧鏡機(jī)諸藥者”，黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．黑火藥屬于純凈物B．該反應(yīng)中是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中的氧化劑為和SD．硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是還原劑【答案】C【解析】A．黑火藥由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．中，S、N元素的化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，則S和KNO3為氧化劑，C為還原劑，是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知該反應(yīng)中的氧化劑為和S，故C正確；D．硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（2022·浙江·湖州中學(xué)高一階段練習(xí)）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是A． B． C． D．【答案】B【解析】在總反應(yīng)方程式中NO2中氮元素的化合價(jià)升高，NO2被氧化；O2中氧元素的化合價(jià)降低，被還原，故選B。8．（2021·廣西·高一階段練習(xí)）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Ag是還原劑B．H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑C．Ag2S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．O2被氧化【答案】A【解析】A．Ag化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，A正確；B．H2S中H、S元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，既沒(méi)有發(fā)生氧化反應(yīng)，也沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．Ag元素化合價(jià)升高，被氧化為Ag2S，Ag2S是氧化產(chǎn)物，但不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．O元素化合價(jià)降低，O2被還原，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．（2022·寧夏·銀川二中高一期末）下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．CO+H2OCO2+H2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O2【答案】B【解析】A．反應(yīng)H2O+CaO=Ca(OH)2中，所有元素的化合價(jià)均未改變，該反應(yīng)是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，則H2O既不是氧化劑也不是還原劑，A不合題意；B．反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中H2O中H的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，則H2O為氧化劑，B符合題意；C．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中H2O中H和O的化合價(jià)未改變，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，C不合題意；

D．反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中O的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則H2O是還原劑，D不合題意；故答案為：B。10．（2022·黑龍江·鶴崗一中高二階段練習(xí)）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．=2NaOH+H2↑C． D．CuSO4+SO2↑+2H2O【答案】B【解析】A．Si元素從+4價(jià)降到0價(jià)是得到電子，C元素從0價(jià)升高到+2價(jià)是失去電子，，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)，鈉失去電子，水中的氫原子得到電子，單線橋表示為=2NaOH+H2↑，B正確；C．由氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律可知，-2價(jià)的S升價(jià)至0價(jià)，+6價(jià)降至+4價(jià)，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸反應(yīng)，電子從銅轉(zhuǎn)移到硫酸中的硫原子，應(yīng)是從銅元素指向硫元素，D錯(cuò)誤；故選：B。11．（2022·安徽省舒城中學(xué)高一階段練習(xí)）下列電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的標(biāo)注正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．，氯氣中Cl元素由0降低為-1價(jià)，應(yīng)為得到6×e-，N元素應(yīng)為失去2×3e-，故A錯(cuò)誤；B．，H2O中H元素由+1降低為0價(jià)，線橋應(yīng)從H2O中H出發(fā)指向產(chǎn)物中的H2中H、應(yīng)為得到2×e-，故B錯(cuò)誤；C．，單線橋法：線橋應(yīng)從NO2中N出發(fā)指向NO2中N、因?yàn)橹挥卸趸蠳元素化合價(jià)發(fā)生了變化、且不用寫(xiě)”失”，故C錯(cuò)誤；D．，因?yàn)橹挥新葰庵蠧l元素化合價(jià)發(fā)生了變化，氯氣中Cl元素由0降低為-1價(jià)、由0升高到+1，單線橋法表示時(shí)：線橋應(yīng)從Cl2中Cl出發(fā)指向Cl2中Cl、電子轉(zhuǎn)移記為e-，故D正確；答案選D。12．（2021·四川省綿陽(yáng)江油中學(xué)高一階段練習(xí)）下列各氧化還原反應(yīng)方程式表示的變化過(guò)程正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．電子轉(zhuǎn)移應(yīng)表達(dá)為：，A錯(cuò)誤；B．正確表達(dá)式應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．正確表達(dá)式為：，C錯(cuò)誤；D．符合得失電子數(shù)守恒規(guī)律，D項(xiàng)正確。故本題選D。13．（2022·浙江·杭州市余杭區(qū)教育局高一期末）氫化鈉()可作野外生氫劑。其化學(xué)反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)的氧化劑是A． B． C． D．【答案】B【解析】氫化鈉()可作野外生氫劑。其化學(xué)反應(yīng)原理為：，NaH中氫化合價(jià)升高，失去電子，水中氫化合價(jià)降低，得到電子，因此是氧化劑，NaH是還原劑，故B符合題意。綜上所述，答案為B。14．（2022·上海市洋涇中學(xué)高一期中）有關(guān)2H2S+SO2=3S↓+2H2O的描述正確的是A．H2S是氧化劑 B．H2S有還原性 C．H2O

是氧化產(chǎn)物 D．SO2被氧化【答案】B【解析】【分析】2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，H2S中的S元素化合價(jià)升高，H2S作還原劑，SO2中S元素的化合價(jià)降低，SO2作氧化劑，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。A．由上述分析可知，H2S作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，H2S作還原劑，具有還原性，故B正確；C．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，SO2作氧化劑，被還原，故D錯(cuò)誤；答案選B。15．（2022·北京·牛欄山一中高一階段練習(xí)）某工業(yè)廢氣中的經(jīng)如圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和。下列說(shuō)法正確的是A．循環(huán)I中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為B．循環(huán)I中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為C．可作為循環(huán)II中吸收的還原劑D．循環(huán)I和循環(huán)II中消耗同質(zhì)量的，理論上得到S和的質(zhì)量之比為16∶49【答案】D【解析】【分析】由圖可知，循環(huán)Ⅰ中反應(yīng)1為2ZnFeO4+H22ZnFeO3.5+H2O，反應(yīng)2為4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S，循環(huán)Ⅰ總反應(yīng)為2H2+SO2S+2H2O，循環(huán)Ⅱ中吸收反應(yīng)為MnO2+SO2=MnSO4，電解反應(yīng)為MnSO4+2H2OMnO2+H2SO4+H2↑，循環(huán)Ⅱ總反應(yīng)為2H2O+SO2=H2SO4+H2，據(jù)此分析作答。A．反應(yīng)1為2ZnFeO4+H22ZnFeO3.5+H2O，鐵元素由+6價(jià)降低為+4價(jià)，故ZnFeO4為氧化劑，還原產(chǎn)物為ZnFeO3.5，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2為4ZnFeO3.5+SO24ZnFeO4+S，鐵元素由+5價(jià)升高為+6價(jià)，故SO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為S，ZnFeO4為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，循環(huán)Ⅱ中吸收反應(yīng)為MnO2+SO2=MnSO4，MnO2在反應(yīng)中作氧化劑，C錯(cuò)誤；D．循環(huán)Ⅰ總反應(yīng)為2H2+SO2S+2H2O，循環(huán)Ⅱ總反應(yīng)為2H2O+SO2=H2SO4+H2，消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為32：98=16：49，D正確；故答案為：D。16．（2022·江蘇宿遷·高一期末）金屬鐵和鋁以及其相關(guān)制品在生活和生產(chǎn)中隨處可見(jiàn)，用途十分廣泛，如在電子、汽車(chē)、工業(yè)等領(lǐng)域也有各種各樣的用途。工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)原理來(lái)焊接鋼軌，化學(xué)方程式為：。可用于消毒凈水，其制備反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A．是還原劑 B．被還原C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A．反應(yīng)，中氯元素化合價(jià)降低，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)，中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)，中Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．反應(yīng)，中Fe元素化合價(jià)升高生成，是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選C。17．（2021·重慶市楊家坪中學(xué)高一階段練習(xí)）Cl2與NH3可發(fā)生反應(yīng)：8NH3+3C12=N2+6NH4Cl，生成的氯化銨成白煙狀，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，對(duì)這一反應(yīng)描述正確的是A．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)中，未被氧化的NH3與被氧化的NH3質(zhì)量之比為3：1C．氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)比為3：8D．生成一個(gè)N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3個(gè)電子【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)8NH3+3C12=N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答。A．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物，N2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．8NH3+3C12=N2+6NH4Cl反應(yīng)中有8mol氨參加反應(yīng)，2mol是還原劑，還有6mol未被氧化，未被氧化的NH3與被氧化的NH3質(zhì)量之比為3：1，故B正確；C．反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3是還原劑，8mol氨氣中只有2mol被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，生成一個(gè)N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。18．（2022·江蘇省太湖高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．是還原劑 B．只是還原產(chǎn)物C．是氧化劑 D．不僅是氧化產(chǎn)物，還是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A．在該反應(yīng)中國(guó)鐵和硫的化合價(jià)都升高，故是還原劑，A正確；B．鐵由+2價(jià)升高到中的+3價(jià)，是氧化反應(yīng)，故是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．中氧的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到電子，是氧化劑，C正確；D．從硫元素分析由-1價(jià)變?yōu)?4價(jià)，是氧化產(chǎn)物；從氧元素分析從0價(jià)降低到-2價(jià)，是還原產(chǎn)物，故不僅是氧化產(chǎn)物，還是還原產(chǎn)物，D正確；故選B。19．（2021·廣西·高一階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+l6HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)該反應(yīng)的氧化劑是_______；氧化產(chǎn)物是_______。(2)用雙線橋標(biāo)出電子得失情況：_______?！敬鸢浮?1)

KMnO4

Cl2(2)【解析】(1)Mn元素化合價(jià)降低，被還原，KMnO4作氧化劑，C1元素化合價(jià)升高，被氧化，C12是氧化產(chǎn)物；(2)Mn元素得到2×5e-，化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，Cl元素失去10×le-，化合價(jià)從-1得到升高到0價(jià)，被氧化，用雙線橋標(biāo)出電子得失情況：。20．（2021·新疆·沙灣縣第一中學(xué)高一期中）完成下列問(wèn)題(1)氧化氣化法可提純電弧法合成的碳納米管中的碳納米顆粒雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。該反應(yīng)中氧化劑是_______，每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______。(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，用于殺菌消毒。其制備可通過(guò)在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得。則氧化性比較：NaClO

_______(填“>”或“＜”)K2FeO4。(3)ClO2是一種新型的水處理劑，可通過(guò)多種方法制?。喝纰?KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。則反應(yīng)①中還原劑是_______，反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_______。(4)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(5)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)

K2Cr2O7

4(2)>(3)

HCl

0.91(4)(5)Fe-2e﹣=Fe2+【解析】(1)3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升為+4價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-，則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；分析方程式中各物質(zhì)的化合價(jià)，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2，每生成3molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為12mol，則每生成1個(gè)CO2，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故答案為：；K2Cr2O7；4；(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)在強(qiáng)堿性條件下，由NaClO和FeCl3共熱而得，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以NaClO是氧化劑、高鐵酸鉀是氧化產(chǎn)物，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO>K2FeO4，故答案為：>；(3)反應(yīng)①中KClO3的Cl降價(jià)，為氧化劑，HCl的Cl升價(jià)，為還原劑；反應(yīng)②中Cl2的Cl降價(jià)，為氧化劑，KCl為還原產(chǎn)物，KClO2的Cl升價(jià)，為還原劑，ClO2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是67.5:74.5=0.91，故答案為：HCl；0.91；(4)由題給信息“H2O2→O2”可知，反應(yīng)中H2O2中氧元素化合價(jià)升高，作還原劑，則必有其他元素化合價(jià)降低，作氧化劑，H2CrO4→Cr(OH)3符合題意，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定H2O為生成物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2O2+2H2CrO4=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；(5)由化合價(jià)變化可知，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑中，氧化劑是H+，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，即氧化反應(yīng)為Fe-2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe-2e﹣=Fe2+。21．（2021·福建省長(zhǎng)汀縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）閱讀下面科普信息，回答問(wèn)題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在入體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如